資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2.3物質的量
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應，產生5.6L標準狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
2．下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子
B．H2SO4的摩爾質量是98克
C．標準狀況下，1mol任何物質的體積均約為22.4L。
D．0.5molH2和0.5molO2混合，在標準狀況下的體積為22.4 L
3．下列說法中，正確的是
A．1 mol O2的質量是32 g，它所占的體積是22.4 L·mol-1
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C．標準狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子個數比為1∶3
D．18g H2O在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
4．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是
A．上述反應中每生成1 mol N2O，轉移的電子數為3NA
B．等物質的量的N2O和CO2含有相同的原子數
C．N2O只具有氧化性，無還原性
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
5．在標準狀況下將1 g He、11 g CO2和4 g O2混合，所得混合氣體積約為
A．28 L B．11.2 L C．16.8 L D．14.0 L
6．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數之比
A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：1
7．所含分子數相同的一組物質是：
A．1g H2和1g N2 B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空氣（標準狀況下） D．44gCO2和6.02×1022個O2
8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的量的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A．在0～a范圍內，只發生中和反應
B．ab段發生反應的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O
C．a=3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
二、填空題
9．影響物質體積大小的因素
(1)影響物質體積大小的因素： 、 、 。
(2)固體或液體粒子間的距離非常小，所以固體或液體的體積取決于 、 。
(3)氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以氣體的體積主要取決于 、 。
10．指出下列符號的含義
①1 mol O
②1 mol SO
③2 mol H2O
11．(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x= ，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為 ，氯原子結構示意圖為 。
(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為 ，含有氮原子的數目為 ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為 。
12．已知反應2KMnO4＋16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標準狀況)生成，求：
(1)被氧化的HCl為 g，轉移電子數目為 。
(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數目 。
三、計算題
13．(1)1 mol CO2中含有 mol C和 mol O；
(2)1.80 mol CO2中含有 個CO2分子， 個C原子， 個O原子；
(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子數與 個H2O分子數目相等，8.40×1026個O3分子的物質的量是 。
四、解答題
14．某課外興趣小組需要的溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取的質量為 應選用容量瓶的規格為 需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、 及玻璃棒
（2）配制時，其正確的操作順序是 （用序號表示，每個操作只能用一次）。
A將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B用托盤天平準確稱量所需的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（必要時可加熱）
C用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（3）若出現如下情況，判斷對所配溶液濃度的影響：沒有進行操作 （填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；配制溶液時，容量瓶未干燥 ；定容時俯視刻度線 。
（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是 。
15．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入 中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻； ⑥待溶液恢復到室溫。
請填寫下列空白：
(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號) ，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有 。
(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬 g。
(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是 (填寫編號)。
A．稱量綠礬時，左碼右物
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，
C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是
16．(1)(填序號)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 。
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸
(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試完成下列問題：
指出實驗裝置中的錯誤 。
②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟 (至少指出兩個關鍵步驟)。
《2.3物質的量》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C B D B C C
1．D
【詳解】標況下5.6L氫氣的物質的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為12g×=24g，
A．Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g；
