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2024-2025學(xué)年河北省盧龍縣中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1．（3分）下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑
B．濃硫酸具有脫水性，能使紙張變黑
C．常溫下濃硫酸不能和鐵反應(yīng)
D．濃硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)
2．（3分）勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（　　）
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 用氫氟酸雕刻石英制作藝術(shù)品 石英的主要成分SiO2是酸性氧化物
B 用含NaOH和鋁粉的疏通劑疏通廚衛(wèi)管道 NaOH有強(qiáng)堿性，與鋁粉反應(yīng)放出大量氣體
C 烘焙面包時(shí)使用小蘇打做膨松劑 NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2
D 烹飪時(shí)加入少許料酒和白醋增香提味 乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯有香味
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣965.1kJ mol﹣1
B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣221.2kJ mol﹣1
C．由圖可知，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為779.7kJ mol
D．通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8kJ mol﹣1
4．（3分）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭可選擇性去除Cl﹣，實(shí)現(xiàn)廢酸的純化。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Pt作原電池正極
B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt
C．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：
D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl﹣
5．（3分）將1.12g鐵粉加入25mL2mol L﹣1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)（忽略溶液體積變化），下列分析正確的是（　　）
A．鐵粉有剩余
B．Cl﹣濃度減小
C．向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色
D．反應(yīng)液質(zhì)量增加5.6g
6．（3分）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)
B．、、的二氯代物均有4種
C．C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有5種（不考慮立體異構(gòu)）
D．立方烷（ ）經(jīng)氯氣取代后可得到六氯立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種
7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用同一原理解釋的是（　　）
A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色
B．久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小
C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運(yùn)濃硝酸
D．分別加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口處有固體凝結(jié)
8．（3分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe（OH）3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K3FeO4的流程如圖：
下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑
B．與水反應(yīng)，每消耗1個(gè)K2FeO4轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
C．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果
D．“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：2
9．（3分）鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，PbO2作負(fù)極
B．放電時(shí)，H+向負(fù)極方向移動(dòng)
C．充電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極連接電源正極
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
10．（3分）下列關(guān)于的表述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
（多選）11．（3分）一定溫度下，反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（3分）2023年7月1日起，我國(guó)對(duì)不符合國(guó)六排放標(biāo)準(zhǔn)6b階段的汽車禁止生產(chǎn)、銷售。降低汽車尾氣中有害氣體（主要含CO、碳?xì)浠衔铩Ox等）的含量是車企研發(fā)的重點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NO2是形成酸雨的重要物質(zhì)
B．NO是內(nèi)燃機(jī)中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO產(chǎn)生的
C．尾氣中CO和碳?xì)浠衔锸瞧腿紵怀浞中纬傻?br/>D．汽車尾氣處理時(shí)，CO和碳?xì)浠衔锉贿€原，NOx被氧化
閱讀下列材料，請(qǐng)完成13﹣13題。
氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3 yH2O2）。
Ⅰ.以芒硝（Na2SO4 10H2O）、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：
Ⅱ.測(cè)定過(guò)碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下（樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。
②將一份置于錐形瓶中，加水溶解，加催化劑使H2O2充分快速分解（催化劑不參與其它反應(yīng)），然后加酚酞作指示劑，用0.0500mol L﹣1H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸V1mL。
③將另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2.0mol L﹣1H3PO4溶液，再加入過(guò)量KI固體，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000mol L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
13．（3分）測(cè)定過(guò)碳酸鈉化學(xué)式的步驟中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟③樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再加入過(guò)量KI固體，導(dǎo)致x：y偏大
