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江蘇省徐州市2024年中考化學真題
1．（2024·徐州）從化學視角研究水有重要意義。下列說法正確的是
A．水是最常用的溶劑 B．水蒸發屬于化學變化
C．水由氫氣和氧氣組成 D．長期飲用硬水利于健康
【答案】A
【知識點】水的性質和應用；硬水與軟水；物質的元素組成；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、能夠溶解其他物質的物質叫做溶劑，水可以溶解多種物質，是最常用的溶劑，故A正確；
B、水蒸發，沒有新物質生成，只是狀態發生改變，屬于物理變化，故B錯誤；
C、化學式表示物質的物質的組成元素，水的化學式為H2O，所以水由氫元素和氧元素組成，故C錯誤；
D、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水易患結石等疾病，不利于健康，故B錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據水可以溶解很多物質，是常用的溶劑進行分析解答；
B、根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化進行分析解答；
C、根據物質由元素組成，化學式表示物質的組成元素進行分析解答；
D、根據硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用不利于人體健康進行分析解答。
2．（2024·徐州）造紙技術的提高與化學的發展密切相關。在唐朝時，人們在造紙過程中加“礬”以改善紙張質量。這種“礬”的主要成分為硫酸鋁[]，硫酸鋁所屬的物質類別是
A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的概念；單質和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由多種物質組成的叫做混合物，只由一種物質組成的叫純凈物， 硫酸鋁只由一種物質組成，屬于純凈物，故A不符合題意；
B、酸由氫離子和酸根離子構成，鹽由金屬離子和酸根離子構成，硫酸鋁由鋁離子和硫酸根離子構成，屬于鹽類，故B不符合題意；
C、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，硫酸鋁由鋁、硫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故C不符合題意；
D、由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，硫酸鋁由鋁、硫、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據由多種物質組成的叫做混合物，只由一種物質組成的叫純凈物進行分析解答；
B、根據酸由氫離子和酸根離子構成，鹽由金屬離子和酸根離子構成進行分析解答；
C、根據由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物進行分析解答；
D、根據由不同種元素組成的純凈物叫做化合物進行分析解答。
3．（2024·徐州）“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器是
A．托盤天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸發皿
【答案】B
【知識點】粗鹽提純
【解析】【解答】A、托盤天平用于稱量固體質量，只在溶解和計算產率時使用，且不是玻璃儀器，故A不符合題意；
B、粗鹽提純實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率都需要用到玻璃棒，溶解過程需要用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾過程需要用玻璃棒引流；蒸發過程需要用玻璃棒攪拌，以防局部溫度過高造成液滴飛濺；計算產量過程需要用玻璃棒轉移精鹽，故B符合題意；
C、粗鹽提純實驗的過濾步驟需要用到漏斗，其他實驗步驟不需要用漏斗，漏斗只使用一次，故C不符合題意；
D、蒸發皿用于蒸發操作中，只使用一次，且不是玻璃，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據托盤天平只在溶解和計算產率步驟使用，且不是璃儀器進行分析解答；
B、根據玻璃棒在溶解、過濾、蒸發、計算產率步驟中的作用進行分析解答；
C、根據漏斗只在過濾步驟使用一次進行分析解答；
D、根據蒸發皿只在蒸發步驟使用一次，且不是玻璃儀器進行分析解答。
4．（2024·徐州）下列物質的性質和用途對應關系不正確的是
A．生石灰具有吸水性，可作干燥劑
B．紅磷能燃燒產生白煙，可作煙幕彈
C．一氧化碳具有毒性，可用于煉鐵
D．金剛石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；碳單質的性質和用途；生石灰的性質與用途；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，從而吸收水分，可用作干燥劑 ，故A正確；
B、紅磷可作煙幕彈，是因為紅磷燃燒產生大量白煙，故B正確；
C、一氧化碳用于煉鐵，是因為一氧化碳具有還原性，能和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳，而不是毒性，故C錯誤；
D、金剛石是天然存在最硬的礦物之一，所以可用于切割玻璃、大理石等，故D正確。
故答案為：C。
【分析】A、根據生石灰能與水反應，從而吸收了水分，可作干燥劑進行分析解答；
B、根據紅磷燃燒產生大量白煙，可作煙幕彈進行分析解答；
C、根據一氧化碳具有還原性，可以用于冶煉金屬進行分析解答；
D、根據金剛石的性質和用途進行分析解答。
5．（2024·徐州）閱讀下列材料，完成下面小題：
空間站和潛水艇等密閉環境中的氧氣從何而來？一方面通過地面攜帶加壓氧氣罐，另一方面可通過化學方法進行制氧，例如：
空間站利用太陽能電池板供電，電解水制氧，反應的化學方程式為。
潛水艇利用氧燭（主要含氯酸鈉）制氧，反應的化學方程式為。
（1）下列化學用語表述正確的是
A．氧元素：O2 B．四個氫分子：2H2
C．兩個鈉原子：2Na D．氯元素的化合價：
（2）下列相關說法正確的是
A．氧氣加壓后，氧分子的體積變小
B．氯酸鈉和氯酸鉀加熱都可以產生氧氣
C．太陽能不可以直接轉化為電能
D．氧燭中加入催化劑可以產生更多氧氣
【答案】（1）C
（2）B
【知識點】氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用；分子的定義與分子的特性；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）A、元素符號表示一種元素，氧元素直接用元素符號O表示，O2表示的是氧分子，故A錯誤；
B、化學式前面的數字表示分子個數，四個氫分子表示為：4H2，故B錯誤；
C、元素符號前面的數字表示原子個數，兩個鈉原子表示為：2Na，故C正確；
D、，NaClO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯－2價，設氯元素化合價為x，根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素顯+5價，表示為，故D錯誤。
故答案為：C。
（2）A、氧氣分子之間有間隔，加壓氧分子間隔變小，但是氧分子的體積和大小不變，故A錯誤；
B、根據材料可知，氯酸鉀和氯酸鈉受熱分解生成都生成氧氣，故B正確；
C、 空間站利用太陽能電池板供電，是把太陽能直接轉化成電能，故C錯誤；
D、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量，定義可知，氧燭中加入催化劑不可以產生更多氧氣，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】（1）A、根據元素符號表示一種元素進行分析解答；
B、根據化學式前面的數字表示分子個數進行分析解答；
C、根據元素符號前面的數字表示原子個數進行分析解答；
D、根據化合物中正、負化合價的代數和為0以及化學式某元素化合價的正確表示方法進行分析解答。
（2）A、根據分子之間有間隔，加壓后分子之間的間隔變小，分子的體積和大小不變進行分析解答；
B、根據氯酸鉀和氯酸鈉受熱分解均產生氧氣進行分析解答；
C、根據太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能進行分析解答；
D、根據催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量進行分析解答。
（1）【解答】A、元素符號表示一種元素，氧元素直接用元素符號O表示，O2表示的是氧分子，故A錯誤；
B、化學式前面的數字表示分子個數，四個氫分子表示為：4H2，故B錯誤；
C、元素符號前面的數字表示原子個數，兩個鈉原子表示為：2Na，故C正確；
D、，NaClO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯－2價，設氯元素化合價為x，根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素顯+5價，表示為，故D錯誤。
故答案為：C。
（2）【解答】A、氧氣分子之間有間隔，加壓氧分子間隔變小，但是氧分子的體積和大小不變，故A錯誤；
B、根據材料可知，氯酸鉀和氯酸鈉受熱分解生成都生成氧氣，故B正確；
