資源簡介

名校聯考2024—2025學年高二年級期中測試
化學A
本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 化學與生活緊密相關。下列有關說法正確的是
A. 明礬可以水解生成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B. 醋酸的酸性比碳酸強，可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
C. 難以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化劑
D. 可同時使用“84”消毒液與潔廁靈，以增強消毒效果
2. 可用于自來水消毒，溶于水可發生反應，下列有關說法正確的是
A. 反應的離子方程式：
B. 球棍模型：
C. 用電子式表示的形成過程：
D. HClO的結構式：
3. 設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，的氨水中的數目為
B. 與充分反應，轉移電子數為
C. 密閉容器中，和充分反應，轉移電子數為
D. 溶液中數目為
4. 下列過程對應的離子方程式正確的是
A. 用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
B. 硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：
C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
D. 海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：
5. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A. 制備膠體：溶液膠體
B. 制備硅酸：
C. 制備漂白粉：溶液漂白粉
D. 工業制硫酸：
6. 由次氯酸鈉堿性廢水（含有雜質）處理硫酸工業尾氣的流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 脫硫時噴淋的堿液與氣體逆向接觸有利于提高脫硫率
B. 脫硫時發生的主要反應離子方程式為：
C. 濾渣的主要成分為
D. 過濾時需要用到分液漏斗、燒杯、玻璃棒
7. 是一種安全高效滅菌消毒劑，實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應來制備純凈干燥的，裝置如圖所示。
已知：易溶于水，時液化成紅棕色液體。下列說法錯誤的是
A. 導管a可平衡壓強，可以使濃鹽酸順利流下
B. 裝置中加入飽和食鹽水，既可除去，也可用于儲存
C. 裝置中發生的反應為
D. 檢驗裝置中收集是否有可用濕潤的淀粉試紙
8. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色 氯水既有酸性又有漂白性
B 向溶有的溶液中通入氣體，出現白色沉淀 氣體X一定具有強氧化性
C 用計測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH，前者大于后者 酸性：
D 常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，再向其中滴加5滴KI溶液，先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀 常溫下：
A. A B. B C. C D. D
9. 已知時，醋酸溶液的。下列說法錯誤的是
A. 時，醋酸電離平衡常數的數量級為
B. 保持溫度不變，加水稀釋，變大
C. 時，的醋酸溶液與的溶液等體積混合，溶液顯堿性
D. 等物質的量濃度的和混合液中：
10. 常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積隨的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HA的電離程度：點小于點
B. a點和點溶液中和溶液的能力相同
C. 點和點溶液中，
D. 分別加熱時的和溶液，變大
11. 室溫下，向氨水中逐滴滴加鹽酸，溶液的隨著變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水的電離程度：
B. 室溫下，氨水的電離平衡常數
C. 點時，加入鹽酸的體積大于
D. 點對應的
12. 室溫下，向的醋酸溶液中滴加未知濃度的氫氧化鋇溶液進行滴定，測得混合溶液的溫度、隨加入氫氧化鋇溶液體積的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 氫氧化鋇溶液的物質的量濃度為
B. 滴定時宜選擇甲基橙作指示劑
C. a點時溶液中存在
D. 、、三點對應的水解平衡常數：
13. 25℃時，向二元弱酸溶液中加入固體改變溶液的，溶液中、的分布系數隨的變化情況如圖所示。[已知：代表或，]。下列說法錯誤的是
A. 曲線代表隨的變化情況 B. a點
C. 點時 D. 反應的平衡常數
14. 某溫度下，兩種難溶性銀鹽的飽和溶液中與或的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 直線代表與的關系
B. 點是的過飽和溶液，的不飽和溶液
C. 向和濃度均為的混合溶液加入溶液，先產生沉淀
D. 的平衡常數
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 是形成酸雨的“罪魁禍首”，是大氣污染物之一，為了保護環境，應減少排放。請回答下列問題：
（1）工業上，煙氣中的可在通空氣的條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。反應的化學方程式為_______。
（2）實驗室利用濃硫酸與銅共熱產生的可用溶液吸收。常溫下，溶液吸收后得到的溶液pH=4，則該溶液中等于_________（已知25℃時，的）。
（3）汽車尾氣中可用石灰水吸收，生成濁液。常溫下，測得某濁液，忽略的第二步水解，則_______。
