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03 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（一）--【暑假進(jìn)階練-復(fù)習(xí)部分】
一、選擇題
1．（2025七下·余杭期末）桂花中含有甜菜堿(C5H11NO2) ，下列關(guān)于甜菜堿的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．甜菜堿由四種原子構(gòu)成
B．氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2
C．甜菜堿由四種元素組成
D．每個(gè)甜菜堿分子中都含有1個(gè)氧分子
2．（2025七下·余杭期末）鎵是第一個(gè)根據(jù)化學(xué)元素周期律預(yù)言并在自然界中證實(shí)的元素。如圖為元素周期表中鎵元素的信息，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A．鎵屬于金屬元素 B．鎵的原子序數(shù)是31
C．鎵離子的電子數(shù)為31 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72
3．（2025七下·余杭期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分，①一⑤代表五種不同短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>　 　 　 　 　
① 　 ② ③ 　
④ 　 　 ⑤ 　
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化學(xué)性質(zhì)相似 D．④和⑤原子核外電子數(shù)相同
4．（2025七下·柯橋月考）太空電解水的原理是利用電解技術(shù)將飛船廢水中的水分和氧氣分離出來(lái)，裝置如圖，供水膜能保證只有水分子通過(guò)。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(　　)
A．通過(guò)供水膜得到的水為純凈物
B．水中添加電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
C．氣體b能使帶火星的木條復(fù)燃
D．導(dǎo)管 a、b產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2
5．（2025七下·柯橋月考）建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列模型正確的是 (　　)
A．地殼元素含量
B．物質(zhì)分類模型
C．物質(zhì)組成及構(gòu)成模型
D．化合物微觀模型
6．（2025七下·臨平月考） “宏觀———微觀————符號(hào)————量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。木炭燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)生了新的物質(zhì)
B．從微觀構(gòu)成看：氧氣是由氧分子構(gòu)成的
C．從符號(hào)表征看：二氧化碳的化學(xué)式是
D．從數(shù)量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少
7．（2025七下·臨平月考）如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．甲、丙的核電荷數(shù)不同 B．乙、丁不屬于同一種元素
C．甲、丁相對(duì)原子質(zhì)量相同 D．甲、乙互為同位素原子
8．（2025七下·杭州月考）某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)圓餅圖，圖乙為該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖。據(jù)圖分析，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是 （）
A．元素X、Y、Z分別表示氫、氧、碳
B．該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為46g
C．該物質(zhì)由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成
D．該物質(zhì)由多種元素組成的混合物
9．（2025七下·杭州月考）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A．圖A 是兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩種微粒不是同種元素
B．圖B是元素周期表的部分內(nèi)容，其中X=15，磷元素位于第三周期
C．圖C微粒與圖D微粒的最外層電子數(shù)相同，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似
D．圖D 微粒帶兩個(gè)單位正電荷
10．（2025七下·義烏月考）1個(gè)原子(含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子)的質(zhì)量為a kg，1個(gè)原子(含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子)的質(zhì)量為b kg，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．的相對(duì)原子質(zhì)量為
B．與的相對(duì)原子質(zhì)量之比為
C．18g原子中質(zhì)子的質(zhì)量約為9g
D．1個(gè)由和組成的CO2分子含22個(gè)電子， 26個(gè)中子
11．（2025七下·義烏月考）下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中正確的有幾個(gè)(　　)
①分子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
③碘由碘原子構(gòu)成 ④分子、原子、離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)
⑤原子得失電子后形成離子 ⑥同一種元素只能組成一種單質(zhì)
A．兩個(gè) B．三個(gè) C．四個(gè) D．五個(gè)
12．（2025七下·杭州月考）下列各圖中●和○分別表示氫原子和氧原子，其中能表示保持H2O化學(xué)性質(zhì)的微粒是(　　)
A． B．
C． D．
13．（2025七下·鎮(zhèn)海區(qū)月考）明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl(SO4)2 12H2O，在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[ 下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．若n=2， 則m=3
B．明礬凈水過(guò)程中要發(fā)生化學(xué)變化
C．每一個(gè)Al3+、OH-和H2O都含有10個(gè)電子
D．明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：5
14．（2025七下·鎮(zhèn)海區(qū)月考）用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記，下列數(shù)軸表示錯(cuò)誤的是(　　)
A．
B．
C．
D．
15．（2025七下·杭州月考）化學(xué)學(xué)科能對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行合理的微觀解釋，下列解釋錯(cuò)誤的是(　　)
A．1滴水約含有1.67×102 個(gè)水分子，說(shuō)明水分子體積很小
B．水凝固成冰體積變大，說(shuō)明水分子的大小發(fā)生了改變
C．紅墨水滴入熱水中迅速擴(kuò)散，說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)
D．50毫升水和50毫升酒精混合后，體積小于100毫升，說(shuō)明分子之間有空隙
二、填空題
16．（2025七下·浙江月考）為探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(α粒子帶正電荷)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。
現(xiàn)象2：少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被反彈。
（1）根據(jù)盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，圖1所示的四條運(yùn)動(dòng)軌跡中，不可能出現(xiàn)的是　 　(填字母)。
（2）能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的依據(jù)是圖2中的　 　點(diǎn)(用字母表示)。
（3）根據(jù)構(gòu)建的原子結(jié)構(gòu)模型圖，請(qǐng)你解釋極少數(shù)α粒子被反彈的原因是　 　。
（4）在認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)上，某同學(xué)制作了甲烷分子模型，設(shè)計(jì)了相應(yīng)的評(píng)價(jià)量表：
“甲烷分子結(jié)構(gòu)模型制作”評(píng)價(jià)量表
評(píng)價(jià)指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo)一 兩種顏色，原子大小比例合理 兩種顏色，原子大小比例不合理 同種顏色，原子大小比例失調(diào)
指標(biāo)二 形態(tài)規(guī)整、能很好體現(xiàn)分子的正四面體結(jié)構(gòu) 形態(tài)規(guī)整、不能體現(xiàn)分子的立體結(jié)構(gòu) 形態(tài)扭曲與實(shí)際不符
右圖為該同學(xué)用超輕黏土制作的甲烷分子模型，根據(jù)評(píng)價(jià)量表，將“指標(biāo)二”評(píng)定為“合格”。要使該模型的“指標(biāo)二”達(dá)到“優(yōu)秀”，請(qǐng)你對(duì)該模型提出合理的改進(jìn)建議： 　 　。
17．（2025七下·浙江月考）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)右圖回答相應(yīng)問(wèn)題：
（1）圖1是銫元素在元素周期表中的信息，則銫屬于　 　(選填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為　 　；
（2）圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下說(shuō)法正確的是（　　）。
A．原子序數(shù)：Z>Y B．核外電子數(shù)：X=Y C．Y和Z處于同一周期
18．（2025七下·浙江月考）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)物質(zhì)科學(xué)的重要思維方式。
（1）圖1表示構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系，字母a表示　 　。
（2）圖2表示鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的電子得失情況。鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是　 　。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
