資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
預習2 常見的酸
考點一、酸的物理性質
考點精要：
鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；
注意：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，而不是白煙。
工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。
如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
典型案例：（2023九上·杭州月考）下列關于鹽酸的說法正確的是（　　）
A．鹽酸就是液態氯化氫 B．純凈的鹽酸是淺黃色液體
C．濃鹽酸在空氣里會冒白煙 D．鹽酸有腐蝕性
變式1：鹽酸是初中階段的三大強酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸的敘述中，正確的是(　　)
A．純凈的鹽酸是純凈物
B．常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性
D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴
變式2：（2023九上·安吉期中）下列關于硫酸的說法錯誤的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．濃硫酸有強烈的腐蝕性
C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
變式3：濃硫酸具有脫水性，可理解為：能把小木棍、蔗糖等中氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。
（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現的實驗現象是　 　。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是　 　。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是　 　。
考點二、酸的化學性質
考點精要：
①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典型案例：（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（　　）
A．無色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活潑金屬
變式1：（2023九上·杭州期中）鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（　　）
A．能用于除鐵銹
B．能與酸堿指示劑作用
C．能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO3）
D．能與二氧化碳反應
變式2：如圖是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗，回答下列問題。
（1）A實驗最終能觀察到的現象是　 　
（2）B實驗中發生反應的化學方程為 　 　
變式3：（2023九上·衢江月考）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示；連線表示相互反應)。
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變　 　色。
（2）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分為Fe2O3) ，該反應的化學方程式是　 　
（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是　 　(填一種即可)。
考點三、酸的特性
考點精要：SO42-會與鋇離子生成BaSO4沉淀,Ag+會與氯離子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化鋇可以檢驗鹽酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典型案例：檢驗某溶液中是否含有Cl－應該選用的試劑是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和鹽酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
變式1：如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗，回答問題：
（1）A實驗中發生反應的化學方程式為 、 。
（2）欲證明B實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量 ，可觀察到的現象是 。
變式2：（2022九上·長興月考）某同學用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進行實驗，如圖。
（1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應的實驗現象是　 　。
（2）下圖為該反應的微粒變化示意圖，則反應后D粒子的符號是　 　。
（3）下列物質能證明滴加的稀鹽酸過量的是 (填序號)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH試紙
變式3：鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質的實驗。
（1）一定能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗 （選填“一”、“二”）。
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為 。
（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是 （填離子符號）。
（4）下列物質能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是 （填序號）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH試紙
1.（2023九上·溫州期末）小明為探究硫酸性質進行了一系列實驗，下列操作中不規范的是（　　）
A．聞硫酸氣味 B．干燥氣體 C．稀釋濃硫酸 D．測定稀硫酸pH
2.鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（ ）
A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.硝酸銀 D.石蕊
3．（2023九上·柯城期末）廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡可能是（　　）
A．食鹽 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
4.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是(　　)
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氨氣
5．（2023九上·金華期末）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發性 D．稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅
6．打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口會有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
7．在科學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：
①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
8.在探究稀鹽酸的性質時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應。反應前后試管中溶液的離子種類及個數比變化如圖所示。由圖判斷表示的是_____(填離子符號)；
9.鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的　 　 性。
（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是　 　(填“濃硫酸”或“水”) 。
10．（2023九上·柯城期末）下列物質敞口露置在空氣中，質量會增加的是（　　
用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小到的現象火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性，在這個過程中竹片發生了　 　變化。（填“物理”或“化學”）。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯和　 　。
11．歸納總結是學習化學的重要方法，小莉同學總結了鹽酸與其他物質反應的五條化學性質(如圖所示）。
（1）利用如圖鹽酸性質 　(填序號）可除去鐵表面的鐵銹，該反應的化學方程式為　 　。
（2）圖中⑤所表示的物質類別是　 　。
（3）下列物質可以利用鹽酸的性質③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
