資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第2講 硫及其重要化合物
考點(diǎn)一 硫單質(zhì)的性質(zhì)
1．硫元素存在及物理性質(zhì)
存在 游離態(tài) 存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
化合態(tài) 主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
物理性質(zhì) 硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管
2．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成－2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：
(1)與金屬反應(yīng) (與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價(jià)態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性
①硫粉與鈉研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫與鋁共熱：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途徑)
③鐵與硫粉共熱：Fe＋SFeS (黑色固體，不溶于水)
④銅與硫粉共熱：2Cu＋SCu2S (黑色固體，不溶于水)
⑤硫與銀反應(yīng)：2Ag＋S===Ag2S (銀器變黑)
⑥硫與汞反應(yīng)：Hg＋S===HgS (汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理)
(2)與非金屬反應(yīng)
①硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO2 (硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰)
注意
(3)與強(qiáng)氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應(yīng)——體現(xiàn)硫的還原性
①硫與濃H2SO4反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
②硫與濃HNO3反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)與強(qiáng)堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用熱堿溶液清洗硫)
①Na2S與稀H2SO4反應(yīng)：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (實(shí)驗(yàn)室制SO2的方法)
③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
3．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑)
4．實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解
【逐點(diǎn)訓(xùn)練1】
1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去
B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物
C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理
D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3
2．硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α 型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低去測(cè)得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε 硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)
B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同
C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
3．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS?、跾O3　④H2S?、軫eCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
5．硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說(shuō)法正確的是(　　)
A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán) B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物
C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化 D．燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
6．據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是(　　)
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
7．我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．“丹砂”和“水銀”都是化合物
B．該描述中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C．水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，被用于制作溫度計(jì)
D．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”
8．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。已知：S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．上述總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1
B．上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．通入的SO2過(guò)量很多，將會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象
考點(diǎn)二 硫的氧化物
(一)二氧化硫(SO2)
1．物理性質(zhì)
色、態(tài)、味 密度 溶解性
無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 比空氣大 易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示
②能使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊試液變紅
③SO2與堿性氧化物反應(yīng)： SO2＋CaOCaSO3
④SO2與堿溶液反應(yīng)(注意少量、過(guò)量)
與NaOH溶液反應(yīng) SO2少量 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2過(guò)量 NaOH＋SO2(過(guò)量)===NaHSO3
與NH3·H2O溶液反應(yīng) SO2少量 SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2過(guò)量 SO2過(guò)量：NH3·H2O＋SO2(過(guò)量)===NH4HSO3
與Ca(OH)2溶液反應(yīng) SO2少量 SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2過(guò)量 2SO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
⑤SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：(與酸性比H2SO3弱的酸所對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng))
a．少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3＋SO2(少量)===Na2SO3＋CO2
b．過(guò)量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na2CO3＋2SO2(過(guò)量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除雜問(wèn)題(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))
CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液
CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液
⑥SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，違背了弱酸制取強(qiáng)酸
⑦SO2與Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4和NO
(2)還原性：SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價(jià)的硫
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸
反應(yīng)方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4
②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2與Fe3＋反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
⑤SO2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
⑥SO2與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4
⑦SO2與Na2O2反應(yīng)：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。其作用機(jī)理是二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。加熱后又顯紅色，是由于不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)又分解為原來(lái)物質(zhì)的緣故。利用品紅溶液可檢驗(yàn)SO2氣體
②應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑
注意
3．SO2的用途
①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
4．二氧化硫的制備
原理 Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
反應(yīng)原料 Na2SO3固體、70%的濃H2SO4
實(shí)驗(yàn)裝置
發(fā)生裝置 “固＋液氣”型
凈化裝置 通入濃H2SO4 (除水蒸氣)
收集裝置 向上排氣法
尾氣處理 用強(qiáng)堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
檢驗(yàn)方法 先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復(fù)原紅色
5．常見(jiàn)漂白劑的歸類分析
(1)常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)
類型 比較項(xiàng)目 氧化型 加合型 吸附型
原理 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”氧化破壞掉，使之失去原有的顏色 漂白劑與與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色 有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色
實(shí)例 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 SO2 活性炭
特點(diǎn) 加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色，不可逆、持久 加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色，可逆、不持久 部分吸附劑可以重復(fù)使用
變化 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化
備注 無(wú)選擇性 有選擇性 吸附色素
(2)二氧化硫與氯氣的漂白性比較
【注意】當(dāng)Cl2與SO2(體積比為1∶1)混合后通入品紅溶液時(shí)，品紅溶液不褪色，因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
6．SO2和CO2性質(zhì)的比較與鑒別
(1)SO2和CO2的性質(zhì)比較
物質(zhì) 比較項(xiàng)目 SO2 CO2
物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味、易液化、易溶于水(1∶40) 無(wú)色、無(wú)味、能溶于水(1∶1)
化學(xué)性質(zhì) 與水 反應(yīng) SO2＋H2OH2SO3(中強(qiáng)酸) CO2＋H2OH2CO3(弱酸)
與堿 反應(yīng) Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
還原性 能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、NO2、氧氣、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化劑氧化 無(wú)
漂白性 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使有色物質(zhì)褪色 無(wú)
鑒定存在 能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變渾濁 不能使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變渾濁
對(duì)環(huán)境的影響 形成酸雨 引起溫室效應(yīng)
(2)SO2和CO2的鑒別方法：SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：
利用物理性質(zhì) 鑒別 a．根據(jù)氣味鑒別(用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法)：有刺激性氣味的氣體是SO2，無(wú)氣味的是CO2 b．根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2
利用化學(xué)性質(zhì) 鑒別 a．用品紅溶液鑒別：能使品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復(fù)的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2 b．用溴水或氯水鑒別：能使氯水、溴水褪色的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 c．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ d．用FeCl3溶液鑒別：能使氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 離子方程式為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ e．用硝酸鋇溶液鑒別：產(chǎn)生白色沉淀的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 化學(xué)方程式為：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3 f．用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2 化學(xué)方程式為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)SO2、CO2共同存在時(shí)，二者的檢驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)過(guò)程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常按照以下思路進(jìn)行設(shè)計(jì)
①流程設(shè)計(jì)的思路
