資源簡介

江蘇省揚州市2025 年初中畢業升學考試化學試題
注 意 事 項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1.本試卷共6頁，滿分為100分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。 2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0、5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置，在試卷第一面的右下角填寫好座位號。 3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。 4.答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。 5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S32 Ca 40
一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。
1.下列是我國幾位科學家及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及能量的儲存與釋放的是
A.徐光憲，稀土元素分離技術研究 B.屠呦呦，抗瘧藥物研究
C.王澤山，火炸藥等高能材料研究 D.侯德榜，制堿工藝研究
2.科學發展常以如題2圖所示的方式推進、循環。公元前5世紀，有哲學家猜想：萬物是由極其微小的、不可分割的“原子”構成。這屬于
A.觀察現象
B.提出問題
C.建立假說
D.實驗驗證
3.食品包裝袋內充入某氣體可以避免食物因氧化而變質，該氣體可以是
A. N B. O. C. HCl D. H O
4.鋅肥是一種微量元素肥料，能夠提高作物的產量。下列物質屬于鋅肥的是
A. KCl B. C.(NH ) SO D. Ca (PO.)
5. ClO 可用于自來水的殺菌消毒。ClO 屬于
A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽
6.四氯化鈦(TiCl )是制備鈦白粉的主要原料。TiCl 中鈦元素的化合價為
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
7.俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是
A.銅綠：單質銅為綠色 B.干冰：干凈無雜質的冰
C.石灰石：CaCO 經煅燒可制備生石灰 D.水銀:汞(Hg)是液態的銀(Ag)
8.常溫下，測得生活中一些物質的 pH如下，其中能使紫色石蕊試液變紅的是
A.檸檬汁:pH=2.5 B.食鹽水:pH=7
C.肥皂水:pH=10.2 D.油污凈:pH=11.2
9.碘是生命活動必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如題9圖所示。下列說法不正確的是
A.碘的元素符號為I
B.碘屬于非金屬元素
C.碘原子核內有53個中子
D.碘的相對原子質量為126.9
10.構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質由分子構成的是
11.《天工開物》記載：“凡藍五種，皆可為淀。”“藍淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，其主要成分的化學式為 C H N O下列關于 的說法正確的是
A.易溶于水 B.分子中含氧分子(O )
C.由C、H、N、O四種元素組成 D. C、H兩種元素的質量比為8：5
12.紅磷在O 中燃燒生成P O ，其轉化可表示為在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是
13.汽車尾氣凈化裝置中發生反應： X的化學式為
A. N O B. NO C. N O, D. NO
14.下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗方案 實驗目的
A 加熱 KMnO 固體，并用向下排空氣法收集產生的氣體 制備并收集(
B 將燃著的木條靠近集氣瓶口；觀察現象 收集 時，檢驗是否集滿
C 用玻璃棒蘸取 NaOH 溶液滴在濕潤的 pH 試紙上，與標準比色卡對照 測定 NaOH 溶液的pH
D 將粗鹽溶解后，蒸發結晶 去除粗鹽中的難溶性雜質
15.下列實驗操作不正確的是
閱讀下列材料，完成16~18題。