C、 空間站利用太陽能電池板供電，是把太陽能直接轉化成電能，故C錯誤；
D、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量，定義可知，氧燭中加入催化劑不可以產生更多氧氣，故D錯誤。
故答案為：B。
6．（2024·徐州）為探究燃燒的條件，向粘有蠟燭的燒杯中加入水并點燃蠟燭，裝置如圖。蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是
A．蠟燭與氧氣隔絕 B．蠟燭的著火點降低
C．蠟燭沒有可燃性 D．燃燒產生二氧化碳
【答案】A
【知識點】燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】可燃物燃燒的條件：溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸，蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是水使蠟燭與氧氣隔絕，
故答案為：A。
【分析】滅火的原理和方法，主要有如下三種：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣或空氣；使溫度降低著火點以下。
7．（2024·徐州）為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為。下列說法正確的是
A．X的化學式為H2O2
B．甲烷中碳、氫元素的質量比為3∶1
C．反應前后分子的數目不變
D．參加反應的CO2和H2的質量比為22∶1
【答案】B
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、由化學反應方程式可知，反應有1個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，反應后有1個碳原子、4個氫原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應后還差4個氫原子和2個氧原子，X的化學計量數為2，所以一個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，即質X的化學式為H2O，故A錯誤；
B、化合物中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，甲烷中碳、氫元素的質量比為：12×1∶1×4=3∶1，故B正確；
C、從化學方程式可知，反應前的分子總數為：1+4=5，反應后的分子總數為：1+2=3，反應前后分子的數目減少，故C錯誤；
D、化學方程式中各物質的質量比=相對分子質量×化學計量數之比，所以參加反應的CO2和H2的質量比為：44∶（4×1×2）=11∶2，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；
B、根據化合物中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；
C、根據化學方程式中各物質的微粒個數比等于化學計量數之比進行分析解答；
D、根據化學方程式中各物質的質量比=相對分子質量×化學計量數之比進行分析解答。
8．（2024·徐州）下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 主要操作
A 稀釋濃硫酸 將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中
B 檢驗酸堿度 將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照
C 中和堿性廢水 向堿性廢水中加入適量的稀硫酸
D 鐵制品除銹 將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時， 不能將水緩慢注入濃硫酸，以防液滴飛濺造成危險， 應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量散發，故A錯誤；
B、 檢驗酸堿度時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，以防污染試劑，應該在白瓷板或玻璃片上放一張干燥的pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，故B錯誤；
C、稀硫酸能和堿能發生中和反應，可以向堿性廢水中加入適量的稀硫酸，中和堿性廢水，故C正確；
D、 鐵制品除銹，不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中，因為稀硫酸把鐵銹（氧化鐵）反應完之后，稀硫酸會繼續和鐵反應，腐蝕鐵制品，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據濃硫酸稀釋的注意事項和正確操作方法進行分析解答；
B、根據用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作方法和注意事項進行分析解答；
C、根據稀硫酸能與堿性物質發生反應進行分析解答；
D、根據氧化鐵、鐵都能與稀硫酸反應進行分析解答。
9．（2024·徐州）人類開發利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是
A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡
C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強
D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、 為防止金屬表面的氧化膜阻礙反應的進行，實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜，故A正確；
B、在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應，在金屬活動順序中：鋅＞氫＞銅，若向甲、乙試管中加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡，故B正確；
C、在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，若向乙試管中加入ZnSO4溶液，無明顯現象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應，能得出鋅的金屬活動性比銅強，故C正確；
D、若向甲、乙試管中加入AgNO3， 鋅和銅表面都有銀白色物質析出，說明鋅和銅都能與硝酸銀反應置換出銀，得出Zn>Ag；Cu>Ag，但是Zn和Cu的金屬活動性強弱無法比較，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】A、根據出去金屬表面的氧化膜使為了防止金屬表面的氧化膜阻礙反應進行分析解答；
B、根據金屬活動順序中鋅排在氫的前面，可以與稀鹽酸反應產生氫氣，銅排在氫的后面不能與稀鹽酸反應進行分析解答；
C、根據在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析解答；
D、根據鋅、銅都能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，得出鋅>銀，銅>銀，但是無法比較鋅和銅的活動性強弱進行分析解答。
10．（2024·徐州）徐州是漢文化歷史名城。
（1）漢畫像石“庖廚圖”描述了古人用爐火烤肉串的情景，肉串富含的營養成分是　 　。
（2）東漢“銅牛燈”由　 　材料制成，燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，這對室內環境起到　 　作用。
（3）博物館用氮氣作保護氣保存珍貴文物，因為氮氣的化學性質　 　。
【答案】（1）蛋白質
（2）金屬；凈化空氣
（3）不活潑
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治；氮氣及稀有氣體的用途；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】（1）肉串富含的營養成分是蛋白質；
（2）“銅牛燈”是由合金制作而成的，合金屬于金屬材料。燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，減少對室內空氣的污染，起到凈化空氣的作用；
（3）氮氣化學性質不活潑，因此可以用作保護氣，保存文物。
故答案為：（1）蛋白質；（2）金屬；凈化空氣；（3）不活潑（或穩定）。
【分析】（1）根據肉類富含蛋白質進行分析解答；
（2）根據金屬材料包括純金屬和合金，燈體內的水吸收煙霧起到凈化空氣的作用進行分析解答；
（3）根據氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣進行分析解答。
（1）肉串富含的營養成分是蛋白質。
（2）“銅牛燈”是由合金制作而成的，合金屬于金屬材料。燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，減少對室內空氣的污染，起到凈化空氣的作用。
（3）氮氣化學性質不活潑，因此可以用作保護氣，保存文物。
11．（2024·徐州）蒸汽眼罩是常見的緩解眼睛疲勞的產品，使用原理是其中的發熱劑（含有鐵粉、氯化鈉、活性炭和吸水樹脂等）能釋放熱量，產生水蒸氣。取發熱劑進行如下探究。
