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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
2.1鈉及其化合物
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．鈉著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是
A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳
2． 下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是
①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉 ③熔點(diǎn)低 ④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體 ⑥鈉有很強(qiáng)的還原性
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
3．在生活中，廚師用小蘇打來(lái)做包子，是運(yùn)用了小蘇打的什么性質(zhì)：
A．堿性 B．不穩(wěn)定性 C．穩(wěn)定性 D．水溶性
4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
5．不能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑
D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
6．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中不正確的是
A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3
B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1
D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
7．金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+
C．碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
二、填空題
9．焰色試驗(yàn)定義：很多 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。
10．Ⅰ.生活中化學(xué)無(wú)處不在，家庭廚衛(wèi)用品中有許多中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。下表為部分廚衛(wèi)用品名稱(chēng)及其主要成分表。回答下列問(wèn)題：
名稱(chēng) 食鹽 堿面 發(fā)酵粉 潔廁靈 “84”消毒液
主要成分 NaCl HCl NaClO
(1)若不慎將食鹽灑在天然氣灶的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)除去碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉的方法是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)碳酸氫鈉可以作為治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多的藥物的主要成分，其反應(yīng)原理的離子方程式為 。
(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，否則可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，該氣體是 (填名稱(chēng))，將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛滿(mǎn)該氣體的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.亞硝酸鈉()是肉制品生產(chǎn)中最常使用的一種食品添加劑。
(5)某興趣小組研究亞硝酸鈉時(shí)，查閱資料得到以下信息：
ⅰ.亞硝酸鈉的水溶液呈堿性；
ⅱ.亞硝酸鈉是一種強(qiáng)氧化劑，進(jìn)入血液后與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致組織缺氧，使人體出現(xiàn)青紫并中毒；
ⅲ.亞硝酸鈉的外觀與食鹽極為相似，容易被誤用而引起中毒。
回答下列問(wèn)題：
①已知能與HI發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是 (填化學(xué)式)，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
②下列方法中可用來(lái)區(qū)分和NaCl的是 (填標(biāo)號(hào))。
A．觀察外形
B．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液觀察溶液變化
C．向兩物質(zhì)的水溶液中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化
11．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：

(1)在A情況下，溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)在B情況下，溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
12．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑或操作，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。
(1)Na2CO3固體(NaHCO3) 。
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 。
(3)NaOH溶液(Na2CO3) 。
(4)NaCl溶液(Na2CO3) 。
三、計(jì)算題
13．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
四、解答題
14．“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：
(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是 ；燒杯B中的現(xiàn)象是 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是 。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)該實(shí)驗(yàn)可證明的熱穩(wěn)定性 (填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將、的位置互換？ (填“能”或“不能”)。
15．某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)將如圖各裝置連接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 。
(2)若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 (填字母)。
A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓二氧化碳充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是 。
(4)反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量，假如裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫(xiě)出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
16．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。某同學(xué)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取的裝置，其裝置中儀器a的名稱(chēng)是 。
(2)B中的試劑是 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)C中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)D中的試劑是溶液，其作用是 。
(5)試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是 ，說(shuō)明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。
《2.1鈉及其化合物》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A B B A A
1．C
【詳解】A．抹布中有水，金屬鈉燃燒生成，可與水反應(yīng)，因此不能用抹布滅火，故不選A項(xiàng)；
B．金屬鈉燃燒生成，可與水反應(yīng)，因此不能用水滅火，故不選B項(xiàng)；
C．加入沙土可使金屬與空氣隔絕，起到滅火的作用，故選C項(xiàng)；
D．金屬鈉燃燒生成，可與反應(yīng)，因此不能用滅火，故不選D項(xiàng)。
