資源簡介

山東省淄博市2024年中考化學真題
1．（2024·淄博）物質是在不斷變化的。下列變化屬于化學變化的是
A．燈泡發光 B．干冰升華 C．牛奶變質 D．石蠟熔化
【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、沒有新物質生成的變化，屬于物理變化，燈泡發光沒有新物質生成，故屬于物理變化，故A不符合題意；
B、干冰升華過程只是物質的狀態發生改變，無新物質生成，屬于物理變化，故B符合題意；
C、有新物質生成的變化，屬于化學變化，牛奶變質有乳酸等新的物質生成，屬于化學變化，故C符合題意；
D、石蠟熔化只是物質的狀態發生改變，無新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據沒有新物質生成的變化，屬于物理變化，有新物質生成的變化，屬于化學變化進行分析解答。
2．（2024·淄博）我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”的科學家是
A．徐壽 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．張青蓮
【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、徐壽主要是元素名稱造字，沒有發明聯合制堿，故A不符合題意；
B、侯德榜改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，也叫“侯氏制堿法”，被譽為我國“制堿工業先驅”，故B符合題意；
C、屠呦呦發現并提取了青蒿素，為人類的瘧疾治療作出了重大的貢獻，故C不符合題意；
C、張青蓮測定了一些原子的相對原子質量的新值，與“聯合制減法”無關，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】分析化學家及其在化學領域的貢獻進行分析解答。
3．（2024·淄博）2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合這一主題的是
A．垃圾分類處理 B．節約用水
C．使用一次性餐具 D．使用節能家電
【答案】C
【知識點】保護水資源；合成材料的使用及其對人和環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響；垃圾的分類與回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分類處理，既可以節約資源，又可以減少環境的污染，與主題相符，故A不符合題意；
B、 節約用水，有利于保護水資源，與主題相符，故B不符合題意；
C、使用一次性餐具，既浪費資源，又會污染環境，與主題相悖，故C符合題意；
D、使用節能家電，節能減排，節約資源，與主題相符，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據垃圾分類處理可以節約資源，減少污染進行分析解答；
B、根據節約用水可以節約水資源進行分析解答；
C、根據使用一次性筷子，即浪費資源，又污染環境進行分析解答；
D、根據使用節能家電，節能減排進行分析解答。
4．（2024·淄博）學好化學對解決實際問題具有重要意義。下列說法錯誤的是
A．服用葡萄糖酸鋅口服液治療貧血
B．服用含的藥物緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀
C．通過分離液態空氣得到氧氣和氮氣等氣體
D．通過“烤藍”工藝延長某些鐵制品使用壽命
【答案】A
【知識點】氧氣的工業制法；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用
【解析】【解答】A、治療貧血，應該補充含鐵元素的藥液或食物，葡萄糖酸鋅口服液可補充鋅元素，其作用是能促進青少年生長發育，增強免疫力，故A錯誤；
B、酸和堿可以發生中和反應生成鹽和水，胃酸的主要成分是稀鹽酸，服用含的藥物，氫氧化鋁和稀鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀，故B正確；
C、空氣的主要成分是氮氣和氧氣，工業水利用液氮和液氧的沸點不同，采用分離液態空氣法制氧氣，故C正確；
D、鐵生銹的條件是同時與氧氣和水接觸，通過“烤藍”工藝在鐵制品表面覆蓋一層保護膜，隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，延長某些鐵制品使用壽命，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A、根據治療貧血應該補充鐵元素以及鋅元素對人體的作用進行分析解答；
B、根據胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可以中和鹽酸進行分析解答；
C、根據空氣的主要成分是氮氣和氧氣，可以利用液氮和液氧的沸點不同通過分離液態空氣制氧氣進行分析解答；
D、根據鐵生銹的條件及防銹措施進行分析解答。
5．（2024·淄博）《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中蘊含了大量的化學知識。下列理解錯誤的是
A．“煤餅燒石成灰”——石灰石經煅燒變成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比較小
C．“火燃釜底，滾沸延及成鹽”——加熱蒸發溶劑析出食鹽晶體
D．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”——鐵浸入銅鹽溶液，表面生成紅色鐵銹
【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；合金與合金的性質；金屬的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化
【解析】【解答】A、“煤餅燒石成灰”是指煤餅中的石灰石經高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳，故A正確；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”是指金的硬度比較小，可以像柳般彎曲，故B正確；
C、“火燃釜底，滾沸延及成鹽”是指加熱釜底，使釜中的食鹽溶液通過蒸發溶劑析出食鹽晶體，故C正確；
D、“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”是指鐵浸入膽礬水（硫酸銅溶液）中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面的紅色物質是銅而不是鐵銹，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據石灰石高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳進行分析解答；
B、根據金的硬度小進行分析解答；
C、根據通過蒸發溶劑的方法獲取氯化鈉晶體進行分析解答；
D、根據鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸鐵和銅進行分析解答。
6．（2024·淄博）利用如圖所示裝置進行實驗，探究水的組成。下列說法錯誤的是
A．玻璃管a中收集到的氣體為氫氣
B．反應生成氫氣和氧氣的質量比為
C．實驗中電能轉化為化學能
D．實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的
【答案】B
【知識點】電解水實驗；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【解答】A、a管與電源的負極相連，產生的是氫氣，不符合題意；
B、該實驗生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，符合題意；
C、該化學反應條件是通電，是將電能轉化為化學能的過程，不符合題意；
D、電解水生成氫氣和氧氣，證明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】電解水時，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積少，是氧氣；且兩者的體積之比大約是2：1，可簡記為：正氧負氫、氫二氧一。
7．（2024·淄博）“宏微結合”是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 汽油置于敞口容器中逐漸減少 分子在不斷運動
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化學反應前后，分子種類發生改變
C 氣體壓縮儲存于鋼瓶中 壓強增大，氣體分子變小
D 氧氣和臭氧化學性質不同 分子結構不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質的微粒性；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、由于分子在不斷運動，所以汽油置于敞口容器中逐漸減少，該說法正確，不符合題意；
B、在化學反應中分子分成原子，原子重新結合成新分子，形成新物質，碳酸分解生成水和二氧化碳，該說法正確，不符合題意；
C、氣體壓縮儲存于鋼瓶中，因為壓強增大，氣體分子間隔變小，該說法錯誤，符合題意；
D、分子是保持物質化學性質最小的微粒，氧氣和臭氧的分子結構不同，其化學性質不同，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據分子的特性有分子在運動，分子間有間隔，分子有質量且很小，同種分子化學性質相同，不同分子化學性質不同來解答。
8．（2024·淄博）三氟化氮是微電子工業中一種優良的蝕刻氣體，其在一定條件下發生反應的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是
A．反應物和生成物都是由分子構成的
B．該反應屬于分解反應
C．反應前后，氮和氟的化合價都發生了改變
D．反應后生成氮分子和氟分子的個數比為
【答案】D
【知識點】化合價規律和原則；分解反應及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、由微觀示意圖可知，反應物是NF3，生成物是N2和F2，均由分子構成的，故A正確；
B、由微觀示意圖可知，該反應為NF3在一定條件下生成N2和F2，反應的化學方程式為：，該反應由一種物質生成兩種物質，符合“一邊多”的特征，屬于分解反應，故B正確；
C、化合物中正、負化合價的代數和為0，單質元素化合價為0，反應物是NF3，氮元素顯+3價，氟元素顯-1價，生成物N2中氮元素顯0價、F2中氟元素顯0價，反應前后，氮、氟元素的化合價均發生了變化，故C正確；
D、該反應的化學方程式為，化學方式中個物質的微粒個數比等于化學計量數之比，所以氮分子和氟分子的個數比為1：3，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據微觀示意圖可知，反應物和生成物都由分子構成進行分析解答；
B、根據微觀示意圖書寫化學方程式以及分解反應的特征進行分析解答；
C、根據化合物中正、負化合價的代數和為0，單質元素化合價為0進行分析解答；
D、根據化學方程式中各物質的微粒個數比等于化學計量數之比進行分析解答。
9．（2024·淄博）工業上常用氧炔焰切割或焊接金屬，一種切割工具如圖所示。下列說法錯誤的是
