資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
預習7 幾種重要的鹽
考點一、常見的鹽
考點精要：鹽是指由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的一類化合物。鹽可分為可溶性鹽和難溶性鹽，常見的可溶性鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。常見的難溶性鹽有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸鹽。
純堿又稱蘇打，是碳酸鈉(化學式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅色。當碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，其化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結晶水而最后變成粉末，此變化叫風化，屬于化學變化。
碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，它是一種白色固體，難溶于水。碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。
氯化鈉俗稱食鹽，它是一種白色固體，易溶于水，有咸味。氯化鈉既是人類不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
典型案例：我國化學家侯德榜學成歸國,發明了制堿新法“侯氏制堿法”,所制純堿屬于(　　)
A.氧化物　　B.酸　　C.堿　　D.鹽
變式1：下列關于氯化鈉性質和用途的描述中,不正確的是(　　)
A.易溶于水
B.能吸收空氣中水分而潮解
C.其溶液能跟硝酸銀溶液反應
D.0.9%的NaCl溶液用作醫療上的生理鹽水
變式2：下列物質的制備或用途不正確的是(　　)
A.大理石——用作建筑材料
B.小蘇打——用于焙制糕點
C.氯化鈉——可從海水中提取
D.純堿——用于除去熱水瓶中的水垢
變式3：下列關于純堿(Na2CO3)的說法，正確的是(　　)
A．純堿屬于堿類物質
B．純堿的水溶液pH<7
C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應
D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除去雜質
考點二、鹽的化學性質
考點精要：
①鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(條件：鹽要可溶；金屬單質必須比鹽中的金屬元素活動性更強)
②鹽溶液＋酸溶液→新鹽＋新酸(條件：一般鹽、酸均溶于水；符合復分解反應的條件；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應)
③鹽溶液＋堿溶液→新鹽＋新堿(條件：鹽和堿必須可溶；符合復分解反應的條件)
④鹽溶液＋鹽溶液→新鹽＋新鹽(條件：鹽和鹽必須可溶；符合復分解反應的條件)
典型案例：關系圖中“—”兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性
C.反應③可得 NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
變式1：北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法,其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是 (　　)
A.①通過蒸發溶劑可獲得晶體
B.②是通過復分解反應獲得銅
C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的
D.④說明鐵元素變成了銅元素
變式2：實驗時有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應屬于　 　基本反應類型。
（2）Y溶液中溶質的化學式是　 　
變式3：（2023九上·南潯期末）歸納是學習科學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請完成下列空白：
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或　 ?。ㄌ钗镔|類別）；
（2）驗證反應①，可以選擇下列 （填序號）兩種物質進行反應。
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
（3）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有　 　（填粒子符號）。
考點三、鹽的制取，復分解反應及其發生條件
考點精要：
1、由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應發生的條件：
①反應物如果沒有酸，則反應物必須都可溶(無酸皆可溶)；
②生成物中有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發性的物質(如氣體CO2)生成，即：生成物中必須有水、沉淀或氣體。
2、自貢的鹽井,成為我國開采深層巖鹽的標志和率先進行天然氣田工業性開采的象征。在鑿井、取鹵、煮鹽等工序中所運用的科學技術，以及各種工具、裝置的發明和制造，無不體現出我國勞動人民的聰明才智。
3、銨鹽的制取與檢驗
碳銨的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫銨的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅色。
4.波爾多液是無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復鹽。
典型案例：（2023九上·杭州期末）鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（　?。?br/>A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
變式1：硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（　?。?br/>A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸 C．碳酸鉀和硝酸鈣 D．氯化鉀和硝酸鈉
變式2：（2022九上·舟山期中）根據復分解反應發生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息，通過下圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發生復分解反應：
（1）不能與稀硫酸發生復分解反應的是　 　。（填序號）
（2）試管B中發生的反應可用化學方程式表示為　 　。
變式3：某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質,小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
(1)固體A是　　　　　(填化學式)。
(2)加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干得到晶體,所得晶體仍不是純凈的氯化鈉,理由是　　　　　　　　　　　　
考點四、常見化肥的種類、用途
考點精要：化學肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料?；手饕ǖ?、磷肥、鉀肥以及含兩種或兩種以上主要營養元素的復合肥料。
氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。
磷肥：能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。常見的磷肥有過磷酸鈣(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
鉀肥：能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀和草木灰(主要成分為K2CO3)。
典型案例：化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列物質能用作鉀肥的是(　　)
A.K2SO4　　B.CO(NH2)2 C.NH4Cl　　D.Ca(H2PO4)2
變式1：（2022九上·衢江期末）物質的用途總是與它的性質密切相關。請從下列物質中選取合適的物質填入空格內：氯化鈉、尿素、硫酸銅、氯化鉀、氫氧化鈣。
（1）腌咸菜不可缺少的物質是　 　
（2）為了使農作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害能力，農業上通?？墒┯玫幕适莀　 　
變式2：草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市發布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于________ (填“氮肥”、“磷肥"或“鉀肥")；
（2）要確認草木灰浸出液中含有，需用到的試劑是________；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中；
②在燒杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質量分數。(雜質不發生化學反應，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
變式3：(2022浙江舟山中考)開春以來,為提高水稻產量,某農場積極做好科學施肥、精準防治病蟲害等工作。
(1)水稻不同生長期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開花時期,為促進穗數增多、籽粒飽滿,需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是　　　　(填字母)。
A.碳酸鉀(K2CO3)　　B.尿素[CO(NH2)2] C.磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]
(2)氮肥能促進水稻幼苗生長,一百畝水稻需要施3 950千克碳酸氫銨(NH4HCO3),這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應來合成,需要氨氣(NH3)多少千克
(3)井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農藥,需要配制溶質質量分數為0.01%的藥液7 500千克,應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液多少千克
1．（2023九上·溫州期末）鉀肥能促使農作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成。下列屬于鉀肥的是（　?。?br/>A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