19．（2025七下·余杭期末） 人們對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了不斷修正和完善的過(guò)程。
材料一：19世紀(jì)初，有科學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍。
材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其不同的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。
材料三： 1961年， 國(guó)際上采用碳-12原子質(zhì)量的1/12，作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素所占的百分比之和。
（1）下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克魯克斯的假設(shè)中，同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。這是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是　 　。
（3）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，自然界氯元素僅有35Cl和37Cl兩種同位素原子。根據(jù)材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)之比為　 　。
20．（2025七下·余杭期末）為探究原子結(jié)構(gòu)， 1911 年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(一個(gè)α粒子內(nèi)含 2 個(gè)質(zhì)子)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象，如圖甲。
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向；
現(xiàn)象2：少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)。
（1） 請(qǐng)分析現(xiàn)象 3的原因： 　 　。
（2）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，并繪制成圖像(如圖乙)。 其中能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是　 　點(diǎn)(用字母表示)。
（3）盧瑟福構(gòu)建了核式原子結(jié)構(gòu)模型，若以 、和 分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（　　）。
A． B．
C． D．
21．（2025七下·臨平月考） 科學(xué)家用A、B、C三個(gè)相同的密閉容器，放入等量的氣體分子，測(cè)出實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的分子運(yùn)動(dòng)速率。如圖是氫分子( 和氧分子( 運(yùn)動(dòng)的示意圖及平均速率大小。
（1）比較B和C，能得出影響分子運(yùn)動(dòng)平均速率的因素是　 　。
（2）比較A 和B 可知，分子數(shù)目和溫度相同時(shí)，相對(duì)分子量越大，運(yùn)動(dòng)的平均速率　 　。
（3）請(qǐng)預(yù)測(cè)一下27℃時(shí)，等量的二氧化碳分子運(yùn)動(dòng)平均速率是　 　(填“大于”“等于”或“小于”)480m/s。
22．（2025七下·鎮(zhèn)海區(qū)月考）1800年，英國(guó)化學(xué)家尼科爾森通過(guò)電解水得到氫氣和氧氣后，后人就不斷研究和改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)有科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的電解水裝置來(lái)測(cè)定水的組成。
【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ.按如圖安裝好裝置，并檢查裝置的氣密性。
Ⅱ.往U形管中裝入水(其中加有一定的NaOH，水面略低于支管口)，開始實(shí)驗(yàn)。
Ⅲ取下注射器，打開電源通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源。
Ⅳ.將注射器活塞推到底后，連接注射器，再次打開電源。當(dāng)注射器Ⅰ中活塞停留在10mL刻度線處，關(guān)閉電源。
V.檢驗(yàn)氣體。
【問(wèn)題討論】
（1）電解水的文字表達(dá)式為　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中設(shè)置步驟Ⅲ的目的是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)注射器Ⅱ中活塞停留在刻度線 　 　處。
（4）電解水過(guò)程有如圖步驟的模擬構(gòu)成(圖中的表示氧原子，○表示氫原子)，完整表示電解水過(guò)程的順序是（　 ?。?填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能直接說(shuō)其由原子構(gòu)成。
【解答】AC、由化學(xué)式可知，甜菜堿 C5H11NO2 由分子構(gòu)成，甜菜堿中含有四種元素，故A錯(cuò)誤，C正確；
B、氮、氧元素質(zhì)量比為，故B錯(cuò)誤；
D、分子由原子構(gòu)成，分子中不含分子，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；元素的符號(hào)及其意義；元素周期表；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)。
【解答】A、鎵是“钅”字旁的，可知鎵屬于金屬元素，故A正確，不符合題意；
B、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，由圖可知，鎵的原子序數(shù)為31，故B正確，不符合題意；
C、原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，可知鎵原子的電子數(shù)為31，鎵原子通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化為
鎵離子，可知鎵離子的電子數(shù)不等于31，故C錯(cuò)誤，符合題意；
D、元素符號(hào)下方的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，可知鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；元素周期表
【解析】【分析】同一主族的原子，最外層電子數(shù)相同，由于最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，可知同族元素化學(xué)性質(zhì)相似。
【解答】A、由圖可知，①和②在同一橫行，可知①和②屬于同周期，故A正確，不符合題意；
B、由圖可知①和④在同一列，可知①和④屬于同族，故B正確，不符合題意；
C、由圖可知，③和⑤同族，最外層電子數(shù)相同，可知③和⑤元素化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確，不符合題意；
D、由圖可知，④和⑤屬于同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子序數(shù)等于電子數(shù)，可知④和⑤
原子核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。
4．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】 電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣燃燒生成水，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1。
【解答】 A.通過(guò)供水膜得到的水為純凈物，是因?yàn)楣┧つ鼙ＷC只有水分子通過(guò)，故A正確不合題意；
B.水的導(dǎo)電性很差，水中添加電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故B正確不合題意；
C.氣體b體積較少，是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確不合題意；
D.導(dǎo)管a、b產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣，氫氣和氧氣體積之比約為2：1，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
5．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；元素的種類與分布；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】 A.根據(jù)地殼中各元素含量的排序進(jìn)行分析判斷。
B.根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析判斷。
C.根據(jù)物質(zhì)的組成與構(gòu)成進(jìn)行分析判斷。
D.根據(jù)化合物的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷。
【解答】 A.地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)所含物質(zhì)種類的多少，物質(zhì)可分為混合物與純凈物，化合物是純凈物中的一類，故B錯(cuò)誤；
C.物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，原子可以構(gòu)成分子，分子可以分解為原子，原子通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，模型描述與事實(shí)相符，故C正確；
D.化合物屬于純凈物，而純凈物中只含有一種分子，圖中含有兩種分子，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。
故選C。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；分子的定義與分子的特性；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和總數(shù)均不變，分子的個(gè)數(shù)可能會(huì)變。
【解答】A、由圖可知，碳在氧氣中燃燒，產(chǎn)生了新物質(zhì)二氧化碳，故A正確，不符合題意；
B、由圖可知，氧氣由氧分子構(gòu)成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故B正確，不符合題意；
C、由圖可知，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故C正確，不符合題意；
D、由圖可知，反應(yīng)前后原子的種類和總數(shù)均不變，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。
7．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；同位素；元素的概念；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素。
【解答】A、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，由圖甲可知，黑色大球表示的是質(zhì)子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是電子，即甲原子只有一個(gè)質(zhì)子，則核電荷數(shù)為1，丙也只有一個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；
