資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1.2離子反應
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．某化工廠經初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經檢測廢水中有等五種離子，則X可能是
A．Al3+ B．Cu2+ C．OH- D．
2．如圖所示，下列固體分別加入水中，主要以離子形式存在的是
A．CaCO3 B．S C．FeCl2 D．Fe
3．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、HCO
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、OH－
4．既不是電解質，又不是非電解質的是
A．氯氣 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
5．向、混合溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：、、、
B．b點對應的溶液中：OH-、、、
C．c點對應的溶液中：、、、
D．d點對應的溶液中：、、、
6．將5mL0.4mol/L的AgNO3溶液與10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反應后溶液中離子濃度最大的是
A．Ag+ B．NO3- C．Cl- D．Ba2+
7．下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．CO2
8．下列離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓
B．鋁與NaOH溶液反應：Al＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
C．過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
D．AlCl3與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
二、填空題
9．(1)現有下列狀態的物質：①干冰，②晶體，③氨水，④純醋酸，⑤溶液，⑥銅，⑦熔融的，⑧蔗糖。其中屬于電解質的是 (填序號，下同)，屬于非電解質的是 。
(2)寫出的電離方程式： 。
(3)膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和的 (填化學式)溶液，繼續煮沸至 ，停止加熱，可制得膠體，制取膠體的化學方程式為 。
10．寫出下列電解質的電離方程式。
(1)HNO3=
(2)Ca(OH)2=
(3)KNO3=
(4)HCl=
(5)(NH4)2SO4=
11．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （填“活性炭”或“鐵粉”）, 可以回收其中的 （填寫金屬元素符號）。
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ， 可用來澆灌農田。
12．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
(1)H3PO4： ；
(2)H2SO4： ；
(3)NH4Cl： ；
(4)NaHCO3： ；
(5)Fe2(SO4)3： 。
三、解答題
13．某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
14．有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、、、Na 、K 、Mg2+、Cu2+中的某幾種。經實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液加BaCl2溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的陰離子是 ，可能含有的離子是 。
(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”） ．說明理由 。
(3)寫出①中反應的離子方程式： 。
15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 (只填化學式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 (填儀器名稱)。
《1.2離子反應》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C A C C C C
1．A
【詳解】A．Al3+與題干已知其它離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，A符合題意；
B．Cu2+水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；
C．OH-與H+會發生反應產生H2O，不能大量共存，C不符合題意；
D．與H+會發生反應產生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；
故合理選項是A。
2．C
【詳解】A．CaCO3難溶于水，主要以固體形式存在，A不符合題意；
B．S不溶于水，主要以固體形式存在，B不符合題意；
C．FeCl2是可溶性鹽，溶于水電離產生Fe2+、Cl-，以離子形式存在，C符合題意；
D．Fe是金屬單質，不能與水反應，難溶于水，以固體存在，D不符合題意；
故合理選項是C。
3．C
【詳解】A.Ca2+和SO42 能發生離子反應生成微溶的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；
B. Fe2+、H+與HCO3 均反應，不能大量共存，B錯誤；
C.Mg2+、NH4+、 Cl-、SO42 等幾種離子之間不能發生離子反應，故 能大量共存，C正確；
D.Fe3+和OH-能發生離子反應生成沉淀氫氧化鐵，故不能大量共存，D錯誤；
答案選C。
4．A
【詳解】A．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A選；
B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質，故B不選；
C．酒精是在熔化狀態下和水溶液中都不能導電的化合物是非電解質，故C不選；
D．冰醋酸能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質，故D不選；
故選A。
5．C
【詳解】A. a點時加入部分鹽酸時，鹽酸與碳酸根離子反應，溶液中存在大量，、發生雙水解反應而不能大量共存，選項A錯誤；
B. b點時為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，與OH-能反應而不能大量共存，選項B錯誤；
C. c點產生最大最的氣體，則溶液為氯化鈉溶液，溶液中：、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；
D. d點對應的溶液為鹽酸和氯化鈉混合溶液，H+與反應生成弱酸而不能大量共存，選項D錯誤；
答案選C。
6．C
【詳解】n(AgNO3)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n(BaCl2)=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應方程式為：2AgNO3 +BaCl2═Ba(NO3)2+2AgCl↓，根據方程式知，硝酸銀完全反應，剩余n(BaCl2)為0.002mol，所以溶液中的溶質是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba(NO3)2]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強酸強堿鹽，在水溶液里完全電離，根據物料守恒知，n(NO3- )=0.002mol，n(Cl-)=0.004mol，Ag+完全參加反應，n(Ba2+)=0.003mol，所以離子濃度大小順序是c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(NO3- )＞c(Ag+)，最大的是Cl-；