B．該過(guò)碳酸鈉樣品中x：y＝V1：V2
C．該樣品的純度為
D．步驟②中滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致x：y偏大
14．（3分）一定溫度下，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol X、1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s） 2Z（g） ΔH＝﹣QkJ/mol（Q為正值），達(dá)到平衡時(shí)共放出0.5Q kJ熱量，則下列敘述不正確的是（　　）
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1
C．壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小
二．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）
15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，如圖為海水綜合利用的部分流程。
回答下列問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
a.過(guò)濾；
b.加過(guò)量NaOH溶液；
c.加適量鹽酸；
d.加過(guò)量Na2CO3溶液；
e.加過(guò)量BaCl2溶液。
正確的操作順序是 　 　 。（填字母）
（2）步驟③加入的試劑A是 　 　 ，然后進(jìn)行的操作Ⅰ是 　 　 。
（3）步驟①～⑦中，涉及氧化還原反應(yīng)的步驟有 　 　 。
（4）步驟⑥的化學(xué)方程式為 　 　 。
（5）步驟⑦的離子方程式為 　 　 。
（6）將1m3海水濃縮至1L，使用上述流程中的生產(chǎn)方法最終得到36gBr2，若Br2的提取率為55%，則海水中溴的濃度為 　 　 mg/L。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
16．化學(xué)興趣小組同學(xué)用0.20mol L﹣1K2S2O8、0.1mol L﹣1Na2S2O3、0.2%淀粉溶液、0.50mol/LKI等試劑探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
已知：
S22I﹣═2I2（慢）
I2+2S2═2I﹣+S4（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的 　 　 （填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，Na2S2O3與K2S2O8物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（Na2S2O3）：n（K2S2O8） 　 　 （填“＞”、“＜”或“＝”）2：1。出現(xiàn)藍(lán)色之前，I﹣在反應(yīng)中起到的作用是 　 　 。
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溶液體積/mL
K2S2O8溶液 H2O KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 V1 V3 4.0 2.0
③ 8.0 V2 V4 V5 2.0
①表中的V2＝　 　 ，理由是 　 　 。
②若實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為10s，則用Na2S2O3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（Na2S2O3）＝　 　 mol/（L s）。
（3）已知某條件下，c（S2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。
　 　
17．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ.硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)己久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是 　 　 。
（2）玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有 　 　 。
（3）①H2Mg3Fe4Si4O17：　 　 。
②H4Mg3Si2O9：　 　 。
Ⅱ.我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)內(nèi)容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。
（4）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有 　 　 （填字母序號(hào)）。
a．酸雨
b．沙塵暴
c．光化學(xué)煙霧
d．白色污染
（5）酸雨是指pH＜5.6的降水，在煤中加入適量的石灰石就可以減少酸雨的危害，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　 。
（6）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用。通常用以下兩種方法處理。
①純堿溶液吸收法。寫出用純堿溶液處理NO2的離子方程式 　 　 。
②氨催化轉(zhuǎn)化法。寫出用NH3將NO還原為無(wú)害物質(zhì)的化學(xué)方程式 　 　 。
18．在某溫度下，2L的密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） cC（g），兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）4s時(shí)C的濃度為0.2mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中c的值為 　 　 。
（2）并計(jì)算A氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量與A的起始物質(zhì)的量的比值）a（A）＝　 　 。
（3）試計(jì)算平衡時(shí)氣體C的物質(zhì)的量n（C）＝　 　 。
（4）假設(shè)起始時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)體系的體積保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)p＝　 　 （用含有p0的式子表示）。
（5）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 　 　 （填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成cmolC的同時(shí)，生成1molB
B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變
C．氣體A的物質(zhì)的量濃度不再變化，即Δc（A）＝0
D．反應(yīng)體系中氣體的密度不再變化
（6）若將上述反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，已知開(kāi)始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。試判斷反應(yīng)物總能量E反與生成物總能量E生的相對(duì)大小關(guān)系并說(shuō)明理由 　 　 。
（7）假設(shè)用v（X）t1﹣t2表示物質(zhì)X在t1﹣t2s時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，試比較v（A）4～6，v（B）12～14，v（C）13～15大小關(guān)系并排序 　 　 。
2024-2025學(xué)年河北省盧龍縣中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共13小題）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12
答案 C A B C D C C C D B D
題號(hào) 13 14
答案 B C
二．多選題（共1小題）
題號(hào) 11
答案 AD
一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）