A．調節乙炔和氧氣的比例可以改變乙炔的著火點
B．乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式為
C．氧氣用量相對不足時，容易生成炭黑或一氧化碳
D．相同條件下，乙炔在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的火焰溫度高
【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；化學方程式的書寫與配平；燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】A、調節乙炔和氧氣的比例不可以改變乙炔的著火點，因為著火點是可燃物的固有屬性，不能隨意改變，故A錯誤；
B、有機物完全燃燒都生成二氧化碳和水，所以乙炔在氧氣中完全燃燒也生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故B正確；
C、含碳物質在氧氣不足的條件下燃燒會生成一氧化碳或炭黑，所以氧氣用量相對不足時，乙炔不充分燃燒，容易生成炭黑或一氧化碳，故C正確；
D、氧氣具有助燃性，氧氣含量越高，可燃物燃燒越劇烈，所以相同條件下，乙炔在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更充分，火焰溫度高，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A、根據著火點是物質固有的屬性，不能隨意更改進行分析解答；
B、根據有機物完全燃燒都生成二氧化碳和水進行分析解答；
C、根據含碳物質在氧氣不足的條件下燃燒會生成一氧化碳或炭黑。
10．（2024·淄博）實驗是學習化學的重要途徑。下列實驗能達到目的的是
A．甲：配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液
B．乙：收集二氧化碳氣體并驗滿
C．丙：驗證質量守恒定律
D．丁：測定空氣中氧氣的體積分數
【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律；一定溶質質量分數的溶液的配制；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】A、配制溶質質量分數為10%NaOH溶液，需要稱量一定質量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體易吸水而潮解，不能放在一張白紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量，故A不符合題意；
B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿的方法是，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已經，故B符合題意；
C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在敞口裝置中氣體會逸出，導致稱量結果偏小，不能驗證質量守恒定律，故C不符合題意；
D、木炭燃燒生成CO2氣體，消耗氧氣的同時，又產生了氣體，瓶內壓強沒有明顯下降，燒杯中水無法壓入集氣瓶，不能測定空氣中氧氣的體積分數，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據氫氧化鈉固體易吸水而潮解，應放在玻璃器皿中稱量進行分析解答；
B、根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿進行分析解答；
C、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳逸出，使質量減少，不能用于驗證質量守恒定律進行分析解答；
D、根據木炭燃燒生成二氧化碳氣體，集氣瓶內壓強不變，水不能進入集氣瓶進行分析解答。
11．（2024·淄博）化學實驗中需要牢固樹立安全和規范意識。下列說法正確的是
A．及時將實驗產生的廢物、廢液倒入水池
B．如果實驗室中的藥品無毒無害，可以品嘗其味道
C．在還原的實驗中，先加熱固體，后通入氣體
D．將玻璃管插入膠皮管時，先將玻璃管一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；一氧化碳還原氧化鐵
【解析】【解答】A、將實驗產生的廢物、廢液倒入水池會造成水體污染，應該把實驗產生的廢物、廢液應倒入指定容器中，故A錯誤；
B、不得品嘗實驗室的任何藥品，故B錯誤；
C、 在具有可燃性和還原性，用CO還原的實驗中，應先通入CO氣體，排盡裝置內的空氣，以防加熱時發生爆炸，然后再加熱固體，故C錯誤；
D、將玻璃管插入膠皮管時，先把導管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃導管轉動插入橡皮管，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據實驗產生的廢物、廢液要倒入指定的容器內進行分析解答；
B、根據實驗室的任何藥品都不能品嘗進行分析解答；
C、根據CO還原，先通CO，把裝置內的空氣排盡，以防加熱時發生爆炸，后加熱進行分析解答；
D、根據玻璃導管和橡皮管連接的正確操作方法進行分析解答。
12．（2024·淄博）我國科學家研發出一種分離丙烯和丙烷混合氣體的新型多孔材料，通過調控孔口大小和孔腔尺寸，使混合氣體中的丙烯分子順利通過孔道，實現了二者的精準篩分。下列說法錯誤的是
A．丙烯和丙烷均屬于有機物
B．丙烯和丙烷中碳元素的質量分數相同
C．丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸
D．該分離技術原理與過濾相似
【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；化學式的相關計算；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了一氧化碳、二氧化碳以及碳酸和碳酸鹽，其余含碳元素化合物叫做有機物，丙烯和丙烷都是含碳化合物，都屬于有機物，故A正確；
B、化合物中某元素的質量分數=，所以丙烯中碳元素的質量分數為，丙烷中碳元素的質量分數為，由計算結果可知兩者所含碳元素的質量分數不同，故B錯誤；
C、從題干信息混合氣體中的丙烯分子順利通過孔道 ，丙烷分子不能通過孔道，從而實現丙烯和丙烷的精準篩分 ，說明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，故C正確；
D、該技術分離原理和過濾原理相似，都是利用微粒大的不能通過孔隙，微粒小的可以通過孔隙，故D正確。
故答案為：B。
【分析】A、根據有機物的定義進行分析解答；
B、根據化合物中某元素的質量分數=進行分析解答；
C、根據題干信息丙烯分子可以通過孔道 ，丙烷分子不能通過孔道進行分析解答；
D、根據該分離技術和過濾原理都是利用微粒大不能通過孔隙，微粒小能通過孔隙進行分析解答。
13．（2024·淄博）我國在第75屆聯合國大會上提出努力爭取在2060年前實現“碳中和”，充分體現了大國擔當。如圖為自然界中的“碳循環”示意圖，下列說法錯誤的是
A．碳中和是指用堿中和產生的
B．途徑①表示植物的光合作用
C．途徑②中部分最終轉變為碳酸鹽
D．化石燃料燃燒使排放量增加
【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；二氧化碳對環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A、碳中和是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放“” ，故A錯誤；
B、從圖中可知途徑① 綠色植物吸收二氧化碳，釋放氧氣，該過程叫做光合作用，故B正確；
C、從圖中可知 途徑② 二氧化碳進入海水，與水反應生成碳酸，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，最終部分碳酸會最終轉化成碳酸鹽，故C正確；
D、 化石燃料都含有碳元素，完全燃燒都生成二氧化碳，導致空氣中二氧化碳排含量增加，故D正確。
故答案為：A。
【分析】A、根據碳中和是指排放的二氧化碳和吸收的二氧化碳相互抵消，達到相對“零排放”進行分析解答；
B、根據綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣進行分析解答；
C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，部分碳酸最終會轉化為碳酸鹽進行分析解答；
D、根據化石燃料燃燒生成二氧化碳進行分析解答。
14．（2024·淄博）下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計，錯誤的是
選項 實驗目的 實驗設計
A 檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫 將氣體通入硝酸銀溶液
B 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體 取樣，分別加熱，生成的氣體通入澄清石灰水
C 除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣 加入適量碳酸鉀溶液，過濾
D 除去粗鹽中的少量泥沙 加水溶解，過濾，蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】粗鹽提純；物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、 檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫 ，將抬起頭通過硝酸銀溶液，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，二氧化碳不與硝酸銀反應，故可以通過觀察是否有沉淀生成，檢驗二氧化碳氣體中是否混有氯化氫，該檢驗方案正確，故A不符合題意；
B、 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體， 取樣，分別加熱，生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁為碳酸氫鈉，石灰水無變化為碳酸鈉，因為碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉加熱不分解，該鑒別方案正確，故B不符合題意；
C、除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣，加入適量碳酸鉀溶液，碳酸鉀會與反應生成沉淀和，雖然除去了，但是引入了新的雜質，不符合除雜原則，該除雜方案不正確，故C符合題意；
D、除去粗鹽中的少量泥沙，加水溶解，氯化鈉可溶，泥沙不溶，過濾可除去粗鹽中的少量泥沙，再把濾液進行蒸發結晶可得到氯化鈉固體，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據氯化氫可以與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳不能與硝酸銀反應進行分析解答；
B、根據碳酸氫鈉受熱分解生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解進行分析解答；
