資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
預習3 常見的堿
考點一、常見堿的特性
考點精要：
①氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。它也具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，
該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
俗名 燒堿 熟石灰，消石灰
特性 具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑，密封保存） 具有腐蝕性
化學反應 用于吸收空氣中的有毒氣體：2NaOH+SO=NaSO（亞硫酸鈉）+HO 。 氫氧化鈣的水溶液可用于鑒別CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造紙、紡織等，用作氣體干燥劑 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液
典型案例：（2022九上·金華月考）下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（　　）
A．微溶于水，能導電
B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
變式1：（2023九上·拱墅期末）下列有關氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．溶解NaOH固體 C．保存NaOH溶液 D．測NaOH溶液的pH
變式2：（2024九上·平湖期末）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質
變式3：（2022九上·舟山期中）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題
（1）可用來改變良酸性土壤的堿是　 　；
（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是　 　；
考點二、堿的化學性質
考點精要：堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；
②堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③堿能酸反應生成鹽和水；
④堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，例如：在兩支試管中分別注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈藍色)和FeCl3溶液(溶液呈黃色)；然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現藍色絮狀沉淀，盛FeCl3溶液的試管中出現紅褐色沉淀，反應的化學方程式為CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反應后所得沉淀中滴入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是沉淀消失，說明堿和酸能發生化學反應。
典型案例：（2023九上·余姚期中）下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（　　）
A． B．C． D．
變式1：（2023九上·溫州期中）實驗探究是獲取證據的重要途徑。某學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（　　）
A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
變式2：小明研究氫氧化鈣化學性質，進行了如下兩個實驗。
（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗 。（填寫圖中的序號）
（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是 。
（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發現沉淀消失，其原因是 。
變式3：歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明 NaOH 必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發生，在反應過程中，沒有發生變化的離子是　 　；從該圖中可以看出，反應后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是_________（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
考點三、探究氫氧化鈉變質
考點精要：
驗證NaOH固體是否變質？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假設：①可能變質(NaOH、Na2CO3) ②可能不變質(NaOH)
實質：檢驗固體中是否含有Na2CO3 過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中滴加稀HCl，若產生氣泡，則變質；若不產生氣泡，則不變質。
驗證NaOH固體是否完全變質？
假設：①可能完全變質(Na2CO3) ②可能不完全變質(NaOH 、Na2CO3)
實質：檢驗固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說明不完全變質；若不變色，則不含有NaOH，說明完全變質。
注意：在除去Na2CO3的過程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來除，由于生成物中含有NaOH，會對NaOH的檢驗造成干擾；
氫氧化鈉溶液能與大量CO2氣體反應，因此可以吸收CO2氣體，有多個實驗方案
在探究“NaOH溶液與酸性氣體能否發生反應時”需要同時設置對照組，同等體積的清水吸收二氧化碳的現象。
典型案例：一瓶完全變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示________（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質的方法是：________。
變式1：（2023九上·余姚月考）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗
（1）由甲圖實驗現象可以得出溶液呈　 　性。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 　。（選填“未變質、部分變質、完全變質”）
（3）圖乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
變式2：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的Na0H固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究，
假設1：只含NaOH；
假設2：含NaOH和Na2CO3
假設3：只含Na2CO3
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明假設　 　不成立。(選填數字)
（2）進一步探究的過程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞檢驗“溶液B”的現象是　 　。
變式3：（2022九上·臺州期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。（圖在答題紙上）
1.植物的生長對土壤的酸堿性有一定的要求。經測定，某地土壤的pH值為4.5，欲將其改良為接近中性的土壤，應施加的物質是( )
A.食鹽 B.硫酸銅 C.石灰石 D.熟石灰
2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質相互接觸，能發生化學反應卻無明顯現象的是(　　)
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸 B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．氧化鐵與鹽酸 D．石灰石與鹽酸
3．（2022·浙江臺州·九年級期末）在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液能觀察到現象是（　　）
A．無明顯現象 B．有紅褐色沉淀生成
C．有藍色沉淀生成 D．溶液呈血紅色
4．下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波爾多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體
5．下面是四位同學在討論關于堿的四種說法，其中正確的是（　　）
A．凡是能電離出氫氧根離子的化合物都是堿 B．能使無色酚酞試液變為紅色的化合物都是堿
C．溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D．凡是能和酸反應生成鹽和水的化合物都是堿
6.（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
7．下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是(　　)
A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
9.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品，為了檢驗其變質情況，實驗員取少量該樣品進行如下實驗：
（1）氫氧化鈉久置于空氣中容易變質的原因是________；
（2）分析以上實驗現象，樣品變質情況是（ ）
A.未變質 B.部分變質 C.完全變質
10.（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。回答下列問題：
（1）實驗二的現象可以得出該NaOH溶液中含有 　 　
（2）經過以上三個實驗，說明該NaOH溶液變質情況為.　 　 變質。
11．對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖所示），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。
（1）圖中M所屬的物質類別是 。
（2）性質②和性質③的化學反應都有相同的物質生成，該物質是 （填化學式）。
（3）利用性質②可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了”的現象，反應的化學方程式為 。
12.（2022九上·舟山期中）實驗桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小麗對其成分做如下探究：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象：
實驗步驟 現象 結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 __________ NaOH溶液部分變質
（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象　 　。（2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是　 　（填序號）。
13．（2022九上·溫州期中）請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題：
（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的現象是　 　。（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應，可選擇的物質是　 　(可多選)。
A．碳酸鈣 B．氯化鐵 C．硝酸鋇 D．硫酸銅
（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是　 　。
14.在學習堿的性質時，為了驗證溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。
實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
（1）實驗一中觀察到試管液面上升，請用化學方程式說明理由：________。
（2）實驗二中若觀察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），則證明溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
（3）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除________對實驗的干擾。
15．某科學興趣小組在學完堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：
實驗1結束后，同學們對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分進行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶質為 ；
猜想二：溶質為NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶質為NaOH和Ba（OH）2.