B、乙含有兩個(gè)質(zhì)子，丁也含有兩個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相同，可知屬于同種元素，故B錯(cuò)誤；
C、相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，甲和丁的相對(duì)原子質(zhì)量均為3，故C正確；
D、甲和乙質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素原子，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
8．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；常見物質(zhì)的分類；相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【分析】混合物中含有多種物質(zhì)，純凈物中只含有一種物質(zhì)。單質(zhì)是含有一種元素的純凈物，化合物是含有兩種或以上元素的純凈物。
【解答】A、由圖乙可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，可知X表示的是氫、Y表示的是氧、Z表示的是碳，故A正確；
B、該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為46，單位是“1”，不是“g”，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)由分子構(gòu)成，不是由原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；
D、該物質(zhì)是由多種元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；元素的概念；元素周期表；離子的書寫與意義
【解析】【分析】同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
【解答】A、由圖可知，A中左側(cè)原子中有一個(gè)質(zhì)子，右側(cè)原子中有兩個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同，故A正確，不符合題意；
B、同主族的兩種元素，原子序數(shù)相差8，可知磷是15號(hào)元素，則x=15，磷在第三橫行，即為第三周期，故B正確，不符合題意；
CD、C中微粒核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，表示的是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，D中微粒核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少2，表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，兩者在元素周期表中不在同一族，沒有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤，符合題意，D正確，不符合題意。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】A.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算；
B.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比進(jìn)行分析；
C.根據(jù)1個(gè)18O原子中含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子進(jìn)行分析；
D.根據(jù)1個(gè)12C原子含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，1個(gè)18O原子含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子進(jìn)行分析。
【解答】 A.18O的相對(duì)原子質(zhì)量=
，故A正確不合題意；
B.由于相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比，則12C與18O的相對(duì)原子質(zhì)量之比為
，故B正確不合題意；
C.1個(gè)18O原子中含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，所以18g18O質(zhì)子的質(zhì)量約為，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.1個(gè)12C原子含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，1個(gè)18O原子含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，所以1個(gè)由12C和18O組成的CO2分子含22個(gè)電子，26個(gè)中子，故D正確不合題意。
故選C。
11．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【分析】 ①根據(jù)分子的概念來(lái)分析；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
③根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成情況來(lái)分析；
④根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；
⑤根據(jù)離子的形成過(guò)程來(lái)分析；
⑥ 根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析。
【解答】 ①在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故①錯(cuò)誤；
②并不是一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)不含中子，故②錯(cuò)誤；
③碘由碘分子構(gòu)成，故③錯(cuò)誤；
④分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故④正確；
⑤原子得失電子后形成離子，得電子形成陰離子，失電子形成陽(yáng)離子，故⑤正確；
⑥同一種元素不是只能組成一種單質(zhì)，如氧元素可以組成氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。
故選A。
12．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，水是由水分子構(gòu)成，所以，保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒應(yīng)為水分子；根據(jù)水分子的構(gòu)成，判斷圖中為水分子的選項(xiàng)。
【解答】A、能表示水分子，能保持H2O化學(xué)性質(zhì)的，故A符合題意；
B、該圖是氫分子和氧分子的混合氣體，不能保持H2O化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；
C、該圖是氫氣，不能保持H2O化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；
D、該圖表示氫原子和氧原子，不能保持H2O化學(xué)性質(zhì)，故D不符合題意。
故答案為：A。
13．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。
B.根據(jù)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，進(jìn)行分析判斷。
C.根據(jù)一個(gè)Al3+、OH-和H2O的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。
D.根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。
根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來(lái)分析。
【解答】A.若n=2，則m=3，則為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x中，化合價(jià)的代數(shù)和為：（+3）×2+（-1）×2+（-2）×3=-2≠0，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.明礬在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確不合題意；
C.每個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子，每個(gè)Al3+是由鋁原子失去3個(gè)電子后形成的，則每個(gè)Al3+中含有的電子數(shù)為13-3=10；每個(gè)OH-中的電子數(shù)為8+1+1=10；每個(gè)H2O中的電子數(shù)為1×2+8=10，故C正確不合題意；
D.明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為（32×2）：（16×20）=1：5，故D正確不合題意。
故選A。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表；地殼變動(dòng)的證明；常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)
【解析】【分析】A.根據(jù)地殼中元素的含量來(lái)分析；
B.根據(jù)元素的原子序數(shù)來(lái)分析；
C.根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)分析；
D.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)來(lái)分析。
【解答】 A.地殼中各元素的含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，故A正確不合題意；
B.鈉的原子序數(shù)為11，鎂的原子序數(shù)為12，鋁的原子序數(shù)為13，硅的原子序數(shù)為14，故B正確不合題意；
C.1個(gè)氮分子中含有2個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)氨分子中含有4個(gè)原子，1個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，故C正確不合題意；
D.氮?dú)馐且环N單質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)為零，氨氣中，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，二氧化氮中，氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硝酸鉀中，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
15．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)；分子之間存在空隙；與密度相關(guān)的物理現(xiàn)象；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】發(fā)生物態(tài)變化導(dǎo)致物體體積發(fā)生改變的本質(zhì)原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的間隙大小發(fā)生改變，微粒自身并沒有改變。
