資源簡介

2024-2025學年第二學期六校聯合體期末考試
高二化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48
單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 人形機器人傳動關節的材料含有Si、Fe、Cr、Ni等元素，其中不屬于第四周期的是
A. Ni　 B. Fe　 C. Cr　 D. Si
2. 反應2H2S＋SO2===3S＋2H2O可用于制取硫單質。下列說法正確的是
A. H2S的電子式為 B. SO2分子的空間構型為直線形
C. S6、S8、S12等硫單質互為同素異形體 D. 冰是含極性鍵的共價晶體
3. 常溫下，Fe(OH)3與KClO在堿性條件下反應可制得K2FeO4。實驗室制備K2FeO4的裝置(夾持裝置未畫出)和原理不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取Cl2 B. 用裝置乙除去HCl
C. 用裝置丙制備K2FeO4 D. 用裝置丁吸收尾氣
4. 硫氰鋁鎂[MgAl(SCN)5]可作為C2H4聚合反應的催化劑。下列說法正確的是
A. 半徑：r(Mg)＜r(S)　 B. 電負性：χ(C)＞χ(N)
C. 電離能：I1(N)＞I1(S)　 D. 堿性：Mg(OH)2＜Al(OH)3
閱讀下列材料，完成5～7題。
Cu和CuCl是許多有機反應的催化劑。Cu可催化反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一種可溶于濃氨水，難溶于水和乙醇的白色固體，在潮濕的環境中易被氧氣氧化為Cu2(OH)3Cl。實驗室制備CuCl的過程為：將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，用鹽酸調節酸度，加入銅粉后加熱，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水稀釋、過濾、洗滌、干燥，即得CuCl產品。
5. 下列有關說法正確的是
A. Cu位于元素周期表的d區
B. NH3中所含鍵角大于H2O中所含鍵角
C. [CuCl2]－中Cu+提供孤電子對與Cl－形成配位鍵
D. CuCl晶胞(如右圖所示)中距離每個Cl－最近的Cu＋有2個
6. 關于Cu催化CO2制CH3OH的反應，下列說法正確的是
A. 該反應在任意條件下均能自發進行
B. 該反應的平衡常數表達式為K＝
C. 反應物所含的鍵能總和小于生成物所含的鍵能總和
D. 使用Cu作催化劑可以提高CO2的平衡轉化率
7. 下列化學反應表示正確的是
A. Cu在Cl2中燃燒：2Cu＋Cl22CuCl
B. Cu與濃硫酸反應：Cu＋H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋H2O
C. CuCl在潮濕的空氣中被氧化：4CuCl＋O2＋3H2O===2Cu2(OH)3Cl＋Cl2
D. CuSO4混合溶液與Cu反應制Na[CuCl2]：Cu2＋＋Cu＋4Cl－2[CuCl2]－
8. 雙極膜是一種能將中間層中產生的H＋和OH－分離的離子交換膜。一種用雙極膜電解法制取NaBrO3和丁二酸的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. b極應與直流電源的負極相連
B. a極上的電極反應為HOOCCH=CHCOOH＋2H＋－2e－ === HOOCCH2CH2COOH
C. 外電路中每轉移1 mol電子，雙極膜中有1 mol水解離
D. 電解一段時間后，若溶液中Br－不足，則b極處可能有H2產生
9. 化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：
下列說法正確的是
A. X中所有碳原子一定共平面
B. Y、Z可用FeCl3溶液鑒別
C. 1 mol Z最多能與7 mol H2發生加成反應
D. Y能與甲醛發生縮聚反應
10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A. HCl制備：溶液和
B. 金屬Mg制備：溶液
C. 純堿工業：溶液
D. 硫酸工業：
11. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化 檢驗鐵銹中是否含有Fe2+
B 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化 探究H＋濃度對CrO和Cr2O相互轉化的影響
C 向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液顏色變化 比較Cl2、Br2和I2的氧化性強弱