B．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g；
C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g；
D．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g；
提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D。
【點睛】注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大。
2．D
【詳解】A．標準狀況下，水不是氣體，不能用22.4計算，A錯誤；
B．的摩爾質量是，B錯誤；
C．標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，C錯誤；
D．0.5molH2和0.5molO2混合，總物質的量為1mol，在標準狀況下的體積為22.4 L，D正確；
故選D。
3．C
【詳解】A．O2的摩爾質量是32g/mol，1molO2的質量是32g，標準狀況下，1molO2所占的體積是22.4 L，判據中沒有給定標況下，故A錯誤；
B．不一定是標況下，不能用氣體摩爾體積計算氧氣分子的物質的量及個數，故B錯誤；
C．同一條件下，氣體的物質的量之比和氣體的體積成正比，氣體的分子數和氣體的物質的量也成正比，因此標準狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子個數比為20：60=1：3，故C正確；
D．18gH2O的物質的量為1mol，因為標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算1mol水的體積，故D錯誤；
故選C。
4．B
【詳解】A．題給反應中N由＋4價變為＋1價，生成1 mol N2O時轉移6 mol電子， A錯誤；
B．1 mol N2O與1 mol CO2都含有3 mol原子， B正確；
C．N2O中氮元素為＋1價，是氮元素的中間價態，因此N2O既具有氧化性又具有還原性， C錯誤；
D．由題意知，N2O可用作吸入性麻醉劑，因此不可能迅速與人體血紅蛋白結合而使人中毒， D錯誤。
故選B。
5．D
【詳解】在標準狀況（273.15 K、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4 L，所以該混合氣的體積。所以答案選D。
【點睛】本題考查了氣體摩爾體積的計算，該考點是高考考查的重點和難點，解題的關鍵是要理解在標準狀況（273.15 K、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4 L。
6．B
【詳解】隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有==4，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比為3：1，物質的量之比等于分子數之比，即為3：1，故選項B正確。
7．C
【詳解】根據可知，物質的量如果相等，則所含有的分子數一定是相等的。選項A中氫氣和氮氣的物質的量分別是1/2mol和1/28mol；選項B中1g水的物質的量是1/18mol；選項C中氣體的物質的量都是0.1mol；選項D中CO2和氧氣的物質的量分別是1mol和0.1mol，所以正確的答案選C。
8．C
【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答。
【詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先是HCl和NaOH反應生成水和NaCl，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；繼續滴加時，HCl和Na2CO3發生反應，到a點時，恰好HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl反應完全，a點以后，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可見在0～a范圍內，發生了中和反應和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A錯誤；
B．ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該反應的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，B錯誤；
C．根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是1 mol，1 mol Na2CO3完全轉化為NaCl兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是1 mol，則消耗1 mol/L稀鹽酸的體積分別是1 L，所以a=3，C正確；
D．根據C元素守恒可知Na2CO3的物質的量是1 mol，其反應產生NaCl消耗HCl 2 mol，由于混合物與HCl恰好完全發生反應轉化為NaCl時共消耗4 mol HCl，則其中含有的NaOH的物質的量是2 mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是2 mol和1 mol，二者的物質的量之比為2：1，D錯誤；
故合理選項是C。
9．(1) 粒子大小 粒子數目 粒子之間的距離
(2) 粒子大小 粒子數目
(3) 粒子數目 粒子之間的距離
【解析】【小題1】影響物質的體積大小主要取決于構成物質的粒子大小、粒子數目和粒子之間的距離。
【小題2】固態物質和液態物質粒子之間的距離非常小，所以固態、液態物質的體積主要取決于粒子大小、粒子數目。
【小題3】氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以氣體的體積主要取決于粒子數目、粒子之間的距離。
10． 1 mol氧原子 1 mol硫酸根離子 2 mol水分子
【詳解】①1 mol O表示1 mol氧原子；故答案為：1 mol氧原子。
②1 mol SO表示1 mol硫酸根離子；故答案為：1 mol硫酸根離子。
③2 mol H2O表示2 mol水分子；故答案為：2 mol水分子。
11． 2 12 4.48L 1.204×1023(或0.2NA) 0.4mol/L
【分析】(1)根據Cl元素守恒，確定化學式AClx中X的值，然后根據A守恒確定A的相對原子質量，再結合相對原子質量等于質子數與中子數的和確定A原子核內的中子數，Cl是17號元素，原子核外電子分層排布，書寫氯原子結構示意圖；
(2)根據n=及n=計算3.4g氨氣在標準狀況下其體積，根據NH3中含有的N原子數及NH3的物質的量計算含有氮原子的數目；根據c=，計算將這些氣體全部溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度。
【詳解】(1)1.20molCl2與28.80gA完成反應，生成1.20molAClx，根據Cl原子守恒可得1.20mol×2=1.20xmol，解得x=2；根據A原子守恒可知28.80g金屬單質A的物質的量是1.20mol，則A的摩爾質量M=28.80g÷1.20mol=24g/mol，則A的相對原子質量是24，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為24÷2=12；Cl是17號元素，核外電子排布是2、8、7，所以氯原子結構示意圖為；
(2)3.4g氨氣的物質的量n==0.2mol，則根據n=可知該氣體在標準狀況下其體積V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1個NH3中含有1個N原子，則在0.2mol NH3中含有氮原子的數目為N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度c==0.4mol/L。
【點睛】本題考查了原子的構成微粒的關系及有關物質的量的化學計算，掌握相對原子質量等于質子數與中子數的和，物質的摩爾質量與相對分子質量的關系及有關物質的量的計算公式n=、n=、c=等是解題的基礎。
