資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1.3氧化還原反應
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列變化過程不一定有電子轉移的是（ ）
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
2．中國醫藥學是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發生氧化還原反應的是
A 《本草綱目》：制取“玄明粉”() 以芒硝于風日中消盡水氣，自成輕飄白粉也
B 《通玄秘術》：制取“華蓋丹”(醋酸鉛) 以鐵筋穿作竅，以繩子穿之；用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口……
C 《本草蒙筌》：制取“靈砂”(硫化汞) 水銀一兩，硫黃六銖，先炒作青砂頭，后入水火爐抽之……
D 《本草圖經》：制取“鐵華粉”(醋酸亞鐵) 以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生……
A．A B．B C．C D．D
3．下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
4．已知均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①
②
③
④
這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
5．下列各組物質或概念之間，不符合如圖所示關系的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 硫酸銅 鹽 純凈物
B 置換反應 氧化還原反應 離子反應
C 堿性氧化物 氧化物 化合物
D 膠體 分散系 混合物
A．A B．B C．C D．D
6．實驗室利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑ +2H2O(已配平)。下列關于該反應的說法不正確的是
A．NH4Cl中的氮元素被氧化
B．NaNO2是氧化劑
C．每生成1分子N2，轉移的電子的個數為6
D．氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶1
7．下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是
A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
C．某元素由化合物變為單質，則該元素一定被還原
D．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應
8．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化學式為H2C2O4)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列敘述不正確的是
A．發生氧化反應的是H2C2O4 B．每消耗6個H+，轉移5個電子
C．還原性：Mn2+二、填空題
9．氧化性和還原性
氧化性：指 的能力或性質， 具有氧化性，發生 反應。
還原性：指 的能力或性質， 具有還原性，發生 反應。
10．回答下列問題。
(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質，而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、、中，具有氧化性的是 ，其中氧化性強的是 。
(2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下四個反應，請寫出鹽酸在四個反應中，分別表現什么性質：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
(3)在(2)的④中氧化劑與還原劑的個數之比為 ，若有5個還原劑被氧化，則生成的為 個。
11．一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。
回答下列問題：
（1）氮的原子結構示意圖為 。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是 (填字母，下同)；轉化過程中發生非氧化還原反應的是 。
（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現,則該反應的離子方程式為 。
12．已知反應：① ②
③ ④
⑤ ⑥
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的是 （填序號，下同）；被氧化的是 ，被還原的是 ；屬于氧化還原反應，反應物中的既不被氧化也不被還原的是 。
（2）寫出反應⑤的離子方程式： 。
三、計算題
13．(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收 體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計)
(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數)，試完成下列各題：
①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為 L。
②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變為 L。
四、解答題
14．如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大于D。請填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，D 。
（2）寫出下列反應的化學方程式：B＋C： ，
（3）相連環物質間發生的反應中，置換反應共有 個。
15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如圖所示（部分產品未標出）。
（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是 （填名稱），Ⅱ中發生反應的氧化劑是 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用NaClO2和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的微粒數之比是 。
②研究表明：在上述過程中會發生副反應NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是 。
16．某小組同學欲探究H2O2的性質，經歷如下探究過程：
預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。
（1）預測其具有氧化性的思路是 。
實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應以驗證預測。
（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的 性質，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有 。
（3）實驗②是為了驗證H2O2的 性質，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式 。
解釋和結論:
（4）以上實驗可得出的結論是 。
《1.3氧化還原反應》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A A A B C B B
1．A
【詳解】A．HCl→MgCl2過程有可能是鹽酸與氧化鎂反應，該反應中無元素化合價發生變化，無電子轉移，故A符合題意；
