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第三章鐵金屬材料
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．合金在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，下列所用材料不屬于合金的是
A．家用的鋁窗 B．溫度計(jì)用的水銀
C．鑄造用的黃銅 D．建筑用的鋼筋
2．下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是
A．不銹鋼 B．生鐵 C．碳素鋼 D．氧化鐵
3．電子工業(yè)中，常用溶液“腐蝕”覆銅板制作印刷電路板。某興趣小組設(shè)計(jì)了印刷電路板腐蝕液再生和銅回收的新方法，具體步驟如下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．腐蝕廢液的成分是、和
B．濾渣③的成分是Cu
C．④可以是稀鹽酸，不能用稀硫酸
D．通入⑥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是
A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵
C．丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)
D．丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色
5．下列試劑不能使轉(zhuǎn)化為的是
①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤鹽酸⑥溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
6．在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確的是
A．生成物為氫氧化鐵 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．氫氧化亞鐵作氧化劑
7．某同學(xué)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，往甲燒杯中投入mg鎂粉，往乙燒杯中投入mg鋅粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：只有一個(gè)燒杯中還有金屬剩余．則下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的推測(cè)不正確的是
A．甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比乙燒杯中的多
B．乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比甲燒杯中的多
C．甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能一樣多
D．乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣一定不比甲燒杯中的多
8．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸
二、填空題
9．Fe與非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。
10．鐵是人體必需的微量元素。請(qǐng)查閱資料回答以下問(wèn)題：人體需要哪種價(jià)態(tài)的鐵元素 ？哪類(lèi)物質(zhì)中的鐵元素容易被人體吸收 ？哪些含鐵物質(zhì)適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑 ？
11．冶煉金屬常用以下幾種方法：
①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；
②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；
③電解法；
④熱分解法。
選用最佳方法將下列金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)：
（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬 。
（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬 。
（3）汞、銀等不活潑金屬 。
（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是 。
12．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序號(hào))。
三、計(jì)算題
13．工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來(lái)溶解處理回收。現(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。
請(qǐng)計(jì)算：
(1)浸泡液中的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式) 。
(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是 g。
(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝ mol·L－1。
四、解答題
14． 受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。
請(qǐng)回答：將受熱產(chǎn)生的氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有和。能說(shuō)明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；為測(cè)定沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為 、洗滌、干燥、稱(chēng)量。
15．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至過(guò)量 F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯? 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
儀器：① ，② ，③ ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)~F）
①的化學(xué)方程式 ，
②的化學(xué)方程式 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
失電子能力： ，得電子能力： 。
16．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式： ，C的化學(xué)式： ，D的化學(xué)式： 。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式： 。
(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式： 。
《第三章鐵金屬材料》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B C D D B A
1．B
【詳解】A．家用的鋁窗含有的元素有鋁、銅、硅、鎂、鋅、錳等，所以是合金，故A不選；
B．水銀是單質(zhì)，所以溫度計(jì)用的水銀不是合金，故B選；
C．黃銅中含有銅和鋅，所以鑄造用的黃銅是合金，故C不選；
D．鋼筋中含有鐵、碳等元素，所以建筑用的鋼筋是合金，故D不選；
故選：B。
2．D
【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。
【詳解】A. 不銹鋼是鐵的合金，故A項(xiàng)正確；
B. 生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，故B項(xiàng)正確；
C. 碳素鋼是碳含量低于2%,并有少量硅、錳以及磷、硫等雜質(zhì)的鐵碳合金，故C項(xiàng)正確；
D. 氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
3．B
【分析】溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，廢液加入鐵粉置換，濾液②為FeCl2，濾渣3為Cu和多余的Fe，加入過(guò)量的鹽酸，除去多余的Fe，過(guò)濾獲得Cu，濾液⑤為FeCl2，通入氯氣氧化，獲得FeCl3；
【詳解】A．溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，和過(guò)量的，故A正確；
B．加入過(guò)量Fe置換CuCl2為Cu，濾渣③的成分是Cu、Fe，故B錯(cuò)誤；
C．若④用稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成FeSO4，會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸根離子，所以應(yīng)選稀鹽酸，故C正確；