（1）向發熱劑中加入適量硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體出現，說明發熱劑含有　 　，發生反應的基本反應類型為　 　。
（2）發熱劑發熱的原理是鐵粉與　 　反應生成鐵銹放熱，鐵生銹是緩慢氧化放熱不明顯，而蒸汽眼罩打開即迅速升溫，這與發熱劑中含有的氯化鈉、活性炭有關，其中活性炭具有　 　性。
（3）取足量發熱劑測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖，氣密性良好。廣口瓶容積為150mL，量筒內水的體積為50mL。一段時間后，打開彈簧夾，進入瓶內的水的體積最多為　 　mL。
（4）影響蒸汽眼罩使用效果的因素很多，請列舉一條：　 　。
【答案】（1）鐵粉；置換反應
（2）氧氣和水；吸附
（3）30
（4）包裝袋密封性不好
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質；碳單質的性質和用途；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】（1）向發熱劑中加入適量硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體出現，且銅是紅色固體，說明發生了置換反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以發熱劑含有鐵粉；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物為單質與化合物，生成物也是單質與化合物，屬于置換反應；
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水反應生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性；
（3）空氣中氧氣約占空氣體積的，因廣口瓶容積為150mL，所以瓶內氧氣的體積約為；
（4）蒸汽眼罩發熱是鐵與空氣中的氧氣和水反應放熱，若包裝袋密封性不好，鐵提前反應，使用時影響蒸汽眼罩使用效果。
故答案為：（1）鐵粉；置換反應；（2）氧氣和水；吸附；（3）30；（4）包裝袋氣密性不好。
【分析】（1）根據鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色物質，該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應進行分析解答；
（2）根據鐵生銹的條件是同時和氧氣、水接觸，活性炭具有吸附性進行分析解答；
（3）根據空氣中氧氣約占空氣體積的1/5進行計算解答；
（4）根據眼罩包裝袋密封性不好，鐵提前反應，影響蒸汽眼罩使用效果進行分析解答。
（1）向發熱劑中加入適量硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體出現，且銅是紅色固體，說明發生了置換反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以發熱劑含有鐵粉；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物為單質與化合物，生成物也是單質與化合物，屬于置換反應。
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水反應生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性。
（3）空氣中氧氣約占空氣體積的，因廣口瓶容積為150mL，所以瓶內氧氣的體積約為。
（4）蒸汽眼罩發熱是鐵與空氣中的氧氣和水反應放熱，若包裝袋密封性不好，鐵提前反應，使用時影響蒸汽眼罩使用效果。
12．（2024·徐州）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：
（1）過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是　 　。
（2）為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是　 　。
（3）生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為　 　。
（4）寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：　 　。
【答案】（1）過濾
（2）將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）
（3）H2O
（4）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；堿的化學性質；化學方程式的書寫與配平；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。
（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學反應速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反應，生成Al（OH）3，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應中，反應物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。
（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據過濾原理分析；
（2）根據增大接觸面積、改變溫度、增加反應物濃度等可加快反應分析；
（3）根據化學反應前后元素種類不變分析；
（4）根據氧化鋁通電分解生成鋁和氧氣分析。
（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。
（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學反應速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反應，生成Al（OH）3，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應中，反應物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。
（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為：。
13．（2024·徐州）興趣小組在老師指導下用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，并進行相關性質探究。
（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向　 　（填儀器名稱）加入石灰石，再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，反應的化學方程式為　 　。用B裝置收集CO2，氣體應從導管　 　（填“a”或“b”）端通入，因為CO2的密度是　 　。
（2）連接裝置A和C，將CO2通入滴有酚酞試液的澄清石灰水中，觀察到澄清的石灰水變渾濁，還可能觀察到的現象為　 　，裝置D可用來證實植物的光合作用，通入適量CO2后，進行光照，試管內有氣泡產生，檢驗試管內氣體的方法是　 　。
（3）實驗室用A裝置還可以制備氧氣或氫氣，請寫出其中一個反應的化學方程式：　 　。
（4）用注射器向集滿CO2的密閉的集氣瓶中注入20mL水，并不斷振蕩，裝置如圖1。同時用氣體壓強傳感器采集數據，如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上升的原因是　 　，曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是　 　。
【答案】（1）錐形瓶；；b；比空氣大
（2）溶液由紅色變成無色；把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣
（3）或
（4）注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；能溶于水
【知識點】化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向錐形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸鈣），再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳的密度比空氣大，用B裝置收集CO2，氣體應從導管b端通入；
（2）滴有無色酚酞溶液的澄清石灰水呈紅色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，當二氧化碳恰好和氫氧化鈣反應或二氧化碳過量時，溶液呈中性或酸性，紅色溶液變成無色；通入適量CO2后，進行光照，綠色植物進行光合作用，消耗二氧化碳生成氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣；
（3）A裝置屬于固、液常溫型，可用作過氧化氫制取氧氣的發生裝置，也可用作鋅和稀硫酸反應生成氫氣的發生裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；
