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2024屆廣東省深圳市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三下學(xué)期第九次模擬考試化學(xué)試題
1．（2024高三下·深圳模擬）近日國(guó)家博物館以“歸來(lái)”為主題展出意大利返還中國(guó)流失文物，下列展品的主要成分不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A．歐弗洛尼奧斯陶罐 B．大堡子山遺址被盜金片 C．白釉刻花碗 D．彩繪武士陶俑
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料；合金及其應(yīng)用
【解析】【解答】A．陶罐的主要成分是陶土，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；
B．金片由金單質(zhì)制成，屬于金屬材料，B符合題意；
C．白釉刻花碗是陶瓷制品，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；
D．陶俑的主要成分是陶土，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料；金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金。
2．（2024高三下·深圳模擬）2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號(hào)”成功開(kāi)井，獲得高產(chǎn)油氣流。我國(guó)科研人員采用高溫石英(主要成分SiO2)、鈦合金等航天耐高溫材料，實(shí)現(xiàn)了地下近萬(wàn)米深度指哪打哪。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br/>A．所獲得的油氣流是混合物
B．竹纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
C．鈦合金強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高
D．SiO2是一種共價(jià)晶體
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A. 油氣流的成分為多種短鏈氣態(tài)烴，是混合物，A正確；
B. 竹纖維的成分是纖維素，是有機(jī)高分子材料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C. 鈦合金作航天耐高溫材料，可知其具有 強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高 的特點(diǎn)，C正確；
D. SiO2 是Si和O以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體，D正確；
答案：B
【分析】A.油氣流的成分為多種短鏈氣態(tài)烴，是混合物；
B.竹纖維的成分是纖維素，是有機(jī)高分子材料；
C.鈦合金具有 強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高 的特點(diǎn)；
D. SiO2 是Si和O以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體。
3．（2024高三下·深圳模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A．溴的簡(jiǎn)化電子排布式：
B．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C．1-丁醇的鍵線(xiàn)式：
D．NH3分子的VSEPR模型為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
【解析】【解答】A．溴的原子序數(shù)為35，因此其簡(jiǎn)化電子排布式：，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)洪特規(guī)則特例，d能與為半充滿(mǎn)時(shí)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，B正確；
C.1-丁醇的鍵線(xiàn)式：，C錯(cuò)誤；
D．NH3分子中氮原子是sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、根據(jù)溴的原子序數(shù)確定其簡(jiǎn)化的電子排布式。
B、根據(jù)d能級(jí)半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)確定基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式。
C、根據(jù)名稱(chēng)確定有機(jī)物的鍵線(xiàn)式。
D、根據(jù)中心氮原子的雜化方式，確定其VSEPR模型。
4．（2024高三下·深圳模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖a測(cè)定醋酸的濃度 B．圖b由MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2
C．圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 D．圖d檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A． 氫氧化鈉溶液與聚四氟乙烯不反應(yīng)，可用滴定管裝氫氧化鈉溶液，待測(cè)醋酸在錐形瓶?jī)?nèi)，中和產(chǎn)物醋酸鈉水解呈堿性，選用酚酞做指示劑，待溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，圖a可測(cè)定醋酸的濃度，A正確；
B．氯化鎂溶液中存在水解：Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加熱會(huì)促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，利于平衡正向移動(dòng)，所以蒸干氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體，則不能用圖b由MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，故不能由圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊試液中出現(xiàn)紅色，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故圖d不能檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。
B.氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液存在水解。
C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。
D.二氧化硫的漂白性是指二氧化硫能跟某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
5．（2024高三下·深圳模擬）3，4，5-三羥基苯甲酸又名沒(méi)食子酸，作為一種重要的中藥原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗腫瘤等多種功能，以沒(méi)食子酸為原料可以合成種類(lèi)繁多的化合物。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．3，4，5-三羥基苯甲酸難溶于水
B．2→5反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)
C．可以用FeCl3溶液鑒別化合物3和4
D．1mol3，4，5-三羥基苯甲酸可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；羧酸簡(jiǎn)介
【解析】【解答】A.3，4，5-三羥基苯甲酸含羧基與多個(gè)羥基，可以與水形成多個(gè)氫鍵，則能溶于水，A錯(cuò)誤；
B.2中含有羧基，5中含有酯基，2→5是羧基與羥基應(yīng)生成酯，屬于酯化反應(yīng)，B正確；
C．化合物3中沒(méi)有酚羥基，4中含有酚羥基，可以用FeCl3溶液鑒別，C正確；
D.由分析可知，1mol3，4，5-三羥基苯甲酸可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.含羧基和羥基的物質(zhì)一般能溶于水。
B.酯化反應(yīng)的本質(zhì)是羧基與羥基反應(yīng)生成酯基和水。
C.含酚羥基的物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色。
D.酚羥基的鄰對(duì)位上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)。
6．（2024高三下·深圳模擬）西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。已知：圖中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)-冠醚-氧原子個(gè)數(shù)”。下列說(shuō)法正確的是
