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廣東省深圳市7校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題
1．（2024高二下·深圳期中）人們常燃放煙花來(lái)增添節(jié)日的氣氛，一般煙花用黑火藥作起爆藥劑，黑火藥的組成成分為硝酸鉀、木炭、硫黃。煙花顏色是各種鹽的焰色，如黃色是鈉鹽的焰色，紅色是鍶鹽的焰色等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．S原子的最高能層有6個(gè)電子
B．煙花秀利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理
C．Na原子由，形成發(fā)射光譜
D．基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是球形催化劑
2．（2024高二下·深圳期中）工業(yè)上，制備乙醇的原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．乙烯的電子式：
B．基態(tài)碳原子的電子排布式：
C．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
3．（2024高二下·深圳期中）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是
A． 2，2，3-三甲基丁烷
B． 3-乙基-1，3-丁二烯
C． 鄰硝基甲苯
D． 2-甲基-3-丁炔
4．（2024高二下·深圳期中）異辛烷( )含量是汽油抗爆性能的重要指標(biāo)，下列關(guān)于異辛烷說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．難溶水 B．一氯代物有4種
C．可由2種烯烴催化加氫制取 D．可由2種炔烴催化加氫制取
5．（2024高二下·深圳期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的分子數(shù)為0.1
B．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6
C．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為1.5
D．常溫常壓下，60g中含有的分子數(shù)為
6．（2024高二下·深圳期中）葡萄皮薄、肉脆、多汁、皮可剝離，葡萄漿果除含水分外，還含有約15%～30%的糖類，主要是葡萄糖（）。下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．—OH的電子式為
B．分子中存在手性碳原子
C．分子中的碳原子存在兩種雜化方式
D．葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿觾?nèi)可以形成氫鍵
7．（2024高二下·深圳期中）下列粒子的VSEPR模型為四面體形且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是
A． B． C． D．
8．（2024高二下·深圳期中）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：
下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法正確的是
A B C D
步驟① 步驟② 步驟③ 步驟④
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二下·深圳期中）組成和結(jié)構(gòu)可用 表示的有機(jī)物(不考慮立體結(jié)構(gòu))共有
A．3種 B．10種 C．20種 D．32種
10．（2024高二下·深圳期中）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖甲證明乙炔可使酸性溶液褪色
B．圖乙用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C．圖丙除去中的
D．圖丁制備溴苯并驗(yàn)證有產(chǎn)生
11．（2024高二下·深圳期中）下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　　）
A．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．金剛石、Si
C．NaF、NaCl、 、 晶體的熔點(diǎn)依次降低
C．金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有4個(gè)碳原子
D．氯化鈉晶體中，每個(gè) 周圍緊鄰且距離相等的 所形成的結(jié)構(gòu)為正四面體形
12．（2024高二下·深圳期中）化合物(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為，下列說(shuō)法正確的是
A．z分子中的所有原子處于同一平面
B．x、z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D．x、y、z的一氯代物分別有3種、1種、2種
13．（2024高二下·深圳期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外電子數(shù)與X、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A．簡(jiǎn)單離半徑：X＞Z B．單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)X
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z D．Z的所有含氧酸均為強(qiáng)酸
14．（2024高二下·深圳期中）磷酸氯喹在臨床上主要用于治療瘧疾病，據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒2019-nCov的感染。已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：O＞N＞P
B．分子中的化學(xué)鍵全部都是極性鍵
C．磷酸氯喹分子中C、N原子均存在孤電子對(duì)
D．磷酸氯喹分子中C、N原子的雜化方式均有、雜化
15．（2024高二下·深圳期中）化合物M經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為，M的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3，M分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜如圖所示。關(guān)于M的下列說(shuō)法中，正確的是
A．M有酯基和苯基兩種官能團(tuán)
B．M在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C．符合題中M分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有2種
D．M屬于苯的同系物
16．（2024高二下·深圳期中）碳化鉬負(fù)載的層狀金團(tuán)簇催化劑可用于低溫水煤氣變換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．碳化鉬晶體的化學(xué)式為MoC
B．CO2分子中，中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2
C．碳化鉬晶胞中，離Mo最近的Mo原子為8個(gè)
D．若碳化鉬晶胞體積為V mL，則其晶體密度為
17．（2024高二下·深圳期中）非金屬元素在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）磷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，可以生成。
①基態(tài)磷原子的核外電子排布式為　 　；基態(tài)磷原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈　 　形。
②分子中磷原子采用的雜化方式是　 　，分子的空間構(gòu)型為　 　。
（2）氮元素是植物生長(zhǎng)所需的元素，常見(jiàn)氮肥有銨鹽（）、尿素（）等，中H—N—H鍵的鍵角　 　（填“＞”“＜”或“＝”）中N—C—N鍵的鍵角；1mol尿素分子中含有鍵的數(shù)目為　 　（代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（3）C與N可以形成一種超硬的新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（填字母） 。
A．該晶體屬于分子晶體 B．該晶體的硬度比金剛石還大
C．該晶體的化學(xué)式是 D．該晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞
18．（2024高二下·深圳期中）某烴M含碳碳雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量為84，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%。
（1）利用　 　法測(cè)得M中含有碳碳雙鍵，利用　 　法測(cè)定M的相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）M的分子式為　 　，若M的核磁共振氫譜只有一組鋒，則M的化學(xué)名稱為　 　；寫出M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（3）若M與氫氣通過(guò)加成反應(yīng)生成2-甲基戊烷，則M的可能結(jié)構(gòu)有　 　種(不考慮立體異構(gòu))。
（4）已知：烯烴(其中、、代表烴基)通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可得到醛或酮，例如：
+
若M通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到X、Y，X、Y互為同系物且X的相對(duì)分子質(zhì)量大于Y，X的核磁共振氫譜存在3組峰，且峰面積之比為，則M的鍵線式為　 　(不考慮立體異構(gòu))。
（2024高二下·深圳期中）聚對(duì)氯苯乙烯（F）是一種重要的化工原料，F(xiàn)的實(shí)驗(yàn)室制取流程如下：
已知：
Ⅰ.D的分子式為，且分子中含甲基。
Ⅱ.（R為烴基）。
回答下列問(wèn)題：
19．B的名稱為　 　；E中官能團(tuán)的名稱為　 　。
20．寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：　 　。
21．反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是　 　（填反應(yīng)序號(hào)）。
22．1mol有機(jī)物F與足量的反應(yīng)最多能消耗　 　mol。
23．芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則除D外，M的結(jié)構(gòu)有　 　種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
24．（2024高二下·深圳期中）鐵、銅都是重要的過(guò)渡元素，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式為　 　。
（2）已知銅的配合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①該配合物中的配位數(shù)為　 　，該配合物中的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤? 　。
②配體氨基乙酸根（）受熱分解可產(chǎn)生和，的VSEPR模型名稱為　 　。
（3）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為，呈黃色結(jié)晶性粉末。中配體的配位原子是　 　（填元素符號(hào)），中C原子的雜化方式為　 　，中鍵和鍵的數(shù)目之比為　 　。
（4）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。則配位數(shù)為　 　。已知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則與A原子距離最近的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子的躍遷及應(yīng)用
【解析】【解答】A．S的原子序數(shù)為16，為第VIA族元素，因此最高能層有6個(gè)電子，故A正確；
B．煙花秀是電子的躍遷釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜形成的，即利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理，故B正確；
C．Na原子由，是電子吸收能量后，從能量低的軌道躍遷到能量更高的軌道上，形成的是吸收光譜，故C錯(cuò)誤；