（4）如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上開的原因是注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；
曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是能溶于水，裝置內氣體減少，壓強減小。
故答案為：（1）錐形瓶； ；b；比空氣大；
（2）溶液由紅色變成無色； 把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣 ；
（3）或；
（4） 注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大 ；能溶于水。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫；多功能瓶收集密度比空氣大的氣體長進短出進行分析解答；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，兩者恰好完全反應，溶液顯中性，二氧化碳過量，溶液顯酸性，酚酞在堿性溶液顯紅色，在中性或酸性溶液呈無色；綠色植物光合作用產生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃進行分析解答；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣或鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的化學方程式的書寫進行分析解答；
（4）根據注射器中的水快速壓入集氣瓶中，壓縮氣體體積，壓強增大；二氧化碳能溶于水，使集氣瓶內氣體體積減小，壓強下降進行分析解答。
（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向錐形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸鈣），再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳的密度比空氣大，用B裝置收集CO2，氣體應從導管b端通入；
（2）滴有無色酚酞溶液的澄清石灰水呈紅色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，當二氧化碳恰好和氫氧化鈣反應或二氧化碳過量時，溶液呈中性或酸性，紅色溶液變成無色；通入適量CO2后，進行光照，綠色植物進行光合作用，消耗二氧化碳生成氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣；
（3）A裝置屬于固、液常溫型，可用作過氧化氫制取氧氣的發生裝置，也可用作鋅和稀硫酸反應生成氫氣的發生裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；
（4）如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上開的原因是注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；
曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是能溶于水，裝置內氣體減少，壓強減小。
14．（2024·徐州）我國化工專家侯德榜創立了“侯氏聯合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻，促進了世界制堿技術的發展。化學小組對制堿過程進行項目化學習。
任務1：認識原理
；
。
任務2：制備原料
（1）配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將　 　g NaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為　 　（結果精確到0.1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是　 　（填字母）。
（2）獲取氣體。加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到　 　時，連接ab，收集NH3，待儲氣袋集滿后關閉彈簧夾，如圖1。再用相同規格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。
任務3：探秘變化
用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋完全變癟。再將該袋內全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察到袋內有白色固體析出。請結合圖2溶解度曲線，回答下列問題。
（3）析出的白色固體為NaHCO3的主要原因是　 　。袋內溶液中是否含有NaHCO3？請設計實驗方案證明：　 　（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現象和結論）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是　 　。
任務4：應用產品
（5）析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產品——純堿。工業上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為　 　。
（6）副產品NH4Cl在農業上可用作　 　。某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產純堿，同時得到NH4Cl的質量至少是多少噸？　 　（寫出計算過程，結果保留一位小數）
【答案】18；26.5%；A；濕潤的紅色濕潤試紙變藍色；相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCO3；60℃時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；氮肥；設得到NH4Cl的質量為答：同時得到NH4Cl的質量至少是53.5噸。
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算；常見化肥的種類和作用；實驗探究物質的性質或變化規律；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）常溫下，NaCl的溶解度為36g，則該溫度下，將 18gNaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為，NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子三種微粒，則從微觀角度分析，圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是A；
（2）加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色時，連接ab，收集NH3；
（3）由于相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固體為NaHCO3，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明袋內溶液中是否含有 NaHCO3的實驗方案為：取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是60C時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；
（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(6)NH4Cl含氮元素，農業上可用作氮肥； 設得到NH4Cl的質量為
答：同時得到NH4Cl的質量至少是53.5噸。
故答案為：（1）18 ；26.5%；A； （2）濕潤的紅色濕潤試紙變藍色；
（3）相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCO3 ；
（4）60℃時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）氮肥； 53.5 。
【分析】（1）根據固體溶解度的含義，飽和溶液溶質質量分數=；氯化鈉溶液中含有氯離子、鈉離子和水分子進行分析解答；
（2）根據氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使石蕊變藍進行分析解答；
（3）根據相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析解答；
（4）根據碳酸氫鈉在溫度高于60℃會分解進行分析解答；
（5）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學方程式的書寫進行分析解答；
（6）根據 NH4Cl 含氮元素，可以做氮肥；
設得到 NH4Cl 的質量為未知數，正確書寫氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉、氯化銨的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是氯化鈉的質量，未知量是氯化銨的質量，列比例式，求出氯化銨的質量，最后簡明寫出答案。
1 / 1江蘇省徐州市2024年中考化學真題