D．通入氯氣氧化FeCl2獲得FeCl3，反應(yīng)的離子方程式是：，故D正確；
故選：B。
4．C
【詳解】A．在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，則試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故A正確；
B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，則試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵，故B正確；
C．鐵與水不反應(yīng)，應(yīng)該是水蒸氣，丙同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．用鹽酸溶解固體生成物得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，溶液帶有顏色，故D正確；
故答案為：C。
5．D
【詳解】要使轉(zhuǎn)化為，需加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)，②溶液、⑤鹽酸、⑥溶液均沒(méi)有強(qiáng)氧化性。故選：D。
6．D
【分析】在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。
【詳解】A.由上述分析知道，氫氧化亞鐵白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，生成物是氫氧化鐵，故A正確；
B.上述反應(yīng)符合化合反應(yīng)的特征，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B正確；
C.該反應(yīng)中有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D.在4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3中，氫氧化亞鐵作還原劑，O2作氧化劑，故D錯(cuò)誤；
本題答案為D。
7．B
【分析】由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，24gMg消耗1molH2SO4，65gZn消耗1molH2SO4，向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的兩份稀硫酸中投入相同質(zhì)量的鎂粉和鋅粉，一樣多的硫酸消耗的鋅粉質(zhì)量更多，所以充分反應(yīng)后，如果只有一個(gè)燒杯中還有金屬剩余，則剩余的金屬為鎂，鋅消耗完全，而和鋅反應(yīng)的硫酸既可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余。
【詳解】A．剩余的金屬為鎂，鋅消耗完全，若和鋅反應(yīng)的硫酸過(guò)量，則甲燒杯中消耗的硫酸更多，甲產(chǎn)生的氫氣更多，故A正確；
B．剩余的金屬為鎂，鋅消耗完全，而和鋅反應(yīng)的硫酸既可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣多，若和鋅反應(yīng)的硫酸過(guò)量，則乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣更少，即乙燒杯產(chǎn)生的氫氣可能和甲燒杯一樣多或者比甲少，但乙燒杯產(chǎn)生的氫氣一定不比甲燒杯中的多，故B錯(cuò)誤；
C．剩余的金屬為鎂，鋅消耗完全，若和鋅反應(yīng)的硫酸恰好完全反應(yīng)，則兩個(gè)燒杯中消耗的硫酸一樣多，產(chǎn)生的氫氣一樣多，故C正確；
D．剩余的金屬為鎂，鋅消耗完全，而和鋅反應(yīng)的硫酸既可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣多，若和鋅反應(yīng)的硫酸過(guò)量，則乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣更少，即乙燒杯一定不比甲燒杯中的多，故D正確；
故答案為：B。
8．A
【詳解】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會(huì)消耗2mol NaOH；
B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6mol HCl；
D．由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；
故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。
9．Fe+2H+=Fe2++H2↑
【詳解】Fe與非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，其離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
10． +2 肉類(lèi)中的鐵元素容易被人體吸收，例如瘦肉、動(dòng)物的肝臟 補(bǔ)鐵劑包括無(wú)機(jī)鐵(如硫酸亞鐵)和有機(jī)鐵(如右旋糖酐鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵)
【詳解】人體需要的是+2價(jià)的鐵元素，+3價(jià)的鐵人體不能直接利用，必須在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵之后，才能被人體吸收利用，動(dòng)物性食品中的鐵元素較易被人體吸收，例如瘦肉、動(dòng)物的肝臟，而植物性食品中所含的鐵很難被人體吸收。適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑包括無(wú)機(jī)鐵(如硫酸亞鐵)和有機(jī)鐵(如右旋糖酐鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵)；故答案為：+2價(jià)；肉類(lèi)中的鐵元素容易被人體吸收，例如瘦肉、動(dòng)物的肝臟；補(bǔ)鐵劑包括無(wú)機(jī)鐵(如硫酸亞鐵)和有機(jī)鐵(如右旋糖酐鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵)。
11． ① ③ ④ ②
【分析】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法；
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)；
(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解；
(4)金屬鉀的制備反應(yīng)為Na＋KClNaCl＋K↑，不是用活潑金屬置換不活潑金屬；鈦是用鈉或鎂來(lái)置換。
【詳解】(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，故答案為①；
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，故答案為③；
(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故答案為④；
(4)金屬鉀的制備反應(yīng)為Na＋KClNaCl＋K↑，不是用活潑金屬置換不活潑金屬，而是應(yīng)用平衡原理，不斷的抽離鉀蒸氣使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；鈦是用鈉或鎂來(lái)置換：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti或2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。
答案選②。
【點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉。能準(zhǔn)確根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉方法是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)金屬的冶煉方法是：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點(diǎn)金屬采用鋁熱法來(lái)冶煉。
12．①②③⑤
【詳解】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。故答案為①②③⑤。
13． FeCl3、FeCl2、CuCl2 5.6 3
【分析】銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；根據(jù)元素守恒法及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析作答。