D 分別測定濃度均為1.0 mol·L-1 NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH 比較HCO與CH3COO－的水解常數大小
水體中的重金屬離子如Cu2+可以通過轉化為CuS沉淀除去。已知：室溫下Ka1(H2S)＝9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-)
C.向10 mL 0.001 mol·L-1CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 mol·L-1Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合時溶液體積的變化，說明Ksp(CuS)＞2.5×10-7
D.當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時，CuCl2溶液與NaHS溶液發生的反應為Cu2++2HS－===CuS↓+H2S↑
13. CO2加氫轉化為二甲醚(CH3OCH3)的主要反應（忽略其他副反應）為：
Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.1 kJ·mol-1
Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1
Ⅲ. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－23.4 kJ·mol-1
在3.0 MPa的恒壓密閉容器中充入5.4 mol H2和2 mol CO2發生上述反應，CO2的平衡轉化率、CH3OCH3和CO生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：生成物R的選擇性＝×100%。下列說法不正確的是
A. 曲線b表示CH3OCH3的選擇性
B. 高于280 ℃后，溫度對反應Ⅱ的影響程度大于反應Ⅰ
C. 350 ℃，達到平衡時，容器內H2O的物質的量小于1.7 mol
D. 為提高二甲醚的產率，需要研發在低溫區的高效催化劑
二、非選擇題：共4題，共61分。
鈧(Sc)是一種在國防、航空航天、核能等領域具有重要作用的稀土元素。以鈦白酸性廢水(主要含TiO2+、Fe2+、Sc3+)為原料制備Sc及TiO2的工藝流程如下圖所示。
已知：鈧與鋁元素性質相似，Sc3+易形成配位數為6的配離子。25℃時，Ksp[Sc(OH)3]＝1.0×10－30。
(1)基態Ti原子的價層電子排布式為 ▲ 。
(2)“洗滌”時，加入H2O2的目的是 ▲ 。
(3)“反萃取”時，如果加入的NaOH溶液過量，生成的沉淀會部分溶解，對應的化學方程式為： ▲ 。
(4)“萃取”過程中，若要提高萃取率，可采取的措施有 ▲ (寫兩條)。
(5)寫出“轉化”過程中生成TiO2+的離子反應方程式 ▲ 。
(6)TiO2在一定條件下能與堿性氧化物作用生成鈦酸鹽。鈣鈦礦的主要成分是鈦酸鈣，其晶胞如圖14-1所示。
由圖可知，鈦酸鈣的化學式是 ▲ 。 圖14-1
(7)煅燒所得TiO2可以采用如下實驗測定其純度：稱取2.000gTiO2樣品，加酸溶解為TiO2+離子，向所得溶液中加入足量鋁粉，充分反應后過濾，將濾液稀釋定容至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1000mol·L 1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，恰好完全反應時，消耗NH4Fe(SO4)2標準溶液的體積為23.00mL。實驗過程中發生的反應如下：Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O===Fe2++TiO2++2H+。計算煅燒所得TiO2的純度，并寫出計算過程。 ▲
15．化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如圖：
寫出G中含氧官能團的名稱 ▲ 。
B中sp2和sp3雜化的碳原子的個數比為 ▲ 。
B→C的反應需經歷B→X→C的過程，X→C的反應類型為 ▲ 。
F的分子式是，其結構簡式為 ▲ 。
C的一種同分異構體同時滿足下列條件，其結構簡式為 ▲ 。
①屬于芳香族化合物，苯環上有2個取代基；②該物質與溶液反應，最多消耗；③酸性條件下水解，得到的2種產物中均含有3種不同化學環境的氫原子。