12.（2022九上·杭州期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；
（2）再取上層清液加　 　溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl-存在。
（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是　 　。
13．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有 　 　性；
（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是 　 　。
（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是 　 　。
14．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。
(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現象是__________。
(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。
(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現象，滴入稀硝酸的試管中現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，該反應化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為________。
15．（2022九上·富陽月考）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氫氣的質量和加入稀鹽酸的質量如圖。
（1）當稀鹽酸質量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是　 　。
（2）生成氫氣的質量為多少克？
16．（2022九上·湖州期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數， 取 10g 這種樣品放入燒杯中，再將 40g 稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　 次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數。
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。
17．（2022九上·鎮海期中）小科為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取20g假黃金置于燒杯中，取120g稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
（1）表中m=　 　。
（2）假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是　 　。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少
18．（2022九上·義烏月考）某校化學研究性學習小組了解到，某石材廠新購進一批石灰石原料，其所含的雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時也不發生反應．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 甲 乙 丙 丁
加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 50
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成CO2的質量/g 1.76 3.52 m 4.40
（1）m的數值　 　；
（2）石灰石樣品中 CaCO3 的質量分數
（3）鹽酸中溶質的質量分數
舉一反三
舉一反三
舉一反三
課后練習
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預習2 常見的酸
考點一、酸的物理性質
考點精要：
鹽酸：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；
注意：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，而不是白煙。
工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。鹽酸還具有腐蝕性，對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
硫酸：濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，故濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
稀釋濃硫酸：濃硫酸稀釋時，放出大量的熱，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。
如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
典型案例：（2023九上·杭州月考）下列關于鹽酸的說法正確的是（　　）
A．鹽酸就是液態氯化氫 B．純凈的鹽酸是淺黃色液體
C．濃鹽酸在空氣里會冒白煙 D．鹽酸有腐蝕性
【答案】D
【解析】根據鹽酸是氯化氫的水溶液，具有揮發性，有腐蝕性分析。
【解答】A. 鹽酸是氯化氫的水溶液，不符合題意；
B. 純凈的鹽酸是無色液體 ，不符合題意；
C. 濃鹽酸具有揮發性，在空氣里會形成白霧 ，不符合題意；
D. 鹽酸為強酸，具有腐蝕性 ，符合題意；
故答案為：D。
變式1：鹽酸是初中階段的三大強酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸的敘述中，正確的是(　　)
A．純凈的鹽酸是純凈物
B．常用的37％的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性
D．濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴
【答案】D
【解析】（1）只有一種物質組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上的物質組成混合物；
（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；
（3）鹽酸具有強烈的腐蝕性；
（4）濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴，懸浮在空氣中形成白霧。
【解答】A.純凈的鹽酸是由HCl氣體溶于水形成的，因此它是混合物而不是純凈物，故A錯誤；
B.常用37％的鹽酸加熱后，其中HCl氣體的溶解性減弱，會加快揮發，因此濃度會減小，故B錯誤；
C.人的胃液里含有鹽酸，鹽酸具有腐蝕性，故C錯誤；
D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴，故D正確
變式2：（2023九上·安吉期中）下列關于硫酸的說法錯誤的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
B．濃硫酸有強烈的腐蝕性
C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色
D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
【答案】A
【解析】A、根據濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；
B、根據濃硫酸的腐蝕性分析；
C、根據酸的溶液呈酸性分析；
D、根據濃硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒攪拌 ，不符合題意；
B、 濃硫酸為強酸，有強烈的腐蝕性 ，不符合題意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色 ，不符合題意；
D、 濃硫酸有吸水性，可作不與其反應的物質的干燥劑 ，不符合題意；
故選A。
變式3：濃硫酸具有脫水性，可理解為：能把小木棍、蔗糖等中氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。
（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現的實驗現象是　 　。
（2）在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是　 　。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是　 　。
【答案】（1）小木棍變黑 （2）2：1；8：11
【解析】（1）根據濃硫酸的脫水性分析；
（2）根據化學式右下角數字為原子個數比，元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析。
【解答】（1）濃硫酸具有脫水性， 用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍會變黑；
（2） 在蔗糖（Cl2H22O11）分子中，氫、氧原子個數比是22：11＝2：1。如果蔗糖完全脫水，化蔗糖的化學式可知生成C和H2O的質量比是＝8：11。
故答案為：（1）小木棍變黑；（2）2：1；8：11.
