資源簡介

湖南省長沙市第一中學2023-2024學年高二下學期第二次階段性檢測化學試題
一、單選題
1．化學與生活聯系密切，生活中處處有化學。下列有關敘述正確的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，與醫用酒精混合使用可增強消毒效果
C．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機物
D．碳酸氫鈉和碳酸鈉均能與酸反應調節面團酸度，都可用作膨松劑
2．類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是
A．實驗室用NaCl和濃硫酸制HCl，則也可用NaI和濃硫酸制HI
B．有還原性，則也有還原性
C．易溶于水，則也易溶于水
D．被足量酸性溶液氧化為，則被足量酸性溶液氧化為
3．下列化學用語表示正確的是
A．基態的價電子軌道表示式：
B．NaCl晶體的晶胞：
C．中Cr的化合價：+6
D．二氧化碳的電子式：
4．下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A．從食鹽水中提取氯化鈉 B．檢驗1-氯丁烷中氯元素
C．比較、、S的氧化性 D．檢驗溶液中是否有
A．A B．B C．C D．D
5．下列有關海水綜合利用涉及的離子方程式不正確的是
A．利用石灰乳沉鎂：
B．利用溶液反萃取中的：
C．利用吸收二次富集溴：
D．電解飽和食鹽水：
6．我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含有的質子數為
B．固態硝酸羥胺含有的離子數為
C．硝酸羥胺含有的鍵數為
D．硝酸羥胺分解產生(已折算為標況)的同時，生成分子數為
7．下列實驗操作、現象和結論或解釋均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論或解釋
A 把通入溶液中，然后滴加氯水 先有白色沉淀產生，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成沉淀后被氧化為
B 向溶液和鹽酸反應后的溶液中加入紫色石蕊試液 溶液變紅 說明鹽酸已經過量
C 向溶液中通入足量的 生成兩種沉淀 的氧化性強于S
D 向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液 出現黃色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數的關系如圖1，且A、B、C、D形成的化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是
A．化合物X在高溫下穩定性較弱
B．均由A、C、D、E四種元素形成的化合物在溶液中都顯堿性
C．D元素的單質能與C元素的單質直接化合生成兩種化合物
D．C元素的氫化物的沸點不一定高于B元素的氫化物的沸點
9．門冬氨酸鉀鎂是門冬氨酸鉀()和門冬氨酸鎂()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高膽紅素血癥、血氨升高引起的肝性腦病及具他急慢性肝炎。下列有關門冬氨酸鉀鎂的說法錯誤的是
A．組成元素中有3種屬于同周期的p區元素
B．電負性：
C．簡單氫化物的穩定性：
D．基態鎂原子核外有12種空間運動狀態不同的電子
10．一種應用比較廣泛的乙醇燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A．M極為負極，發生氧化反應
B．N極電極反應為
C．甲池溶液pH減小
D．若有生成，則有從甲池通過交換膜進入乙池
11．LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖所示，下列說法正確的是
A．還原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回還原工序
B．除雜工序中發生了氧化還原反應
C．中和工序中的化學反應為
D．參與反應的BaS、的物質的量之比為3：1
12．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10 3 ，Ka2=3.9×10 6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B．Na+與A2 的導電能力之和大于HA 的
C．b點的混合溶液pH=7
D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH )
13．向一容積可變密閉容器中充入等物質的量的A、B，發生反應：，在不同壓強下，該反應平衡常數隨溫度變化如下表所示。下列判斷正確的是
壓強/MPa 平衡常數 溫度/℃ 1.0 1.5 2.0
300 a b 16
516 c 64 d
800 160 f g
A．，
B．正反應是放熱反應
C．2.0MPa、800℃時，A的轉化率最小
D．1.5MPa、300℃時，B的轉化率為50%
14．將鐵、氧化鐵、氧化銅組成的混合物粉末mg放入盛鹽酸的燒杯中，充分反應后產生2.24L H2(標準狀況)，殘留固體2.56g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到500mL，測得其中c(H+)為。下列說法正確的是
A．m=15.36
B．燒杯中轉移電子的物質的量共為0.28mol
C．若將反應后的溶液倒入蒸發皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl2
D．過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、錐形瓶
二、解答題
15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
請回答下列問題：
(1)裝無水氯化鈣的儀器名稱為 。
(2)下列關于氫化鈣的敘述正確的是 (填標號)
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于的半徑