D．Sr的原子序數(shù)為38，位于周期表第五周期第IIA族，因此基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為5s2，所以電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是球形，故D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據(jù)S周期表中第ⅤA族，確定其最高能層的電子數(shù)。
B、煙花秀利用了原子核外電子躍遷釋放的能量。
C、該過(guò)程中電子從低能量軌道躍遷到高能量軌道，需要吸收能量。
D、基態(tài)Sr原子的價(jià)電子排布式為5s2，據(jù)此確定軌道形狀。
2．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．乙烯分子中兩個(gè)C原子間存在2對(duì)共用電子對(duì)，因此其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．碳的原子核外電子數(shù)為6，因此基態(tài)碳原子的電子排布式為，故B正確；
C．碳原子核外共有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，因此碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．水中氧原子分別與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，Ｏ的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，含有2對(duì)孤電子對(duì)，因此水分子為V型結(jié)構(gòu)，其空間結(jié)構(gòu)模型為，故D正確；
故答案為：A
【分析】A、根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其電子式。
B、根據(jù)碳原子的核外電子數(shù)書寫其電子排布式。
C、根據(jù)碳原子的核外電子數(shù)確定其原子結(jié)構(gòu)示意圖。
D、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)書確定H2O的空間結(jié)構(gòu)。
3．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物的命名
【解析】【解答】A．主鏈上含有4個(gè)C原子，從離取代基較近的一端開始編號(hào)，則2號(hào)位有2個(gè)甲基、3號(hào)位有1個(gè)甲基，因此該有機(jī)物的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，A正確；
B． 雙鍵所在碳鏈含有4個(gè)碳原子，且2號(hào)位上有一個(gè)乙基，因此該有機(jī)物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，B錯(cuò)誤；
C．甲基對(duì)位上有一個(gè)硝基，因此該有機(jī)物的名稱為對(duì)硝基甲苯，C錯(cuò)誤；
D．三鍵所在碳鏈含有4個(gè)碳原子，從靠近三鍵碳原子的一端開始編號(hào)，3號(hào)位上有一個(gè)甲基，因此該有機(jī)物的名稱為3-甲基-1-丁炔，D錯(cuò)誤。
故答案為：A
【分析】此題是對(duì)有機(jī)物命名的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物的命名規(guī)則進(jìn)行命名。
4．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；烯烴；乙炔炔烴
【解析】【解答】A．異辛烷屬于烷烴，烷烴難溶于水，A正確；
B． 存在4種等效氫原子，因此其一氯代物有4種，B正確；
C．該有機(jī)物可由 、 加氫獲得，C正確；
D．異辛烷不可由炔烴催化加氫制取，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、烷烴都難溶于水。
B、根據(jù)有機(jī)物中等效氫原子的個(gè)數(shù)確定其一氯代物的個(gè)數(shù)。
C、根據(jù)碳上氫原子的個(gè)數(shù)確定烯烴的結(jié)構(gòu)。
D、要由炔烴加氫制取，則相連的兩個(gè)碳原子上只能連有2個(gè)共價(jià)鍵。
5．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；烷烴
【解析】【解答】A．標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯的分子式分別為、，則其混合物的最簡(jiǎn)式為。2.8g混合物中所含“”的物質(zhì)的量為，因此混合物中原子總數(shù)為0.6，B正確；
C.1個(gè)2-甲基丁烷分子含5個(gè)碳原子，即四個(gè)碳碳單鍵，因此0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為1.2，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅為共價(jià)晶體，不含分子，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CHCl3為液態(tài)。
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，根據(jù)CH2計(jì)算混合物中所含原子總數(shù)。
C、一個(gè)2-甲基丁烷中含有4個(gè)碳碳單鍵。
D、SiO2為共價(jià)晶體，不含有分子。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．—OH的電子式為，A正確；
B．飽和碳原子連接四個(gè)不一樣的原子或基團(tuán)，該碳原子為手性碳原子。葡萄糖分子鏈中中間的4個(gè)碳為手性碳原子，B正確；
C．分子中的飽和碳原子采用sp3雜化，醛基中碳原子形成碳氧雙鍵，采取sp2雜化，C正確；
D．葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿优c水分子間可以形成氫鍵，水溶性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、-OH中氫氧原子存在共用電子對(duì)。
B、連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。
C、只形成單鍵的碳原子采用sp3雜化，形成雙鍵的碳原子采用sp2雜化，形成三鍵的碳原子采用sp雜化。
D、葡萄糖中的羥基可形成氫鍵，使得水溶性增強(qiáng)。
7．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
【解析】【解答】A．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型是四面體形；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A不符合題意；
B．中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，B不符合題意；
C．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，C不符合題意；
D．中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型是四面體形，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，D符合題意；
故答案為：D
【分析】此題是對(duì)微粒結(jié)構(gòu)的考查，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)分析。
8．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解答】A．步驟①為分離固體與液體混合物的操作，應(yīng)使用過(guò)濾裝置，A錯(cuò)誤；
B．步驟②是將不互溶的有機(jī)層與水溶液層分離，應(yīng)使用分液操作，B錯(cuò)誤；
C．步驟③是從水溶液中獲得固體溶質(zhì)，應(yīng)使用蒸發(fā)操作，C錯(cuò)誤；
D．步驟④是從互溶液體中分離出溶劑，應(yīng)使用蒸餾操作，D正確；
故答案為：D
【分析】A、步驟①后得到固體和溶液，屬于固液混合物的分離。
B、步驟②為不互溶液體的分離，用分液。
C、步驟③從溶液中獲得固體溶質(zhì)，為蒸發(fā)結(jié)晶。
D、步驟④為互溶液體的分離，用蒸餾。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】有、、、 4種結(jié)構(gòu)；有：、、、、 5種結(jié)構(gòu)，則兩種基團(tuán)的組成共種，即 可表示的有機(jī)物有20種，C正確。
故答案為：C
【分析】此題是對(duì)同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)的考查，結(jié)合-C4H9、-C3H6Br的可能結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】烯烴；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)還有雜質(zhì)氣體和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中，溶液褪色，A正確；
B．在濃硫酸的作用下，苯在時(shí)與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)溫度低于100℃，采用水浴加熱，B正確；
C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C錯(cuò)誤；
D．苯與液溴在催化作用下反應(yīng)生成溴苯和，溴可溶解在苯中，圖丁裝置中的苯可以吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，若中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明有產(chǎn)生，D正確。
故答案為：C
【分析】A、CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3。
B、制取硝基苯的反應(yīng)溫度為50～60℃，采用水浴加熱。
C、乙烯、SO2都能與溴水反應(yīng)。
D、苯用于吸收氣體中混有的Br2，通過(guò)AgNO3溶液中產(chǎn)生的沉淀的顏色，確定是否有HBr產(chǎn)生。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；原子晶體（共價(jià)晶體）；分子晶體
【解析】【解答】A．晶體分為分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，A不符合題意：
A．金剛石和SiC為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)-的半徑小于Cl-，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl， 和 屬于分子晶體， 中含有分子間氫鍵，因此 的熔沸點(diǎn)高于 ，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，B符合題意；
C．由金剛石的空間結(jié)構(gòu)可知由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，C不符合題意；
D．NaCl晶體中，每個(gè) 周圍緊鄰6個(gè) ，所形成的結(jié)構(gòu)為正八面體形，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A.晶體中不一定含有陰離子，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；
B.熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)熔沸點(diǎn)越低，離子晶體晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，分子晶體中結(jié)構(gòu)與組成相似，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)相對(duì)較高；
C.根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子；
D.NaCl晶體中每個(gè) 周圍緊鄰6個(gè) ，構(gòu)成八面體形。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)分子中原子共線、共面的判斷
【解析】【解答】A．z分子中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不處于同一平面，A錯(cuò)誤；
B．x、z均含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；
