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第二章 化學計量及其應用
時間：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共45分)
1．摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A．1mol任何物質所含有的分子數都相同
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子
2．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．22.4L甲醛所含σ鍵數為4NA
B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的數目為0.1NA
C．82g Na218O2與足量水完全反應，電子轉移數為2NA
D．0.1mol的C2H5OH所含氫原子數為0.6NA
3．三氟化氮(NF3)在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．生成22.4LNO，轉移電子數為NA
B．1molH2O含有的中子數為10NA
C．1mol/L的HNO3溶液含NO3-離子數為NA
D．反應中若有1molNF3被氧化，則理論上需要分子數為2NA的氧化劑
4．設NA為阿伏加德羅常數，現向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪盡，若反應前后溶液的體積不變，則下列說法不正確的是( )
A．通入的SO2在標準狀況下的體積為
B．反應后溶液中SO42-的數目為0.005 NA
C．該反應中轉移的電子數為0.02 NA
D．反應后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1
5．NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )
A．2g氘化鋰()中含有的中子數為2 NA
B．25℃時，1L0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中陽離子數小于0.2 NA
C．28gC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒生成CO2的分子數介于2~3
D．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數約為NA
6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．等物質的量的C2H4和C2H6O完全燃燒，消耗O2分子數目均為3NA
B．Na2O2與CO2反應生成標準狀況下O244.8L，轉移電子數目為4NA
C．25℃，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.02NA
D．標準狀況下，22.4 mLCH2Cl2中含有碳原子數目為10-3NA
7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．7.1g Cl2與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA
B．1molL-1 CaCl2溶液中含離子總數為3NA
C．標準狀況下，2.24L CO2分子中含有的σ鍵的數目為0.4NA
D．44g CH3CHO中sp3雜化的碳原子數目為2NA
8．已知反應：P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI，NA為阿伏加德羅常數的值，若消耗36gH2O，下列敘述的錯誤的是( )
A．轉移電子數為2.5NA
B．斷裂的鍵數為1.5 NA
C．還原產物比氧化產物多0.5mol
D．將生成物配制成1L水溶液，溶液中c(H+)=2mol/L
9．科學家發現某些生物酶能將海洋中的NO2轉化為N2，該過程的總反應為NaNO2+ NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1L1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含NH4+的數目為1.5 NA
B．標準狀況下，22.4LN2中含π鍵的數目為2NA
C．生成18gH2O轉移電子數目為3 NA
D．生物酶將NO2轉化為N2的過程叫作氮的固定
10．沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．步驟一中O2與H2O的物質的量之比為1∶2
B．反應過程中催化劑Cu+未參與電子得失
C．每生成22.4LN2理論上消耗0.25mol O2
D．所有步驟均有氧化還原反應發生
11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1mol硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23 NA
B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物質的量均為0.5 NA
C．1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數均為2 NA
D．1L0.01mol·L-1溶液中，和數目之和為0.01 NA
12．如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。
下列說法錯誤的是( )
A．實驗開始時，O2和N2的密度之比為8：7
B．12：30-13：30時間范圍內CO2壓強最大
C．若容器的容積為22.4L，12：30時CO2原子個數等于3 NA
D．光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的
13．某同學為測定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。將31.2 g Cu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是( )
