資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
2．下列對溶液、膠體和濁液的認(rèn)識不正確的是（ ）
A．三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶液
B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在
C．溶液和膠體都是無色透明的液體，而濁液不透明
D．膠體能透過濾紙
3．下列有關(guān)概念說法正確的是
A．酸性氧化物均能溶于水生成相應(yīng)的酸
B．金屬氧化物均為堿性氧化物，非金屬氧化物均為酸性氧化物
C．由一種元素組成的物質(zhì)是純凈物
D．CuSO4 5H2O屬于純凈物
4．下列過程屬于化學(xué)變化的是
A．干冰升華 B．木炭燃燒 C．酒精揮發(fā) D．蒸餾海水
5．石墨烯是指由單層碳原子組成的二維薄片（如圖所示），其性質(zhì)類似于石墨，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能 B．石墨烯在一定條件下能與氧氣反應(yīng)
C．石墨烯和金剛石的碳原子排列方式相同 D．石墨烯屬于碳單質(zhì)
6．下列說法不正確的是
A．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，可觀察到“丁達(dá)爾效應(yīng)”
B．工業(yè)上可用石灰石消除燃煤煙氣中的二氧化硫
C．陶瓷、玻璃、水泥都有共同的原料石灰石
D．盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
7．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A．硫酸、、苛性鈉 B．硫酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
8．除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl－的方法是(　　)
A．加入少量硝酸銀溶液 B．過濾
C．電泳 D．滲析
二、填空題
9．在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，小云同學(xué)向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。據(jù)此實驗現(xiàn)象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。

(1)小明同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處，他的理由是 。
(2)小華同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)小華提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，在排除了(1)中的干擾因素后，接下來的方法是取A瓶中的少量溶液于試管中滴加 ，若觀察到 ，證明NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)。
10．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
甲同學(xué)向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。
11．分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。
(1)對HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氫硫酸)進(jìn)一步分類時有多種分類角度，請你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分類標(biāo)準(zhǔn)是 ，與HCl同屬一類的是 。
(2)根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH3的物質(zhì)類別是 。
A．磷酸鹽　　　B．磷化物　　　C．氫化物
(3)氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點是 ，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
12．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 (填序號)。
a.都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀
b.分散質(zhì)粒子可通過濾紙
c.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的 (填序號)。
A．B．C．
(4)實驗室常用向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，證明有膠體生成的最常用的實驗操作是 。如向其中滴入過量稀硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(5)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明SO能夠透過半透膜： 。
三、解答題
13．如圖所示，A、B、C、D、E各代表水、鋅、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種。常溫下，相連環(huán)中的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)中的物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且A的相對分子（或原子）質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?br/>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，D 。
（2）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）相連環(huán)中的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有 個。
14．Fe(OH)3膠體的制備
燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，所得液體就是Fe(OH)3膠體。
[注意]制備Fe(OH)3膠體的“三不能”
(1)不能用自來水代替蒸餾水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有 ，會使膠體發(fā)生聚沉。
(2)不能用 攪拌。
(3)不能過度加熱，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，若繼續(xù)加熱，F(xiàn)e(OH)3膠體聚沉生成 。
15．某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置一段時間后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察 (填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象。
(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電一段時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫 ，說明Fe(OH)3膠體粒子帶 電(填“正”或“負(fù)”)。
(4)若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象 。
《1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C C D D
1．B
【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。
【詳解】A．KCl溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；
B．稀牛奶屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C．酒精溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；
D．Na2SO4溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；
故答案為B。
2．C
【詳解】A.濁液的粒子直徑大于100nm，膠體的粒子直徑為1~100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶液，A正確；
B.膠體是一種介穩(wěn)定的分散系，在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，B正確；
C.溶液和膠體是可以有顏色的如硫酸銅溶液，C不正確；
D.膠體的粒子直徑為1~100nm之間，能透過濾紙，D正確；
故選C。
3．D
【詳解】A.大多數(shù)酸性氧化物能溶于水生成相應(yīng)的酸，少部分不溶于水例如SiO2，A錯誤；
B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，例如Mn2O7屬于酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定酸性氧化物，例如CO、NO等，B錯誤；
C．由一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，例如O2和O3組成的物質(zhì)為混合物，C錯誤；
D．CuSO4 5H2O屬于純凈物，D正確；
故選D。
4．B
【詳解】A．干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；
B．木炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B選；
C．酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；
D．蒸餾海水只是將水變?yōu)樗魵猓瑳]有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不選；
答案選B。
5．C
【詳解】A．石墨烯的性質(zhì)與石墨類似，石墨具有良好的導(dǎo)電性，故石墨烯也具有導(dǎo)電性，A正確；