已知：＋CH3COOH。寫出以、CH3OH和C2H5ONa為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一種二元有機弱酸，實驗室用淀粉水解液、濃硝酸、濃硫酸制取乙二酸，裝置如圖16-1所示。完成下列問題。
圖16-1
(1)儀器甲相比普通分液漏斗的優點是 ▲ 。
(2)檢驗淀粉是否水解完全，所需的試劑為 ▲ 。
(3)裝置A控制反應液溫度在60～70℃，不能過低和過高的原因是 ▲ 。
(4)水解液中葡萄糖與濃硝酸反應生成草酸和氮氧化物(NO與NO2的體積之比為1:3)的化學方程式為 ▲ 。
(5)測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x的值，補充完整以下實驗方案。
準確稱取1.260g草酸晶體配成溶液，按規定操作分別將配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液裝入如圖16-2所示的滴定管中，從滴定管準確放出25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化， ▲ 。根據消耗KMnO4溶液的體積計算x的值。
(6)人體內草酸累積過多容易導致結石，其主要成分是草酸鈣（CaC2O4），人體內血清總鈣含量范圍2.25-2.75 mmol·L-1，當血清總鈣含量達上限時，血清中C2O42-濃度達到 ▲ mol·L-1（保留兩位小數）時，會產生草酸鈣沉淀可能會引起結石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8]
圖16-2
17. 氫能是理想清潔能源，也是應用前景廣闊的新能源，制氫技術研究具有重要意義。
I. 甲醇重整制氫
(1)反應①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1
反應②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2
反應③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中隨溫度變化如下表所示：
溫度
0.5535 185.8 9939.5
1577 137.5 28.14
反應②能夠自發進行的條件是 ▲ (選填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)，
▲ (選填“>”、“<”或“=”)。
(2)在Cu-Pd合金表面上甲醇與水蒸氣重整反應的機理如圖17-1所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面，M為反應過程中的中間產物)。
①已知步驟II中碳氧雙鍵與H2O發生加成反應，根據元素電負性的變化規律，推導M的結構簡式為 ▲ 。
圖17-1
②催化劑長時間使用會發生副反應失去活性，將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進行氫氣還原，結果只有第二份催化劑活性恢復。說明催化劑失活的另外可能原因是 ▲ 。
II.肼硼烷水解制氫
(1)肼硼烷水解：，生成的可進一步轉化為或。若要增大氫氣的產率，需提高生成 ▲ 的選擇性(填“”或“”)。
(2)石墨烯可用作肼硼烷水解的催化劑載體。在石墨烯上引入氨基，有利于催化劑均勻分散于水中，原因是 ▲ 。
III. 電催化乙二醇制氫
電催化乙二醇制氫，同時得到乙醇酸鹽(HOCH2COO-)，進一步酸化可得到乙醇酸(HOCH2COOH)，電解原理如圖17-2所示。一定條件下，測得乙二醇與乙醇酸的總物質的量及乙醇酸的法拉第效率隨時間變化如圖17-3所示。
(1)陽極的電極反應式為 ▲ 。
(2)乙醇酸的法拉第效率在圖示時間范圍內小于100%的原因可能是 ▲ 。
圖17-2 圖17-32024-2025 學年第二學期六校聯合體期末考試高二化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48
一、單項選擇題：共 13 小題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個選項最符合
題意。
1. 人形機器人傳動關節的材料含有 Si、Fe、Cr、Ni 等元素，其中不屬于第四周期的是
A. Ni B. Fe C. Cr D. Si
2. 反應 2H2S＋SO2===3S＋2H2O 可用于制取硫單質。下列說法正確的是
A. H2S 的電子式為 B. SO2 分子的空間構型為直線形
C. S6、S8、S12 等硫單質互為同素異形體 D. 冰是含極性鍵的共價晶體
3. 常溫下，Fe(OH)3 與 KClO 在堿性條件下反應可制得 K2FeO4。實驗室制備 K2FeO4 的裝
置