A．反應后有固體剩余
B．反應后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1
C．單質在混合粉末中的質量分數約為
D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可畳換出
14．向含FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程中各離子的物質的量與加入鋅粉的物質的量關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．起始時，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物質的量濃度均為
B．D點的橫坐標
C．線段表示溶液中n(Fe3＋)的變化趨勢
D．反應至點時，溶液總質量增加
15．室溫下某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合氣體，乙中充入16Gch4氣體，此時活塞位置如圖。下列有關說法正確的是( )
A．甲室中H2、Cl2的總質量不能確定，但總的物質的量一定是2mol
B．該圖表明，甲室的壓強是乙室的2倍，氣體分子數量也是乙室的2倍
C．若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32克
D．將甲室的混合氣體充分反應，恢復至室溫后，最終活塞停留的位置應是刻度3處
二、非選擇題(共4小題，共55分)
16．(13分)氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用，中國傳統文化中有廣泛記載
(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與O2的燃燒反應，反應生成CO2和H2O，該反應一定是___________。
A．化合反應 B．分解反應 C．氧化還原反應 D．置換反應
(2)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學反應為：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。該反應中CuSO4的摩爾質量是 ；28 g鐵粉中含有的Fe原子數是 ，若鐵粉完全反應，析出Cu單質的質量為 g。
(3)宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同條件下體積相同的H2S和O2兩種氣體分子數之比為 ，質量比為 。標準狀況下5.6 L O2的物質的量是 mol，當發生上述反應時氧氣完全反應，消耗H2S的質量是 g。
(4)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發生的反應為：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。該反應中，化合價降低的元素是 (填元素符號)。同溫同壓下，體積相同的N2和CO2，其密度之比為 。標準狀況下， N2和CO2的混合氣體11.2L，其質量為17.2g，則此混合氣體中N2和CO2的物質的量之比為 。
17．(14分)質量、物質的量、物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量。
(1)質量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO。分子個數之比為 ；氧原子個數之比為 ；相同條件下的體積之比為 。
(2)標準狀況下，17g NH3的體積為 ，含有氫原子個數為 ，它與標準狀況下 L H2S含有相同數目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。
(4)同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為 。
(5)在t℃時將a g NH3 完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為；質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L-1。下列計算結果正確的是 。
A．溶質的質量分數
B．溶質的物質的量濃度
C．溶液密度可表示為
D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w
(6)將a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到c molNH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為 。
(7)將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為 mL。
18．(14分)我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
I.一種利用溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。
(1)捕捉室中溶液常噴成霧狀，優點是 。
(2)整個過程中可以循環利用的物質是 。
II.實驗室模擬捕捉回收CO2，配制溶液。
(3)配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和。根據計算用托盤天平稱量固體 g。
(4)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 →D→ →裝瓶貼簽。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．根據計算，稱取取一定量的固體
E、向盛有固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解
F、蓋上容量瓶塞了，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線處
(5)配制過程中，會造成所配制NaOH溶液的物質的量濃度偏大的是