2．（2022九上·舟山月考）物質的俗稱與化學式一致的是（　?。?br/>A．生石灰Ca（OH）2 B．純堿 NaOH C．干冰CO2 D．水銀Ag
3．（2023九上·海曙期末）現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下 列說法正確的是(　　)
A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子
C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子
4．（2023九上·杭州期末）下列物質的轉化都能一步實現：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關說法不正確的是（　?。?br/>A．三個反應中鐵元素的化合價均不變
B．三個反應均可用于制備氯化鐵溶液
C．三個反應中均有明顯現象產生
D．三個反應都可通過加入鹽酸來實現
5.（2022·浙江寧波·一模）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　?。?br/>A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
6．（2022·浙江嘉興·九年級期末）下列各組物質能在酸性無色溶液中大量共存的是（　?。?br/>A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
7.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　)
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32-
8.下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(　　)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
9．（2022·浙江舟山）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　?。?br/>選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
10.（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進行實驗，試問：
（1）A試劑為（填序號） 　 　
（2）如何檢驗B已過量？ 　 　
11．（2022九上·定海期中）某實驗小組有一份混合溶液，其主要含食鹽，還有少量的碳酸鈉雜質，他們為了檢驗并得到純凈的氯化鈉進行了方案設計，請你完成下列問題：
（1）檢驗環節：同學A在該混合溶液中滴加足量的鹽酸，若有　 　則說明溶液中含碳酸鈉；（2）除雜環節：同學B在該混合溶液中需加入適量的　 　物質（要求物質類別屬于鹽），過濾后得到的溶液進行蒸發等操作，得到純凈的氯化鈉。
12.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗:
①取少量固體于燒杯中,加足量的水溶解,燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲;
②取少量無色溶液甲于試管中,滴加酚酞溶液,溶液不變色;
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
(1)僅通過①可以得出的結論是:原白色固體中一定有　　　　　　　;
(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是　　　(填字母)。
A.碳酸鈉　　B.硫酸鈉 C.硝酸鋇　　D.氫氧化鈉
13.（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學式)
（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式________。
（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
14．有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質組成。為確定該樣品的組成，科學興趣小組同學取適量樣品進行探究，過程如圖（微溶視為不溶）：
根據以上信息回答下列問題：
（1）白色沉淀B中可能存在的物質有______；
（2）該樣品中一定存在的物質是______。
15．（2022·浙江寧波·中考真題）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：
（1）白色沉淀G的化學式為___________。
（2）白色固體M的成分是___________。
16．（2022九上·鎮海區期末）“氯堿工業”指的是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。小科對“氯堿工業”產生的氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉質量分數進行如下探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：
（1）裝置B中產生氣體的化學反應的基本類型是 　 　。
（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是 　 ?。ㄌ睢癉”或“E”）。
（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏 　 　（填“大”或“小”）。
17.某農場有一袋標簽已破損的銨態氮肥,破損標簽內容如圖所示,同學們對這袋氮肥的成分進行探究并驗證其還有肥效,設計了如下實驗活動。
活動一:探究氮肥的成分。
【猜想與假設】
猜想1:NH4NO3
猜想2:(NH4)2SO4
猜想3:NH4HCO3
猜想4:NH4Cl
經分析,同學們一致認為猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。
【實驗探究】
(1)取少量樣品于試管中,滴加稀鹽酸,觀察到無氣泡產生,則該氮肥的成分一定不是　　(填化學式)。
(2)為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種,寫出實驗操作、現象及結論　　 　　。
活動二:驗證氮肥還有肥效。
【實驗操作】如圖向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液。
【實驗現象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實驗結論】該氮肥還有肥效。
【施用指導】施用銨態氮肥時要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
18．（2022九上·杭州期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗稱浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是 K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。
【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質量分數。
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用堿的作用。
（2）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是　 　。
（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質量分數，實驗中通過測定裝置質量的增加量來計算K2CO3的質量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產生氣體），實驗過程中需持續緩緩通入空氣，如果不往裝置中持續緩慢通入空氣，會導致測量結果偏小，其原因是　 　。
19．（2023九上·杭州期中）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b克。
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d克。請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是　 ??；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果　 ?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭?；
（3）步驟⑦的目的是　 ??；
（4）若求試樣中純堿的質量分數，需要用到實驗步驟中的哪些數值：　 　。
20．（2022·浙江紹興·九年級期末）國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。（雜質可溶于水且不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計）
（1）實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是_________；
（2）若濾渣未經干燥便進行稱量，會導致碳酸鈉質量分數的計算結果_______（填“偏大”或“偏小”）；
（3）通過計算判斷該工業純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
21．（2022九上·舟山期中）市售的工業純堿往往含有雜質氯化鈉，某科學小組以某品牌工業純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實驗過程如圖所示：請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中相關反應的化學方程式　 　。
（2）若取用樣品的質量為10.7g，且實驗過程中無質量損失，生成沉淀B的質量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質量？
（3）請通過計算，判斷該產品是否符合包裝說明？
22．（2022九上·義烏月考）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.6.gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與所滴入鹽酸的質量關系如圖，根據題意請回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時溶液中的溶質是：　 　(填化學式)．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數．(計算結果的保留到0.1%位)
23．（2021九上·湖州月考）燒杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示.
（1）圖中ab段所對應的反應的化學方程式　 　；
（2）圖中bc段溶液增加的質量為　 　克
（3）求圖中c點對應溶液的溶質質量分數.
（4）圖中d點對應溶液中的溶質是　 　.