【解答】A、一滴水的體積較小，1滴水約含有1.67×102 個(gè)水分子，說(shuō)明水分子體積很小，故A正確，
不符合題意；
B、水凝固成冰體積變大，是因?yàn)樗肿又g的間隙變大，不是水分子的大小發(fā)生了改變，故B錯(cuò)誤，
符合題意；
C 紅墨水滴入熱水中迅速擴(kuò)散，是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，故C正確，不符合題意；
D、分子間存在間隙，水和酒精混合后，水分子和酒精分子跑到了彼此的間隙中，導(dǎo)致混合后的總體積
小于混合前的體積之和，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
16．【答案】（1）C
（2）C
（3）原子核質(zhì)量大，體積小
（4）調(diào)整四個(gè)氫原子的位置，使其能更好地體現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成
【解析】【分析】原子是化學(xué)元素的基本粒子，包含由帶一個(gè)基本電荷的正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的原子核以及與質(zhì)子數(shù)相同的核外電子，因此原子一般是中性的。不帶電的原子可以通過(guò)得失電子變成帶正電的陽(yáng)離子或帶負(fù)電的陰離子。元素根據(jù)原子核中質(zhì)子數(shù)來(lái)區(qū)分，具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同一元素的同位素。絕大多數(shù)原子質(zhì)量在原子核中，質(zhì)子質(zhì)量大約是電子質(zhì)量的1836倍。
【解答】（1） 根據(jù)盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，圖1所示的四條運(yùn)動(dòng)軌跡中，不可能出現(xiàn)的是C(填字母)。因?yàn)橥N電荷相互排斥；
（2）能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的依據(jù)是圖2中的C點(diǎn)(用字母表示)。大部分的粒子都是沿直線傳出；
（3）根據(jù)構(gòu)建的原子結(jié)構(gòu)模型圖，請(qǐng)你解釋極少數(shù)α粒子被反彈的原因是 原子核質(zhì)量大，體積小；
（4）右圖為該同學(xué)用超輕黏土制作的甲烷分子模型，根據(jù)評(píng)價(jià)量表，將“指標(biāo)二”評(píng)定為“合格”。要使該模型的“指標(biāo)二”達(dá)到“優(yōu)秀”，請(qǐng)你對(duì)該模型提出合理的改進(jìn)建議： 調(diào)整四個(gè)氫原子的位置，使其能更好地體現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)；
故答案為：（1）C（2）C（3）原子核質(zhì)量大，體積?。?）調(diào)整四個(gè)氫原子的位置，使其能更好地體現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)
17．【答案】（1）金屬；55
（2）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；元素周期表
【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增加；同一列的元素，最外層的電子數(shù)相同，個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)相似；
【解答】（1）圖1是銫元素在元素周期表中的信息，則銫屬于金屬元素，該元素原子的核外電子數(shù)為55；核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；
（2） 圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下說(shuō)法正確的是 A 原子序數(shù)：Z>Y ；B最外層電子數(shù)相同：X=Y；C Y和Z處于同一周期 ，同一行屬于同一周期；
故答案為：（1）金屬；55（2）AC
18．【答案】（1）原子
（2）氯化鈉
【知識(shí)點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子的定義與分子的特性；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
【解析】【分析】 構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括原子、分子和離子。原子是構(gòu)成物質(zhì)的最基本的微粒，是化學(xué)元素的基本單位，每種元素都由一種特定類型的原子組成，其化學(xué)性質(zhì)由其原子的結(jié)構(gòu)和排列決定。分子是由兩個(gè)或更多個(gè)原子以共價(jià)鍵相連形成的結(jié)構(gòu)單元。
【解答】（1） 圖1表示構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系，字母a表示 原子，因?yàn)榉肿邮怯稍訕?gòu)成的，原子得失電子變成了離子；
（2） 圖2表示鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的電子得失情況。鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；
故答案為：（1）原子（2） 圖2表示鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的電子得失情況。鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
19．【答案】（1）B
（2）中子
（3）3∶1
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；同位素；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】（1）根據(jù)材料一可知，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍，結(jié)合氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1可知，35.5不是其整數(shù)倍。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，同種元素，質(zhì)子數(shù)相同。
（3）根據(jù)“ 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素所占的百分比之和”列出算式，即可求得兩種原子的個(gè)數(shù)比。
【解答】（1）氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，不是1的整數(shù)倍，不支持材料一。
故答案為：B。
（2）同一元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，而相對(duì)原子質(zhì)量不同，是因?yàn)樵又械闹凶訑?shù)不同。
（3），解得，可知35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)之比為3：1。
20．【答案】（1）原子核很小且質(zhì)量很大
（2）A
（3）D
【知識(shí)點(diǎn)】同位素；原子結(jié)構(gòu)的探索過(guò)程
【解析】【分析】（1）（2）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部大部分空間是空的；少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核帶正電。
（3）同一類原子，即屬于同種元素，可知原子的質(zhì)子數(shù)相同。
【解答】（1）極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，是因?yàn)樵又械脑雍梭w積小，但質(zhì)量很大，α粒子撞擊到原子核而被彈回。
（2）原子內(nèi)大部分空間是空的，所以α粒子在經(jīng)過(guò)時(shí)幾乎沒有遇到阻礙，大部分仍以原來(lái)的方向繼續(xù)向前運(yùn)動(dòng)，沒有偏轉(zhuǎn)，可知A點(diǎn)的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明。
（3）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，由圖可知，ABC原子中都含有一個(gè)質(zhì)子，D原子中含有兩個(gè)質(zhì)子，可知D與ABC不屬于同一類原子。
21．【答案】（1）溫度
（2）越慢
（3）小于
【知識(shí)點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)；相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法可知，唯一變量即為探究的影響因素。
（2）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，分子運(yùn)動(dòng)速度慢，說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子運(yùn)動(dòng)速度越慢。
（3）根據(jù)（2）中所得結(jié)論和二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣可知，二氧化碳分子的運(yùn)動(dòng)速度小于氧氣分子的運(yùn)動(dòng)速度。
【解答】（1）由圖可知，BC中溫度不同，分子運(yùn)動(dòng)的平均速率不同，可知溫度會(huì)影響分子運(yùn)動(dòng)的平均速率。
（2）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大，在分子數(shù)和溫度一定時(shí)，平均速率小于相對(duì)分子質(zhì)量小的氫氣，可知相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子運(yùn)動(dòng)的平均速率越慢。
（3）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量，可知在27℃時(shí)，等量的二氧化碳分子的平均速率小于480米每秒。
22．【答案】（1）
（2）排出裝置中的空氣
（3）20mL
（4）ADBC
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的文字表達(dá)式；
（2）如果裝置中存在空氣，那么會(huì)對(duì)氫氣和氧氣體積的測(cè)量產(chǎn)生影響；
（3）生成氫氣體積是氧氣體積的2倍；
（4）根據(jù)水電解的化學(xué)變化的本質(zhì)解答。
【解答】 （1）水在通直流電的條件下分解生成氫氣好氧氣，則電解水的文字表達(dá)式為：。
（2）實(shí)驗(yàn)中設(shè)置步驟Ⅲ的目的是排出裝置中的空氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。
（3）正極生成氧氣的體積為10mL，則負(fù)極生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，也就是20mL，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)注射器Ⅱ中活塞停留在刻度線20mL處。
（4）電解水過(guò)程，其實(shí)就是水分子先分解為氫原子和氧原子，然后二者再結(jié)合生成氫氣和氧氣的過(guò)程，那么表示電解水過(guò)程的順序是ADBC。
則正確順序?yàn)锳DBC。