1．（2024·徐州）從化學視角研究水有重要意義。下列說法正確的是
A．水是最常用的溶劑 B．水蒸發屬于化學變化
C．水由氫氣和氧氣組成 D．長期飲用硬水利于健康
2．（2024·徐州）造紙技術的提高與化學的發展密切相關。在唐朝時，人們在造紙過程中加“礬”以改善紙張質量。這種“礬”的主要成分為硫酸鋁[]，硫酸鋁所屬的物質類別是
A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物
3．（2024·徐州）“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器是
A．托盤天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸發皿
4．（2024·徐州）下列物質的性質和用途對應關系不正確的是
A．生石灰具有吸水性，可作干燥劑
B．紅磷能燃燒產生白煙，可作煙幕彈
C．一氧化碳具有毒性，可用于煉鐵
D．金剛石硬度大，可用于切割玻璃
5．（2024·徐州）閱讀下列材料，完成下面小題：
空間站和潛水艇等密閉環境中的氧氣從何而來？一方面通過地面攜帶加壓氧氣罐，另一方面可通過化學方法進行制氧，例如：
空間站利用太陽能電池板供電，電解水制氧，反應的化學方程式為。
潛水艇利用氧燭（主要含氯酸鈉）制氧，反應的化學方程式為。
（1）下列化學用語表述正確的是
A．氧元素：O2 B．四個氫分子：2H2
C．兩個鈉原子：2Na D．氯元素的化合價：
（2）下列相關說法正確的是
A．氧氣加壓后，氧分子的體積變小
B．氯酸鈉和氯酸鉀加熱都可以產生氧氣
C．太陽能不可以直接轉化為電能
D．氧燭中加入催化劑可以產生更多氧氣
6．（2024·徐州）為探究燃燒的條件，向粘有蠟燭的燒杯中加入水并點燃蠟燭，裝置如圖。蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是
A．蠟燭與氧氣隔絕 B．蠟燭的著火點降低
C．蠟燭沒有可燃性 D．燃燒產生二氧化碳
7．（2024·徐州）為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為。下列說法正確的是
A．X的化學式為H2O2
B．甲烷中碳、氫元素的質量比為3∶1
C．反應前后分子的數目不變
D．參加反應的CO2和H2的質量比為22∶1
8．（2024·徐州）下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 主要操作
A 稀釋濃硫酸 將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中
B 檢驗酸堿度 將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照
C 中和堿性廢水 向堿性廢水中加入適量的稀硫酸
D 鐵制品除銹 將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·徐州）人類開發利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是
A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡
C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強
D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag
10．（2024·徐州）徐州是漢文化歷史名城。
（1）漢畫像石“庖廚圖”描述了古人用爐火烤肉串的情景，肉串富含的營養成分是　 　。
（2）東漢“銅牛燈”由　 　材料制成，燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，這對室內環境起到　 　作用。
（3）博物館用氮氣作保護氣保存珍貴文物，因為氮氣的化學性質　 　。
11．（2024·徐州）蒸汽眼罩是常見的緩解眼睛疲勞的產品，使用原理是其中的發熱劑（含有鐵粉、氯化鈉、活性炭和吸水樹脂等）能釋放熱量，產生水蒸氣。取發熱劑進行如下探究。
（1）向發熱劑中加入適量硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體出現，說明發熱劑含有　 　，發生反應的基本反應類型為　 　。
（2）發熱劑發熱的原理是鐵粉與　 　反應生成鐵銹放熱，鐵生銹是緩慢氧化放熱不明顯，而蒸汽眼罩打開即迅速升溫，這與發熱劑中含有的氯化鈉、活性炭有關，其中活性炭具有　 　性。
（3）取足量發熱劑測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖，氣密性良好。廣口瓶容積為150mL，量筒內水的體積為50mL。一段時間后，打開彈簧夾，進入瓶內的水的體積最多為　 　mL。
（4）影響蒸汽眼罩使用效果的因素很多，請列舉一條：　 　。
12．（2024·徐州）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：
（1）過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是　 　。
（2）為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是　 　。
（3）生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為　 　。
（4）寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：　 　。
13．（2024·徐州）興趣小組在老師指導下用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，并進行相關性質探究。
（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向　 　（填儀器名稱）加入石灰石，再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，反應的化學方程式為　 　。用B裝置收集CO2，氣體應從導管　 　（填“a”或“b”）端通入，因為CO2的密度是　 　。
（2）連接裝置A和C，將CO2通入滴有酚酞試液的澄清石灰水中，觀察到澄清的石灰水變渾濁，還可能觀察到的現象為　 　，裝置D可用來證實植物的光合作用，通入適量CO2后，進行光照，試管內有氣泡產生，檢驗試管內氣體的方法是　 　。
（3）實驗室用A裝置還可以制備氧氣或氫氣，請寫出其中一個反應的化學方程式：　 　。
（4）用注射器向集滿CO2的密閉的集氣瓶中注入20mL水，并不斷振蕩，裝置如圖1。同時用氣體壓強傳感器采集數據，如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上升的原因是　 　，曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是　 　。
14．（2024·徐州）我國化工專家侯德榜創立了“侯氏聯合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻，促進了世界制堿技術的發展。化學小組對制堿過程進行項目化學習。
任務1：認識原理
；
。
任務2：制備原料
（1）配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將　 　g NaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為　 　（結果精確到0.1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是　 　（填字母）。
（2）獲取氣體。加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到　 　時，連接ab，收集NH3，待儲氣袋集滿后關閉彈簧夾，如圖1。再用相同規格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。
任務3：探秘變化
用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋完全變癟。再將該袋內全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察到袋內有白色固體析出。請結合圖2溶解度曲線，回答下列問題。
（3）析出的白色固體為NaHCO3的主要原因是　 　。袋內溶液中是否含有NaHCO3？請設計實驗方案證明：　 　（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現象和結論）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是　 　。
任務4：應用產品
（5）析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產品——純堿。工業上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為　 　。
（6）副產品NH4Cl在農業上可用作　 　。某工廠用65噸NaCl（利用率在90%以上）生產純堿，同時得到NH4Cl的質量至少是多少噸？　 　（寫出計算過程，結果保留一位小數）
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】水的性質和應用；硬水與軟水；物質的元素組成；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、能夠溶解其他物質的物質叫做溶劑，水可以溶解多種物質，是最常用的溶劑，故A正確；