【實驗探究】
組內同學采取不同的方法開展了實驗2的研究，具體情況如下：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
甲同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。 無白色沉淀 ①
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的鹽酸溶液。 ② 猜想二成立
請將表格中的實驗結論①與實驗現象②補充完整。
【反思與評價】
①從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質參與反應，無法準確得出可溶性堿能與鹽反應這一化學通性。有同學提出可以將Na2CO3溶液更換為 溶液進行實驗，讓OH-實質參與反應來得出可溶性堿的這一化學通性。
②實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環境污染，需將廢液處理后再排放。
16．（2021九上·義烏期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個填空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　 　。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想1正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　 　。
17．甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計如圖的四組實驗方案。
（1）其中能達到實驗目的的是 。
（2）在D組實驗中發生的化學方程式為 、 。
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中。
①甲同學看到容器中看到產生渾濁，該現象說明有 物質生成。（填化學式）
②甲同學將上述混合物靜置一段時間分層，再向上層清液中滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？
甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種或兩種。
③為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：
實驗內容 預測現象 結論
取少量容器中的上層溶 液于試管中，加入過量 的氯化鋇溶液，靜置 Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈無色 呈堿性物質是碳酸鈉
Ⅱ、若無沉淀生成， 溶液呈紅色 呈堿性物質是氫氧化鈣
III、若有白色沉淀生成， 溶液呈紅色 。
④乙同學認為甲同學第Ⅱ步驗證的結論不嚴密，原因是 。
18．（2023九上·舟山開學考）小組同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質，進行了下述實驗：
同學 甲 乙 丙
操作 各取一支相同規格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液
滴入無色酚酞試液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
現象 變紅 產生氣泡 產生白色沉淀
結論。 沒變質 變質 變質
（1）乙同學加入的“？”是　 　。
（2）乙同學認為甲同學的實驗和結論不正確，理由是　 　。
（3）丙同學將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知丙同學所取的待測溶液質量為10g，請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數。
19．（2022·浙江溫州·一模）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體的變質情況。加入反應物前，電子天平的示數為215.3克。分別用不同質量固體與稀硫酸充分反應，記錄相關數據如下表。
實驗序號 1 2 3
固體質量（克） 6 12 18
稀硫酸質量（克） 50 50 50
電子天平示數（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質的原因是______。
（2）計算固體中碳酸鈉的質量分數。
（3）進一步分析發現通過這種方法測得的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是______。
20．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：(結果保留0.1%)
（1）寫出PM段所觀察到現象　 　。
（2）P點時溶液中的溶質是　 　。
（3）求M點溶液中溶質的質量。
（4）求出m1的值
舉一反三
舉一反三
舉一反三
課后練習
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預習3 常見的堿
考點一、常見堿的特性
考點精要：
①氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
②氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。它也具有較強的腐蝕性，使用時切不可接觸皮膚。實驗室可用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，
該反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
俗名 燒堿 熟石灰，消石灰
特性 具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑，密封保存） 具有腐蝕性
化學反應 用于吸收空氣中的有毒氣體：2NaOH+SO=NaSO（亞硫酸鈉）+HO 。 氫氧化鈣的水溶液可用于鑒別CO ：Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。
用途 制肥皂、造紙、紡織等，用作氣體干燥劑 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液
典型案例：（2022九上·金華月考）下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（　　）
A．微溶于水，能導電
B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D．將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
【答案】B
【解析】氫氧化鈣微溶于水電離出鈣離子和氫氧根離子，具有堿的通性：①能使紫色石蕊試液變藍，②與酸性氧化物反應，③與酸發生中和反應，④能和某些鹽發生復分解反應。
【解答】A、氫氧化鈣微溶于水，電離出自由移動的離子，能導電；
B、氫氧化鈣屬于堿，具有堿的通性，能使紫色石蕊試液變藍，可以用這一現象檢驗OH-；
C、氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應注意安全；
D、氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸，利用這一性質，將氫氧化鈣、黏土和沙子混合，用來做建筑材料。故答案為：B
變式1：（2023九上·拱墅期末）下列有關氫氧化鈉溶液的配制、保存和酸堿度測定的操作中，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．溶解NaOH固體 C．保存NaOH溶液 D．測NaOH溶液的pH
【答案】D
【解析】A、根據氫氧化鈉的腐蝕性分析；
B、根據量筒的應用分析；
C、根據液體保存在細口瓶中分析；
D、根據pH試紙的使用方法分析。
【解答】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放約片上稱量，不符合題意；
B.量筒不能用于溶解氫氧化鈉，不符合題意；
C.氫氧化鈉溶液應放在細口瓶中，不能放廣口瓶中，不符合題意；
D. 測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，然后讀值，符合題意；
變式2：（2024九上·平湖期末）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛
C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質
【答案】C
【解析】 物理變化指的是沒有新物質生成的變化過程。多種純物質混合成混合物，是物理變化；從混合物中分離出純物質，亦是物理變化。
【解答】A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，產生新物質亞硫酸鈉，屬于化學變化，A錯誤；