1．（3分）下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，常做干燥劑
B．濃硫酸具有脫水性，能使紙張變黑
C．常溫下濃硫酸不能和鐵反應(yīng)
D．濃硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)
【答案】C
【解答】解：A．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，故A正確；
B．濃硫酸能使紙張變黑，體現(xiàn)了脫水性的性質(zhì)，故B正確；
C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，是濃硫酸的強(qiáng)氧化性在鐵表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，即鐵能和濃硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸沸點(diǎn)高，是難揮發(fā)性酸，故D正確；
故選：C。
2．（3分）勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（　　）
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 用氫氟酸雕刻石英制作藝術(shù)品 石英的主要成分SiO2是酸性氧化物
B 用含NaOH和鋁粉的疏通劑疏通廚衛(wèi)管道 NaOH有強(qiáng)堿性，與鋁粉反應(yīng)放出大量氣體
C 烘焙面包時(shí)使用小蘇打做膨松劑 NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2
D 烹飪時(shí)加入少許料酒和白醋增香提味 乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯有香味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用來(lái)刻石英制作藝術(shù)品，與二氧化硅是酸性氧化物沒(méi)有關(guān)系，故A正確；
B．NaOH有強(qiáng)堿性，與鋁粉反應(yīng)放出大量氣體，所以用含NaOH和鋁粉的疏通劑疏通廚衛(wèi)管道，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，所以烘焙面包時(shí)使用小蘇打做膨松劑，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯有香味，因此烹飪時(shí)加入少許料酒和白醋增香提味，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
3．（3分）幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣965.1kJ mol﹣1
B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣221.2kJ mol﹣1
C．由圖可知，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為779.7kJ mol
D．通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8kJ mol﹣1
【答案】B
【解答】解：A．圖中C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H≠﹣965.1kJ mol﹣1，故A錯(cuò)誤；
B．由①C（s）+2H2（g）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣965.1kJ mol﹣1、②C（s）+2H2（g）O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣854.5kJ mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，（①﹣②）×2得到2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣221.2kJ mol﹣1，故B正確；
C．圖中甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為890.3kJ，則甲烷的燃燒熱為△H＝﹣890.3 kJ mol﹣1，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓△H＝﹣（965.1﹣890.3）kJ/mol＝﹣74.8kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．（3分）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭可選擇性去除Cl﹣，實(shí)現(xiàn)廢酸的純化。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Pt作原電池正極
B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt
C．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：
D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl﹣
【答案】C
【解答】解：A．銀的活潑性大于Pt，銀作負(fù)極、Pt作正極，故A正確；
B．銀作負(fù)極、Pt作正極，電子由銀經(jīng)活性炭流向Pt，故B正確；
C．Pt作正極，Pt表面氧氣得電子生成H2O，正極的電極反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；
D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極銀失去2mol電子，生成2mol氯化銀沉淀，最多去除2 mol Cl﹣，故D正確；
故選：C。
5．（3分）將1.12g鐵粉加入25mL2mol L﹣1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)（忽略溶液體積變化），下列分析正確的是（　　）
A．鐵粉有剩余
B．Cl﹣濃度減小
C．向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色
D．反應(yīng)液質(zhì)量增加5.6g
【答案】D
【解答】解：A．由離子方程式可知，F(xiàn)e3+是過(guò)量的，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子不參加反應(yīng)，氯離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．分析知鐵離子剩余，向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，F(xiàn)e3+與KSCN溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；
D．由離子方程式可知，1.12 g的鐵全部變成亞鐵離子進(jìn)入到溶液中，溶液質(zhì)量增加1.12g，故D正確；
故選：D。
6．（3分）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)
B．、、的二氯代物均有4種
C．C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有5種（不考慮立體異構(gòu)）
D．立方烷（ ）經(jīng)氯氣取代后可得到六氯立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種
【答案】C
【解答】解：A．該物質(zhì)為苯的同系物，則其結(jié)構(gòu)含苯環(huán)，若取代基為乙基，結(jié)構(gòu)有1種，若取代基為2個(gè)甲基，在苯環(huán)上共鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，故分子式C8H10的苯的同系物共4種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．二氯代物分側(cè)鏈取代和苯環(huán)取代等情況討論，二氯代物有、、、、、、、、、；的二氯代物有、、、、、；的二氯代物均有、、、、、、、、、、，故B錯(cuò)誤；