故選C。
【點睛】本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質是解本題關鍵。解答本題需要結合物料守恒、電解質的電離程度比較溶液中的離子濃度，注意氯離子和銀離子不能共存，為易錯點。
7．C
【詳解】A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下均可以導電，A不符合題意；
B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態下均不能電離，不導電，是非電解質，B不符合題意；
C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質，C符合題意；
D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質，D不符合題意；
答案選C。
8．C
【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B.鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑，故C正確；
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，AlCl3與過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C。
9． ②④⑦ ①⑧ 液體呈紅褐色
【詳解】(1)②④⑦在水溶液里或熔融狀態下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態導電，所以屬于電解質；①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態不導電，為非電解質；故答案為：②④⑦；①⑧；
(2)FeCl3為強電解質，完全電離，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3═Fe3++3Cl-；
(3)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取膠體的化學方程式為:，故答案為：FeCl3；溶液呈紅褐色；。
10． HNO3=H++NO Ca(OH)2=Ca2++2OH- KNO3=K++NO HCl=H++Cl- (NH4)2SO4=2NH+SO
【詳解】(1) HNO3為一元強酸，故電離方程式為HNO3=H++NO；
(2) Ca(OH)2為二元強堿，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；
(3) KNO3為鹽，是強電解質，故電離方程式為KNO3=K++NO；
(4) HCl為一元強酸，故電離方程式為HCl=H++Cl-；
(5) (NH4)2SO4為鹽，是強電解質，故電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO。
11． OH- Cl- K+ 鐵粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
【分析】甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，再根據電荷守恒進行分析即可。
【詳解】甲溶液明顯呈堿性，說明還有大量的氫氧根離子，則與氫氧根離子反應的鐵離子和銀離子一定在乙溶液，乙溶液中的陰離子只能是硝酸根離子，則甲溶液中的離子為氫氧根離子，和氯離子和鉀離子。
(1)經過上述分析，甲溶液含有的離子為OH-、Cl-、K+；
(2)乙溶液含有鐵離子和銀離子和硝酸根離子，加入鐵可以置換出金屬銀；
(3)鐵離子和氫氧根離子反應，銀離子和氯離子反應，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以轉化為沉淀，剩余硝酸鉀。
12．(1)H3PO4H++(主)， H++，H++
(2)H2SO4=2H+ +
(3)NH4Cl=+Cl-
(4)NaHCO3=Na++
(5)Fe2(SO4)3=2Fe3++3
【詳解】（1）H3PO4為弱電解質，分步電離，電離方程式為：(主)、、；
（2）H2SO4為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++；
（3）NH4Cl為鹽類，水溶液中完全電離，電離方程式為：NH4Cl= +Cl-
（4）NaHCO3為鹽類，水溶液中電離出Na+和，電離方程式為：NaHCO3=Na++；
（5）Fe2(SO4)3為鹽類，水溶液中電離出Fe3+和，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。
13．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【詳解】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。
14． Mg2+、Cl- 、 Na+、K+ 是 根據電中性原理原溶液中一定含有Cl- Mg +2OH-=Mg(OH)2↓
【分析】Cu2+顯藍色，無色透明溶液不含Cu2+；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀，可能含有、、Mg2+；②取少量原溶液加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含、；③取少量原溶液加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl-，故溶液中一定含有Mg2+、Cl-，一定不含有的陰離子是、，可能含有的離子是Na+、K+，由此分析。
【詳解】(1)根據分析，原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的陰離子是、，可能含有的離子是Na+、K+；
(2)根據分析，溶液中一定含有Mg2+，一定沒有、，根據電中性原理，原溶液中一定含有陰離子Cl-，故實驗③可以省略；
(3)根據分析，加入足量的Ba(OH)2溶液后產生白色沉淀是溶液中的鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，①中反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
15． BaCl2、NaOH、Na2CO3. 75％乙醇 天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管
【詳解】(1)①要除去，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K＋，再用HCl除去過量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。
②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。
(2)一定物質的量溶液的配制所需的儀器主要有
考點：粗鹽提純；一定物質的量溶液的配制玻璃棒外、天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。
點評：本題是對粗鹽提純、一定物質的量濃度溶液配制的考查。
1、對于粗鹽的提純實驗，需要注意掌握各個離子的特殊反應，同時需注意所加試劑的順序
2、一定物質的量溶液的配制這一實驗，主要掌握
①實驗原理：
②實驗步驟：計算——稱量(量取)——溶解(稀釋)——冷卻至室溫——移液——洗滌——定容——振蕩——裝瓶。
③實驗儀器：量筒(托盤天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
④實驗誤差的分析：對于實驗過程中造成的誤差分析，應從實驗原理出發，考慮不當操作對公式中數據的影響。
①對n的分析：可從“稱量(量取)、移液、洗滌”等操作以及溶質是否變質、吸水、分解等方面考慮。②對V的分析：主要是對“定容”時對刻度線的觀察。如：仰視，體積體積偏大；俯視，體積偏小。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