B.氫氧化鈉溶液溶解兔毛，兔毛變成其他物質，屬于化學變化，B錯誤；
C.氫氧化鈉固體吸水潮解， 潮解是指某些物質（多指固體）從空氣中吸收或吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤，最后物質就會從固體變為該物質的溶液的現象。這一過程是物理變化，因為潮解僅涉及物質的物理狀態變化，即從固體變為溶液，而沒有涉及化學成分的改變 ，C正確；
D.氫氧化鈉溶液久置變質，是氫氧化鈉與二氧化碳產生碳酸鈉的緣故，D錯誤；
故答案為：C。
變式3：（2022九上·舟山期中）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題
（1）可用來改變良酸性土壤的堿是　 　；
（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是　 　；
【答案】（1）氫氧化鈣或Ca（OH）2（2）都有氫氧根
【解析】（1）根據氫氧化鈣的用途分析；
（2）根據堿的溶液中都含氫氧根離子分析。
【解答】（1）氫氧化鈣是用于改良酸性土壤的堿；
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都含氫氧根離子，所以化學性質相似；
考點二、堿的化學性質
考點精要：堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍色，無色酚酞變紅色；
②堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③堿能酸反應生成鹽和水；
④堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，例如：在兩支試管中分別注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈藍色)和FeCl3溶液(溶液呈黃色)；然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現藍色絮狀沉淀，盛FeCl3溶液的試管中出現紅褐色沉淀，反應的化學方程式為CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。
向上述反應后所得沉淀中滴入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是沉淀消失，說明堿和酸能發生化學反應。
典型案例：（2023九上·余姚期中）下列四個實驗中，不能體現堿的通性的是（　　）
A． B．C． D．
【答案】A
【解析】堿的通性包括：
①堿使指示劑變色；
②堿 + 酸 = 鹽 + 水
③堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水
④堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽
【解答】A.氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣，是鈣離子和碳酸根離子的結合，堿的共性是氫氧根離子顯示的性質，故A錯誤，符合題意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，體現堿的通性：堿 + 某些鹽 = 新堿 + 新鹽，故B不合題意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使無色的酚酞試液變紅色，體現堿的通性：堿使指示劑變色，故C不合題意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，體現堿的通性：堿 + 某些非金屬氧化物= 鹽 + 水，故D不合題意。
故選：A
變式1：（2023九上·溫州期中）實驗探究是獲取證據的重要途徑。某學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，他們設計如圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是（　　）
A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
【答案】B
【解析】根據四個試管中各物質與氫氧化鋇反應的現象結合各物質類別分析。
【解答】A、 實驗①通過酚酞溶液變紅，可驗證氫氧化鋇溶液顯堿性 ，不符合題意；
B、 實驗②氫氧化鋇與鹽酸反應無明顯現象，不能驗證氫氧化鋇能與酸反應 ，符合題意；
C、 實驗③碳酸鈉與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應 ，不符合題意；
D、 實驗④二氧化碳與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，可驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應 ，不符合題意；
故選B。
變式2：小明研究氫氧化鈣化學性質，進行了如下兩個實驗。
（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗 。（填寫圖中的序號）
（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是 。
（3）實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發現沉淀消失，其原因是 。
【答案】① Ca2+ 實驗②后，試管中存在過量的稀鹽酸
【詳解】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，則實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗①；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是鈣離子；
（3）③試管中生成的沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鐵能與酸反應，實驗結束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發現沉淀消失，是因為氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水。
變式3：歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學變化）。
（1）為了驗證反應①，小明將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明 NaOH 必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。（3）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發生，在反應過程中，沒有發生變化的離子是　 　；從該圖中可以看出，反應后的溶液pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7。（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是_________（填序號）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）藍 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na+、SO42-；> （4）C
【解析】（1）根據氫氧化鈉溶液呈堿性分析；
（2）根據氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質分析；
（3）根據酸和堿反應是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，反應后氫氧根離子有剩余，溶液呈堿性分析；
（4）根據鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物及復分解反應條件分析。
【解答】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍色。
（2）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以需密封保存，反應方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反應 ③ 為硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水的反應，反應前后鈉離子和硫酸根離子沒變，只是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，反應后氫氧根離子剩余，說明堿過量，則反應后溶液呈堿性，pH大于7.