(夾持裝置未畫出)和原理不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取 Cl2 B. 用裝置乙除去 HCl
C. 用裝置丙制備 K2FeO4 D. 用裝置丁吸收尾氣
4. 硫氰鋁鎂[MgAl(SCN)5]可作為 C2H4 聚合反應的催化劑。下列說法正確的是
A. 半徑：r(Mg)＜r(S) B. 電負性：χ(C)＞χ(N)
C. 電離能：I1(N)＞I1(S) D. 堿性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 閱讀下列材料，完成 5～7題。
Cu 和 CuCl 是許多有機反應的催化劑。Cu 可催化反應 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH<0，用于制 CH3OH。CuCl 是一種可溶于濃氨水，難溶于水和乙醇的白色固
體，在潮濕的環境中易被氧氣氧化為 Cu2(OH)3Cl。實驗室制備 CuCl 的過程為：將硫酸銅
與氯化鈉加水溶解，用鹽酸調節酸度，加入銅粉后加熱，得到可溶性的配合物
Na[CuCl2]，再加水稀釋、過濾、洗滌、干燥，即得 CuCl 產品。
5. 下列有關說法正確的是
A. Cu 位于元素周期表的 d 區
B. NH3 中所含鍵角大于 H2O 中所含鍵角
C. [CuCl －2] 中 Cu+提供孤電子對與 Cl－形成配位鍵
D. CuCl 晶胞(如右圖所示)中距離每個 Cl－最近的 Cu＋有 2 個
6. 關于 Cu 催化 CO2 制 CH3OH 的反應，下列說法正確的是
A. 該反應在任意條件下均能自發進行
OH）
B. 該反應的平衡常數表達式為 K＝ c（CH3
c（CO ）·c32 （H2）
C. 反應物所含的鍵能總和小于生成物所含的鍵能總和
D. 使用 Cu 作催化劑可以提高 CO2 的平衡轉化率
7. 下列化學反應表示正確的是
點燃
A. Cu 在 Cl2 中燃燒：2Cu＋Cl2===== 2CuCl B. Cu 與濃硫酸反應：Cu＋
H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋H2O C. CuCl 在潮濕的空氣中被氧化：4CuCl＋O2＋
3H2O===2Cu2(OH)3Cl＋Cl2 D. CuSO4 混合溶液與 Cu 反應制 Na[CuCl2]：Cu2 ＋Cu＋4Cl
===== 2[CuCl2]
－
＋ － △
8. 雙極膜是一種能將中間層中產生的 H＋和 OH－分離的離子交換膜。一種用雙極膜電解法
制取 NaBrO3 和丁二酸的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. b 極應與直流電源的負極相連
B. a 極上的電極反應為 HOOCCH=CHCOOH＋2H＋－2e－ === HOOCCH2CH2COOH
C. 外電路中每轉移 1 mol 電子，雙極膜中有 1 mol 水解離
D. 電解一段時間后，若溶液中 Br－不足，則 b 極處可能有 H2 產生
9. 化合物 Z 是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：
下列說法正確的是 A. X 中所
有碳原子一定共平面
B. Y、Z 可用 FeCl3 溶液鑒別 C. 1 mol Z 最多能與 7 mol H2 發生加成反應
D. Y 能與甲醛發生縮聚反應
10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
電 解 點 燃
A. HCl 制備：NaCl 溶液 H2和 Cl2 HCl
B. 金屬 Mg 制備：Mg(OH) 鹽酸2 MgCl2溶液 電解 Mg
△
C. 純堿工業：NaCl 溶液 C O2 NaHCO3 Na2CO3
D. 硫酸工業：FeS O 2 H 2O2 高 溫 SO2 H2SO4
11. 室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入 KMnO4溶
A 檢驗鐵銹中是否含有 Fe2+ 液，觀察溶液顏色變化
向 K2CrO4 溶液中緩慢滴加硫酸，觀察 探究 H＋濃度對 CrO 2-4 和 Cr2O 2-7
B 溶液顏色變化 相互轉化的影響
向 NaBr 溶液中滴加過量的氯水，再
C 比較 Cl2、Br2 和 I 的氧化性強弱 加入淀粉 KI 溶液，觀察溶液顏色變化 2
分 別 測 定 濃 度 均 為 1.0 mol·L-1 比較 HCO －3 與 CH3COO－的水解常
D
NaHCO3 和 CH3COONH4 溶液的 pH 數大小
12. 水體中的重金屬離子如 Cu2+可以通過轉化為 CuS 沉淀除去。已知：室溫下 Ka1(H2S)＝
9×10-8，Ka2(H2S)＝1×10-12。下列說法正確的是