C．C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有5種（不考慮立體異構(gòu)），故C正確；
D．立方烷的六氯取代同分異構(gòu)體數(shù)目和二氯取代同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)相同，立方烷的二氯立方烷共3種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用同一原理解釋的是（　　）
A．二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色
B．久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小
C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運(yùn)濃硝酸
D．分別加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口處有固體凝結(jié)
【答案】C
【解答】解：A．二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；久置的濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃硝酸揮發(fā)使?jié)舛茸冃。蔅錯(cuò)誤；
C．常溫下，鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，用鋁制容器盛裝濃硫酸和用鐵槽車裝運(yùn)濃硝酸，都是因?yàn)榻饘兮g化，故C正確；
D．碘易升華，加熱盛有I2的試管，管口處有I2固體凝結(jié)，NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，氨氣好氯化氫遇冷生成氯化銨固體，所以加熱盛有NH4Cl的試管，管口處有固體氯化銨凝結(jié)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8．（3分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe（OH）3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K3FeO4的流程如圖：
下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑
B．與水反應(yīng)，每消耗1個(gè)K2FeO4轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
C．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果
D．“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3：2
【答案】C
【解答】解：A．高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等，則K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，故A正確；
B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，每消耗1個(gè)K2FeO4轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故B正確；
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可與HCl反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鉀和氯氣，則將K2FeO4與鹽酸混合使用，會(huì)降低殺菌消毒效果，故C錯(cuò)誤；
D．“反應(yīng)Ⅱ”中，次氯酸鈉與硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和硝酸鈉，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+6價(jià)，氧化劑是次氯酸鈉，還原劑是硝酸鐵，兩者的個(gè)數(shù)之比為3：2，故D正確；
故選：C。
9．（3分）鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，PbO2作負(fù)極
B．放電時(shí)，H+向負(fù)極方向移動(dòng)
C．充電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極連接電源正極
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
【答案】D
【解答】解：A．放電時(shí)，為原電池原理，二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故H+向正極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，為電解池原理，鉛蓄電池負(fù)極應(yīng)連接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式正確，故D正確；
故選：D。
10．（3分）下列關(guān)于的表述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
【答案】B
【解答】解：A．該有機(jī)物含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．氫原子連接的基團(tuán)相同，則氫原子化學(xué)環(huán)境相同，該物質(zhì)有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物含有酚羥基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；酚羥基鄰位、對(duì)位共有1個(gè)氫原子，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．分子中1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗2molNa，消耗2molNaOH，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗1molNaHCO3，1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1，故D正確；
故選：B。
（多選）11．（3分）一定溫度下，反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】AD
【解答】解：A、恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變，體積改變，密度改變，密度不能能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4表示的正反應(yīng)速率不斷減小，圖像不符，故C錯(cuò)誤；
D、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：AD。
12．（3分）2023年7月1日起，我國(guó)對(duì)不符合國(guó)六排放標(biāo)準(zhǔn)6b階段的汽車禁止生產(chǎn)、銷售。降低汽車尾氣中有害氣體（主要含CO、碳?xì)浠衔铩Ox等）的含量是車企研發(fā)的重點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NO2是形成酸雨的重要物質(zhì)
B．NO是內(nèi)燃機(jī)中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO產(chǎn)生的
C．尾氣中CO和碳?xì)浠衔锸瞧腿紵怀浞中纬傻?br/>D．汽車尾氣處理時(shí)，CO和碳?xì)浠衔锉贿€原，NOx被氧化
【答案】D
【解答】解：A．NO2與雨水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以形成酸雨，故A正確；
B．汽車內(nèi)燃機(jī)中溫度很高，N2和O2發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；
C．汽油不完全燃燒生成CO和碳?xì)浠衔铮蔆正確；
