資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
4.3化學鍵
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．貴州省曾在1931年發行銻制的硬幣，但因為銻很容易磨損，在流通過程損耗嚴重。銻(Sb)的原子結構示意圖如圖所示，下列有關121Sb的說法錯誤的是
A．與123Sb互為同位素 B．原子核內的中子數為70
C．相對原子質量約為51 D．位于元素周期表的第五周期
2．下列物質中屬于離子化合物的是
A．CH3 CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO4
3．某同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”，有下列四點感悟，其中不正確的是
A．離子化合物中可能含共價鍵
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中不一定含金屬元素
D．離子化合物中一定不含共價鍵
4．離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述任意兩種作用力的是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
5．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是
A．離子化合物可能含共價鍵
B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
6．、、、、為五種短周期元素。原子的質子數與電子層數相同，原子核外電子數是原子最外層電子數的2倍，、、、在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．原子半徑：
B．熱穩定性：；沸點：
C．僅由、、三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D．、分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
7．下列說法不正確的是
A．因為水分子內存在氫鍵，所以水分子非常穩定
B．相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關
C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高
D．化學鍵是指物質中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用
8．下列分子中都存在極性鍵的一組物質是
A．、、 B．、、
C．、、NO D．CaO、、
二、填空題
9．比較氫分子、氯分子、氮分子的電子式，三種分子中每個原子最外電子層是否都具有8電子的穩定結構 。
10．離子化合物MgO2可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出MgO2的電子式 。
11．（1）比較非金屬性強弱：C Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一個化學方程式說明： 。
（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，試寫出Mg2C3的電子式 。
（3）氨基酸的熔點較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是 。（提示：從氨基酸的化學性質入手）
12．下面是你熟悉的物質：
、金剛石、
這些物質中，只含離子鍵的是
既含共價鍵又含離子鍵的是
如果將溶于水，破壞了中化學鍵的類型為 。
三、解答題
13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
(1)元素X單質分子是 (寫化學式)。
(2)Y位于元素周期表中的 族。(寫族序數)
(3)Y的氫化物含 鍵。(填“非極性”或“極性”)
(4)Y的氣體氫化物的穩定性 Z的氣體氫化物的穩定性(填“大于”、“小于”或“等于”)
14．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~號元素，填寫下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①~0號元素中，化學性質最不活潑的是 (填元素符號)，原子結構示意圖為 。元素⑩名稱為 。
(2)在①~⑩號元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ，堿性最強的化合物的電子式是 。
(3)元素④與⑥形成的化合物屬于 (填“共價”或“離子”)化合物。
(4)①與⑦形成的化合物的電子式為 ，該化合物中含有 (填“極性”或“非極性”)鍵。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
15．部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素 編號元素性質與原子（或分子）結構
T 最外層電子數是次外層電子數的3倍
X 常溫下單質由雙原子分子構成，1個分子中有14個電子
Y M層比K層少1個電子
Z 是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的
(1)請畫出T元素的原子結構示意圖： 。
(2)Y元素與Z元素相比，金屬性較強的是 （用元素符號表示）。下列表述中，能證明這一事實的是 （填序號）。
A．Y元素的單質的熔點比Z元素的單質的低
B．Y元素的最高正化合價比Z元素的低
C．Y元素的單質與水反應比Z元素的單質與水反應劇烈
D．Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z元素的強
《4.3化學鍵》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C A C A A
1．C
【詳解】A．121Sb與123Sb的質子數相同，中子數不同，兩者互為同位素，A正確；
B．121Sb的質子數為51，質量數為121，所以其中子數=質量數-質子數=121-51=70，B正確；
C．根據圖示原子結構示意圖可知，121Sb的質子數為51，相對原子質量在數值上與質量數有關，不等于其質子數，C錯誤；
D．根據圖示原子結構示意圖可知，核外電子層數等于其周期數，所以該核素位于元素周期表的第五周期，D正確；
故選C。
2．B
【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。
【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；
B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；
C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；
D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；
故選B。
3．D
【詳解】A. NH4Cl是離子化合物，N與H原子之間以共價鍵結合，所以離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；
B. 含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以共價化合物一定不含離子鍵，故B正確；
C. NH4Cl是離子化合物，不含有金屬元素，故C正確；
D. 離子化合物中可能含有共價鍵，如氯化銨、NaOH等，故D錯誤；
答案選D。
4．C
【詳解】
①Na2O2存在離子鍵和非極性共價鍵；②SiO2只存在極性共價鍵；③氦氣只存在范德華力；④金剛石只存在非極性共價鍵；⑤NH4Cl存在離子鍵和極性共價鍵；⑥白磷存在非極性共價鍵和范德華力；因此①⑤⑥含有上述中兩種作用力，故C符合題意。
答案為C。
5．A
【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵，也可能不含共價鍵，如NaCl， A正確；
B.共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵，B錯誤；
