資源簡介

成都市石室成飛中學2024-2025學年下期三月月考
高2023級 化學 試卷
（考試時間：75分鐘 總分：100分）
注意事項:
01．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上，或將條形碼貼在答題卡規定的位置上.
02．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號.
03．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的住置上.
04．所有題目必須在答題卡上作答,在試題卷上答題無效.
05．考試結束后，只將答題卡交回.
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Cr-52
一、選擇題（共15題，每小題3分，共45分)
1. 《哪吒2》的爆火出圈，離不開電影中炫酷的特效效果，以下說法中正確的是
A. 敖丙使水結成冰，水分子之間的間隙減小
B. 三昧真火是等離子體，其中只含有陰離子和陽離子
C. 風火輪耐高溫、耐磨損、不導熱，其主體材料可能為共價晶體
D. 結界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結果
2．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的說法正確的是
A．原子的價電子排布式為的元素一定是主族元素
B．基態原子的p能級上有4個電子的元素一定是第VIA族元素
C．原子的價電子排布式為的元素屬于ds區元素
D．基態原子的N層上有兩個電子的元素一定是主族元素
3．隨著科學技術的發展，人們可以利用很多先進的方法和手段來測定有機物的組成和結構。下列說法正確的是
A．李比希元素分析儀可以測定有機物的結構簡式
B．質譜儀能根據質荷比最小的碎片離子確定有機物的相對分子質量
C．紅外光譜能測出有機物分子中的基團種類
D．對有機物進行核磁共振分析，能得到4組峰，
且峰面積之比為1：1：3：3
4. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，得到深藍色的溶液，將溶液分為兩份，分別進行下列實驗操作：
序號 實驗操作 實驗現象或結論
① 再加入95%乙醇 析出深藍色晶體
② 向深藍色溶液中插入打磨至光亮的鐵絲 一段時間后，鐵絲表面析出有 金屬光澤的紅色固體
下列說法不正確的是
A. 實驗①中用玻璃棒摩擦試管壁是為了引入晶核
B. 實驗①析出深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C. 實驗②說明[Cu(H2O)4]2+與NH3的反應是可逆反應
D. 上述實驗可得配離子的穩定性順序為：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+
5．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發展迅速。下列說法不正確的是
A．原子半徑：r(C)＜r(Si)＜r(Ge ) B．第一電離能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge )
C．石墨烯、硅烯、鍺烯均屬于有機物 D．可在元素周期表中附近尋找新的半導體材料
6．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．晶體中Si—O鍵的數目為
B．標準狀況下，中含有極性共價鍵數目為
C．聚乙烯中含有的鍵數目為
D．配離子中含鍵數目為
7．白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關于上述涉及到的元素，下列說法正確的是
A．基態Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2
B．基態As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能：S>P>Cu
D．S、P為p區元素，Cu、Zn為d區元素
8．下列說法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大，分子越穩定　②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高　③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數之比相等　⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體　⑥分子晶體中都含有化學鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol
A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
9．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中正確的是
A．晶胞中的配位數大于干冰晶胞中分子的配位數
B．干冰晶體中，只存在范德華力，符合分子密堆積這一特征
C．若金剛石的晶胞邊長為，則其中兩個最近的碳原子之間的距離為
D．石墨晶體中存在共價鍵與范德華力，所以屬于混合型晶體
10．結構決定性質，對下列物質性質解釋不正確的是
選項 性質 解釋
A 穩定性：H2O＞H2S H-O的鍵能大于H-S的鍵能
B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl是極性分子，CO2是非極性分子
C 熔點： F2＜Cl2＜Br2＜I2 F2、Cl2、Br2、I2的組成和結構相似，范德華力逐漸增大
D 沸點：鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸 鄰羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子內氫鍵
11．下列物質的熔點高低順序正確的是
A．金剛石＞石墨＞晶體硅＞碳化硅
B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．黃銅＞純銅＞鈉＞鉀
12．硒(34Se)在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下圖所示。關于硒及其化合物，下列說法不正確的是
A．Se原子在周期表中位于p區
B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有sp2、sp3
C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學環境的氫原子
D．鍵角大小：氣態SeO3 ＜SeO32-
13．硅與鎂能夠形成二元半導體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數為，設阿伏加德羅常數值為。下列說法中不正確的是
A．該晶體中的鍵角為
B．晶體中距原子周圍最近的原子有12個
C．該晶體中兩個原子之間的最短距離為
D．晶體的密度為
14．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基態原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素基態原子最外層電子數等于其能層數；Z元素基態原子核外未成對電子數同周期最多。下列說法正確的是
A．W和X形成的共價化合物，其分子的空間結構一定為三角錐形
B．基態X原子核外電子有7種空間運動狀態
C．基態原子中未成對電子數WD．Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化學平衡
15．使用現代分析儀器對某有機化合物X(僅C、H、O含三種元素)的分子結構進行測定，相關結果如下：