A．稱量所用的砝碼生銹 B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉移定容 D．定容時仰視刻度線
E．定容時水加多用膠頭滴管吸出 F．稱量時間過長
III. CaO固體也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖所示：
(注：曲線中共涉及到三步分解反應)。
(6)寫出范圍內分解反應的化學方程式： 。
(7)據圖分析，捕捉CO2的反應溫度應 (填“高于”或“低于”)。
19．(14分)某干燥白色固體可能含有Na2CO3、NaHCO3、中的幾種，取一定質量的該固體加蒸餾水配制溶液，并向該溶液中滴加的鹽酸，得到CO2體積(標準狀況下)與鹽酸體積的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)產生的CO2的物質的量為 mol，段反應的離子方程式為 。
(2)若白色固體由0.02mol Na2CO3和xmol NaHCO3組成，則V1= ，V2= 。
(3)若白色固體由NaHCO3和組成，2V1= V2，則NaHCO3與溶于水后發生反應的離子方程式為 ， 。
(4)若白色固體只由和Na2CO3組成，且V1=100，V2=160，則 ，原溶液中的c(Na＋)= 。
(5)另取某Na2CO3和NaHCO3組成的混合物樣品，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸，充分反應，產生CO2的體積如下表(標準狀況下，且不考慮CO2在水中的溶解)：
實驗序號 ① ② ③
100.0 100.0 100.0
3.80 7.60 11.40
896 1344 896
樣品中 ，鹽酸的 。
答案及解析
1.【答案】B
【解析】A項，物質可能由分子、原子、離子構成，比如1 mol O2其分子數為NA，而1 mol Fe其原子數為NA，故A錯誤；B項，物質的量是物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C項，物質的量是表示含有一定數目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數目與宏觀物質聯系起來的中間橋梁，故C錯誤；D項，2H只能表示2個氫原子，故D錯誤。故選B。
2.【答案】D
【解析】A項，甲醛在標準狀況下為氣體，但選項中未說明是否在標準狀況下，故無法使用22.4L/mol得氣體摩爾體積，A錯誤；B項，0.1mol·L-1的MgCl2溶液體積未知，無法計算氯離子濃度，B錯誤；C項，82g Na218O2為1mol，其與水反應發生過氧根得自身歧化反應，故與足量水完全反應，電子轉移數為1NA，C錯誤；D項，C2H5OH中含有6和H原子，故0.1mol的C2H5OH所含氫原子數為0.6NA，D正確； 故選D。
3.【答案】D
【解析】A項，未指明氣體所處狀況，不能根據體積確定NO的物質的量，無法計算電子轉移數，A錯誤；B項，1molH2O含有的中子數為8NA，故B錯誤；C項，溶液體積未知，不能確定離子數目，C錯誤；D項，若有1molNF3被氧化，則轉移電子數為2mol，而1mol NF3作氧化劑時得1mol電子，根據得失電子守恒，可知1molNF3被氧化，則理論上需要分子數為2NA的氧化劑，D正確；故選D。
4.【答案】C
【解析】A項，通過反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4可知，10mL0.2mol·L-1的KMnO4溶液中，因此可吸收0.005mol二氧化硫，通入的SO2在標準狀況下的體積為，A正確；B項，因為SO2完全反應生成SO42-，所以溶液中，數目為0.005 NA，B正確；C項，該反應中轉移的電子數為0.01 NA，C錯誤；D項，根據反應方程式可知，反應后的溶液中氫離子的物質的量是0.004mol，c(H＋)=0.4mol·L－1，D正確；故選C。
5.【答案】D
【解析】A項，2g氘化鋰(6LiD)中含中子數為：×4NA=NA，A錯誤；B項，25℃時，1L0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中含有0.1mol NH4+和0.1molFe3+，NH4+和Fe3+分別發生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+、Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+，則陽離子數大于0.2 NA，B錯誤；C項，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，28g CH2的物質的量為=2mol，完全燃燒生成CO2的分子數2molCO2，C錯誤；D項，標準狀況下，22.4L氖氣的物質的量為1mol，含有的原子數約為NA，D正確；故選D。
6.【答案】B
【解析】A項，1mol C2H4完全燃燒消耗O2物質的量和1molC2H6O完全燃燒消耗O2的量均為3mol，但是等物質的量的C2H4和C2H6O，并未指明是多少物質的量，無法計算消耗氧氣的量，A錯誤；B項，Na2O2與CO2反應生成標準狀況下O244.8L，即2molO2，轉移電子數目為4NA，B正確；C項，25℃，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為，C錯誤；D項，標況下， CH2Cl2非氣體，D錯誤；故選B。
7.【答案】A
【解析】A項，7.1gCl2物質的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA，A正確；B項，1molL-1 CaCl2溶液的體積不知，不能計算溶液中含離子總數，B錯誤；C項，標準狀況下，2.24LCO2的物質的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ鍵的數目為0.2NA，C錯誤；D項，44g CH3CHO物質的量=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3雜化的碳原子數目為NA，D錯誤；故選A。
8.【答案】D
