資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2.2氯及其化合物
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．光照條件下，下列各組物質中幾乎沒有反應的是
A．甲烷與溴蒸氣 B．甲烷和氧氣 C．氫氣和氯氣 D．甲烷和氯氣
2．下列收集氯氣的裝置正確的是(　　)
A． B．
C． D．
3．在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是
方法 現(xiàn)象 結論
A 觀察氯水顏色 氯水呈黃綠色 氯水中含有Cl2
B 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有無色氣體產生 氯水中含有HClO
C 向紅色紙條上滴加氯水 紅色紙條褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液變成棕黃色 氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是
①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
②漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同
③漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應
④漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
A．②④ B．①② C．③④ D．①③
5．下列說法中正確的是
A．Cl-和Cl2都有毒，可以用適宜的氧化劑氧化濃鹽酸制取Cl2
B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說明溶液中含有Cl-
C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀
D．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
6．下列轉化關系不能通過一步反應實現(xiàn)的是
A．Cl2→FeCl2 B．Na→Na2O
C．Na2O2→NaOH D．CO2→CaCO3
7．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是
A．：加適量的鹽酸溶液 B．溶液：加入足量的鐵粉
C．：用點燃的方法除去 D．：通過飽和溶液的洗氣瓶
8．將一定量Cl2通過裝置甲后，再通過放有濕潤紅色布條的裝置乙，紅色布條不褪色。裝置甲中所盛試劑可能是
①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③飽和食鹽水
A．①② B．②③ C．①③ D．②
二、填空題
9．Cl2是一種有毒氣體，如果發(fā)生泄漏會對環(huán)境造成嚴重的危害。
(1)化工廠可用濃氨水來檢驗輸送Cl2的管道是否泄漏。原理是Cl2與濃氨水揮發(fā)出的NH3反應生成HCl，HCl再與NH3反應生成大量白煙(NH4Cl)。請結合上述信息完成下列方程式： 。
_____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2
(2)噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是 。
10．標準狀況下，將體積比為的、、在密閉容器中用電火花點燃充分反應，恢復到原狀態(tài)后，形成溶液的質量分數(shù)為 (用小數(shù)表示，保留三位小數(shù))。
11．實驗室制氯氣可通過以下反應進行：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)在8.7 g MnO2中加入含HCl 1mol濃鹽酸共熱充分反應(假設HCl沒有損失)，可制取氯氣 升(STP)？
(2)被氧化的HCl為 mol？
(3)在反應后的溶液中加入含NaOH 摩爾的NaOH溶液能使溶液接近中性？
(4)如在反應(1)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀 克？
12．將下列物質分別滴入新制的氯水中，請?zhí)钊肼人信c之發(fā)生作用的微粒符號：
(1)紫色石蕊試劑：氯水的顏色先變紅色，發(fā)生作用的微粒是 ，后變無色，發(fā)生作用的微粒是 ；
(2)AgNO3溶液：有白色沉淀生成，發(fā)生作用的微粒是 ；
(3)Na2CO3溶液：有無色氣體生成，發(fā)生作用的微粒是 。
三、計算題
13．(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式 ， 。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成分的質量為 (假設漂白粉中的其它成分不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為 g，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L－1。
四、解答題
14．【實驗探究】Cl-的檢驗
實驗現(xiàn)象 離子方程式
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸
稀鹽酸 ① ② ③
NaCl溶液 ④ ⑤ ⑥
Na2CO3溶液 ⑦ ⑧ ⑨
15．在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸反應來制備氯氣，實驗裝置如圖所示。
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式： 。
(2)若將過量的二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，請寫出兩個可能的原因：① ；② 。
(3)為了提高濃鹽酸的利用率，請寫出兩條改進措施：① ；② 。
(4)實驗結束清洗儀器時，為了減小燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入 ，所發(fā)生反應的離子方程式 。
16．下面是某化學課外活動小組探究氯水漂白性的活動記錄：
[觀察]：氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：淺黃綠色。
[預測]：氯水中含有氯氣分子。
[實驗操作]：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在一片藍色石蕊試紙上。
[實驗現(xiàn)象]：滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變?yōu)榘咨馊ψ兗t。
[分析與結論]：氯水呈淺黃綠色，說明氯水中有氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸，中間變?yōu)榘咨f明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質。
[問題與思考]：氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，溶液中的水和HCl都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
(1)氯水中所含的分子有 。
(2)氯水中所含的離子有 ，使藍色石蕊試紙變紅的離子為 。
(3)氯水中某組分能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則對應的化學方程式為 。