A. 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋) B. 0.1 mol·L-1NaHS 溶液中：
c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-) C.向 10 mL 0.001 mol·L-1CuSO4 溶液中加入 10 mL 0.001 mol·L-
1Na S 溶液，有沉淀析出。忽略混合時溶液體積的變化，說明 K (CuS)＞2.5×10-7 2 sp D.當
n(CuCl2):n(NaHS)=1:2 時， CuCl2 溶液與 NaHS 溶液發生的反應為 Cu2++2HS －
===CuS↓+H2S↑
13. CO2 加氫轉化為二甲醚(CH3OCH3)的主要反應（忽略其他副反應）為：
Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.1 kJ·mol-1 Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol-1 Ⅲ. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－
23.4 kJ·mol-1
在 3.0 MPa 的恒壓密閉容器中充入 5.4 mol H2 和 2 mol CO2 發生上述反應，CO2 的平
衡轉化率、CH3OCH3 和 CO 生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：生成物 R 的選
擇性
R 物質含有的碳原子數×n（R）
＝ ×100%。下列說法不正確的是參加反應的 n（CO2）
A. 曲線 b 表示 CH3OCH3 的選擇性
B. 高于 280 ℃后，溫度對反應Ⅱ的影響程度大于反應Ⅰ
C. 350 ℃，達到平衡時，容器內 H2O 的物質的量小于 1.7 mol D. 為提高二
甲醚的產率，需要研發在低溫區的高效催化劑
二、非選擇題：共 4 題，共 61 分。
14. 鈧(Sc)是一種在國防、航空航天、核能等領域具有重要作用的稀土元素。以鈦白酸性廢
水(主要含 TiO2+、Fe2+、Sc3+)為原料制備 Sc 及 TiO2 的工藝流程如下圖所示。
已知：鈧與鋁元素性質相似，Sc3+易形成配位數為 6 的配離子。25℃時，Ksp[Sc(OH)3]＝1.0
×10－30。
(1)基態 Ti 原子的價層電子排布式為 ▲ 。
(2)“洗滌”時，加入 H2O2 的目的是 ▲ 。
(3)“反萃取”時，如果加入的 NaOH 溶液過量，生成的沉淀會部分溶解，對應的化學方程式
為： ▲ 。
(4)“萃取”過程中，若要提高萃取率，可采取的措施有 ▲ (寫兩條)。
(5)寫出“轉化”過程中生成 TiO2+的離子反應方程式 ▲ 。
(6)TiO2 在一定條件下能與堿性氧化物作用生成鈦酸鹽。鈣鈦礦的主要
成分是鈦酸鈣，其晶胞如圖 14-1 所示。
由圖可知，鈦酸鈣的化學式是 ▲ 。 圖 14-1
(7)煅燒所得 TiO2 可以采用如下實驗測定其純度：稱取 2.000gTiO2 樣品，加酸溶解為
TiO2+ 離子，向所得溶液中加入足量鋁粉，充分反應后過濾，將濾液稀釋定容至 250mL，
取 25.00mL 于錐形瓶中，加入指示劑，用 0.1000mol·L 1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定，恰好
完全反應時，
消耗 NH4Fe(SO4)2 標準溶液的體積為 23.00mL。實驗過程中發生的反應如下：
Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O===Fe2++TiO2++2H+。計算煅燒所得
TiO2 的純度，并寫出計算過程。 ▲
15．化合物 H 是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如圖：
(1) 寫出 G 中含氧官能團的名稱 ▲ 。
(2) B 中 sp2 和 sp3 雜化的碳原子的個數比為 ▲ 。
(3) B→C 的反應需經歷 B→X→C 的過程，X→C 的反應類型為 ▲ 。
(4) F 的分子式是 C10H14O4，其結構簡式為 ▲ 。
(5) C 的一種同分異構體同時滿足下列條件，其結構簡式為 ▲ 。
①屬于芳香族化合物，苯環上有 2 個取代基；②1mol 該物質與 NaOH 溶液反應，最多消
耗
2molNaOH；③酸性條件下水解，得到的 2 種產物中均含有 3 種不同化學環境的氫原子。
(6) 已知： ＋CH3COOH。寫出以 、CH3OH 和
C2H5ONa 為原
