資源簡介

銜接必刷題化學
(4)以“銅綠”為反應物可以實現以下物質轉化：
酸性
堿性
選項
元素
酸
馘
鹽
銅綠D,CuCl2②，Cu(OH2⑧，CuO①，Cu
氧化物
氧化物
A
氮
N2 O
××
HNO
NH
KNO,
經觀察反應①固體物質溶解，有氣泡產生，請寫
B
鈉
×X
Na,O
NaHSO
NaOH
NaCl
出該反應的化學方程式
碳
CO2
×X
H2 CO
蘇打
小蘇打
鐵
X×
Fe2 O.
XX
Fe(OH)
K2 FeO
。
反應④使用的是氣體還原劑，且得到
E
Cl2 O
××
HCIO
NaClO
KCIO
的產物之一，可以使澄清石灰水變渾濁。請寫出反
(3)①鈉元素所形成的物質有NazO、NazO2、
應④的化學方程式
NaOH、Na2 COs、NaHCO3。②碳元素所形成的物質
7.多種多樣的化學物質組成了豐富多彩的物質
有CO,CO2、CHCOOH。①中所有物質（固體或溶
世界。
液)和②中所有物質（氣體或溶液）間能發生的化學
(1)下列元素在自然界中既存在游離態，又存在
反應共有
種。
化合態的是
(填序號)。
(已知：CO2+H2O+Na2CO32 NaHCO3,
①氮②氧③鈉④碳⑤鐵⑥氯
2NazO2+2H2O=4NaOH++O2)
(2)含上述元素的下列物質分類正確的是
A.7
B.8
(其中“××”表示不存在或沒有列出)
C.9
D.10
第4講
電解質和電離
課程要求
KECHENGYAOQIU
初中要求
高中要求
1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質。
2.會正確識別判斷電解質與非電解質。
初中不做要求。
3.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
4.會用電離方程式表示電解質的電離過程。
5.能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。
知識清單
ZHISHIQINGDAN
一、電解質和非電解質
2.電解質的電離
1.電解質和非電解質、強電解質和弱電解質
電離是指電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解
根據在水溶液中或猝融狀態下能杏導巾
成自由移動離子的過程。
3.電離方程式的書寫
非電碎質
化合物
強電解質
(1)強電解質的電離方程式中，用“—”連接，弱
一巾解質
羽巾解質
電解質（包括弱酸的酸式酸根）的電離方程式中，
根在水辯液中能喬全部電離
用“一”連接。
2
第二部分
初高中化學知識銜接
Na2 SO4:Na2 SO4 =2Na+SO HC1O:
一元酸：HCI、HNO3等
HC1O=H++CIO。
按電離出的H十數{二元酸：H2SO4、H2S等
(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離
三元酸：H3PO1等
一步寫完
如HCOs:H2CO3→H十HCO3,HCOs=
按酸根是無氧酸：HCl、H2S等
H+CO;Fe (OH)3:Fe(OH)3=Fe3+
酸{否含氧
含氧酸：HC1O4、H2SO4等
+30H。
按酸性強酸：HC1、H2SO4、HNO3等
(3)酸式鹽的電離
強弱
弱酸：CH3COOH、HF等
多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電
離情況不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4—
按有無揮發性酸：HNO3、HC1等
Na+十H++SO;NaHSO4在熔融狀態時：
揮發性難揮發性酸：H2SO4、H3PO4等
NaHSO4Na++HSO4、NaHCO3溶液中
按水可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
NaHCO3 -Na +HCO3,HCO3 -H+
溶性難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
+CO 。
堿
二、酸堿鹽的分類和命名
按堿性強堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH等
氫化物：HC1、H2S、H2O、NH3等
強弱弱堿：NH3·H2O等
不成鹽氧化物：CO、NO等
正鹽：BaSO4、KNO3、NaC1等
堿性氧化物：Na2O、CaO等
酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等
化成鹽氧化物
酸性氧化物：CO2、P2O5等
鹽
物
兩性氧化物：A12O3等
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等
過氧化物：Na2O2、H2O2等
復鹽：KA1(SO4)2·12H2O等
經典例題
-JIN GDI AN LIT I
【典例】（江蘇省揚州市中考）構成物質的微粒有
H
分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是
氯化納
金柳石
氧氣
【答案】C
【解析】A氧氣由氧分子構成，故A不符合題意；
B.水由水分子構成，故B不符合題意；C.氯化納由
納離子和氯離子構成，故C符合題意；D.金剛石由
碳原子構成，故D不符合題意。故選C。
13參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學知識銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱燕
千反應，首先發生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應只含有一種物質，題中無水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項分類錯誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導電性，都是導
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽離子和酸根陰離子構成
于酸：無水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態氮肥，故選項分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項錯誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項錯誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質，屬于混合物，故選項錯
CO;氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯誤：B.鹽酸
千燥劑，反應的化學方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質、熟石灰屬于化合物，D錯誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓練
應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應依次為：甲和乙：2C0+0,點燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和?。?Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點c0.丁一乙：2C+0,點整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過濾紙，通過過濾無法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質區別是兩者的分散質粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩定不發生聚沉的主要原因。
3

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