24.（2021·鄞州模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取20g放在燒杯里。然后將200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中,實驗數據如下表所示(假設其他物質不與鹽酸反應):
項 目 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 實驗5
加入稀鹽酸的質量/g 0 50 50 50 50
燒杯與燒杯中物質的總質量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根據實驗數據回答問題：
（1）表中數據值M=________；
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數？
（3）恰好完全反應時共消耗稀鹽酸溶液的質量為多少（結果保留一位小數）？
25．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
　 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為　 　；
（2）Na2CO3在實驗　 　(填數字)中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少(結果精確到0.1 %)？
舉一反三
舉一反三
舉一反三
舉一反三
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
預習7 幾種重要的鹽
考點一、常見的鹽
考點精要：鹽是指由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構成的一類化合物。鹽可分為可溶性鹽和難溶性鹽，常見的可溶性鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。常見的難溶性鹽有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸鹽。
純堿又稱蘇打，是碳酸鈉(化學式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅色。當碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，其化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結晶水而最后變成粉末，此變化叫風化，屬于化學變化。
碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，它是一種白色固體，難溶于水。碳酸鈣形成的巖石是重要的建筑材料。
氯化鈉俗稱食鹽，它是一種白色固體，易溶于水，有咸味。氯化鈉既是人類不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
典型案例：我國化學家侯德榜學成歸國,發明了制堿新法“侯氏制堿法”,所制純堿屬于(　　)
A.氧化物　　B.酸　　C.堿　　D.鹽
【答案】D
【解析】純堿是碳酸鈉的俗稱,是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物,屬于鹽。
變式1：下列關于氯化鈉性質和用途的描述中,不正確的是(　　)
A.易溶于水
B.能吸收空氣中水分而潮解
C.其溶液能跟硝酸銀溶液反應
D.0.9%的NaCl溶液用作醫療上的生理鹽水
【答案】B
【解析】氯化鈉易溶于水,A正確;氯化鈉沒有吸水性,不能吸收空氣中水分而潮解,B不正確;氯化鈉能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,C正確;生理鹽水是0.9%的NaCl溶液,D正確。
變式2：下列物質的制備或用途不正確的是(　　)
A.大理石——用作建筑材料
B.小蘇打——用于焙制糕點
C.氯化鈉——可從海水中提取
D.純堿——用于除去熱水瓶中的水垢
【答案】D
【解析】大理石可用作建筑材料,A正確;用小蘇打焙制糕點時,小蘇打受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧化碳,從而使糕點疏松多孔,B正確;氯化鈉可從海水中提取,C正確;水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,不能與純堿溶液反應,不能用純堿除去熱水瓶中的水垢,D錯誤。
變式3：下列關于純堿(Na2CO3)的說法，正確的是(　　)
A．純堿屬于堿類物質
B．純堿的水溶液pH<7
C．純堿能與鹽酸反應，該反應屬于復分解反應
D．純堿中含少量燒堿雜質，可用稀鹽酸除去雜質
【答案】C
【解析】根據純堿為碳酸鈉俗稱，屬于鹽，溶液呈堿性，能與酸反應，結合復分解反應定義及除雜原則分析。
【解答】A、純堿為碳酸鈉俗稱，屬于鹽 ，不符合題意；
B. 純堿的水溶液呈堿性，pH>7 ，不符合題意；
C.純堿與鹽酸的反應屬于兩種化合物交換成分發生的復分解反應，符合題意；
D.碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應，純堿中含少量燒堿雜質，不可用稀鹽酸除去雜質，不符合題意；
考點二、鹽的化學性質
考點精要：
①鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(條件：鹽要可溶；金屬單質必須比鹽中的金屬元素活動性更強)
②鹽溶液＋酸溶液→新鹽＋新酸(條件：一般鹽、酸均溶于水；符合復分解反應的條件；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應)
③鹽溶液＋堿溶液→新鹽＋新堿(條件：鹽和堿必須可溶；符合復分解反應的條件)
④鹽溶液＋鹽溶液→新鹽＋新鹽(條件：鹽和鹽必須可溶；符合復分解反應的條件)
典型案例：關系圖中“—”兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性
C.反應③可得 NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀 H2SO4
【答案】D
【解析】A、反應①為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，故正確；
B、反應②為強酸和強堿發生的中和反應，所得溶液為中性，故正確；
C、反應③為碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故正確；
D、根據酸的通性，選項中稀鹽酸可以換為稀 H2SO4，故錯誤。
變式1：北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法,其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是 (　　)
A.①通過蒸發溶劑可獲得晶體
B.②是通過復分解反應獲得銅
C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的
D.④說明鐵元素變成了銅元素
【答案】A
【解析】通過蒸發溶劑可獲得晶體,A合理。復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,②生成了銅單質,不是復分解反應,B不合理。③通過加水溶解,得到硫酸銅溶液,溶液不一定飽和,C不合理。④鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,鐵從硫酸銅溶液中置換出銅,不是鐵元素變成了銅元素,D不合理。
變式2：實驗時有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：
請你回答下列問題：
（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應屬于　 　基本反應類型。
（2）Y溶液中溶質的化學式是　 　
【答案】（1）復分解反應 （2）K2CO3
【解析】根據氫氧化鋇與硫酸鎂能發生復分解反應及除雜原則分析，除雜質時要注意不能引入新雜質。
【解答】（1）X溶液中入氫氧化鋇溶液后，硫酸鎂與氫氧化鋇會發生反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，屬于復分解反應。
（2）加入氫氧化鋇可除去硫酸鎂，濾液I中為氯化鈣、氯化鉀和氫氧化鋇的混合溶液，加入過量Y，需鈣離子轉化為沉淀，則Y為碳酸鉀，化學式為K2CO3 。
變式3：（2023九上·南潯期末）歸納是學習科學的重要方法，總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請完成下列空白：
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或　 ?。ㄌ钗镔|類別）；
（2）驗證反應①，可以選擇下列 （填序號）兩種物質進行反應。
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
（3）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有　 ?。ㄌ盍Ｗ臃枺?。
【答案】（1）氧化物 （2）A；C （3）OH-
【解析】根據酸的化學性質、堿和鹽的定義及復分解反應條件、堿的溶液中都含氫氧根離子分析。
【解答】（1）由酸的化學性質可知， 空白方框中可填寫指示劑或氧化物。
(2)反應① 為堿和鹽的反應，硝酸鉀、氫氧化鈉與所給物質不反應，硫酸鈉為鹽，氫氧化鋇為堿，二者能發生反應，可用于驗證該性質，故選AC。
(3) 堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH- 。
考點三、鹽的制取，復分解反應及其發生條件
考點精要：
1、由兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。復分解反應發生的條件：
①反應物如果沒有酸，則反應物必須都可溶(無酸皆可溶)；