A．冠醚分子中C原子的雜化類(lèi)型為
B．冠醚和堿金屬離子通過(guò)離子鍵形成超分子
C．不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的
D．18-冠-6與作用不與和作用，反映了超分子“分子識(shí)別”的特征
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；超分子
【解析】【解答】A．冠醚分子中C原子周?chē)纬闪?個(gè)σ鍵，因此C原子的的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，A錯(cuò)誤；
B．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵，不屬于離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，C錯(cuò)誤；
D.18-冠-6與作用，但不與或作用說(shuō)明超分子具有“分子識(shí)別”的特征，D正確；
故答案為：D
【分析】A、根據(jù)C原子的成鍵情況確定其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從而確定碳原子的雜化方式。
B、配位鍵屬于特殊的共價(jià)鍵，不屬于離子鍵。
C、中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的。
D、冠醚識(shí)別堿金屬離子的必要條件是冠醚空腔直徑與堿金屬離子直徑適配。
7．（2024高三下·深圳模擬）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是
性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 熱穩(wěn)定性：HF大于HCl HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵
B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH 羥基的極性
C 鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°) 中心原子的雜化方式
D 熔點(diǎn)：低于NaBF4
晶體類(lèi)型
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；晶格能的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．熱穩(wěn)定性HF大于HCl，表明H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無(wú)關(guān)，A不正確；
B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易發(fā)生電離，也就是前者羥基的極性比后者羥基的極性強(qiáng)，B正確；
C．CH4和NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都采取sp3雜化，結(jié)合分析，由于C原子不存在孤電子對(duì)，而N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角：CH4(109.5°)＞NH3(107.3°)，C不正確；
D．這兩種物質(zhì)都屬于離子晶體，陰離子相同，陽(yáng)離子半徑：前者＞后者，則熔點(diǎn)：＜NaBF4，D不正確；
故答案為：B。
【分析】A.物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)鍵能有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。
B.極性較強(qiáng)的羥基中的氫原子更易電離，即酸性更強(qiáng)。
C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。
D.離子晶體的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)、離子半徑、電荷數(shù)等因素有關(guān)。
8．（2024高三下·深圳模擬）某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，Q、R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：T＜X＜Y
B．鍵長(zhǎng)：T-Q>X-Q
C．該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑
D．易溶于水
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，第一電離能越大。其中基態(tài)N原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能：T(C)＜Y(O)＜X(N)，A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：T(C)>X(N)，兩原子半徑越大，核間距越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，因此鍵長(zhǎng)：C-H>N-H，B正確；
C．在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為離子液體，離子液體具有難揮發(fā)的性質(zhì)，因此離子液體可用作溶劑，C正確；
D． 的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)中含有羥基，羥基能與水形成分子間氫鍵，使得水溶性增強(qiáng)，因此易溶于水，D正確；
故答案為：A
【分析】Z的原子序數(shù)最大，質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，且與Q、R、X和較小，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，可知Z為F；R質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，結(jié)構(gòu)中的陰離子，R形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)明R最外層有3個(gè)電子，則R為B；結(jié)構(gòu)圖中Q形成1個(gè)共價(jià)鍵，且質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)且最小，則Q為H；由Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22可得，X的質(zhì)子數(shù)為22-1-5-9=7，則X為N；Y在N和F之間，則Y為O；結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中陽(yáng)離子，T形成4個(gè)共價(jià)鍵，且基態(tài)T原子最外層有兩個(gè)單電子，則T為C；由此可知，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F，據(jù)此分析解答。
9．（2024高三下·深圳模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br/>A．濃硝酸和鐵在常溫下反應(yīng)：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：+OH-=NH3↑
C．向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】A.常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化物薄膜，A錯(cuò)誤；
B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為NH4Cl與Ca(OH)2共熱反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O，B錯(cuò)誤；
C.含有1.5mol FeI2 的溶液與2molCl2反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋6I-＋4Cl2＝2Fe3＋＋3I2＋8Cl-，故C正確；
D. NaClO溶液與少量 SO2 反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4和HClO，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO，故D錯(cuò)誤；
答案：C
【分析】A.常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化物薄膜；
B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為NH4Cl與Ca(OH)2共熱反應(yīng)；
C.含有1.5mol FeI2 的溶液與2molCl2反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和I2；
D.NaClO溶液與少量 SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4和HClO。
