資源簡介

2024級高一學年下學期期中考試
化學試題
分值：100分 時長：75分鐘
可能用到的相對原子質量有：H1 Li7 C12 N14 O16 Ag108
一、選擇題(1-15題每題2分；16-23題每題3分；共54分)
1. 下列有關反應熱的說法正確的是
A. 濃H2SO4稀釋放熱反應
B. 灼熱的炭與二氧化碳反應是吸熱反應
C. 吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
2. 下列物質的性質與用途對應錯誤的是
A. SO2具有漂白性——用于漂白紙漿
B. NH3易液化——用作制冷劑
C. 濃硫酸具有吸水性——干燥H2S氣體
D. SiO2具有導光性——作光導纖維
3. 甲烷燃燒時的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是
A. 圖1中反應的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ·mol-1
B. 圖2中反應的熱化學方程式為 H=-607.3kJ·mol-1
C. 由圖可以推出 H=-283.0kJ·mol-1
D. CH4的燃燒熱H=-607.3kJ·mol-1
4. 港珠澳大橋設計壽命120年，對橋體鋼構件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是
A. 采用外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等活潑金屬做陽極
B. 鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
C. 防腐原理主要是避免發生反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
D. 鋼構件可采用不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕
5. 已知共價鍵的鍵能(鍵能是指氣態分子中1 mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量)與熱化學方程式信息如下表：
共價鍵 H H H O
鍵能/() 436 a
熱化學方程式
且的為 498 ，則a的數值為
A. 463 B. 222 C. 214 D. 482
6. 下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是
A. 工業制備粗硅：
B. 氨的催化氧化：
C. 用稀H2SO4吸收NH3：
D. 將銅片投入濃硝酸：
7. 根據以下熱化學方程式，△H1和△H2的大小比較不正確的是
A. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH1；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2，則△H1＜△H2
B. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1；2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2，則則△H1＜△H2
C. CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) ΔH1；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) ΔH2，則ΔH1＜△H2
D. I2(g)+H2(g)═2HI(g) ΔH1；I2(s)+H2(g)═2HI(g) ΔH2，，則△H1＜△H2
8. 為探究濃差原電池的原理，某同學做如下實驗(鹽橋中為用瓊脂封裝的溶液)，電流計指針發生了偏轉。下列說法正確的是
A. 鹽橋中瓊脂封裝的溶液可替換為KCl溶液
B. 左側燒杯中硝酸銀溶液濃度將增大
C. 當轉移1mol電子時，負極所在的燒杯中溶液增重108g
D. 鹽橋換成銅絲，電流計指針不偏轉
9. 已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
A. B.
C. D.
10. 有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
I堿性鋅錳電池 Ⅱ鉛蓄電池 Ⅲ電解精煉銅 Ⅳ銀鋅紐扣電池
A. 圖I所示電池中，MnO2是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解過程中電解質溶液物質的量濃度不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極
11. 下列說法正確的是
A. 活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
B. 普通分子有時也能發生有效碰撞
C. 升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的百分數
D. 使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
12. 利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液
D. 電鍍工業中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬
13. 一定溫度下，在密閉容器中，發生的反應，下列措施能加快反應速率的是
A. 恒容時充入Z氣體 B. 恒容時充入Ne
C. 增大容器的體積 D. 恒壓時充入Ne
14. 已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ mol-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ mol-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ mol-1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為 kJ
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
15. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：
編號 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL 水的體積/mL 反應溫度/℃ 反應時間/min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ V1 2 1 20 5.5
Ⅲ V2 2 0 50 0.5
下列說法不正確的是
A. V1=1，V2=2
B. 設計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應速率的影響
C. 實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結束
D. 實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1
16. 用鉛蓄電池來電解200mL某濃度的硫酸銅溶液(電極均為石墨)一段時間后，加入0.1mol氫氧化銅可以使溶液恢復到原來狀態，下列說法正確的是
A. 陰極產生3.36L氣體(標況下) B. 電路中轉移電子
C. 原硫酸銅溶液的濃度0.1mol/L D. 鉛蓄電池的正極增重19.2g
17. 我國科學家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破，如圖是通過計算機測得的部分電解機理圖。吸附在催化劑表面的物質帶“*”。下列敘述正確的是
A. 該過程中Ni催化時反應速率較快
B. 該過程中NiO作催化劑時吸熱更多
C. 決速步驟為
D. 加入更高效的催化劑可使反應的焓變減小
18. 下表中的實驗內容能達到實驗目的或能得出相應結論的是
選項 實驗內容 實驗目的或結論
A 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變成黃色 氧化性：H2O2比Fe3+強