B、水蒸發，沒有新物質生成，只是狀態發生改變，屬于物理變化，故B錯誤；
C、化學式表示物質的物質的組成元素，水的化學式為H2O，所以水由氫元素和氧元素組成，故C錯誤；
D、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水易患結石等疾病，不利于健康，故B錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據水可以溶解很多物質，是常用的溶劑進行分析解答；
B、根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化進行分析解答；
C、根據物質由元素組成，化學式表示物質的組成元素進行分析解答；
D、根據硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用不利于人體健康進行分析解答。
2．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的概念；單質和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由多種物質組成的叫做混合物，只由一種物質組成的叫純凈物， 硫酸鋁只由一種物質組成，屬于純凈物，故A不符合題意；
B、酸由氫離子和酸根離子構成，鹽由金屬離子和酸根離子構成，硫酸鋁由鋁離子和硫酸根離子構成，屬于鹽類，故B不符合題意；
C、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，硫酸鋁由鋁、硫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故C不符合題意；
D、由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，硫酸鋁由鋁、硫、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據由多種物質組成的叫做混合物，只由一種物質組成的叫純凈物進行分析解答；
B、根據酸由氫離子和酸根離子構成，鹽由金屬離子和酸根離子構成進行分析解答；
C、根據由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物進行分析解答；
D、根據由不同種元素組成的純凈物叫做化合物進行分析解答。
3．【答案】B
【知識點】粗鹽提純
【解析】【解答】A、托盤天平用于稱量固體質量，只在溶解和計算產率時使用，且不是玻璃儀器，故A不符合題意；
B、粗鹽提純實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率都需要用到玻璃棒，溶解過程需要用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾過程需要用玻璃棒引流；蒸發過程需要用玻璃棒攪拌，以防局部溫度過高造成液滴飛濺；計算產量過程需要用玻璃棒轉移精鹽，故B符合題意；
C、粗鹽提純實驗的過濾步驟需要用到漏斗，其他實驗步驟不需要用漏斗，漏斗只使用一次，故C不符合題意；
D、蒸發皿用于蒸發操作中，只使用一次，且不是玻璃，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據托盤天平只在溶解和計算產率步驟使用，且不是璃儀器進行分析解答；
B、根據玻璃棒在溶解、過濾、蒸發、計算產率步驟中的作用進行分析解答；
C、根據漏斗只在過濾步驟使用一次進行分析解答；
D、根據蒸發皿只在蒸發步驟使用一次，且不是玻璃儀器進行分析解答。
4．【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；碳單質的性質和用途；生石灰的性質與用途；一氧化碳的用途
【解析】【解答】A、生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，從而吸收水分，可用作干燥劑 ，故A正確；
B、紅磷可作煙幕彈，是因為紅磷燃燒產生大量白煙，故B正確；
C、一氧化碳用于煉鐵，是因為一氧化碳具有還原性，能和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳，而不是毒性，故C錯誤；
D、金剛石是天然存在最硬的礦物之一，所以可用于切割玻璃、大理石等，故D正確。
故答案為：C。
【分析】A、根據生石灰能與水反應，從而吸收了水分，可作干燥劑進行分析解答；
B、根據紅磷燃燒產生大量白煙，可作煙幕彈進行分析解答；
C、根據一氧化碳具有還原性，可以用于冶煉金屬進行分析解答；
D、根據金剛石的性質和用途進行分析解答。
5．【答案】（1）C
（2）B
【知識點】氧氣的實驗室制法；催化劑的特點與催化作用；分子的定義與分子的特性；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）A、元素符號表示一種元素，氧元素直接用元素符號O表示，O2表示的是氧分子，故A錯誤；
B、化學式前面的數字表示分子個數，四個氫分子表示為：4H2，故B錯誤；
C、元素符號前面的數字表示原子個數，兩個鈉原子表示為：2Na，故C正確；
D、，NaClO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯－2價，設氯元素化合價為x，根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素顯+5價，表示為，故D錯誤。
故答案為：C。
（2）A、氧氣分子之間有間隔，加壓氧分子間隔變小，但是氧分子的體積和大小不變，故A錯誤；
B、根據材料可知，氯酸鉀和氯酸鈉受熱分解生成都生成氧氣，故B正確；
C、 空間站利用太陽能電池板供電，是把太陽能直接轉化成電能，故C錯誤；
D、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量，定義可知，氧燭中加入催化劑不可以產生更多氧氣，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】（1）A、根據元素符號表示一種元素進行分析解答；
B、根據化學式前面的數字表示分子個數進行分析解答；
C、根據元素符號前面的數字表示原子個數進行分析解答；
D、根據化合物中正、負化合價的代數和為0以及化學式某元素化合價的正確表示方法進行分析解答。
（2）A、根據分子之間有間隔，加壓后分子之間的間隔變小，分子的體積和大小不變進行分析解答；
B、根據氯酸鉀和氯酸鈉受熱分解均產生氧氣進行分析解答；
C、根據太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能進行分析解答；
D、根據催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量進行分析解答。
（1）【解答】A、元素符號表示一種元素，氧元素直接用元素符號O表示，O2表示的是氧分子，故A錯誤；
B、化學式前面的數字表示分子個數，四個氫分子表示為：4H2，故B錯誤；
C、元素符號前面的數字表示原子個數，兩個鈉原子表示為：2Na，故C正確；
D、，NaClO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯－2價，設氯元素化合價為x，根據化合物中各元素正、負化合價代數和為0，可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，NaClO3中氯元素顯+5價，表示為，故D錯誤。
故答案為：C。
（2）【解答】A、氧氣分子之間有間隔，加壓氧分子間隔變小，但是氧分子的體積和大小不變，故A錯誤；
B、根據材料可知，氯酸鉀和氯酸鈉受熱分解生成都生成氧氣，故B正確；
C、 空間站利用太陽能電池板供電，是把太陽能直接轉化成電能，故C錯誤；
D、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量，定義可知，氧燭中加入催化劑不可以產生更多氧氣，故D錯誤。
故答案為：B。
6．【答案】A
【知識點】燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】可燃物燃燒的條件：溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸，蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是水使蠟燭與氧氣隔絕，
故答案為：A。
【分析】滅火的原理和方法，主要有如下三種：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣或空氣；使溫度降低著火點以下。
7．【答案】B
【知識點】化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、由化學反應方程式可知，反應有1個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，反應后有1個碳原子、4個氫原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應后還差4個氫原子和2個氧原子，X的化學計量數為2，所以一個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，即質X的化學式為H2O，故A錯誤；
