資源簡介

天水一中高二級(jí)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
（滿分：100分 時(shí)間：75分鐘）
相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 N14 O16 Nb 93
一、單選題（本題共有14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）
1．化學(xué)推動(dòng)科技進(jìn)步。下列說法正確的是
A．實(shí)施海底封存——液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞
B．新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，油脂屬于芳香烴
C．奮斗者號(hào)載人潛水器球殼，其原料中的與互為同位素
D．華為麒麟芯片的主要成分是晶體二氧化硅，屬于共價(jià)晶體。
2．下列說法不正確的是
A．液晶既具有液體的流動(dòng)性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性 B．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的氣態(tài)物質(zhì) C．壁虎爬墻與范德華力有關(guān) D．切割打磨過的玻璃呈多面體外形與其晶體類型有關(guān)
A．A B．B C．C D．D
3．下列各組有機(jī)物中，官能團(tuán)相同但屬于不同類有機(jī)物的是
A． 和
B． 和
C． 和
D． 和
4．下列說法正確的是
A．NH3在水中的溶解度大于SO2是因?yàn)槠淙菀仔纬蓺滏I
B．、都是含有極性鍵的極性分子
C．金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)和銀白色的金屬光澤
D．分子中有1個(gè)手性碳原子，其σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為10：1
5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置①蒸發(fā)溶液得到固體
B．用裝置②除去中混有的少量
C．用裝置③可分離提純甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物
D．用裝置④分離溶液乙醇和水
6．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是
①和 ②晶體硼和 ③和
④晶體硅和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氧 ⑥硫黃和碘
A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑤
7．下列關(guān)于配合物和超分子的說法正確的是
A．冠醚有不同大小的空穴，可識(shí)別直徑不同的堿金屬離子
B．在中，給出孤電子對(duì)，提供空軌道
C．利用“杯酚”可分離和是因?yàn)槌肿泳哂小白越M裝”的特征
D．中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵
8．下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A．甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為4種
C．菲的結(jié)構(gòu)為，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物
D．的一氯代物有3種
9．下列敘述中正確的是
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電引力
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥CH4、HF分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
⑦由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
10．以下為典型晶體的部分結(jié)構(gòu)或晶胞，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．晶體中，原子的配位數(shù)為6
B．晶體中含有的鍵數(shù)目為
C．1個(gè)Na晶胞中含有4個(gè)Na原子
D．一個(gè)Na晶胞中原予的空間利用率為74%
11．我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是
A．該有機(jī)物的分子式為
B．該分子結(jié)構(gòu)中含有多種官能團(tuán)，如羥基、酯基、苯環(huán)、羧基等
C．分子中碳原子采取sp2和sp3雜化
D．該有機(jī)物屬于脂環(huán)烴衍生物
12．下列有關(guān)該配離子的說法正確的是
A．該配離子中Fe3+的價(jià)層電子排布圖為：
B．該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
C．該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最大的是氧
D．該配離子中的配體數(shù)目和配位數(shù)相同
13．NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A．Nb的配位數(shù)是6
B．Nb和O最短距離為anm
C．晶體密度
D．M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
14．觀察下列結(jié)構(gòu)示意圖并結(jié)合相關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是
金剛石 石墨 干冰 冰
A．金剛石與石墨中碳原子的雜化方式不同，金剛石中每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共用
B．石墨晶體中層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體
C．干冰和冰都是分子晶體，因此二者的分子結(jié)構(gòu)特征均為密堆積
D．晶體熔點(diǎn)：金剛石 > CaO >干冰
二、填空題（本題包括4小題，共58分）
15．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g七種元素，是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下問題：
a a的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)
b 在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
c c元素基態(tài)原子的電子排布式為
d d基態(tài)原子的；；；
e e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
f f位于周期表中第11縱行
g g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2
(1)f的元素名稱為 ，位于元素周期表的 區(qū)。
(2)e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是 ，其電子云在空間有 個(gè)取向。
(3)d基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ，某X元素在元素周期表中的位置處于d元素的左上角對(duì)角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請寫出X在過量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 。
(4)元素f基態(tài)原子的第二電離能 （填“＞”“＜”或“＝”）元素g基態(tài)原子的第二電離能，原因是 。
16．按要求完成下列問題。
(1)已知分子式為C5H12O的有機(jī)物有很多同分異構(gòu)體，下面給出其中的四種：
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．CH3OCH2CH2CH2CH3
C．C. CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D．CH(CH3) 2CH2CH2OH
與A互為官能團(tuán)異構(gòu)的是 (填字母，下同)，與A互為碳架異構(gòu)的是 ，與A互為位置異構(gòu)的是 。
(2)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)共價(jià)鍵的類型和極性可推測該物質(zhì)可發(fā)生 反應(yīng)和取代反應(yīng)，與鈉反應(yīng)的劇烈程度比水與鈉反應(yīng)的劇烈程度 (填“大”、“小”或“一樣劇烈”)。原因是 。
(3) 表示的有機(jī)物的分子式為 。
三、解答題
17．堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑含少量氧化鋁、氧化鐵等生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：
沉淀物
開始沉淀
完全沉淀
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅰ后的溶液中存在的主要陽離子有 。
(2)加入少量的目的是將溶液的pH調(diào)節(jié)在 范圍內(nèi) 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室，“過濾”操作中用到的硅酸鹽儀器是 。
(4)反應(yīng)I加入NaNO2的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式 。
(5)相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。
(6)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有及。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有，應(yīng)使用的試劑為_______。
A．氯水 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
18．鈦、銅及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究備受關(guān)注。回答下列問題：
(1)有下列六種物質(zhì)：①C60晶體 ②金剛石 ③Na2O晶體 ④CaF2晶體 ⑤P4O10晶體 ⑥石墨晶體。其中屬于離子晶體的是 (填序號(hào)，下同)，屬于分子晶體的是 ，屬于混合晶體的是 ，②與⑥互為 。
(2)向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物；繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出難溶物溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是
A．深藍(lán)色溶液中的Cu2+的濃度與硫酸銅溶液中的Cu2+濃度相同
B．深藍(lán)色晶體中的陰陽離子構(gòu)型都為正四面體形
C．[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3分子中的N原子提供孤對(duì)電子
D．加入乙醇后，能析出深藍(lán)色晶體，是因?yàn)橐掖嫉臉O性較大
E．NH3與Cu2+形成的配位鍵比H2O與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定
(3)含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。
上述反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵有 。
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵 e．配位鍵
(4)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：
①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為 。
②該晶胞的化學(xué)式為 。試卷第8頁，共8頁
天水一中高二級(jí)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中考試
化學(xué)試題答案
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B
11.C 12.C 13.D 14.D
15.（除標(biāo)注外，其余每空2分，共14分）
(1) 銅 ds （各1分）
(2) 啞鈴形 3
(3)
(4) ＞ 核外價(jià)電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)，比的穩(wěn)定，更難失去電子，故Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能
16. （每空2分，共14分）
(1) B D C
(2 加成 大 CH2=CHCOOH中—COOH中的氫氧鍵受酮羰基影響，極性更強(qiáng)，更易斷裂
(3)C8H11NO2
17. (每空2分，共12分)
(1)Fe2+、Al3+、H+ (2)(或4.4~7.5)
(3)燒杯、漏斗、玻璃棒
(4) 將Fe2+氧化為Fe3+ (5)D
18. （每空2分，共18分）
(1)③④ ①⑤ ⑥ 同素異形體
(2)Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- CE
(3)be (4)① 6 ②BaLaCo2O6

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