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參考答案
參考答案
第二部分
初高中化學(xué)知識(shí)銜接
【解析】(1)把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱燕
千反應(yīng)，首先發(fā)生：CaO十H2OCa(OH)2,然后加熱
第1講物質(zhì)的分類
Ca(OHD2,Ca(OH2△Ca0+H,0.故答案為：Ca0+
輕松訓(xùn)練
H2O-Ca(OH)2 Ca(OH)2-ACaO+H2O.
1.【答案】B
(2)純凈物應(yīng)只含有一種物質(zhì)，題中無(wú)水氯化鈣和五氧化
【解析】A.萘是品體，石蠟是非品體，故選項(xiàng)分類錯(cuò)誤，
二磷符合，故答案為：B。
不符合題意：B.銀和銅都是金屬，都具有導(dǎo)電性，都是導(dǎo)
(3)堿性干燥劑不能干燥氯化氫，只有威石灰不能用來(lái)干
燥氯化氫，故答案為：⑤。
體，故選項(xiàng)分類正確，符合題意：C.A2O3是金屬氧化物，
(4)濃H2S04是H2S01與水的混合物，在物質(zhì)分類中屬
不屬于鹽，NaHCO是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成
于酸：無(wú)水氯化鈣是純凈物：變色硅膠是SiO2和CoC12的
的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)分類錯(cuò)誤，不符合題意；
混合物：P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合
D.CO(NH2)2中不含NH十，不屬于銨態(tài)氮肥，故選項(xiàng)分
物，其中硫酸屬于酸、氧化鈣屬于鹽，二氧化硅、五氧化二
類錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。
磷為氧化物，故答案為：酸、鹽、氧化物、氧化物。
2.【答案】B
7.【答案】(1)Ca0②④
【解析】A.空氣中有氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)，屬于混合物，故
(2)Ca0+H2O-Ca(OH)2
選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.液氧中只有氧分子，屬于純凈物，故選項(xiàng)正
(3)D
確；C.生鐵中有鐵和碳等，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D.石
【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，化學(xué)式為
油中含有汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)
CO;氧化鈣能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故
誤。故選B。
答案為：CaO:②④。
3.【答案】C
(2)氧化鈣可以和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用做
【解析】A.CuSO4·5H2O屬于化合物，A錯(cuò)誤：B.鹽酸
千燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO十H2OCa(OH)2,
是氯化氫的水溶液屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.干冰屬于化合
故答案為：CaO十H2OCa(OH)2。
物、鐵屬于單質(zhì)，稀硫酸屬于混合物，C正確；D.生石灰屬
(3)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰都能吸收空氣中的水
于化合物、，白磷屬于單質(zhì)、熟石灰屬于化合物，D錯(cuò)誤；答
蒸氣，是常用的干燥劑，故選D。
案選C。
第2講
分散系和膠體
4.【答案】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反
輕松訓(xùn)練
應(yīng)，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，D中乙
1.【答案】
C
與丙、丙與丁均不能反應(yīng)，故A、B、D不符合題意。C中反
【解析】
此反應(yīng)涉及了四種物質(zhì)，從物質(zhì)的分類來(lái)看，
Al(OH):屬于堿，HCI屬于酸，A1C1屬于鹽。H2O屬于
應(yīng)依次為：甲和乙：2C0+0,點(diǎn)燃2C02:乙和丙：C0十
氧化物，未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故選C。
Cu0△Cu+C02:丙和丁：2Cu0+C△2Cu+C02↑：
2.【答案】A
甲和T,C+0,點(diǎn)c0.丁一乙：2C+0,點(diǎn)整2C0.