12．(1) 146 2.408×1024(或4NA)
(2)
【解析】略
13． 1 2 1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 2.17×1024 1.40×103 mol
【詳解】（1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；
（2）由n=，可知1.80molCO2中含有CO2分子個數為：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；
該CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024個C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024個O原子；
（3）3.60molCO2與3.60molH2O含有相同的分子數：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；
8.40×1026個O3分子的物質的量為：n(O3)==1.40×103mol。
14． 26.5 250 膠頭滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 無影響 偏高 重新配制
【詳解】(1)配制的溶液，應選擇的容量瓶，需要溶質的質量為；配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；
(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為B、A、C、F、D、E；
(3)沒有進行洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，根據可知，溶液濃度偏低；配制溶液時，容量瓶未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，對溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
(4)在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導致實驗失敗且無法補救，需要重新配制。
15． 500mL容量瓶 膠頭滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、膠頭滴管 27.8 ACEF 重新配制
【詳解】②容量瓶沒有480mL容量瓶，因此應使用500mL容量瓶進行配制，即把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；故答案為：500mL容量瓶。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；故答案為：膠頭滴管。
(1)根據實驗步驟，計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，裝瓶貼標簽，因此實驗操作步驟的正確順序為①⑥②④③⑤，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬0.2 mol L 1×0.5L×278g mol 1＝27.8g；故答案為：27.8。
(3)A．稱量綠礬時，左碼右物，則稱量固體質量減少，物質的量減小，濃度偏小；B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液體積偏小，濃度偏大；C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質質量減少，物質的量減小，濃度偏小；D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥，對結果無影響；E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，吸出了溶質，物質的量減小，濃度偏小；F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，試劑瓶中有水，因此濃度偏小；因此實際濃度比所要求的偏小的是ACEF；故答案為：ACEF。
(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是重新配制；故答案為：重新配制。
16． ①②⑤⑧ 廣口瓶中進氣導管應稍露出橡皮塞、排水導管應插到在廣口瓶底部 偏大 檢查裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇
【分析】(1)①根據稀硝酸能夠與銀反應分析；
②類比濃硫酸的稀釋進行分析；
③根據高錳酸鉀溶液具有強氧化性判斷；
④根據托盤天平的準確度為0.1g判斷；
⑤根據苯酚易溶于有機溶劑分析；
⑥根據二氧化硅能夠與氫氧化鈉和碳酸鈉反應判斷；
⑦根據制取氫氧化鐵膠體的正確方法判斷；
⑧鋁離子在溶液中發生水解，加入稀硫酸可以抑制鋁離子的水解；
(2)由圖可知，測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，廣口瓶中氣體應短進，將水排出，可測定體積，乙醚與Na不反應，乙醇與Na反應生成氫氣，且相同質量的水、乙醇比較水生成的氫氣多，注意裝置的氣密性、生成的氫氣全部排出等決定實驗的成敗，以此來解答。
【詳解】(1)①由于稀硝酸能夠與銀反應，所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故①正確；
②類比稀釋濃硫酸的方法，濃硝酸和濃硫酸混合的方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；
③高錳酸鉀溶液溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，不能用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液，故③錯誤；
④托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體，故④錯誤；
⑤酒精能夠溶解苯酚且對人的皮膚沒有傷害，使用不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗，故⑤正確；
⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與碳酸鈉高溫下反應，所以不能用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物，故⑥錯誤；
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成的是氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化鐵膠體，制取氫氧化鐵膠體方法應該是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，故⑦錯誤；
⑧配制Al2(SO4)3溶液時，鋁離子能夠發生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制鋁離子的水解，故⑧正確；敘述正確的有：①②⑤⑧；
(2)①要通過測量排出水的體積確定產生氫氣的體積，廣口瓶中的進氣導管應稍露出橡皮塞，而排水導管應伸入到廣口瓶底部；
②由于等質量的水和乙醇相比，水的物質的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產生氫氣的物質的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得氫氣體積偏大；
③要使該實驗安全順利進行，首先要保證該裝置不能漏氣；為使排出水的體積等于產生氫氣的體積，則加入乙醇的速度不能太快；為確保定量乙醇完全反應，金屬鈉應稍過量。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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