C、根據碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，引入新雜質進行分析解答；
D、根據氯化鈉可溶，泥沙不溶，通過溶解、過濾、蒸發可以除去粗鹽中的少量泥沙進行分析解答。
15．（2024·淄博）如圖為和的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．時，溶液和溶液的濃度一定相同
B．時，可配制溶質質量分數為30%的溶液
C．采用降溫結晶的方法除去中混有的少量
D．分別將等質量的的飽和溶液降溫到，析出的質量大于的質量
【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、時，和兩條溶解度曲線相交，表示在該點溫度下，兩物質的溶解度相等，也表示在該點溫度下，兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等，題中未指明溶液是否達到飽和狀態，故兩溶液的濃度不一定相同，故A錯誤；
B、飽和溶液的溶質質量分數=，時，的溶解度為，則該溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，故B錯誤；
C、溶解度隨溫度的降低而明顯減小的物質，采用降溫結晶進行提純，溶解度受溫度影響不大的物質采用蒸發結晶進行提純，和的溶解度均隨溫度的升高而增大，且的溶解度受溫度變化影響更小，則中混有的少量，可采用蒸發結晶的方法提純，故C錯誤。
D、溶解度隨溫度的降低而減小的物質，其飽和溶液降溫之后會有晶體析出，根據溶解度曲線可知，和的溶解度均隨溫度的降低而減小，且的溶解度受溫度變化影響更大，分別將等質量的的飽和溶液降溫到，析出的質量大于的質量，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據在相同溫度下，未指明溶液的狀態，無法比較溶質質量分數的大小進行分析解答；
B、根據飽和溶液的溶質質量分數=進行分析解答；
C、根據溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度降低而減小的物質采用降溫結晶提純，溶解度受溫度影響相對較小的物質采用蒸發結晶提純進行分解解答；
D、根據一定溫度下，等質量的飽和溶液降溫之后，溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度影響較大的物質析出晶體更多進行分析解答。
16．（2024·淄博）化學科學對社會發展和人類文明進步有著重要價值。回答下列問題：
（1）《書經·益稷》記載：“烝民乃粒，萬邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麥屬于常見谷物，從化學角度看，小麥中含有的主要營養物質是　 　。
（2）現代農業離不開優質的化學肥料。復合肥料磷酸二氫銨中含有的主要營養元素是　 　。
（3）國家《2024-2025年節能降碳行動方案》提出，加快建筑光伏一體化建設。光伏發電是太陽能直接利用的有效方式。請列舉一條光伏發電的優點：　 　。
（4）玻璃是現代社會廣泛使用的無機非金屬材料。普通玻璃成分中的硅酸鈉屬于　 　（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。
【答案】（1）糖類
（2）N、P
（3）無污染、節約化石燃料（合理即可）
（4）鹽
【知識點】常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養素；資源綜合利用和新能源開發；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】（1）小麥中富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（2）磷酸二氫銨中含有的營養元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏發電的優點是較少受地域限制，因為陽光普照大地；光伏系統還具有安全可靠、無噪聲、低污染、無需消耗燃料和架設輸電線路即可就地發電供電及建設周期短的優點；
（4）Na2SiO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。
故答案為：（1）糖類；（2）N、P；（2） 無污染、節約化石燃料（合理即可） ；（3）鹽。
【分析】（1）根據小麥富含淀粉，淀粉屬于糖類進行分析解答；
（2）根據磷酸二氫銨含有氮、磷兩種營養元素進行分析解答；
（3）根據光伏發電無污染、節約化石燃料進行分析解答；
（4）根據由金屬離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽類進行分析解答。
（1）小麥中富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（2）磷酸二氫銨中含有的營養元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏發電的優點是較少受地域限制，因為陽光普照大地；光伏系統還具有安全可靠、無噪聲、低污染、無需消耗燃料和架設輸電線路即可就地發電供電及建設周期短的優點；
（4）Na2SiO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。
17．（2024·淄博）鎳是一種用途廣泛的金屬，可用作其他金屬的保護層或用來生產耐腐蝕的合金鋼、硬幣及耐熱元件。回答下列問題：
（1）鎳在室溫條件下能與稀硫酸反應生成硫酸鎳（，易溶于水）和氫氣，該反應的化學方程式為　 　。根據這一反應事實，可以得出鎳和銅的金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
（2）白銅是一種銅鎳合金，屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”），其硬度比純銅的硬度　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）；
（2）混合物；大
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為；鎳能與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，說明鎳的活動性排在前，而銅的金屬活動性排在后，所以鎳的活動性比銅的活動性強，即；
（2）白銅是由銅和鎳熔合形成具有金屬特性的混合物，所以白銅屬于混合物；合金比組成它的純金屬硬度大，熔點低，所以白銅的硬度比純銅的硬度大。
故答案為：（1）；；
（2）混合物；大。
【分析】（1）根據鎳與硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣的化學方程式的書寫，排在氫前面的金屬可以與稀硫酸反應，排在氫后面件數不能與稀硫酸反應進行分析解答；
（2）根據合金都屬于混合物，合金的硬度比組分純金屬的硬度大進行分析解答。
（1）鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為；鎳能與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，說明鎳的活動性排在前，而銅的金屬活動性排在后，所以鎳的活動性比銅的活動性強，即。
（2）白銅是由銅和鎳熔合形成具有金屬特性的混合物，所以白銅屬于混合物；合金比組成它的純金屬硬度大，熔點低，所以白銅的硬度比純銅的硬度大。
18．（2024·淄博）我國科學家研發了室溫、通電及催化劑存在下，甲烷和氧氣轉化制甲酸的新技術。回答下列問題：
（1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液顯酸性。蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，其原因是　 　。
（2）甲酸溶液顯酸性是因為甲酸溶于水能解離出　 　，驗證甲酸溶液顯酸性可使用的試劑（或用品）是　 　（答一種）。
（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，產物卻不同的原因是　 　。
【答案】（1）肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應（合理即可）
（2）；紫色石蕊溶液（或試紙或計等合理即可）
（3）反應條件不同
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】（1）甲酸水溶液顯酸性，蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，是因為肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應，減輕痛癢；
（2）甲酸溶液顯酸性，是因為甲酸溶于水能解離出氫離子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅色，為驗證甲酸顯酸性，則可以選用紫色石蕊溶液、pH試紙或pH計等；
（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，反應條件不同，則產物不同。
故答案為：（1） 肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應（合理即可） ；
（2）H+ ； 紫色石蕊溶液（或試紙或計等合理即可） ；
（3）反應條件不同。
【分析】（1）根據酸性物質能與堿性物質發生反應進行分析解答；
（2）根據酸溶液都能解離出氫離子，紫色石蕊溶液遇酸性物質變紅，pH試紙或pH計測酸性溶液，pH<7進行分析解答；
（3）甲烷與氧氣在通電及催化劑條件下生成甲酸，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，得出反應條件不同，反應物的產物也不同進行分析解答。
（1）甲酸水溶液顯酸性，蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，是因為肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應，減輕痛癢；
（2）甲酸溶液顯酸性，是因為甲酸溶于水能解離出氫離子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅色，為驗證甲酸顯酸性，則可以選用紫色石蕊溶液、pH試紙或pH計等；
（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，反應條件不同，則產物不同。
19．（2024·淄博）我國科研人員在鈦酸鍶材料研發方面取得突破性進展，推動了制冷技術的革新。回答下列問題：
（1）在元素周期表中的相關信息如圖所示。屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子核外電子數為　 　。
（2）由　 　（填離子符號）和構成，其中的化合價為　 　。
【答案】（1）金屬；38
（2）；
【知識點】元素的簡單分類；元素周期表的特點及其應用；物質的構成和含量分析；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】（1）根據元素周期表的一格的中間漢字是元素名稱，元素名稱中含有“钅”屬于金屬元素，所以Sr屬于金屬元素，元素周期表一格左上角的數字表示原子序數為，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數=38；
