資源簡介

2024~2025學年度下學期聯(lián)誼校期中考試
高一化學
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章到第六章結(jié)束。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)
1. 化學與生活、科技發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是
A. 空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于新型無機非金屬材料
B. 航天器天線使用鎳鈦記憶合金，記憶合金屬于金屬材料
C. 我國某研究中心研發(fā)出國產(chǎn)“量子芯片溫度計”，“芯片”的主要成分為二氧化硅
D. 陶瓷承載著我國悠久的歷史和文化，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
2. 下列化學反應屬于放熱反應的是
A. 通過熾熱的炭層 B. 濃硫酸溶于水
C. 鎂與稀鹽酸的反應 D. 石灰石分解制備氧化鈣
3. 下列化學反應中，加快反應速率對人類有益的是
A. 工業(yè)合成氨 B. 金屬橋梁生銹
C. 牛奶變質(zhì) D. 大理石雕像被酸雨腐蝕
4. 常溫下，在堿性環(huán)境中能大量共存且溶液呈無色的離子組是
A. B.
C. D.
5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 17 g H2S中含有的共價鍵的數(shù)目為 NA
B. 1 L 1mol·L 氨水中，含有的 NH3分子數(shù)為 NA
C. 足量的 Cu與 濃硫酸加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D. 溶液中，含有的 N原子數(shù)為
6. 下列有關硫、氮及其化合物的說法正確的是
A. 木炭與濃硫酸的反應，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性
B. 不溶于水和酸，且不易被X射線透過，故可用作“鋇餐”
C 難溶于水，故可用作保護氣
D. 硫與銅反應可生成CuS，體現(xiàn)了硫的氧化性
7. 下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A. 裝置甲：常溫下，驗證硝酸濃度對化學反應速率影響
B. 裝置乙：收集氣體
C. 裝置丙：驗證非金屬性：C>Si
D. 裝置丁：驗證易溶于水且水溶液呈堿性
8. 下列固體混合物中可利用如圖裝置實現(xiàn)分離且最終成分不變的是
A. KMnO4和 MnO2 B. NH4Cl和NaOH
C. NH4Cl和 NaCl D. NH4Cl和 I2
9. 下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A. 溶液與溶液混合：
B. 過量氨水滴入溶液中：
C. 溶于稀鹽酸：
D. 用足量NaOH溶液吸收尾氣：
10. 已知可在一定條件下進行反應：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是（ ）
A. v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(N)=1.2mol·L-1·min-1
C. v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(P)=0.1mol·L-1·s-1
11. 以石英砂(主要成分為)為原料制備高純硅的流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 氣體X為CO
B. 自然界中硅主要以游離態(tài)形式存在
C. 流程中、HCl均可循環(huán)利用
D. 反應②的化學方程式為
12. 在一定條件下，、、、的能量關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應1和反應2均屬于吸熱反應
B. 反應2中斷開化學鍵吸收的總能量低于形成化學鍵放出的總能量
C 若足量，S可與經(jīng)一步反應直接生成
D. 反應1和反應2中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
13. 下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項 方案設計 現(xiàn)象 結(jié)論
A 取某固體試樣加入適量水溶解，取少許于試管中，滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口 濕潤的紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象 該固體試樣中一定不存在
B 向具支試管中加入2mL濃硝酸，用插有銅絲的橡皮塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，一段時間后，向上拉銅絲，終止反應 劇烈反應，液面上方出現(xiàn)紅棕色的氣體，銅不斷溶解，溶液變成綠色 濃硝酸具有強氧化性
C 取未知溶液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀鹽酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有
D 向溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 稀鹽酸可以將氧化為
A. A B. B C. C D. D
14. 如圖為原電池的簡易裝置，下列給出的電極材料為、，電解質(zhì)溶液為。下列相關表述正確的是
選項 M N P 表述
A 鋅 銅 稀硫酸 電流方向：
B 鎂 鋁 氫氧化鈉溶液 電子方向：
C 鋁 銅 濃硝酸 負極反應：
D 銅 鐵 硫酸鐵溶液 在溶液中，移向極附近
A A B. B C. C D. D
15. 常溫下往燒杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，隨時間的變化如圖所示，不考慮溶液混合時體積的改變。下列說法正確的是
A.