NO 是空氣污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤煙氣中含少量的SO ，可用 處理，方法如下：步驟一，將煙氣通入 Na SO 溶液，發生反應 2NaHSO ;步驟二,加熱 NaHSO 溶液,發生反應
16.下列物質的排放會引起酸雨的是
A. SO B. CO C. CO D. CH
17.步驟二中反應②的類型是
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
18.關于用 Na SO 處理煙氣中SO 的方法，下列說法不正確的是
A.步驟一的作用是吸收煙氣中的 SO：
B：向 Na SO 溶液中快速通入熱的煙氣，有利于SO 的吸收
C.與煙氣中的SO 相比，步驟二釋放出的 SO 較為純凈
D.該處理方法中 Na SO 可循環使用
19.下列對實驗現象的解釋正確的是
選項 實驗現象 解釋
A 下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失 原溶液是： 下蔗糖的飽和溶液
B 的NH Cl飽和溶液冷卻至： 時，有晶體析出 溫度降低，NH Cl的溶解度增大
C 將鐵絲浸入( 溶液，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現 Cu的金屬活動性比 Fe強
D 將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙和水霧 蠟燭中含有碳元素、氫元素
20.某催化劑可實現H，O與 O 反應制備 H O ，向容器中加入100g H O和適量催化劑，并不斷通入O ，保持其他條件不變,分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③,測得H O.的產量隨時間的變化如題20圖所示。下列說法不正確的是
A.設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響
B.實驗①說明：20℃，在0~3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續進行
C.比較實驗①、②可知,在0~3 h內,40℃比20℃對該催化反應更有利
D.實驗③中2h后，H O與O 不再反應，生成的H O 開始分解
二、非選擇題：共5題，共60分。
21.(10分)被譽為“中國運河第一城”的揚州，既有深厚文化底蘊，又充滿創新活力。
(1)“產業科創名城”激發澎湃動能。
①特種工程塑料用于制作無人機起落架 塑料屬于 ▲ (填“無機物”或“有機物”)。
②夏季穿著用智能纖維制作的衣物，出汗后衣物的透氣性變好，有利于吸濕排汗，說明汗水會使智能纖維的孔隙 ▲ (填“變大”“不變”或“變小”)。
(2)“生態宜居名城”繪就嶄新圖景。
①小秦淮河保護更新工程使水質提升。在河道中種植合適的水生植物后，河水中硝酸鹽含量降低，避免了河水的富營養化，說明該植物在生長過程中能夠吸收的營養元素為 ▲ (填元素符號)
②揚州市將瘦西湖打造為“零碳”景區，用清潔能源代替化石燃料，助力實現碳中和目標。這里的“零碳”指的是 ▲ 。
(3)“文化旅游名城”展示獨特魅力。
①古文獻《食經 中記載了“碎金飯”的做法，制作時用到的食材有雞蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是 ▲ 。
②隋煬帝草考古發現了銅鋪首(題21圖)、蕭后風冠等文物。銅鋪首采用了鎏金工藝，即在青銅表面鍍金。通常條件下，銅、金兩種金屬中耐腐蝕性能更好的是 ▲。銅鋪首材料中屬于合金的是 ▲ (填“金”或“青銅”)。風冠表面有一種疏松的“粉狀銹”，主要成分為Cu (OH) Cl。為避免“粉狀銹”蔓延，可用氧化銀進行脫氯處理，氧化銀的化學式為 ▲ 。
(4)“崇文尚教名城”賦能時代新篇、博物館科普研學活動中，同學們對“粉狀銹”的產生展開研究。有同學提出：導致青銅器產生“粉狀銹”的因素，除了O 和 H O外，還有含氯離子的物質。為驗證該觀點，設計以下實驗，請補充完整實驗方案：實驗1，將青銅片置于潮濕空氣環境中；實驗2，將青銅片置于 ▲ 的環境中。相同時間后觀察現象。
22.(12分)太空中，宇航員的每一次呼吸都離不開 系列精心設計的化學反應。
(1)空間站需模擬地球的大氣環境。
①法拉第認為，“空氣進入肺部，碳與氧立即結合，即使外面天寒地凍，我們也能通過呼吸迅速產生二氧化碳。一切反應都恰到好處地進行著。呼吸與燃燒有著巧妙且驚人的相似之處。”他的觀點是，伴隨呼吸過程會 ▲ (填“吸收”或“放出”)熱量，從而維持人體的體溫正常。
②成年人每次呼吸時，吸入的空氣和呼出的氣體的成分(部分)質量變化如題22圖-1所示。圖中成分B的化學式為 ▲ 。
③快速深呼吸時，人體血液中的 CO 含量會減小，此時人體血液的堿性會 ▲ (填“增強”或“減弱”).