流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否被除盡→檢驗(yàn)CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色 褪色(或變淺) 不褪色 變渾濁
②實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)裝置
所選試劑及其作用 裝置 A B C D
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
作用 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2
注意
7．硫的氧化物的污染與治理
(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等
(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)
(3)治理：燃煤脫硫(脫硫劑：CaO、CaCO3)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，脫硫反應(yīng)：CaO＋SO2CaSO3
(4)硫酸型酸雨的形成途徑有：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(5)常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法
①鈣基固硫法(常用與燃煤脫硫)：為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為
CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
②氨水脫硫法((常用與硫酸廠處理尾氣)：該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)
③鈉堿脫硫法：鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
④雙堿脫硫法：先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為a．吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
b．Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH
(二)三氧化硫(SO3)
物理性質(zhì) 通常情況下，SO3是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)
化學(xué)性質(zhì) SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能強(qiáng)烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量熱，形成酸霧 ②能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O ③與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4 ④與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
【逐點(diǎn)訓(xùn)練2】
1．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果
C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)
D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色
2．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是(　　)
A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說(shuō)明SO2具有漂白性
B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸
C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)锽aCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好
3．燃煤煙氣中含有SO2和SO3等物質(zhì)，用如圖裝置測(cè)定SO3含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收SO3并轉(zhuǎn)化為SO，也可溶解少量SO2，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡快除去SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2 B．通過(guò)測(cè)定BaSO4的質(zhì)量檢測(cè)SO3含量
C．該過(guò)程中涉及到反應(yīng)：H2O2＋SO2===H2SO4 D．0 ℃冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)
4．Cl2和SO2都具有漂白性，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色?、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
5. 二氧化硫是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，裝置如圖所示。下列分析不正確的是(　　)
A．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．裝置乙中的溶液變紅色
C．裝置丙發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．裝置丁用于吸收剩余的SO2
6. (2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將少量H2SO4溶液緩慢推入Na2SO3粉末處，發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性
B．石蕊試紙變紅，說(shuō)明SO2溶于水顯酸性
C．品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性
D．加熱褪色后的溶液又變紅，說(shuō)明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)\
7. 如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。
關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是 (　　)
選項(xiàng) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A a處黃色褪去 　非金屬性：Br>S
B b處變?yōu)榧t色 　二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)
C c處變?yōu)樗{(lán)色 　二氧化硫具有一定的氧化性
D d處紅色先 褪去后恢復(fù) 　二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi)) 結(jié)論
A 聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2
B 聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) Q可能是SO2
C Q品紅溶液(褪色)變紅色 Q一定是SO2
D Q紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色) Q一定不是SO2
9. (2024·山東省棗莊市二模)實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 　)
A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性
B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050mol
C．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192g
D．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W
考點(diǎn)三 硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)
1．硫酸的物理性質(zhì)
硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
2．稀硫酸——具有酸的通性
硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具備酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)
(1)與酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)：遇紫色石蕊變紅，遇酚酞不變色
(2)與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(5)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
3．濃硫酸的特性
(1)吸水性：濃H2SO4能吸收物質(zhì)(氣體、結(jié)晶水化物)中濕存的水分，利用此性質(zhì)可用濃H2SO4作干燥劑，干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體(中性或酸性氣體且無(wú)還原性的氣體)
①能干燥的氣體：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
②不能干燥的氣體：堿性氣體(NH3等)；還原性氣體(如 H2S、HBr、HI 等)
(2)脫水性：濃硫酸能將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)
(3)強(qiáng)氧化性
①與金屬銅的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 在帶有導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色 ②將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 a．通過(guò)可抽動(dòng)的銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止 b．浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境 c．Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用：強(qiáng)氧化性和酸性
②與其他金屬反應(yīng)的規(guī)律
a．除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應(yīng)中，濃H2SO4還原產(chǎn)物為SO2
b．與鐵、鋁的反應(yīng)：常溫下，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜而鈍化(化學(xué)變化)，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸。加熱時(shí)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)
濃硫酸與鐵共熱：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
c．與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬(Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變稀后，成成的氣體為H2
Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
d．與不活潑金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
如：1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1 mol
③與非金屬的反應(yīng)——反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)
a．與木炭反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
b．與硫的反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O
c．與紅磷反應(yīng)：2P＋5H2SO4(濃)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
④與具有還原性的化合物反應(yīng)，與H2S、FeSO4、HI、HBr等物質(zhì)反應(yīng)
H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
注意
4．濃硫酸和稀硫酸的鑒別
物質(zhì) 方法 濃硫酸 稀硫酸
物理 性質(zhì) 加水 放出大量熱 無(wú)明顯變化
觀狀態(tài) 油狀液體 液態(tài)
密度 ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4
化學(xué) 性質(zhì) 鐵片 無(wú)明顯變化(鈍化) 鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體
銅片(加熱) 銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體 不反應(yīng)
白紙 變黑 無(wú)明顯變化
膽礬 藍(lán)色變白 膽礬溶解形成藍(lán)色溶液
5．硫酸的工業(yè)制法
工業(yè)制硫酸的原理示意圖
上述流程涉及的化學(xué)方程式 ①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4
注意
6．SO與SO檢驗(yàn)
(1)SO的檢驗(yàn) (干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等)
操作方法：被檢液無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀，靜置后取上層清液)有無(wú)白色沉淀(若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中含有SO；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中不含SO)
注意
(2)SO的檢驗(yàn)：被檢液沉淀氣體品紅溶液褪色，說(shuō)明含SO
①原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O
②操作方法：取少量溶液于試管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，則含有SO
【逐點(diǎn)訓(xùn)練3】
1．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是(　　)
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　)
A．一定會(huì)有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或同時(shí)含有SO、SO
D. 可能含有SO或CO
3．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)
A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2
4. 用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B．A中固體變藍(lán)，證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成
C．向B中同時(shí)通入少量Cl2，品紅溶液褪色更快
D．去掉C裝置也能探究所有反應(yīng)產(chǎn)物
5. 研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：
① ②
銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象 鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色
下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2
D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率
6. (2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．通過(guò)量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3
B．控制溫度400-500℃可增大催化劑活性
C．吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸
D．工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2
7. (2024·浙江省金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三模)以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中S的化合價(jià)為﹣1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率
B．沸騰爐中每生成1 mol SO2，有11 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥
8. 下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．無(wú)色溶液白色沉淀
D．無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀
9．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
C．反應(yīng)中共消耗鋅95.5 g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol
考點(diǎn)四 基于價(jià)類二維圖理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化
1．理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系
(1)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的
如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
(2)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化
不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加入還原劑
(3)相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
左圖兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)
(4)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化
硫元素
2．重要的硫酸鹽
化學(xué)式 俗名 顏色 用途
2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等
CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加劑
FeSO4·7H2O 綠礬 淺綠色 用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)?br/>CuSO4·5H2O 膽礬、藍(lán)礬 藍(lán)色 配制波爾多液、鍍銅液
Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑
KAl(SO4)2·12H2O 明礬 白色 凈水劑
3．亞硫酸(H2SO3)：是SO2對(duì)應(yīng)的水化物
(1)弱酸性：二元中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO
(2)穩(wěn)定性差(易分解，溫度越高，濃度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O
(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(4)還原性：H2SO3是既有氧化性又有還原性的酸，其氧化性、還原性與SO2很相似，但以還原性為主
2H2SO3＋O2===2H2SO4
4．硫化氫(H2S)
(1)H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，大氣污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空氣大
(2)H2S的化學(xué)性質(zhì)
①不穩(wěn)定性：H2SS+H2
②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(過(guò)量)2H2O＋2SO2
③還原性：硫元素為—2價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，能被多種氧化劑(如：O2﹑Cl2﹑溴水、濃硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化為單質(zhì)硫
a．與Cl2反應(yīng)：H2S＋Cl2===S↓＋HCl
b．與Br2反應(yīng)：H2S＋Br2===S↓＋HBr
c．與濃硫酸反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O
d．與FeCl3反應(yīng)：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
(3)H2S的制法
原理 FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
反應(yīng)原料 硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸
實(shí)驗(yàn)裝置 、、
發(fā)生裝置 “固＋液氣”型
凈化裝置 先通入飽和NaHS溶液(除HCl)，再通入固體CaCl2或P2O5 (除水蒸氣)
收集裝置 向上排氣法
尾氣處理 用強(qiáng)堿溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
檢驗(yàn)方法 能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑
(4)硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，但氫硫酸露置在空氣中容易變質(zhì)，溶液呈渾濁
【逐點(diǎn)訓(xùn)練4】
1．下列物質(zhì)及名稱正確的是(　　)
A．BaCO3∶重晶石 B．NH4HCO3∶碳銨
C．KAl(SO4)2·6H2O：明礬 D．CaSO4·2H2O：熟石膏
2．《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“樸硝”的主要成分為Na2SO4·10H2O。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．綠礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O B．綠礬需密封保存
C．樸硝的水溶液顯酸性 D．“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)
3．如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色 D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
4. (2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．附著有a的試管，可用CS2清洗 B．b和d反應(yīng)生成a時(shí)，d發(fā)生還原反應(yīng)
C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同 D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b
5. 已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
SSO2SO3
A．反應(yīng)①中3.2 g S充分燃燒后生成2.24 L SO2
B．NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以生成NA個(gè)SO3分子
C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，生成1.5 mol S
D．只要氧氣過(guò)量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3
6. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是(　　)
A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說(shuō)明SO2具有漂白性
B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸
C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋?br/>BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好
7. (2024·海南省直轄縣級(jí)單位高三模擬)亞硫酸氫鈉(NaHSO3)是一種還原劑，主要用作漂白劑、抗氧化劑等。某小組在實(shí)驗(yàn)室中采用下列裝置制備少量NaHSO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)下列圖標(biāo)中，該實(shí)驗(yàn)不需要的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)裝置甲中濃硫酸與銅片的反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 。
(3)裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，該裝置存在弊端，你的改進(jìn)措施是 。
(4)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)裝置丁的作用是 。
1．(2024·江蘇卷)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是( )
A．半徑： B．電負(fù)性：
C．沸點(diǎn)：H2S＞H2O D．堿性：Al(OH)3＞KOH
2．(2024·山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性
D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性
3．(2023 山東卷)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管 D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．(2023 浙江省1月選考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料
5．(2023 浙江省1月選考)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是( )
A．和乙醇反應(yīng)可生成H2 B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2
C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2
6．(2023 全國(guó)乙卷)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是( )
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 2Na2S +2O2= Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
7．(2022·浙江省6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列說(shuō)法正確的是( )
A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)
B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．1mol Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子
8．(2022 湖北省選擇性考試)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性
C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高
9．(2022 江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
10．(2022 廣東選擇性考試)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是( )
A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性
B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物
C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性
D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成
11．(2021 山東卷)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
12．(2021 北京卷)已知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．試管內(nèi)液面上升能說(shuō)明SO2與水發(fā)生反應(yīng)
B．一段時(shí)間后，液面高度無(wú)明顯變化，說(shuō)明SO2在水中已達(dá)到飽和
C．向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，與下列反應(yīng)有關(guān)：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-
D．將溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，pH下降，說(shuō)明SO2易揮發(fā)
13．(2021 天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
14．(2021 河北選擇性考試)硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是( )
A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定
D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除
15．(2021 遼寧選擇性考試)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀
16．(2020·浙江7月選考)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。
合成反應(yīng)：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2　2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S　Na2SO3＋SNa2S2O3
滴定反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50 ℃開(kāi)始失結(jié)晶水。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。
請(qǐng)回答：
(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是 ；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是 。
(2)步驟Ⅱ 下列說(shuō)法正確的是 。
A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒 B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱
C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率 D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑
(3)步驟Ⅲ
①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：
檢漏→蒸餾水洗滌→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→開(kāi)始滴定。
A．烘干 B．裝入滴定液至零刻度以上 C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液 E．排除氣泡 F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次 G．記錄起始讀數(shù)
②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是 。
③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是 。
17．(2020·浙江7月選考)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是_ 。