（4）碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，A錯誤；鹽酸屬于酸，B錯誤；硫酸銅為鹽，且能與氫氧化鈉反應，C正確；氯化鈉不與氫氧化鈉反應，D錯誤。
考點三、探究氫氧化鈉變質
考點精要：
驗證NaOH固體是否變質？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假設：①可能變質(NaOH、Na2CO3) ②可能不變質(NaOH)
實質：檢驗固體中是否含有Na2CO3 過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中滴加稀HCl，若產生氣泡，則變質；若不產生氣泡，則不變質。
驗證NaOH固體是否完全變質？
假設：①可能完全變質(Na2CO3) ②可能不完全變質(NaOH 、Na2CO3)
實質：檢驗固體中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈堿性，因此不能直接用酸堿指示劑，因此原則上要先把Na2CO3除盡，才可用酸堿指示劑)。
過程：取該少量固體于試管中，加水溶解，振蕩，往其中加入過量/適量BaCl2或CaCl2，充分反應后，再滴加酚酞，若變紅色，則含有NaOH，說明不完全變質；若不變色，則不含有NaOH，說明完全變質。
注意：在除去Na2CO3的過程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2來除，由于生成物中含有NaOH，會對NaOH的檢驗造成干擾；
氫氧化鈉溶液能與大量CO2氣體反應，因此可以吸收CO2氣體，有多個實驗方案
在探究“NaOH溶液與酸性氣體能否發生反應時”需要同時設置對照組，同等體積的清水吸收二氧化碳的現象。
典型案例：一瓶完全變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示________（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質的方法是：________。
【答案】CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質（合理即可）。
【解析】根據氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水及碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉中不含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉再證明氫氧化鈉分析。
【解答】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以變質前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質后為鈉離子和碳酸根離子，根據反應前后粒子種類可知， “ ”表示 CO32- ；要檢驗試劑完全變質，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗證。
變式1：（2023九上·余姚月考）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗
（1）由甲圖實驗現象可以得出溶液呈　 　性。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 　。（選填“未變質、部分變質、完全變質”）
（3）圖乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
【答案】（1）堿
（2）部分變質
（3）檢驗并除去碳酸鈉
【解析】（1）無色酚酞試液遇到酸或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據現象分析解答；
（3）根據實驗過程分析滴入足量氯化鋇的目的。
【解答】（1）根據甲圖可知，滴入無色酚酞試液后變成紅色，說明溶液呈堿性；
（2）根據以圖可知，加入足量的氯化鋇溶液后，其中的碳酸鈉和氯化鋇完全反應生成碳酸鋇沉淀，從而除去其中的碳酸鈉。在得到的清液中加入酚酞試液后，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，即還存在氫氧化鈉，那么樣品為部分變質。
（3）圖乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是檢驗并除去碳酸鈉。
變式2：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的Na0H固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究，
假設1：只含NaOH；
假設2：含NaOH和Na2CO3
假設3：只含Na2CO3
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明假設　 　不成立。(選填數字)
（2）進一步探究的過程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞檢驗“溶液B”的現象是　 　。
【答案】（1）1 （2）引流；除盡Na2CO3；溶液呈現紅色
【解析】(1)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
(2)碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
(3)過濾可以把不溶于水的物質除去；
(4)氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
(5)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀鹽酸反應產生氣泡，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明 假設1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入CaCl2溶液的作用是除盡Na2CO3 。
③溶液B顯堿性，滴加酚酞檢驗“溶液B”的現象是溶液呈現紅色 。
變式3：（2022九上·臺州期末）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量的樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：　 　。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為　 　。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。（圖在答題紙上）
【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色 （2）部分變質
（3）
【解析】（1）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水。碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液卻呈堿性，也能使酚酞試液變紅，則無論氫氧化鈉是否變質，酚酞試液都會呈現紅色。
（2）白色沉淀應該是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，上層清液滴入酚酞呈紅色，說明溶液中還存在氫氧化鈉。既然碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，那么肯定固體部分變質。
（3）根據稀鹽酸與二者的反應過程分析解答。
【解答】（1）我認為小柯觀點不正確，理由：無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為部分變質。
