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廣州市2024-2025學年高三化學模擬測驗題（二）參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C A D A D B B A D C C B A D B
17.
(1)做對照，排除O2氧化I-的干擾 （2分）
(2)+2I-=2+I2 （1分）
(3)取適量反應液于潔凈試管中滴加過量鹽酸，無沉淀生成，再向所得混合液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀 （2分）
(4) 3.0 （1分） 2.0（1分）
(5) 無Na2S2O3時，生成少量I2后淀粉即變藍，無法確定與I-反應的濃度變化（2分）
強于 （1分）
生成的I2與Na2S2O3迅速反應，待Na2S2O3消耗完，繼續生成I2時，淀粉才變藍 （2分）
(6)1.67×10-5（2分）
(6)(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應的活化能大于與KI反應的活化能（或濃度相同時，(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應的速率較(NH4)2S2O8與KI的小）；c(Na2S2O3)＜c(KI) （2分）
18.
(1)（1分）
(2) （2分）
(3) （2分） （2分）
(4)利用反應除鎂，若太小，正向移動，減小，除鎂不完全 （2分）
(5) （2分）
(6) （1分） （2分）
19.
(1)3（1分）
(2) ①（1分）
② （2分） ③bc （2分） （2分） （1分）
(3) （3分）
含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L 1]，體積V(o)=200mL，則n([Li(L)x]+)= 0.060mol·L 1×200×10-3L=0.12mol=120mmol，SLi%=60%，依據三段式：
DLi=；
(2分，畫出隨V(o)增加，SFe%減小即可，趨勢正確即可。)
20.
(1) C7H6O3 （1分） 還原反應（1分）
(2) （每空1分）
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
a H2，催化劑，加熱 \\ 加成反應
b 濃溴水 取代反應
(3)高于（1分） M形成分子間氫鍵，A形成分子內氫鍵（1分）
(4)或者（2分）
(5) （2分）（2分）廣州市2024-2025學年高三化學模擬測驗題（二）
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 I 127
一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．歷史文物見證了中華民族共同體在發展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是
文物圖示
選項 A．戰國·水晶杯 B．三彩騎臥駝陶俑 C．鷺鳥紋蠟染百褶裙 D．九鳳三龍嵌寶石金冠
A．A B．B C．C D．D
2. “中國名片”、“中國制造”在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是
A. “福建艦”航空母艦防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B. “華龍一號”核反應堆采用二氧化鈾(UO2)陶瓷芯塊，中子數為92
C. “蛟龍”載人潛水器的耐壓球殼使用了鈦合金，鈦合金的硬度比鈦大
D. “神舟號”載人飛船上常攜帶一定量的活性炭，利用活性炭的還原性去除呼吸廢氣中的異味
3．化學與人類的生活密切相關。下列敘述不正確的是
A．鐵粉可以用于食品干燥劑
B．青蒿素屬于精細化學品，可依次通過萃取、柱色譜分離的方法提純青蒿素
C. X射線衍射實驗可鑒別玻璃仿造的假寶石
D. 鉛筆芯在紙上留下痕跡，是由于石墨層之間的范德華力較弱
4.下列化學用語或圖示表達正確的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．2-丁烯的鍵線式：
C． 的價層電子對互斥(VSEPR)模型：
D． 分子中 鍵的形成：
5．下列描述不符合生產實際的是
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時用鐵做陽極
B．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
C．港珠澳大橋安裝鋁塊是犧牲陽極法
D．在鍍件上電鍍鋅時用鋅做陽極
6．勞動創造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯不合理的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用氧化鐵調配紅色油漆 氧化鐵呈紅棕色且在空氣中性質穩定
B 果農往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯 乙烯是植物生長調節劑
C 技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
D 燃煤脫硫 有利于實現“碳達峰、碳中和”