考點二、酸的化學性質
考點精要：
①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典型案例：（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（　　）
A．無色酚酞 B．Fe C．NaOH D．某些活潑金屬
【答案】D
【解析】】酸的通性包括：
①與堿反應，生成鹽和水；②與鹽反應，生成新鹽和新酸；
③與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；④與活潑金屬反應，生成氫氣和鹽；⑤使石蕊試液變成紅色。
根據圖片可知，X為石蕊試液或某些活潑金屬。
變式1：（2023九上·杭州期中）鹽酸是一種酸，它在工業中有重要的作用。請根據所學酸的性質推測，鹽酸不可能具有的化學性質或用途是（　　）
A．能用于除鐵銹
B．能與酸堿指示劑作用
C．能用于除水壺內的水垢（主要成分CaCO3）
D．能與二氧化碳反應
【答案】D
【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于除鐵銹，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；
B、鹽酸是一種酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，該性質是鹽酸可能具有的化學性質，不符合題意；
C、水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用于除水壺內的水垢，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；
D、鹽酸是一種酸，不能與二氧化碳反應，該性質是鹽酸不可能具有的化學性質，符合題意。
故選D。
變式2：如圖是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗，回答下列問題。
（1）A實驗最終能觀察到的現象是　 　
（2）B實驗中發生反應的化學方程為 　 　
【答案】（1）溶液呈藍色（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【解析】（1）根據石蕊遇堿性溶液變藍分析；
（2）根據氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊試液會變紅色，當加入過量氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質為氫氧化鈉和硫酸鈉，呈堿性，所以石蕊試液最終會呈藍色；
（2）B中氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
變式3：（2023九上·衢江月考）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示；連線表示相互反應)。
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變　 　色。
（2）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分為Fe2O3) ，該反應的化學方程式是　 　
（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是　 　(填一種即可)。
【答案】（1）紅
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）硝酸銀或碳酸鈉等
【解析】（1）根據石蕊遇酸性溶液變紅分析；
（2）根據Fe2O3 與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析；
（3）根據鹽酸與銀離子的溶液、碳酸鹽等反應分析；
【解答】（1）鹽酸呈酸性，將紫色石蕊試液滴到鹽酸溶液中，溶液變紅色。
（2）Fe2O3 與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）性質⑤ 是鹽酸與鹽的反應，可以是鹽酸與硝酸銀或碳酸鈉等反應。
故答案為：（1）紅；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）硝酸銀或碳酸鈉等。
考點三、酸的特性
考點精要：SO42-會與鋇離子生成BaSO4沉淀,Ag+會與氯離子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化鋇可以檢驗鹽酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典型案例：檢驗某溶液中是否含有Cl－應該選用的試劑是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和鹽酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
【答案】C
【解析】檢驗氯離子常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，防止其他離子干擾。故選擇C項。
變式1：如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的兩個實驗，回答問題：
（1）A實驗中發生反應的化學方程式為 、 。
（2）欲證明B實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量 ，可觀察到的現象是 。
【答案】 BaCl2溶液（合理即可） 有沉淀生成（與前一空對應）
【解析】（1）生銹鐵釘中含有鐵銹和未生銹的鐵，鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：，當鐵銹反應完后，鐵繼續與稀硫酸發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：；
（2）氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。欲證明C實驗后硫酸過量，可在試管中加入少量BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，則硫酸過量。
變式2：（2022九上·長興月考）某同學用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸進行實驗，如圖。
（1）能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生反應的實驗現象是　 　。
（2）下圖為該反應的微粒變化示意圖，則反應后D粒子的符號是　 　。
（3）下列物質能證明滴加的稀鹽酸過量的是 (填序號)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH試紙
【答案】（1）溶液由紅色變為無色 （2）H2O （3）A；D
【解析】（1）根據酚酞在氫氧化鈉溶液中變紅，在酸性和中性溶液呈無色分析；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉反應實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子分析；
（3）根據酸的化學性質分析。
