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中小學教育資源及組卷應用平臺
3.1鐵及其化合物
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．實驗室配制FeSO4溶液時，為了保證得到較純的FeSO4溶液，可往溶液中加入
A．銅粉 B．氯水 C．溴水 D．鐵粉
2．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是
A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑
C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑
3．下列有關鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是
A．鐵的氧化物能與酸反應生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物
B．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在
C．能通過化合反應制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應制得FeCl2
D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗稱鐵紅
4．下列物質之間的轉化，不能一步實現的是（ ）
A．Na→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．HCl→Cl2 D．MgO→MgCl2
5．有一塊鐵的“含氧化合物”樣品，用140mL0.5mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3
6．下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是
①過量Fe與氯氣反應 ②鐵絲在硫蒸氣中燃燒 ③向FeCl2溶液中通入 ④鐵與溶液反應 ⑤露置于空氣中
A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤
7．某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定：
由此分析，下列結論中正確的是
A．X中一定有Fe3＋ B．X一定為FeBr2溶液
C．Y為AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋
8．把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）
A．7∶2 B．3∶2
C．2∶3 D．2∶7
二、填空題
9．鐵元素的存在及使用
(1)存在：人類最早使用的鐵，是來自太空的 。鐵在自然界中既可以以 形態(tài)存在，也可以以 的形態(tài)存在，其主要化合價有 價和 價，地殼中鐵元素的含量僅次于 、 和 ，居第四位。丹霞地貌的巖層因含 而呈紅色。
(2)使用歷史：人類最早使用的鐵是 ，我國在春秋初年掌握了冶鐵技術，在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。
(3)現代工業(yè)煉鐵的原理是用 的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，如用CO還原Fe2O3，化學方程式為 。
10．鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3＋。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是因為它具有 性。
（2）鐵酸鈉用于水處理時，除了能消毒殺菌外，還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理 。
11．將FeCl3溶液滴加到KI-淀粉試紙上，試紙變藍色，發(fā)生反應的離子方程式為： 。
12．Fe2O3又稱鐵紅，請根據要求完成下列問題．
（1）Fe2O3固體(紅棕色)屬于 (填純凈物或者混合物)．將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式
（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產生，反應的離子方程式
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現 色，即可制得Fe(OH)3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯的液體中產生了丁達爾效應．
三、計算題
13．向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀鹽酸后恰好完全反應，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣(標準狀況下測定)。回答下列問題；
(1)反應后溶液中的溶質為 (填寫化學式)。
(2)反應后溶液中的溶質為 mol。
(3)原混合物中單質鐵的質量為 g。
四、解答題
14．健康人體內含鐵元素大約 2~3g，人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含 Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
(1) 試劑1的名稱是 ；試劑2的化學式為 。
(2) 加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。
(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有 性。
(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式 ，現象為 。
15．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是 (寫出具體實驗操作，結論)。
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。
(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 。
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)= mol L 1。
③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是 (填序號)。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C中物質的化學式為 。
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為 。
③通入F發(fā)生反應的離子方程式為 。
16．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、 。
(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是 。
②將下列實驗操作步驟正確排序 (填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2
e．稱量A
f．冷卻到室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x＝ (列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
《3.1鐵及其化合物》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D A A D D D
1．D
【分析】FeSO4溶液能被氧化為Fe2(SO4)3而變質。
【詳解】A．銅與三價鐵反應能生成銅離子，使FeSO4溶液含有雜質，故A不符合題意；
B．氯水具有強氧化性，使二價鐵氧化為三價鐵而變質，故B不符合題意；
C．溴水具有強氧化性，使二價鐵氧化為三價鐵而變質，故C不符合題意；
D．鐵粉與三價鐵反應能生成二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質，能得到較純的FeSO4溶液，故D符合題意；
故答案為D。
2．D
【詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應，A不符合；