(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。
答案及解析
【逐點(diǎn)訓(xùn)練1】
1．D。解析：硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤
2．D。解析：S6和S8都是由S原子構(gòu)成的不同物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成低價(jià)化合物，S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，為FeS，故B錯(cuò)誤；S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的S6和S8分子，硫原子的物質(zhì)的量相同，分別與足量的KOH反應(yīng)，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。
3．A。解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。
4．A
5．A。解析：硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1 S R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，不全是無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成R1 S R2，硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會(huì)增加溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。
6．C。解析：S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時(shí)依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項(xiàng)A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價(jià)的Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．C。解析：水銀(Hg)是單質(zhì)，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，不是同一條件，故不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；體積膨脹系數(shù)是表征物體熱膨脹性質(zhì)的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時(shí)體積變化均勻，可用于制作溫度計(jì)，C正確；“積變又還成丹砂”，發(fā)生的反應(yīng)是Hg＋S===HgS，Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
8．C。解析：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S元素的化合價(jià)從－2升高到＋2，SO2中S元素的化合價(jià)從＋4降低到＋2，所以上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1，故A正確；恰好完全反應(yīng)時(shí)Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1∶2，故B正確；反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移 mol電子，故C錯(cuò)誤；SO2過(guò)量很多時(shí)溶液呈酸性，而酸性溶液中Na2S2O3不穩(wěn)定，會(huì)生成硫和二氧化硫，故D正確。
【逐點(diǎn)訓(xùn)練2】
1．D。解析：使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)SO2與Cl2按1∶1通入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)；活性炭的吸附作用使有色物質(zhì)褪色，C項(xiàng)錯(cuò)；由于SO2與品紅生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)又生成了品紅，故又變?yōu)榧t色，D項(xiàng)正確。
2．D。解析：氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤；檢查裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明該裝置A、B部分氣密性良好，故D正確。
3．A。解析：空氣中的氧氣能將溶解的SO2氧化為SO，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的SO2，A錯(cuò)誤；根據(jù)S原子守恒可通過(guò)測(cè)定BaSO4的質(zhì)量計(jì)算SO3的質(zhì)量，從而檢測(cè)SO3含量，B正確；未被異丙醇溶液吸收的SO2和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋SO2===H2SO4，C正確；異丙醇易揮發(fā)，0 ℃冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確。
4．C。解析：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。 5.【答案】C
【解析】裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，裝置乙中溶液變紅，B項(xiàng)正確；二氧化硫通入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，裝置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D項(xiàng)正確。
6.【答案】C
【解析】注射器中硫酸注入盛有亞硫酸鈉的導(dǎo)管中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙變紅，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時(shí)易溶于水。A項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生SO2使氣球變大，后來(lái)SO2溶于水，氣球變小，故氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性，A正確；B項(xiàng)，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性使石蕊試紙變紅，B正確；C項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，但無(wú)法說(shuō)明二氧化硫的還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱褪色后的溶液又變紅，說(shuō)明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)使品紅褪色，加熱后無(wú)色物質(zhì)分解，溶液又變紅，D正確；故選C。
7.【答案】B
【解析】根據(jù)圖示可知，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2與Br2反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，說(shuō)明氧化性Br2>SO2，無(wú)法比較Br、S的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能氧化I-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱后才恢復(fù)原色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】A
【解析】硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。
9.【答案】B
【解析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)W，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)W為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：3Cu2S +16H++4NO3-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物；n(Cu)==0.03mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S，設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.03-2x)，依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol。A項(xiàng)，由5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性，A正確；B項(xiàng)，微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，按Cu計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S)，n(S)==0.006mol，m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，C正確；D項(xiàng)，W為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4，D正確；故選B。
【逐點(diǎn)訓(xùn)練3】
1．A。解析：使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯(cuò)誤。
D．可能含有SO或CO
2．C。解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g＋、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。
3．A。解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣說(shuō)明還原性：Br－＞Cl－，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。
4.【答案】B
【解析】木炭粉和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能證明有脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)， A中固體變藍(lán)，證明木炭粉與濃硫酸反應(yīng)有水生成，B項(xiàng)正確；向B中同時(shí)通入少量Cl2，SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，品紅溶液褪色減慢甚至不褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故C不能去掉，否則不能檢驗(yàn)CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故選C。
6.【答案】A
【解析】制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化劑作用和加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2＋O22SO3；生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3制得發(fā)煙硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得稀硫酸。A項(xiàng)，硫黃和氧氣反應(yīng)只會(huì)生成SO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，選擇400-500℃是因?yàn)閂2O5作催化劑時(shí)催化活性較好，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因?yàn)橛盟畷?huì)生成酸霧，C正確；D項(xiàng)，氨水作為一種堿性溶液可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)，工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2，D正確；故選A。
【名師點(diǎn)睛】
三步驟 三原料 三設(shè)備 三反應(yīng)原理
造氣 S或FeS2 沸騰爐 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
接觸氧化 O2 接觸室 2SO2＋O22SO3
SO3吸收 98.3% 濃H2SO4 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4
7.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，將黃鐵礦粉碎，可增大接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，轉(zhuǎn)移的電子為44，則沸騰爐中每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為×1 mol＝5.5 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2、O2可在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫，為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，正確；D項(xiàng)，尾氣含有二氧化硫、氧氣，用氨氣吸收，可轉(zhuǎn)化成氮肥，正確。
8.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。
【易錯(cuò)警示】
1．只加入可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-、PO43-P、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
2．誤將Ag+判斷成SO42-。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤之處是若溶液中含Ag+也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
3．誤將SO32-判斷成SO42-。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-。未注意NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中可將SO32-氧化成SO42-，從而生成BaSO4白色沉淀。
9．C。解析：濃H2SO4與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螽a(chǎn)生H2，A項(xiàng)正確；本題涉及Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H＋的物質(zhì)的量為1 mol，即剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol－0.5 mol＝1.35 mol，生成的氣體是0.75 mol。則有，解得n(SO2)＝0.6 mol，n(H2)＝0.15 mol，B項(xiàng)正確；m(Zn)＝0.75 mol×65 g·mol－1＝48.75 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子為0.75 mol×2＝1.5 mol，D項(xiàng)正確。
【逐點(diǎn)訓(xùn)練4】
1．B。解析：重晶石的化學(xué)式為BaSO4，A不正確；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C不正確；CaSO4·2H2O為生石膏，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，D不正確。
2．B。解析：綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，A錯(cuò)誤；綠礬為FeSO4·7H2O，其還原性較強(qiáng)，易被氧氣氧化，故其需密封保存，B正確；樸硝為Na2SO4·10H2O，其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故其水溶液顯中性，C不正確；“吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，說(shuō)明在高溫下綠礬中的亞鐵離子被氧化為Fe3＋，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不正確。