【解析】A.食鹽溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于
溶液：B.面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的
5.【答案】D
懸濁液，而不是溶液：C.泥沙不溶于水，與水混合形成不
【分析】鹽是指含有金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰離
均一、不穩(wěn)定的懸濁液，而不是溶液；D.花生油不溶于水，
子的化合物，可根據(jù)所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指
與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，而不是溶液：故
由鉀離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，硫酸鹽指金屬陰離子
選A。
(銨根)和疏酸根離子構(gòu)成的鹽。
3.【答案】C
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，硫酸鈉、
【解析】A.膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，通過(guò)過(guò)濾無(wú)法分
硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬陽(yáng)
離氨氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，A錯(cuò)誤：B.氫氧化鐵膠體
離子（銨根離子）和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬
和氧化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別是兩者的分散質(zhì)粒子直徑不
于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬
同，B錯(cuò)誤；C.霧是氣溶膠屬于膠體，在陽(yáng)光下可觀察到
于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。答案選D。
丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠體的制備是將飽和氧
化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，持續(xù)煮沸至液體呈紅禍色，
6.【答案】(1)CaO+H2OCa(OH)z
D錯(cuò)誤；故答案選C。
Ca(OH2△Ca0+H,0
4.【答案】C
(2)B(3)⑤
【解析】膠體中的膠粒帶同種電荷，可互相排斥，是膠體
(4)酸、鹽、氧化物、氧化物
穩(wěn)定不發(fā)生聚沉的主要原因。
3第二部分初高中化學(xué)知識(shí)銜接
第21講原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表
課程要求
KECHENGYAOQIU
初中要求
高中要求
1.了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數(shù)為1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示
初步了解原子的結(jié)構(gòu)。
意圖。
2.能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素。
知識(shí)清單
ZHISHIQINGD AN
一、原子的構(gòu)成
②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為C。
1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)
③核素C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。
質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)
(4)決定原子（核素）種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。
子單位正電荷
3.同位素
原核
子
中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電
(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素
核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量
的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核
很?。珊雎圆挥?jì)）
素互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相
2.質(zhì)量數(shù)
同，在元素周期表中占有相同的位置。
(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)
(2)氫元素的三種核素互為同位素
量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，
H
H
H
常用A表示。
(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系
名稱
氣
氘（重氫）
氚（超重氫）
①質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)十中子數(shù)(N)。
符號(hào)
H
D
T
②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
1
1
1
二、核素同位素
中子數(shù)
0
1
2
1.元素
(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原
(3)同位素的特征
子的總稱。
①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相
(2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。
同；物理性質(zhì)略有差異。
②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化
2.核素
合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。
(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的
(4)常見同位素的用途（同位素與用途之間連線）
一種原子。
(2)表示方法
原子符號(hào)
@①C
a.考古中推斷生物體的存在年代
質(zhì)平數(shù)2X一元有9
②一
b.核反應(yīng)堆的燃料
③H
州對(duì)哌子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子
(3)實(shí)例
④
d.同位茶示蹤
①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為得K
⑤P
e.制造氫彈的原料
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銜接必刷題化學(xué)
經(jīng)典例題
JINGDI AN LI T I
【典例】（北京市中考化學(xué)真題）張青蓮院士主持
A.58
B.82.1
測(cè)定的銻、鈰等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采
C.140.1
D.198.1
【答案】C
用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。鈰元素在元素周期表中的信
【解析】
息如下圖，其相對(duì)原子質(zhì)量為
(
在原千平：
原子序數(shù)=核地荷數(shù)=核外也子數(shù)
*58e
心索符號(hào)
58
索名稱
柿
飾
140.1
相對(duì)原子質(zhì)其
140.1
相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，故選C。
輕松訓(xùn)練
QINGSONGXUNLIAN
一、選擇題
A.235U和236U互為同位素
1.(湖南省株洲市中考)下列微粒中，核電荷數(shù)少于
B.圖中出現(xiàn)的核素共3種
核外電子數(shù)的是
C.稀有氣體2Kr的原子最外層電子數(shù)為8
A.Na
B.OH
D.141Ba的質(zhì)量數(shù)為141
C.02
D.Mg
5.(河南南陽(yáng)·高一階段練習(xí))我國(guó)科學(xué)家首次成
2.(江蘇省揚(yáng)州市中考)重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制
功實(shí)施肝癌釔（都Y)注射技術(shù)。已知
備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑?br/>器Y和鼢Y是釔的兩種核素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤
具有相同的
的是
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
A.釔是位于長(zhǎng)周期的金屬元素
C.體積
D.相對(duì)原子質(zhì)量
B.鶻Y和9Y互為同位素
3.日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不
C.恕Y的中子數(shù)與電子數(shù)之差為51
只含有放射性氚，真正具有傷害性的，還有6種
D.器Y和8Y的化學(xué)性質(zhì)基本相同
放射性元素，分別是碘-131、銫-134和銫-137、碳-14、
二、非選擇題
鈷-60和鍶-90。下列敘述正確的是
6.現(xiàn)有下列9種微粒：}H、H、C、C、1N、
A.影I原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25
Fe2+、Fe3+、1O2、1O3。按要求完成以下
B.I和3I互稱為同素異形體
各題：
(1)H、H分別是氫元素的一種
C.銫-134的核外電子數(shù)為134
D.I和1影I的核外電子數(shù)之差為4
它們互稱為
(2)互為同素異形體的微粒是
4.(全國(guó)·高一專題練習(xí))以235U為原料的核裂變
(3)弟Fe2+的中子數(shù)為
核外電子數(shù)為
過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
11B
(4)上述9種微粒中有
種核素，含有種元
素，中子數(shù)相同的微粒有
(5)寫出C的一種用途：
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