B. 比較不同濃度的Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1硫酸反應 根據相同時間內產生氣泡多少判斷濃度對速率的影響
C. 比較不同反應的反應熱數據大小 判斷反應速率的大小
D. 測定稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱數據，數值小于57.3kJ/mol 醋酸的電離過程吸熱
A. A B. B C. C D. D
19. 采用圖裝置和必要的計時工具，可以開展的研究型實驗是
A. 濃度對反應速率的影響(用2mol·L-1與18mol·L-1H2SO4)
B. 固體顆粒的大小對反應速率的影響
C. 催化劑對反應速率的影響(稀H2SO4中加入少量CuSO4)
D. 壓強對反應速率的影響
20. 電解法制備磷酸二氫鉀(KH2PO4)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 與 a 相連接的電源電勢比 b 的高
B. 離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜
C. 電解時，理論上相同時間內通過交換膜的陰、陽離子數相等
D. 當外電路中通過 1mol 電子時，會有ll.2LCl2生成
21. 下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，則 ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下，熱化學方程式為： ΔH=-92kJ·mol-1，則將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱46kJ
22. 我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規鋰鹽和水代替
C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi
23. 利用電化學原理可同時將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. 裝置工作時，電子從c極流入b極
B. d電極反應式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
C. 若b極消耗16gO2，則Y中左側溶液質量減輕16g
D. 該裝置工作結束后，Y池電解質溶液的pH不變
二、非選擇題(共46分)
24. 處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應為 。幾種物質的相對能量如下：
物質 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g)
相對能量(kJ·mol-1) 4755 283 0 393.5
①=_______kJ·mol-1，改變下列“量”、一定會引起發生變化的是_______(填字母)。
A.溫度　　B.反應物濃度　　C.催化劑　　D.化學計量數
②有人提出上述反應可以用“Fe”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：Fe++N2O=FeO++N2；
第二步：_______(寫化學方程式)。
第二步反應不影響總反應時間，由此推知，第二步反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應速率。
（2）有一化學反應：，根據影響化學反應速率的因素可得，其中是與溫度有關的常數，為測k、m、n的值，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據：
編號 A的初始濃度(mol·L-1) B的初始濃度(mol·L-1) 生成C的初始速率(mol·L-1·s-1)
1 1.0 1.0 1.2×10-2
2 2.0 1.0 2.4×10-2
3 4.0 1.0 4.8×10-2
4 1.0 2.0 4.8×10-2
5 1.0 4.0 1.92×10-1
①根據上表可求得：m=_______，n_______，k=_______。
②已知a=m，b=n，當c(A)=c(B)=2.0mol·L-1時，求以B表示的初始反應速率_______。
25. 電化學在生產和生活中有著廣泛的應用，根據信息完成下列問題。
I.某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
（1）為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_______。
Ⅱ.人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。
（2）電源的負極為_______(填“A”或“B”)。
（3）電解結束后，與電解前相比，陰極室溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）若從裝置中共收集到13.44L氣體(標準狀況)，則可除去的尿素的質量為_______g(忽略氣體的溶解)。
Ⅲ.下圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。
（5）若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現_______色，c位置的電極反應式為_______，若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與Ⅱ中A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是_______(填“A”或“B”)電極。
26. I.火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態H2O2。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為_______。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1。則16g液態肼與液態H2O2反應生成液態水時放出的熱量是_______kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_______。
Ⅱ.CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh作催化劑時該反應的過程示意圖如下：
（4）①過程I為_______(填“吸熱”或“放熱”)過程。過程Ⅱ生成的化學鍵有_______(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。
②已知過程I的焓變為akJ·mol-1，過程Ⅱ的焓變為bkJ·mol-1，則該反應的熱化學方程式為_______。
2024級高一學年下學期期中考試
化學試題
分值：100分 時長：75分鐘
可能用到的相對原子質量有：H1 Li7 C12 N14 O16 Ag108
一、選擇題(1-15題每題2分；16-23題每題3分；共54分)
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】C
【16題答案】
【答案】B
【17題答案】
【答案】C
【18題答案】
【答案】D
【19題答案】
【答案】B
【20題答案】
【答案】C
【21題答案】
【答案】B
【22題答案】
【答案】C
【23題答案】
【答案】CD
二、非選擇題(共46分)
【24題答案】
【答案】（1） ①. -365 ②. D ③. FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2 ④. 大于
（2） ①. 1 ②. 2 ③. 1.2×10－2 ④. 0.192 mol/(L·s)
【25題答案】
【答案】（1） ①. 裝置②或裝置③ ②.
（2）B （3）不變
（4）7.2 （5） ①. 紅 ②. ③. A
【26題答案】
【答案】（1）
（2）
（3）產物為氮氣和水是空氣成分不會造成環境污染
（4） ①. 吸熱 ②. 極性鍵和非極性鍵 ③.

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