【解析】若消耗36gH2O，即2molH2O，則參加反應的P4為0.25mol，I2為0.5mol，生成H3PO4為0.5mol，HI為0.5mol，根據反應P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI判斷，P4既是氧化劑也是還原劑，I2為氧化劑。A項，反應1molP4轉移電子數為10mol，則當P4為0.25mol的時候，轉移電子數為2.5NA，A正確；B項，1個P4中有6個P P，則當P4為0.25mol的時候，斷裂的P P鍵數為1.5NA，B正確；C項，還原產物是PH4I和HI，比氧化產物H3PO4多0.5mol，C正確；D項，將生成物溶于1L水，由于H3PO4不完全電離，故溶液中c(H+)小于2mol/L，D錯誤； 故選D。
9.【答案】B
【解析】A項，要考慮NH4+的水解，銨根的數目小于1.5NA，A錯誤；B項，標況下22.4LN2的物質的量為1mol，而1個氮氣分子中含2個π鍵，則1mol氮氣中含2 NA個π鍵，B正確；C項，18g水的物質的量為，從反應方程式可知，生成1mol水分子轉移電子數目1.5 NA，C錯誤；D項，將氮元素由游離態轉變為化合態的過程為氮的固定，生物酶將NO2轉化為N2的過程不是氮的固定，D錯誤；故選B。
10.【答案】A
【解析】由圖知，步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，步驟二的反應為+NO=Cu++HONO，步驟三的反應為HONO+NH3=NH4NO2，步驟四的反應為NH4NO2=N2+2H2O；總反應為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。A項，步驟一的反應為4Cu++O2+2H2O=4，O2與H2O的物質的量之比為1∶2，A正確；B項，步驟一中Cu+與O2、H2O反應生成，Cu元素的化合價由＋1價升至＋2價，Cu+失去電子、被氧化，B錯誤；C項，根據總反應4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O知，每生成1molN2理論上消耗0.25molO2，未標注標準狀況，不能計算N2物質的量，C錯誤；D項，步驟三的反應中元素的化合價沒有變化，沒有氧化還原反應發生，D錯誤；故選A。
11.【答案】A
【解析】A項，硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)中均含23個電子，1mol 硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23 NA，A正確；B項，銨根會發生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1L0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物質的量均小于0.5 NA，且后者更小，B錯誤；C項，過氧化鈉和二氧化碳的反應是歧化反應，過氧化鈉中-1價氧原子歧化為-2價和0價，1mol過氧化鈉轉移NA個電子，過氧化鈉與二氧化硫的反應中，過氧化鈉做氧化劑，氧元素由-1價全部被還原為-2價，1mol過氧化鈉轉移2 NA個電子，C錯誤；D項，由物料守恒，、和的離子數目之和為0.01 NA，D錯誤；故選A。
12.【答案】C
【解析】A項，根據阿伏伽德羅定律：開始時四種氣體的壓強相同，體積相同，則氣體的物質的量相同，則氣體的密度比等于氣體摩爾質量之比，即O2和N2的密度之比為8：7，A正確；B項，根據圖示可知：12：30-13：30時間范圍內CO2溫度升高最大，由于開始壓強相同，在則這一段時間內壓強最大，B正確；C項，此時氣體未處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D項，根據圖示可知：光照相同時間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；故選C。
13.【答案】D
【解析】A項，Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O，Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑ +7H2O，若混合粉末全部為Cu，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質的量為)，設混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量分別為、，依題意可得，聯立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，A錯誤；B項，，B錯誤；C項，Cu單質在混合粉末中的質量分數為，C錯誤；D項，可置換出銅的質量為，D正確；故選D。
14.【答案】B
【解析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液優先與鋅反應生成亞鐵離子和鋅離子，反應的離子方程式為：，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時，鐵離子和鋅恰好完全反應，則混合溶液中鐵離子的物質的量為，亞鐵離子的物質的量為2mol；當鐵離子完全反應后，亞鐵離子與鋅發生置換反應生成鐵和鋅離子，反應的離子方程式為：，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質的量的變化趨勢，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，反應消耗鋅的物質的量為2mol，則B點的橫坐標為2.5mol，溶液總質量增加的質量為：。A項，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量都為1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為，故A錯誤；B項，鋅為0.5mol時，溶液中亞鐵離子的物質的量為2mol，設AD段消耗鋅為amol，根據D點時亞鐵離子的物質的量與鋅離子物質的量相等可得：，解得a=0.75mol，則D點的橫坐標x=1.25mol，故B正確；C項，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質的量的變化趨勢，故C錯誤；D項，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，溶液總質量增加的質量為：，故D錯誤；故選B。
