資源簡介

銜接必刷題化學
第18講
鐵鹽、亞鐵鹽
課程要求
KECHENGY AO QIU
初中要求
高中要求
1.掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互轉化的途徑。
了解三價鐵離子的簡單檢驗方法。
2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
知識清單
ZHISHIQI N G D A N
1.鐵鹽和亞鐵鹽的組成
2.Fe2+、Fe3+相互轉化的實驗探究
亞鐵鹽
鐵鹽
組成
含有Fe2+的鹽
含有Fe3+的鹽
適量
常見
FeSO4·7H2O、
FeCl3、
實驗
鐵粉
KSCN
濟液
水
物質
FeCl2等
Fez(SOi)3等
操作
(I)Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(H+、S
FC1,溶液
等)和Fe3+氧化成Fe2+,被強氧化劑(Cl2等)氧
化成Fe3+。
溶液顯淺綠色，
舉例：
試管中有黑色固
向上層溶液中滴加新
實驗
Fe+2HtFe2++H2↑；
體，再滴加
制氯水，溶液變成
2Fe+3C12△2FeC13.
現象
KSCN溶液，溶紅色
(2)Fe2+既有氧化性又有還原性。可被強氧化
液無明顯變化
劑[Cl2、KMnO4(H+)等]氧化為Fe3+;可被還
原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：
2Fe2++C2—2Fe3++2C1;
2Fe2++Cl2
離子
2Fe3++Fe-
Fe0+CO高溫Fe+C02.
2Fe3++2C1-、Fe3++
方程式3Fe2+
(3)Fe3+只具有氧化性，可被弱還原劑(Cu等)和
3SCN--Fe(SCN)3
Fe還原為Fe2+,被強還原劑(Al、Zn、CO等)還
原為Fe。舉例：
實驗
2Fe3++Fe-—3Fe2+;
結論
e
Fe3+、鐵
Fe,0,+3C0商溫2Fe+3C02.
46
第二部分初高中化學知識銜接
經典例題
-JIN G DIAN LIT I
【典例】（四川省德陽市中考化學真題）為確定某
質量為10.95g-7.3g=3.65g,由關系式HC1
鎂鐵合金的成分，取mg鎂鐵合金樣品，加入
~NaOH可知，剩余HCI消耗氫氧化納的質量
150g稀鹽酸，合金完全溶解，測得產生氫氣0.2g:
向反應后的溶液中逐漸加入溶質質量分數為12%
為3.65g×寫0。-48，與氛化候、氯化亞鐵反
的NaOH溶液至剛好完全沉淀；然后過濾，得
應的氫氧化鈉質量為12g一4g=8g,Mg(OH)2
Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀共ng,并將濾液蒸發結
和Fe(OH)2沉淀中氫氧根的質量就是8g氫氧
晶，得固體17.55g。下列分析錯誤的是()
化鈉中氫氧根的質量，則Mg(OH)2和Fe(OH)2
A.n-m=3.4g
沉淀中氫氧根的質量為8g×將=3,4g,m一m
B.稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%
的質量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氫氧
C.共消耗NaOH溶液l00g
根的質量，即1一m=3.4,故A分析正確；B.稀
D.該合金中Mg的質量分數為30%
【答案】D
鹽酸的溶質質量分數為1095gX10%=7.3%,故
150g
【解析】由分析可知，氯化鈉的質量為17.55g,
B分折正確：C消托NOH溶液的廢量為品影
由關系式HCI~NaOH~NaCI可知，HCl的質量
=100g,故C分析正確：D.當鎂的質量為1.2g,
為17.55g×36.5=10.95g,Na0H的質量為
58.5
鐵的質量為2.8g時，Mg的質量分數為30%，根
17.55g×寫9與=12g,由關系式2HC1H,可
據已知條件無法計算出鎂、鐵的具體質量，只能
說合金中Mg的質量分數可能為30%，則該合金
知，與鎂鐵合金反應的HC1的質量為0.2gX
中Mg的質量分數為30%的分析錯誤，故D分
73
X100%)=7.3g。A.與氫氧化納反應的HC1
析錯誤。故選D。
輕松訓練
QINGSONGXUNLIAN
一、選擇題
1.下列離子的檢驗方法合理的是
4
沙》
A,向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原
黑色品體
溶液中不含Fe2+
紅禍色田體
B.向某溶液中通入C12,然后再加入KSCN溶液
下列敘述中正確的是
變紅色，說明原溶液中含有Fe2+
A.A為Fe,B為FeO
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原
B.C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色
溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加人NaOH溶液得白色沉淀，又
C.④的離子方程式：Fe+Fe3+—2Fe2+
觀察到沉淀顏色逐漸變為紅褐色，說明原溶
D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2十O2+2H2O
液中含有Fe2+,不含有Mg2+
-4Fe(OH)3
2.已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的
3.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗
關系：
方法是
47參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學知識銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱燕
千反應，首先發生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應只含有一種物質，題中無水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項分類錯誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導電性，都是導
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽離子和酸根陰離子構成
于酸：無水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態氮肥，故選項分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項錯誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項錯誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質，屬于混合物，故選項錯
CO;氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯誤：B.鹽酸
千燥劑，反應的化學方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質、熟石灰屬于化合物，D錯誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓練
應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應依次為：甲和乙：2C0+0,點燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點c0.丁一乙：2C+0,點整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過濾紙，通過過濾無法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質區別是兩者的分散質粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩定不發生聚沉的主要原因。
3

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