3．B。解析：由題給條件可推出A、B、C、D、E、F分別是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A項(xiàng)正確；SO2只能使石蕊溶液變紅不能使石蕊溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，C項(xiàng)正確；鐵制容器遇濃硫酸，表面會(huì)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故可用鐵制容器盛放濃硫酸，D項(xiàng)正確。
4.【答案】B
【解析】根據(jù)價(jià)態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽。A項(xiàng)，a為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，A正確；B項(xiàng)，a為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b為SO2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，C正確；D項(xiàng)，g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，D正確；故選B。
5.【答案】C
【解析】溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)①中3.2 g S充分燃燒后生成SO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以NA個(gè)SO2分子與足量氧氣反應(yīng)不能生成NA個(gè)SO3分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成3 mol S轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，生成的S的物質(zhì)的量為1.5 mol，C項(xiàng)正確；硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.【答案】D
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，故品紅褪色不能說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤。
7.【答案】(1)B (2)氧化性和酸性
(3)裝置乙中左側(cè)導(dǎo)管短一點(diǎn)
(4)SO2+OH-= HSO3-
(5)吸收尾氣SO2
【解析】甲裝置中濃硫酸與銅反應(yīng)放出SO2氣體，裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中制備NaHSO3，丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)需要加熱，生成有毒氣體需要通風(fēng)，使用的試劑濃硫酸具有腐蝕性，需要、 ，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有用銳器，故不需要B項(xiàng)圖標(biāo)。(2)加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O，S的化合價(jià)部分下降，由此可知，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性。(3)若溶液倒吸入裝置甲中，則會(huì)引起濃硫酸的飛濺，出現(xiàn)危險(xiǎn)，作為安全瓶的裝置乙，兩根玻璃管都應(yīng)短一些，即裝置乙中左側(cè)導(dǎo)管短一點(diǎn)。(4)裝置丙中足量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為：SO2+OH-= HSO3-。(5)裝置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣SO2。
1.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Al3+有2個(gè)電子層，而K+有3個(gè)電子層，因此，K+的半徑較大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C項(xiàng)，雖然H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此KOH的堿性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選 B。
2.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B項(xiàng)，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C項(xiàng)，制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。
3.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；B項(xiàng)，蔗糖和淀粉的水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項(xiàng)，清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；D項(xiàng)，苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。
4.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項(xiàng)，鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。
5.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項(xiàng)，黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；D項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選D。
6.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。
7.【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1mol Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 mol電子，D不正確。故選B。
8.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Na2CS3中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)， 類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的原子半徑比O小，故C=S鍵長(zhǎng)比C=O鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯(cuò)誤；故選B。
9.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；B項(xiàng)，氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；C項(xiàng)，SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；故選C。
10.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C項(xiàng)，b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；故選B。
11.【答案】B
【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。A項(xiàng)，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；B項(xiàng)，結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；D項(xiàng)，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。
12.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，SO2易溶于水，液面也能上升，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫與水反應(yīng)達(dá)到飽和，二氧化硫不再溶解，液面高度也無(wú)明顯變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成酸，酸電離出氫離子，C正確；D項(xiàng)，也可能亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，pH下降，D錯(cuò)誤；故選C。
13.【答案】A
【解析】A項(xiàng)，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)，SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。
14.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。
15.【答案】C
【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成SO42-，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4。A項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C項(xiàng)，由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。
16.【答案】(1)防止倒吸　pH過(guò)高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過(guò)低，導(dǎo)致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2
(2)BC
(3)①F　B　E　C　G　②防止碘揮發(fā)
③Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O
【解析】(1)步驟Ⅰ中，單向閥的作用是防止C中的液體倒吸進(jìn)裝置A中；裝置C中混合溶液的pH過(guò)高，說(shuō)明溶液中含有較多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S溶液水解顯堿性，CO＋H2O??HCO＋OH－、S2－＋H2OHS－＋OH－，則SO2和Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過(guò)低，說(shuō)明SO2過(guò)量，溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，Na2S2O3分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH過(guò)高或過(guò)低都會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3·5H2O晶體的產(chǎn)率降低。(2)A錯(cuò)，快速蒸發(fā)水分，加熱溫度過(guò)高，會(huì)造成Na2S2O3·5H2O晶體失去結(jié)晶水；B對(duì)，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)水分，會(huì)得到Na2S2O3·5H2O晶體；C對(duì)，由題目已知信息，Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，所以冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率；D錯(cuò)，Na2S2O3·5H2O晶體易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗滌劑，Na2S2O3·5H2O會(huì)溶解，造成損失。(3)①滴定管使用前的正確操作順序?yàn)闄z漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤(rùn)洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開(kāi)始滴定。②為了防止標(biāo)準(zhǔn)液中的碘揮發(fā)，造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，滴定前的碘量瓶應(yīng)蓋上瓶塞。③根據(jù)題給滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得滴定反應(yīng)的關(guān)系式為2Na2S2O3·5H2O～I(xiàn)2，Na2SO3與I2反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為Na2SO3～I(xiàn)2，M(Na2SO3)＝126 g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248 g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量超過(guò)100%，說(shuō)明產(chǎn)品中可能存在Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O。
17.【答案】(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)
(2)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4
【解析】(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，同時(shí)放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。(2)與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，說(shuō)明HCl揮發(fā)時(shí)帶出了H2SO4。
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第2講 硫及其重要化合物
1．“合異以為同，散同以為異”，哲學(xué)中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是(　　)
A．S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同
B．品紅溶液中分別通入Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng)的類型相同
C．Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體相同
D．濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的氣體完全相同
2．下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是(　　)
A．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-
B．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na ++SO2↑+S↓ +H2O
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)
3．(2023·浙江省學(xué)軍中學(xué)選考模擬)綠礬分解可制備鐵紅：FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+H2O (未配平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1mol·L-1 FeSO4溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于NA
B．生成32g Fe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2和SO3的混合物分子個(gè)數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目總和為NA
4．熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵
B．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．方程式中S和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同
D．清洗之后的廢液呈堿性
5．(2024·山東省威海市二模)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)
B．每生成0.1mol SO42-，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2mol KI
C．該過(guò)程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+
D．該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑
6．(2024·甘肅省蘭州市一模)某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑
7．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是( 　　)
A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性
B．反應(yīng)過(guò)程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色
C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D．該裝置無(wú)法證明二氧化硫具有氧化性
8．某溶液中可能含有K+、SO32-、SO42-，檢驗(yàn)該溶液中存在SO42-的合理方法是(　　)
A．取適量該溶液，先加入過(guò)量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液
B．取適量該溶液，先加入過(guò)量的稀硝酸，再加入氯化鋇溶液
C．取適量該溶液，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸
D．取適量該溶液，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再加入稀鹽酸
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化
B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化
10．下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．濃H2SO4滴在濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性
B．樣品無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含SO42-
C．常溫下濃H2SO4能用鐵質(zhì)容器盛裝，說(shuō)明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)
D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明樣品中含SO32-或HSO3-
11．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
途徑①：SH2SO4
途徑②：SSO2SO3H2SO4
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本
C．由途徑①和途徑②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念
12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說(shuō)明d的水溶液呈酸性
B．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀
C．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑
D．將a與c混合，可生成淡黃色固體
13．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　)
A．該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
C．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
D．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S
14．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性
C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
15．(2024·廣西二模)實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)?？捎^察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7左右時(shí)，溶液接近無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)已完成。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．裝置③的作用是用于檢驗(yàn)②中SO2是否被充分吸收
B．為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速
C．裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通過(guò)高溫蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O
16．(2024·廣東省惠州市一模)連四硫酸鈉(Na2S4O6)是生物酶的修復(fù)劑，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2S4O62-+4H+=5SO2↑+3S↓ +2H2O，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)，下列表述不正確的是(　　)
A．Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明有還原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ裝置后連接濃溶液可進(jìn)行尾氣處理
17．(2024·湖南省婁底市一模)實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行FeSO4·7H2O在N2 氣氛中受熱分解實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)
A．FeSO4·7H2O脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算出：x=4，y=1
B．FeSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說(shuō)明生成的物質(zhì)為Fe2O3
C．生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了SO2
D．把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3
18．(2024·貴州省三模)硫酸是重要的化工原料，我國(guó)工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O==H2SO4。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得焦硫酸(H2S2O7，也可以表示為H2SO4·SO3)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84 g· cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．每生成1mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子
B．焦硫酸鈉(Na2S2O7)的水溶液呈酸性
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
D．濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化
19．(2024·廣東省高三模擬)下圖是硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性
B．S生成H2S和X的反應(yīng)是歸中反應(yīng)
C．Z的濃溶液和蔗糖反應(yīng)可以生成X，體現(xiàn)了Z的強(qiáng)氧化性和酸性
D．Y是導(dǎo)致酸雨的原因之一
20．(2024·廣東省二模)按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性
B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明有酸性氣體進(jìn)入N形管
C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會(huì)有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)
21．(2024·天津市河?xùn)|二模)為探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，裝置如下圖所示。
(1)盛放的儀器名稱是 。
(2)此儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)下列SO2尾氣處理裝置不正確的是 。
(4)下列溶液褪色能證明SO2具有還原性的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．品紅溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液
C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
Ⅱ.有同學(xué)提出：SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究溶液中NO3-與O2氧化SO2的主導(dǎo)作用：
(5)下列實(shí)驗(yàn)均80秒，選擇提供的試劑完成表格：
0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L KNO3溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、0.2mol/L BaCl2溶液
步驟操作 pH變化
ⅰ 取25 mL煮沸過(guò)的0.1 mol·L Ba(NO3)2溶液，通入V mL pH輕微減小
ⅱ 取25 mL未煮沸的① ，通入V mL pH減小2.5
ⅲ 取25 mL煮沸過(guò)的0.1 mol·L BaCl2溶液，通入V mL pH幾乎不變
ⅳ 取25 mL未煮沸的② 溶液，通入V mL pH減小2
③ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)pH變化不同的原因可能是 。
④由上表4個(gè)實(shí)驗(yàn)可知溶液中NO3-與O2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是 (填“NO3-”或“O2”)。
(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
22．(2024·安徽省滁州市二模)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱是 ，其作用為 。
(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ 取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中 固體完全溶解得到無(wú)色溶液 /
Ⅱ 取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液， 出現(xiàn)白色沉淀 樣品已氧化變質(zhì)
Ⅲ 另取實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩 溶液褪色 樣品未完全氧化變質(zhì)
(4)某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。
①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中Ⅰ處應(yīng)選擇 (填A(yù)或B)連接到導(dǎo)管末端。
②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當(dāng)觀察到 時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)t min，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是 mg·m 3。
23．(2024·浙江省嘉興市二模)Fe3S4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實(shí)現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化：
已知：在較高濃度Cl-的溶液中，F(xiàn)e3+以FeCl4-的形式存在，溶液呈亮黃色。
請(qǐng)回答：
(1)依據(jù)B→C→D的現(xiàn)象，判斷Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為 ，無(wú)色酸性溶液F中的含硫陰離子有 。
(2)Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g L-1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)下列說(shuō)法正確的是___________。
A．固體A中可能含有FeO B．無(wú)色氣體E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解銅
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液G中的陰離子 。
24．(2024·浙江省艾青中學(xué)高三選考模擬)為了探究某鹽X (僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100~200 g·mol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。請(qǐng)回答：
(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_______ ____。
(2)寫出固體C與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________ ___________。
(3)X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測(cè)得0.050 mol·L-1 X溶液在空氣中的pH變化，如圖所示：
①寫出0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ _____。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)t3時(shí)刻后溶液中的主要陰離子：____________________________________________。
(4)有同學(xué)預(yù)測(cè)X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由：_____________________________________________________________________________。
25．(2024·貴州省黔西市一模)硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度(不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣)：
①實(shí)驗(yàn)部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；c．讀數(shù)。正確的先后操作順序是
(填字母)。
②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終讀數(shù)為V2 mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2＞V1)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為 。
(2)已知SO2具有還原性，可以還原I2，也可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)。
①將SO2通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若 ，說(shuō)明還原性：SO2＞I-，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)為探究SO2在鹽酸中與Cu、的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
已知：CuCl32-CuCl↓+2Cl-，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到的黑色固體為Cu2S。
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ若消耗 SO2，則生成4NA個(gè)H+。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A項(xiàng)，S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產(chǎn)物均為SO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，品紅溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體均為NO，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，而濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相同，D錯(cuò)誤；故選C。