（2）屬于鹽，由金屬離子和酸根離子構成；中氧元素的化合價為，且帶2個單位的負電荷，設的化合價為a，根據化合物中正、負化合價的代數為0，則有，則。
故答案為：（1）金屬；38；（2）； 。
【分析】（1）根據元素名稱中含有“钅”旁屬于金屬元素，元素周期表一格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數進行分析解答；
（2）根據由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽類，化合物中正、負化合價的代數和為0進行分析解答。
（1）根據元素周期表的一格信息可知，的名稱中含有“钅”，屬于金屬元素，的原子序數為38，則其原子核外電子數為38。
（2）屬于鹽，由金屬離子和酸根離子構成；中氧元素的化合價為，且帶2個單位的負電荷，設的化合價為a，則有，則。
20．（2024·淄博）運用常見的裝置和方法制取氣體是中學生必備的化學實驗技能。以下是實驗室用于制取氣體的部分裝置，回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為　 　，收集氧氣可選用的裝置是　 　（填字母）。
（3）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若　 　，則證明裝置氣密性良好。
（4）用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取干燥的氨氣（氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性），可選用的干燥劑是　 　（填“濃硫酸”或“生石灰”）。
（5）實驗室常用固體（易溶于水）與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，最好選用的發生裝置是　 　（填字母），反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）酒精燈
（2）；D
（3）水柱保持穩定（合理即可）
（4）生石灰
（5）B；
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氣體反應裝置的選取；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；根據燒堿、生石灰、堿石灰的性質確定所能干燥的氣體
【解析】【解答】（1）由圖知，儀器①的名稱是酒精燈；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；
氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則收集氧氣可選用的裝置是D或F；
（3）檢查裝置C的氣密性時，先關閉止水夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若水柱保持穩定不回落，則說明裝置氣密性良好；
（4）氨氣呈堿性，能和濃硫酸反應，不和生石灰反應，需選擇干燥劑生石灰；
（5）實驗室常用 固體（易溶于水）與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則可選擇裝置B、C制取氣體，因為B裝置可制液體的滴加速率，所以最好選用的發生裝置為B，使用C裝置，亞硫酸鈉易溶于水，放在多孔隔板上與硫酸接觸后會溶解，無法實現固液分離，Na2SO3與硫酸在常溫下反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：。
故答案為：（1）酒精燈；（2） ；D；
（3） 水柱保持穩定（合理即可） ；（4）生石灰；
（5）B； 。
【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析解答；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣以及收集裝置的選擇依據進行分析解答；
（3）根據檢查裝置氣密性的正確操作方法進行分析解答；
（4）根據氨氣呈堿性，不能選擇酸性干燥劑，可以選擇堿性干燥劑進行分析解答；
（5）根據發生裝置選擇的依據，亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫進行分析解答。
（1）由圖知，儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；
氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則收集氧氣可選用的裝置是D或F。
（3）檢查裝置C的氣密性時，先關閉止水夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若水柱保持穩定不回落，則說明裝置氣密性良好；
（4）氨氣呈堿性，能和濃硫酸反應，不和生石灰反應，需選擇干燥劑生石灰，故填：生石灰。
（5）實驗室常用 固體（易溶于水）與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則可選擇裝置B、C制取氣體，因為B裝置可制液體的滴加速率，所以最好選用的發生裝置為B，使用C裝置，亞硫酸鈉易溶于水，放在多孔隔板上與硫酸接觸后會溶解，無法實現固液分離，Na2SO3與硫酸在常溫下反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：。
21．（2024·淄博）某興趣小組對與的反應進行了探究。回答下列問題：
（1）小組同學向盛有溶液的試管中加入溶液，觀察到的實驗現象為　 　，反應的化學方程式為　 　。
為確定（1）中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。
【提出問題】溶液中含有的溶質有哪些
【作出猜想】
（2）根據反應規律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和　 　。
【實驗探究】
（3）小組成員分別取（1）中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 向試管A中加入　 　溶液 無明顯現象 猜想二不成立
Ⅱ 向試管B中加入少量酚酞試液 無色溶液變紅色 　 　
【交流討論】
（4）有同學認為使用稀硫酸代替酚酞試液進行實驗，也能得出與實驗Ⅱ相同的結論。你是否同意這一觀點：　 　；請闡述理由：　 　。
【答案】產生白色沉淀；；；（合理即可）；猜想三成立；不同意；和均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的試管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，現象是產生白色沉淀，該反應的化學方程式為：；
（2）Ba(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若剛好完全反應，則所得溶液的溶質只有BaCl2；若MgCl2過量，則所得溶液的溶質有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2過量，則所得溶液的溶質有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；則猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2；
（3）實驗Ⅰ：結論是猜想二不成立，說明溶液中不含MgCl2，加入的試劑是檢驗Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液；實驗Ⅱ：酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。向試管B中加入少量酚酞試液，無色溶液變紅色，說明試管溶液呈堿性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，則實驗結論是猜想三成立；
（4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液進行實驗。
故答案為：（1）產生白色沉淀；；
（2）Ba(OH)2 ； （3）Ba(OH)2(合理即可）；猜想三成立；
（4）同意；和均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀 。
【分析】（1）根據氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化鎂白色沉淀及其化學方程式的書寫進行分析解答；
（2）根據氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，如果兩者恰好完全反應，則反應后的溶質為氯化鋇；如果氯化鎂過量，則反應后的溶質為氯化鋇和氯化鎂；如果氫氧化鋇過量，則反應后的溶質為氯化鋇和氫氧化鋇進行分析解答；
（3）根據氯化鎂和堿溶液反應會生成氫氧化鎂白色沉淀，猜想二不成立，說明無氯化鎂，則加入氫氧化鋇（或氫氧化鈉、氫氧化鈣等）溶液，無明顯現象；加入酚酞溶液變紅，說明該溶液呈堿性，即猜想三氯化鋇和氫氧化鋇成立進行分析解答；
（4）根據三個猜想都有氯化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇都能與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能證明是否有氫氧化鋇進行分析解答。
22．（2024·淄博）硅化鎂在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為。
（1）上述化學方程式中X為　 　（填化學式）。
（2）用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，計算石英砂中的質量分數（寫出計算過程）。
【答案】（1）
（2）解：設石英砂中SiO2的質量分數為x
答：石英砂中SiO2的質量分數為96%。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Si、O、Mg的個數分別是1、2、4，反應后除X外Si、O、Mg的個數分別是1、0、2，則2X包含2個O、2個Mg，X的化學式為MgO；
（2）根據（1）的分析，反應的化學方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，根據硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石英砂中的質量分數，故答案為：（1）MgO；（2）96% 。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；
（2）先設未知數，再根據化學方程式，找出相關物質的質量比，已知量是Mg2Si ；未知量是SIO2的質量=12.5kg石英砂的質量 ×未知數（石英砂的質量分數） ，列比例式，求出石英砂中SiO2的質量分數進行分析解答。
（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Si、O、Mg的個數分別是1、2、4，反應后除X外Si、O、Mg的個數分別是1、0、2，則2X包含2個O、2個Mg，X的化學式為MgO。
（2）根據（1）的分析，反應的化學方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，根據硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石英砂中的質量分數，詳見答案。