C．除y和z外，x還有多種鏈狀同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，x、y、z的一氯代物分有5種、1種、3種，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面。
B、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與Br2反應(yīng)。
C、x中還可能存在多種鏈狀或環(huán)狀同分異構(gòu)體。
D、根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性確定其所含的一氯代物的種類。
13．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)Si為共價(jià)晶體，而單質(zhì)Na為金屬晶體，因此熔點(diǎn)：Si＞Na，B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于非金屬性：Si＜Cl，因此簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；
D． Cl元素的常見(jiàn)含氧酸有HClO、、、，其中HClO、屬于弱酸，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】X的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的，因此X為Na。W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此W為O。且W的核外電子數(shù)為X與Z最外層電子數(shù)之和。因此W的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為7，因此Z為Cl。Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Y為Si。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸增大。N 元素是第 VA 族，最外層的 2p3為半充滿，根據(jù)洪特規(guī)則，半滿狀態(tài)較穩(wěn)定所以第一電離能更大，故第一電離能N＞O＞P，A錯(cuò)誤；
B．同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，分子中碳碳鍵屬于非極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．碳原子最外層4個(gè)電子全部參與成鍵，因此碳原子周圍沒(méi)有孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；
D．磷酸氯喹分子中C原子的雜化方式有、雜化，磷酸氯喹分子中N原子的雜化方式有、雜化，D正確；
故答案為：D
【分析】A、基態(tài)N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能較大。
B、同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵。
C、C原子四個(gè)電子全部形成共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)。
D、根據(jù)C、N原子的成鍵情況確定原子的雜化方式。
15．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．由分析可知M含有酯基一種官能團(tuán)，苯不屬于官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B．M分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；
C．由上述分析可知，符合題中M分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有，C錯(cuò)誤；
D．苯的同系物中只含有C、H兩種元素。M中還含有氧元素，不屬于苯的同系物，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】M的核磁共振氫譜4個(gè)峰的面積比為1：2：2：3，因此結(jié)構(gòu)中所含H原子的個(gè)數(shù)1、2、2、3，則含有-CH3。由紅外光譜可知，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酯基；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中H原子個(gè)數(shù)和結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可得，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。
16．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．根據(jù)均攤法可知，晶體中Mo原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，C原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，因此該晶體的化學(xué)式為MoC，A正確；
B．在CO2分子中，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，B正確；
C．由碳化鉬晶胞可知，離Mo最近的Mo原子的個(gè)數(shù)為：=12個(gè)，C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)碳化鉬晶胞中含有碳原子：，鉬原子：，因此MoC晶體密度為ρ=，D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據(jù)原子在晶胞中的位置，結(jié)合均攤法確定晶體的化學(xué)式。
B、計(jì)算中心碳原子的孤電子對(duì)數(shù)，從而得到其價(jià)層電子對(duì)數(shù)。
C、以頂點(diǎn)鉬原子為中心，距離最近的鉬原子位于面心。
D、根據(jù)公式計(jì)算晶體密度。
17．【答案】（1）；啞鈴；；三角錐形
（2）＜；7
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】（1）①P的原子序數(shù)為15，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，基態(tài)磷原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為3p能級(jí)，呈啞鈴形。
故答案為： ；啞鈴
②的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形。
故答案為： ；三角錐形
（2）銨根離子空間構(gòu)型為正四面體，H-N-H鍵的鍵角為109°28'，而尿素中碳原子采取sp2雜化，與周圍三個(gè)原子形成平面三角形，N-C-N鍵的鍵角約為120°，因此銨根離子中H-N-H鍵的鍵角小于尿素中N-C-N鍵的鍵角；單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，1mol尿素分子含有7molσ鍵，數(shù)目為7NA。
故答案為：＜； 7
（3）A．由晶體結(jié)構(gòu)可知，C原子與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體，A錯(cuò)誤；
B．氮原子的半徑比碳原子半徑小，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，C-N鍵的鍵能比C-C鍵的鍵能大，該晶體硬度比金剛石硬度大，B正確；
C．每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，該晶體的化學(xué)式為C3N4，C錯(cuò)誤；
D．該晶體為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，D正確；
故答案為：BD
【分析】（1）①磷的原子序數(shù)為15，據(jù)此寫出其核外電子排布式。根據(jù)核外電子排布式確定能量最高的電子所占據(jù)的軌道，從而確定其軌道圖形。
②根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定磷原子的雜化方式；結(jié)合價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)確定空間結(jié)構(gòu)。
（2）根據(jù)空間結(jié)構(gòu)確定鍵角大小。根據(jù)所給結(jié)構(gòu)式確定分子中所含的是σ鍵個(gè)數(shù)，單鍵為1個(gè)σ鍵，雙鍵包含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵包含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。據(jù)此分析。
（3）A、該晶體硬度高，屬于共價(jià)晶體。
B、根據(jù)鍵能大小比較晶體的硬度大小。
C、根據(jù)均攤法確定原子個(gè)數(shù)比，從而得到晶體的化學(xué)式。
D、共價(jià)晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。
（1）【解答】（1）①P的原子序數(shù)為15，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，基態(tài)磷原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為3p能級(jí)，呈啞鈴形；
②的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）銨根離子空間構(gòu)型為正四面體，H-N-H鍵的鍵角為109°28'，而尿素中碳原子采取sp2雜化，與周圍三個(gè)原子形成平面三角形，N-C-N鍵的鍵角約為120°，因此銨根離子中H-N-H鍵的鍵角小于尿素中N-C-N鍵的鍵角；單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，1mol尿素分子含有7molσ鍵，數(shù)目為7NA；
（3）A．由晶體結(jié)構(gòu)可知，C原子與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體，A錯(cuò)誤；
B．氮原子的半徑比碳原子半徑小，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，C-N鍵的鍵能比C-C鍵的鍵能大，該晶體硬度比金剛石硬度大，B正確；
C．每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，該晶體的化學(xué)式為C3N4，C錯(cuò)誤；
D．該晶體為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，D正確；
答案選BD。
18．【答案】（1）紅外光譜；質(zhì)譜
（2）；2，3-二甲基-2-丁烯；
（3）4
（4）
【知識(shí)點(diǎn)】利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物的命名；有機(jī)分子式的推斷與計(jì)算
【解析】【解答】（1）紅外光譜可以探測(cè)中有機(jī)物中所含的官能團(tuán)，利用質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。
故答案為：紅外光譜；質(zhì)譜
（2）碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%，故C原子與H原子的數(shù)目之比為：，由于該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，設(shè)組成為，則有14n=84，n=6，故該分子式為：；若它的核磁共振氫譜只有一組峰，說(shuō)明只有一種氫，所以它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的方程式為：。
故答案為： ； 2，3-二甲基-2-丁烯
（3）2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，其中碳碳雙鍵可以存在的位置有：，一共有4種。
故答案為：4
（4）由于X、Y互為同系物，根據(jù)題目給出的已知信息，烯烴被氧化后的產(chǎn)物中有一個(gè)物質(zhì)屬于醛類，所以可知X、Y兩個(gè)物質(zhì)都屬于醛類，也就是M中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子上都必須連有一個(gè)氫原子，由于X的核磁共振氫譜存在3組峰，峰面積之比為6：1：1可知，X中含有兩個(gè)甲基，并且連在同一個(gè)碳原子上，所以可以推出M的鍵線式為：。
故答案為：
【分析】（1）紅外光譜用于測(cè)定化學(xué)鍵；質(zhì)譜用于確定相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定分子中的原子個(gè)數(shù)比，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式。M中核磁共振氫譜只有一組峰，則所有氫原子等效，據(jù)此確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和命名。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)確定碳碳雙鍵的位置，從而確定M的可能結(jié)構(gòu)。