故選：C。
2．D
【詳解】①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)都是黃色的，焰色反應(yīng)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能發(fā)生，故其本質(zhì)上屬于物理變化；
②鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
③熔點(diǎn)低，屬于鈉的物理性質(zhì)；
④密度比水，屬于鈉的物理性質(zhì)；
⑤熱和電的良導(dǎo)體，傳熱和導(dǎo)電屬于物理性質(zhì)；
⑥鈉有很強(qiáng)的還原性，說(shuō)明鈉容易失支電子，屬于化學(xué)性質(zhì)。
綜上所述，能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是①③④⑤，故答案選D。
3．B
【詳解】小蘇打就是碳酸氫鈉，在進(jìn)行發(fā)面的過(guò)程中，它能夠分解成二氧化碳和碳酸鈉，因?yàn)槔锩嬗袣怏w，所以說(shuō)會(huì)使面變得比較松軟。所以這是運(yùn)用了小蘇打的不穩(wěn)定性。
故選B。
4．A
【詳解】A．將酚酞試液分別滴入相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液顯紅色，NaHCO3溶液不顯紅色或顯淺紅色，說(shuō)明相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，故A正確；
B．將各1g的Na2CO3和NaHCO3固體分別加入5mL水，Na2CO3能完全溶解，而NaHCO3還有部分沒(méi)有溶解，說(shuō)明在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)證明，向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入等濃度的鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3受熱容易分解：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受熱不分解，所以Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】若從原理上解釋相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，需要用到水解知識(shí)，但本題作為預(yù)習(xí)，可從書(shū)上的實(shí)驗(yàn)直接得到結(jié)論。C選項(xiàng)也同樣可以從實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。
5．B
【詳解】A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鈉鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鈉與鹽酸電離的氫離子反應(yīng)生成氫氣：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正確；
D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)，本質(zhì)為鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選B。
6．B
【詳解】A、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)所含原子核個(gè)數(shù)分別是4、3，原子個(gè)數(shù)之比是4：3，故A正確；
B、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過(guò)氧根離子和氧離子，物質(zhì)的量之比是1：1，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，二者是1：1反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者是1：1反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1：1，故C正確；
D、Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子均是鈉離子，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，Na2O2中的陰離子是過(guò)氧根離子。
7．A
【詳解】A．因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氫氧化鈉與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色的沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A符合題意；
B．因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故B不符合題意；
C．因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生紅褐色沉淀，即FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故C不符合題意；
D．因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故D不符合題意；
答案為A。
8．A
【詳解】A.符合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，故A正確；
B.澄清石灰水應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；
C.碳酸鈣應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D.原子不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，澄清石灰水在寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式時(shí)，注意需要拆寫(xiě)成離子形式，如果是石灰乳或生成氫氧化鈣，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。
9．金屬或它們的化合物
【詳解】焰色試驗(yàn)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。
10．(1)火焰變黃色
(2) 加熱 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O
(3)HCO+H+=H2O+CO2↑
(4) 氯氣 有蒼白色火焰，放熱，瓶口有大量白霧
(5) HI BC
【詳解】（1）鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，不慎將食鹽灑在天然氣灶的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變黃色；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，故除去碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉的方法是加熱；
（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，HCO+H+=H2O+CO2↑；
（4）“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，因?yàn)椤?4”消毒液中次氯酸鈉和潔廁靈中鹽酸會(huì)反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛滿(mǎn)該氣體的集氣瓶中，氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰，放熱，瓶口有大量白霧；
（5）①反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，為還原劑，故該反應(yīng)的還原劑是HI ，HI失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硝酸鈉得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，雙線(xiàn)橋表示為；
②A．亞硝酸鈉的外觀與食鹽極為相似，觀察外形不能鑒別，A錯(cuò)誤；
B．亞硝酸鈉是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色；氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，能鑒別，B正確；
C．亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，滴加酚酞溶液變紅色；氯化鈉溶液為中性，不能使酚酞變色，C正確；
故選BC。
11．(1)NaOH、Na2CO3
(2)Na2CO3、NaHCO3
【分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2是A情況的2倍。
【詳解】（1）在A情況下，未產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積大于產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積，故溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。