D．汽車尾氣處理時(shí)，CO和碳?xì)浠衔锉谎趸蒀O2和H2O，NO2被還原生成N2，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
閱讀下列材料，請(qǐng)完成13﹣13題。
氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過(guò)碳酸鈉（xNa2CO3 yH2O2）。
Ⅰ.以芒硝（Na2SO4 10H2O）、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：
Ⅱ.測(cè)定過(guò)碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下（樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
①用電子天平稱取兩份質(zhì)量均為mg的樣品。
②將一份置于錐形瓶中，加水溶解，加催化劑使H2O2充分快速分解（催化劑不參與其它反應(yīng)），然后加酚酞作指示劑，用0.0500mol L﹣1H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸V1mL。
③將另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2.0mol L﹣1H3PO4溶液，再加入過(guò)量KI固體，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000mol L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
13．（3分）測(cè)定過(guò)碳酸鈉化學(xué)式的步驟中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟③樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再加入過(guò)量KI固體，導(dǎo)致x：y偏大
B．該過(guò)碳酸鈉樣品中x：y＝V1：V2
C．該樣品的純度為
D．步驟②中滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致x：y偏大
【答案】B
【解答】解：A．步驟③樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解，使得加入過(guò)量KI固體后生成碘單質(zhì)量減小，使得滴定過(guò)程中V2偏小，計(jì)算出y值偏小，導(dǎo)致x：y偏大，故A正確；
B．②加酚酞作指示劑，酚酞變色范圍為堿性，則滴定終點(diǎn)碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，則根據(jù)硫酸用量可知，碳酸鈉為0.0500mol/L×V1×10﹣3L×2；③中過(guò)氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，由電子守恒可知：H2O2～I(xiàn)2～2Na2S2O3可知過(guò)氧化氫為0.100mol/L×V2×10﹣3L，故過(guò)碳酸鈉樣品中x：y＝（0.0500mol/L×V1×10﹣3L×2）：（0.100mol/L×V2×10﹣3L）＝2V1：V2，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合B分析可知，該樣品的實(shí)際質(zhì)量為0.0500mol/L×V1×10﹣3L×2×106g/mol+0.100mol/L×V2×10﹣3L34g/mol＝0.0106V1+0.0017V2，則該樣品的純度為，故C正確；
D．步驟②中滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，使得V1偏大，則導(dǎo)致x：y偏大，故D正確；
故選：B。
14．（3分）一定溫度下，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol X、1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s） 2Z（g） ΔH＝﹣QkJ/mol（Q為正值），達(dá)到平衡時(shí)共放出0.5Q kJ熱量，則下列敘述不正確的是（　　）
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1
C．壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小
【答案】C
【解答】解：A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1mol Y若完全反應(yīng)生成2mol Z放出QkJ熱量，實(shí)際達(dá)到平衡時(shí)放出0.5QkJ熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；
B．該反應(yīng)中Y是固體，，由于X轉(zhuǎn)化率為50%，則c（Z）＝c（X），c（X），K＝1，B，故B正確；
C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，因此壓強(qiáng)不變不是平衡標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，故D正確；
故選：C。
二．實(shí)驗(yàn)題（共4小題）
15．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，如圖為海水綜合利用的部分流程。
回答下列問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
a.過(guò)濾；
b.加過(guò)量NaOH溶液；
c.加適量鹽酸；
d.加過(guò)量Na2CO3溶液；
e.加過(guò)量BaCl2溶液。
正確的操作順序是 　bedac或ebdac或ebdac　 。（填字母）
（2）步驟③加入的試劑A是 　石灰乳　 ，然后進(jìn)行的操作Ⅰ是 　過(guò)濾　 。
（3）步驟①～⑦中，涉及氧化還原反應(yīng)的步驟有 　②⑥⑦　 。
（4）步驟⑥的化學(xué)方程式為 　MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg　 。
（5）步驟⑦的離子方程式為 　Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣　 。
（6）將1m3海水濃縮至1L，使用上述流程中的生產(chǎn)方法最終得到36gBr2，若Br2的提取率為55%，則海水中溴的濃度為 　65.45　 mg/L。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
【答案】（1）bedac或ebdac或ebdac；
（2）石灰乳；過(guò)濾；
（3）②⑥⑦；
（4）MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；
（5）Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣；
（6）65.45。
【解答】解：（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除SO42﹣用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，試劑的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，過(guò)濾除去沉淀及泥沙，向?yàn)V液中加鹽酸至中性即可，則操作順序?yàn)閎edac或ebdac或ebdac，
故答案為：bedac或ebdac或ebdac；
（2）根據(jù)分析，步驟③加入的試劑A是石灰乳，然后進(jìn)行的操作Ⅰ是過(guò)濾，
故答案為：石灰乳；過(guò)濾；
（3）步驟①為粗鹽除雜，為復(fù)分解反應(yīng)、②為電解氯化鈉，為氧化還原反應(yīng)、③為鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)、④為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)、⑤為無(wú)化合價(jià)變化的分解反應(yīng)、⑥為電解氯化鎂，為氧化還原反應(yīng)、⑦為Br2、SO2反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)的步驟有②⑥⑦，
故答案為：②⑥⑦；
