資源簡介

銜接必刷題化學
7.氯氣的實驗室制備、收集及尾氣處理裝置如下圖
以濃鹽酸
所示，請回答下列問題：
濃鹽酸
飽和食鹽水
濃NMQH溶液
A.I中盛裝MnO2的儀器為錐形瓶
B.I中的反應僅體現了濃鹽酸的酸性
C.Ⅱ的主要作用是除去C2
D.Ⅲ中兩容器內的溶液均可能有NaC1O生成
(1)請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：
二、非選擇題
。
如轉移電子
6.(河南·中考模擬)水是人類寶貴的自然資源，我
物質的量是4mol則被氧化的HC1的物質的量
們應該了解有關水的知識。
是
mol。
(1)有一種家用環保型消毒液發生器，其中發生
(2)圖中儀器A的名稱是
;儀器B的
的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生
名稱是
成氫氧化鈉、氫氣和氯氣(C2),該反應的化學方程
(3)氯氣是一種
色、有毒的氣體
式為
(4)用向上排空氣法收集氯氣的原因是：氯氣的
(2)A1與NaOH溶液反應會生成Na[A1(OH)4]
密度比空氣的密度
(填“大”或“小”)。
和H2,該反應的化學方程式為
(5)氯氣的水溶液呈
(填“酸”或
;已知化學反應前后元素化合價發生改變
“堿”)性。
的屬于氧化還原反應，反應物中，元素化合價升
(6)氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，該
高被氧化是還原劑，化合價降低被還原是氧化
尾氣處理的離子方程式為
劑，則該反應中H2O是
(填“氧化劑”或
“還原劑”)。
第14講
物質的量
課程要求
KECHENGYAOQIU
初中要求
高中要求
1.掌握物質的量的定義、單位、含義。
初中只要求掌握原子、分子、離子概念和基本
2.掌握摩爾質量的定義、單位、應用。
性質。
3.掌握阿伏加德羅常數的含義與應用。
知識清單
ZHISHIOING D A N
一、物質的量的單位一摩爾
符號
一mod
1.物質的量
標祚
1l粒了集合體所含的粒了數約為
(1)物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體
6.02x10
的物理量，用符號n表示。
計成對象
原子、分工、離了、原了可、電了、質了、
(2)物質的量的單位—摩爾
中子等所有微觀粒子
36
第二部分
初高中化學知識銜接
(3)書寫方法及含義
二、摩爾質量
表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子
1.摩爾質量
的種類：
概念
單位物質的量的物質所其有的質量
如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol
符少、單位
符號：M,單位：g'mo(g/mol）
氫分子。
數值
以g·ml為位時，數值與該粒子的相對
分子質量或相對原子質量等
2.阿伏加德羅常數
定義
1mol工何微粒具有的粒子數叫做阿伏爪德
2.物質的量、質量和摩爾質量之間的關系
羅常數
I冊
符號
3.以物質的量()為橋梁聯系宏觀物質質量(m)與
微觀微粒數(V)之間的關系。
數值皮
約6.02×1025m
拉
單位
M
--NA
3.物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系
[歸納總結](1)摩爾質量概念的理解
(1)關系式：n=
NA
①等值性：摩爾質量以g·mol-1作單位時，在！
(2)結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的
:數值上與其相對分子質量或相對原子質量：
粒子數之比。
!相等。
·②確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的·
微粒數(1.204×10)
氧原子(6.02×102*)
氫原子
微粒數
:值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而：
改變。
6.02×1023個7水分了
·(2)摩爾質量的計算方法
:①已知任意狀態物質的質量時：M=”(定義！
n
1 mol H2O
式)。
·②已知一個分子的質量時：M=m(分子)XNA。
物質的量(2mol0Ⅱ
0(1mol)物質的量
經典例題
JI N G DI A N LI TI
【典例】（上海中考模擬）某化學反應的微觀示意
【答案】D
圖如圖所示，下列說法正確的是
【解析】A化學反應的微觀實質為分子分成原
氫原了
子，原子重新組合為新分子，則反應前后分子種類
定條件四
一氧原子
改變，該選項說法不正確；B.化學反應前后，原子的
一碳原了子
種類和數目不變，該選項說法不正確；C.摩爾質量
A.反應前后分子種類不變
的單位為“g/mol”,丙為C0,相對分子質量為12十
B.反應后碳原子總數減少
16=28,則其摩爾質量為28g/mol,該選項說法不正
C.丙物質的摩爾質量為28g
確；D.刪去兩邊相同的微粒，可知參加反應的甲、乙
D.參加反應的甲乙兩物質的物質的量之比為
分子個效比為1：1，則參加反應的甲乙兩物質的物
1:1
質的量之比為1：1，該選項說法正確。故選D。參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學知識銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱燕
千反應，首先發生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應只含有一種物質，題中無水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項分類錯誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導電性，都是導
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽離子和酸根陰離子構成
于酸：無水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態氮肥，故選項分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項錯誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項錯誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質，屬于混合物，故選項錯
CO;氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯誤：B.鹽酸
千燥劑，反應的化學方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質、熟石灰屬于化合物，D錯誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓練
應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應依次為：甲和乙：2C0+0,點燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點c0.丁一乙：2C+0,點整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過濾紙，通過過濾無法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質區別是兩者的分散質粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩定不發生聚沉的主要原因。
3

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