1 / 103 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（一）--【暑假進(jìn)階練-復(fù)習(xí)部分】
一、選擇題
1．（2025七下·余杭期末）桂花中含有甜菜堿(C5H11NO2) ，下列關(guān)于甜菜堿的說(shuō)法正確的是 （　　）
A．甜菜堿由四種原子構(gòu)成
B．氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2
C．甜菜堿由四種元素組成
D．每個(gè)甜菜堿分子中都含有1個(gè)氧分子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能直接說(shuō)其由原子構(gòu)成。
【解答】AC、由化學(xué)式可知，甜菜堿 C5H11NO2 由分子構(gòu)成，甜菜堿中含有四種元素，故A錯(cuò)誤，C正確；
B、氮、氧元素質(zhì)量比為，故B錯(cuò)誤；
D、分子由原子構(gòu)成，分子中不含分子，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
2．（2025七下·余杭期末）鎵是第一個(gè)根據(jù)化學(xué)元素周期律預(yù)言并在自然界中證實(shí)的元素。如圖為元素周期表中鎵元素的信息，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A．鎵屬于金屬元素 B．鎵的原子序數(shù)是31
C．鎵離子的電子數(shù)為31 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；元素的符號(hào)及其意義；元素周期表；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)。
【解答】A、鎵是“钅”字旁的，可知鎵屬于金屬元素，故A正確，不符合題意；
B、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，由圖可知，鎵的原子序數(shù)為31，故B正確，不符合題意；
C、原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，可知鎵原子的電子數(shù)為31，鎵原子通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化為
鎵離子，可知鎵離子的電子數(shù)不等于31，故C錯(cuò)誤，符合題意；
D、元素符號(hào)下方的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，可知鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故D正確，不符合題意。
故答案為：C。
3．（2025七下·余杭期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖所示為元素周期表的一部分，①一⑤代表五種不同短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>　 　 　 　 　
① 　 ② ③ 　
④ 　 　 ⑤ 　
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化學(xué)性質(zhì)相似 D．④和⑤原子核外電子數(shù)相同
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；元素周期表
【解析】【分析】同一主族的原子，最外層電子數(shù)相同，由于最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，可知同族元素化學(xué)性質(zhì)相似。
【解答】A、由圖可知，①和②在同一橫行，可知①和②屬于同周期，故A正確，不符合題意；
B、由圖可知①和④在同一列，可知①和④屬于同族，故B正確，不符合題意；
C、由圖可知，③和⑤同族，最外層電子數(shù)相同，可知③和⑤元素化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確，不符合題意；
D、由圖可知，④和⑤屬于同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子序數(shù)等于電子數(shù)，可知④和⑤
原子核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。
4．（2025七下·柯橋月考）太空電解水的原理是利用電解技術(shù)將飛船廢水中的水分和氧氣分離出來(lái)，裝置如圖，供水膜能保證只有水分子通過(guò)。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(　　)
A．通過(guò)供水膜得到的水為純凈物
B．水中添加電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
C．氣體b能使帶火星的木條復(fù)燃
D．導(dǎo)管 a、b產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】 電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣燃燒生成水，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1。
【解答】 A.通過(guò)供水膜得到的水為純凈物，是因?yàn)楣┧つ鼙ＷC只有水分子通過(guò)，故A正確不合題意；
B.水的導(dǎo)電性很差，水中添加電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故B正確不合題意；
C.氣體b體積較少，是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確不合題意；
D.導(dǎo)管a、b產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣，氫氣和氧氣體積之比約為2：1，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
5．（2025七下·柯橋月考）建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列模型正確的是 (　　)
A．地殼元素含量
B．物質(zhì)分類模型
C．物質(zhì)組成及構(gòu)成模型
D．化合物微觀模型
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；元素的種類與分布；純凈物和混合物的區(qū)別
【解析】【分析】 A.根據(jù)地殼中各元素含量的排序進(jìn)行分析判斷。
B.根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析判斷。
C.根據(jù)物質(zhì)的組成與構(gòu)成進(jìn)行分析判斷。
D.根據(jù)化合物的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷。
【解答】 A.地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)所含物質(zhì)種類的多少，物質(zhì)可分為混合物與純凈物，化合物是純凈物中的一類，故B錯(cuò)誤；
C.物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，原子可以構(gòu)成分子，分子可以分解為原子，原子通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，模型描述與事實(shí)相符，故C正確；
D.化合物屬于純凈物，而純凈物中只含有一種分子，圖中含有兩種分子，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。
故選C。
6．（2025七下·臨平月考） “宏觀———微觀————符號(hào)————量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。木炭燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br/>A．從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)生了新的物質(zhì)
B．從微觀構(gòu)成看：氧氣是由氧分子構(gòu)成的
C．從符號(hào)表征看：二氧化碳的化學(xué)式是
D．從數(shù)量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；分子的定義與分子的特性；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學(xué)式的書寫及意義；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和總數(shù)均不變，分子的個(gè)數(shù)可能會(huì)變。
【解答】A、由圖可知，碳在氧氣中燃燒，產(chǎn)生了新物質(zhì)二氧化碳，故A正確，不符合題意；
B、由圖可知，氧氣由氧分子構(gòu)成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故B正確，不符合題意；
C、由圖可知，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，故C正確，不符合題意；
D、由圖可知，反應(yīng)前后原子的種類和總數(shù)均不變，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。
7．（2025七下·臨平月考）如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．甲、丙的核電荷數(shù)不同 B．乙、丁不屬于同一種元素
C．甲、丁相對(duì)原子質(zhì)量相同 D．甲、乙互為同位素原子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；同位素；元素的概念；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素。
【解答】A、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，由圖甲可知，黑色大球表示的是質(zhì)子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是電子，即甲原子只有一個(gè)質(zhì)子，則核電荷數(shù)為1，丙也只有一個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；
B、乙含有兩個(gè)質(zhì)子，丁也含有兩個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相同，可知屬于同種元素，故B錯(cuò)誤；
C、相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，甲和丁的相對(duì)原子質(zhì)量均為3，故C正確；
D、甲和乙質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素原子，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
8．（2025七下·杭州月考）某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)圓餅圖，圖乙為該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖。據(jù)圖分析，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是 （）
A．元素X、Y、Z分別表示氫、氧、碳
B．該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為46g
C．該物質(zhì)由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成