（3）稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，此時沒有氣體生成。當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。當碳酸鈉完全反應后，氣體的質量保持不變，如下圖所示：
1.植物的生長對土壤的酸堿性有一定的要求。經測定，某地土壤的pH值為4.5，欲將其改良為接近中性的土壤，應施加的物質是( )
A.食鹽 B.硫酸銅 C.石灰石 D.熟石灰
【答案】D
【解析】A、食鹽不與酸反應，不符合題意；
B、硫酸銅不與酸反應，不符合題意；
C、石灰石能與酸反應，但該物質不溶不適合改良酸性土壤，不符合題意；
D、熟石灰呈堿性，能與酸發生中和反應，常用于改良酸性土壤，符合題意；故答案為：D
2．（2023九上·余姚期末）下列各組物質相互接觸，能發生化學反應卻無明顯現象的是(　　)
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸 B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．氧化鐵與鹽酸 D．石灰石與鹽酸
【答案】A
【解析】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，沒有明顯現象，故A符合題意；
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，故B不合題意；
C.氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故C不合題意；
D.石灰石與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，故D不合題意。
3．（2022·浙江臺州·九年級期末）在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液能觀察到現象是（　　）
A．無明顯現象 B．有紅褐色沉淀生成
C．有藍色沉淀生成 D．溶液呈血紅色
【答案】B
【解析】氯化鐵能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，所以實驗現象為有紅褐色沉淀生成，
4．下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波爾多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈣與硫酸銅反應，在農業上可用于制波爾多液，故選項說法正確；
B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質反應，能用于改良酸性土壤，故選項說法正確；
C、因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這一反應無明顯現象，所以不能用NaOH溶液檢驗CO2，故選項說法錯誤；
D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項說法正確。
5．下面是四位同學在討論關于堿的四種說法，其中正確的是（　　）
A．凡是能電離出氫氧根離子的化合物都是堿 B．能使無色酚酞試液變為紅色的化合物都是堿
C．溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D．凡是能和酸反應生成鹽和水的化合物都是堿
【答案】C
【詳解】A、凡是能電離出氫氧根離子的化合物就是堿錯誤，如堿式氯化鎂屬于鹽，故說法錯誤；
B、能使無色酚酞變紅的化合物一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性也能使無色酚酞變紅，但屬于鹽類，故說法錯誤；
C、堿的水溶液的pH一定大于7，溶液pH大于7的溶液可能是堿也可能是某些鹽的溶液如碳酸鈉，故說法正確；
D、能和酸反應生成鹽和水的化合物不一定是堿，例如氧化鐵，故說法錯誤。
故選C。
6.（2023九上·南潯期末）在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質中，能和氫氧化鈉作用且表現出了“堿的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【解析】 與①二氧化碳、②酚酞試液、③稀鹽酸、④硫酸銅溶液反應都是堿中氫氧根離子的作用，體現了堿的通性；
【解答】根據反應時消耗氫氧根離子體現了堿的通性分析。
7．下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【詳解】①氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，能體現堿的通性；
②氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，能體現堿的通性；
③氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和碳酸鉀溶液反應生成白色沉淀，但氫氧根離子在反應前后沒有改變，不能體現堿的通性；
④氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和二氧化硫反應生成鹽和水，能體現堿的通性。
故選C。
8．（2023九上·杭州期末）氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是(　　)
A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應
C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應
D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應
【答案】B
【解析】A.無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，故A正確不合題意；
B.氫氧化鋇與稀鹽酸反應，生成氯化鋇和水，但是沒有明顯的現象，故B錯誤符合題意；
C.氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C正確不合題意；
D.氫氧化鋇和二氧化碳反應，生成碳酸鋇沉淀和水，故D正確不合題意。
9.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品，為了檢驗其變質情況，實驗員取少量該樣品進行如下實驗：
（1）氫氧化鈉久置于空氣中容易變質的原因是________；
（2）分析以上實驗現象，樣品變質情況是（ ）
A.未變質 B.部分變質 C.完全變質
【答案】（1）氫氧化鈉固體潮解并與二氧化碳反應（2）B
【解析】（1）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質；
（2）樣品中加入過量氯化鈣有白色沉淀，說明變質，過量氯化鈣能除去碳酸鈉，向溶液中加配合酞溶液，溶液變紅，說明還有氫氧化鈉，即樣品部分變質；
10.（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。回答下列問題：
（1）實驗二的現象可以得出該NaOH溶液中含有 　 　
（2）經過以上三個實驗，說明該NaOH溶液變質情況為.　 　 變質。
【答案】（1）碳酸鈉（2）部分(或不完全)
【解析】根據氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，加入氯化鋇溶液證明碳酸鈉同時除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉的堿性證明其存在分析。
【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，碳酸鈉與硫酸反應會產生二氧化碳氣體，由實驗二產生氣泡的現象可知，該NaOH溶液中含有碳酸鈉；
