資源簡(jiǎn)介

第二部分
初高中化學(xué)知識(shí)銜接
第8講
氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平
課程要求
KECHENGY AO OIU
初中要求
高中要求
1.掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式。
掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平
2.理解氧化性與還原性的含義。
反應(yīng)方程式。
3.掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。
知識(shí)清單
ZHISHIQINGDAN
一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
中間價(jià)態(tài)—既有氧化性又有還原性，如：
1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則
Fe2+、S、Cl2等。
電了
氧化劑和還原劑得失電了芯數(shù)州等，
2.歸中律
守恒
化合價(jià)升高，總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)
含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反
質(zhì)母
應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)十低價(jià)→
大
守位
反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變
中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
則
電荷
離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電
簡(jiǎn)記為“只靠攏不交叉”。
守世
拉總數(shù)相等
例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反
2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟
應(yīng)是
標(biāo)必價(jià)一標(biāo)9反應(yīng)前后變價(jià)元的化企性
1①
列得尖
列出化合價(jià)的變化他
50
H.
求總數(shù)
通過求成小公倍教使化合價(jià)刀降總
數(shù)相年
④
1②)
確定氧化劑，還原劑、氧化產(chǎn)物、還
一配系數(shù)一原*物的化學(xué)亞數(shù)，觀察法！平
)
其位物內(nèi)化興l數(shù)
查守恒-
槍杏質(zhì)#、電荷、中了是否對(duì)恒
注意：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4
轉(zhuǎn)化為S的情況。
二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律
3.歧化律
1.表現(xiàn)律
最高價(jià)態(tài)一只有氧化性，如：濃H2SO4,KM
具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）
均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH一NaC1
nO4等。
+NaCIO+H2O。
最低價(jià)態(tài)—一只有還原性，如：金屬單質(zhì)、C1一、
“中間價(jià)→高價(jià)十低價(jià)”。
S2-等。
經(jīng)典例題
【典例】（青島·中考模擬）已知：氧化還原反應(yīng)為
有化合價(jià)升降的反應(yīng)。四大基本反應(yīng)類型與氧
化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，若大橢圓形代表氧
化還原反應(yīng)，則反應(yīng)Fe十CuSO4一Cu十FeSO4
所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型應(yīng)放人區(qū)域
A.a
B.b
C.c
D.d
23
銜接必刷題化學(xué)
【答案】C
化合物中各元素化合價(jià)不為零，故置換反應(yīng)中一
【解析】鐵與硫酸鋼反應(yīng)生成鋼和硫酸亞鐵，反
定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，由題意可知有化合
應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單
價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故置換反應(yīng)一
質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，由于
定屬于氧化還原反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)包含置換
反應(yīng)物和生成物中有單質(zhì)，而單質(zhì)化合價(jià)為零，
反應(yīng)，故選C。
輕松訓(xùn)練
QINGSONGXUNLIAN
一、選擇題
5.已知有如下反應(yīng)：
1.(山西·中考真題)在一定條件下，圖1的微粒之
①2BrO3+Cl2Br2+2C1O3
間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成圖2中的新
②C1O3+5C1-+6H+-3C12◆+3H20
微粒用符號(hào)表示正確的一個(gè)選項(xiàng)是
(
③2FeCl2+Cl22FeCl3
006F
P
·氫原子
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(
9p
好
。氧原子
A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
圖1
圖2
B.C12在①、③反應(yīng)中均作氧化劑
A.H2O
B.OH
C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3>C1O3>Cl2
C.H2O2
D.H2
>Fe3+
2.(吉林松原中考模擬)下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，
D.溶液中可發(fā)生：CIO3+6Fe2++6H+一C1
也不屬于分解反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
+6Fe3++3H2O
(
二、非選擇題
A.碳十氧氣點(diǎn)樓二氧化碳
6.K2FeO4是常見的水處理劑，其原理如圖所示。
B.酒精十氧氣點(diǎn)燃水十二氧化碳
請(qǐng)回答下列問題：
C.氯酸鉀二氧化錳
氯化鉀+氧氣
巢沉凈化水KF:(4
沂性函
加熱
D.硫十氧氣點(diǎn)樓二氧化硫
膠體河水
3.氯氣用于自來水消毒，大大的提升了人類生活品
e
滅沂細(xì)圈
質(zhì)，降低了一些疾病的發(fā)生。已知氯氣可以發(fā)生
下列反應(yīng)：5Cl2+I2+6H20—10HC1+
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價(jià)為
2HIO3,下列說法正確的是
A.反應(yīng)中I2是氧化劑
(2)過程a中K2FeO4體現(xiàn)
(填“氧化”
B.反應(yīng)中C12發(fā)生氧化反應(yīng)
或“還原”)性，氧化產(chǎn)物是
C.H2O的化合價(jià)發(fā)生了變化
(3)過程b反應(yīng)的離子方程式為
D.5個(gè)C12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
過程c屬于
(填“物理”或“化學(xué)”)變化
4.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2
(4)堿性條件下用Fe(OH)3和KC1O反應(yīng)制備
催化劑4CO,十N2,下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確
K2FeO4。配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
的是
Fe(OH)3+KOH+
KC1O-
A.NO2被氧化
K2FeO+KC1+
H2O。
B.CO是氧化劑
(5)根據(jù)以上K2FeO4凈水原理，相比于Cl2,其
C.每生成28gN2,消耗112gCO
優(yōu)點(diǎn)是
D.該條件下，還原性：CON2參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學(xué)知識(shí)銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱燕
千反應(yīng)，首先發(fā)生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質(zhì)的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓(xùn)練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應(yīng)只含有一種物質(zhì)，題中無水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項(xiàng)分類錯(cuò)誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導(dǎo)電性，都是導(dǎo)
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項(xiàng)分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質(zhì)分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成
于酸：無水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)分類錯(cuò)誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態(tài)氮肥，故選項(xiàng)分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項(xiàng)正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學(xué)式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)
CO;氧化鈣能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯(cuò)誤：B.鹽酸
千燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質(zhì)，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質(zhì)、熟石灰屬于化合物，D錯(cuò)誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓(xùn)練
應(yīng)，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應(yīng)涉及了四種物質(zhì)，從物質(zhì)的分類來看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應(yīng)依次為：甲和乙：2C0+0,點(diǎn)燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點(diǎn)c0.丁一乙：2C+0,點(diǎn)整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩(wěn)定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據(jù)所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構(gòu)成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過濾紙，通過過濾無法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯(cuò)誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是兩者的分散質(zhì)粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯(cuò)誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續(xù)煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯(cuò)誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩(wěn)定不發(fā)生聚沉的主要原因。
3

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