15.【答案】A
【解析】A項，甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其體積之比，乙室中甲烷的物質的量為1mol，則甲室中氣體物質的量為 ，=2mol，因為H2、Cl2的比例無法確定，所以總質量無法確定，但總物質的量一定是2mol，A正確；B項，密閉容器有可移動活塞，所以壓強相同，B錯誤；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的30倍，則混合氣體平均摩爾質量為60g/mol，由A項知甲室總物質的量為2mol，所以氣體總質量為120g，C錯誤；D項，不知甲室H2、Cl2的比例關系，無法確定反應后剩余氣體情況，無法判斷體積，D錯誤；故選A。
二、非選擇題(共4小題，共55分)
16.【答案】(1)C(1分)
(2) 160 g·mol 1 (1分) 3.01×1023 (1分) 32(1分)
(3) 1∶1 (1分) 17∶16(1分) 0.25(1分) 17(1分)
(4) S和N (1分) 7∶11 (1分) 3∶2(1分)
【解析】(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與O2的燃燒反應，反應生成CO2和H2O，則元素化合價發生變化，該反應一定是氧化還原反應，故選C；(2)摩爾質量以g/mol為單位數值上等于相對分子質量，CuSO4的摩爾質量是160g/mol；28g鐵粉中含有的Fe原子數是 =0.5NA，即3.01×1023 ；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4反應中，若鐵粉完全反應，析出Cu單質的物質的量為0.5mol、質量為；(3)在相同條件下體積相同的H2S和O2兩種氣體分子數相同，則分子數之比為1∶1；分子數相同時，氣體的質量比等于相對分子質量之比，則質量比為34∶32=17∶16；標準狀況下5.6L O2的物質的量為；當發生反應時，氧氣完全反應，消耗的H2S的物質的量為氧氣的2倍、即消耗0.5mol H2S，質量為；(4)該反應中，化合價升高的元素是C，化合價降低的元素是N和S；同溫同壓下氣體的密度與摩爾質量成正比，則同溫同壓下，體積相同的N2和CO2，其密度之比為28∶44=7∶11；標準狀況下，有N2和CO2混合氣體質量為17.2g，體積為11.2L(為0.5mol)，設N2和CO2分別為amol、bmol，則a+b=0.5，28a+44b=17.2，解得a=0.2、b=0.3，則N2和CO2的物質的量之比為3∶2。
17.【答案】(1) 5：5：4(0.5分) 10：5：4 (0.5分) 5：5：4 (0.5分)
(2) 22.4L (0.5分) 3NA (0.5分) 33.6L(0.5分)
(3) 64g/mol (1分) 32(1分)
(4)AB(1分)
(5)D(2分)
(6) (2分)
(7) 50 mL(2分)
【解析】(1)質量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為；氧原子個數之比為；相同條件下的體積之比等于物質的量之比等于分子數之比，故相同條件下的體積之比為5：5：4。(2)標準狀況下，17g NH3 的物質的量為，體積為，含有氫原子個數為，它與1.5molH2S含有相同數目的氫原子，在標準狀況下 H2S的體積為。(3)448mL該氧化物的物質的量為，則該氧化物的摩爾質量為，該氧化物的相對分子質量為64，R的相對原子質量為64-162=32。(4)同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，即方程式中A2與B2的化學計量數相同，已知反應前后氣體的密度不變，則氣體的體積不變，同溫同壓，氣體的體積相同，則氣體物質的量不變，則反應的方程式為A2+B2=2AB，則AxBy的分子式為AB。(5)在t℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為；質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L-1。A項，溶液的質量為，則溶質的質量分數，故A錯誤；B項，溶質的物質的量為，溶液體積為V mL，溶質的物質的量濃度，故B錯誤；C項，根據，則溶液密度可表示為，故C錯誤；D項， 溶質的質量不變，而水的密度比氨水的密度大，混合后溶液質量大于原溶液的2倍，故所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D正確；故選D。(6)將a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，每份的體積為0.5aL，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉定，則，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到c molNH3，則，溶液呈電中性，則有，解得，故原溶液中Al3+的物質的量濃度為。(7)0.24gMg的物質的量為，0.27gAl的物質的量為，100mL 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的為1mol/L0.1L=0.1mol，0.01molMg完全反應消耗0.02molHCl，0.01molAl完全反應消耗0.03molHCl，總共消耗0.05molHCl，說明反應后鹽酸有剩余，故向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，鹽酸先參與反應生成氯化鈉和水，然后鎂離子、鋁離子分別為氫氧化鈉反應分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，恰好使金屬離子全部沉淀完全時，溶質為NaCl，根據質量守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HСl)=0.1mol，故需要NaOH溶液的體積為：。