由此推理得到有關X的結論正確的是
A．X的相對分子質量為75 B．X的核磁共振氫譜圖有4種不同化學環境的氫原子
C．與X互為同分異構體的醇有4種 D．X可以與金屬Na發生取代反應
二、填空題(共4小題，共55分)
16．（14分）已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的常見元素，相關信息如下表：
元素 相關信息
元素原子的核外電子數比電子數少1
地殼中含量最多的元素
第一電離能至第四電離能分別是：，，，
前四周期中電負性最小的元素
在周期表的第十一列
(1)上述五種元素中屬于元素周期表中區的有 (填元素符號)。基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。
(2)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業原料，與同族。的原子結構示意圖為 。
(3)的基態原子的電子排布式為 。
(4)比較元素與鎳的第二電離能： (填“<”或“>”)，其原因是 。
17．（14分）I．有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)具有令人愉悅的牛奶香氣，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我國批準使用的香料產品，其沸點為。某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物M，然后借助李比希法、現代科學儀器測定有機物M的分子組成和結構，具體實驗過程如下：
步驟一：將粗品用蒸餾法進行純化。
(1)如圖1所示，儀器a的名稱是 ，圖中虛線框內應選用右側的 (填“儀器x”或“儀器y”)。

步驟二：確定M的實驗式和分子式。
(2)利用元素分析儀測得有機物M中碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%。
①M的實驗式為 。
②已知M的密度是同溫同壓下密度的2倍，則M的分子式為 。
步驟三：確定M的結構簡式。
(3)用核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜如圖2所示，圖中峰面積之比為；利用紅外光譜儀測得M的紅外光譜如圖3所示。

M中所有官能團的名稱為 ，M的結構簡式為 (填鍵線式)。
Ⅱ.按要求回答下列問題：
① ②
③ ④
⑤ ⑥ ⑦
(4)其中屬于同分異構體的是 ；屬于同種物質的是 。
A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
18．(13分）三氯化鉻（）為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業上主要用作媒染劑和催化劑。實驗室制取的反應為，其實驗裝置如下圖所示：
已知：①（俗稱光氣）有毒，遇水發生水解：；
②堿性條件下，可將氧化為（黃色）：酸性條件下，將（橙色）還原為（綠色）。
(1)基態Cr原子的核外電子排布式為 。三氯化鉻固體的晶體類型為 。
(2)三氯化鉻堿性條件下被氧化的離子反應方程式為 。
(3)A裝置用于干燥和觀察其流速，A中的試劑是 ；無水的作用是
(4)尾氣與裝置G中過量的NaOH溶液發生反應的離子方程式是 。
(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定，稱取樣品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/L至溶液呈強酸性，此時鉻以存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知：，。
①指示劑為 ，滴定終點的現象為 。
②樣品中無水三氯化鉻的質量分數為 。（計算結果精確到0.1%）
19.（14分）I．照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的廢定影液；然后向其中加入Na2S溶液將銀轉化為Ag2S沉淀，使定影液再生；最后將Ag2S在高溫下轉化為Ag，達到回收銀的目的。回答下列問題：
(1)寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液反應的化學方程式： 。
(2)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2的鍵角 (填“>”“<”或“=”)H2O的鍵角。
Ⅱ．以CO2為原料催化加氫可以制備CH4、CH3OH、C2H4等有機物，ZnO/ZrO2為我國科學家發明的二氧化碳加氫的一種催化劑。
(3)基態Zn原子的價層電子排布圖為 ，其核外電子運動狀態有 種。
(4)碳元素除了可以形成CO、CO2還可以形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為 。CO分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
(5)四方體ZrO2晶胞結構如圖所示，原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，M、W、Z原子的坐標參數分別為(0，0，0)、、。
①R原子的坐標參數為 。
②假設ZrO2的密度為ρg·cm-3，摩爾質量為Mg·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中Zr原子和O原子的最短距離為 nm(列出算式即可)。成都市石室成飛中學2024-2025學年下期三月月考
高2023級 化學 答案
（考試時間：75分鐘 總分：100分 ）
1-5 CBCDC 6-10 DBBDD 11-15 BDCDC
16.【答案】(共14分，每空2分）(1) 、、 3 啞鈴
(2) (3)
(4) 銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子
17.【答案】(共14分，標注外每空2分）(1)蒸餾燒瓶（1分） 儀器y （1分） (2)
(3)羥基、酮羰基 (4) E AF
18.【答案】(共13分，除標注外每空2分）
(1) （或）（1分） 分子晶體（1分）
(2)
(3)濃 （1分） 防止G中水蒸氣進入E裝置（1分）
(4)
(5) 淀粉溶液（1分） 當滴入最后半滴標準溶液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色 96.1%
19.【答案】(共14分，除標注外每空2分）(1)
(2) >
(3) 30
(4) sp2 （1分） 1∶2 （1分）
(5)
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911月
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