資源簡介

銜接必刷題化學
第20講
物質的量在化學方程式計算中的應用
課程要求
KECHENGYAOQIU
初中要求
高中要求
1.掌握物質的量在化學方程式中的應用。
利用化學反應方程式的簡單計算。
2.學會化學方程式計算的一般方法和步驟。
知識清單
Z HISHI QI N G D A N
一、物質的量在化學方程式計算中的應用
結論：
1.物質的量與各物理量之間的關系
(1)化學方程式中各物質的化學計量數之比=各
氣體體積四×224Lmal'
×a物質所含有
(標準狀況)，÷224工.止
的
÷以
物質的物質的量之比=各物質的微粒數目之比。
的粒了數
(2)在同溫同壓下，氣態物質的分子數之比=
(mol)
M
÷L)
冬i
X VT
物質的量之比=體積之比。
物質的質量月
溶液巾溶質
物質的式濃度
的質量分數
(ml·I.
(3)化學方程式除可以表示反應物、生成物的粒
2.物質的量在化學方程式計算中的應用
子數目關系和質量關系外，還可以表示它們的物
化學方程式遵循質量守恒定律，即在反應前后元
質的量關系，如H2十C2點燃2HC1可表示1mol
素質量守恒、原子種類和數目守恒。在化學方程
式中，可反映出物質的質量關系、粒子數目關系、
H2與1 mol Cl2在點燃條件下完全反應生成
物質的量關系等。例如：
2 mol HCl.
化學方程式
2C0+02
點
2CO2
二、物質的量應用于化學方程式計算的基本步驟
化學計量數之比
2:1:2
計算步驟
分子數之比
2:1:2
錢一將已知物理成轉化為物質的量
擴大NA倍
2NA:NA :2NA
畫
設所求物質的物質的量為 )
物質的量之比
2 mol 1 mol 2 mol
寫出相關的化學方程式
標準狀況下
編
在有關物質的化學式下面標山已量和木知量
44.8L:22.4L:44.8L
體積之比
列
列山比例式
相同狀況下
根據比例式求解
2:1:2
敏
體積之比
簡明地寫山答案
52
第二部分初高中化學知識銜接
經典例題
-JIN G DI A N LI T I
【典例】（天津和平·高一耀華中學校考期末）向
完全溶解，放出224mL(標準狀況下)的氣體，最終
一定量的Fe、FcO、Fc2Og的混合物中加入
生成F,O,.w()=22a
100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶
解，放出224mL(標準狀況下)的氣體。所得溶
0.01 mol,n FeCl2 )1 mol/LX0.1L
2
液中加人KSCN溶液無紅色出現，混合物中鐵
0.05mol,依據氫元素守恒，生成H20的物質的量
元素的質量分數為
為1mol/L,X0.1L-0.01mol=0.04mol,混合物中
A.81.4%
B.77.8%
所含氧元素的質量為0.04molX16g/mol=0.64g,
C.68.6%
D.無法計算
含Fe元素的質量為0.05molX56g/mol=2.8g,則
【答案】A
2.8g
【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物
混合物中鐵元素的質量分數為2.8g十0.64g
中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物
100%≈81.4%，故選A。
輕松訓練
QINGSONGXUNLIAN
一、選擇題
3.將8.0g鎂鐵合金加人500mL稀鹽酸中恰好完
1.已知部分被氧化的鎂條1.6g,和足量的鹽酸反
全反應，得到標準狀況下氫氣4.48L。下列有關
應，在標準狀況下生成H21.12L,在跟鹽酸反應
說法正確的是
(
前被氧化的鎂是
)
A.該合金中鎂、鐵的物質的量之比為2：1
A.1.2g
B.0.64g
B.反應中轉移電子0.5mol
C.0.4g
D.0.24g
C.該鹽酸的物質的量濃度為0.8mol·L-1
2.為減少SO2排放，可利用如圖所示的工藝流程，
D.將標準狀況下8.96LHC1氣體溶于500mL水中
下列說法正確的是
(
即可配制成該鹽酸
FeSO
4.(吉林長春·高一長春吉大附中實驗學校校考期
蒂液
未)向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶
液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生
12S04
HS,辯液
溶液
氣體的體積（標準狀況下）之間的關系如圖所示，
且曲線中每一段只對應一個反應。下列說法正
Fe:(SOJa
確的是
(
溶液
S0:
VA
A.對流程內每個反應而言，一共有兩種元素涉
及了化合價變化
3.36…
B
2.24
B.其中一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2十
4H+-4Fe3++2H2O
m(Fe)/g
C.該過程總反應相當于僅消耗SO2與O2生
A.產生H2的體積為2.24L
成H2SO4
B.m2=8.4
D.通人足量O2后，取樣滴加KSCN溶液不會
C.所用混合溶液中c(H2S)4)=1.0mol·L1
變紅
D.AB段發生的反應為置換反應
53參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學知識銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱燕
千反應，首先發生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應只含有一種物質，題中無水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項分類錯誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導電性，都是導
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽離子和酸根陰離子構成
于酸：無水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態氮肥，故選項分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮氣等物質，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項錯誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項錯誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質，屬于混合物，故選項錯
CO;氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯誤：B.鹽酸
千燥劑，反應的化學方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質、熟石灰屬于化合物，D錯誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓練
應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應依次為：甲和乙：2C0+0,點燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和?。?Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點c0.丁一乙：2C+0,點整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過濾紙，通過過濾無法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質區別是兩者的分散質粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩定不發生聚沉的主要原因。
3

展開更多......

收起↑