B．Na→Na＋過程中鈉元素化合價發生變化，一定有電子轉移，故B不符合題意；
C．CO→CO2過程中碳元素化合價發生變化，一定有電子轉移，故C不符合題意；
D．Fe3＋→Fe2＋過程中鐵元素化合價發生變化，一定有電子轉移，故D不符合題意；
故答案為：A。
2．A
【詳解】A.用芒硝制硫酸鈉的反應為：，沒有發生元素化合價的升降，不是氧化還原反應，A符合題意；
B. 用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口，即將鉛的單質轉化為醋酸鉛，鉛的化合價升高，是氧化還原反應，B不符合題意；
C. 水銀一兩，硫黃六銖，來制硫化汞，硫和汞的化合價改變了，是氧化還原反應，C不符合題意；
D. 以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生制醋酸亞鐵，鐵的化合價升高，是氧化還原反應，D不符合題意。
答案選A。
3．A
【分析】當元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據此分析解答。
【詳解】A項，F只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現氧化性，Cl-能失電子體現還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；
B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變為H-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；
C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；
D項，O只能得電子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有還原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不選D項。
綜上所述，本題正確答案為A。
4．A
【詳解】①，說明G到氯化鈉，氯化合價降低，G到Q化合價升高，元素在化合物中化合價；
②，氫化合價降低，則氯化合價升高，元素在化合物中化合價；
③，Y中氯化合價既升高又降低，則元素在化合物中化合價；
④，Z中氯化合價既升高又降低，則元素在化合物中化合價；
因此這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
5．B
【詳解】A．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，硫酸銅是由硫酸根離子和銅離子構成的鹽，鹽是化合物，是純凈物，A正確；
B．置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，如氫氣還原氧化銅是置換反應，是氧化還原反應，但不是離子反應，B錯誤；
C．氧化物依據組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，依據性質分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物等，則堿性氧化物屬于氧化物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正確；
D．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，因此分散系屬于混合物，D正確；
故合理選項是B。
6．C
【詳解】A．在該反應中N元素化合價由反應前NH4Cl中的-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，則NH4Cl作還原劑，A正確；
B．在該反應中N元素化合價由反應前NaNO2中的+3價變為反應后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，則NaNO2作氧化劑，B正確；
C．在該反應中N元素化合價由反應前NH4Cl中的-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高3價，失去3個電子；N元素化合價由反應前NaNO2中的+3價變為反應后N2中的0價，化合價降低3價，得到3個電子，生成1個分子N2，轉移的電子的個數為3，C錯誤；
D．在該反應中NH4Cl作還原劑，NaNO2作氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶1，D正確；
故合理選項是C。
7．B
【詳解】A．氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應，A錯誤；
B．反應中不一定所有元素的化合價都發生變化，例如2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中O元素化合價沒有變化，B正確；
C．某元素由化合物變為單質，可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯誤；
D．同素異形體之間的轉化屬于化學變化，但是反應前后化合價都為0，如，所以有單質參加同時有單質生成的反應不一定是氧化還原反應， D錯誤；
答案選B。
8．B
【詳解】A．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發生氧化反應的是H2C2O4，故A正確；
B．反應2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，轉移電子的物質的量10mol，故B錯誤；
C．H2C2O4作還原劑，則還原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正確；
D．該反應是在酸性條件下的反應，所以生成物中應該是水，故D正確；
故選B。
9． 得電子 氧化劑 還原 失電子 還原劑 氧化
【詳解】氧化性：指物質得電子的能力或性質，氧化劑具有氧化性，發生還原反應，還原性：指物質失去電子的能力或者性質，還原劑具有還原性，發生氧化反應。
10．(1) Cl2、H+ Cl2
(2) 酸性、氧化性 酸性 氧化性、還原性 還原性、酸性
(3) 1:5 3
【詳解】（1）中氯元素處于最低價態，只表現還原性，中氫元素處于最高價態，只表現氧化性，中氯元素處于中間價態，且是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是和；由于鐵在氯氣中反應得、的價態為價，而鐵與鹽酸反應生成，的價態為價，則的氧化性大于的氧化性；
（2）①與反應，表現為酸性，同時發生氧化還原反應，，又表現為氧化性，答案為：酸性、氧化性；
②與反應生成鹽和水，發生中和反應，表現為酸性，答案為：酸性；
③電解稀鹽酸，發生氧化還原反應，，，既表現氧化性又表現還原性，答案為：氧化性、還原性；
④中，元素被氧化，表現出還原性，生成，表現出酸性，答案為：還原性、酸性；
（3）若有1個參加反應，則有6個參與反應，中元素化合價降低，故氧化劑為1個，6個中有5個化合價升高，1個化合價不變，故還原劑為5個，氧化劑與還原劑個數比為；根據方程式可知，若有5個被氧化，則生成為3個。
11． k和c a和l 2∶1 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O
【詳解】（1）N位于第二周期VA族，其原子結構示意圖為；
（2）氮的固定是游離態的氮轉化成為化合態的氮，根據循環圖，得出屬于氮的固定的是k和c；發生非氧化還原反應，說明化合價沒有發生變化，即屬于非氧化還原反應的是a和l；
（3）反應h的化學反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化產物是HNO3，NO是還原產物，因此氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:1；