料制 備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合
成路線流程圖示例見本題題干)。
16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一種二元有機弱酸，實驗室用淀粉水解液、濃硝酸、濃硫
酸制取乙二酸，裝置如圖 16-1 所示。完成下列問題。
圖 16-1
(1)儀器甲相比普通分液漏斗的優點是 ▲ 。
(2)檢驗淀粉是否水解完全，所需的試劑為 ▲ 。
(3)裝置 A 控制反應液溫度在 60～70℃，不能過低和過高的原因是 ▲ 。
(4)水解液中葡萄糖與濃硝酸反應生成草酸和氮氧化物(NO 與 NO2 的體積之比為 1:3)的化學
方程式為 ▲ 。
(5)測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中 x 的值，補充完整以下實驗方案。
準確稱取 1.260g 草酸晶體配成溶液，按規定操作分別
將配好的草酸溶液和 0.1000 mol·L-1 的 KMnO4 溶液裝入
如
圖 16-2 所示的滴定管中，從滴定管準確放出 25.00mL
H2C2O4 溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化， ▲ 。
根據消耗 KMnO4 溶液的體積計算 x 的值。
(6)人體內草酸累積過多容易導致結石，其主要成分是草酸
鈣（CaC2O4），人體內血清總鈣含量范圍 2.25-2.75
mmol·L-1，當血清總鈣含量達上限時，血清中 C2O 2-4 濃度
達到 ▲
mol·L-1（保留兩位小數）時，會產生草酸鈣沉淀可能會引起結石。[已知
Ksp(CaC2O4)=4×10-8]
圖 16-2
17. 氫能是理想清潔能源，也是應用前景廣闊的新能源，制氫技術研究具有重要意義。
I. 甲醇重整制氫
(1)反應①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1 反應②CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H2 反應③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3
其對應的平衡常數分別為 K1、K2、K3，其中 K2、K3 隨溫度變化如下表所示：
溫
125℃ 225℃ 325℃
度
K2 0.5535 185.8 9939.5
K3 1577 137.5 28.14
反應②能夠自發進行的條件是 ▲ (選填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)，
ΔH1 ▲ (選填“>”、“<”或“=”)ΔH3。
(2)在 Cu-Pd 合金表面上甲醇與水蒸氣重整反應的機理如圖 17-1 所示(“*”表示此微粒吸附在
催化劑表面，M 為反應過程中的中間產物)。
①已知步驟 II 中碳氧雙鍵與 H2O 發生加成反應，根據元素電負性的變化規律，推導 M 的
結構簡式為 ▲ 。
圖 17-1
②催化劑長時間使用會發生副反應失去活性，將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接
在氫氣下進行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進行氫氣還原，結果只有第二份催化
劑活性恢復。說明催化劑失活的另外可能原因是 ▲ 。
II.肼硼烷水解制氫
催化劑
(1)肼硼烷水解：N2H4BH3+3H2O B(OH)3+N2H4+3H2 ，生成的 N2H4可進一步轉化
為 N2或 NH3。若要增大氫氣的產率，需提高生成 ▲ 的選擇性(填“ N2 ”或“ NH3”)。
(2)石墨烯可用作肼硼烷水解的催化劑載體。在石墨烯上引入氨基，有利于催化劑均勻分散
于水中，原因是 ▲ 。
III. 電催化乙二醇制氫
電催化乙二醇制氫，同時得到乙醇酸鹽(HOCH2COO-)，進一步酸化可得到乙醇酸
(HOCH2COOH)，電解原理如圖 17-2 所示。一定條件下，測得乙二醇與乙醇酸的總物質的
量及乙醇酸的法拉第效率隨時間變化如圖 17-3 所示。
(1)陽極的電極反應式為 ▲ 。
(2)乙醇酸的法拉第效率在圖示時間范圍內小于 100%的原因可能是 ▲ 。
圖 17-2 圖 17-32024-2025學年第二學期六校聯合體期末考試
高二化學參考答案
一、單項選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C A C B C D C B A B D C
二、非選擇題
14.（16分）(1)3d24s2（2分）
(2)將Fe2+氧化為Fe3+；提供配體，生成穩定的配離子［TiO(H2O2)］2+進入水層，便于分離出鈦（2分）
