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第一部分〉
初高中化學學法銜接
初中化學主要是普及化學基本知識，培養化學基本素養，能掌握物質“是什么”，學習方法以識記為主，通常
從熟悉、具體、直觀的自然現象或演示實驗人手，建立化學概念和規律，即以形象思維為主；而高中化學主要是為
將來科學研究打基礎，提升化學學科素養，能探索“為什么”，學習方法以歸納、理解、探究為主，除了加強形象思維
外，還通過抽象、理想的化學模型建立化學概念和規律
初中化學與高中化學一脈相承，內容由淺入深，由表及里，既有聯系，又有拓展、深化。如何做好初高
中化學學習的順利過渡，對化學學習有一個初步正確的思維方式和科學的學習方法，并迅速適應新的學
習呢？
一、如何做好初、高中化學的方法銜接
(一)在思想上和心理上迎接挑戰
1.加強自學能力
初中升人高中是個轉折點，也是學生重新認識自己的過程。要實現從以記憶為主的熟能生巧的過程
到以歸納、理解、探究為主的飛躍。應該盡早掌握自學的金鑰匙是關鍵。
2.正確認識自己
進入高一后將有一個不適應期，成績有波動屬正常情況，一定要用發展的眼光正確認識自己。想辦法
在最短的時間內度過這一時期，使學習成績盡快穩步上升。
3.注重頑強學習
不能被高一學習難度驟升的下馬威所嚇倒。從初三向高一進發，一定要爬上一個高臺階，受到一定的
挫折是必然的，關鍵是面對挫折不能懼怕，更不能急躁，要穩扎穩打，相信老師也會在旁相扶，幫助同學們
一步步爬上這個高臺階。
(二)在方法上做好銜接
方法就是你征服未知的工具。高中化學學生普遍感到易學難記，表現為“一聽就懂，一做即錯”。究其
原因：高中化學知識難度明顯增加，化學現象和過程較復雜，分析問題需從多層次、多角度來探究分析，造
成思維受阻：另外缺乏在理解上下功夫，不善于將問題作具體分析，只滿足于死記硬背，學習方法仍停滯在
初中階段，對一些特殊性質“吃”不準。因此，必須采取相應的對策。
1.學習方法一溫故知新出奇跡。上課認真聽講，認真記好筆記，不懂的一定要及時問老師。課后先
復習老師講的內容之后再做作業，之后再預習。使學習走上溫故而知新的正軌。并備錯誤本，將經常犯的
錯誤記下，這樣可克服思維定勢的毛病，取得意想不到的進步。
銜接必刷題化學
2.學習技巧一勤能補拙是良訓。一定要抓住最基礎的書本，把概念、定義弄明白。同學之間多問、
多討論。另外，學習有余力的同學增加課外閱讀適應信息時代。課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面
的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。（閱讀時注意
摘錄)
(三)在學法上加以指導
1.高中化學的特點是
(1)理論性深：高中階段將繼續學習物質結構理論，還要學習元素周期律、化學平衡和電解質溶液理
論，并且運用這些理論指導知識的學習，上升到理性高度。
(2)綜合性強：高中化學“量”方面要求提高，計算容量增大，題型變化多端，且與概念、理論等融合在一
起，所以，以注重培養自學、觀察和思維等能力，化難為易。
(3)涉及面廣：內容多且碎，涉及方面廣，各章節既有獨立性，又存在相互聯系，學習過程中善于歸納
總結。
2.遵循高中化學的特點，進行如下指導
(1)堅持課前預習，積極主動學習。預習不一定要太多的時間，有時5~10分鐘就可以了解教材的基
本內容，對不理解的地方做上標記。但是要想學習好，一定要養成預習的習慣，“不打無準備之仗”，做到
“知己知彼，百戰不殆”。掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，帶著疑問、難點聽課，效率就會大大地
提高。
(2)課上認真聽講，做好隨堂筆記。上課時要做到“手眼腦耳口”齊上陣，專心聽講，積極思考，當老師
引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟
著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？
當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的。記筆記時，詳略得
當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少：有的同學只顧記，不思考。這些
都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱要點以及老師深人淺出，富有啟發性的分析。對于復習課，主
要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟
迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，
對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。課內學習是搞好學習的
關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、
有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學的發揮。
(3)課下及時復習，獨立完成作業。復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中建立新
舊知識的相互聯系并進行重整，形成新的知識體系。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業
時總不能得心應手。原因在于對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復習的意義所
在。每天按時完成老師布置的作業。先復習，后作業，事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材于是
生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學知識銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱燕
千反應，首先發生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應只含有一種物質，題中無水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項分類錯誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導電性，都是導
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽離子和酸根陰離子構成
于酸：無水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態氮肥，故選項分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項錯誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項錯誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質，屬于混合物，故選項錯
CO;氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯誤：B.鹽酸
千燥劑，反應的化學方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質、熟石灰屬于化合物，D錯誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓練
應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應依次為：甲和乙：2C0+0,點燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點c0.丁一乙：2C+0,點整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過濾紙，通過過濾無法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質區別是兩者的分散質粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩定不發生聚沉的主要原因。
3

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