（4）根據信息，Zn＋H＋＋NO3－→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合價升高2價，N2O中N的化合價共降低8價，最小公倍數為8，然后根據所帶電荷數守恒以及原子守恒，離子反應方程式為4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O。
12． ①⑥ ③ ④ ②⑤
【詳解】①中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應；
②中部分氮元素的化合價升高，部分氮元素的化合價降低，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；
③中，氟元素的化合價從0降低到，水中氧元素的化合價從升高到0，所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；
④中，鈉元素的化合價從0升高到＋1，水中部分氫元素的化合價從＋1降低到0，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；
⑤中，過氧化鈉中部分氧元素的化合價從升高到0，部分從降低到，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；
⑥中沒有元素化合價發生變化，該反應不是氧化還原反應。
（1）根據以上分析可知上述反應中不屬于氧化還原反應的是①⑥；被氧化的是③，被還原的是④；屬于氧化還原反應，反應物中的既不被氧化也不被還原的是②⑤。
（2）反應⑤的離子方程式為。
13． 378 308 52
【分析】(1)假設溶液體積為1.00L，根據n(NH3)=c(NH3)×V，求出1L溶液中所含氨氣的物質的量，求出標準狀況下氨氣的體積；根據水的質量=氨水的質量-氨氣的質量，求出水的質量，進而求出水的體積；由求出1體積水所吸收氨氣的體積；
(2)①根據方程式計算需要氧氣的物質的量，再根據V=n·Vm氧氣的體積，根據空氣中氧氣的體積分數計算需要空氣的體積；
②計算空氣中氧氣的體積，利用差量法計算反應后氣體體積變化，據此解答。
【詳解】(1)假設溶液體積為1.00L，1.00L該氨水含氨的物質的量n(NH3)= 1.00L×12.0mol/L=12.0mol，V(NH3)=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；1.00L該氨水中含水的質量m(H2O)=1.00L×0.915g/cm3×103mL/L-12.0mol×17.0g/mol=915g-204g=711g；V(H2O)==0.711L；==378；
(2)①根據方程式4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3可知，1.00molFeS2完全氧化需要氧氣物質的量為mol，因此需要空氣的體積=(mol×22.4L/mol)÷0.200=308L；
②55L空氣中氧氣的體積V(O2)=55L×0.200=11.0L，由化學方程式4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3可知，11mol的O2參加反應變為8molSO2，在同溫同壓下氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，則11.0L的O2參加反應產生8LSO2，氣體體積減少了3L，故反應后氣體的體積為55L-3L=52L。
【點睛】本題考查化學方程式的有關計算，能準確運用各化學計量之間的轉化公式，利用阿伏伽德羅定律是解題關鍵，側重考查學生分析與解決問題的能力。
14． Fe CuSO4 CO2 CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 1個
【詳解】(1)本題利用假設法：假定A、Fe；B、CuSO4；C、氫氧化鋇溶液；D、CO2；E、水，經過帶入原題進行驗證，符合題意；分析每兩種物質之間的反應：A與B為置換反應；B與C為復分解反應；C與D為中和反應；D與E為化合反應；所以沒有涉及的基本反應類型有：分解反應；
(2)B＋C：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故其化學方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
(3)結合(1)分析可知，只有A與B反應為置換反應。
15． 亞硫酸鈉 ClO2 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O 1：4 ClO2的氧化性（或Cl-的還原性）隨溶液的酸性和濃度的增大而增強
【分析】根據流程可知，氯酸鈉與硫酸、亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化氯；二氧化氯與雙氧水、NaOH反應生成亞氯酸鈉和氧氣。
【詳解】(1)由氯元素的化合價變化判斷氧化劑、還原劑，反應I中，亞硫酸鈉中的S化合價升高作還原劑；反應II中，二氧化氯中的Cl化合價降低作氧化劑；
(2)Ⅱ中被還原，則H2O2被氧化，故氣體a應為O2，反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O。
(3)①
NaClO2既作氧化劑又作還原劑，其中1個NaClO2作氧化劑，轉化為1個NaCl，4個NaClO2作還原劑，轉化為4個ClO2，故氧化劑與還原劑的微粒數之比為1：4。
②反應NaClO2+4HCl=NaCl+2ClO2↑+2H2O中，NaClO2作氧化劑，HCl部分作還原劑，反應開始時，鹽酸濃度越大，氣體產物中Cl2的含量越大，可能的原因是溶液酸性增強，導致ClO2的氧化性增強，Cl-的還原性增強。
16． H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有氣體產生 氧化 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有還原性
【分析】（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；
（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變為氧氣，該反應現象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；
（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發生氧化還原反應生成碘單質；
（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到最終結論。
【詳解】（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態，氧元素的化合價可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性，故答案為：H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性；
（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變為氧氣，該反應現象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產生；
（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發生氧化還原反應生成碘單質，發生的離子反應為：2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O；
（4）實驗①證明雙氧水具有還原性，實驗②證明雙氧水具有氧化性，則結合上述實驗得到最終結論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。
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