【解答】（1）酚酞在氫氧化鈉溶液中變紅，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸時，溶液由紅色變成無色可證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，則D粒子符號為H2O；
（3）氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液呈藍色，可證明鹽酸過量，A正確；硝酸銀與鹽酸和氯化鈉都能反應產生氯化銀沉淀，不能證明鹽酸過量，B錯誤；氯化鈣與鹽酸不反應，不能證明鹽酸過量，C錯誤；用pH試紙可測定溶液pH，能證明鹽酸過量，D正確；
變式3：鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質的實驗。
（1）一定能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗 （選填“一”、“二”）。
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為 。
（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是 （填離子符號）。
（4）下列物質能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是 （填序號）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH試紙
【答案】實驗二 H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 H+ AD/DA
【解析】（1）實驗一：溶液都變紅，無法區別；
實驗二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；
實驗三中沒有稀硫酸，無法區別。
所以能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二；
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，化學方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“●”代表的離子是氫離子，離子符號為H+；
（3）金屬氧化物會與鹽酸反應，pH試紙可以測定溶液的酸堿性，所以能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是AD。
1.（2023九上·溫州期末）小明為探究硫酸性質進行了一系列實驗，下列操作中不規范的是（　　）
A．聞硫酸氣味 B．干燥氣體 C．稀釋濃硫酸 D．測定稀硫酸pH
【答案】D
【解析】A、聞硫酸氣味要用手輕輕在瓶口扇動，不能直接將鼻子湊瓶口聞，不符合題意；
B.用濃硫酸干燥氣體會使藥品充分接觸，氣體要長導管進，短導管出，不符合題意；
C.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并有玻璃棒攪拌，不符合題意；
D.測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，符合題意；
2.鑒別稀鹽酸和稀硫酸選用的試劑是（ ）
A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.硝酸銀 D.石蕊
【答案】A
【解析】A、BaCl2溶液，在遇到硫酸時，發生的反應：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀鹽酸時無現象。可以鑒別；故正確；
B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉反應，生成氣體，現象相同，是共性，無法區別，故錯誤；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）。無法區別，故錯誤；
D、石蕊試液，由于都是酸，所以現象相同，無法區別，故錯誤；故答案為：A
3．（2023九上·柯城期末）廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡可能是（　　）
A．食鹽 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【解析】根據醋中含有醋酸，酸與活潑金屬或碳酸鹽反應產生氣體分析。
【解答】食鹽、木筷、玻璃不與醋反應，大理石主要成分為碳酸鈣，與醋反應會產生二氧化碳氣體，有氣泡產生；
4.濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分，因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。以下氣體中不能用濃硫酸干燥的是(　　)
A．氧氣 B．氫氣 C．二氧化碳 D．氨氣
【答案】D
【解析】 氨氣可以與濃硫酸反應，而氫氣、氧氣、二氧化碳都不與濃硫酸反應
5．（2023九上·金華期末）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發性 D．稀鹽酸能使無色酚酞試液變紅
【答案】B
【解析】根據酸能與金屬氧化物反應，酸都有腐蝕性，濃鹽酸具有揮發性，酚酞在酸性溶液中不變色分析。
【解答】A、鐵銹成分為氧化鐵，能與鹽酸反應，可用稀鹽酸除鐵銹，不符合題意；
B.濃硫酸具有腐蝕性，符合題意；
C. 濃鹽酸有揮發性 ，不符合題意；
D. 稀鹽酸不能使無色酚酞試液變紅 ，不符合題意；
6．打開濃鹽酸試劑瓶，發現瓶口會有“白霧”出現。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】根據酸的化學性質分析，并確定各實驗反應時氫離子是否發生變化。
【解答】 ①濃鹽酸上方蓋涂紫色石蕊試液的表面皿，可通過溶液顏色變紅證明氫離子正確；②利用硝酸銀溶液是驗證氯離子，不能驗證氫離子，錯誤；③利用pH試紙可證明溶液的酸性，即含氫離子，正確；④涂滴酚酞的氫氧化鈉溶液，鹽酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子發生反應，使酚酞顏色發生變化，可證明氫離子的存在，正確。
故選D。
7．在科學實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：
①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質一定是( )
A.BaCl2 B.CuCl2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
【答案】A
【解析】①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中含鋇離子；②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中含氯離子，由此確定該化合物為氯化鋇
8.在探究稀鹽酸的性質時，小樂先在試管中注入少量稀鹽酸，然后再加入足量氧化銅粉末與之反應。反應前后試管中溶液的離子種類及個數比變化如圖所示。由圖判斷表示的是_____(填離子符號)；
【答案】Cu2＋　
【解析】稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，溶液中氯離子和銅離子個數比是2∶1，因此“”表示的是Cu2＋；
9.鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的　 　 性。