D．該物質(zhì)由多種元素組成的混合物
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；常見物質(zhì)的分類；相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【分析】混合物中含有多種物質(zhì)，純凈物中只含有一種物質(zhì)。單質(zhì)是含有一種元素的純凈物，化合物是含有兩種或以上元素的純凈物。
【解答】A、由圖乙可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，可知X表示的是氫、Y表示的是氧、Z表示的是碳，故A正確；
B、該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為46，單位是“1”，不是“g”，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)由分子構(gòu)成，不是由原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；
D、該物質(zhì)是由多種元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
9．（2025七下·杭州月考）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A．圖A 是兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩種微粒不是同種元素
B．圖B是元素周期表的部分內(nèi)容，其中X=15，磷元素位于第三周期
C．圖C微粒與圖D微粒的最外層電子數(shù)相同，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似
D．圖D 微粒帶兩個(gè)單位正電荷
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；元素的概念；元素周期表；離子的書寫與意義
【解析】【分析】同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
【解答】A、由圖可知，A中左側(cè)原子中有一個(gè)質(zhì)子，右側(cè)原子中有兩個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同，故A正確，不符合題意；
B、同主族的兩種元素，原子序數(shù)相差8，可知磷是15號(hào)元素，則x=15，磷在第三橫行，即為第三周期，故B正確，不符合題意；
CD、C中微粒核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，表示的是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，D中微粒核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少2，表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的鎂離子，兩者在元素周期表中不在同一族，沒有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤，符合題意，D正確，不符合題意。
10．（2025七下·義烏月考）1個(gè)原子(含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子)的質(zhì)量為a kg，1個(gè)原子(含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子)的質(zhì)量為b kg，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．的相對(duì)原子質(zhì)量為
B．與的相對(duì)原子質(zhì)量之比為
C．18g原子中質(zhì)子的質(zhì)量約為9g
D．1個(gè)由和組成的CO2分子含22個(gè)電子， 26個(gè)中子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】A.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算；
B.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比進(jìn)行分析；
C.根據(jù)1個(gè)18O原子中含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子進(jìn)行分析；
D.根據(jù)1個(gè)12C原子含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，1個(gè)18O原子含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子進(jìn)行分析。
【解答】 A.18O的相對(duì)原子質(zhì)量=
，故A正確不合題意；
B.由于相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比，則12C與18O的相對(duì)原子質(zhì)量之比為
，故B正確不合題意；
C.1個(gè)18O原子中含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，所以18g18O質(zhì)子的質(zhì)量約為，故C錯(cuò)誤符合題意；
D.1個(gè)12C原子含6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，1個(gè)18O原子含8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，所以1個(gè)由12C和18O組成的CO2分子含22個(gè)電子，26個(gè)中子，故D正確不合題意。
故選C。
11．（2025七下·義烏月考）下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中正確的有幾個(gè)(　　)
①分子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
③碘由碘原子構(gòu)成 ④分子、原子、離子都可直接構(gòu)成物質(zhì)
⑤原子得失電子后形成離子 ⑥同一種元素只能組成一種單質(zhì)
A．兩個(gè) B．三個(gè) C．四個(gè) D．五個(gè)
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【分析】 ①根據(jù)分子的概念來(lái)分析；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
③根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成情況來(lái)分析；
④根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；
⑤根據(jù)離子的形成過(guò)程來(lái)分析；
⑥ 根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析。
【解答】 ①在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故①錯(cuò)誤；
②并不是一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)不含中子，故②錯(cuò)誤；
③碘由碘分子構(gòu)成，故③錯(cuò)誤；
④分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故④正確；
⑤原子得失電子后形成離子，得電子形成陰離子，失電子形成陽(yáng)離子，故⑤正確；
⑥同一種元素不是只能組成一種單質(zhì)，如氧元素可以組成氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。
故選A。
12．（2025七下·杭州月考）下列各圖中●和○分別表示氫原子和氧原子，其中能表示保持H2O化學(xué)性質(zhì)的微粒是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，水是由水分子構(gòu)成，所以，保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒應(yīng)為水分子；根據(jù)水分子的構(gòu)成，判斷圖中為水分子的選項(xiàng)。
【解答】A、能表示水分子，能保持H2O化學(xué)性質(zhì)的，故A符合題意；
B、該圖是氫分子和氧分子的混合氣體，不能保持H2O化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；
C、該圖是氫氣，不能保持H2O化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；
D、該圖表示氫原子和氧原子，不能保持H2O化學(xué)性質(zhì)，故D不符合題意。
故答案為：A。
13．（2025七下·鎮(zhèn)海區(qū)月考）明礬是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl(SO4)2 12H2O，在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[ 下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．若n=2， 則m=3
B．明礬凈水過(guò)程中要發(fā)生化學(xué)變化
C．每一個(gè)Al3+、OH-和H2O都含有10個(gè)電子
D．明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：5
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷
【解析】【分析】A.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。
B.根據(jù)化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，進(jìn)行分析判斷。
C.根據(jù)一個(gè)Al3+、OH-和H2O的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。
D.根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。
根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來(lái)分析。
【解答】A.若n=2，則m=3，則為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x中，化合價(jià)的代數(shù)和為：（+3）×2+（-1）×2+（-2）×3=-2≠0，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.明礬在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確不合題意；
C.每個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子，每個(gè)Al3+是由鋁原子失去3個(gè)電子后形成的，則每個(gè)Al3+中含有的電子數(shù)為13-3=10；每個(gè)OH-中的電子數(shù)為8+1+1=10；每個(gè)H2O中的電子數(shù)為1×2+8=10，故C正確不合題意；
D.明礬晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為（32×2）：（16×20）=1：5，故D正確不合題意。
故選A。