1 / 1山東省淄博市2024年中考化學真題
1．（2024·淄博）物質是在不斷變化的。下列變化屬于化學變化的是
A．燈泡發光 B．干冰升華 C．牛奶變質 D．石蠟熔化
2．（2024·淄博）我國科學家為推動科技發展作出了重大貢獻。發明“聯合制堿法”的科學家是
A．徐壽 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．張青蓮
3．（2024·淄博）2024年世界環境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合這一主題的是
A．垃圾分類處理 B．節約用水
C．使用一次性餐具 D．使用節能家電
4．（2024·淄博）學好化學對解決實際問題具有重要意義。下列說法錯誤的是
A．服用葡萄糖酸鋅口服液治療貧血
B．服用含的藥物緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀
C．通過分離液態空氣得到氧氣和氮氣等氣體
D．通過“烤藍”工藝延長某些鐵制品使用壽命
5．（2024·淄博）《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中蘊含了大量的化學知識。下列理解錯誤的是
A．“煤餅燒石成灰”——石灰石經煅燒變成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比較小
C．“火燃釜底，滾沸延及成鹽”——加熱蒸發溶劑析出食鹽晶體
D．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”——鐵浸入銅鹽溶液，表面生成紅色鐵銹
6．（2024·淄博）利用如圖所示裝置進行實驗，探究水的組成。下列說法錯誤的是
A．玻璃管a中收集到的氣體為氫氣
B．反應生成氫氣和氧氣的質量比為
C．實驗中電能轉化為化學能
D．實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的
7．（2024·淄博）“宏微結合”是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 汽油置于敞口容器中逐漸減少 分子在不斷運動
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化學反應前后，分子種類發生改變
C 氣體壓縮儲存于鋼瓶中 壓強增大，氣體分子變小
D 氧氣和臭氧化學性質不同 分子結構不同
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·淄博）三氟化氮是微電子工業中一種優良的蝕刻氣體，其在一定條件下發生反應的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是
A．反應物和生成物都是由分子構成的
B．該反應屬于分解反應
C．反應前后，氮和氟的化合價都發生了改變
D．反應后生成氮分子和氟分子的個數比為
9．（2024·淄博）工業上常用氧炔焰切割或焊接金屬，一種切割工具如圖所示。下列說法錯誤的是
A．調節乙炔和氧氣的比例可以改變乙炔的著火點
B．乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式為
C．氧氣用量相對不足時，容易生成炭黑或一氧化碳
D．相同條件下，乙炔在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的火焰溫度高
10．（2024·淄博）實驗是學習化學的重要途徑。下列實驗能達到目的的是
A．甲：配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液
B．乙：收集二氧化碳氣體并驗滿
C．丙：驗證質量守恒定律
D．丁：測定空氣中氧氣的體積分數
11．（2024·淄博）化學實驗中需要牢固樹立安全和規范意識。下列說法正確的是
A．及時將實驗產生的廢物、廢液倒入水池
B．如果實驗室中的藥品無毒無害，可以品嘗其味道
C．在還原的實驗中，先加熱固體，后通入氣體
D．將玻璃管插入膠皮管時，先將玻璃管一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入
12．（2024·淄博）我國科學家研發出一種分離丙烯和丙烷混合氣體的新型多孔材料，通過調控孔口大小和孔腔尺寸，使混合氣體中的丙烯分子順利通過孔道，實現了二者的精準篩分。下列說法錯誤的是
A．丙烯和丙烷均屬于有機物
B．丙烯和丙烷中碳元素的質量分數相同
C．丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸
D．該分離技術原理與過濾相似
13．（2024·淄博）我國在第75屆聯合國大會上提出努力爭取在2060年前實現“碳中和”，充分體現了大國擔當。如圖為自然界中的“碳循環”示意圖，下列說法錯誤的是
A．碳中和是指用堿中和產生的
B．途徑①表示植物的光合作用
C．途徑②中部分最終轉變為碳酸鹽
D．化石燃料燃燒使排放量增加
14．（2024·淄博）下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計，錯誤的是
選項 實驗目的 實驗設計
A 檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫 將氣體通入硝酸銀溶液
B 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體 取樣，分別加熱，生成的氣體通入澄清石灰水
C 除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣 加入適量碳酸鉀溶液，過濾
D 除去粗鹽中的少量泥沙 加水溶解，過濾，蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·淄博）如圖為和的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．時，溶液和溶液的濃度一定相同
B．時，可配制溶質質量分數為30%的溶液
C．采用降溫結晶的方法除去中混有的少量
D．分別將等質量的的飽和溶液降溫到，析出的質量大于的質量
16．（2024·淄博）化學科學對社會發展和人類文明進步有著重要價值。回答下列問題：
（1）《書經·益稷》記載：“烝民乃粒，萬邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麥屬于常見谷物，從化學角度看，小麥中含有的主要營養物質是　 　。
（2）現代農業離不開優質的化學肥料。復合肥料磷酸二氫銨中含有的主要營養元素是　 　。
（3）國家《2024-2025年節能降碳行動方案》提出，加快建筑光伏一體化建設。光伏發電是太陽能直接利用的有效方式。請列舉一條光伏發電的優點：　 　。
（4）玻璃是現代社會廣泛使用的無機非金屬材料。普通玻璃成分中的硅酸鈉屬于　 　（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。
17．（2024·淄博）鎳是一種用途廣泛的金屬，可用作其他金屬的保護層或用來生產耐腐蝕的合金鋼、硬幣及耐熱元件。回答下列問題：
（1）鎳在室溫條件下能與稀硫酸反應生成硫酸鎳（，易溶于水）和氫氣，該反應的化學方程式為　 　。根據這一反應事實，可以得出鎳和銅的金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
（2）白銅是一種銅鎳合金，屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”），其硬度比純銅的硬度　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024·淄博）我國科學家研發了室溫、通電及催化劑存在下，甲烷和氧氣轉化制甲酸的新技術。回答下列問題：
（1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液顯酸性。蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，其原因是　 　。
（2）甲酸溶液顯酸性是因為甲酸溶于水能解離出　 　，驗證甲酸溶液顯酸性可使用的試劑（或用品）是　 　（答一種）。
（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，產物卻不同的原因是　 　。
19．（2024·淄博）我國科研人員在鈦酸鍶材料研發方面取得突破性進展，推動了制冷技術的革新。回答下列問題：
（1）在元素周期表中的相關信息如圖所示。屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子核外電子數為　 　。
（2）由　 　（填離子符號）和構成，其中的化合價為　 　。
20．（2024·淄博）運用常見的裝置和方法制取氣體是中學生必備的化學實驗技能。以下是實驗室用于制取氣體的部分裝置，回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為　 　，收集氧氣可選用的裝置是　 　（填字母）。
（3）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若　 　，則證明裝置氣密性良好。
（4）用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取干燥的氨氣（氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性），可選用的干燥劑是　 　（填“濃硫酸”或“生石灰”）。
（5）實驗室常用固體（易溶于水）與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，最好選用的發生裝置是　 　（填字母），反應的化學方程式為　 　。
21．（2024·淄博）某興趣小組對與的反應進行了探究。回答下列問題：
（1）小組同學向盛有溶液的試管中加入溶液，觀察到的實驗現象為　 　，反應的化學方程式為　 　。
為確定（1）中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。
【提出問題】溶液中含有的溶質有哪些
【作出猜想】
（2）根據反應規律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和　 　。
【實驗探究】
（3）小組成員分別取（1）中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。
實驗序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 向試管A中加入　 　溶液 無明顯現象 猜想二不成立
Ⅱ 向試管B中加入少量酚酞試液 無色溶液變紅色 　 　
【交流討論】
（4）有同學認為使用稀硫酸代替酚酞試液進行實驗，也能得出與實驗Ⅱ相同的結論。你是否同意這一觀點：　 　；請闡述理由：　 　。
22．（2024·淄博）硅化鎂在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為。
（1）上述化學方程式中X為　 　（填化學式）。