（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是　 　(填“濃硫酸”或“水”) 。
【答案】（1）脫水 （2）濃硫酸
【解析】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的脫水性；
（2）濃硫酸稀釋時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，所以燒杯中的液體A為濃硫酸。
10．（2023九上·柯城期末）下列物質敞口露置在空氣中，質量會增加的是（　　
用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小到的現象火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的　 　性，在這個過程中竹片發生了　 　變化。（填“物理”或“化學”）。
（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯和　 　。
【答案】（1）脫水；化學（2）玻璃棒
【解析】（1）根據濃硫酸的脫水性分析；
（2）根據濃硫酸稀釋需在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的脫水性，在這個過程中有新物質生成， 竹片發生了化學變化。
（2） 稀釋濃硫酸時需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。
故答案為：（1）脫水；化學；（2）玻璃棒。
11．歸納總結是學習化學的重要方法，小莉同學總結了鹽酸與其他物質反應的五條化學性質(如圖所示）。
（1）利用如圖鹽酸性質 　(填序號）可除去鐵表面的鐵銹，該反應的化學方程式為　 　。
（2）圖中⑤所表示的物質類別是　 　。
（3）下列物質可以利用鹽酸的性質③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】（1）②；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）堿
（3）D
【解析】（1）①依據鐵銹的組成確定它的物質種類，從而確定利用稀鹽酸的性質。
②根據反應物、反應條件和生成物，寫出反應的方程式；
（2）根據酸的通性分析；
（3）根據金屬活動性順序解答。【解答】（1）①鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，利用如圖鹽酸性質②可除去鐵表面的鐵銹；
②氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）根據酸的通性可知，能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應，還能與堿反應，則圖中⑤為堿。
（3）根據金屬活動性順序可知，銅、銀均在氫后，不會與鹽酸反應生成氫氣和對應的鹽，而鐵與鹽酸反應時會生成亞鐵鹽，只有鋅能與鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，故選D。
12.（2022九上·杭州期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；
（2）再取上層清液加　 　溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl-存在。
（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是　 　。
【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）AgNO3 （3）Na2CO3溶液
【解析】根據硫酸根離子與鋇離子反應產生硫酸鋇沉淀，氯離子與銀離子反應產生氯化銀沉淀，氫離子與碳酸根離子反應產生二氧化碳氣體分析。
【解答】（1）要證明硫酸根離子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，證明存在硫酸根離子；
（2）檢驗出硫酸根離子同時將其除去，可繼續向溶液中加硝酸銀溶液，通過產生白色沉淀來鑒別氯離子；
（3）最后可借助碳酸鈉與氫離子反應產生二氧化碳氣體驗證氫離子。
13．（2023九上·溫州期末）鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現出不同的性質。
（1）打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有 　 　性；
（2）實驗室常用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，該反應的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“●”表示的離子是 　 　。
（3）實驗室選用溶質質量分數為22%的鹽酸與足量的大理石制取二氧化碳時，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖丙所示，在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是 　 　。
【答案】（1）揮發
（2）Zn2+
（3）反應放出熱量，加快鹽酸揮發，導致溶質質量分數變小，故反應快速變慢
【解析】（1）根據濃鹽酸的揮發性分析；
（2）根據反應前后溶液中粒子的種類分析；
（3）根據反應放熱會加快鹽酸揮發分析。
【解答】（1） 打開濃鹽酸時，瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性；
（2）鋅與鹽酸反應時反應前溶液中離子為氫離子和氯離子，反應后生成氯化鋅和氫氣，溶液中離子多了鋅離子，由所給圖示可知，“●”表示的離子是Zn2+；
（3）實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，反應放出熱量會加快鹽酸揮發，導致溶質質量分數變小，使得反應快速變慢；
14．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質的實驗。
(1)能區分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現象是__________。
(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，該反應的化學方程式為___________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號)。
(3)實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現象，滴入稀硝酸的試管中現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，該反應化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為________。
【答案】(1)實驗二　盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成
(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H＋ (3)NO