14．（2025七下·鎮(zhèn)海區(qū)月考）用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記，下列數(shù)軸表示錯(cuò)誤的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表；地殼變動(dòng)的證明；常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)
【解析】【分析】A.根據(jù)地殼中元素的含量來(lái)分析；
B.根據(jù)元素的原子序數(shù)來(lái)分析；
C.根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)分析；
D.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)來(lái)分析。
【解答】 A.地殼中各元素的含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，故A正確不合題意；
B.鈉的原子序數(shù)為11，鎂的原子序數(shù)為12，鋁的原子序數(shù)為13，硅的原子序數(shù)為14，故B正確不合題意；
C.1個(gè)氮分子中含有2個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)氨分子中含有4個(gè)原子，1個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，故C正確不合題意；
D.氮?dú)馐且环N單質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)為零，氨氣中，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，二氧化氮中，氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硝酸鉀中，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
15．（2025七下·杭州月考）化學(xué)學(xué)科能對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行合理的微觀解釋，下列解釋錯(cuò)誤的是(　　)
A．1滴水約含有1.67×102 個(gè)水分子，說(shuō)明水分子體積很小
B．水凝固成冰體積變大，說(shuō)明水分子的大小發(fā)生了改變
C．紅墨水滴入熱水中迅速擴(kuò)散，說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)
D．50毫升水和50毫升酒精混合后，體積小于100毫升，說(shuō)明分子之間有空隙
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)；分子之間存在空隙；與密度相關(guān)的物理現(xiàn)象；分子的定義與分子的特性
【解析】【分析】發(fā)生物態(tài)變化導(dǎo)致物體體積發(fā)生改變的本質(zhì)原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的間隙大小發(fā)生改變，微粒自身并沒有改變。
【解答】A、一滴水的體積較小，1滴水約含有1.67×102 個(gè)水分子，說(shuō)明水分子體積很小，故A正確，
不符合題意；
B、水凝固成冰體積變大，是因?yàn)樗肿又g的間隙變大，不是水分子的大小發(fā)生了改變，故B錯(cuò)誤，
符合題意；
C 紅墨水滴入熱水中迅速擴(kuò)散，是因?yàn)榉肿釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)，故C正確，不符合題意；
D、分子間存在間隙，水和酒精混合后，水分子和酒精分子跑到了彼此的間隙中，導(dǎo)致混合后的總體積
小于混合前的體積之和，故D正確，不符合題意。
故答案為：B。
二、填空題
16．（2025七下·浙江月考）為探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(α粒子帶正電荷)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象：
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。
現(xiàn)象2：少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被反彈。
（1）根據(jù)盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，圖1所示的四條運(yùn)動(dòng)軌跡中，不可能出現(xiàn)的是　 　(填字母)。
（2）能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的依據(jù)是圖2中的　 　點(diǎn)(用字母表示)。
（3）根據(jù)構(gòu)建的原子結(jié)構(gòu)模型圖，請(qǐng)你解釋極少數(shù)α粒子被反彈的原因是　 　。
（4）在認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)上，某同學(xué)制作了甲烷分子模型，設(shè)計(jì)了相應(yīng)的評(píng)價(jià)量表：
“甲烷分子結(jié)構(gòu)模型制作”評(píng)價(jià)量表
評(píng)價(jià)指標(biāo) 優(yōu)秀 合格 待改進(jìn)
指標(biāo)一 兩種顏色，原子大小比例合理 兩種顏色，原子大小比例不合理 同種顏色，原子大小比例失調(diào)
指標(biāo)二 形態(tài)規(guī)整、能很好體現(xiàn)分子的正四面體結(jié)構(gòu) 形態(tài)規(guī)整、不能體現(xiàn)分子的立體結(jié)構(gòu) 形態(tài)扭曲與實(shí)際不符
右圖為該同學(xué)用超輕黏土制作的甲烷分子模型，根據(jù)評(píng)價(jià)量表，將“指標(biāo)二”評(píng)定為“合格”。要使該模型的“指標(biāo)二”達(dá)到“優(yōu)秀”，請(qǐng)你對(duì)該模型提出合理的改進(jìn)建議： 　 　。
【答案】（1）C
（2）C
（3）原子核質(zhì)量大，體積小
（4）調(diào)整四個(gè)氫原子的位置，使其能更好地體現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成
【解析】【分析】原子是化學(xué)元素的基本粒子，包含由帶一個(gè)基本電荷的正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的原子核以及與質(zhì)子數(shù)相同的核外電子，因此原子一般是中性的。不帶電的原子可以通過(guò)得失電子變成帶正電的陽(yáng)離子或帶負(fù)電的陰離子。元素根據(jù)原子核中質(zhì)子數(shù)來(lái)區(qū)分，具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同一元素的同位素。絕大多數(shù)原子質(zhì)量在原子核中，質(zhì)子質(zhì)量大約是電子質(zhì)量的1836倍。
【解答】（1） 根據(jù)盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，圖1所示的四條運(yùn)動(dòng)軌跡中，不可能出現(xiàn)的是C(填字母)。因?yàn)橥N電荷相互排斥；
（2）能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的依據(jù)是圖2中的C點(diǎn)(用字母表示)。大部分的粒子都是沿直線傳出；
（3）根據(jù)構(gòu)建的原子結(jié)構(gòu)模型圖，請(qǐng)你解釋極少數(shù)α粒子被反彈的原因是 原子核質(zhì)量大，體積?。?br/>（4）右圖為該同學(xué)用超輕黏土制作的甲烷分子模型，根據(jù)評(píng)價(jià)量表，將“指標(biāo)二”評(píng)定為“合格”。要使該模型的“指標(biāo)二”達(dá)到“優(yōu)秀”，請(qǐng)你對(duì)該模型提出合理的改進(jìn)建議： 調(diào)整四個(gè)氫原子的位置，使其能更好地體現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)；
故答案為：（1）C（2）C（3）原子核質(zhì)量大，體積?。?）調(diào)整四個(gè)氫原子的位置，使其能更好地體現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)
17．（2025七下·浙江月考）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)右圖回答相應(yīng)問(wèn)題：
（1）圖1是銫元素在元素周期表中的信息，則銫屬于　 　(選填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子的核外電子數(shù)為　 ?。?br/>（2）圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．原子序數(shù)：Z>Y B．核外電子數(shù)：X=Y C．Y和Z處于同一周期
【答案】（1）金屬；55
（2）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；元素周期表
【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增加；同一列的元素，最外層的電子數(shù)相同，個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)相似；
【解答】（1）圖1是銫元素在元素周期表中的信息，則銫屬于金屬元素，該元素原子的核外電子數(shù)為55；核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；
（2） 圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下說(shuō)法正確的是 A 原子序數(shù)：Z>Y ；B最外層電子數(shù)相同：X=Y；C Y和Z處于同一周期 ，同一行屬于同一周期；
故答案為：（1）金屬；55（2）AC
18．（2025七下·浙江月考）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)物質(zhì)科學(xué)的重要思維方式。
（1）圖1表示構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系，字母a表示　 　。
（2）圖2表示鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的電子得失情況。鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是　 　。
【答案】（1）原子
（2）氯化鈉
【知識(shí)點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；分子的定義與分子的特性；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
【解析】【分析】 構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括原子、分子和離子。原子是構(gòu)成物質(zhì)的最基本的微粒，是化學(xué)元素的基本單位，每種元素都由一種特定類型的原子組成，其化學(xué)性質(zhì)由其原子的結(jié)構(gòu)和排列決定。分子是由兩個(gè)或更多個(gè)原子以共價(jià)鍵相連形成的結(jié)構(gòu)單元。
【解答】（1） 圖1表示構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系，字母a表示 原子，因?yàn)榉肿邮怯稍訕?gòu)成的，原子得失電子變成了離子；
（2） 圖2表示鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的電子得失情況。鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；