（4）步驟⑥為電解熔融氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg，
故答案為：MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；
（5）步驟⑦為Br2、SO2反應(yīng)，離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣，
故答案為：Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣；
（6）將1m3海水濃縮至1L，使用上述流程中的生產(chǎn)方法最終得到36gBr2，若Br2的提取率為55%，則海水中溴的濃度為65.45mg/L，
故答案為：65.45。
16．化學(xué)興趣小組同學(xué)用0.20mol L﹣1K2S2O8、0.1mol L﹣1Na2S2O3、0.2%淀粉溶液、0.50mol/LKI等試劑探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
已知：
S22I﹣═2I2（慢）
I2+2S2═2I﹣+S4（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的 　Na2S2O3　 （填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，Na2S2O3與K2S2O8物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（Na2S2O3）：n（K2S2O8） 　＜　 （填“＞”、“＜”或“＝”）2：1。出現(xiàn)藍(lán)色之前，I﹣在反應(yīng)中起到的作用是 　催化劑　 。
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溶液體積/mL
K2S2O8溶液 H2O KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 V1 V3 4.0 2.0
③ 8.0 V2 V4 V5 2.0
①表中的V2＝　2.0　 ，理由是 　保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8的濃度，從而達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的　 。
②若實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為10s，則用Na2S2O3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（Na2S2O3）＝　0.002　 mol/（L s）。
（3）已知某條件下，c（S2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。
　　
【答案】（1）Na2S2O3；＜；催化劑；
（2）①2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8的濃度，從而達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的；
②0.002；
（3）。
【解答】解：（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，Na2S2O3與K2S2O8物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（Na2S2O3）：n（K2S2O8）＜2：1。出現(xiàn)藍(lán)色之前，I﹣在反應(yīng)中起到的作用是催化劑，
故答案為：Na2S2O3；＜；催化劑；
（2）①根據(jù)控制變量的方法，表中的V2＝2.0，這樣可以保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8的濃度，從而達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的，
故答案為：2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8的濃度，從而達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的；
②若實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為10s，則用Na2S2O3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（Na2S2O3）0.002mol/（L s），
故答案為：0.002；
（3）降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，c（S2）在單位時(shí)間內(nèi)的減少量更小，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，c（S2）在單位時(shí)間內(nèi)的減少量更多，隨反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，最后c（S2）都將趨向于某個(gè)值（0），則其它條件不變，降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)，c（S2）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線示意圖為：，
故答案為：。
17．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ.硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)己久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是 　硅、碳、鐵　 。
（2）玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有 　純堿、石英砂、石灰石　 。
（3）①H2Mg3Fe4Si4O17：　3MgO 2FeO Fe2O3 4SiO2 H2O　 。
②H4Mg3Si2O9：　3MgO 2SiO2 2H2O　 。
Ⅱ.我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)內(nèi)容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。
（4）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有 　ac　 （填字母序號(hào)）。
a．酸雨
b．沙塵暴
c．光化學(xué)煙霧
d．白色污染
（5）酸雨是指pH＜5.6的降水，在煤中加入適量的石灰石就可以減少酸雨的危害，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2　 。
（6）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用。通常用以下兩種方法處理。
①純堿溶液吸收法。寫出用純堿溶液處理NO2的離子方程式 　2NO2＝ CO2　 。
②氨催化轉(zhuǎn)化法。寫出用NH3將NO還原為無(wú)害物質(zhì)的化學(xué)方程式 　4NH3+6NO5N2+6H2O　 。
【答案】（1）硅、碳、鐵；
（2）純堿、石英砂、石灰石；
（3）①3MgO 2FeO Fe2O3 4SiO2 H2O；
②3MgO 2SiO2 2H2O；
（4）ac；
（5）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；
（6）①2NO2＝ CO2；
②4NH3+6NO5N2+6H2O。
【解答】解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，所以在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，可能得到含有硅、碳的鐵合金，
故答案為：硅、碳、鐵；
（2）制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂，
故答案為：純堿、石英砂、石灰石；
（3）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式：一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，（xMO nSiO2 mH2O）。注意：①氧化物之間以“ ”隔開(kāi)；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)；③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后：