(2)空間站需源源不斷為呼吸提供O 。備用裝置可應急提供O ，其原理是： 固體受熱分解產生O ；均勻添加于其中的適量金屬錳(Mn)在O 中燃燒生成氧化物，有助于快速產生O 。添加金屬 Mn的作用是 ▲ 。
(3)空間站需及時處理產生的CO 。
①中國空間站構建了高效循環的生命保障系統，如題22圖-2所示。該系統中發生反應 每轉化44gCO ，需從外界補充水的質量為 ▲ g。
②有科學家提出循環系統的改進方案，如題22圖-3所示。該方案中物質Y的化學式為 ▲ 。
23.(12分)實驗室模擬超細碳酸鈣的制備及測定。
(1)制備 用石灰石和稀鹽酸制備
①反應的化學方程式為 ▲ 。
②下列裝置中(如題23圖-1所示)，儀器M的名稱為 ▲ ，制備CO 時應選用的裝置是 ▲ (填字母)。
(2)制備超細碳酸鈣 利用硫酸鈣(CaSO )懸濁液、氨水( 和CO 制備碳酸鈣，發生反應2NI )。
①硫酸鈣微溶于水。配制硫酸鈣懸濁液時，需持續攪拌，目的是 ▲ 。
②已知CO：在水中的溶解度較小，易被氨水吸收。制備碳酸鈣時，向硫酸鈣懸濁液中加入氨水和CO 的合理順序是 ▲ (填字母)。
A.先通入CO ，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO
(3)碳酸鈣樣品成分測定。某碳酸鈣樣品含有少量添加成分，為分析樣品的成分，取一定量的樣品和純凈的 CaCO 固體，分別加熱，測定兩種物質在溫度升高時的質量變化，得到其殘留率(殘留率隨溫度的變化如題23圖-2所示。
①表示純凈的CaCO 固體在溫度升高時殘留率變化的曲線為 ▲ (填“a”或“b”)。
②曲線a 在260~400℃時殘留率下降,原因是 ▲ 。
24.(12分)電鍍行業產生的廢水主要含 FeCl 、Fe(l 和 HCl,pH約為1，經處理達標后方能排放。
(1)化學沉淀法處理。向該廢水中加入略過量的石灰乳，使鐵元素完全進入沉淀。
小石灰乳屬于 ▲ (填“純凈物”或“混合物”)。
②FeCl 與 反應生成 Fe(OH) 沉淀的化學方程式為 ▲ 。生成的沉淀經處理可得到 Fe O ，寫出Fe O 的一種用途 ▲ 。
(2)吸附法處理。用燃煤發電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，示意圖如題24圖-1所示。
①粉煤灰顆粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶的是 ▲ (填“正”或“負”)電荷。
②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中 H 數目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中 H 數目越少,pH ▲(填“越大”或“越小”)。
③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果。請補充完整實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水， ▲ ，調節 pH分別為2、2.5、3、3.5, ▲ ,適當攪拌,吸附相同時間后,分別測定溶液中剩余鐵元素的質量(可選用的試劑：鹽酸、NaOH 溶液)。
④測得③中廢水初始pH 與鐵元素去除率(鐵元素去除率=被吸附鐵元素的質量×100%)的關系如題 24 圖-2所示。pH在2~3.5 之間，隨pH 減小，鐵元素去除率下降的原因是 ▲ 。
25.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫能產業技術主要包括氫氣的制取、儲運及應用。
(1)分析 H 的性質。查閱資料，汽油與氫氣的部分性質如題25表所示。
題25表
編號 性質 數據
汽油 氫氣
A 最小點火能(在空氣中能引發燃燒或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019
B 爆炸極限(在空氣中能發生燃燒或爆炸的體積分數范圍/%) 1~7.6 4~75
C 單位質量發熱量(單位質量燃材燃燒產生的熱量 43 120
D 單位體積發熱量(單位體積燃料燃燒產生的熱量) 33000 10.8
①與汽油相比，除爆炸極限范圍更寬外，表中支持“H 在使用時更需注意安全性”觀點的數據還有 ▲ (填編號)。
②對比表中單位質量發熱量與單位體積發熱量的數據進行分析，除安全性外，氫氣不宜直接運輸的原因還有 ▲ 。
(2)電解水制氫。有研究認為，一定條件下電解水的過程中，某電極上發生的變化如題25圖--1所示。
①“階段一”中，生成的“ o”是一種陰離子，其化學式為 ▲ 。
②“階段三”中，氣泡從電極表面脫離后，在溶液中向上運動時，所受壓強逐漸減小，體積逐漸增大。從微觀粒子的視角，對氣泡體積增大進行解釋： ▲ 。
③相同條件下，若電極表面的氣泡難以脫離，則不利于氫氣的產生 原因是 ▲ 。
(3)甲酸(HCOOH)分解制氫。常溫下，甲酸是一種液態物質，可通過反應Ⅰ制備 H ，化學方程式為
①制備 H 時，部分甲酸會發生反應Ⅱ：HCOOH分解為H O和另一種有毒氣體。該氣體的化學式為 ▲
②僅考慮以上兩個反應，若有92%的甲酸發生反應1，計算500噸(t)甲酸可制得 H 的質量(寫出計算過程)。
(4)高效利用能源。為實現可持續發展，用可再生能源如太陽能、風能等發電引起人們的關注。但太陽能、風能等無法實現及時或穩定的能源供應，通過它們產生的過剩電能制氫，再供給有能源需求的地區使用，如題25圖-2所示，可實現能源的高效利用。
該過程中 HCOOH 的作用是 ▲ 。

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