B、化合物中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，甲烷中碳、氫元素的質量比為：12×1∶1×4=3∶1，故B正確；
C、從化學方程式可知，反應前的分子總數為：1+4=5，反應后的分子總數為：1+2=3，反應前后分子的數目減少，故C錯誤；
D、化學方程式中各物質的質量比=相對分子質量×化學計量數之比，所以參加反應的CO2和H2的質量比為：44∶（4×1×2）=11∶2，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；
B、根據化合物中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；
C、根據化學方程式中各物質的微粒個數比等于化學計量數之比進行分析解答；
D、根據化學方程式中各物質的質量比=相對分子質量×化學計量數之比進行分析解答。
8．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時， 不能將水緩慢注入濃硫酸，以防液滴飛濺造成危險， 應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量散發，故A錯誤；
B、 檢驗酸堿度時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，以防污染試劑，應該在白瓷板或玻璃片上放一張干燥的pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，故B錯誤；
C、稀硫酸能和堿能發生中和反應，可以向堿性廢水中加入適量的稀硫酸，中和堿性廢水，故C正確；
D、 鐵制品除銹，不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中，因為稀硫酸把鐵銹（氧化鐵）反應完之后，稀硫酸會繼續和鐵反應，腐蝕鐵制品，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據濃硫酸稀釋的注意事項和正確操作方法進行分析解答；
B、根據用pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作方法和注意事項進行分析解答；
C、根據稀硫酸能與堿性物質發生反應進行分析解答；
D、根據氧化鐵、鐵都能與稀硫酸反應進行分析解答。
9．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、 為防止金屬表面的氧化膜阻礙反應的進行，實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜，故A正確；
B、在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應，在金屬活動順序中：鋅＞氫＞銅，若向甲、乙試管中加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡，故B正確；
C、在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，若向乙試管中加入ZnSO4溶液，無明顯現象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應，能得出鋅的金屬活動性比銅強，故C正確；
D、若向甲、乙試管中加入AgNO3， 鋅和銅表面都有銀白色物質析出，說明鋅和銅都能與硝酸銀反應置換出銀，得出Zn>Ag；Cu>Ag，但是Zn和Cu的金屬活動性強弱無法比較，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】A、根據出去金屬表面的氧化膜使為了防止金屬表面的氧化膜阻礙反應進行分析解答；
B、根據金屬活動順序中鋅排在氫的前面，可以與稀鹽酸反應產生氫氣，銅排在氫的后面不能與稀鹽酸反應進行分析解答；
C、根據在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析解答；
D、根據鋅、銅都能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，得出鋅>銀，銅>銀，但是無法比較鋅和銅的活動性強弱進行分析解答。
10．【答案】（1）蛋白質
（2）金屬；凈化空氣
（3）不活潑
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治；氮氣及稀有氣體的用途；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】（1）肉串富含的營養成分是蛋白質；
（2）“銅牛燈”是由合金制作而成的，合金屬于金屬材料。燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，減少對室內空氣的污染，起到凈化空氣的作用；
（3）氮氣化學性質不活潑，因此可以用作保護氣，保存文物。
故答案為：（1）蛋白質；（2）金屬；凈化空氣；（3）不活潑（或穩定）。
【分析】（1）根據肉類富含蛋白質進行分析解答；
（2）根據金屬材料包括純金屬和合金，燈體內的水吸收煙霧起到凈化空氣的作用進行分析解答；
（3）根據氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣進行分析解答。
（1）肉串富含的營養成分是蛋白質。
（2）“銅牛燈”是由合金制作而成的，合金屬于金屬材料。燈油燃燒產生的煙霧能被燈體內的水吸收，減少對室內空氣的污染，起到凈化空氣的作用。
（3）氮氣化學性質不活潑，因此可以用作保護氣，保存文物。
11．【答案】（1）鐵粉；置換反應
（2）氧氣和水；吸附
（3）30
（4）包裝袋密封性不好
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質；碳單質的性質和用途；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】（1）向發熱劑中加入適量硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體出現，且銅是紅色固體，說明發生了置換反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以發熱劑含有鐵粉；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物為單質與化合物，生成物也是單質與化合物，屬于置換反應；
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水反應生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性；
（3）空氣中氧氣約占空氣體積的，因廣口瓶容積為150mL，所以瓶內氧氣的體積約為；
（4）蒸汽眼罩發熱是鐵與空氣中的氧氣和水反應放熱，若包裝袋密封性不好，鐵提前反應，使用時影響蒸汽眼罩使用效果。
故答案為：（1）鐵粉；置換反應；（2）氧氣和水；吸附；（3）30；（4）包裝袋氣密性不好。
【分析】（1）根據鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色物質，該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應進行分析解答；
（2）根據鐵生銹的條件是同時和氧氣、水接觸，活性炭具有吸附性進行分析解答；
（3）根據空氣中氧氣約占空氣體積的1/5進行計算解答；
（4）根據眼罩包裝袋密封性不好，鐵提前反應，影響蒸汽眼罩使用效果進行分析解答。
（1）向發熱劑中加入適量硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體出現，且銅是紅色固體，說明發生了置換反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以發熱劑含有鐵粉；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物為單質與化合物，生成物也是單質與化合物，屬于置換反應。
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水反應生成的；活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性。
（3）空氣中氧氣約占空氣體積的，因廣口瓶容積為150mL，所以瓶內氧氣的體積約為。
（4）蒸汽眼罩發熱是鐵與空氣中的氧氣和水反應放熱，若包裝袋密封性不好，鐵提前反應，使用時影響蒸汽眼罩使用效果。
12．【答案】（1）過濾
（2）將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）
（3）H2O
（4）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；堿的化學性質；化學方程式的書寫與配平；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。
（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學反應速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反應，生成Al（OH）3，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應中，反應物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。