（2）用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，計算石英砂中的質量分數（寫出計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、沒有新物質生成的變化，屬于物理變化，燈泡發光沒有新物質生成，故屬于物理變化，故A不符合題意；
B、干冰升華過程只是物質的狀態發生改變，無新物質生成，屬于物理變化，故B符合題意；
C、有新物質生成的變化，屬于化學變化，牛奶變質有乳酸等新的物質生成，屬于化學變化，故C符合題意；
D、石蠟熔化只是物質的狀態發生改變，無新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據沒有新物質生成的變化，屬于物理變化，有新物質生成的變化，屬于化學變化進行分析解答。
2．【答案】B
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、徐壽主要是元素名稱造字，沒有發明聯合制堿，故A不符合題意；
B、侯德榜改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，也叫“侯氏制堿法”，被譽為我國“制堿工業先驅”，故B符合題意；
C、屠呦呦發現并提取了青蒿素，為人類的瘧疾治療作出了重大的貢獻，故C不符合題意；
C、張青蓮測定了一些原子的相對原子質量的新值，與“聯合制減法”無關，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】分析化學家及其在化學領域的貢獻進行分析解答。
3．【答案】C
【知識點】保護水資源；合成材料的使用及其對人和環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響；垃圾的分類與回收利用
【解析】【解答】A、垃圾分類處理，既可以節約資源，又可以減少環境的污染，與主題相符，故A不符合題意；
B、 節約用水，有利于保護水資源，與主題相符，故B不符合題意；
C、使用一次性餐具，既浪費資源，又會污染環境，與主題相悖，故C符合題意；
D、使用節能家電，節能減排，節約資源，與主題相符，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據垃圾分類處理可以節約資源，減少污染進行分析解答；
B、根據節約用水可以節約水資源進行分析解答；
C、根據使用一次性筷子，即浪費資源，又污染環境進行分析解答；
D、根據使用節能家電，節能減排進行分析解答。
4．【答案】A
【知識點】氧氣的工業制法；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用
【解析】【解答】A、治療貧血，應該補充含鐵元素的藥液或食物，葡萄糖酸鋅口服液可補充鋅元素，其作用是能促進青少年生長發育，增強免疫力，故A錯誤；
B、酸和堿可以發生中和反應生成鹽和水，胃酸的主要成分是稀鹽酸，服用含的藥物，氫氧化鋁和稀鹽酸發生中和反應生成氯化鋁和水，緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感等癥狀，故B正確；
C、空氣的主要成分是氮氣和氧氣，工業水利用液氮和液氧的沸點不同，采用分離液態空氣法制氧氣，故C正確；
D、鐵生銹的條件是同時與氧氣和水接觸，通過“烤藍”工藝在鐵制品表面覆蓋一層保護膜，隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，延長某些鐵制品使用壽命，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A、根據治療貧血應該補充鐵元素以及鋅元素對人體的作用進行分析解答；
B、根據胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可以中和鹽酸進行分析解答；
C、根據空氣的主要成分是氮氣和氧氣，可以利用液氮和液氧的沸點不同通過分離液態空氣制氧氣進行分析解答；
D、根據鐵生銹的條件及防銹措施進行分析解答。
5．【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；合金與合金的性質；金屬的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化
【解析】【解答】A、“煤餅燒石成灰”是指煤餅中的石灰石經高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳，故A正確；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”是指金的硬度比較小，可以像柳般彎曲，故B正確；
C、“火燃釜底，滾沸延及成鹽”是指加熱釜底，使釜中的食鹽溶液通過蒸發溶劑析出食鹽晶體，故C正確；
D、“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”是指鐵浸入膽礬水（硫酸銅溶液）中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面的紅色物質是銅而不是鐵銹，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據石灰石高溫煅燒生成生石灰和二氧化碳進行分析解答；
B、根據金的硬度小進行分析解答；
C、根據通過蒸發溶劑的方法獲取氯化鈉晶體進行分析解答；
D、根據鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸鐵和銅進行分析解答。
6．【答案】B
【知識點】電解水實驗；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【解答】A、a管與電源的負極相連，產生的是氫氣，不符合題意；
B、該實驗生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，符合題意；
C、該化學反應條件是通電，是將電能轉化為化學能的過程，不符合題意；
D、電解水生成氫氣和氧氣，證明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】電解水時，與電源負極相連的玻璃管內的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積少，是氧氣；且兩者的體積之比大約是2：1，可簡記為：正氧負氫、氫二氧一。
7．【答案】C
【知識點】物質的微粒性；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、由于分子在不斷運動，所以汽油置于敞口容器中逐漸減少，該說法正確，不符合題意；
B、在化學反應中分子分成原子，原子重新結合成新分子，形成新物質，碳酸分解生成水和二氧化碳，該說法正確，不符合題意；
C、氣體壓縮儲存于鋼瓶中，因為壓強增大，氣體分子間隔變小，該說法錯誤，符合題意；
D、分子是保持物質化學性質最小的微粒，氧氣和臭氧的分子結構不同，其化學性質不同，該說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據分子的特性有分子在運動，分子間有間隔，分子有質量且很小，同種分子化學性質相同，不同分子化學性質不同來解答。
8．【答案】D
【知識點】化合價規律和原則；分解反應及其應用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、由微觀示意圖可知，反應物是NF3，生成物是N2和F2，均由分子構成的，故A正確；
B、由微觀示意圖可知，該反應為NF3在一定條件下生成N2和F2，反應的化學方程式為：，該反應由一種物質生成兩種物質，符合“一邊多”的特征，屬于分解反應，故B正確；
C、化合物中正、負化合價的代數和為0，單質元素化合價為0，反應物是NF3，氮元素顯+3價，氟元素顯-1價，生成物N2中氮元素顯0價、F2中氟元素顯0價，反應前后，氮、氟元素的化合價均發生了變化，故C正確；
D、該反應的化學方程式為，化學方式中個物質的微粒個數比等于化學計量數之比，所以氮分子和氟分子的個數比為1：3，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據微觀示意圖可知，反應物和生成物都由分子構成進行分析解答；
B、根據微觀示意圖書寫化學方程式以及分解反應的特征進行分析解答；
C、根據化合物中正、負化合價的代數和為0，單質元素化合價為0進行分析解答；
D、根據化學方程式中各物質的微粒個數比等于化學計量數之比進行分析解答。
9．【答案】A
【知識點】氧氣的化學性質；化學方程式的書寫與配平；燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】A、調節乙炔和氧氣的比例不可以改變乙炔的著火點，因為著火點是可燃物的固有屬性，不能隨意改變，故A錯誤；
B、有機物完全燃燒都生成二氧化碳和水，所以乙炔在氧氣中完全燃燒也生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故B正確；
C、含碳物質在氧氣不足的條件下燃燒會生成一氧化碳或炭黑，所以氧氣用量相對不足時，乙炔不充分燃燒，容易生成炭黑或一氧化碳，故C正確；
D、氧氣具有助燃性，氧氣含量越高，可燃物燃燒越劇烈，所以相同條件下，乙炔在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更充分，火焰溫度高，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A、根據著火點是物質固有的屬性，不能隨意更改進行分析解答；
B、根據有機物完全燃燒都生成二氧化碳和水進行分析解答；
C、根據含碳物質在氧氣不足的條件下燃燒會生成一氧化碳或炭黑。
10．【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律；一定溶質質量分數的溶液的配制；二氧化碳的檢驗和驗滿
【解析】【解答】A、配制溶質質量分數為10%NaOH溶液，需要稱量一定質量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體易吸水而潮解，不能放在一張白紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量，故A不符合題意；
B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳的驗滿的方法是，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已經，故B符合題意；
C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在敞口裝置中氣體會逸出，導致稱量結果偏小，不能驗證質量守恒定律，故C不符合題意；
D、木炭燃燒生成CO2氣體，消耗氧氣的同時，又產生了氣體，瓶內壓強沒有明顯下降，燒杯中水無法壓入集氣瓶，不能測定空氣中氧氣的體積分數，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據氫氧化鈉固體易吸水而潮解，應放在玻璃器皿中稱量進行分析解答；
B、根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿進行分析解答；
C、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳逸出，使質量減少，不能用于驗證質量守恒定律進行分析解答；
D、根據木炭燃燒生成二氧化碳氣體，集氣瓶內壓強不變，水不能進入集氣瓶進行分析解答。
11．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；一氧化碳還原氧化鐵