2.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，HSO3-具有還原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+ 2HClO+Cl-；多量SO2 通入NaClO溶液中離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=SO42-+ 2H++Cl-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫硫酸是二元弱酸，HS-不能完全電離，，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O3易溶于水，應(yīng)寫成離子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓ +H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaSO4微溶，CaCO3難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq) ，D正確；故選D。
3.【答案】B
【解析】FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+H2O配平后為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。A項(xiàng)，未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法判斷溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，32g Fe2O3的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，C錯(cuò)誤； D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2物質(zhì)的量為1mol，SO2溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+H2O H2SO3，亞硫酸為弱酸，能電離出HSO3-、SO32-，因此溶液中SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目總和為NA，D錯(cuò)誤；故選B。
4.【答案】A
【解析】方程式中含鈉元素的化合物為NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價(jià)鍵，Na2S只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為：3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B、C正確；生成的Na2SO3、Na2S都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以清洗之后的廢液呈堿性，故D正確。
5.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，由題干反應(yīng)I可知SO2的氧化性強(qiáng)于I2，由反應(yīng)Ⅱ可知，I2的氧化性強(qiáng)于SO2，故可說(shuō)明SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；B項(xiàng)，每生成0.1mol SO42-，由反應(yīng)方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-可知，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，同時(shí)生成0.2molI-，反應(yīng)0.1molI2，而生成0.1molI2則通過(guò)反應(yīng)I SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O消耗0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，不消耗KI，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干信息可知，反應(yīng)I+2反應(yīng)Ⅱ可得該過(guò)程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+，C正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過(guò)程中KI作催化劑，D正確；故選B。
6.【答案】D
【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。A項(xiàng)，由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，A正確；B項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會(huì)降低二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)到監(jiān)控二氧化硫的流速的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C項(xiàng)，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D項(xiàng)，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能證明反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，D錯(cuò)誤；故選D。
7.【答案】B
【解析】濃硫酸使蔗糖脫水碳化，同時(shí)放出大量的熱，生成的碳再與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)使品紅溶液褪色，加熱后無(wú)色物質(zhì)分解，釋放出SO2，溶液重新變紅，B項(xiàng)正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液中若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則說(shuō)明有硫單質(zhì)生成，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】B
【解析】先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，排除SO32-的干擾，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有S 存在，A項(xiàng)符合題意；先加入過(guò)量的稀硝酸會(huì)將SO32-氧化為SO42-，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，無(wú)法確定原溶液中是否含有SO42-，B項(xiàng)不符合題意；先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇和亞硫酸鋇，再加入稀硝酸，亞硫酸鋇會(huì)被氧化生成硫酸鋇，會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，C項(xiàng)不符合題意；先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇和亞硫酸鋇，再加入鹽酸，亞硫酸鋇會(huì)被氧化生成硫酸鋇，會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，D項(xiàng)不符合題意。
9.【答案】D
【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。
10.【答案】B
【解析】最后變黑為炭化過(guò)程，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性，而不是吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；樣品中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除Ag+、C、S的干擾，再加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)的白色沉淀為不溶于鹽酸的BaSO4，說(shuō)明樣品中含SO42-，B項(xiàng)正確；常溫下濃H2SO4能用鐵質(zhì)容器盛裝，是因?yàn)槌叵妈F遇濃硫酸會(huì)鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；樣品中加入鹽酸得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，樣品中也可能含C或HC，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.【答案】C
【解析】途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O，濃硝酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；氧氣來(lái)源于空氣，價(jià)格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B項(xiàng)正確；途徑①和途徑②中的硫元素的價(jià)態(tài)都是從0價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；途徑①中會(huì)產(chǎn)生NO2有毒氣體，途徑②比途徑①的污染相對(duì)較小且原子利用率較高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D項(xiàng)正確。
12.【答案】B
【解析】d為H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅說(shuō)明其水溶液呈酸性，故A正確；d為H2SO3，是弱酸，其酸性比HCl弱，加入BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；d轉(zhuǎn)化為e的過(guò)程中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑，故C正確；a是H2S，c是SO2，兩者混合發(fā)生歸中反應(yīng)可生成S，出現(xiàn)淡黃色固體，故D正確。
13.【答案】D
【解析】根據(jù)總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，并可得到化工產(chǎn)品H2SO4，A、B兩項(xiàng)正確；Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，C項(xiàng)正確；該過(guò)程中Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，同時(shí)FeSO4、O2和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，則反應(yīng)過(guò)程中Fe、O和S的化合價(jià)發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.【答案】C
【解析】上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過(guò)飽和的NaHSO3溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。
15.【答案】D
【解析】在①中70%的H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，在裝置B中SO2、Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在裝置③中根據(jù)SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2是否被充分吸收。SO2、H2S都是大氣污染物，可根據(jù)它們都可以與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染。A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)，檢驗(yàn)在②中SO2是否被充分吸收，A正確；B項(xiàng)，為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢通入SO2的速率，使SO2緩慢通入②中混合溶液，與Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，制取得到Na2S2O3，B正確；C項(xiàng)，由于酸性：H2SO4＞H2SO3，所以在裝置①中70%的H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，C正確；D項(xiàng)，硫代硫酸鈉晶體帶有結(jié)晶水，若通過(guò)高溫蒸發(fā)結(jié)晶，就會(huì)失去全部或部分結(jié)晶水，應(yīng)該通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法獲得產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O，D錯(cuò)誤；故選D。
16.【答案】A
【解析】裝置Ⅰ中連四硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)制備二氧化硫，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化硫中混有氯化氫；裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色說(shuō)明二氧化硫具有還原性；裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水；裝置Ⅳ后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣。A項(xiàng)，裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，則溶液由紫色變成紅色不能證明二氧化硫是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色說(shuō)明二氧化硫具有還原性，B正確；C項(xiàng)，裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，C正確；D項(xiàng)，裝置Ⅳ后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣，D正確；故選A。
17.【答案】D
【解析】FeSO4·7H2O相對(duì)分子量為278，100℃時(shí)，失重率為19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O和3H2O，同理可以求得200℃時(shí)，F(xiàn)eSO4·4H2O分解生成FeSO4 H2O和3H2O，300℃時(shí)，F(xiàn)eSO4 H2O分解生成FeSO4和H2O，更高溫度下，F(xiàn)eSO4隔絕空氣，分解生成FeSO4，SO2，SO3。A項(xiàng)， 100℃時(shí)，生成FeSO4·4H2O，即x=4，200℃時(shí)，分解生成FeSO4 H2O，即y=1，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說(shuō)明最終生成的物質(zhì)為Fe2O3，B正確；C項(xiàng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是常溫有還原性的氣體，反應(yīng)中可能生成的有還原性的氣體只有SO2，故生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了SO2，C正確；D項(xiàng)，把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，因?yàn)镾O2無(wú)法和氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，故可以說(shuō)明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3，D錯(cuò)誤；故選D。
18.【答案】D
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，每生成8mol SO2，消耗11mol O2，轉(zhuǎn)移44mol電子，則每生成1mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子，A正確；B項(xiàng)，焦硫酸鈉(Na2S2O7)溶于水后形成焦硫酸，水溶液呈酸性，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)，C正確；D項(xiàng)，濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸，硫酸和焦硫酸是不同物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選D。