(3)Sc(OH)3+3NaOH=Na3［Sc(OH)6］（2分）
(4)反復多次萃取（增加萃取次數）、更換萃取劑或調節pH（2分）
(5)[TiO(H2O2)]2++SO32-=TiO2++SO42-+H2O（3分）
(6)CaTiO3（2分）
(7)實驗過程中發生的反應如下：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+，可得到定量關系：，則的物質的量（1分），則煅燒所得的純度為（2分）。
15.（15分）(1)酯基、酰胺基（2分）
(2)1:3（2分）
(3)消去反應（2分）
(4)（2分）
(5)（2分）
(6) （5分）
16．（15分）(1) 平衡氣壓，便于液體順利流下（2分）
(2) 碘水（2分）
(3) 溫度過低，化學反應速率過慢；溫度過高，硝酸易分解，導致草酸產率下降（2分）
(4) （3分）
(5) 向錐形瓶中緩慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶，（1分）當滴入最后半滴KMnO4時，溶液恰好由無色突變為粉紅色，且半分鐘內不褪色（1分），記錄滴加KMnO4溶液的體積（1分），重復上述操作2~3次（1分）。
(6)1.45 ×10-5mol·L-1（2分）
17.（15分） I.(1) 高溫 （1分） >（1分）
(2)① （2分） ②催化劑表面有積碳沉積（2分）
II. (1) （2分）
(2) 氨基與水分子之間形成氫鍵，增大了催化劑的水溶性（2分）
III.(1) （3分）
(2)生成其他含碳副產物(如等)或（2分）2024-2025 學年第二學期六校聯合體期末考試高二化學參考答
案
一、 單項選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C A C B C D C B A B D C
二、 非選擇題
14.（16 分）(1)3d24s2（2 分）
(2)將 Fe2+氧化為 Fe3+；提供配體，生成穩定的配離子［TiO(H O )］2+2 2 進入水層，便于分離
出鈦（2 分）
(3)Sc(OH)3+3NaOH=Na3［Sc(OH)6］（2 分）
(4)反復多次萃取（增加萃取次數）、更換萃取劑或調節 pH（2 分）
(5)[TiO(H O )]2++SO 2-=TiO2+2 2 3 +SO 2-4 +H2O（3 分）
(6)CaTiO3（2 分）
(7)實驗過程中發生的反應如下：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O，
Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+，可得到定量關系：TiO 2+2~TiO ~Ti3+~Fe3+，則 TiO2 的物質的
250ml
量 n=0.0230L 0.1000mol/L =0.0230mol（1 分），則煅燒所得的 TiO2純度為
25ml
0.0230mol 80g/mol
100%=92%（2 分）。
2.000g
15.（15 分）(1)酯基、酰胺基（2 分）
(2)1:3（2 分）
(3)消去反應（2 分）
（2 分）
（ 2 分）
CH O H
KMnO + 4， H 3 SO C l2
(4)
(5)
(6) 1 ）2C） 2HH5O+ Na
H
2
， 催 化 劑 濃 硫 酸
△
（5 分）
16．（15 分）(1) 平衡氣壓，便于液體順利流下（2 分）
(2) 碘水（2 分）
(3) 溫度過低，化學反應速率過慢；溫度過高，硝酸易分解，導致草酸產率下降（2 分）
濃 H2SO4
(4) C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O （3 分）
(5) 向錐形瓶中緩慢滴加 0.1000mol/LKMnO4 溶液，邊滴加邊振蕩錐形瓶，（1 分）當滴入
最后半滴 KMnO4 時，溶液恰好由無色突變為粉紅色，且半分鐘內不褪色（1 分），記
錄滴加
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}
KMnO4 溶液的體積（1 分），重復上述操作 2~3 次（1 分）。
(6) 1.45×10-5mol·L-1（2 分）
17.（15 分） I.(1) 高溫（1 分） >（1 分）
(2)① （2 分） ②催化劑表面有積碳沉積（2 分）
II. (1) N2 （2 分）
(2) 氨基與水分子之間形成氫鍵，增大了催化劑的水溶性（2 分）
III.(1) HOCH CH OH+5OH--4e-=HOCH COO-2 2 2 +4H2O（3 分）
(2)生成其他含碳副產物(如 CO2等)或 O2（2 分）