②生成物中有難溶的物質(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(如H2O)或揮發性的物質(如氣體CO2)生成，即：生成物中必須有水、沉淀或氣體。
2、自貢的鹽井,成為我國開采深層巖鹽的標志和率先進行天然氣田工業性開采的象征。在鑿井、取鹵、煮鹽等工序中所運用的科學技術，以及各種工具、裝置的發明和制造，無不體現出我國勞動人民的聰明才智。
3、銨鹽的制取與檢驗
碳銨的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫銨的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅色。
4.波爾多液是無機銅素殺菌劑，是硫酸銅、氫氧化銅和氫氧化鈣的堿式復鹽。
典型案例：（2023九上·杭州期末）鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列幾組物質，不能直接反應制取LaCl3的是（　?。?br/>A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
【答案】C
【解析】當有水、氣體或沉淀生成時，復分解反應才能發生，據此分析判斷。
【解答】A.La2O3和HCl反應，生成 LaCl3 和H2O，故A正確不合題意；
B.La(OH)3和HCl反應，生成LaCl3 和H2O，故B正確不合題意；
C.NaCl和La(OH)3，二者沒有沉淀、水或氣體生成，不能反應，故C錯誤符合題意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正確不合題意。
變式1：硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發明的黑火藥的重要組成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（　?。?br/>A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸 C．碳酸鉀和硝酸鈣 D．氯化鉀和硝酸鈉
【答案】D
【解析】A、硫酸鉀和硝酸鋇兩種溶液混合會反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯誤；
B、氫氧化鉀和硝酸兩種溶液混合會反應生成水和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯誤；
C、碳酸鉀和硝酸鈣兩種溶液混合會反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能制取硝酸鉀，故錯誤；
D、氯化鉀和硝酸鈉兩種溶液混合不會發生反應，不能制取硝酸鉀，故正確。
變式2：（2022九上·舟山期中）根據復分解反應發生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息，通過下圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發生復分解反應：
（1）不能與稀硫酸發生復分解反應的是　 　。（填序號）
（2）試管B中發生的反應可用化學方程式表示為　 　。
【答案】（1）C （2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【解析】（1）根據復分解反應條件分析；
（2）根據硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸鉀與稀硫酸交換成分生成物中無氣體或沉淀或水，不能發生反應；
（2）試管B中為硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式為H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
變式3：某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質,小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
(1)固體A是　　　　　(填化學式)。
(2)加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干得到晶體,所得晶體仍不是純凈的氯化鈉,理由是　　　　　　　　　　　　
【答案】(1) BaSO4
(2) BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
(3)鉀離子未除去
【解析】(1)粗鹽水中含有SO42-,加入過量氯化鋇溶液, Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇白色沉淀,化學式為BaSO4; ( 2 )溶液A中有過量氯化鋇,加入過量碳酸鈉溶液,氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學方程式為BaCl2+ Na2CO3===BaCO3↓+ 2NaCl。
考點四、常見化肥的種類、用途
考點精要：化學肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、鉀肥以及含兩種或兩種以上主要營養元素的復合肥料。
氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。
磷肥：能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。常見的磷肥有過磷酸鈣(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
鉀肥：能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀和草木灰(主要成分為K2CO3)。
典型案例：化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列物質能用作鉀肥的是(　　)
A.K2SO4　　B.CO(NH2)2 C.NH4Cl　　D.Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】K2SO4含有鉀元素,屬于鉀肥。CO(NH2)2、NH4Cl中含有氮元素,屬于氮肥。Ca(H2PO4)2含有磷元素,屬于磷肥。
變式1：（2022九上·衢江期末）物質的用途總是與它的性質密切相關。請從下列物質中選取合適的物質填入空格內：氯化鈉、尿素、硫酸銅、氯化鉀、氫氧化鈣。
（1）腌咸菜不可缺少的物質是　 　
（2）為了使農作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害能力，農業上通?？墒┯玫幕适莀　 　
【答案】（1）氯化鈉（2）氯化鉀
【解析】（1）根據氯化鈉是常用調味劑分析；
（2）根據鉀肥可使作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害的能力分析。
【解答】（1）腌咸菜不可缺少的物質是氯化鈉；
（2）鉀肥可使作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害的能力 ，氯化鉀中含有鉀元素，可作鉀肥。
變式2：草木灰(主要成分為K2CO3)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市發布通告，禁止露天燒制草木灰。
（1）從化學肥料分類角度分析，碳酸鉀屬于________ (填“氮肥”、“磷肥"或“鉀肥")；
（2）要確認草木灰浸出液中含有，需用到的試劑是________；
（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質量分數，小科進行以下實驗：
①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，將浸出液全部轉移到燒杯中；
②在燒杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體。
求該樣品中碳酸鉀的質量分數。(雜質不發生化學反應，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
【答案】（1）鉀肥 （2）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液
（3）解：設樣品中碳酸鉀的質量為x
K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3↓
138 100
x 5克
解得：x=6.9克
K2CO3%= ×100%=13.8%
答：樣品中碳酸鉀的質量分數為13.8%。
【解析】（1）根據含有鉀元素的化合物可作鉀肥分析；
（2）根據碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳分析；
（3）根據生成碳酸鈣的質量代入方程式中，利用方程式中物質間質量關系計算碳酸鉀的質量分析。
【解答】（1）碳酸鉀含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥；
（2）要證明碳酸根離子，需用到酸和氫氧化鈣溶液，通過加酸產生二氧化碳氣體來驗證；
變式3：(2022浙江舟山中考)開春以來,為提高水稻產量,某農場積極做好科學施肥、精準防治病蟲害等工作。
(1)水稻不同生長期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開花時期,為促進穗數增多、籽粒飽滿,需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是　　　　(填字母)。
A.碳酸鉀(K2CO3)　　B.尿素[CO(NH2)2] C.磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]
(2)氮肥能促進水稻幼苗生長,一百畝水稻需要施3 950千克碳酸氫銨(NH4HCO3),這些碳酸氫銨用氨氣、水和二氧化碳反應來合成,需要氨氣(NH3)多少千克
