資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
2.1化學(xué)反應(yīng)速率
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
A．二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應(yīng)的速率
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
C．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
2．在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A．減小，增大 B．增大，減小
C．、都減小 D．、都增大
3．在容積不變的密閉容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他條件不變時(shí)，改變某一 條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是
A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖I研究的是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖II研究的是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
4．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若其他條件不變，下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是
A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．增大濃度 D．加入催化劑
5．在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I -+3SO +9H+。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min 時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩 個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②
C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn) 象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)
6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是
A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率
C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
7．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是
A．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B．使用適當(dāng)催化劑可增大反應(yīng)速率
C．升高溫度能增大反應(yīng)速率 D．增大壓強(qiáng)(體積減小)對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響
8．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3(塊狀)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有(　　)
①增加鹽酸的濃度　②增加同濃度鹽酸的用量　③加水　④增加CaCO3(塊狀)的用量　⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)
二、填空題
9．常用方法
(1)測(cè)量在 下釋放出來(lái)的體積的氣體。
(2)用比色的方法測(cè)量溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色的深淺與 的正比關(guān)系，確定反應(yīng)物或生成物在不同時(shí)刻的濃度。
10．完成有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容
(1)含義：描述 的物理量。
(2)表示方法：
①對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi) 的改變量(取絕對(duì)值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
②表達(dá)式： 。
(3)常用單位： 。
【情境問(wèn)題思考】
(4)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測(cè)得容器內(nèi)剩余的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。計(jì)算用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率分別為多少 ？
【思考】以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？
【結(jié)論】在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
11．一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是 min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)= 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為 。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零
②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化
③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM
(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是 。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
12．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)上述反應(yīng)在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b= 。
三、計(jì)算題
13．在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
　 物質(zhì) 時(shí)間　 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3 min末/mol 0.8
已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1，=0.5
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)= ，n(Q)= ；
(2)方程式中m= ，n= ，p= ，q= ；
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率 。
四、解答題
14．(1)某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知、、均為氣體)。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r，的平均反應(yīng)速率為
③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
(2)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液
溶液/ 30
飽和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20
10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：
15．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間 1 2 3 4 5
氫氣體積/mL(標(biāo)況) 100 240 464 576 620
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大： min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率 (設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是 (填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為 。
《2.1化學(xué)反應(yīng)速率》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D D B C B D B
1．C
【詳解】
A.催化劑一般只能加快某一個(gè)或某一類化學(xué)反應(yīng)的速率，并不能加快所有反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；
B.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，其次才是外界條件，故B錯(cuò)誤；
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅單質(zhì)，形成鋅-銅-硫酸原電池，構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D.壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)，一般溶液中進(jìn)行的反應(yīng)或者無(wú)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【詳解】將容器體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
故選D。
3．D
【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快， 圖II研究的不可能是t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；
答案選D。
4．B
【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；
B．減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選B；
C．增大SO2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選C；
D．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選D；
故答案選B。
5．C
【詳解】A．抓住催化劑的主要特征，在反應(yīng)前后都有I-，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-＝15SO42-+3I2+9H++3H2O，所以KI起催化作用，A正確；
B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說(shuō)明②的反應(yīng)速率大于①，B正確；
C．反應(yīng)②為快反應(yīng)，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，由反應(yīng)①?zèng)Q定時(shí)鐘反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)①，隨之又很快消失，很快消失說(shuō)明②的反應(yīng)速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)，D正確；
答案選C。
6．B
【詳解】A．增大壓強(qiáng)，如沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；
C．恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
7．D
【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對(duì)于氣體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（體積減小）、使用催化劑和升高溫度均能增大反應(yīng)速率，反之化學(xué)反應(yīng)速率減慢。根據(jù)上述原理對(duì)A、B、C、 D進(jìn)行分析。。