（2）實驗二得出樣品中含有碳酸鈉，實驗三向樣品中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，證明了碳酸鈉的存在同時除去了碳酸鈉，向濾液中加酚酞，溶液呈紅色，由此說明樣品中還含氫氧化鈉，說明該氫氧化鈉溶液部分變質；
11．對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖所示），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。
（1）圖中M所屬的物質類別是 。
（2）性質②和性質③的化學反應都有相同的物質生成，該物質是 （填化學式）。
（3）利用性質②可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了”的現象，反應的化學方程式為 。
【答案】酸 H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【詳解】（1）結合圖示，根據堿的化學性質可知，M所屬的物質類別是酸；
（2）性質②和性質③，與非金屬氧化物反應生成鹽和水，與酸反應生成鹽和水，化學反應都有相同的物質生成，該物質是水，其化學式為H2O；
（3）石灰漿中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
12.（2022九上·舟山期中）實驗桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小麗對其成分做如下探究：
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象：
實驗步驟 現象 結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 __________ NaOH溶液部分變質
（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象　 　。（2）滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是　 　（填序號）。
【答案】（1）溶液中產生白色沉淀，加入酚酞試液后溶液變紅
（2）完全除去碳酸鈉，避免碳酸鈉對后面的實驗產生干擾 （3）③④
【解析】根據氫氧化鈉溶液部分變質，則溶液中成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，要驗證二者存在需先檢驗碳酸鈉，并將碳酸鈉除去，然后利用氫氧化鈉堿性驗證氫氧化鈉分析。
【解答】（1） 氫氧化鈉溶液部分變質，則溶液中成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應會產生碳酸鈣白色沉淀，然后再滴加酚酞試液，氫氧化鈉未與氯化鈣反應，所以溶液仍呈堿性，酚酞試液變紅色；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，加入足量氯化鈣是為了完全除去碳酸鈉，避免碳酸鈉對后面的實驗產生干擾；
（3）①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液 可代替氯化鈣驗證碳酸鈉并除去碳酸鈉， ③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液會引入氫氧根離子，在該實驗中不能代替氯化鈣，否則會干擾氫氧化鈉驗證。
13．（2022九上·溫州期中）請同學們根據常見的可溶性堿的性質回答下列問題：
（1）同時擠壓圖甲中A、B裝置的膠頭滴管，能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的現象是　 　。（2）為了驗證氫氧化鈉能與鹽反應，可選擇的物質是　 　(可多選)。
A．碳酸鈣 B．氯化鐵 C．硝酸鋇 D．硫酸銅
（3）為鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，用如圖乙所示的A，B，C三種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種溶液)，其中可行的方案是　 　。
【答案】（1）A中氣球大于B中氣球 （2）B，D （3）A
【解析】根據二氧化碳與氫氧化鈉反應會使容器內壓強明顯減小，堿和鹽的反應為復分解反應，交換成分后生成物不氣體或沉淀或水生成復分解反應才能發生，二氧化碳、鹽酸、酚酞與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應的現象分析。
【解答】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應、二氧化碳與水反應都會使錐形瓶內壓強減小，但與氫氧化鈉反應壓強減少更明顯，所以通過觀察到 A中氣球大于B中氣球，可證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應；
（2）碳酸鈣與氫氧化鈉不反應，A錯誤；氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵沉淀，B正確；硝酸鋇與氫氧化鈉不反應，C錯誤；硫酸銅與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，D正確；
（3）通入二氧化碳，產生渾濁的為氫氧化鈣，無現象的為氫氧化鈉，A可以鑒別；加入鹽酸，氫氧化鈉和氫氧化鈣反應都無明顯現象，B不可以鑒別，加入酚酞，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都會使酚酞變紅，C不可以鑒別；
14.在學習堿的性質時，為了驗證溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。
實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
（1）實驗一中觀察到試管液面上升，請用化學方程式說明理由：________。
（2）實驗二中若觀察到U形管左端的液面________（填“升高”或“降低”），則證明溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應。
（3）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除________對實驗的干擾。
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O （2）升高 （3）水與二氧化碳反應/水對實驗的干擾
【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）二氧化碳不但溶于水還能與碳酸鈉反應，因此U形管左側的液面上方的氣壓肯定小于右側的氣壓，那么左端液面肯定上升，右端液面肯定下降；
（3）二氧化碳溶于水和二氧化碳與氫氧化鈉反應，都能使試管內氣壓減小，實驗甲無法確定是哪個因素引起的，而實驗乙通過對照實驗可以排除水對實驗的干擾。
據此解答即可。
【解答】（1）實驗一中觀察到試管液面上升，那么原因是： 2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O ；
（2）實驗二中若觀察到U形管左端的液面升高，則證明溶液中氫氧化鈉能與二氧化碳反應；
（3）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除水對實驗的干擾。
15．某科學興趣小組在學完堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：
實驗1結束后，同學們對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分進行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶質為 ；
猜想二：溶質為NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶質為NaOH和Ba（OH）2.