(3)井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農藥,需要配制溶質質量分數為0.01%的藥液7 500千克,應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液多少千克
【答案】(1)C
(2)解:設需要氨氣的質量為x。
NH3+CO2+H2ONH4HCO3
17　　　　　　　79
x　　　　　　3 950千克
=
x=850千克。
(3)解:應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液質量為=15千克
答:(2)需要氨氣850千克。(3)應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液15千克。
【解析】(1)碳酸鉀(K2CO3)含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素[CO(NH2)2]含有氮元素,屬于氮肥;磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]含有磷元素,屬于磷肥。
1．（2023九上·溫州期末）鉀肥能促使農作物生長茂盛，莖稈粗壯，促進糖和淀粉的生成。下列屬于鉀肥的是（　?。?br/>A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】B
【解析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A.KH2PO4 含植物所需鉀和磷兩種元素，為復合肥，不符合題意；
B.K2CO3 含植物所需鉀元素，為鉀肥，符合題意；
C.Ca3（PO4）2 含植物所需磷元素，磷合肥，不符合題意；
D.KNO3 含植物所需鉀和氮兩種元素，為復合肥，不符合題意；
2．（2022九上·舟山月考）物質的俗稱與化學式一致的是（　?。?br/>A．生石灰Ca（OH）2 B．純堿 NaOH C．干冰CO2 D．水銀Ag
【答案】C
【解析】根據氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳、汞的俗稱及化學式書寫分析。
【解答】A、生石灰為氧化鈣俗稱，化學式為 CaO ，不符合題意；
B.純堿為碳酸鈉俗稱，化學式為Na2CO3，不符合題意；
C.干冰為二氧化碳俗稱，化學式為CO2，符合題意；
D.水銀為汞的俗稱，化學式為Hg，不符合題意；
3．（2023九上·海曙期末）現有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關于該無色溶液，下 列說法正確的是(　　)
A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子
C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子
【答案】D
【解析】根據碳酸根離子與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，碳酸鋇與硝酸反應產生二氧化碳氣體，硫酸根離子與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇與硝酸不反應以分析。
【解答】 無色溶液中先加入BaCl2溶液后能產生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發現沉淀部分溶解，并能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明沉淀中既有能溶于酸且產生二氧化碳的碳酸鋇，又有不能溶于酸的硫酸鋇，該溶液中一定含有硫酸根離子和碳酸根離子。
4．（2023九上·杭州期末）下列物質的轉化都能一步實現：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相關說法不正確的是（　?。?br/>A．三個反應中鐵元素的化合價均不變
B．三個反應均可用于制備氯化鐵溶液
C．三個反應中均有明顯現象產生
D．三個反應都可通過加入鹽酸來實現
【答案】D
【解析】A.根據化學式可知，三個反應中鐵元素的化合價都是+3價，故A正確不合題意；
B.三個反應的產物都是氯化鐵，因此都可制備氯化鐵溶液，故B正確不合題意；
C.①紅色的氧化鐵消失，溶液變成黃色；②紅褐色的固體消失，溶液變成黃色；③硫酸鐵與氯化鋇反應，生成白色沉淀硫酸鋇，故C正確不合題意；
D.在③中，硫酸鐵不能與稀鹽酸反應，因為沒有氣體、沉淀或水生成，只能和氯化鋇反應，故D錯誤符合題意。
5.（2022·浙江寧波·一模）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【解析】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤；
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項正確；
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項錯誤。
6．（2022·浙江嘉興·九年級期末）下列各組物質能在酸性無色溶液中大量共存的是（　?。?br/>A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
【答案】C
【解析】A. Ba(OH)2屬于堿，不能在酸性溶液中大量共存，此選項不符合題意；
B. Na2CO3是一種碳酸鹽，能與酸反應，不能在酸性溶液中大量共存，此選項不符合題意；
C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性無色溶液中大量共存，此選項符合題意；
D. Cu(NO3)2溶液是藍色的，此選項不符合題意。故選C。
7.下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　)
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32-
【答案】C
【解析】pH為13的水溶液顯堿性,水溶液中含有大量的OH-。H+、OH-兩種離子能結合生成水,A不能大量共存。Cu2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀,B不能大量共存。Ca2+、CO32-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀,D不能大量共存。故選C。
8.下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(　　)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
【答案】C
【解析】A組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象。B組內三種物質的溶液兩兩混合時，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但無明顯變化，其他兩兩混合均沒有明顯現象。C組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合，出現一次產生白色沉淀和一次放出氣體，則說明該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液反應產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為CaCl2溶液。D組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象。
9．（2022·浙江舟山）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3（CaO） 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀鹽酸與硝酸鈉不反應，不能除去雜質硝酸鈉，故A錯誤。
B．稀鹽酸和碳酸鈣以及氧化鈣都能發生反應，不符合除雜原則，故B錯誤。
C．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故C錯誤。
D．氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。
10.（2023·寧波模擬）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科學興趣小組從①Na2CO3溶液，②鹽酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下方案進行實驗，試問：
（1）A試劑為（填序號） 　 　
（2）如何檢驗B已過量？ 　 　
【答案】（1）⑤
（2）取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則 K2CO3 過量
【解析】要除掉鎂離子，可以選擇含氫氧根離子的物質，形成氫氧化鎂沉淀；要除掉硫酸根離子，可以選擇含鋇離子的物質，形成硫酸鋇沉淀，所給的物質中若選用碳酸鈉或硝酸鋇易引入新的雜質，故不能選，應選稀鹽酸、碳酸鉀、氫氧化鋇這三種物質。添加試劑時，先加過量的氫氧化鋇，除掉鎂離子和硫酸根離子，過濾得到的濾液中有多余的鋇離子和氫氧根離子，再加過量的碳酸鉀，即可除掉多余的鋇離子，過濾得到的濾液中有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，加適量的鹽酸就可以除掉。
【解答】（1）A試劑為氫氧化鋇溶液，故選⑤。
（2）B為碳酸鉀，檢驗碳酸鉀過量的方法為：取第二次過濾后的少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則 K2CO3 過量。
11．（2022九上·定海期中）某實驗小組有一份混合溶液，其主要含食鹽，還有少量的碳酸鈉雜質，他們為了檢驗并得到純凈的氯化鈉進行了方案設計，請你完成下列問題：