（4）根據(jù)烯烴的氧化原理，結(jié)合題干信息確定M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（1）紅外光譜可以探測(cè)中有機(jī)物中所含的官能團(tuán)，利用質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%，故C原子與H原子的數(shù)目之比為：，由于該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，設(shè)組成為，則有14n=84，n=6，故該分子式為：；若它的核磁共振氫譜只有一組峰，說(shuō)明只有一種氫，所以它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的方程式為：；
（3）2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，其中碳碳雙鍵可以存在的位置有：，一共有4種；
（4）由于X、Y互為同系物，根據(jù)題目給出的已知信息，烯烴被氧化后的產(chǎn)物中有一個(gè)物質(zhì)屬于醛類，所以可知X、Y兩個(gè)物質(zhì)都屬于醛類，也就是M中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子上都必須連有一個(gè)氫原子，由于X的核磁共振氫譜存在3組峰，峰面積之比為6：1：1可知，X中含有兩個(gè)甲基，并且連在同一個(gè)碳原子上，所以可以推出M的鍵線式為：。
【答案】19．乙苯；碳氯鍵、碳碳雙鍵
20．
21．①②③
22．3n
23．11；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的推斷；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）B為乙苯，E為，所含的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和碳氯鍵。
故答案為：乙苯； 碳氯鍵、碳碳雙鍵
（2）C到D發(fā)生的是苯環(huán)上側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。
故答案為：
（3）反應(yīng)①②③都為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)。
故答案為： ①②③
（4）F中存在苯環(huán)，1分子苯環(huán)能與3分子H2加成，因此1mol有機(jī)物F與足量的H2反應(yīng)最多能消耗3nmolH2。
故答案為：3n
（5）芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基：
①兩個(gè)取代基可能是—Cl和，在苯環(huán)上還有鄰位和間位兩種結(jié)構(gòu)；
②若為—Cl和—CH2CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
③若為—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
④若為—CH3和—CHCl2，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
因此M的結(jié)構(gòu)有11種；
其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
故答案為：11；
【分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其化學(xué)名稱。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其所含的官能團(tuán)。
（2）C→D的條件為光照，發(fā)生烷烴基上的取代，因此反應(yīng)②發(fā)生苯環(huán)上的取代，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由已知信息中“D分子中含有甲基”可確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定反應(yīng)原理，從而判斷反應(yīng)類型是否屬于取代反應(yīng)。
（4）有機(jī)物F中苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此確定1molF發(fā)生加成反應(yīng)消耗的n(H2)。
（5）苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則可能為—Cl和，—Cl和—CH2CH2Cl，—CH2Cl 和—CH2Cl，—CH3和—CHCl2；每種情況都有“鄰間對(duì)”三種結(jié)構(gòu)。據(jù)此確定同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)。核磁共振氫譜峰面積比為1：1，則分子結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性，據(jù)此確定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
19．B為乙苯，E為，所含的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和碳氯鍵；
20．C到D發(fā)生的是苯環(huán)上側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；
21．反應(yīng)①②③都為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)；
22．F中存在苯環(huán)，1分子苯環(huán)能與3分子H2加成，因此1mol有機(jī)物F與足量的H2反應(yīng)最多能消耗3nmolH2；
23．芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基：
①兩個(gè)取代基可能是—Cl和，在苯環(huán)上還有鄰位和間位兩種結(jié)構(gòu)；
②若為—Cl和—CH2CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
③若為—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
④若為—CH3和—CHCl2，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
因此M的結(jié)構(gòu)有11種；
其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
24．【答案】（1）
（2）4；O＞N＞C；直線形
（3）C；sp；1∶1
（4）8；(，，)
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子軌道表示式為。
故答案為：
（2）①由該配合物的結(jié)構(gòu)可知，Cu2+的配位數(shù)為4；該配合物中第二周期的元素有C、N、O，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C。
故答案為：4；O＞N＞C
②CO2中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=0，故CO2的VSEPR模型名稱為直線形。
故答案為：直線形
（3）CN-的電子式為，C的電負(fù)性小于N，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱于N，故[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是C；CN-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子采取sp雜化； 1個(gè)CN-中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵、1個(gè)[Fe(CN)6]4-中有6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，故[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶12=1∶1。
故答案為：C；sp；1：1
（4）Cu2S晶胞中S2-屬于面心立方堆積，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含S2-為8×+6×=4個(gè)，則含Cu+為8個(gè)，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，即8個(gè)Cu+占據(jù)了8個(gè)四面體中心，結(jié)合晶胞的俯視圖知，S2-的配位數(shù)為8；A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則與A原子距離最近的Cu+位于由A和與A等距離最近的3個(gè)面心S2-構(gòu)成的四面體中心，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。
故答案為：8；(，，)
【分析】（1）根據(jù)Fe的核外電子排布式確定價(jià)電子軌道表示式。
（2）①根據(jù)配合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定Cu2+的配位數(shù)。N原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大。
②根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定CO2的空間結(jié)構(gòu)。
（3）由于電負(fù)性C＞N，因此C形成配位鍵。根據(jù)CN-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定C原子的雜化方式。配位鍵屬于特殊的σ鍵，據(jù)此確定[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比。
（4）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)確定S2-的配位數(shù)。與A原子距離最近的Cu+位于由A和與A等距離最近的3個(gè)面心S2-構(gòu)成的四面體中心，據(jù)此確定其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。
（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子軌道表示式為。
（2）①由該配合物的結(jié)構(gòu)可知，Cu2+的配位數(shù)為4；該配合物中第二周期的元素有C、N、O，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C。
②CO2中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=0，故CO2的VSEPR模型名稱為直線形。
（3）CN-的電子式為，C的電負(fù)性小于N，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱于N，故[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是C；CN-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子采取sp雜化； 1個(gè)CN-中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵、1個(gè)[Fe(CN)6]4-中有6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，故[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶12=1∶1。
（4）Cu2S晶胞中S2-屬于面心立方堆積，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含S2-為8×+6×=4個(gè)，則含Cu+為8個(gè)，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，即8個(gè)Cu+占據(jù)了8個(gè)四面體中心，結(jié)合晶胞的俯視圖知，S2-的配位數(shù)為8；A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則與A原子距離最近的Cu+位于由A和與A等距離最近的3個(gè)面心S2-構(gòu)成的四面體中心，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。
1 / 1廣東省深圳市7校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題