【詳解】A.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A.正確；B,催化劑能改變反應(yīng)的活化能，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，故B正確；C.溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響,升高溫度，反應(yīng)速率變大，故C正確；D.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選:D。
8．B
【詳解】增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①可行；
②中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度，故②不可行；
加水會(huì)稀釋反應(yīng)物濃度，降低反應(yīng)速率，故③不可行；
對(duì)于固體反應(yīng)物而言，無(wú)濃度概念，要想使反應(yīng)加快，可通過(guò)改變表面積來(lái)實(shí)現(xiàn)，與用量無(wú)關(guān)，故④不可行；
粉末狀固體物質(zhì)比塊狀固體物質(zhì)反應(yīng)速率快，故⑤可行；
綜上所述①⑤項(xiàng)符合題意，故選B。
9． 一定溫度和壓強(qiáng) 有色物質(zhì)濃度
【詳解】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的常用測(cè)量方法：（1）測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的體積的氣體；（2）用比色的方法測(cè)量溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色的深淺與有色物質(zhì)濃度的正比關(guān)系，確定反應(yīng)物或生成物在不同時(shí)刻的濃度。
10．(1)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
(2) 某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)
(3)mol/(L·s)或mol/(L·min)
(4)v(N2)= c/ t=2mol/L/5min=0.4mol/(L·min)
v(H2)= c/ t=6mol/L/5min=1.2mol/(L·min)
v(NH3)= c/ t=4mol/L/5min=0.8mol/(L·min)
【解析】略
11． 2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ② ③ ①④
【詳解】(1)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)N減少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。(2)根據(jù)圖象可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應(yīng)，則1molN不能完全消耗，所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ，答案選②；(4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯(cuò)誤；②密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選③；(5)①升高溫度反應(yīng)速率加快；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；④使用催化劑反應(yīng)速率加快；答案選①④。
12． 3X+Y2Z 30% 5：3
【詳解】(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，Δn(X)=（1.0-0.7）mol=0.3mol、Δn(Y)=（1.0-0.9）mol=0.1mol、Δn(Z)=（0.2-0）mol=0.2mol，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
(2)上述反應(yīng)在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故答案為：30%；
(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(X)=1.5n(Z)，參加反應(yīng)的n(Y)=0.5n(Z)，所以反應(yīng)初始a=n(Z)+1.5n(Z)=2.5n(Z)，b=n(Z)+0.5n(Z)=1.5n(Z)，所以a：b=2.5n(Z)：1.5n(Z)=5：3，故答案為：5：3。
13．(1) 2.3 mol 3 mol
(2) 1 4 2 3
(3)0.05 mol·L-1·min-1
【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，2min末與3min末Z的物質(zhì)的量不變，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，且X的物質(zhì)的量增加、Z的物質(zhì)的量減小，2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol L-1 min-1，轉(zhuǎn)化的Q為 n(Q)= v t=0.075 mol L-1 min-1×2min×2L=0.3mol，起始時(shí)n(Q)=2.7mol+0.3mol=3mol ，=0.5，可知n：p=2：1，則 n(Y)=0.4mol，起始時(shí)n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol，故答案為：2.3 mol；3 mol；
（2）轉(zhuǎn)化量分別為 n(X)=0.1mol、 n(Y)=0.4mol、 n(Z)=0.2mol、 n(Q)=0.3mol，轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m：n：p：q=1：4：2：3，即化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、4、2、3；
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為。
14． 40% 30 10 當(dāng)加入一定量溶液后，生成的單質(zhì)沉積在粒表面，減小了與溶液的接觸面積
【詳解】(1)①由題圖可以看出，、的物質(zhì)的量逐漸減小，則、為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量逐漸增大，以為生成物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，，，，則，已知在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值之比等于其化學(xué)式前的系數(shù)之比，且反應(yīng)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②由題圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r，，的平均反應(yīng)速率為；
③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；
(2)①要對(duì)比實(shí)驗(yàn)效果，需控制單一變量；本題是探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)的影響，那么每組實(shí)驗(yàn)中硫酸的量要相同，六組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積也應(yīng)該相同，組中硫酸溶液體積為，那么其他組硫酸溶液的體積也都為，而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，組中硫酸銅溶液和水的總體積為，所以；
②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅消耗完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅的量較多時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)的時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在粒表面，會(huì)阻礙粒與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的生成速率下降。
15． 2～3 0.025mol·L－1·min－1 CD 3X(g)＋Y(g)2Z(g) AC 10%
【分析】(1) ①單位時(shí)間內(nèi)放出氫氣的體積越大，反應(yīng)速率越快；
②根據(jù)計(jì)算3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率；
(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；
(3) ①反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
②根據(jù)平衡標(biāo)志分析；
③轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%。
【詳解】(1) ①單位時(shí)間內(nèi)放出氫氣的體積越大，反應(yīng)速率越快，2～3min內(nèi)生成氫氣的體積是464 mL-240mL=224mL，單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積最大，反應(yīng)最快；
②3～4min內(nèi)成氫氣的體積是576 mL-464mL=112mL，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol；則消耗鹽酸0.01mol，鹽酸濃度變化為0.01mol÷0.4L=0.025mol/L，=0.025mol·L－1·min－1；
(2) A.加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢； B. 加入KCl洛液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢； C.加入濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快； D. 加熱CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快；故選CD；
(3) ①由圖象可知，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，在相等的時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為0.6:0.2:0.4=3：1：2，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：3X+Y 2Z；
②A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明Y的濃度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)； B. X,、Y的反應(yīng)速率比始終是3:1，所以不一定平衡； C.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，容器體積不變，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，一定平衡； D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量是恒量，氣體總質(zhì)量保持不變，不一定平衡； E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ，都是逆反應(yīng)速率，不一定平衡；故選AC。
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率=10%。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，注意物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，學(xué)會(huì)根據(jù)“變量不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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