B. 8min時，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液不變紅
C. 燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為
D. 3~8min內(nèi)，的平均反應速率為
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
16. 氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）實驗室加熱和固體混合物制取，反應的化學方程式是___________，該反應___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
（2）工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖如下。
①合成塔中生成，說明具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。
②氧化爐中轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是___________。
③吸收塔中NO最終可轉(zhuǎn)化為。通入空氣是為了提供___________(填字母)。
a． b． c．
④《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金”，“強水”指硝酸。寫出稀硝酸與銅反應的離子方程式：___________；濃硝酸見光易分解，寫出其見光分解的化學方程式：___________。
17. 工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸，其簡易生產(chǎn)流程如圖。回答下列問題：
（1）黃鐵礦燃燒時鐵元素轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（2）試劑X為_______。
（3）一定條件下，在的恒容密閉容器中進行轉(zhuǎn)化為的反應，各組分濃度隨時間的變化如表所示。
時間 0 10 20 30 40 50 60 70
1.0 0.6 0.3 0.2 0.16 0.1 0.1 0.1
0.5 0.3 0.15 0.1 0.08 0.05 0.05 0.05
①內(nèi)，_______。
②達到平衡時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
③時，轉(zhuǎn)化率為_______。
④下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a． b．
c．容器中氣體密度不隨時間的變化而變化 d．容器中濃度不隨時間的變化而變化
18. 人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。回答下列問題：
（1）超級鏡子發(fā)電站可通過鏡子反光的原理，將太陽光聚焦在塔頂?shù)奈鼰崞辽洗鎯ζ饋碛靡园l(fā)電，目前已成為我國新型能源發(fā)電方式中實力最強的發(fā)電站，超級鏡子發(fā)電站能將___________最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/>（2）中氫含量高且易液化，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，可通過氨熱分解法制氫氣，如圖是氨熱分解法制氫氣的能量變化示意圖。
一定溫度下，利用催化劑將分解為和，若生成標準狀況下33.6L，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量。
（3）將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學反應裝置稱作燃料電池。肼(，N呈-2價)—過氧化氫()堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如圖所示，已知電池總反應式為。
①惰性電極A是電池的___________(填“正”或“負”)極，物質(zhì)X是___________(填“”或“”)。
②電池工作時，流向___________(填“電極A”或“電極B”)。
③電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生14g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________(用阿伏加德羅常數(shù)的值表示)。
19. 某化學課題小組制備并探究其性質(zhì)的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
（1）裝置A可用于制取，試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（2）裝置D中儀器n的名稱為___________，其作用為___________。
（3）濕潤的pH試紙可以證明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“還原性”)，上述實驗中，能證明具有還原性的實驗現(xiàn)象為___________。
（4）裝置C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，對應反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（5）已知將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，某小組同學對的漂白原理進行如下探究：
【實驗一】將通入品紅溶液數(shù)分鐘后可使品紅褪色，對該褪色的品紅溶液用酒精燈加熱，溶液又變?yōu)榧t色。
【實驗二】將少量粉狀品紅溶解于無水酒精中，然后將干燥的通入品紅的酒精溶液中，連續(xù)通氣體15min，品紅未褪色。
得出結(jié)論：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化學式)，品紅溶液褪色的原因可能是___________。
2024~2025學年度下學期聯(lián)誼校期中考試
高一化學
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章到第六章結(jié)束。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】B
【15題答案】
【答案】C
二、非選擇題(本題共4小題，共55分)
【16題答案】
【答案】（1） ①. ②. 不屬于
（2） ①. 氧化性 ②. ③. a ④. ⑤.
【17題答案】
【答案】（1）
（2）的濃硫酸
（3） ①. ②. 3.6 ③. ④.
【18題答案】
【答案】（1）太陽能 （2） ①. 吸收 ②. 46.5
（3） ①. 負 ②. ③. 電極A ④.
【19題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸
（3） ①. 酸性 ②. 酸性溶液褪色
（4）1:2 （5） ①. ②. 與品紅溶液中的水反應生成了，與品紅作用生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

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