1．（2024高二下·深圳期中）人們常燃放煙花來(lái)增添節(jié)日的氣氛，一般煙花用黑火藥作起爆藥劑，黑火藥的組成成分為硝酸鉀、木炭、硫黃。煙花顏色是各種鹽的焰色，如黃色是鈉鹽的焰色，紅色是鍶鹽的焰色等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．S原子的最高能層有6個(gè)電子
B．煙花秀利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理
C．Na原子由，形成發(fā)射光譜
D．基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是球形催化劑
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子的躍遷及應(yīng)用
【解析】【解答】A．S的原子序數(shù)為16，為第VIA族元素，因此最高能層有6個(gè)電子，故A正確；
B．煙花秀是電子的躍遷釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜形成的，即利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理，故B正確；
C．Na原子由，是電子吸收能量后，從能量低的軌道躍遷到能量更高的軌道上，形成的是吸收光譜，故C錯(cuò)誤；
D．Sr的原子序數(shù)為38，位于周期表第五周期第IIA族，因此基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為5s2，所以電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是球形，故D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據(jù)S周期表中第ⅤA族，確定其最高能層的電子數(shù)。
B、煙花秀利用了原子核外電子躍遷釋放的能量。
C、該過(guò)程中電子從低能量軌道躍遷到高能量軌道，需要吸收能量。
D、基態(tài)Sr原子的價(jià)電子排布式為5s2，據(jù)此確定軌道形狀。
2．（2024高二下·深圳期中）工業(yè)上，制備乙醇的原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．乙烯的電子式：
B．基態(tài)碳原子的電子排布式：
C．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．乙烯分子中兩個(gè)C原子間存在2對(duì)共用電子對(duì)，因此其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．碳的原子核外電子數(shù)為6，因此基態(tài)碳原子的電子排布式為，故B正確；
C．碳原子核外共有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，因此碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．水中氧原子分別與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，Ｏ的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，含有2對(duì)孤電子對(duì)，因此水分子為V型結(jié)構(gòu)，其空間結(jié)構(gòu)模型為，故D正確；
故答案為：A
【分析】A、根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其電子式。
B、根據(jù)碳原子的核外電子數(shù)書寫其電子排布式。
C、根據(jù)碳原子的核外電子數(shù)確定其原子結(jié)構(gòu)示意圖。
D、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)書確定H2O的空間結(jié)構(gòu)。
3．（2024高二下·深圳期中）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是
A． 2，2，3-三甲基丁烷
B． 3-乙基-1，3-丁二烯
C． 鄰硝基甲苯
D． 2-甲基-3-丁炔
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物的命名
【解析】【解答】A．主鏈上含有4個(gè)C原子，從離取代基較近的一端開始編號(hào)，則2號(hào)位有2個(gè)甲基、3號(hào)位有1個(gè)甲基，因此該有機(jī)物的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，A正確；
B． 雙鍵所在碳鏈含有4個(gè)碳原子，且2號(hào)位上有一個(gè)乙基，因此該有機(jī)物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，B錯(cuò)誤；
C．甲基對(duì)位上有一個(gè)硝基，因此該有機(jī)物的名稱為對(duì)硝基甲苯，C錯(cuò)誤；
D．三鍵所在碳鏈含有4個(gè)碳原子，從靠近三鍵碳原子的一端開始編號(hào)，3號(hào)位上有一個(gè)甲基，因此該有機(jī)物的名稱為3-甲基-1-丁炔，D錯(cuò)誤。
故答案為：A
【分析】此題是對(duì)有機(jī)物命名的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物的命名規(guī)則進(jìn)行命名。
4．（2024高二下·深圳期中）異辛烷( )含量是汽油抗爆性能的重要指標(biāo)，下列關(guān)于異辛烷說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．難溶水 B．一氯代物有4種
C．可由2種烯烴催化加氫制取 D．可由2種炔烴催化加氫制取
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；烯烴；乙炔炔烴
【解析】【解答】A．異辛烷屬于烷烴，烷烴難溶于水，A正確；
B． 存在4種等效氫原子，因此其一氯代物有4種，B正確；
C．該有機(jī)物可由 、 加氫獲得，C正確；
D．異辛烷不可由炔烴催化加氫制取，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、烷烴都難溶于水。
B、根據(jù)有機(jī)物中等效氫原子的個(gè)數(shù)確定其一氯代物的個(gè)數(shù)。
C、根據(jù)碳上氫原子的個(gè)數(shù)確定烯烴的結(jié)構(gòu)。
D、要由炔烴加氫制取，則相連的兩個(gè)碳原子上只能連有2個(gè)共價(jià)鍵。
5．（2024高二下·深圳期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的分子數(shù)為0.1
B．2.8g由乙烯和丙烯組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為0.6
C．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為1.5
D．常溫常壓下，60g中含有的分子數(shù)為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；烷烴
【解析】【解答】A．標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丙烯的分子式分別為、，則其混合物的最簡(jiǎn)式為。2.8g混合物中所含“”的物質(zhì)的量為，因此混合物中原子總數(shù)為0.6，B正確；
C.1個(gè)2-甲基丁烷分子含5個(gè)碳原子，即四個(gè)碳碳單鍵，因此0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為1.2，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅為共價(jià)晶體，不含分子，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CHCl3為液態(tài)。
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，根據(jù)CH2計(jì)算混合物中所含原子總數(shù)。
C、一個(gè)2-甲基丁烷中含有4個(gè)碳碳單鍵。
D、SiO2為共價(jià)晶體，不含有分子。
6．（2024高二下·深圳期中）葡萄皮薄、肉脆、多汁、皮可剝離，葡萄漿果除含水分外，還含有約15%～30%的糖類，主要是葡萄糖（）。下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．—OH的電子式為
B．分子中存在手性碳原子
C．分子中的碳原子存在兩種雜化方式
D．葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿觾?nèi)可以形成氫鍵
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
【解析】【解答】A．—OH的電子式為，A正確；
B．飽和碳原子連接四個(gè)不一樣的原子或基團(tuán)，該碳原子為手性碳原子。葡萄糖分子鏈中中間的4個(gè)碳為手性碳原子，B正確；
C．分子中的飽和碳原子采用sp3雜化，醛基中碳原子形成碳氧雙鍵，采取sp2雜化，C正確；
D．葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿优c水分子間可以形成氫鍵，水溶性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、-OH中氫氧原子存在共用電子對(duì)。
B、連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。
C、只形成單鍵的碳原子采用sp3雜化，形成雙鍵的碳原子采用sp2雜化，形成三鍵的碳原子采用sp雜化。
D、葡萄糖中的羥基可形成氫鍵，使得水溶性增強(qiáng)。
7．（2024高二下·深圳期中）下列粒子的VSEPR模型為四面體形且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
【解析】【解答】A．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型是四面體形；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A不符合題意；
B．中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，B不符合題意；
C．中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，C不符合題意；
D．中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型是四面體形，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，D符合題意；
故答案為：D
【分析】此題是對(duì)微粒結(jié)構(gòu)的考查，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)分析。
8．（2024高二下·深圳期中）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：
下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法正確的是
A B C D
步驟① 步驟② 步驟③ 步驟④
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解答】A．步驟①為分離固體與液體混合物的操作，應(yīng)使用過(guò)濾裝置，A錯(cuò)誤；
B．步驟②是將不互溶的有機(jī)層與水溶液層分離，應(yīng)使用分液操作，B錯(cuò)誤；
C．步驟③是從水溶液中獲得固體溶質(zhì)，應(yīng)使用蒸發(fā)操作，C錯(cuò)誤；
D．步驟④是從互溶液體中分離出溶劑，應(yīng)使用蒸餾操作，D正確；
故答案為：D
【分析】A、步驟①后得到固體和溶液，屬于固液混合物的分離。
B、步驟②為不互溶液體的分離，用分液。
C、步驟③從溶液中獲得固體溶質(zhì)，為蒸發(fā)結(jié)晶。
D、步驟④為互溶液體的分離，用蒸餾。
9．（2024高二下·深圳期中）組成和結(jié)構(gòu)可用 表示的有機(jī)物(不考慮立體結(jié)構(gòu))共有
A．3種 B．10種 C．20種 D．32種
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】有、、、 4種結(jié)構(gòu)；有：、、、、 5種結(jié)構(gòu)，則兩種基團(tuán)的組成共種，即 可表示的有機(jī)物有20種，C正確。
故答案為：C
【分析】此題是對(duì)同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)的考查，結(jié)合-C4H9、-C3H6Br的可能結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。
10．（2024高二下·深圳期中）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖甲證明乙炔可使酸性溶液褪色