【實驗探究】
組內同學采取不同的方法開展了實驗2的研究，具體情況如下：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
甲同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液。 無白色沉淀 ①
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的鹽酸溶液。 ② 猜想二成立
請將表格中的實驗結論①與實驗現象②補充完整。
【反思與評價】
①從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質參與反應，無法準確得出可溶性堿能與鹽反應這一化學通性。有同學提出可以將Na2CO3溶液更換為 溶液進行實驗，讓OH-實質參與反應來得出可溶性堿的這一化學通性。
②實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環境污染，需將廢液處理后再排放。
【答案】NaOH 猜想三不成立 剛開始不產生氣泡，后產生氣泡 MgSO4
【詳解】[建立猜想]丙圖實驗中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，如果恰好完全反應，則溶質為氫氧化鈉，如果氫氧化鋇過量，則溶質為氫氧化鈉、氫氧化鋇，如果碳酸鈉過量，則溶質為碳酸鈉、氫氧化鈉，故猜想一：溶質為NaOH；
[實驗探究]甲同學：取少量濾液于試管中，向其中滴加適量的Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明不含氫氧化鋇，故猜想三不成立；
乙同學：猜想二成立，溶質為NaOH和Na2CO3，取少量濾液于試管中，向其中滴加過量的稀鹽酸，一開始無現象（稀鹽酸與氫氧化鈉反應），一段時間后有氣泡產生（稀鹽酸與碳酸鈉反應）；
[反思與評價]硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，從微觀分析，實驗1中OH-并沒有實質參與反應，無法準確得出可溶性堿能與鹽反應這一化學通性，可以將Na2CO3溶液更換為MgSO4溶液進行實驗，讓OH-實質參與反應來得出可溶性堿的這一化學通性。
16．（2021九上·義烏期中）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個填空。
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 　 　 氫氧化鈉溶液一定變質了。
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說明原溶液中一定有碳酸鈉。
⑵取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說明原溶液中一定有　 　。
[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想1正確。
[思考與討論]有同學認為，探究1已經證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟（1）是多余，只要如實驗步驟（2），樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？　 　。
【答案】產生氣泡；氫氧化鈉；不正確，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
【解析】根據氫氧化鈉發生變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，且能與酸反應產生二氧化碳氣體分析。
【解答】氫氧化鈉發生變質，則會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產生；
加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，驗證出碳酸鈉的同時，并將碳酸鈉除去，再向溶液中加入酚酞，溶液變紅色，說明原溶液中一定有氫氧化鈉；
因碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色 ，所以實驗步驟（1）不多余；
17．甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計如圖的四組實驗方案。
（1）其中能達到實驗目的的是 。
（2）在D組實驗中發生的化學方程式為 、 。
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中。
①甲同學看到容器中看到產生渾濁，該現象說明有 物質生成。（填化學式）
②甲同學將上述混合物靜置一段時間分層，再向上層清液中滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？
甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種或兩種。
③為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：
實驗內容 預測現象 結論
取少量容器中的上層溶 液于試管中，加入過量 的氯化鋇溶液，靜置 Ⅰ、若有白色沉淀生成，溶液呈無色 呈堿性物質是碳酸鈉
Ⅱ、若無沉淀生成， 溶液呈紅色 呈堿性物質是氫氧化鈣
III、若有白色沉淀生成， 溶液呈紅色 。
④乙同學認為甲同學第Ⅱ步驗證的結論不嚴密，原因是 。
【答案】CD CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O CaCO3+CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O CaCO3 氫氧化鈉/NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈉或Na2CO3和NaOH 氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物
【詳解】（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可知，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠實現目的實驗為C和D；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式分別為：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O、CaCO3；CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3）氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為CaCO3；
（4）根據題意可知，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；