【解析】【解答】A、將實驗產生的廢物、廢液倒入水池會造成水體污染，應該把實驗產生的廢物、廢液應倒入指定容器中，故A錯誤；
B、不得品嘗實驗室的任何藥品，故B錯誤；
C、 在具有可燃性和還原性，用CO還原的實驗中，應先通入CO氣體，排盡裝置內的空氣，以防加熱時發生爆炸，然后再加熱固體，故C錯誤；
D、將玻璃管插入膠皮管時，先把導管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃導管轉動插入橡皮管，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據實驗產生的廢物、廢液要倒入指定的容器內進行分析解答；
B、根據實驗室的任何藥品都不能品嘗進行分析解答；
C、根據CO還原，先通CO，把裝置內的空氣排盡，以防加熱時發生爆炸，后加熱進行分析解答；
D、根據玻璃導管和橡皮管連接的正確操作方法進行分析解答。
12．【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；化學式的相關計算；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了一氧化碳、二氧化碳以及碳酸和碳酸鹽，其余含碳元素化合物叫做有機物，丙烯和丙烷都是含碳化合物，都屬于有機物，故A正確；
B、化合物中某元素的質量分數=，所以丙烯中碳元素的質量分數為，丙烷中碳元素的質量分數為，由計算結果可知兩者所含碳元素的質量分數不同，故B錯誤；
C、從題干信息混合氣體中的丙烯分子順利通過孔道 ，丙烷分子不能通過孔道，從而實現丙烯和丙烷的精準篩分 ，說明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，故C正確；
D、該技術分離原理和過濾原理相似，都是利用微粒大的不能通過孔隙，微粒小的可以通過孔隙，故D正確。
故答案為：B。
【分析】A、根據有機物的定義進行分析解答；
B、根據化合物中某元素的質量分數=進行分析解答；
C、根據題干信息丙烯分子可以通過孔道 ，丙烷分子不能通過孔道進行分析解答；
D、根據該分離技術和過濾原理都是利用微粒大不能通過孔隙，微粒小能通過孔隙進行分析解答。
13．【答案】A
【知識點】自然界中的物質循環；二氧化碳對環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A、碳中和是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放“” ，故A錯誤；
B、從圖中可知途徑① 綠色植物吸收二氧化碳，釋放氧氣，該過程叫做光合作用，故B正確；
C、從圖中可知 途徑② 二氧化碳進入海水，與水反應生成碳酸，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，最終部分碳酸會最終轉化成碳酸鹽，故C正確；
D、 化石燃料都含有碳元素，完全燃燒都生成二氧化碳，導致空氣中二氧化碳排含量增加，故D正確。
故答案為：A。
【分析】A、根據碳中和是指排放的二氧化碳和吸收的二氧化碳相互抵消，達到相對“零排放”進行分析解答；
B、根據綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣進行分析解答；
C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，部分碳酸最終會轉化為碳酸鹽進行分析解答；
D、根據化石燃料燃燒生成二氧化碳進行分析解答。
14．【答案】C
【知識點】粗鹽提純；物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、 檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫 ，將抬起頭通過硝酸銀溶液，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，二氧化碳不與硝酸銀反應，故可以通過觀察是否有沉淀生成，檢驗二氧化碳氣體中是否混有氯化氫，該檢驗方案正確，故A不符合題意；
B、 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體， 取樣，分別加熱，生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁為碳酸氫鈉，石灰水無變化為碳酸鈉，因為碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉加熱不分解，該鑒別方案正確，故B不符合題意；
C、除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣，加入適量碳酸鉀溶液，碳酸鉀會與反應生成沉淀和，雖然除去了，但是引入了新的雜質，不符合除雜原則，該除雜方案不正確，故C符合題意；
D、除去粗鹽中的少量泥沙，加水溶解，氯化鈉可溶，泥沙不溶，過濾可除去粗鹽中的少量泥沙，再把濾液進行蒸發結晶可得到氯化鈉固體，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據氯化氫可以與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳不能與硝酸銀反應進行分析解答；
B、根據碳酸氫鈉受熱分解生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解進行分析解答；
C、根據碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，引入新雜質進行分析解答；
D、根據氯化鈉可溶，泥沙不溶，通過溶解、過濾、蒸發可以除去粗鹽中的少量泥沙進行分析解答。
15．【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、時，和兩條溶解度曲線相交，表示在該點溫度下，兩物質的溶解度相等，也表示在該點溫度下，兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等，題中未指明溶液是否達到飽和狀態，故兩溶液的濃度不一定相同，故A錯誤；
B、飽和溶液的溶質質量分數=，時，的溶解度為，則該溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，故B錯誤；
C、溶解度隨溫度的降低而明顯減小的物質，采用降溫結晶進行提純，溶解度受溫度影響不大的物質采用蒸發結晶進行提純，和的溶解度均隨溫度的升高而增大，且的溶解度受溫度變化影響更小，則中混有的少量，可采用蒸發結晶的方法提純，故C錯誤。
D、溶解度隨溫度的降低而減小的物質，其飽和溶液降溫之后會有晶體析出，根據溶解度曲線可知，和的溶解度均隨溫度的降低而減小，且的溶解度受溫度變化影響更大，分別將等質量的的飽和溶液降溫到，析出的質量大于的質量，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據在相同溫度下，未指明溶液的狀態，無法比較溶質質量分數的大小進行分析解答；
B、根據飽和溶液的溶質質量分數=進行分析解答；
C、根據溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度降低而減小的物質采用降溫結晶提純，溶解度受溫度影響相對較小的物質采用蒸發結晶提純進行分解解答；
D、根據一定溫度下，等質量的飽和溶液降溫之后，溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度影響較大的物質析出晶體更多進行分析解答。
16．【答案】（1）糖類
（2）N、P
（3）無污染、節約化石燃料（合理即可）
（4）鹽
【知識點】常見化肥的種類和作用；生命活動與六大營養素；資源綜合利用和新能源開發；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】（1）小麥中富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（2）磷酸二氫銨中含有的營養元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏發電的優點是較少受地域限制，因為陽光普照大地；光伏系統還具有安全可靠、無噪聲、低污染、無需消耗燃料和架設輸電線路即可就地發電供電及建設周期短的優點；
（4）Na2SiO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。
故答案為：（1）糖類；（2）N、P；（2） 無污染、節約化石燃料（合理即可） ；（3）鹽。
【分析】（1）根據小麥富含淀粉，淀粉屬于糖類進行分析解答；
（2）根據磷酸二氫銨含有氮、磷兩種營養元素進行分析解答；
（3）根據光伏發電無污染、節約化石燃料進行分析解答；
（4）根據由金屬離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽類進行分析解答。
（1）小麥中富含淀粉，淀粉屬于糖類；
（2）磷酸二氫銨中含有的營養元素是磷元素和氮元素；
（3）光伏發電的優點是較少受地域限制，因為陽光普照大地；光伏系統還具有安全可靠、無噪聲、低污染、無需消耗燃料和架設輸電線路即可就地發電供電及建設周期短的優點；
（4）Na2SiO3是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽。
17．【答案】（1）；
（2）混合物；大
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為；鎳能與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，說明鎳的活動性排在前，而銅的金屬活動性排在后，所以鎳的活動性比銅的活動性強，即；
（2）白銅是由銅和鎳熔合形成具有金屬特性的混合物，所以白銅屬于混合物；合金比組成它的純金屬硬度大，熔點低，所以白銅的硬度比純銅的硬度大。
故答案為：（1）；；
（2）混合物；大。
【分析】（1）根據鎳與硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣的化學方程式的書寫，排在氫前面的金屬可以與稀硫酸反應，排在氫后面件數不能與稀硫酸反應進行分析解答；
（2）根據合金都屬于混合物，合金的硬度比組分純金屬的硬度大進行分析解答。
（1）鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為；鎳能與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，說明鎳的活動性排在前，而銅的金屬活動性排在后，所以鎳的活動性比銅的活動性強，即。
（2）白銅是由銅和鎳熔合形成具有金屬特性的混合物，所以白銅屬于混合物；合金比組成它的純金屬硬度大，熔點低，所以白銅的硬度比純銅的硬度大。
18．【答案】（1）肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應（合理即可）
（2）；紫色石蕊溶液（或試紙或計等合理即可）
（3）反應條件不同
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】（1）甲酸水溶液顯酸性，蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，是因為肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應，減輕痛癢；