B．甘油是含有羥基數目較多的醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，B不符合；
C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強氧化性，C不符合；
D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑， Fe和氧氣反應，鐵化合價升高，鐵做還原劑，起還原作用，D符合；
故選D。
3．D
【詳解】A．Fe3O4和酸生成兩種鹽和水，不是堿性氧化物，A錯誤；
B．在自然界中，有游離態(tài)的鐵存在，例如隕鐵，B錯誤；
C．能通過化合反應制得Fe(OH)3，也能通過化合反應制得FeCl2，例如鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，C錯誤；
D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗稱鐵紅，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．Na和水反應生成氫氧化鈉，再通入過量的CO2生成NaHCO3，故A不符合題意；
B．Fe和HCl反應生成FeCl2，故B符合題意；
C．HCl可以和高錳酸鉀反應可以生成Cl2，故C符合題意；
D．MgO和HCl反應生成MgCl2和水，故D符合題意；
故答案：A。
5．A
【詳解】n(HCl)=1400.510-3=0.07 mol，含有0.07 molCl－，0.0025mol Cl2可以得到0.005mole-，正二價的鐵可以失去一個電子，根據得失電子守恒可知二價鐵物質的量為0.005mol，生成0.005mol Cl－，故最終溶液中溶質為FeCl3，Cl－總量為0.07 ＋0.005＝0.075mol，所以最終的Fe3+物質的量為0.025mol，原來的三價鐵物質的量為0.025－0.005＝0.02mol，根據化合價代數和為零可知原來O的物質的量為0.035mol，所以n(Fe)：n(O)=0.025：0.035=5：7，所以化學式可能為Fe5O7。
所以答案選A
6．D
【詳解】①過量Fe與氯氣反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，符合題意；
②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS，Fe+SFeS，不合題意；
③向FeCl2溶液中通入Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，符合題意；
④鐵與CuCl2溶液反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合題意；
⑤Fe(OH)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合題意；
綜上所述，①③⑤符合題意，故答案為：D。
7．D
【分析】
【詳解】向X的溶液中加入適量酸化的AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，該沉淀可能是AgBr，也可能是AgI，因此不能證明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明在反應后Z的溶液中含有Fe3+，由于在酸性條件下NO3-有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，因此不能判斷在X中含有的是Fe2+還是Fe3+；
故選D。
8．D
【詳解】根據反應①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質量減少，根據反應②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質量增加，而反應結束后，稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等，則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。
【點睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵；根據Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。
9．(1) 隕石 游離態(tài) 化合態(tài) +2 +3 氧 硅 鋁 Fe2O3
(2)隕鐵
(3) 還原
【詳解】（1）人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以游離態(tài)形態(tài)存在，但主要是以+2價和+3價化合態(tài)的形式存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。丹霞地貌的巖層因含Fe2O3而呈紅色。
（2）人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵，我國目前發(fā)現最早的人工冶鐵制品是甘肅靈臺出土的春秋初期秦國的銅柄鐵劍，這說明春秋初期我國已掌握了冶鐵技術，在戰(zhàn)國中期鐵制工具得到了廣泛使用。
（3）工業(yè)煉鐵的原理是利用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，其中利用CO還原Fe2O3的化學方程式為。
10． ＋6價 強氧化 鐵酸鈉的還原產物是Fe3＋，Fe3＋可發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果
【詳解】高錳酸鉀是強氧化劑，常用于消毒殺菌，結合傳統(tǒng)的自來水消毒用液氯的原理，顯然Na2FeO4因強氧化性而能殺菌消毒；其鐵元素的還原產物為Fe3＋，Fe3＋可發(fā)生水解，生成Fe（OH）3膠體，故有類似于明礬的凈水作用。
11．2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
【詳解】三價鐵有氧化性，可以把碘離子氧化為碘單質，淀粉遇到碘單質變藍色，相應的離子方程式為：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2。
12． 純凈物 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓ 紅褐色 乙
【分析】(1)只含一種物質的為純凈物、含有兩種或多種物質的為混合物；金屬氧化物和酸反應生成鹽和水；
(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
(3)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，結合膠體的性質分析解答(3)和(4)。
【詳解】(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含一種物質，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應生成鐵鹽和水，反應方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，同時生成NaCl，反應的離子方程式為Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓；
(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；
(4)甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，膠體能產生丁達爾效應，所以乙中能夠產生丁達爾效應，故答案為：乙。
13． FeCl2 0.05 1.68
【分析】根據題意發(fā)生的反應有3個：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋。
【詳解】(1)鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀鹽酸后恰好完全反應，反應后只得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，則反應后溶液中的溶質為FeCl2；
(2)因為得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，根據Fe~FeCl2~2HCl有n(FeCl2)===0.05mol；