（2）在B情況下，未產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積小于產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。
12．(1)加熱至質(zhì)量不在減輕 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)通入足量CO2 +CO2+H2O=2
(3)加入適量Ca(OH)2溶液 +Ca2+=CaCO3↓
(4)加入鹽酸至中性 +2H+=CO2↑+H2O
【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可加熱至質(zhì)量不在減輕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可通入足量CO2，離子方程式為+CO2+H2O=2；
（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可加入適量Ca(OH)2溶液，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉可加入鹽酸至中性，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。
13． 0.56 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3mol/L
【分析】(1)根據(jù)鈉與水的關(guān)系式計(jì)算；
(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
(3)氫氣的總體積減去鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積就是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積，根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積計(jì)算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，鈉與水反應(yīng)計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減去鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量就是剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度公式計(jì)算其濃度。
【詳解】(1)設(shè)生成氫氣的體積為x，則
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g 22.4L
1.15g x
解得x=＝0.56L
(2)鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
(3)1.15gNa的物質(zhì)的量為n(Na)=1.15g÷23g/mol=0.05mol，Na與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由方程式關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為1.232L-0.56L=0.672L，該氫氣的物質(zhì)的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可知與Al反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，所以剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol-0.02mol=0.03mol，因此反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.03mol÷0.1L=0.3mol/L。
【點(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)要注意氫氣的來(lái)源，不僅包括鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，還包括鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣。
14． 有氣泡冒出 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱 弱于、不能
【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導(dǎo)氣管中會(huì)有氣泡冒出。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而驗(yàn)證了穩(wěn)定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉，由此分析。
【詳解】(1)根據(jù)分析可知，燒杯A中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，燒杯B的導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意：先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸；
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：；
(4)碳酸氫鈉在小試管中，碳酸鈉在大試管中，給大試管直接加熱，溫度較高。依據(jù)溫度較高的管中的物質(zhì)不分解，而溫度較低的管中的物質(zhì)分解，可判斷熱穩(wěn)定性：，故與的位置不能互換。
15． g d e a(b) b(a) h ABD 裝置⑤中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn) 2Na+2CO2Na2CO3+CO
【分析】先利用稀鹽酸和石灰石在裝置②中反應(yīng)制取二氧化碳，生成的二氧化碳中會(huì)混有HCl氣體，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去，之后用濃硫酸進(jìn)行干燥，然后通入裝置①中與Na進(jìn)行反應(yīng)，然后通過(guò)裝置⑤對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。
【詳解】(1)根據(jù)分析可知c接f，g接d，e接a(b)，b(a)接h；
(2)裝置②中碳酸鈣放置在多孔板上方，需要試管中液體淹沒(méi)碳酸鈣進(jìn)行反應(yīng)，加入硝酸鈉溶液、稀硝酸都可以使溶液體積增大淹沒(méi)碳酸鈣；四氯化碳雖然與水不互溶，但密度比水大，所以加入后會(huì)在下層，使無(wú)機(jī)層液面上升淹沒(méi)碳酸鈣，而苯的密度比水小，會(huì)浮在稀鹽酸上方，無(wú)法使稀鹽酸淹沒(méi)碳酸鈣，所以選ABD；
(3)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，可以說(shuō)明二氧化碳充滿(mǎn)了整個(gè)裝置；該操作可以排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；
(4)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，說(shuō)明有CO生成；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，根據(jù)元素守恒可知該固體應(yīng)為碳酸鈉，所以化學(xué)方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO。
【點(diǎn)睛】可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的酸性氣體如HCl、SO2等。
16．(1)分液漏斗
(2) 飽和
(3)
(4)吸收二氧化碳?xì)怏w
(5)把試管F移出水面，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃
【分析】?jī)x器A中為稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳，B中為碳酸氫鈉，用途為除去CO2中的HCl，C中為過(guò)氧化鈉，Na2O2可與CO2反應(yīng)生成O2和碳酸鈉，D中為NaOH，用途為吸收多余的CO2，E為氧氣的收集裝置，采用排水集氣法收集。
【詳解】（1）儀器A中為稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳，a的名稱(chēng)為分液漏斗。
（2）裝置B中盛放的是飽和溶液，其作用是除去中的雜質(zhì)，其中與飽和溶液反應(yīng)的離子方程式為
（3）C中固體與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）D中溶液的作用是吸收多余的氣體。
（5）試管F中收集滿(mǎn)氣體后，為驗(yàn)證氣體成分，應(yīng)把試管F移出水面，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，則證明有生成，說(shuō)明可作供氧劑。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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