B．圖乙用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C．圖丙除去中的
D．圖丁制備溴苯并驗(yàn)證有產(chǎn)生
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】烯烴；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)還有雜質(zhì)氣體和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中，溶液褪色，A正確；
B．在濃硫酸的作用下，苯在時(shí)與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)溫度低于100℃，采用水浴加熱，B正確；
C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C錯(cuò)誤；
D．苯與液溴在催化作用下反應(yīng)生成溴苯和，溴可溶解在苯中，圖丁裝置中的苯可以吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，若中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明有產(chǎn)生，D正確。
故答案為：C
【分析】A、CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3。
B、制取硝基苯的反應(yīng)溫度為50～60℃，采用水浴加熱。
C、乙烯、SO2都能與溴水反應(yīng)。
D、苯用于吸收氣體中混有的Br2，通過(guò)AgNO3溶液中產(chǎn)生的沉淀的顏色，確定是否有HBr產(chǎn)生。
11．（2024高二下·深圳期中）下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　　）
A．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．金剛石、Si
C．NaF、NaCl、 、 晶體的熔點(diǎn)依次降低
C．金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有4個(gè)碳原子
D．氯化鈉晶體中，每個(gè) 周圍緊鄰且距離相等的 所形成的結(jié)構(gòu)為正四面體形
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子晶體；原子晶體（共價(jià)晶體）；分子晶體
【解析】【解答】A．晶體分為分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，A不符合題意：
A．金剛石和SiC為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)-的半徑小于Cl-，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl， 和 屬于分子晶體， 中含有分子間氫鍵，因此 的熔沸點(diǎn)高于 ，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，B符合題意；
C．由金剛石的空間結(jié)構(gòu)可知由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，C不符合題意；
D．NaCl晶體中，每個(gè) 周圍緊鄰6個(gè) ，所形成的結(jié)構(gòu)為正八面體形，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A.晶體中不一定含有陰離子，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；
B.熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，原子晶體中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)熔沸點(diǎn)越低，離子晶體晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，分子晶體中結(jié)構(gòu)與組成相似，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)相對(duì)較高；
C.根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子；
D.NaCl晶體中每個(gè) 周圍緊鄰6個(gè) ，構(gòu)成八面體形。
12．（2024高二下·深圳期中）化合物(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為，下列說(shuō)法正確的是
A．z分子中的所有原子處于同一平面
B．x、z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D．x、y、z的一氯代物分別有3種、1種、2種
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)分子中原子共線、共面的判斷
【解析】【解答】A．z分子中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不處于同一平面，A錯(cuò)誤；
B．x、z均含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；
C．除y和z外，x還有多種鏈狀同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，x、y、z的一氯代物分有5種、1種、3種，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面。
B、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與Br2反應(yīng)。
C、x中還可能存在多種鏈狀或環(huán)狀同分異構(gòu)體。
D、根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性確定其所含的一氯代物的種類。
13．（2024高二下·深圳期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外電子數(shù)與X、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A．簡(jiǎn)單離半徑：X＞Z B．單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)X
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z D．Z的所有含氧酸均為強(qiáng)酸
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)Si為共價(jià)晶體，而單質(zhì)Na為金屬晶體，因此熔點(diǎn)：Si＞Na，B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于非金屬性：Si＜Cl，因此簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；
D． Cl元素的常見(jiàn)含氧酸有HClO、、、，其中HClO、屬于弱酸，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】X的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的，因此X為Na。W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此W為O。且W的核外電子數(shù)為X與Z最外層電子數(shù)之和。因此W的最外層電子數(shù)為6，Z的最外層電子數(shù)為7，因此Z為Cl。Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Y為Si。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。
14．（2024高二下·深圳期中）磷酸氯喹在臨床上主要用于治療瘧疾病，據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒2019-nCov的感染。已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：O＞N＞P
B．分子中的化學(xué)鍵全部都是極性鍵
C．磷酸氯喹分子中C、N原子均存在孤電子對(duì)
D．磷酸氯喹分子中C、N原子的雜化方式均有、雜化
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸增大。N 元素是第 VA 族，最外層的 2p3為半充滿，根據(jù)洪特規(guī)則，半滿狀態(tài)較穩(wěn)定所以第一電離能更大，故第一電離能N＞O＞P，A錯(cuò)誤；
B．同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，分子中碳碳鍵屬于非極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．碳原子最外層4個(gè)電子全部參與成鍵，因此碳原子周圍沒(méi)有孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；
D．磷酸氯喹分子中C原子的雜化方式有、雜化，磷酸氯喹分子中N原子的雜化方式有、雜化，D正確；
故答案為：D
【分析】A、基態(tài)N原子的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能較大。
B、同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵。
C、C原子四個(gè)電子全部形成共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)。
D、根據(jù)C、N原子的成鍵情況確定原子的雜化方式。
15．（2024高二下·深圳期中）化合物M經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為，M的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3，M分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜如圖所示。關(guān)于M的下列說(shuō)法中，正確的是
A．M有酯基和苯基兩種官能團(tuán)
B．M在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C．符合題中M分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有2種
D．M屬于苯的同系物
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．由分析可知M含有酯基一種官能團(tuán)，苯不屬于官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B．M分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；
C．由上述分析可知，符合題中M分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有，C錯(cuò)誤；
D．苯的同系物中只含有C、H兩種元素。M中還含有氧元素，不屬于苯的同系物，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】M的核磁共振氫譜4個(gè)峰的面積比為1：2：2：3，因此結(jié)構(gòu)中所含H原子的個(gè)數(shù)1、2、2、3，則含有-CH3。由紅外光譜可知，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酯基；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中H原子個(gè)數(shù)和結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可得，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。
16．（2024高二下·深圳期中）碳化鉬負(fù)載的層狀金團(tuán)簇催化劑可用于低溫水煤氣變換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．碳化鉬晶體的化學(xué)式為MoC
B．CO2分子中，中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2
C．碳化鉬晶胞中，離Mo最近的Mo原子為8個(gè)
D．若碳化鉬晶胞體積為V mL，則其晶體密度為
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．根據(jù)均攤法可知，晶體中Mo原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，C原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，因此該晶體的化學(xué)式為MoC，A正確；