(3)根據鐵元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol；根據題意，整個過程中Fe變?yōu)?2價，HCl中的H變?yōu)?價，根據得失電子數目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2)，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×，聯立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，m(Fe)=0.03mol×56g·mol－1=1.68g。
14． 鹽酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 還原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
【分析】（1）根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”分析，應用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵；淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色，加入新制氯水后溶液變血紅色，則加入的試劑2是KSCN；
（2）加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+被氧化為Fe3+；
（3）Vc可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，Fe元素的化合價降低，所以Fe3+是氧化劑，Vc是還原劑，則Vc具有還原性；
（4）堿性環(huán)境中Fe(OH)2被O2氧化為氫氧化鐵；現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
【詳解】（1）根據“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸”，用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵，所以試劑1是鹽酸；淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色，加入新制氯水后溶液變血紅色，則加入的試劑2是KSCN溶液；
故答案為鹽酸；KSCN；
（2）加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-；
故答案為2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-；
（3）Vc可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，Fe元素的化合價降低，所以Fe3+是氧化劑，Vc是還原劑，則Vc具有還原性；
故答案為還原性；
（4）堿性環(huán)境中Fe(OH)2被O2氧化為氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3；現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
故答案為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
15． 用一束光照射兩種溶液，出現光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【分析】(1)用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。
(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵。
(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據Fe3+與Cu反應生成的Cu2+、Fe2+；②先計算氯化銀的物質的量，再計算氯離子的物質的量和濃度；③根據亞鐵離子的還原性進行分析。
(4)制造印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為了制備FeCl3，需要除去Cu2+雜質，應該加過量的粉。粉在置換Cu的過程中，還將Fe3+還原成Fe2+，后面步驟需要通Cl2將Fe2+氧化成Fe3+。
【詳解】(1)因FeCl3溶液無丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體有丁達爾效應，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡單有效的方法是觀察是否產生了丁達爾效應；故答案為：用一束光照射兩種溶液，出現光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現光亮通路的是FeCl3溶液。
(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為；故答案為：。
(3)①向FeCl3腐蝕銅后所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明溶液中一定有Fe3+，溶液中還含有腐蝕Cu時生成的Cu2+、Fe2+，所以含有的金屬陽離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+；故答案為：Fe3+、Cu2+、Fe2+。
②取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀(AgCl)，則，根據氯元素守恒，可知，則溶液中；故答案為：3。
③A．當溶液中Fe2+濃度較小時，溶液幾乎無色，所以觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯誤；B．Fe2+具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以向試管中加入待測液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+，故B正確；C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，只能證明反應后溶液中含有Fe3+，不能證明原溶液中含有Fe2+，應該先加入KSCN溶液，若溶液不變色，證明無Fe3+，再加入氯水，溶液顯紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，它是氯水氧化Fe2+產生的，說明原溶液含有Fe2+，C錯誤；綜上所述，答案為B。
(4)①目標產物是氯化鐵溶液，則金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；由于加入的鐵過量，所以濾渣C是鐵和銅的混合物；制取的物質是氯化鐵，則溶解鐵加入的D物質應該是鹽酸，E為氯化亞鐵和鹽酸的混合液，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以F為氯氣；故答案為：Fe、Cu。
②C為Fe與Cu的混合物，向C中加入過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為；故答案為：。
③向E中通入F，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是；故答案為：。
【點睛】鐵的化合物知識是常考題型，主要考查膠體與溶液鑒別、氯化鐵腐蝕銅電路板、檢驗亞鐵離子存在及相關離子反應、氧化還原反應。
16． 樣品中沒有Fe3＋ Fe2＋易被氧氣氧化為Fe3＋ 球形干燥管 d、a、b、f、c、e 偏小
【詳解】（1）只會與產生血紅色物質，因此溶液顏色無變化說明樣品中不含，且樣品中的易被空氣中的氧氣所氧化，被氧化成后溶液才開始變紅；
（2）①裝置B是球形干燥管，里面可裝堿石灰用來干燥氣體；
②在組裝好實驗器材并檢驗過氣密性后，應先打開K1和K2，緩慢通入，再點燃酒精燈加熱。實驗結束時的順序和開始時相反，所以先熄滅酒精燈、冷卻到室溫后再關閉K1和K2，稱量A中剩余固體的質量。因此正確的順序是d、a、b、f、c、e；
③加熱后損失的水分的質量為g，加熱后剩余的是g，二者的摩爾質量是已知的，因此水和的物質的量之比為，也就是說水的物質的量是硫酸亞鐵的倍，因此x的值為；實驗時若先加熱后通入，就會導致部分水分殘留在A內壁上，造成最后的x值偏小。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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