(4)假設使藍色石蕊試紙褪色的是Cl2分子，請你設計一個實驗驗證該假設是否合理。
[實驗操作]： 。
[實驗現(xiàn)象]： 。
[分析與結論]： 。
《2.2氯及其化合物》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C B B C A A D
1．B
【詳解】A. 甲烷與溴蒸氣，在光照條件下，可以發(fā)生取代反應，A項不符合題意；
B.甲烷和氧氣，在點燃條件下，可以燃燒，發(fā)生氧化反應，光照條件下不反應，B項符合題意；
C.氫氣和氯氣，在光照條件下，會發(fā)生爆炸，C項不符合題意；
D.甲烷和氯氣，在光照條件下，發(fā)生取代反應，D項不符合題意；
本題答案選B。
2．C
【詳解】A. 是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；
B. 氯氣密度比空氣大，應該右進左出，故B錯誤；
C. 氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應，不能收集氯氣，故D錯誤。
答案為C。
3．B
【解析】新制氯水中存在平衡關系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據可逆反應的特點，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。據此分析解答。
【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；
B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項錯誤；
C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項正確；
答案選B。
4．B
【詳解】①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，①正確；
②漂白粉用于自來水殺菌消毒，F(xiàn)e(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質，二者的作用原理不同，②正確；
③漂白粉在空氣中久置發(fā)生的化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，既有復分解反應，又有氧化還原反應，③不正確；
④漂白粉能用于漂白紙張，與其強氧化性有關，與不穩(wěn)定性無關，④不正確；
綜合以上分析，正確的說法為①②；
答案選B。
5．C
【詳解】A．Cl-無毒，而Cl2有毒，可利用Cl-的還原性，用適宜的氧化劑氧化濃鹽酸制取Cl2，A錯誤；
B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，因此不能說明溶液中含有Cl-，B錯誤；
C．氯氣溶于水，與水反應產生HCl和HClO，故NaCl溶液和氯水中都含有Cl-，將它們加入AgNO3溶液中都會產生AgCl白色沉淀，C正確；
D．只有含有Cl2的氯水才顯黃綠色，而含有Cl-的水溶液可能是無色的，D錯誤；
故合理選項是C。
6．A
【詳解】A．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，Cl2→FeCl2不能通過一步反應得到，故選A；
B．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，Na→Na2O能通過一步反應實現(xiàn)，故不選B；
C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2→NaOH能通過一步反應實現(xiàn)，故不選C；
D．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，CO2→CaCO3能通過一步反應實現(xiàn)，故不選D；
選A。
7．A
【詳解】A．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，加適量鹽酸可除去雜質，A正確；
B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，將原物質除去，不能除雜，應加適量氯水，B錯誤；
C．二氧化碳過量，CO難點燃，不能除雜，應選灼燒的CuO，C錯誤；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，D錯誤；
故答案選A。
8．D
【詳解】①濃硫酸能夠吸收水蒸氣，干燥氯氣，不能吸收氯氣，氯氣能夠進入到裝置乙中，因此裝置乙內濕潤紅色布條褪色，與題意不符，①不選；
②氯氣能夠與NaOH溶液反應，氯氣被吸收，所以裝置乙內濕潤紅色布條不褪色，符合題意，②可選；
③氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，氯氣能夠通過裝置甲進入到裝置乙內，濕潤紅色布條褪色，與題意不符，③不選。
綜上所述，②可選，故答案為D。
9．(1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【詳解】（1）根據得失電子守恒可知Cl2和產物中N2的物質的量之比為3:1，再結合元素守恒可得化學方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
（2）Cl2和石灰乳即氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
10．0.336
【詳解】標準狀況下，將體積比為9∶1∶4的H2、Cl2、O2在密閉容器中用電火花點燃充分反應，生成HCl和H2O的物質的量之比為1:4，恢復到原狀態(tài)后，形成溶液的質量分數(shù)為≈0.336。
11．(1)2.24
(2)0.2
(3)0.8
(4)114.8
【分析】（1）
8.7 g MnO2的物質的量n(MnO2)=，加入濃鹽酸中(含HCl物質的量是1 mol)，根據物質反應方程式中消耗關系可知HCl過量，反應產生Cl2要以不足量的MnO2為標準進行計算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol，則其在標準狀況下的體積V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L。
（2）
在反應方程式中每有1 mol MnO2參加反應，消耗4 molHCl，其中2 mol被氧化為Cl2，因此0.1 mol MnO2參加反應，消耗0.4molHCl，其中0.2 mol被氧化為Cl2。
（3）
HCl總物質的量是1 mol，發(fā)生上述反應消耗0.4 mol HCl，其中有0.2 molHCl被氧化為Cl2，溶液中Cl-的物質的量是1 mol-0.2 mol=0.8 mol，向其中加入NaOH溶液，使溶液接近中性，則溶液為NaCl溶液，根據元素守恒，可知需NaOH的物質的量n(NaOH)= n(NaCl)=n(Cl-)=0.8 mol。
（4）
在反應后的溶液中含有0.8 mol Cl-，向其中加入足量的硝酸銀溶液，生成AgCl白色沉淀，物質的量是0.8 mol，其質量m(AgCl)=0.8 mol×143.5 g/mol=114.8 g。
12．(1) H+ HClO
(2)Cl-
(3)H+
【分析】新制的氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。
(1)
新制的氯水中含有H+，可以使紫色石蕊試劑變紅，HClO具有漂白性，可以使紅色的紫色石蕊試劑褪色；
(2)
向新制的氯水中加入AgNO3溶液，Cl-和Ag+反應生成AgCl白色沉淀；
(3)
向新制的氯水中加入Na2CO3溶液，H+和反應H2O和CO2。
13． Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 2.86 g 6.2 1.0
【分析】(1)①漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解而變質；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質后變成碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根據Ca(ClO)2～CO2計算；
(2)根據生成的氧氣的體積計算n(O2)，根據反應方程式2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑計算出過氧化鈉的物質的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質量；混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據Na原子守恒計算n(NaOH)，最后計算c(NaOH)。
【詳解】(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質，是因為漂白粉與二氧化碳、水的反應生成次氯酸，次氯酸容易分解，反應分別為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；
②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質后的漂白粉中含有碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，反應生成二氧化碳，根據
Ca(ClO)2～CaCO3～CO2
143g 22.4L
m(Ca(ClO)2) 0.448L
有m(Ca(ClO)2)==2.86g，故答案為2.86g；
(2)n(O2)==0.05mol，根據反應2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質的量為：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質量為：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化鈉的質量為：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據Na原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，c(NaOH)＝＝1.0 mol·L－1，故答案為6.2；1.0。
14． 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 產生白色沉淀 沉淀溶解，放出無色氣體 2Ag＋＋CO=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O
【詳解】稀鹽酸中加入AgNO3溶液，AgNO3電離產生的Ag+和HCl電離產生的Cl-反應生成白色沉淀AgCl，現(xiàn)象是產生白色沉淀；AgCl和硝酸不反應，故加入稀硝酸現(xiàn)象為沉淀不溶解；涉及的離子方程式為Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
NaCl溶液中加入AgNO3溶液，AgNO3電離產生的Ag+和NaCl電離產生的Cl-反應生成白色沉淀AgCl，現(xiàn)象是產生白色沉淀；AgCl和硝酸不反應，故加入稀硝酸現(xiàn)象為沉淀不溶解；涉及的離子方程式為Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液，AgNO3電離產生的Ag+和Na2CO3電離產生的反應生成白色沉淀Ag2CO3，現(xiàn)象是產生白色沉淀；Ag2CO3和硝酸反應生成AgNO3、H2O和CO2，故加入稀硝酸現(xiàn)象為沉淀溶解，放出無色氣體；涉及的離子方程式為2Ag＋＋CO=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O。
15． 加熱導致大量揮發(fā) 隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸 使?jié)恹}酸緩緩滴下 加熱時用小火慢慢加熱 NaOH溶液
【分析】實驗室中利用濃鹽酸和二氧化錳固體共熱制取氯氣，氯氣的密度比空氣大可用向上排空氣法收集，且氯氣有毒尾氣需要處理；反應過程中濃鹽酸會變成稀鹽酸從而停止與二氧化錳反應。
【詳解】(1)圓底燒瓶中為生成氯氣的反應，方程式為：；
(2)二氧化錳只與濃鹽酸反應，反應過程中消耗氯化氫，同時加熱導致大量氯化氫揮發(fā)，導致鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應；
(3)根據(2)可知濃鹽酸的利用低的原因，所以改進措施為：使?jié)恹}酸緩慢滴下，同時加熱時用小火慢慢加熱；
(4)氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，離子方程式為：。
16． Cl2、H2O、HClO Cl-、H＋、ClO-、OH-(極少量) H＋ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 將干燥的藍色石蕊試紙伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中 干燥的藍色石蕊試紙不褪色 干燥的藍色石蕊試紙與Cl2分子接觸時不褪色，說明Cl2無漂白性，因此使藍色石蕊試紙褪色的不是Cl2
【詳解】(1)氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，所以氯水中所含的分子有氯氣、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯氣分子和水分子，故答案為: Cl2、H2O、HClO
(2) 氯水中所含的離子是陽離子是氫離子，陰離子是氫氧根離子、次氯酸根離子和氯離子使藍色石蕊試紙變紅的離子為氫離子，故答案為：Cl-、H＋、ClO-、OH-(極少量)；H＋
(3)使AgNO3溶液生成白色沉淀的是鹽酸，其反應的化學方程式為HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3；故答案為：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
(4) 根據Cl2＋H2O=HCl＋HClO，設計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質為氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯氣用有色紙條設計實驗進行檢驗，濕潤的有色紙條遇到干燥氯氣會褪色，干燥有色紙遇到干燥氯氣不褪色證明，據此可設計如下實驗方案：
[實驗操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，
[實驗現(xiàn)象]有色紙條濕潤的一端褪色,另一端無明顯變化
[分析與結論]干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用，又知水和鹽酸都沒有漂白作用，因此使藍色石蕊試紙褪色的不是Cl2
故答案為：將干燥的藍色石蕊試紙伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中；干燥的藍色石蕊試紙不褪色；干燥的藍色石蕊試紙與Cl2分子接觸時不褪色，說明Cl2無漂白性，因此使藍色石蕊試紙褪色的不是Cl2
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