資源簡介

絕密★考試結束前
2024學年第二學期溫州十校聯合體期中聯考
高二年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 I：127 Pb：207
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列有機物的官能團表述正確的是
A. (羥基)
B. (氨基)
C. (酮碳基)
D. (苯基)
2. 最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物的反應。下列屬于最理想的“原子經濟性反應”的是
A. 乙醇在催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙醛
B. 苯在催化劑條件下與液溴反應生成溴苯
C. 乙酸與乙醇在催化劑條件下生成乙酸乙酯
D. 乙烯與的溶液反應生成1，2-二溴乙烷
3. 下列化學用語表達正確的是
A. 乙烯的結構簡式：
B. 基態碳原子的軌道表示式：
C. 乙醇鍵線式：
D. 乙烷的球棍模型：
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 大理石溶于醋酸的反應：
B. 苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液：
C. 銀氨溶液中加足量的鹽酸：
D. 亞硫酸與氯化鈣溶液反應：
5. 利用草酸和可制取自來水消毒劑。反應原理為：(未配平)。下列說法不正確的是
A. X表示
B. 可用代替
C. 氧化劑和還原劑物質的量之比為
D. 若生成標況下的氣體11.2L，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)
6. 下列有關實驗圖示說法正確的是
A. 圖①：檢驗電石與水反應的產物為乙炔
B. 圖②：制備并收集乙酸乙酯
C. 圖③：比較苯酚與碳酸的酸性強弱
D. 圖④：分離硝基苯與水
7. 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是
結構或性質 用途
A 臭氧具有強氧化性 臭氧可用于自來水殺菌消毒
B 甘油結構中含能與水形成氫鍵的羥基 甘油可用作保濕類護膚品
C 單晶硅熔沸點高、硬度大 單晶硅可用于制造光電池
D 維生素C具有還原性 可作食品中的抗氧化劑
A. A B. B C. C D. D
8. 下列說法正確的是
A. 向2mL苯中加入1mL溴水，充分振蕩后靜置，觀察到溴水褪色，說明苯和溴水發生反應
B. 向苯和苯酚的混合液中加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中少量的苯酚
C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中的碳碳雙鍵
D. 可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸乙酯、乙醛和乙酸溶液
9. 下列說法不正確的是
A. 通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結構
B. 紅外光譜儀常用于分析有機物分子中的元素組成
C. 利用鹽析的方法可將蛋白質從溶液中分離
D. 萃取、蒸餾、重結晶和色譜法都可用于分離提純有機物
10. 有機物A(如圖)是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體。下列有關該物質的說法不正確的是
A. 分子中的所有的碳原子可能處在同一平面上
B. 存在順反異構
C. 分子中采取雜化的碳原子數目為8
D. 與足量酸性高錳酸鉀溶液反應并酸化得到含苯環的有機產物中只含兩種化學環境不同的氫原子
11. 化合物Z是一種藥物的中間體，部分合成路線如下，下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種物質均不溶于水
B. 1molX最多能消耗1molNaOH
C. 1molY最多能與發生加成
D. Z分子存在3個手性碳原子
12. 已知：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A、B、C、D為短周期元素。其中A的原子半徑最小，B元素價層電子數為；D元素的最外層電子數是次外層的3倍；E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。下列說法正確的是
A. B、C、D中第一電離能最大的是D
B. D簡單氫化物的沸點小于C簡單氫化物的沸點
C. A與D形成的化合物都是極性分子
D. E在周期表中的位置是第4周期ⅣB族
13. 以天然氣燃料電池(熔融為電解質)為電源，采用電化學方法制備有機物，模擬裝置如圖所示。a極、b極為惰性電極，雙極膜中水會解離出和并向兩極遷移。下列敘述正確的是
A. 當導線中通過2mol電子時，雙極膜中有向a極遷移
B. b極反應式為
C. 燃料電池中通極應與圖示中的b極相連
D. 消耗(標準狀況)時理論上可以制備
14. 已知：乙醇的分子間脫水以及分子內脫水機理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 上述反應中是催化劑，降低了反應的活化能
B. 第1步與第3步均有配位鍵的形成，②中的比①中的不穩定
C. 濃硫酸催化乙醇制乙烯，硫酸濃度越高，生成乙烯的速率越快
D. 較高溫度下，有利于碳正離子(物質③)中的斷裂，以產物⑥為主
15. 常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析不正確的是
A. 該硫酸的濃度為：
B. c點所示溶液中：
C. 圖中所示各點水的電離程度：
D. b、d兩點所示溶液中均存在：
16. 下列實驗操作、現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向某待測液中滴加少量氯水 溶液變黃 該待測液中含有
B 乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水溶液中 溴水溶液褪色 乙烯與溴發生了加成反應
C 加熱溶液 溶液由藍色變為黃綠色 轉化為的反應為吸熱反應
D 向冷卻后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未變藍 淀粉已完全水解
A. A B. B C. C D. D
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 按要求作答：
（1）用系統命名法命名有機物：___________；
（2）寫出硝酸甘油的結構簡式：___________；
（3）有機物中有___________個碳原子在同一條直線上；
（4）用化學方程式說明胺水溶液顯堿性的原因：___________；