（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。氫氧化鈉溶液也顯堿性，乙同學認為甲同學第Ⅱ步驗證的結論不嚴密，原因是氫氧化鈉溶液也顯堿性，使溶液呈堿性的物質還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。
18．（2023九上·舟山開學考）小組同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質，進行了下述實驗：
同學 甲 乙 丙
操作 各取一支相同規格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液
滴入無色酚酞試液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
現象 變紅 產生氣泡 產生白色沉淀
結論。 沒變質 變質 變質
（1）乙同學加入的“？”是　 　。
（2）乙同學認為甲同學的實驗和結論不正確，理由是　 　。
（3）丙同學將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質量為1.97g。已知丙同學所取的待測溶液質量為10g，請根據化學方程式計算，該待測溶液中變質生成物的質量分數。
【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氫氧化鈉溶液和變質產生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色
（3）設10g待測溶液中碳酸鈉的質量分數為x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
【解析】（1）氫氧化鈉在空氣中變質，即和二氧化碳反應生成碳酸鈉。碳酸鈉和酸反應，生成新鹽、水和二氧化碳氣體。
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性；
（3）寫出碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式，根據質量之間的比例關系，利用沉淀氯化鋇的質量列式計算處待測溶液中碳酸鈉的質量分數即可。
【解答】（1）根據題意可知，乙同學加入的“？”應該為稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）。
（2）乙同學認為甲同學的實驗和結論不正確，理由是：氫氧化鈉溶液和變質產生的碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色。
19．（2022·浙江溫州·一模）小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體的變質情況。加入反應物前，電子天平的示數為215.3克。分別用不同質量固體與稀硫酸充分反應，記錄相關數據如下表。
實驗序號 1 2 3
固體質量（克） 6 12 18
稀硫酸質量（克） 50 50 50
電子天平示數（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質的原因是______。
（2）計算固體中碳酸鈉的質量分數。
（3）進一步分析發現通過這種方法測得的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是______。
【答案】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應；
（2）解：第一次實驗中生成的二氧化碳氣體為（6+50+215.3-270.2）g=1.1g，第二次加入固體質量為第一次的兩倍，產生二氧化碳質量為（12+50+215.3-275.1）g=2.2g，說明6g固體中的碳酸鈉完全反應生成二氧化碳質量為1.1g。
設6g固體中碳酸鈉的質量為x
x=2.65g
固體中碳酸鈉的質量分數為：
（3）反應后，部分二氧化碳殘留在錐形瓶中，且二氧化碳密度比空氣大
【解析】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以變質。
（2）解析見答案。
（3）因為反應后，部分二氧化碳殘留在錐形瓶中，且二氧化碳密度比空氣大，所以會導致測出二氧化碳的質量偏小，計算出來的碳酸鈉質量分數也偏小。
20．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：(結果保留0.1%)
（1）寫出PM段所觀察到現象　 　。
（2）P點時溶液中的溶質是　 　。
（3）求M點溶液中溶質的質量。
（4）求出m1的值
【答案】（1）產生藍色絮狀沉淀
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：由圖像可知，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅質量為9.8g，設生成氯化鈉質量為x
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
98 117
9.8g x
98：117=9.8g：x x=11.7g
與鹽酸反應的氫氧化鈉質量為40g×10%=4g，依據鈉元素質量守恒可知，此時生成氯化鈉質量為，則 M點溶液中溶質的質量 5.85g+11.7g=17.55g ；
（4）解：設與氯化銅反應消耗氫氧化鈉溶液質量為y
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
80 98
10%y 9.8g
80：98=10%y：9.8g y=80g
則 m1 ＝40g+80g=120g.
【解析】（1）根據向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，氯化銅與氫氧化鈉的反應生成氫氧化銅沉淀分析；
（2）根據p點鹽酸恰好完全反應分析；
（3）根據生成氫氧化銅沉淀質量及方程式中物質間質量關系計算生成氯化鈉質量，由與鹽酸反應的氫氧化鈉質量計算生成氯化鈉質量，M點對應溶質為兩份氯化鈉之和分析；
（4）根據氫氧化銅質量計算出與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量，再由圖像確定與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液質量，從而計算m1數值分析。
【解答】（1）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，PM段為氯化銅與氫氧化鈉的反應，現象是產生藍色沉淀；
（2）P點為鹽酸恰好與氫氧化鈉反應的點，溶液中溶質為氯化鈉和氯化銅；
舉一反三
舉一反三
舉一反三
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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