資源簡介

甘肅省白銀市靖遠縣第一中學2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題
一、單選題
1．工業上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應中的物質沒有涉及的晶體類型是
A．金屬晶體 B．共價晶體 C．分子晶體 D．離子晶體
2．反應可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是
A．中子數為9的氮原子： B．分子的電子式：
C．分子的結構式： D．的結構示意圖：
3．下列電子排布的軌道表示式能表示基態鈉原子的是
A． B． C． D．
4．已知時和的電離常數均為，則溶液呈
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷
5．酸性條件下，環氧乙烷水合法制備乙二醇的總反應為。該反應的反應類型是
A．取代反應 B．氧化反應 C．消去反應 D．加成反應
6．1924年，我國藥物學家發現麻黃堿有平喘作用，于是從中藥麻黃中提取麻黃堿作為平喘藥，這一度風靡世界。麻黃堿完全燃燒，可得和，同時測得麻黃堿的實驗式為，則麻黃堿的分子式為
A． B． C． D．
7．聚丙烯酸鈉（單體為）是一種高性能吸水樹脂，可在干旱地區用于農業、林業。下列關于聚丙烯酸鈉的說法正確的是
A．聚丙烯酸鈉的結構簡式為
B．聚丙烯酸鈉可以通過單體發生縮聚反應制得
C．聚丙烯酸鈉是一種高分子材料，具有熱塑性
D．聚丙烯酸鈉中含有
8．下列物質同時存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是
A．硝酸銨 B．過氧化鈉 C．氫氧化鋇 D．氯化鋁
9．氰氣的化學式為，結構式為，性質與鹵素相似。下列說法正確的是
A．屬于極性分子
B．分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長
C．分子中含有2個鍵和4個鍵
D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
10．用鋰一氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池電解含有尿素的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示（裝置中、均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過）。則極和極產生的氣體在相同條件下的體積比為
A． B． C． D．
11．2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，合成路線如下，下列說法錯誤的是
A．無水的作用是除去有機相中殘存的少量水
B．可用溶液代替溶液洗滌
C．由叔丁醇制備2－甲基2－氯丙烷的反應為取代反應
D．得到的粗產品可用蒸餾的方法提純
12．已知：pOH= lg c(OH )。298 K時，在20.00 mL 0.10 mol·L 1鹽酸中滴入0.10 mol·L 1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化
B．M、P兩點的數值之和pH+pOH=14
C．N點水的電離程度比P點大
D．pH與pOH交叉點J表示V(氨水)=20.00 mL
13．在一定溫度下，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．SO2的起始量越大，混合氣體中SO3的體積分數越大
B．a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C．a、b、c三點的平衡常數：Kb>Kc>Ka
D．b、c點均為化學平衡點，a點未達平衡且反應正向進行
14．自從第一次合成稀有氣體元素的化合物，人們又相繼發現了氙的一系列化合物，如、等。圖甲為的結構示意圖，圖乙為晶體的晶胞結構圖。下列有關說法錯誤的是
A．是由極性鍵構成的非極性分子
B．晶體屬于分子晶體
C．一個晶胞實際擁有4個
D．位于元素周期表中第五周期0族
二、解答題
15．已知氯氣和氫氧化鈉反應的反應條件不同，產物也不同。在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉、次氯酸鈉并探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發生裝置；②試管里盛有溶液，并置于熱水浴中；③試管里盛有溶液，并置于冰水浴中；④試管里盛有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：
(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的，通過 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的 （填寫試劑名稱）。
(2)寫出制取氯氣反應的離子方程式： 。
(3)實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填字母）的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
(4)實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化： ，原因是 （用離子方程式表示）。
(5)本實驗中制取氯酸鈉的化學方程式是 。
16．二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① ；
② ；
③ 。
回答下列問題：
(1)反應的 。
(2)反應②達到平衡后采取下列措施，能提高產率的有_______（填字母）。
A．加入 B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出
(3)以下說法能說明反應達到平衡狀態的有 （填字母）。
A．和的濃度之比為
B．單位時間內斷裂3個鍵的同時斷裂1個鍵
C．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
(4)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應：，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。
已知：氣體分壓氣體總壓體積分數。
①時，反應達到平衡后，的轉化率為 。
②時，平衡后若向容器中充入、各的混合氣體，則平衡 （填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
③時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數 。
17．據報道，新疆南部發現了一條約600千米長的礦帶，其中擁有稀有金屬、鉛、鋅、鐵、錳和金等金屬資源。回答下列問題：
(1)基態錳原子的價層電子排布式為 。鋅、鐵、金的晶體類型均為 。
(2)氧化錳能催化氧化生成和。
①等物質的量的、分子中鍵的數目之比為 。
②在、、中，空間結構呈形的分子是 。
③中原子的雜化方式是 。
(3)中不存在的作用力類型是__________（填字母）。
A．非極性鍵 B．配位鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵
(4)鉛晶胞結構如圖所示，已知鉛晶胞密度為，代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞中兩個面心上鉛原子的最短距離為 。
18．醇酸樹脂的附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等。下圖是一種醇酸樹脂的合成路線。
(1)反應①的反應條件為 。
(2)反應②的反應類型為 。
(3)D中含有官能團的名稱為 。
(4)合成過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為 。
(5)任意寫出一種符合下列條件的的同分異構體的結構簡式： （不考慮立體異構）。
a.該物質與新制懸濁液反應
b.遇溶液顯紫色
c.核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為
(6)設計以1－溴丙烷為原料制備聚丙烯醇（）的合成路線 （用流程圖表示，無機試劑任選，反應條件合理）。
參考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．D
10．D
11．B
12．B
13．B
14．C
15．(1) 分液漏斗 濃鹽酸
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)B
(4) 溶液先由紫色變為紅色，后又逐漸變為無色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(5)3Cl2+6NaOH(濃)5NaCl+NaClO3+3H2O
16．(1)-246.1
(2)D
(3)C
(4) 25 不移動 23.04
17．(1) 3d54s2 金屬晶體
(2) 1∶2 H2O sp2
(3)AD
(4)
18．(1)NaOH醇溶液(或KOH醇溶液，或強堿的乙醇溶液等)、加熱
(2)加成反應
(3)羥基
(4)(或)
(5)(或，或，或，任寫一種)
(6)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2

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