（1）檢驗環節：同學A在該混合溶液中滴加足量的鹽酸，若有　 　則說明溶液中含碳酸鈉；（2）除雜環節：同學B在該混合溶液中需加入適量的　 　物質（要求物質類別屬于鹽），過濾后得到的溶液進行蒸發等操作，得到純凈的氯化鈉。
【答案】（1）氣泡產生（2）BaCl2溶液
【解析】（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體分析；
（2）碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇等鹽溶液反應會產生碳酸鹽沉淀分析。
【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，所以證明碳酸鈉存在加鹽酸，可觀察到有氣泡產生；
（2）碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇等鹽溶液反應會產生碳酸鹽沉淀，再進行過濾可除去氯化鈉中碳酸鈉；
12.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗:
①取少量固體于燒杯中,加足量的水溶解,燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲;
②取少量無色溶液甲于試管中,滴加酚酞溶液,溶液不變色;
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
(1)僅通過①可以得出的結論是:原白色固體中一定有　　　　　　　;
(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是　　　(填字母)。
A.碳酸鈉　　B.硫酸鈉 C.硝酸鋇　　D.氫氧化鈉
【答案】(1)Ba(NO3)2　(2)ABD
【解析】(1)根據①可知,把固體溶于水,得到無色溶液和殘留固體,說明有碳酸鈉或硫酸鈉與硝酸鋇反應生成沉淀,因此原白色固體中肯定有硝酸鋇。(2)根據②可知,取少量無色溶液甲滴加酚酞溶液不變色,說明溶液甲呈中性,則溶液甲中沒有碳酸鈉和氫氧化鈉,即無色溶液甲中肯定沒有A、D;根據③可知,加入稀硝酸,固體質量減小,即固體中有碳酸鋇與稀硝酸反應,假如有硫酸鈉,那么加入稀硝酸后溶解碳酸鋇產生的鋇離子就會和硫酸根離子結合生成不溶于硝酸的硫酸鋇,根據化學方程式:BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3,碳酸鋇相對分子質量為197,而硫酸鋇相對分子質量為233可知,若含有硫酸鈉,則會產生質量比碳酸鋇還要大的硫酸鋇,那情況就和實驗圖像不符,因此無色溶液甲中一定不存在碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉,故選A、B、D。
13.（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學式)
（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式________。
（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI （3）鉀離子未除去
【解析】根據流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。
【解答】（1）固體A是加入過量氯化鋇產生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；
（2）加碳酸鈉可除去A中過量的氯化鋇，反應方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整個過程中沒有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。
14．有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈣中的一種或幾種物質組成。為確定該樣品的組成，科學興趣小組同學取適量樣品進行探究，過程如圖（微溶視為不溶）：
根據以上信息回答下列問題：
（1）白色沉淀B中可能存在的物質有______；
（2）該樣品中一定存在的物質是______。
【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【解析】有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種物質組成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入過量稀硝酸，充分反應后沉淀全部溶解，生成氣體，說明沉淀中含有碳酸鹽，應為碳酸鈣，沉淀中還可能含有氫氧化鎂，說明原混合物中可能含有氫氧化鈉、硫酸鎂；得到的無色濾液，說明原混合物中不含硝酸銅；無色濾液中加入過量的氫氧化鋇溶液，得到白色沉淀B，加入過量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇，則原混合物中一定含有硫酸鈉；還含有能與稀硝酸反應的沉淀，同時還應生成了溶于酸的氫氧化鎂沉淀或碳酸鋇沉淀。
由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物質有：BaCO3、Mg(OH)2；
（2）該樣品中一定存在的物質是Na2SO4。
15．（2022·浙江寧波·中考真題）某白色固體M可能由、、、中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。則：
（1）白色沉淀G的化學式為___________。
（2）白色固體M的成分是___________。
【答案】AgCl 、、
【解析】氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀。
（1）白色固體加入足量的水溶解得到白色沉淀A和無色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸鋇，一定不含硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉、氫氧化鋇，一定不含硫酸鈉；無色溶液B中通入二氧化碳氣體，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氫氧化鋇，無色溶液F中加入稀硝酸和硝酸銀溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化銀，樣品中一定含有氯化鎂，所以白色沉淀G的化學式為AgCl；
（2）根據上述分析可知：白色固體M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
16．（2022九上·鎮海區期末）“氯堿工業”指的是工業上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。小科對“氯堿工業”產生的氫氧化鈉樣品中的碳酸鈉質量分數進行如下探究（提示：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉），請回答下列問題：
（1）裝置B中產生氣體的化學反應的基本類型是 　 　。
（2）本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，要稱量的裝置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用裝置E，會導致實驗結果偏 　 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。
【答案】（1）復分解反應 （2）D （3）大
【解析】（1）根據酸和堿、鹽的反應屬于復分解反應分析；
（2）根據D和E裝置的作用分析；
（3）根據空氣中二氧化碳對實驗的干擾分析。
【解答】（1） 裝置B中發生的是氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸的反應，基本類型是復分解反應；
（2） 本實驗通過堿石灰增加量測定CO2的質量，D是吸收生成二氧化碳質量，E是防止空氣中二氧化碳干擾，所以要稱量的裝置是 D；
（3） 若不用裝置E，空氣中二氧化碳被D吸收，會導致實驗結果偏大；
17.某農場有一袋標簽已破損的銨態氮肥,破損標簽內容如圖所示,同學們對這袋氮肥的成分進行探究并驗證其還有肥效,設計了如下實驗活動。
活動一:探究氮肥的成分。
【猜想與假設】
猜想1:NH4NO3
猜想2:(NH4)2SO4
猜想3:NH4HCO3
猜想4:NH4Cl
經分析,同學們一致認為猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。
【實驗探究】
(1)取少量樣品于試管中,滴加稀鹽酸,觀察到無氣泡產生,則該氮肥的成分一定不是　　(填化學式)。
(2)為了確定該氮肥究竟是剩余兩種中的哪一種,寫出實驗操作、現象及結論　　 　　。
活動二:驗證氮肥還有肥效。
【實驗操作】如圖向盛有氮肥樣品的錐形瓶中注入NaOH濃溶液。
【實驗現象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實驗結論】該氮肥還有肥效。
【施用指導】施用銨態氮肥時要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【答案】【猜想與假設】從標簽中的化學式可知,銨根離子數為1,所以不是硫酸銨
【實驗探究】(1)NH4HCO3　 (2)取少量樣品于試管中加水溶解,滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀產生,則該氮肥是NH4Cl;若無白色沉淀產生,則該氮肥是NH4NO3
【實驗現象】濕潤的紅色石蕊試紙變藍,氣球變大
【施用指導】避免與堿性物質混合使用