C.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中都含有共價鍵，但NaOH、Na2O2是離子化合物，C錯誤；
D.NH4Cl完全是非金屬元素，但該化合物是離子化合物，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，說明不是只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵，D錯誤；
故合理選項是A。
6．C
【分析】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質子總數與電子層數相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，據此判斷即可。
【詳解】綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；則
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；沸點：H2O＞NH3，故B正確；
C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；
D．YM3、WM4分別為NF3、SiF4，兩種物質每個原子最外層均滿足8電子結構，故D正確；
故答案為C。
【點睛】考查化學鍵和化合物的關系，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵，注意：并不是所有的物質中都含有化學鍵，稀有氣體中不含化學鍵，為易錯點。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。
7．A
【詳解】A．氫鍵影響水的沸點高低，與水的穩定性無關，影響穩定性的因素是共價鍵，故A錯誤；
B．冰中氫鍵較多，具有各向異性，體積較大，則密度較小，故B正確；
C．水中含有氫鍵，屬于分子間作用力但比一般的分子間作用力強，導致水的沸點較高，故C正確；
D．化學鍵包括共價鍵和離子鍵，為物質中直接相鄰的原子或離子間的強烈的相互作用，故D正確；
故答案為A。
8．A
【詳解】A．、、中都存在極性鍵，A符合題意；
B．中存在離子鍵和非極性鍵，無極性鍵，B不合題意；
C．中只有非極性鍵，C不合題意；
D．CaO中只存在離子鍵無共價鍵，D不合題意；
故選A。
9．否、是、是
【詳解】氫氣分子的電子式為H∶H，由于H原子只有一層電子，所以最外層達到2個電子即為穩定結構；
氯分子的電子式為，氯原子最外層7個電子，達到穩定結構需要得到1個或者通過共用1對電子，氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子形成8電子穩定結構；
氮分子的電子式為，氮原子最外層5個電子，達到穩定結構需要得到3個或者通過共用3對電子，氮氣分子行兩個氮原子通過共用3對電子形成8電子穩定結構。
10．
【詳解】
MgO2為離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，在該化合物中，Mg2+與之間以離子鍵結合，在陰離子中2個O原子之間以共價單鍵結合，該離子化合物的電子式為。
11． ＜ 2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑ 氨基酸因形成內鹽而產生靜電作用導致熔點升高
【詳解】（1）非金屬性元素非金屬性越強，其對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，根據酸性：HClO4＞H2CO3可知，非金屬性：C＜Cl，用HClO4與Na2CO3反應可說明：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑；
（2）聯想CaC2結構，根據Mg2C3可以和水作用生成丙炔可知Mg2C3的電子式為：；
（3）氨基酸中氨基具有堿性，羧基具有酸性，可形成內鹽產生靜電作用，使氨基酸的熔點升高。
12． NaBr、 、 離子鍵、共價鍵
【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答。
【詳解】分子中O原子之間只存在共價鍵；
金剛石中C原子之間只存在共價鍵；
中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵；
中組成元素全是非金屬元素，H2SO4分子中只存在共價鍵；
中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，CO32-中C、O原子之間存在共價鍵；
中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵；
中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、HSO4-中原子之間存在共價鍵；
這些物質中，只含離子鍵的是NaBr、，故答案為：NaBr、；
既含共價鍵又含離子鍵的是、，故答案為：、；
將 溶于水，NaHSO4電離出Na+、H+、SO42-，所以破壞了 中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。
【點睛】一般，含有金屬元素和NH4+的化合物中含有離子鍵（AlCl3除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外）。
13． He ⅦA 極性 大于
【分析】根據元素X的位置，可以推出X為He，則Y為F，Z為S。
【詳解】(1)元素X單質分子是He；
(2)元素Y為F，其位于周期表中的VII A族；
(3)Y的氫化物為HF，含有極性鍵；
(4) Y為F，Z為S，非金屬性：F＞S，則HF的穩定性大于H2S的穩定性。
14． 溴 離子 極性
【分析】根據表中信息，可以推知①是C，②是N，③是O，④是，⑤是，⑥是S，⑦是，⑧是，⑨是K，⑩是，據此分析結合元素性質解答。
【詳解】(1)在①~⑩號元素中，化學性質最不活潑的是，原子序數為18，原子結構示意圖為。元素⑩為，名稱為溴；
(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則①~⑩號元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，其電子式是；
(3)元素④與⑥形成的化合物為，是離子化合物；
(4)①與⑦形成的化合物為，為共價化合物，分子中C與原子之間形成極性共價鍵，其電子式為；
(5)電子層數越多，離子半徑越大；電子層結構相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是。
15．(1)
(2) Na CD
【分析】T元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則電子排布為2、6，其為氧元素；X元素常溫下單質由雙原子分子構成，1個分子中有14個電子，則其為7號元素氮；Y元素的M層比K層少1個電子，則電子排布為2、8、1，其為11號元素鈉；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則其為鋁。從而得出T、X、Y、Z分別為O、N、Na、Al元素。
【詳解】（1）由分析可知，T為O元素，其原子結構示意圖：。答案為：；
（2）Y、Z分別為Na和Al，Na元素與Al元素為同周期元素，Na在Al的左邊，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性較強的是Na。
A．Na元素單質的熔點比Al元素的單質低，只能表明鈉晶體內部微粒間的作用力比鋁晶體內微粒間的作用力小，不能表明二者的金屬性強弱，A不符合題意；
B．Na元素的最高正化合價比Al元素的低，只能說明其原子的最外層電子數鈉比鋁少，與金屬性強弱無關，B不符合題意；
C．Na元素的單質與水反應比Al元素的單質與水反應劇烈，則表明Na的失電子能力比Al強，從而得出其金屬性Na比Al強，C符合題意；
D．Na元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Al元素的強，則表明金屬性Na比Al強，D符合題意；
故選CD。答案為：Na；CD。
【點睛】同周期元素從左到右，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