b．氫化鈣的相對分子質量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
(3)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號)。
(4)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此判斷，上述實驗確有生成。
①寫出與水反應的化學方程式： 。
②該同學的判斷不準確，原因是 。
(5)在實驗室獲得氫化鈣也可以用下圖所示裝置制備：
①圖中裝置D中豎直導管的作用是 。
②為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是 。
(6)某同學用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.16L(已換算為標準狀況)，假設鈣只與氫氣發生了反應，請根據該同學的實驗數據計算氫化鈣的純度為 。
16．是重要的化工原料，由軟錳礦制備的一種工藝流程如圖：
資料：①軟錳礦的主要成分為，主要雜質有和；
②金屬離子沉淀的pH：
金屬離子
開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3
完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
③該工藝條件下，與不反應。
(1)溶出。
①溶出前，軟錳礦需研磨的目的是 。
②溶出后，經操作 (填操作名稱)得溶出液。
③溶出時，Fe的氧化過程及得到的主要途徑如圖所示：
ⅰ.步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出的主要反應，反應的離子方程式是 。
ii．若全部來自于反應，完全溶出所需Fe與的物質的量比值為2，而實際比值(0.9)小于2，原因是 。
(2)純化。
已知：的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入，后加入，調溶液，說明試劑加入順序及調節pH的原因： 。
(3)電解。
純化液經電解得。生成的電極反應式是 。
(4)產品純度測定。
向ag產品中依次加入足量和足量稀硫酸，加熱至充分反應，再用溶液滴定剩余至終點，消耗溶液的體積為dL(已知：及均被還原為，相對分子質量：：86.94；：134.0)。產品純度為 (用質量分數表示)。
17．Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是實現碳中和的重要途徑之一，該途徑既能吸收，又能制備有機試劑，具有重要應用價值。催化加氫合成二甲醚()過程中主要發生下列反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
已知：①25℃時，相關物質的燃燒熱數據如下表：
物質 CO(g)
燃燒熱 -283.0 -285.8
②
(1)25℃時，反應 。
(2)催化加氫合成二甲醚的反應為， ，體系中的平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。反應的焓變 (填“>”“<”或“=”)0，圖中的壓強、和由大到小為 。
(3)一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：。下列說明反應已經達到平衡狀態的是 (填標號)。
a．容器內氣體密度保持不變 b．的體積分數保持不變
c．該反應的平衡常數保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變
Ⅱ.T℃下，將和充入2L恒容密閉容器中發生反應，反應體系中氣體的總壓強隨時間的變化如圖所示。
(4)0～15min內，該反應的平均反應速率 。
(5)的平衡轉化率為 。
(6)T℃下，該反應的平衡常數 (用各物質的平衡分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數，列式即可)。
18．普羅帕酮(F)為廣譜高效抗心律失常藥，其合成路線如圖所示：
已知：+R2NH2(、為烴基)。
回答下列問題：
(1)B的官能團名稱為 。
(2)C的分子式為 。
(3)D→E的反應類型為 ；反應中的作用是 。
(4)寫出A生成B的化學方程式： 。
(5)在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的可能結構共有 種(不含立體異構)。
①含有苯環 ②可以水解
上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示5組峰，峰面積之比為的結構簡式為 。
參考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．D
14．A
15．(1)干燥管
(2)c
(3)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a
(4) CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ 金屬鈣與水反應也有類似現象
(5) 平衡壓強，防止后面導管堵塞 無水硫酸銅
(6)87.5%
16．(1) 增大反應速率，提高浸出率 過濾 MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2＋
(2)MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱；除去溶液中的Fe3＋、Al3＋
(3)Mn2＋—2e—＋2H2O=MnO2＋4H＋
(4)×100%
17．(1)+41.2
(2) < ＞＞
(3)b、d
(4)0.05
(5)62.5%
(6)
18．(1)酮羰基、酚羥基
(2)C15H12O2
(3) 取代反應 吸收反應生成的HCl，有利于反應平衡右移，提高產率
(4)++HCl
(5) 6

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