（5）寫出有機物在NaOH醇溶液中加熱條件下反應的化學方程式：___________。
18. 碳族元素及化合物在生活、化工中有重要應用。請回答：
（1）是微電子工業中用量最大的等離子蝕刻氣體，其碳原子的雜化方式為___________。
（2）下列說法正確的是___________。
A. 晶體中微粒間作用力包括離子鍵、非極性共價鍵和分子間作用力
B. 基態硅原子的價層電子排布式為
C. 第一電離能，
D. 均屬于耐高溫酸性氧化物
（3）晶體硅、金剛石、金剛砂(SiC)按熔點由高到低排序為___________，從結構角度說明理由___________。
（4）某含鉛化合物A的晶胞如圖。
①A化學式___________。
②已知晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為___________。(表示阿伏加德羅常數的值)
19. 甲醇是一種重要的燃料，它的清潔燃燒性能使其在替代傳統石油產品和減少溫室氣體排放方面具有重要作用。
（1）和在一定條件下合成甲醇：
根據如下表相關物質的能量，計算___________。
物質
能量/() 0
（2）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等物質的量的和，在兩種催化劑(Ⅰ和Ⅱ)、不同溫度下發生上述反應，經過相同時間，測得的轉化率與溫度的關系曲線如圖所示(已知此實驗條件下催化劑均未失活)。
①下列說法正確的是___________(填字母)。
A．催化效率較高的是催化劑Ⅱ
B．時，分別使用催化劑Ⅱ和催化劑Ⅰ時，平衡轉化率前者大于后者
C．C點的正反應速率：
D．溫度區，的轉化率隨溫度升高均增大的原因是反應未達平衡，隨溫度升高反應速率加快，相同時間內轉化率增大
②溫度區，的轉化率逐漸下降，可能原因是___________。
（3）將和分別充入甲、乙兩個恒容密閉容器中發生反應，相關數據如下表所示，測得不同溫度下甲容器內的平衡轉化率曲線甲如圖所示。
容積
甲容器 2L 1mol 3mol
乙容器 2L 2mol 6mol
①請在圖中畫出乙容器中的平衡轉化率曲線乙__________。
②當某溫度下，甲容器中的平衡轉化率處于M點時，則該溫度下反應的平衡常數為___________。
20. 苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：
①
②
名稱 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/() 溶解性
甲苯 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122.4 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水
苯甲酸在100℃左右開始升華。
(一)實驗步驟：
(二)產品純度測定：稱取0.122g純品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗24.50mL的KOH標準溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出儀器a的名稱___________；步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的為___________。
（2）下列說法不正確的是_________。
A. 步驟Ⅰ中，當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成
B. 步驟Ⅲ中，為充分洗去產品中的夾裹雜質，洗滌時需對漏斗的固體產品充分攪拌
C. 步驟Ⅱ、Ⅲ中的洗滌可分別用熱水、冷水，且二者的目的均為提高產品的產量及純度
D. 步驟Ⅳ重結晶可以選擇水作為溶劑，主要除去雜質KCl
（3）寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式___________。
（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為___________。
（5）寫出提純粗產品的另一種方法___________。
21. 吲哚布芬為抗血栓形成藥，用于治療動脈硬化引起的缺血性心血管、腦血管病變。其合成路線如圖所示。
已知：(R為烴基)。請回答：
（1）化合物F官能團名稱是___________。
（2）E的結構簡式是___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. 由C生成D的同時會生成小分子HCl
B. G可發生加成、取代反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 吲哚布芬的分子式是
D. F生成G的反應類型和H生成吲哚布芬的反應類型相同
（4）寫出G與M生成H的化學反應方程式：___________。
（5）仿照上述合成路線設計由丙醇合成2-甲基丙酸()的合成路線____________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（6）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式：___________。
①苯環對位上有兩個取代基，其中一個是
②能發生水解反應
③譜表明：分子中共有4種不同化學環境的氫原子
絕密★考試結束前
2024學年第二學期溫州十校聯合體期中聯考
高二年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 I：127 Pb：207
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】D
【16題答案】
【答案】C
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
【17題答案】
【答案】（1）2-甲基-3-乙基戊烷
（2） （3）6
（4）
（5）
【18題答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 金剛石>金剛砂>晶體硅 ②. 三者都為共價晶體，原子半徑(或鍵長)，鍵能，所以熔點金剛石>金剛砂>晶體硅
（4） ①. ②.
【19題答案】
【答案】（1）-49.3
（2） ①. AD ②. 溫度區，反應已達平衡，該反應放熱，隨著溫度升高平衡逆向移動，的轉化率逐漸下降。
（3） ①. [乙在甲上方，趨勢下降] ②. 25/12或2.08
【20題答案】
【答案】（1） ①. 球型冷凝管 ②. 防止降溫，苯甲酸鉀結晶析出而降低產量 （2）BC
（3）
（4）98% （5）加熱升華
【21題答案】
【答案】（1）硝基、羧基
（2） （3）ABD
（4） （5） （6）、、

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