B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)，一定條件下可以與氧氣反應(yīng)，B正確；
C．石墨烯中的碳原子緊密堆積成單層二維蜂窩狀結(jié)構(gòu)，金剛石中的碳原子排列成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，兩種物質(zhì)中碳原子的排列方式不同，C錯誤；
D．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，石墨烯是由碳元素組成的純凈物，是碳單質(zhì)，D正確；
故選：C。
6．C
【詳解】A．膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，用激光筆照射氫氧化鐵膠體，可觀察到“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故A正確；
B．石灰石高溫分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫在高溫條件下反應(yīng)生成亞硫酸鈣，工業(yè)上可用石灰石消除燃煤煙氣中的二氧化硫，故B正確；
C．制備陶瓷的原料是黏土，制備玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，故C錯誤；
D．1911年英國物理學(xué)家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確；
選C。
7．D
【詳解】A．FeSO4·7H2O是純凈物；A錯誤；
B．碳酸鈉的俗名是純堿，屬于鹽類，不是堿；B錯誤；
C．氧化鐵是氧化物，不是酸；膽礬是純凈物；熟石灰是氫氧化鈣的俗名，是堿；C錯誤；
D．硝酸是酸；食鹽水是氯化鈉溶液，是混合物；燒堿是氫氧化鈉的俗名，是堿；D正確；
答案選D。
8．D
【詳解】溶液中的小分子和離子可通過半透膜，而膠體不能通過半透膜，則除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-，應(yīng)選用滲析，故答案為D。
9．(1)二氧化碳能夠溶于水
(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(3) 足量稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡
【詳解】（1）CO2能與堿反應(yīng)，體積減小，但CO2的溶解也會造成體積減小現(xiàn)象，產(chǎn)生干擾；
（2）CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)，體現(xiàn)CO2酸性氧化物的性質(zhì)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
（3）CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，證明反應(yīng)發(fā)生可以檢驗產(chǎn)物Na2CO3，如加入足量鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有反應(yīng)發(fā)生。
10． 丙 使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體 正 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe(OH)3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動，所以能穩(wěn)定存在
【詳解】(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱即可制得氫氧化鐵膠體，因此能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是丙。
(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，所以證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體。
(3)①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸變深；
②向其中加入Na2SO4，電離出的硫酸根離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀。
(4)膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動，因此不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉。
11．(1) 根據(jù)是否含有氧元素 H2S
(2)B、C
(3) 都能生成鹽和水(產(chǎn)物一樣) N2O5+2OH-=2 +H2O
【詳解】（1）根據(jù)是否含有氧元素進(jìn)行分類，HCl(鹽酸)、H2S(氫硫酸)屬于無氧酸，H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)屬于含氧酸。故答案為：根據(jù)是否含有氧元素；H2S；
（2）根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH3屬于磷化物、氫化物。故答案為：B、C；
（3）氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點是都能生成鹽和水，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是N2O5+2OH-=2+H2O。故答案為：都能生成鹽和水(產(chǎn)物一樣)；N2O5+2OH-=2 +H2O。
12．(1) +2 鹽
(2)b
(3)C
(4) 讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路"，說明制得的是膠體 硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色
(5)取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
【詳解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價是-2價，總的負(fù)價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO組成的鹽；
（2）溶液很穩(wěn)定，a項錯誤；膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，b項正確；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，c項錯誤；故答案為b；
（3）膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，所以當(dāng)膠體中混有溶液時，用滲析的方法來提純，所以選C；
（4）利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，具體操作為讓一束可見光通過制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路"，說明制得的是膠體。氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。
（5）硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具體方法為：取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
13． 1
【分析】鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸銅能與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋇能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能與水反應(yīng)，故A和E是鋅和水中的一種，B和D為硫酸銅或二氧化碳中的一種，B的相對分子質(zhì)量大于D，故B是硫酸銅，D是二氧化碳，A是鋅，C是氫氧化鋇，E是水。
【詳解】(1)由以上分析可知A是Zn，D是CO2，故答案為：Zn，CO2；
(2) B是硫酸銅，C是氫氧化鋇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(3)能發(fā)生置換反應(yīng)的只有Zn和CuSO4，所以置換反應(yīng)只有一種，故答案為：1。
14．(1)電解質(zhì)
(2)玻璃棒
(3)Fe(OH)3沉淀
【分析】本實驗為由FeCl3飽和溶液經(jīng)過加熱等操作制備Fe(OH)3膠體的過程，據(jù)此分析回答問題。
【詳解】（1）因自來水中有電解質(zhì)離子，會使膠體發(fā)生聚沉；
（2）不能用玻璃棒攪拌，否則會使膠體發(fā)生聚沉；
（3）過度加熱會使膠體聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
15．(1) 紅褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(2)無
(3) 電泳 正
(4)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液
【詳解】（1）制備Fe(OH)3膠體的操作為在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，制備的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
（2）由圖可知，該裝置為滲析裝置，實驗結(jié)束后，半透膜的袋內(nèi)為氫氧化鐵膠體，袋外為鹽酸溶液，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為：無；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電一段時間后，看到陰極附近顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故答案為：電泳；正；
（4）若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，開始時在硫酸的作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能觀察到沉淀溶解，得到黃色溶液，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