【解析】【猜想與假設】據題圖可知,該氮肥化學式中銨根離子數是1,而硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4,故猜想2不合理?！緦嶒炋骄俊?1)碳酸氫銨與稀鹽酸反應會有二氧化碳氣體生成,該銨態氮肥中加入稀鹽酸后沒有氣體產生,說明該氮肥不是碳酸氫銨。(2)證明該氮肥是氯化銨還是硝酸銨,選擇的試劑是硝酸銀溶液,選取一定量的該氮肥溶于水,再滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明是氯化銨;若沒有沉淀生成,則是硝酸銨。【實驗現象】銨態氮肥與NaOH濃溶液混合會產生有刺激性氣味的氨氣,氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,同時會觀察到氣球變大?！臼┯弥笇А坑蓪嶒灴芍?銨態氮肥不能與堿性物質混合使用。
18．（2022九上·杭州期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗稱浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：
【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。
②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是 K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。
【實驗探究】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質量分數。
（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用堿的作用。
（2）為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是　 　。
（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質量分數，實驗中通過測定裝置質量的增加量來計算K2CO3的質量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產生氣體），實驗過程中需持續緩緩通入空氣，如果不往裝置中持續緩慢通入空氣，會導致測量結果偏小，其原因是　 　。
【答案】（1）堿性
（2）除去CO32-和SO42-
（3）裝置內殘留的CO2不能被NaOH吸收
【解析】（1）根據酚酞遇堿性溶液變紅分析；
（2）根據浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗造成干擾分析；
（3）根據反應后裝置內會有二氧化碳殘留分析。
【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后變紅，說明呈堿性。
（2）因浸出液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，對氯離子檢驗造成干擾，所以先向浸入液中加入足量硝酸鋇溶液，以 除去CO32-和SO42- 。
（3）由裝置的特點可知，該實驗是利用碳酸鉀與鹽酸反應產生二氧化碳，通過丙裝置增重質量計算出二氧化碳質量，從而計算碳酸鉀質量，而反應時乙裝置中會有二氧化碳殘留，不能全部被丙吸收，所以需通入空氣排盡裝置內的二氧化碳，否則會使結果偏小。
19．（2023九上·杭州期中）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將a克試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b克。
④從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，為c克。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d克。請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是　 　；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成相同濃度的鹽酸，測試的結果　 ?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭?；
（3）步驟⑦的目的是　 ??；
（4）若求試樣中純堿的質量分數，需要用到實驗步驟中的哪些數值：　 　。
【答案】（1）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管 （2）偏高
（3）使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收 （4）a、b、d
【解析】（1）空氣中含有二氧化碳和水，會干擾實驗的驗證，所以裝置中干燥管B的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管；
（2）鹽酸具有揮發性，會因揮發生氯化氫使堿石灰質量偏大，從而測試結果偏高；
（3）有氣體生成的反應，裝置內會有氣體殘留，步驟⑦的目的使反應生成的二氧化碳全部被U型管中的堿石灰吸收，使結果更準確；
（4）由實驗可知，該反應是利用堿石灰吸收產生二氧化碳的質量，利用二氧化碳質量確定碳酸鈉質量分數，所以需測定反應前樣品質量和反應前后U形管質量，即數值a、b、d；
20．（2022·浙江紹興·九年級期末）國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。（雜質可溶于水且不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計）
（1）實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是_________；
（2）若濾渣未經干燥便進行稱量，會導致碳酸鈉質量分數的計算結果_______（填“偏大”或“偏小”）；
（3）通過計算判斷該工業純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【答案】（1）使碳酸鈉反應完全
（2）偏大
（3）解：設該工業純堿中碳酸鈉的質量分數為x
x≈98.1%＞98%
故該工業純堿合格。
【解析】（1）氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，加入過量氯化鈣溶液的目的是：使碳酸鈉完全反應；
（2）若濾渣未經干燥便進行稱量，會導致測得生成碳酸鈣的質量偏大，則計算得出的碳酸鈉的質量偏大，則碳酸鈉的質量分數偏大；
21．（2022九上·舟山期中）市售的工業純堿往往含有雜質氯化鈉，某科學小組以某品牌工業純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實驗過程如圖所示：請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中相關反應的化學方程式　 　。
（2）若取用樣品的質量為10.7g，且實驗過程中無質量損失，生成沉淀B的質量為10g，求純堿樣品中Na2CO3的質量？
（3）請通過計算，判斷該產品是否符合包裝說明？
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：設純堿樣品中Na2CO3的質量為x
= x=10.6g
答：純堿樣品中Na2CO3的質量為10.6g。
（3）解：純堿樣品中Na2CO3的質量分數= ×100%≈99.1%>99%，所以該產品符合包裝說明
【解析】（1）加入氯化鈣溶液，氯化鈉不反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應方程式為 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
22．（2022九上·義烏月考）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.6.gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的質量與所滴入鹽酸的質量關系如圖，根據題意請回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時溶液中的溶質是：　 　(填化學式)．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數．(計算結果的保留到0.1%位)
【答案】（1）氯化鈉和氯化氫
（2）設A點時消耗的HCl的質量10%×73g＝7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z
Na2CO3+ 2HCl═ 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 117 44
x 7.3g y z
＝ ＝ ＝
x＝10.6g；y＝11.7g；z＝4.4g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈32.5%
【解析】（1）根據反應產物和剩余的反應物確定溶質種類；
（2）根據圖像可知，A點時加入稀鹽酸的質量為73g，根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”計算出溶質質量。寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，根據稀鹽酸的溶質質量分別計算出參加反應的碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量和產生二氧化碳的質量。用混合物質量減去氯化鈉質量得到原來氯化鈉的質量，再加上反應生成氯化鈉的質量得到溶質質量。用混合物質量+鹽酸質量-二氧化碳質量得到溶液質量，最后再計算出溶質質量分數。
【解答】（1）根據圖片可知，B點時二氧化碳的質量已經保持不變，說明碳酸鈉和稀鹽酸的反應已經結束，此時稀鹽酸過量，則溶質為反應產物NaCl和剩余的HCl。
23．（2021九上·湖州月考）燒杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示.