（4）用氨水吸收恰好生成正鹽，此時溶液呈_______（填“酸性”或“堿性”），溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______，向上述溶液中通入_______（填“”或“”）可使溶液呈中性，此時溶液中_______2（填“>”、“<”或“=”）（已知時，的）。
（5）可用足量小蘇打溶液吸收，寫出該反應的離子方程式_______（已知時，的）。
16. 電鍍污泥——危廢中的金礦，其中重金屬的回收利用具有重大價值。某電鍍污泥的主要成分為銅（Ⅱ）、鎳（Ⅱ）、鉻（Ⅲ）的氧化物和氫氧化物，還含有、、等雜質，從該電鍍污泥中回收銅、鎳和鉻元素的工藝流程如下：
已知：①水浸液的主要成分是和；
②的性質與相似；
③當溶液中離子濃度不大于時，認為該離子沉淀完全；
④時，，
；
⑤。
請回答下列問題：
（1）中鉻元素的化合價為_______。
（2）“氧化焙燒”時發生反應的化學方程式為_______。
（3）“還原”時反應的離子方程式為_______，_______，_______，需要控制在一定的用量內，不能過多或過少，原因是_______。
（4）“浸渣”的主要成分除了外，還含有_______。
（5）“除鋅”時，假設溶液中，當沉淀完全時，溶液中有沒有損失_______（填“有”或“沒有”），并通過計算說明理由_______。
（6）“除鐵”時加入的目的是_______，假設溶液中，加入調節的范圍為_______。
17. 某食品安全檢測中心接到一批食用油樣品，需檢測酸價（游離脂肪酸R-COOH含量）、過氧化值及添加劑含量，實驗室可采用多種滴定方法完成分析。
請回答下列問題：
Ⅰ．酸價測定：
稱取3.000 g油樣置于錐形瓶中，加入50 mL乙醇-乙醚混合液，再加入2～3滴酚酞，用0.10 mol/LNaOH標準溶液滴定，滴定至終點，按上述操作重復2～3次。
（1）乙醇-乙醚混合液作用是_______。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_______。
（3）滴定終點的現象是_______。
Ⅱ．過氧化值(以H2O2計)測定：
稱取3.000 g的油樣溶于冰醋酸中，加入20.00mL過量的KI溶液和稀硫酸，然后置于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點，按上述操作重復2～3次次，平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為20.00mL。
已知：。
（4）滴定時所選指示劑是_______。
（5）由上述實驗數據可知，該油樣中H2O2的質量百分含量是_______（保留到小數點后兩位）。
（6）下列操作會使測定結果偏高的是_______（選填字母）。
A. 錐形瓶水洗后直接裝待測油樣
B. 滴定前，盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管下端有氣泡未排出，滴定后氣泡消失
C. 裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀數
Ⅲ．添加劑中含量測定：
（7）以AgNO3標準溶液滴定油樣中NaCl含量時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl-恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中c(Ag+)為_______mol/L，此時溶液中c()至少為_______mol/L，指示劑才能顯色。（已知25℃時，；計算結果用科學計數法表示，保留小數點后一位）。
18. 硫酰氯（）常用于制造醫藥品。某實驗小組用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反應放熱），裝置如圖所示。
已知：的沸點為，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。
請回答下列問題：
（1）裝置A制備用的是的濃硫酸，不能太濃，也不能太稀，原因是_______、______。
（2）裝置B處框內不適宜選擇的裝置為_______（選填字母）。
（3）理論上C裝置應該收集到硫酰氯，但該裝置收集到的硫酰氯量很小（假設在該實驗條件下硫酰氯不水解），原因是_______，改進方法是_______。
（4）裝置E中的試劑是_______，作用是_______。
（5）F中發生反應的離子方程式為_______。
（6）與水反應的化學方程式為_______。
名校聯考2024—2025學年高二年級期中測試
化學A
本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 堿性 ②. ③. ④. >
（5）
【16題答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③. 過少，不能將充分還原，產率降低 ④. 過多，堿性增強，與其發生反應，造成反溶，產率也會降低
（4）
（5） ①. 沒有 ②. 當沉淀完全時，，無沉淀生成，沒有損失
（6） ①. 將氧化為 ②.
【17題答案】
【答案】（1）作溶劑，溶解油樣和NaOH溶液，使二者充分接觸發生反應
（2）錐形瓶內溶液顏色變化
（3）當滴入最后半滴NaOH標準溶液時，溶液恰好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色
（4）淀粉溶液 （5）1.13% （6）BC
（7） ①. ②.
【18題答案】
【答案】（1） ①. 太濃，氫離子濃度太小，反應速率太慢 ②. 太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫氣體的逸出
（2）bd （3） ①. 氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯反應放熱且硫酰氯沸點較低，造成大量揮發 ②. 將C裝置置于冰水浴中
（4） ①. 飽和食鹽水 ②. 除去氯氣中的
（5）
（6）

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