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}2024-2025學年第二學期六校聯合體期末調研
高二化學
答題卡
貼條形碼區
姓 名：__________________________ 準考證號：
注意事項
1．答題前，考生先將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核準
條形碼上的姓名、準考證號，在規定位置貼好條形碼。 考生禁填：缺考標記 以上標志由監考人員用
2．選擇題必須用 2B 鉛筆填涂；非選擇題必須用 0.5 mm 黑色簽字
2B鉛筆填涂
筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。
3．請按題號順序在各題目的答題區域內作答，超出區域書寫的答案
無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 選擇題填涂樣例：正確填涂 錯誤填涂
4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。 [×] [√] [／]
一、 單項選擇題 （共 39 分）
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9
5 10
14.（ 1 6 分）
（ 1）
（ 2）
（ 3）
（ 4）
（5 ）
（ 6）
（7 ）
15 .（ 15 分）
（1 ） （2 ） （3 ）
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
（4 ） （5 ）
（6 ）
16. （1 5 分）
（1 ）
（2 ）
（3 ）
（4 ）
（5 ）
（6 ）
17. （1 5 分）
I. （ 1）
（2 ） ① ②
II. （1 ）
（ 2）
III. （1 ）
（ 2）
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
{#{QQABaQSx5wAQ0ARACY7bAQ0+CgqQsJKRLSoGxQCWKAxLCQNABAA=}#}2024-2025學年第二學期六校聯合體期末調研
(
貼條形碼區
選擇題填涂樣例
：
正確填涂
錯誤填
涂
[
×
] [
√
] [／]
姓 名：
__________________________
準考證號
：
考生禁填
： 缺考標記
以上標志由監考人員用
2B
鉛筆
填涂
1．答題前，考生先將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號，在規定位置貼好條形碼。
2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5 mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。
3．請按題號順序在各題目的答題區域內作答，超出區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4
．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。
注意事項
)高二化學 答題卡
(
單項選擇題 （共39分）
1
A
B
C
D
6
A
B
C
D
11
A
B
C
D
2
A
B
C
D
7
A
B
C
D
12
A
B
C
D
3
A
B
C
D
8
A
B
C
D
13
A
B
C
D
4
A
B
C
D
9
A
B
C
D
5
A
B
C
D
10
A
B
C
D
) (
14.（16分）
1
5
.（15分）
（1）
（2）
（3）
（15分）
Ⅰ
.
（1）
（2）
（3）
Ⅱ
.
（1）
（2）
) (
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
)
(
（
4
）
（5）
（6）
16.（15分）
（
1
）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17.（15分）
I.
（1）
（2）
①
②
II.
（1）
（2）
III.
（1）
（2）
) (
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
) (
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
) (
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效！
)

展開更多......

收起↑