A．A B．B C．C D．D
7．實驗室由正丁醇制備正丁醛(微溶于水)的流程如圖所示。下列說法或操作正確的是
A．步驟①中需加入過量的
B．步驟②的操作是水洗，該過程需振蕩、放氣、靜置分層
C．無水的作用是檢驗正丁醛是否含有水
D．蒸餾時使用球形冷凝管，可提升冷凝效率
8.下圖是合成具有抗腫瘤等作用藥物Z的一個片段，有關說法錯誤的是
A．水中溶解性： B．Y→Z屬于消去反應
C．X、Y、Z均能發生水解 D．X、Y、Z含有相同數目的手性碳原子
9．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．晶體中鍵數目為
B．1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數為
C．標準狀況下，通入足量水中，轉移電子數為
D．等物質的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數均為
10．用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．定量測定化學反應速率 B．制乙炔并檢驗乙炔具有還原性 C．吸收氨氣 D．驗證AgCl和AgI的大小
A．A B．B C．C D．D
11．下列陳述I與陳述II沒有因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺 轉化為的反應放熱
B 丙三醇可用于制造日用化妝品 丙三醇有很強的吸水能力
C 分子間作用力：H2O>H2S 穩定性：H2O>H2S
D 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸可用于干燥H2、CO氣體
A．A B．B C．C D．D
12. 一種由短周期四種元素W、X、Y、Z組成的化合物Q有廣泛應用，其結構示意圖如圖。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一種常見的堿性氣體。下列有關說法正確的是
A. Q中X與Y的雜化方式完全相同
B. Q分子間可形成較強的氫鍵作用
C. Q中第一電離能最大的是Z原子
D. Q可用于制作阻燃劑和防火材料
13．氯、硫元素的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是
A．Fe分別與b、g反應，產物中鐵元素的化合價相同
B．反應的離子方程式為
C．工業制備得ⅰ的濃溶液常溫下不與鐵反應
D．d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱
14．不對稱催化羥醛縮合反應的循環機理如下圖所示，下列說法正確的是
A．該過程的總反應方程式為+
B．步驟③的反應涉及手性碳原子的生成，步驟④的反應不涉及手性碳原子的生成
C．L－脯氨酸是該反應的中間產物
D．若用苯甲醛和二苯甲酮()作為原料，也能完成上述羥醛縮合反應
15．為探究SO2與Fe3+間是否發生氧化還原反應，按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是
A．A中的反應僅體現了濃硫酸的氧化性
B．試劑a為飽和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2
D．檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2
16.如圖，b為標準氫電極，可發生還原反應（）或氧化反應（），a、c分別為、電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法正確的是
A．1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動
B．2與3相連，電池反應為
C．1與3相連，a電極減小的質量大于c電極增大的質量
D．1與2、2與3相連，b電極均為流出極
非選擇題，共56分。
17．實驗小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應及其速率，實驗過程和現象如表。
已知：i.(NH4)2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2O易被還原為SO；
ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍；
iii. I2可與S2O發生反應：2S2O+I2=S4O+2I-。
編號 I II
實驗操作
現象 無明顯現象 溶液立即變藍
(1)實驗I的目的是 。
(2)(NH4)2S2O8與KI反應的離子方程式為 。
(3)檢驗實驗II中存在的具體操作及現象為 。
為了研究(NH4)2S2O8與KI反應的速率，某小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。
試驗編號 溶液/ 溶液/ 蒸餾水/ 0.4%的淀粉溶液/滴 溶液/ 變色時間/s
III 4.0 0 4.0 2 2.0 立即
IV 4.0 1.0 2 30
(4)上述實驗IV中的 ； 。
(5)實驗III不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應的速率，原因除變色時間過短外還有 。
加入溶液后溶液變藍的時間明顯增長，小組同學對此提出兩種猜想：
猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應，Na2S2O3消耗完才與I－反應，繼續生成I2時，淀粉才變藍；
猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應， 。
①甲同學提出猜想1的依據：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性 (填“強于”或“弱于”)KI的。
②補全猜想2： 。
(6)查閱文獻表明猜想2成立。根據實驗IV的數據，計算30s內的平均反應速率v(S2O)= mol·L-1·s-1(保留三位有效數字)。
18．工業常以黃鐵礦(主要成分為)和軟錳礦(主要成分為，雜質為、、、等元素的氧化物)為原料制備，其工藝流程如圖所示。
已知：常溫下，。相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：
金屬離子
開始沉淀的 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4
完全沉淀的 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7
(1)“酸浸”時，濾渣1的成分為和 (填化學式)。
(2)“氧化”涉及主要反應的化學方程式為 。
(3)“調”的目的是除鐵和鋁，則調節的合理范圍為 。當鐵恰好沉淀完全時，溶液中= 。
(4)“除鎂”時，若溶液太小會導致除鎂不完全，試分析原因： 。
(5)“沉錳”時，涉及主要反應的離子方程式為 。
(6)一定溫度下，向溶液中加入氨水，同時通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結構及小立方體A、B的結構如下圖所示，則該氧化物的化學式為 。若晶胞密度為，為阿伏加德羅常數的值，則晶胞邊長為 nm(列出計算式即可)。
19．利用液—液萃取法從鹽湖鹵水(含高濃度Mg2+)中提取Li+引發關注熱潮，其中使用最廣泛的萃取劑是磷酸三丁酯(以L表示)。
(1)基態P原子的價層電子排布式是 。
(2)在萃取過程中添加FeCl3能有效提高Li+的提取率。
①FeCl3溶液顯酸性的原因是 。(用離子反應方程式表示)
②Fe3+溶于鹵水后可發生反應a：Fe3+(aq)+4Cl (aq) (aq) ΔH
已知：
則反應a的ΔH= 。
③某小組為研究FeCl3用量(其它條件相同)對萃取過程的影響，利用模擬鹵水[c0(Li+)=0.05mol·L 1、c0(Mg2+)=3.5mol·L 1、c0(H+)=0.03mol·L 1]進行萃取，實驗中V(o)=V(aq)，結果如圖1所示。
已知：I．萃取時發生反應b：Fe3+(aq)+4Cl (aq)+Li+(aq)+xL(l) [LiLx]+(o)+[FeCl4] (o)。aq代表水層，o代表有機層。
II．分配系數DM=，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡濃度。
i．下列說法正確的是 。
a．反應b達到平衡時，v正(Fe3+)=4v逆(Cl )
b．一定條件下，DLi越大，c[LiLx]+(o)越大，c[Li+(aq)]越小
c．隨n()增大，Li+與Mg2+分離越不徹底
d．若升溫使反應b平衡左移，則DLi會增大
ii．根據圖1中數據，當n()=1.2時，水層中剩余的c(Li+)為起始時的 ；DMg= 。(均用分數表示)
(3)用10mL3mol·L 1鹽酸對含鋰有機層[c([Li(L)x]+)=0.060mol·L 1]進行反萃取，得到高濃度的LiCl水溶液。有機層體積對各離子反萃取率(SM%=×100%)的影響如圖2所示。
反萃取時發生反應c：H+(aq)+[LiLx]+(o) Li+(aq)+H+(o)+xL(l)。
①已知當V(o)=200mL時，SLi%=60%，計算此時DLi (寫出計算過程)。
②結合反應b及圖2的信息，在答題卡相應位置畫出用蒸餾水作反萃取劑，有機層體積對SFe%的影響曲線 。
20．水楊酸A具有解熱鎮痛的功效，其可作為醫藥工業的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H5）。
(1)化合物 A的分子式為 ; 的反應類型為 。
(2)根據化合物 C的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
a ___________ ______________________ 加成反應
b 濃溴水 __________________ __________________
(3)化合物M()是化合物A的同分異構體，其沸點M A（填“高于”或“低于”），理由是 。
(4)化合物C有多種同分異構體，寫出其中一種能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式 。
①能發生水解反應且最多能與4倍物質的量的NaOH反應
②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為 3:2:2:1
(5)以水楊酸、乙二醇以及甲基丙烯酸()為原料，利用的原理及所學知識，合成
基于你設計的路線，回答下列問題。
①從水楊酸出發，第一步反應的化學方程式為 。
②最后一步反應中，反應物為 （寫結構簡式）。

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