【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒有發生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學反應前后，原子種類及個數不變，反應物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，8個氫原子，6個氮原子，22個氧原子，所以X是NO。
15．（2022九上·富陽月考）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氫氣的質量和加入稀鹽酸的質量如圖。
（1）當稀鹽酸質量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是　 　。
（2）生成氫氣的質量為多少克？
【答案】（1）稀鹽酸和鐵釘表面的鐵銹反應，未產生氣泡
（2） = (60g-10g) ×14.6%=7.3克
設：生成氫氣的質量為x
Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
　 73 2
　 7.3克 x
x=0.2克
【解析】（1）根據鹽酸與氧化鐵反應時不會產生氣泡分析；
（2）根據與鐵反應的鹽酸的質量及方程式中物質間質量關系計算產生氫氣質量分析。
【解答】（1）鐵釘表面有銹，加入稀鹽酸時， 稀鹽酸和鐵釘表面的鐵銹先反應，所以開始不會產生氣泡；
16．（2022九上·湖州期中）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品、為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數， 取 10g 這種樣品放入燒杯中，再將 40g 稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數據如下表：
實驗次數 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　 次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應。
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質量分數。
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。
【答案】（1）3
（2）解：鋅的質量=10g-6.7g=3.3g，3.3g/10g=33%
（3）解：計算稀鹽酸的質量分數，就要用稀鹽酸反應完的數據，可以用第一組數據，也可以用第二組數據，這里我們使用第一組數據進行計算：
設稀鹽酸的溶質質量分數為x
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 10g×x
x=14.6%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%
【解析】根據銅不與鹽酸反應，鋅與鹽酸反應，加入鹽酸固體減少質量即為反應的鋅的質量，由所給數據判斷鋅與鹽酸的反應情況，再由鋅的質量及方程式中物質間質量關系計算鹽酸的溶質質量，從而計算稀鹽酸的溶質質量分數分析。
【解答】（1）銅不與鹽酸反應，鋅與鹽酸反應，加入鹽酸固體減少質量即為反應的鋅的質量，由表中數據可知，10克鹽酸完全反應消耗鋅的質量為1.3克，而第3次加入10克稀鹽酸固體減少0.7克，說明第3次稀鹽酸過量，即樣品中鋅就已完全反應；
17．（2022九上·鎮海期中）小科為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量，取20g假黃金置于燒杯中，取120g稀鹽酸，分6次加入，充分反應，實驗數據如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
（1）表中m=　 　。
（2）假黃金(銅鋅合金)中鋅的質量是　 　。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少
【答案】（1）16.1
（2）6.5g
（3）設所用鹽酸的溶質質量分數為X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
65：73=1.3g：20gx
x= 7.3%
【解析】（1）銅不與稀鹽酸反應，鋅能與稀鹽酸反應，由表中數據可知，每加入20克稀鹽酸完全反應消耗鋅的質量為1.3g，則m=16.1；
（2）由表中數據可知，最終加入鹽酸過量，固體為13.5g，說明20g樣品中銅的質量為13.5克，則鋅的質量為6.5g；
（3）設所用鹽酸的溶質質量分數為X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
65：73=1.3g：20gx
x= 7.3%
18．（2022九上·義烏月考）某校化學研究性學習小組了解到，某石材廠新購進一批石灰石原料，其所含的雜質既不溶于水，也不溶于鹽酸，高溫時也不發生反應．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 甲 乙 丙 丁
加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 50
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成CO2的質量/g 1.76 3.52 m 4.40
（1）m的數值　 　；
（2）石灰石樣品中 CaCO3 的質量分數
（3）鹽酸中溶質的質量分數
【答案】（1）4.40g
（2）解：設10g樣品中含碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
根據： 解得X＝8g，
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：
（3）解：設50g鹽酸溶液中溶質的質量為y．
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 y 4.4g
根據：
解得Y＝7.3g，
所以鹽酸中溶質的質量分為： ×100%＝14.6%
【解析】（1）根據表格中甲和乙兩組數據確定加入稀鹽酸、樣品與生成二氧化碳的數量關系，據此推算m處的理論數值，最后與丁比較，從而確定m的準確值；
（2）根據實驗乙可知，加入10g樣品時，生成二氧化碳氣體3.52g，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，利用二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈣的質量，最后根據計算出碳酸鈣的質量分數。
（3）根據實驗丁可知，當50g稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳4.4g，根據反應的化學方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后根據計算出稀鹽酸的質量分數。
【解答】（1）根據實驗甲和乙可知，每多加入5g樣品，則多生成二氧化碳1.56g，則丙中理論上應該生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因為丁中加入20g樣品時才生成4.4g二氧化碳，所以丙中時稀鹽酸已經完全反應，則m的數值應該為4.4g。
舉一反三
舉一反三
舉一反三
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