（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據過濾原理分析；
（2）根據增大接觸面積、改變溫度、增加反應物濃度等可加快反應分析；
（3）根據化學反應前后元素種類不變分析；
（4）根據氧化鋁通電分解生成鋁和氧氣分析。
（1）過程①、②都包含固液分離的操作，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱是過濾。
（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學反應速率。
（3）二氧化碳和NaAlO2溶液反應，生成Al（OH）3，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成Al（OH）3的反應中，反應物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。
（4）電解氧化鋁生成鋁，同時應生成氧氣，反應的化學方程式為：。
13．【答案】（1）錐形瓶；；b；比空氣大
（2）溶液由紅色變成無色；把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣
（3）或
（4）注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；能溶于水
【知識點】化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向錐形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸鈣），再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳的密度比空氣大，用B裝置收集CO2，氣體應從導管b端通入；
（2）滴有無色酚酞溶液的澄清石灰水呈紅色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，當二氧化碳恰好和氫氧化鈣反應或二氧化碳過量時，溶液呈中性或酸性，紅色溶液變成無色；通入適量CO2后，進行光照，綠色植物進行光合作用，消耗二氧化碳生成氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣；
（3）A裝置屬于固、液常溫型，可用作過氧化氫制取氧氣的發生裝置，也可用作鋅和稀硫酸反應生成氫氣的發生裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；
（4）如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上開的原因是注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；
曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是能溶于水，裝置內氣體減少，壓強減小。
故答案為：（1）錐形瓶； ；b；比空氣大；
（2）溶液由紅色變成無色； 把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣 ；
（3）或；
（4） 注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大 ；能溶于水。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫；多功能瓶收集密度比空氣大的氣體長進短出進行分析解答；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，兩者恰好完全反應，溶液顯中性，二氧化碳過量，溶液顯酸性，酚酞在堿性溶液顯紅色，在中性或酸性溶液呈無色；綠色植物光合作用產生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃進行分析解答；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣或鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的化學方程式的書寫進行分析解答；
（4）根據注射器中的水快速壓入集氣瓶中，壓縮氣體體積，壓強增大；二氧化碳能溶于水，使集氣瓶內氣體體積減小，壓強下降進行分析解答。
（1）實驗室用A裝置制取CO2，先向錐形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸鈣），再向長頸漏斗中注入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳的密度比空氣大，用B裝置收集CO2，氣體應從導管b端通入；
（2）滴有無色酚酞溶液的澄清石灰水呈紅色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，當二氧化碳恰好和氫氧化鈣反應或二氧化碳過量時，溶液呈中性或酸性，紅色溶液變成無色；通入適量CO2后，進行光照，綠色植物進行光合作用，消耗二氧化碳生成氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則是氧氣；
（3）A裝置屬于固、液常溫型，可用作過氧化氫制取氧氣的發生裝置，也可用作鋅和稀硫酸反應生成氫氣的發生裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：；
（4）如圖2，圖中曲線EF段氣體壓強迅速上開的原因是注射器中的水進入集氣瓶中，使氣體的體積縮小，壓強增大；
曲線FG段氣體壓強逐漸減小，說明CO2具有的性質是能溶于水，裝置內氣體減少，壓強減小。
14．【答案】18；26.5%；A；濕潤的紅色濕潤試紙變藍色；相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCO3；60℃時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；氮肥；設得到NH4Cl的質量為答：同時得到NH4Cl的質量至少是53.5噸。
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算；常見化肥的種類和作用；實驗探究物質的性質或變化規律；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）常溫下，NaCl的溶解度為36g，則該溫度下，將 18gNaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為，NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子三種微粒，則從微觀角度分析，圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是A；
（2）加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色時，連接ab，收集NH3；
（3）由于相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固體為NaHCO3，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明袋內溶液中是否含有 NaHCO3的實驗方案為：取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是60C時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；
（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(6)NH4Cl含氮元素，農業上可用作氮肥； 設得到NH4Cl的質量為
答：同時得到NH4Cl的質量至少是53.5噸。
故答案為：（1）18 ；26.5%；A； （2）濕潤的紅色濕潤試紙變藍色；
（3）相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCO3 ；
（4）60℃時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）氮肥； 53.5 。
【分析】（1）根據固體溶解度的含義，飽和溶液溶質質量分數=；氯化鈉溶液中含有氯離子、鈉離子和水分子進行分析解答；
（2）根據氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使石蕊變藍進行分析解答；
（3）根據相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析解答；
（4）根據碳酸氫鈉在溫度高于60℃會分解進行分析解答；
（5）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學方程式的書寫進行分析解答；
（6）根據 NH4Cl 含氮元素，可以做氮肥；
設得到 NH4Cl 的質量為未知數，正確書寫氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉、氯化銨的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是氯化鈉的質量，未知量是氯化銨的質量，列比例式，求出氯化銨的質量，最后簡明寫出答案。
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