①H2Mg3Fe4Si4O17：3MgO 2FeO Fe2O3 4SiO2 H2O，
故答案為：3MgO 2FeO Fe2O3 4SiO2 H2O；
②H4Mg3Si2O9：3MgO 2SiO2 2H2O，
故答案為：3MgO 2SiO2 2H2O；
（4）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有酸雨和光化學(xué)煙霧，
故答案為：ac；
（5）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人為排放到大氣中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，在煤中加入適量的石灰石就可以減少酸雨的危害，發(fā)生反應(yīng)SO2+CaCO3CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，
故答案為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；
（6）①純堿溶液吸收法，由于純堿溶液呈堿性，根據(jù)NO2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，用純堿溶液即Na2CO3溶液處理NO2的離子方程式為：2NO2＝ CO2，
故答案為：2NO2＝ CO2；
②用NH3將NO還原為無(wú)害物質(zhì)即N2和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，
故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O。
18．在某溫度下，2L的密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） cC（g），兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）4s時(shí)C的濃度為0.2mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中c的值為 　2　 。
（2）并計(jì)算A氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量與A的起始物質(zhì)的量的比值）a（A）＝　755　 。
（3）試計(jì)算平衡時(shí)氣體C的物質(zhì)的量n（C）＝　0.8mol　 。
（4）假設(shè)起始時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)體系的體積保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)p＝　p0　 （用含有p0的式子表示）。
（5）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 　ABC　 （填序號(hào)）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成cmolC的同時(shí)，生成1molB
B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變
C．氣體A的物質(zhì)的量濃度不再變化，即Δc（A）＝0
D．反應(yīng)體系中氣體的密度不再變化
（6）若將上述反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，已知開(kāi)始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。試判斷反應(yīng)物總能量E反與生成物總能量E生的相對(duì)大小關(guān)系并說(shuō)明理由 　E反＞E生；因?yàn)殚_(kāi)始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)　 。
（7）假設(shè)用v（X）t1﹣t2表示物質(zhì)X在t1﹣t2s時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，試比較v（A）4～6，v（B）12～14，v（C）13～15大小關(guān)系并排序 　v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14　 。
【答案】（1）2；
（2）75%；
（3）0.8mol；
（4）p0；
（5）ABC；
（6）E反＞E生；因?yàn)殚_(kāi)始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（7）v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14。
【解答】解：（1）由圖知，4s時(shí)A的濃度變化量為（0.8﹣0.5）mol/L＝0.3 mol/L，C的濃度變化量為0.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)濃度變化量之比等于反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，c的值為2，
故答案為：2；
（2）由圖知，平衡時(shí)A的濃度為0.2 mol/L，則轉(zhuǎn)化的A的濃度為0.6mol/L，容器體積為2L，故轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量1.2mol，A的起始物質(zhì)的量的1.6mol，則，
故答案為：75%；
（3）由圖知，平衡時(shí)A的濃度為0.2 mol/L，則轉(zhuǎn)化的A的濃度為0.6mol/L，根據(jù)物質(zhì)濃度變化量之比等于反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，轉(zhuǎn)化的C的濃度為0.4mol/L，則n（C）＝0.4mol/L×2L＝0.8mol，
故答案為：0.8mol；
（4）由三段法可知：
3A（g）+B（g） 2C（g）（單位：mol）
開(kāi)始 1.6 1.0 0
變化 1.2 0.4 0.8
平衡 0.4 0.6 0.8
起始時(shí)總物質(zhì)的量為2.6mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即，解得pp0，
故答案為：p0；
（5）A．單位時(shí)間內(nèi)生成cmolC的同時(shí)，生成1molB表示v（C）正＝cv（B）逆＝v（C）逆，能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．c＝2，反應(yīng)前后氣體有體積差，說(shuō)明壓強(qiáng)是個(gè)變量，當(dāng)其不改變時(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．氣體A的物質(zhì)的量濃度不再變化，即△c（A）＝0，能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器為恒容即體積不變，則密度是不變的量，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
（6）開(kāi)始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系溫度升高，速率增大，則E反＞E生，
故答案為：E反＞E生；因?yàn)殚_(kāi)始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（7）由圖知，12～14s和13～15s均為平衡狀態(tài)，速率不變，則v（B）12～14＝v（B）13～15＝1v（C）13～15，4～6s時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（A）4～6v（C）4～6＝3v（B）4～6則v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14，
故答案為：v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14。

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