B．在CO2分子中，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，B正確；
C．由碳化鉬晶胞可知，離Mo最近的Mo原子的個(gè)數(shù)為：=12個(gè)，C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)碳化鉬晶胞中含有碳原子：，鉬原子：，因此MoC晶體密度為ρ=，D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據(jù)原子在晶胞中的位置，結(jié)合均攤法確定晶體的化學(xué)式。
B、計(jì)算中心碳原子的孤電子對(duì)數(shù)，從而得到其價(jià)層電子對(duì)數(shù)。
C、以頂點(diǎn)鉬原子為中心，距離最近的鉬原子位于面心。
D、根據(jù)公式計(jì)算晶體密度。
17．（2024高二下·深圳期中）非金屬元素在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）磷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，可以生成。
①基態(tài)磷原子的核外電子排布式為　 　；基態(tài)磷原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈　 　形。
②分子中磷原子采用的雜化方式是　 　，分子的空間構(gòu)型為　 　。
（2）氮元素是植物生長(zhǎng)所需的元素，常見(jiàn)氮肥有銨鹽（）、尿素（）等，中H—N—H鍵的鍵角　 　（填“＞”“＜”或“＝”）中N—C—N鍵的鍵角；1mol尿素分子中含有鍵的數(shù)目為　 　（代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（3）C與N可以形成一種超硬的新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（填字母） 。
A．該晶體屬于分子晶體 B．該晶體的硬度比金剛石還大
C．該晶體的化學(xué)式是 D．該晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞
【答案】（1）；啞鈴；；三角錐形
（2）＜；7
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】（1）①P的原子序數(shù)為15，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，基態(tài)磷原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為3p能級(jí)，呈啞鈴形。
故答案為： ；啞鈴
②的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形。
故答案為： ；三角錐形
（2）銨根離子空間構(gòu)型為正四面體，H-N-H鍵的鍵角為109°28'，而尿素中碳原子采取sp2雜化，與周圍三個(gè)原子形成平面三角形，N-C-N鍵的鍵角約為120°，因此銨根離子中H-N-H鍵的鍵角小于尿素中N-C-N鍵的鍵角；單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，1mol尿素分子含有7molσ鍵，數(shù)目為7NA。
故答案為：＜； 7
（3）A．由晶體結(jié)構(gòu)可知，C原子與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體，A錯(cuò)誤；
B．氮原子的半徑比碳原子半徑小，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，C-N鍵的鍵能比C-C鍵的鍵能大，該晶體硬度比金剛石硬度大，B正確；
C．每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，該晶體的化學(xué)式為C3N4，C錯(cuò)誤；
D．該晶體為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，D正確；
故答案為：BD
【分析】（1）①磷的原子序數(shù)為15，據(jù)此寫出其核外電子排布式。根據(jù)核外電子排布式確定能量最高的電子所占據(jù)的軌道，從而確定其軌道圖形。
②根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定磷原子的雜化方式；結(jié)合價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)確定空間結(jié)構(gòu)。
（2）根據(jù)空間結(jié)構(gòu)確定鍵角大小。根據(jù)所給結(jié)構(gòu)式確定分子中所含的是σ鍵個(gè)數(shù)，單鍵為1個(gè)σ鍵，雙鍵包含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵包含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。據(jù)此分析。
（3）A、該晶體硬度高，屬于共價(jià)晶體。
B、根據(jù)鍵能大小比較晶體的硬度大小。
C、根據(jù)均攤法確定原子個(gè)數(shù)比，從而得到晶體的化學(xué)式。
D、共價(jià)晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。
（1）【解答】（1）①P的原子序數(shù)為15，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，基態(tài)磷原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道為3p能級(jí)，呈啞鈴形；
②的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）銨根離子空間構(gòu)型為正四面體，H-N-H鍵的鍵角為109°28'，而尿素中碳原子采取sp2雜化，與周圍三個(gè)原子形成平面三角形，N-C-N鍵的鍵角約為120°，因此銨根離子中H-N-H鍵的鍵角小于尿素中N-C-N鍵的鍵角；單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由尿素分子的結(jié)構(gòu)式可知，1mol尿素分子含有7molσ鍵，數(shù)目為7NA；
（3）A．由晶體結(jié)構(gòu)可知，C原子與N原子通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體，A錯(cuò)誤；
B．氮原子的半徑比碳原子半徑小，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，C-N鍵的鍵能比C-C鍵的鍵能大，該晶體硬度比金剛石硬度大，B正確；
C．每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，該晶體的化學(xué)式為C3N4，C錯(cuò)誤；
D．該晶體為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，D正確；
答案選BD。
18．（2024高二下·深圳期中）某烴M含碳碳雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量為84，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%。
（1）利用　 　法測(cè)得M中含有碳碳雙鍵，利用　 　法測(cè)定M的相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）M的分子式為　 　，若M的核磁共振氫譜只有一組鋒，則M的化學(xué)名稱為　 　；寫出M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（3）若M與氫氣通過(guò)加成反應(yīng)生成2-甲基戊烷，則M的可能結(jié)構(gòu)有　 　種(不考慮立體異構(gòu))。
（4）已知：烯烴(其中、、代表烴基)通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理可得到醛或酮，例如：
+
若M通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到X、Y，X、Y互為同系物且X的相對(duì)分子質(zhì)量大于Y，X的核磁共振氫譜存在3組峰，且峰面積之比為，則M的鍵線式為　 　(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】（1）紅外光譜；質(zhì)譜
（2）；2，3-二甲基-2-丁烯；
（3）4
（4）
【知識(shí)點(diǎn)】利用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物的命名；有機(jī)分子式的推斷與計(jì)算
【解析】【解答】（1）紅外光譜可以探測(cè)中有機(jī)物中所含的官能團(tuán)，利用質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。
故答案為：紅外光譜；質(zhì)譜
（2）碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%，故C原子與H原子的數(shù)目之比為：，由于該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，設(shè)組成為，則有14n=84，n=6，故該分子式為：；若它的核磁共振氫譜只有一組峰，說(shuō)明只有一種氫，所以它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的方程式為：。
故答案為： ； 2，3-二甲基-2-丁烯
（3）2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，其中碳碳雙鍵可以存在的位置有：，一共有4種。
故答案為：4
（4）由于X、Y互為同系物，根據(jù)題目給出的已知信息，烯烴被氧化后的產(chǎn)物中有一個(gè)物質(zhì)屬于醛類，所以可知X、Y兩個(gè)物質(zhì)都屬于醛類，也就是M中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子上都必須連有一個(gè)氫原子，由于X的核磁共振氫譜存在3組峰，峰面積之比為6：1：1可知，X中含有兩個(gè)甲基，并且連在同一個(gè)碳原子上，所以可以推出M的鍵線式為：。
故答案為：
【分析】（1）紅外光譜用于測(cè)定化學(xué)鍵；質(zhì)譜用于確定相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定分子中的原子個(gè)數(shù)比，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式。M中核磁共振氫譜只有一組峰，則所有氫原子等效，據(jù)此確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和命名。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)確定碳碳雙鍵的位置，從而確定M的可能結(jié)構(gòu)。
（4）根據(jù)烯烴的氧化原理，結(jié)合題干信息確定M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（1）紅外光譜可以探測(cè)中有機(jī)物中所含的官能團(tuán)，利用質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%，故C原子與H原子的數(shù)目之比為：，由于該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，設(shè)組成為，則有14n=84，n=6，故該分子式為：；若它的核磁共振氫譜只有一組峰，說(shuō)明只有一種氫，所以它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的方程式為：；
（3）2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，其中碳碳雙鍵可以存在的位置有：，一共有4種；
（4）由于X、Y互為同系物，根據(jù)題目給出的已知信息，烯烴被氧化后的產(chǎn)物中有一個(gè)物質(zhì)屬于醛類，所以可知X、Y兩個(gè)物質(zhì)都屬于醛類，也就是M中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子上都必須連有一個(gè)氫原子，由于X的核磁共振氫譜存在3組峰，峰面積之比為6：1：1可知，X中含有兩個(gè)甲基，并且連在同一個(gè)碳原子上，所以可以推出M的鍵線式為：。
（2024高二下·深圳期中）聚對(duì)氯苯乙烯（F）是一種重要的化工原料，F(xiàn)的實(shí)驗(yàn)室制取流程如下：
已知：
Ⅰ.D的分子式為，且分子中含甲基。
Ⅱ.（R為烴基）。
回答下列問(wèn)題：
19．B的名稱為　 　；E中官能團(tuán)的名稱為　 　。
20．寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：　 　。