19.【答案】D
【解析】由“價(jià)—類”二維圖可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4。A項(xiàng)，SO2可以讓品紅褪色，是因?yàn)镾O2可以與品紅生成無(wú)色化合物，體現(xiàn)了漂白性，而非氧化性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S生成H2S和SO2的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸蔗糖反應(yīng)可以生成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3是導(dǎo)致酸雨的原因之一，D正確； 故選D。
20.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應(yīng)，過(guò)量的二氧化硫使溶液呈酸性，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時(shí)硫酸濃度會(huì)減小變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會(huì)有3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。
21.【答案】(1)分液漏斗
(2)H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O
(3)B
(4)CD
(5) 0.1mol L-1Ba(NO3)2溶液 0.1mol L-1BaCl2溶液 氧氣和二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸 O2
(6)2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品紅溶液褪色，二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液堿性消失導(dǎo)致酚酞溶液褪色，二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，尾氣有毒需要處理。(1)盛放Na2SO3溶液的儀器名稱是分液漏斗；(2)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O；(3)二氧化硫極易溶于氫氧化鈉溶液，則將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中要注意防倒吸，故答案為B；(4)A項(xiàng)，品紅溶液體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，和氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液堿性消失，導(dǎo)致酚酞溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴水具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，C正確；D項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，D正確；故選CD；(5)①實(shí)驗(yàn)中探究溶液中NO3-與O2氧化SO2的主導(dǎo)作用，則需要控制實(shí)驗(yàn)中的變量唯一；實(shí)驗(yàn)i、ii為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量為硝酸鋇溶液是否煮沸除去溶解氧，故實(shí)驗(yàn)ii為：0.1mol L-1Ba(NO3)2溶液；②實(shí)驗(yàn)iii、iv為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量為氯化鋇溶液是否煮沸除去溶解氧，故實(shí)驗(yàn)iv為：0.1mol L-1BaCl2溶液；③ⅲ、ⅳ兩組實(shí)驗(yàn)pH變化不同的原因可能是氧氣和二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸；④由實(shí)驗(yàn)i、ii為對(duì)照，驗(yàn)iii、iv為對(duì)照，通過(guò)pH變化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中NO3-與O2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是O2；(6)在有氧氣的條件下，氧氣將四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，總反應(yīng)為2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。
22.【答案】(1)長(zhǎng)頸漏斗 平衡壓強(qiáng)
(2) Na2SO3＋H2SO4(濃) Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(3)向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液
(4) A 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色退去)
【解析】裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2，再利用SO2和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應(yīng)得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)；若焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒(méi)有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，不會(huì)有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會(huì)褪色。(1)由裝置圖可知，儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，其作用為平衡壓強(qiáng)；(2)由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)得SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ檢驗(yàn)硫酸根，故取實(shí)驗(yàn)Ｉ的溶液，向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，固體溶于水所得溶液中會(huì)含有硫酸根離子，說(shuō)明焦亞硫酸鈉被氧化而變質(zhì)；(4)①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，空氣中SO2能被完全吸收，故圖中Ⅰ處應(yīng)選擇A(多孔球泡)連接到導(dǎo)管末端，使氣體與液體充分接觸，反應(yīng)充分；②原溶液由于I2和淀粉混合顯色變藍(lán)，反應(yīng)結(jié)束，I2完全被反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色退去)，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空氣樣品中SO2的含量是mg·m 3。
23.【答案】(1) CN-＞SCN-＞Cl- HSO3-、SO32-、SO42-
(2)Fe3S4+6H+=3Fe2++3 H2S↑+S
(3)D
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-
【解析】Fe3S4固體通入足量空氣充分煅燒，得到Fe2O3固體和無(wú)色氣體E。固體A(Fe2O3)中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成FeCl4-等，加入KSCN溶液，得到血紅色的Fe(SCN)3溶液，再加入NaCN溶液，又轉(zhuǎn)化為黃色的Fe(CN)63-溶液。無(wú)色氣體E為SO2與空氣的混合氣，通入H2O中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，有少部分H2SO3被O2氧化生成H2SO4；加入足量碘水，H2SO3被I2氧化為H2SO4，同時(shí)生成HI。(1)依據(jù)B[FeCl4-]→C[Fe(SCN)3]→D[Fe(CN)63-]的現(xiàn)象可以判斷，反應(yīng)的產(chǎn)物都比反應(yīng)物穩(wěn)定性強(qiáng)，則Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為CN-＞SCN-＞Cl-。無(wú)色酸性溶液F中含有H2SO3和H2SO4，則含硫陰離子有HSO3-、SO32-、SO42-。(2)Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g L-1的氣體，摩爾質(zhì)量為1.518g L-1×22.4L/mol=34g/mol，其為H2S，S來(lái)自H2S與Fe3+的反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++3 H2S↑+S 。(3)A項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ氲目諝庾懔?，所以固體A中不可能含有FeO，A不正確；B項(xiàng)，無(wú)色氣體E中除含有SO2外，還含有空氣，所以E不可能完全溶于水，B不正確；C項(xiàng)，因?yàn)楣腆wA中加入足量的鹽酸，所以溶液C呈酸性，不是因Fe3+水解產(chǎn)生，C不正確；D項(xiàng)，溶液B為FeCl4-，可電離產(chǎn)生Fe3+，所以可溶解銅，D正確；故選D。(4)F(H2SO3)與I2反應(yīng)，生成G(H2SO4、HI)等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液G中的陰離子，也就是檢驗(yàn)SO42-和I-的存在，SO42-用BaCl2檢驗(yàn)，I-用AgNO3檢驗(yàn)。方案為：取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-。
24.【答案】(1)Na、S、O　　Na2S2O4　
(2) SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O　
(3)①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3　
②取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明SO42-
(4) X(Na2S2O4)中S為+3價(jià)，與B(Na2S2O3)中+2價(jià)S類似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2　
【解析】 (1)X隔絕空氣加熱產(chǎn)生的氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫且物質(zhì)的量為0.1 mol，溶液D的焰色試驗(yàn)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因此組成X的3種元素是Na、S、O，固體C在雙氧水作用下與足量氯化鋇反應(yīng)，說(shuō)明固體C為亞硫酸鈉，且根據(jù)生成硫酸鋇沉淀23.3 g即物質(zhì)的量為0.1 mol，得到亞硫酸鈉物質(zhì)的量為n(Na2SO3)=0.1 mol，固體B加稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、黃色沉淀S(物質(zhì)的量為0.1 mol)和溶液D(硫酸鈉)，則固體B為硫代硫酸鈉，根據(jù)Na2S2O3~S，因此n(Na2S2O3)=0.1 mol，即質(zhì)量為15.8 g，此時(shí)生成的氣體A(SO2)物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到n(Na)=0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol，n(S)=0.1 mol+0.2 mol+0.1 mol=0.4 mol，n(O)=0.3 mol+0.3 mol+0.2 mol=0.8 mol，m=0.4 mol×23 g·mol-1+0.4 mol×32 g·mol-1+0.8 mol×16 g·mol-1=34.8 g，符合題意，因此X的化學(xué)式是Na2S2O4。(2)根據(jù)前面分析得到固體C為亞硫酸鈉，其與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O。(3)①X溶液在空氣中易被氧化，在空氣中酸性逐漸增強(qiáng)，因此0~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。②在t3時(shí)刻溶液的pH=1，說(shuō)明生成了二元強(qiáng)酸，因此溶液中的主要陰離子是硫酸根離子，一般檢驗(yàn)方法是取樣，滴加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO42-。(4)X(Na2S2O4)中S為+3價(jià)，與B(Na2S2O3)中+2價(jià)S類似，處于中間價(jià)，在酸性條件下也能發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，因此X(Na2S2O4)也在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)。
25.【答案】(1) bac
(2) SO2+ Na2O2= Na2SO4 溶液藍(lán)色消失 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-
(3) 6Cu+ SO2+4H++12Cl- =4CuCl32-+Cu2S+2H2O
2Cu2++ SO2+2H2O+6Cl- =2CuCl32-+SO42-+4H+ 64g
【解析】Y形管中Zn足量，將Y形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應(yīng)，生成的氫氣通過(guò)量氣管測(cè)定，通過(guò)氫氣的體積計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，從而測(cè)得硫酸的濃度。(1)①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管和燒杯的液面持平后，再水平讀數(shù)，這樣才能排除溫度、壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)生氣體體積的影響，故順序?yàn)椋篵ac；②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終讀數(shù)為V2 mL，則生成氫氣的體積為(V2 –V1)mL，n(H2)= ，結(jié)合反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(H2SO4)=n(H2)= ，硫酸體積為200mL，則濃度為：；(2)①SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，則產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鈉，反應(yīng)為：SO2+ Na2O2= Na2SO4；②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若溶液藍(lán)色消失，可知發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知：還原性：SO2＞I-；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為CuCl32-CuCl↓+2Cl-，則在通入二氧化硫的過(guò)程中兩者均生成CuCl32-，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為CuCl32-，Cu被氧化，則二氧化硫作氧化劑，被還原，結(jié)合生成黑色固體可知生成Cu2S，1molCu單質(zhì)失去1mol電子，1mol二氧化硫得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：6Cu+ SO2+4H++12Cl- =4CuCl32-+Cu2S+2H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅轉(zhuǎn)化為CuCl32-，Cu化合價(jià)降低，則硫酸銅作氧化劑，二氧化硫作還原劑，被氧化為硫酸根離子，1mol銅離子得1mol電子，1mol二氧化硫失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：2Cu2++ SO2+2H2O+6Cl- =2CuCl32-+SO42-+4H+；由反應(yīng)可知生成4mol氫離子即4NA個(gè)氫離子消耗1mol二氧化硫即64g。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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