（1）圖中ab段所對應的反應的化學方程式　 　；
（2）圖中bc段溶液增加的質量為　 　克
（3）求圖中c點對應溶液的溶質質量分數.
（4）圖中d點對應溶液中的溶質是　 　.
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）74.2
（3）
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
　 40 58.5
　 80g×10% x
X=11.7g
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 117
80g×10% y
y=11.7
mNaCl%= ≈9.2%
（4）NaCl NaOH
【解析】（1）根據氫氧化鈉和兩種物質的反應順序分析并解答。
(2)根據圖像確定bc段參加反應的氫氧化鈉的溶液質量，然后根據氫氧化鈉和氯化鎂反應的方程式，計算出生成沉淀的質量，而溶液質量的增加量等于加入的氫氧化鈉質量與沉淀的質量之差。
(3)c點時氯化鎂和稀鹽酸恰好完全反應，根據圖像確定與稀鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液質量，然后根據二者反應的方程式計算出生成氯化鈉的質量。再用同樣的方法計算出與氯化鎂反應生成氯化鈉的質量，二者質量相加就是最終溶液的溶質質量，再用加入的溶液質量和減去沉淀質量得到最終剩余的溶液質量，最后再計算溶質質量分數即可。
(4)根據反應產物和過剩的反應物確定溶質種類。
【解答】（1）氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，再和氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則ab段為氫氧化鈉和稀鹽酸的反應，則方程式為： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
(2)bc段為氫氧化鈉和氯化鎂的反應，參加反應的氫氧化鈉的質量為：160g-80g=80g；
設反應生成的氫氧化鎂的質量為x，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 58
80g×10% x
；
解：x=5.8g；
則bc段溶液增加的質量為：80g-5.8g=74.2g。
(4)圖中d點時加入的氫氧化鈉過量，此時溶質為反應產物氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，即NaCl和NaOH。
24.（2021·鄞州模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,興趣小組的同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取20g放在燒杯里。然后將200g稀鹽酸均分成4份，分4次加入燒杯中,實驗數據如下表所示(假設其他物質不與鹽酸反應):
項 目 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 實驗5
加入稀鹽酸的質量/g 0 50 50 50 50
燒杯與燒杯中物質的總質量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根據實驗數據回答問題：
（1）表中數據值M=________；
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數？
（3）恰好完全反應時共消耗稀鹽酸溶液的質量為多少（結果保留一位小數）？
【答案】（1）213.4
（2）解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=70g+50g×4-263.4=6.6g
設碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g CaCO3%= ×100%=75%
（3）解：算出HCl%=8.3%
m鹽酸溶液=131.9g
【解析】（1）首先比較實驗1和2，確定50g稀鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質量，據此推算出實驗5中應該生成二氧化碳的質量，然后與實際生成二氧化碳的質量比較，從而確定本次實驗時碳酸鈣是否完全反應，接下來根據比例關系計算出碳酸鈣恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量，進而確定M的數值即可。
（2）首先根據質量守恒定律計算出生成二氧化碳的總質量，然后寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，利用比例關系計算出參加反應的碳酸鈣的質量，最后根據計算出它的質量分數。
（3）根據（1）中的分析計算出恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量。
【解答】（1）比較實驗1和實驗2可知，加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質量為：70g+50g-117.5g=2.5g；
如果實驗5中碳酸鈣沒有完全反應，那么生成二氧化碳的質量應該為：2.5g×=10g；
而實際上生成二氧化碳的質量為：70g+200g-263.4g=6.6g；
因為6.6g<10g，所以碳酸鈣完全反應，而稀鹽酸有剩余；
生成6.6g二氧化碳消耗的稀鹽酸的質量為：；
因為132g<150g，
所以實驗4加入150g稀鹽酸時，碳酸鈣已經完全反應，則M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
（3）根據（1）中的計算可知，恰好完全反應時共消耗稀鹽酸溶液的質量為132g。
25．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
　 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為　 　；
（2）Na2CO3在實驗　 　(填數字)中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少(結果精確到0.1 %)？
【答案】（1）8
（2）3、4
（3）設10g食用堿中含Na2CO3的質量為×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
　 106 100
　 x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
則Na2CO3的質量分數A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【解析】（1）根據表格中數據，分析加入氯化鈣的質量與生成沉淀之間的對應關系即可；
（2）根據（1）中的分析解答；
（3）寫出氯化鈣與碳酸鈉反應的方程式，根據生成沉淀的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量，最后與加入樣品的質量10g做比即可。
【解答】（1）根據實驗1、2可知，每加入20g氯化鈣時，生成沉淀：6g-3g=3g。據此推測，實驗3中生成沉淀的質量應該為：3g×=9g。而實際上只生成了8g，說明此時溶液中的碳酸鈉已經完全反應。再加入氯化鈣，沉淀的質量也不會增大，則m=8g。
（2）根據上面的分析可知，碳酸鈉在實驗3、4中反應完全。
舉一反三
舉一反三
舉一反三
舉一反三
課后練習
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