21．反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是　 　（填反應(yīng)序號(hào)）。
22．1mol有機(jī)物F與足量的反應(yīng)最多能消耗　 　mol。
23．芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，則除D外，M的結(jié)構(gòu)有　 　種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
【答案】19．乙苯；碳氯鍵、碳碳雙鍵
20．
21．①②③
22．3n
23．11；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的推斷；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）B為乙苯，E為，所含的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和碳氯鍵。
故答案為：乙苯； 碳氯鍵、碳碳雙鍵
（2）C到D發(fā)生的是苯環(huán)上側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。
故答案為：
（3）反應(yīng)①②③都為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)。
故答案為： ①②③
（4）F中存在苯環(huán)，1分子苯環(huán)能與3分子H2加成，因此1mol有機(jī)物F與足量的H2反應(yīng)最多能消耗3nmolH2。
故答案為：3n
（5）芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基：
①兩個(gè)取代基可能是—Cl和，在苯環(huán)上還有鄰位和間位兩種結(jié)構(gòu)；
②若為—Cl和—CH2CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
③若為—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
④若為—CH3和—CHCl2，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
因此M的結(jié)構(gòu)有11種；
其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
故答案為：11；
【分析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其化學(xué)名稱。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其所含的官能團(tuán)。
（2）C→D的條件為光照，發(fā)生烷烴基上的取代，因此反應(yīng)②發(fā)生苯環(huán)上的取代，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由已知信息中“D分子中含有甲基”可確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定反應(yīng)原理，從而判斷反應(yīng)類型是否屬于取代反應(yīng)。
（4）有機(jī)物F中苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此確定1molF發(fā)生加成反應(yīng)消耗的n(H2)。
（5）苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則可能為—Cl和，—Cl和—CH2CH2Cl，—CH2Cl 和—CH2Cl，—CH3和—CHCl2；每種情況都有“鄰間對(duì)”三種結(jié)構(gòu)。據(jù)此確定同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)。核磁共振氫譜峰面積比為1：1，則分子結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性，據(jù)此確定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
19．B為乙苯，E為，所含的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和碳氯鍵；
20．C到D發(fā)生的是苯環(huán)上側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；
21．反應(yīng)①②③都為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)；
22．F中存在苯環(huán)，1分子苯環(huán)能與3分子H2加成，因此1mol有機(jī)物F與足量的H2反應(yīng)最多能消耗3nmolH2；
23．芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基：
①兩個(gè)取代基可能是—Cl和，在苯環(huán)上還有鄰位和間位兩種結(jié)構(gòu)；
②若為—Cl和—CH2CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
③若為—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
④若為—CH3和—CHCl2，在苯環(huán)上有鄰位間位對(duì)位三種位置；
因此M的結(jié)構(gòu)有11種；
其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
24．（2024高二下·深圳期中）鐵、銅都是重要的過(guò)渡元素，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式為　 　。
（2）已知銅的配合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①該配合物中的配位數(shù)為　 　，該配合物中的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤? 　。
②配體氨基乙酸根（）受熱分解可產(chǎn)生和，的VSEPR模型名稱為　 　。
（3）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為，呈黃色結(jié)晶性粉末。中配體的配位原子是　 　（填元素符號(hào)），中C原子的雜化方式為　 　，中鍵和鍵的數(shù)目之比為　 　。
（4）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如圖1所示，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。則配位數(shù)為　 　。已知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則與A原子距離最近的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為　 　。
【答案】（1）
（2）4；O＞N＞C；直線形
（3）C；sp；1∶1
（4）8；(，，)
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子軌道表示式為。
故答案為：
（2）①由該配合物的結(jié)構(gòu)可知，Cu2+的配位數(shù)為4；該配合物中第二周期的元素有C、N、O，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C。
故答案為：4；O＞N＞C
②CO2中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=0，故CO2的VSEPR模型名稱為直線形。
故答案為：直線形
（3）CN-的電子式為，C的電負(fù)性小于N，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱于N，故[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是C；CN-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子采取sp雜化； 1個(gè)CN-中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵、1個(gè)[Fe(CN)6]4-中有6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，故[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶12=1∶1。
故答案為：C；sp；1：1
（4）Cu2S晶胞中S2-屬于面心立方堆積，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含S2-為8×+6×=4個(gè)，則含Cu+為8個(gè)，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，即8個(gè)Cu+占據(jù)了8個(gè)四面體中心，結(jié)合晶胞的俯視圖知，S2-的配位數(shù)為8；A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則與A原子距離最近的Cu+位于由A和與A等距離最近的3個(gè)面心S2-構(gòu)成的四面體中心，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。
故答案為：8；(，，)
【分析】（1）根據(jù)Fe的核外電子排布式確定價(jià)電子軌道表示式。
（2）①根據(jù)配合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定Cu2+的配位數(shù)。N原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大。
②根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定CO2的空間結(jié)構(gòu)。
（3）由于電負(fù)性C＞N，因此C形成配位鍵。根據(jù)CN-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定C原子的雜化方式。配位鍵屬于特殊的σ鍵，據(jù)此確定[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比。
（4）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)確定S2-的配位數(shù)。與A原子距離最近的Cu+位于由A和與A等距離最近的3個(gè)面心S2-構(gòu)成的四面體中心，據(jù)此確定其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。
（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子軌道表示式為。
（2）①由該配合物的結(jié)構(gòu)可知，Cu2+的配位數(shù)為4；該配合物中第二周期的元素有C、N、O，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C。
②CO2中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=0，故CO2的VSEPR模型名稱為直線形。
（3）CN-的電子式為，C的電負(fù)性小于N，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱于N，故[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是C；CN-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子采取sp雜化； 1個(gè)CN-中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵、1個(gè)[Fe(CN)6]4-中有6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，故[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶12=1∶1。
（4）Cu2S晶胞中S2-屬于面心立方堆積，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含S2-為8×+6×=4個(gè)，則含Cu+為8個(gè)，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，即8個(gè)Cu+占據(jù)了8個(gè)四面體中心，結(jié)合晶胞的俯視圖知，S2-的配位數(shù)為8；A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則與A原子距離最近的Cu+位于由A和與A等距離最近的3個(gè)面心S2-構(gòu)成的四面體中心，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。
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