故答案為：（1）原子（2） 圖2表示鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的電子得失情況。鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
三、實(shí)驗(yàn)探究題
19．（2025七下·余杭期末） 人們對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了不斷修正和完善的過(guò)程。
材料一：19世紀(jì)初，有科學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍。
材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其不同的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。
材料三： 1961年， 國(guó)際上采用碳-12原子質(zhì)量的1/12，作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素所占的百分比之和。
（1）下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克魯克斯的假設(shè)中，同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。這是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是　 　。
（3）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，自然界氯元素僅有35Cl和37Cl兩種同位素原子。根據(jù)材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)之比為　 　。
【答案】（1）B
（2）中子
（3）3∶1
【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成；同位素；相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】【分析】（1）根據(jù)材料一可知，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)倍，結(jié)合氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1可知，35.5不是其整數(shù)倍。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，同種元素，質(zhì)子數(shù)相同。
（3）根據(jù)“ 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素所占的百分比之和”列出算式，即可求得兩種原子的個(gè)數(shù)比。
【解答】（1）氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，不是1的整數(shù)倍，不支持材料一。
故答案為：B。
（2）同一元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，而相對(duì)原子質(zhì)量不同，是因?yàn)樵又械闹凶訑?shù)不同。
（3），解得，可知35Cl和37Cl這兩種同位素原子的個(gè)數(shù)之比為3：1。
20．（2025七下·余杭期末）為探究原子結(jié)構(gòu)， 1911 年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(一個(gè)α粒子內(nèi)含 2 個(gè)質(zhì)子)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象，如圖甲。
現(xiàn)象1：大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向；
現(xiàn)象2：少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；
現(xiàn)象3：極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)。
（1） 請(qǐng)分析現(xiàn)象 3的原因： 　 　。
（2）根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，并繪制成圖像(如圖乙)。 其中能說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是　 　點(diǎn)(用字母表示)。
（3）盧瑟福構(gòu)建了核式原子結(jié)構(gòu)模型，若以 、和 分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是（　?。?。
A． B．
C． D．
【答案】（1）原子核很小且質(zhì)量很大
（2）A
（3）D
【知識(shí)點(diǎn)】同位素；原子結(jié)構(gòu)的探索過(guò)程
【解析】【分析】（1）（2）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部大部分空間是空的；少部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核帶正電。
（3）同一類原子，即屬于同種元素，可知原子的質(zhì)子數(shù)相同。
【解答】（1）極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，是因?yàn)樵又械脑雍梭w積小，但質(zhì)量很大，α粒子撞擊到原子核而被彈回。
（2）原子內(nèi)大部分空間是空的，所以α粒子在經(jīng)過(guò)時(shí)幾乎沒有遇到阻礙，大部分仍以原來(lái)的方向繼續(xù)向前運(yùn)動(dòng)，沒有偏轉(zhuǎn)，可知A點(diǎn)的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明。
（3）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，由圖可知，ABC原子中都含有一個(gè)質(zhì)子，D原子中含有兩個(gè)質(zhì)子，可知D與ABC不屬于同一類原子。
21．（2025七下·臨平月考） 科學(xué)家用A、B、C三個(gè)相同的密閉容器，放入等量的氣體分子，測(cè)出實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的分子運(yùn)動(dòng)速率。如圖是氫分子( 和氧分子( 運(yùn)動(dòng)的示意圖及平均速率大小。
（1）比較B和C，能得出影響分子運(yùn)動(dòng)平均速率的因素是　 　。
（2）比較A 和B 可知，分子數(shù)目和溫度相同時(shí)，相對(duì)分子量越大，運(yùn)動(dòng)的平均速率　 　。
（3）請(qǐng)預(yù)測(cè)一下27℃時(shí)，等量的二氧化碳分子運(yùn)動(dòng)平均速率是　 　(填“大于”“等于”或“小于”)480m/s。
【答案】（1）溫度
（2）越慢
（3）小于
【知識(shí)點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)；相對(duì)分子質(zhì)量
【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法可知，唯一變量即為探究的影響因素。
（2）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，分子運(yùn)動(dòng)速度慢，說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子運(yùn)動(dòng)速度越慢。
（3）根據(jù)（2）中所得結(jié)論和二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣可知，二氧化碳分子的運(yùn)動(dòng)速度小于氧氣分子的運(yùn)動(dòng)速度。
【解答】（1）由圖可知，BC中溫度不同，分子運(yùn)動(dòng)的平均速率不同，可知溫度會(huì)影響分子運(yùn)動(dòng)的平均速率。
（2）氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大，在分子數(shù)和溫度一定時(shí)，平均速率小于相對(duì)分子質(zhì)量小的氫氣，可知相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子運(yùn)動(dòng)的平均速率越慢。
（3）二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量，可知在27℃時(shí)，等量的二氧化碳分子的平均速率小于480米每秒。
22．（2025七下·鎮(zhèn)海區(qū)月考）1800年，英國(guó)化學(xué)家尼科爾森通過(guò)電解水得到氫氣和氧氣后，后人就不斷研究和改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的電解水裝置來(lái)測(cè)定水的組成。
【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅰ.按如圖安裝好裝置，并檢查裝置的氣密性。
Ⅱ.往U形管中裝入水(其中加有一定的NaOH，水面略低于支管口)，開始實(shí)驗(yàn)。
Ⅲ取下注射器，打開電源通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源。
Ⅳ.將注射器活塞推到底后，連接注射器，再次打開電源。當(dāng)注射器Ⅰ中活塞停留在10mL刻度線處，關(guān)閉電源。
V.檢驗(yàn)氣體。
【問(wèn)題討論】
（1）電解水的文字表達(dá)式為　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中設(shè)置步驟Ⅲ的目的是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)注射器Ⅱ中活塞停留在刻度線 　 　處。
（4）電解水過(guò)程有如圖步驟的模擬構(gòu)成(圖中的表示氧原子，○表示氫原子)，完整表示電解水過(guò)程的順序是（　 　）(填標(biāo)號(hào))。
A. B. C. D.
【答案】（1）
（2）排出裝置中的空氣
（3）20mL
（4）ADBC
【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的文字表達(dá)式；
（2）如果裝置中存在空氣，那么會(huì)對(duì)氫氣和氧氣體積的測(cè)量產(chǎn)生影響；
（3）生成氫氣體積是氧氣體積的2倍；
（4）根據(jù)水電解的化學(xué)變化的本質(zhì)解答。
【解答】 （1）水在通直流電的條件下分解生成氫氣好氧氣，則電解水的文字表達(dá)式為：。
（2）實(shí)驗(yàn)中設(shè)置步驟Ⅲ的目的是排出裝置中的空氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。
（3）正極生成氧氣的體積為10mL，則負(fù)極生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，也就是20mL，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)注射器Ⅱ中活塞停留在刻度線20mL處。
（4）電解水過(guò)程，其實(shí)就是水分子先分解為氫原子和氧原子，然后二者再結(jié)合生成氫氣和氧氣的過(guò)程，那么表示電解水過(guò)程的順序是ADBC。
則正確順序?yàn)锳DBC。
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