【詳解】（1）銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質(zhì)量減少了3.2 g，則參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3.2g，銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量n1(Fe)= 2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應(yīng)會(huì)生成銅單質(zhì)與氯化亞鐵，則固體質(zhì)量會(huì)增加，可見(jiàn)浸泡液中還有反應(yīng)剩余的氯化鐵，因此浸泡液的溶質(zhì)有FeCl3、FeCl2、CuCl2，故答案為FeCl3、FeCl2、CuCl2；
（2）加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+，③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據(jù)銅元素守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加為x g，則
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △m
56 64 8
3.2 x
解得x=0.4
該反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n3(Fe2+)= n(Cu2+)= n(Cu)=0.05mol
反應(yīng)的Fe的質(zhì)量m3(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g
則反應(yīng)②中固體質(zhì)量減少應(yīng)為2.4g+0.4g=2.8g，即消耗的Fe粉的質(zhì)量m2(Fe)=2.8g，總的消耗的鐵粉的質(zhì)量m(Fe)= m3(Fe)+ m3(Fe)=2.8g+2.8g=5.6g，故答案為5.6；
（3）上述反應(yīng)②Fe+2Fe3+=3Fe2+中n2(Fe)==0.05mol，根據(jù)關(guān)系式Fe3Fe2+可得生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n2(Fe2+)=3n2(Fe)=0.15mol，那么總的Fe2+的物質(zhì)的量= n1(Fe2+)+ n2(Fe2+)+ n3(Fe2+)=0.1mol+0.15mol+0.05mol=0.3mol，則c(Fe2+)==3mol/L，故答案為3。
【點(diǎn)睛】本題涉及的計(jì)算能力和邏輯思維要求較高，難點(diǎn)是根據(jù)加入鐵粉后固體質(zhì)量減少的量計(jì)算反應(yīng)消耗的鐵粉與生成的溶質(zhì)的多少。學(xué)生平常做練習(xí)要多加強(qiáng)化訓(xùn)練，理清關(guān)系式與物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。
14． 品紅溶液褪色 過(guò)濾
【詳解】二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而三氧化硫沒(méi)有漂白性；二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀硫酸鋇；將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2，能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，故答案為：品紅溶液褪色；過(guò)濾。
15． 同周期 試管 燒杯 酒精燈
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B F A C D E
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓ Na>Mg>Al Cl>S
【分析】本實(shí)驗(yàn)研究的主要元素都為第三周期的元素，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，實(shí)驗(yàn)⑤中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，實(shí)驗(yàn)⑥中發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，利用由此產(chǎn)生的現(xiàn)象，回答相關(guān)問(wèn)題。
【詳解】(1)從對(duì)元素的分析中可以看出，本研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。答案為：同周期；
(2)從實(shí)驗(yàn)操作中可得出，所需儀器：①試管，②燒杯，③酒精燈，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。答案為：試管；燒杯；酒精燈；
(3)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，實(shí)驗(yàn)⑤中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，實(shí)驗(yàn)⑥中發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2。由發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；F．生成淡黃色沉淀；A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體；E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。即：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B F A C D E
答案為：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B F A C D E
①中，鎂與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，答案為：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；
②的化學(xué)方程式為Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓。答案為：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；
(4)從對(duì)Na、Mg、Al的實(shí)驗(yàn)可得出，失電子能力：Na>Mg>Al，從對(duì)S、Cl的實(shí)驗(yàn)可得出，得電子能力：Cl>S。答案為：Na>Mg>Al；Cl>S。
【點(diǎn)睛】鎂與冷水不反應(yīng)，但與沸水能反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水也不反應(yīng)。由于現(xiàn)象不太明顯，所以可用鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行金屬性強(qiáng)弱的確認(rèn)。
16．(1) FeCl2 KOH KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 溶液變?yōu)榧t色 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化流程圖可知：白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說(shuō)明F為Fe(OH)3、E為Fe(OH)2；Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成G溶液為FeCl3溶液，說(shuō)明G為FeCl3；A與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生B，B與C溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，則A是Fe，B是FeCl2，氣體是H2；B溶液與C溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和D溶液，D中加入AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀H是AgCl；溶液焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)顯紫色，說(shuō)明該溶液含有K+，故C為KOH，D為KCl，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知B化學(xué)式是FeCl2，C化學(xué)式是KOH，D化學(xué)式是KCl；
（2）根據(jù)上述分析可知： E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）G為FeCl3，其中含有Fe3+，向其中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，故把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；
FeCl3具有強(qiáng)的氧化性，向其水溶液中加入Fe，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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