（2）甲酸溶液顯酸性，是因為甲酸溶于水能解離出氫離子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅色，為驗證甲酸顯酸性，則可以選用紫色石蕊溶液、pH試紙或pH計等；
（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，反應條件不同，則產物不同。
故答案為：（1） 肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應（合理即可） ；
（2）H+ ； 紫色石蕊溶液（或試紙或計等合理即可） ；
（3）反應條件不同。
【分析】（1）根據酸性物質能與堿性物質發生反應進行分析解答；
（2）根據酸溶液都能解離出氫離子，紫色石蕊溶液遇酸性物質變紅，pH試紙或pH計測酸性溶液，pH<7進行分析解答；
（3）甲烷與氧氣在通電及催化劑條件下生成甲酸，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，得出反應條件不同，反應物的產物也不同進行分析解答。
（1）甲酸水溶液顯酸性，蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，是因為肥皂水中的堿性物質可以與甲酸反應，減輕痛癢；
（2）甲酸溶液顯酸性，是因為甲酸溶于水能解離出氫離子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅色，為驗證甲酸顯酸性，則可以選用紫色石蕊溶液、pH試紙或pH計等；
（3）甲烷室溫電催化轉化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應物相同，反應條件不同，則產物不同。
19．【答案】（1）金屬；38
（2）；
【知識點】元素的簡單分類；元素周期表的特點及其應用；物質的構成和含量分析；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】（1）根據元素周期表的一格的中間漢字是元素名稱，元素名稱中含有“钅”屬于金屬元素，所以Sr屬于金屬元素，元素周期表一格左上角的數字表示原子序數為，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數=38；
（2）屬于鹽，由金屬離子和酸根離子構成；中氧元素的化合價為，且帶2個單位的負電荷，設的化合價為a，根據化合物中正、負化合價的代數為0，則有，則。
故答案為：（1）金屬；38；（2）； 。
【分析】（1）根據元素名稱中含有“钅”旁屬于金屬元素，元素周期表一格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數進行分析解答；
（2）根據由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽類，化合物中正、負化合價的代數和為0進行分析解答。
（1）根據元素周期表的一格信息可知，的名稱中含有“钅”，屬于金屬元素，的原子序數為38，則其原子核外電子數為38。
（2）屬于鹽，由金屬離子和酸根離子構成；中氧元素的化合價為，且帶2個單位的負電荷，設的化合價為a，則有，則。
20．【答案】（1）酒精燈
（2）；D
（3）水柱保持穩定（合理即可）
（4）生石灰
（5）B；
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氣體反應裝置的選取；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；根據燒堿、生石灰、堿石灰的性質確定所能干燥的氣體
【解析】【解答】（1）由圖知，儀器①的名稱是酒精燈；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；
氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則收集氧氣可選用的裝置是D或F；
（3）檢查裝置C的氣密性時，先關閉止水夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若水柱保持穩定不回落，則說明裝置氣密性良好；
（4）氨氣呈堿性，能和濃硫酸反應，不和生石灰反應，需選擇干燥劑生石灰；
（5）實驗室常用 固體（易溶于水）與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則可選擇裝置B、C制取氣體，因為B裝置可制液體的滴加速率，所以最好選用的發生裝置為B，使用C裝置，亞硫酸鈉易溶于水，放在多孔隔板上與硫酸接觸后會溶解，無法實現固液分離，Na2SO3與硫酸在常溫下反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：。
故答案為：（1）酒精燈；（2） ；D；
（3） 水柱保持穩定（合理即可） ；（4）生石灰；
（5）B； 。
【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析解答；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣以及收集裝置的選擇依據進行分析解答；
（3）根據檢查裝置氣密性的正確操作方法進行分析解答；
（4）根據氨氣呈堿性，不能選擇酸性干燥劑，可以選擇堿性干燥劑進行分析解答；
（5）根據發生裝置選擇的依據，亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫進行分析解答。
（1）由圖知，儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；
氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則收集氧氣可選用的裝置是D或F。
（3）檢查裝置C的氣密性時，先關閉止水夾，再向長頸漏斗內注水至形成一段水柱，若水柱保持穩定不回落，則說明裝置氣密性良好；
（4）氨氣呈堿性，能和濃硫酸反應，不和生石灰反應，需選擇干燥劑生石灰，故填：生石灰。
（5）實驗室常用 固體（易溶于水）與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫氣體，反應物為固體和液體，反應條件為常溫，則可選擇裝置B、C制取氣體，因為B裝置可制液體的滴加速率，所以最好選用的發生裝置為B，使用C裝置，亞硫酸鈉易溶于水，放在多孔隔板上與硫酸接觸后會溶解，無法實現固液分離，Na2SO3與硫酸在常溫下反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：。
21．【答案】產生白色沉淀；；；（合理即可）；猜想三成立；不同意；和均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）向盛有Ba(OH)2溶液的試管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，現象是產生白色沉淀，該反應的化學方程式為：；
（2）Ba(OH)2與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀、BaCl2，若剛好完全反應，則所得溶液的溶質只有BaCl2；若MgCl2過量，則所得溶液的溶質有BaCl2、MgCl2；若Ba(OH)2過量，則所得溶液的溶質有BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有BaCl2；猜想二：有BaCl2和MgCl2；則猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2；
（3）實驗Ⅰ：結論是猜想二不成立，說明溶液中不含MgCl2，加入的試劑是檢驗Mg2+的，可以是Ba(OH)2溶液等含有OH-的溶液；實驗Ⅱ：酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。向試管B中加入少量酚酞試液，無色溶液變紅色，說明試管溶液呈堿性，由于BaCl2溶液、MgCl2溶液都是中性的，可知溶液中含有Ba(OH)2，則實驗結論是猜想三成立；
（4）由于BaCl2和Ba(OH)2均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀，無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液進行實驗。
故答案為：（1）產生白色沉淀；；
（2）Ba(OH)2 ； （3）Ba(OH)2(合理即可）；猜想三成立；
（4）同意；和均可與稀硫酸反應，生成白色沉淀 。
【分析】（1）根據氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化鎂白色沉淀及其化學方程式的書寫進行分析解答；
（2）根據氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，如果兩者恰好完全反應，則反應后的溶質為氯化鋇；如果氯化鎂過量，則反應后的溶質為氯化鋇和氯化鎂；如果氫氧化鋇過量，則反應后的溶質為氯化鋇和氫氧化鋇進行分析解答；
（3）根據氯化鎂和堿溶液反應會生成氫氧化鎂白色沉淀，猜想二不成立，說明無氯化鎂，則加入氫氧化鋇（或氫氧化鈉、氫氧化鈣等）溶液，無明顯現象；加入酚酞溶液變紅，說明該溶液呈堿性，即猜想三氯化鋇和氫氧化鋇成立進行分析解答；
（4）根據三個猜想都有氯化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇都能與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能證明是否有氫氧化鋇進行分析解答。
22．【答案】（1）
（2）解：設石英砂中SiO2的質量分數為x
答：石英砂中SiO2的質量分數為96%。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Si、O、Mg的個數分別是1、2、4，反應后除X外Si、O、Mg的個數分別是1、0、2，則2X包含2個O、2個Mg，X的化學式為MgO；
（2）根據（1）的分析，反應的化學方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，根據硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石英砂中的質量分數，故答案為：（1）MgO；（2）96% 。
【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；
（2）先設未知數，再根據化學方程式，找出相關物質的質量比，已知量是Mg2Si ；未知量是SIO2的質量=12.5kg石英砂的質量 ×未知數（石英砂的質量分數） ，列比例式，求出石英砂中SiO2的質量分數進行分析解答。
（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Si、O、Mg的個數分別是1、2、4，反應后除X外Si、O、Mg的個數分別是1、0、2，則2X包含2個O、2個Mg，X的化學式為MgO。
（2）根據（1）的分析，反應的化學方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，根據硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石英砂中的質量分數，詳見答案。
1 / 1

展開更多......

收起↑