18.【答案】(1)增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分(2分)
(2)CaO、NaOH(2分)
(3)20.00(1分)
(4) A(1分) E→C→B→H→G→F(2分)
(5)AC(2分)
(6) CaC2O4CaCO3+CO↑(2分)
(7)低于(2分)
【解析】(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；(2)從流程圖可以看出，反應分離室得到的NaOH溶液可作為捕捉室中的吸收液，高溫反應爐得到的CaO可作為反應分離室中的反應物，因此可循環使用的物質是CaO、NaOH；(3)配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶、膠頭滴管；用托盤天平稱量NaOH固體質量為：；(4)配置一定物質的量濃度的溶液一般步驟為：檢漏、計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則正確的操作順序是A→D→E→C→B→H→G→F→裝瓶貼簽；(5)A．稱量所用的砝碼生銹，砝碼實際質量大于所標數值，導致所稱NaOH質量偏大，則所配制NaOH溶液的物質的量濃度偏大，A符合題意；轉移前，容量瓶內有蒸餾水，對配制結果無影響，B不符合題意；未冷至室溫就轉移定容，溶液體積膨脹，冷卻至室溫液面下降，所加水量偏少，溶液濃度偏大，C符合題意；定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，D不符合題意；定容時水加多用膠頭滴管吸出，造成溶質損失，濃度偏小，E不符合題意；稱量NaOH時間過長，NaOH吸水潮解，所稱量NaOH固體的質量偏小，導致溶液濃度偏小，F不符合題意；故選AC；(6)由題圖中信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去結晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解減少的固體質量為：1.28g 1.00g=0.28g，減少的是CO的質量，分解產物為CO和CaCO3，則400~600℃范圍內分解反應的化學方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑；(7)由圖可知，溫度800~1000℃因分解減少的固體質量為：1.00g 0.56g=0.44g，減少的是CO2的質量，即高于800℃時，碳酸鈣分解生成CaO和CO2，只有低于此溫度，才有利于CaO和CO2化合，則CaO捕捉CO2的反應溫度應低于800℃。
19.【答案】(1) 0.03(2分) HCO3-＋H+==H2O＋CO2↑(1分)
(2) 40(1分) 100(1分)
(3) HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O(1分) 1：1(1分)
(4) 0.02(1分) 0.8(1分)
(5) 1：1 (2分) 1.0(1分)
【解析】(1)產生的，則；AB段生成的CO2只能由碳酸氫鈉與鹽酸反應生成，反應的離子方程式為HCO3-＋H+==H2O＋CO2↑；(2)CO2來自碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol；OA段發生的反應為Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl，根據化學計量數之比等于物質的量之比，0.02mol Na2CO3與0.02mol鹽酸反應，(鹽酸)，即V1=40 mL；A點時碳酸氫鈉的物質的量為0.03mol，消耗0.03mol鹽酸，，因此V2=V1+V=100 mL；(3)NaHCO3與NaOH溶于水后發生反應的離子方程式為HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O；2V1= V2，說明白色固體溶于水后的溶質只有Na2CO3，根據NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O可知，；(4)因為白色固體只由NaOH、Na2CO3組成，OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸反應V1=100 mL，即兩物質共消耗0.05mol鹽酸，由碳原子守恒知，Na2CO3消耗0.03mol鹽酸，則NaOH消耗0.02mol鹽酸，；， ；(5)由實驗①和實驗②的數據可知，加入相同物質的量的鹽酸，固體的質量增大，二氧化碳的體積增大說明實驗①中鹽酸過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，設3.80g樣品中碳酸鈉為xmol、碳酸氫鈉為ymol，則由樣品質量可得106x+84y=3.80①，由反應方程式可得x+y=②，解聯立可得x=0.02、y=0.02，則樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1；由實驗②和實驗③的數據可知，加入相同物質的量的鹽酸，固體的質量增大，二氧化碳的體積減小說明實驗③中鹽酸不足量，鹽酸完全反應，則加入鹽酸過程中發生的反應為Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比可知，11.40g樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量為=0.06mol，則由方程式可知，反應消耗鹽酸的物質的量為0.06mol+=0.1mol，反應得到的溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液。樣品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1：1；由分析可知，鹽酸的物質的量為0.1mol，則溶液的濃度為=1.0mol/L。
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