資源簡介

2024-2025學年第二學期高一化學第二次月考試卷
考試時間：75分鐘；分值：100分
可能用到的相對原子質量：B-11 N-14 O-16 Zn-65
一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的)
1． 2011年3月，日本發生特大地震，造成福島核電站放射性核素I的泄漏．下列有關I敘述錯誤的是（　　）
A. 電子數為78 B. 質子數為53
C. 中子數為78 D. 質量數為131
2．下列有關原子結構的說法中正確的是（　　）
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8
B. 非金屬元素的最外層電子數都大于3
C. 原子核都是由質子和中子構成的
D. 質子數決定元素的種類
3．我國科學家在實驗室成功制取了光學唱體——轉角菱方氮化硼（BN）。下列說法錯誤的是（　　）
A. N原子的結構示意圖為
B. BN的摩爾質量為25g mol-1
C. 和的中子數之和為12
D. 原子半徑：B＞N
4．光導纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸的信號不易衰減，能有效提高通信效率。光導纖維的主要成分是（　　）
A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高純硅
5．如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是（　　）
A. B.
C. D.
6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號 L M X R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +2 -2
A. R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B. X單質可在氧氣中燃燒生成XO3
C. 離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）
D. L2+和X2-的核外電子數相等
7．醫學界通過用14C標記的C60發現了一種C60羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是（　　）
A. 14C與12C的化學性質不同
B. 14C與14N的中子數不同
C. 14C60與12C60互為同位素
D. 14C與14N、13N互為同位素
8．以下六種核素： 、 、 、 、 、 下列相關說法錯誤的是
A. 和 在元素周期表中的位置相同
B. 可用于鑒定文物年代
C. 和 質量數相等，二者互為同位素
D. 和 的中子數相同
9．已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　　）
A. 元素的非金屬性：X＞Y＞Z
B. 在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D. 氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3
10．從原子序數11依次增加到17，下列敘述中正確的是（　　）
A. 電子層數逐漸增多
B. 原子半徑逐漸增大
C. 最高正化合價數值逐漸增大
D. 從硅到氯負價從-1→ -4
11．已知1～20號元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A. 原子半徑：A＞B＞C＞D
B. 離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+
C. 原子序數：d＞c＞b＞a
D. 原子最外層電子數 A＞B＞D＞C
12．化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列說法不正確的是（　　）
A. 土豆片遇到碘溶液，呈藍色
B. 新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變為無色
C. 用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色
D. 將Na2O2粉末露置在空氣中一段時間，固體由白色變為淡黃色
13．氟、氯、溴、碘屬于鹵族元素。下列有關說法正確的是（　　）
A. 常溫下，F2、Cl2、Br2均為氣態
B. HBrO4的酸性比HClO4的強
C. F2比Cl2更容易與H2發生反應
D. 工業上用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉
14． W、X、Y、Z、M為短周期原子序數依次遞增的主族元素，其最外層電子數可用如圖表示。下列有關說法錯誤的是（　　）
A. X元素能形成多種單質
B. 氫化物的沸點：Y＞X
C. Z的單質可與X的最高價氧化物發生置換反應
D. M的最高價氧化物對應的水化物為強酸
二、非選擇題(共4題，共58分)
15．(12分) 按要求填空：
某元素原子 層和 層電子數相同，該元素的元素符號是________。
某元素原子 層電子數是 層電子數的 倍，該元素的元素名稱是________。
某元素原子最外層電子數是次外層電子數的 倍，該元素的原子結構示意圖是____________。
下列 種化學符號： 、 、 、 、 、 、 、 。
表示核素的符號共________種。
互為同位素的是________和________。
中子數相等，但質子數不相等的核素是________和________。
16．(14分)碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：
（1）步驟③的實驗操作名稱是 _____。
（2）步驟④發生反應的離子方程式是 _____。
（3）步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是 _____和燒杯，可選擇的萃取劑 _____（填字母）。
A．鹽酸
B．酒精
C．四氯化碳
D．苯
（4）檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入 _____溶液，若溶液變為 _____色，則含I2。
（5）從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的 _____處。
17．(18分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，_____與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為 _____，干燥管D的作用為防止 _____．
（2）現有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3， C中裝試劑 _____．C中實驗現象為 _____；寫出C中發生反應的離子方程式：_____．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到的現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出產生沉淀反應的離子方程式：_____；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 _____（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．
18．(14分)如表是元素周期表的一部分，根據表中給出的元素回答下列問題。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）組成金剛石的元素是_____。（寫名稱）
（2）化學性質最不活潑的單質是_____。（寫化學式）
（3）O和S中，原子半徑較小的是_____。（寫化學式）
（4）常用作半導體材料的物質是_____（填“Si”或“S”）。
（5）能與冷水發生劇烈反應的金屬單質是_____。（寫化學式）
（6）Mg（OH）2和Al（OH）3中，堿性較強的是_____。
（7）Cl2可用于自來水的消毒殺菌。寫出Cl2與水反應的化學方程式：_____。
高一化學試卷答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．（12分，每空2分）
【答案】 ；
氧；
；
；
； ；
； 。
16．（14分，每空2分）
【答案】(1)過濾;
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(3)分液漏斗; CD;
(4)淀粉;藍;
(5)支管口;
17．（18分，每空2分）
【答案】Ⅰ、Na; Al;
(1)分液漏斗;倒吸;
(2)硅酸鈉;有白色沉淀生成; +CO2+H2O=H2SiO3↓+;
(3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓;強;
18．（14分，每空2分）
【答案】(1)碳;
(2)Ne;
(3)O;
(4)Si;
(5)Na;
(6)Mg（OH）2;
(7) Cl2+H2O HCl+HClO;

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