10．（2024高三下·深圳模擬）某興趣小組按照如圖裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化研究(加持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))，全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是
A．Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性
B．Ⅲ中出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)中SO2的非極性共價(jià)鍵斷裂
C．Ⅳ中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．V中紅色褪去體現(xiàn)了SO2的還原性
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Ⅲ中涉及反應(yīng)為SO2+2S2 +2H2O=3S↓+4OH ，反應(yīng)過(guò)程中SO2發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，B正確；
C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，Ⅳ中無(wú)明顯現(xiàn)象，C正確；
D．由分析可知，裝置V中涉及反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，使得溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)了SO2的酸性，D錯(cuò)誤；
故本題為：C。
【分析】裝置Ⅰ中涉及反應(yīng)為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，裝置Ⅱ中SO2使品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中涉及反應(yīng)為2H2O+SO2+2S2-=3S↓+4OH-，裝置Ⅳ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，裝置V中涉及反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，使得溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
11．（2024高三下·深圳模擬）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)藥品
A 證明Fe2+具有還原性 FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
B 證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵 Fe、Cu、酸化的食鹽水、K3[Fe(CN)6]溶液
C 證明AgI比AgCl更難溶 AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液
D 證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng) 醋酸、碳酸鈉溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】A.Fe2+可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色，證明Fe2+具有還原性，A證明；
B. Fe、Cu、酸化的食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極失電子：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Fe沒(méi)有被保護(hù)，B錯(cuò)誤；
C.向2mL濃度均為0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中加入1-2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，證明 AgI比AgCl更難溶 ，C正確；
D. 醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，有氣泡產(chǎn)生， 證明醋酸的酸性比碳酸，D正確；
答案：B
【分析】A.Fe2+可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色；
B. Fe、Cu、酸化的食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極失電子， Fe沒(méi)有被保護(hù)；
C.相同濃度的NaCl和KI混合溶液，溶解度小的先于A(yíng)gNO3反應(yīng)；
D.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2。
12．（2024高三下·深圳模擬）下圖是短周期主族元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．g和h可能是同一種物質(zhì)
B．一定條件下，a與氧氣能一步反應(yīng)生成d
C．一定條件下，a和e能反應(yīng)生成b
D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)；化合價(jià)與化學(xué)式
【解析】【解答】A．g和h可能都是硝酸銨，A正確；
B．一定條件下，氨氣與氧氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；
C．一定條件下，氨氣和一氧化氮能反應(yīng)生成氮?dú)?，C正確；
D．對(duì)應(yīng)的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，D正確；
故答案為：B。
【分析】根據(jù) 短周期主族元素的價(jià)類(lèi)二維圖，可推出a、b、c、d、e、f、g、h分別為、、、、NO、、銨鹽、硝酸鹽。
13．（2024高三下·深圳模擬）已知：烯烴與鹵化氫(H-X)加成分兩步完成，機(jī)理如下
①
②
異丁烯與HCl加成時(shí)存在兩種產(chǎn)物，反應(yīng)歷程如下：
有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．異丁烯中所有原子共面
B．加成產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能存在兩種同分異構(gòu)體
C．伯碳正離子穩(wěn)定性?xún)?yōu)于叔碳正離子
D．2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—2—甲基丙烷穩(wěn)定
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；鹵代烴簡(jiǎn)介
【解析】【解答】A．異丁烯分子中含有類(lèi)似甲烷的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；
B.2—氯—2—甲基丙烷和1—氯—1—甲基丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)只能生成異丁烯，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，能量：伯碳正離子＞叔碳正離子，結(jié)合分析可知，穩(wěn)定性：叔碳正離子＞伯碳正離子，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，能量：2—氯—2—甲基丙烷＜1—氯—2—甲基丙烷，結(jié)合分析可知，穩(wěn)定性：2—氯—2—甲基丙烷＞1—氯—2—甲基丙烷，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.類(lèi)似甲烷結(jié)構(gòu)中的原子不能共面。
B.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。
C.能量越高越不穩(wěn)定。
D.能量越高越不穩(wěn)定。
14．（2024高三下·深圳模擬）在甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入2molNO和2molCO，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-747kJ/mol，測(cè)得壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱
B．乙容器中0~4min內(nèi)υ(NO)=0.4mol L-1 min-1
C．a(chǎn)點(diǎn)放出的熱量為597.6kJ
D．Kb＞Ka
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線(xiàn)；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲容器中壓強(qiáng)先增大后減小，而乙容器中壓強(qiáng)不斷減小，結(jié)合分析可知， 甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱，則乙容器中的反應(yīng)條件為恒溫，A正確；
B.4min時(shí)，乙容器中壓強(qiáng)為4p，則混合氣的物質(zhì)的量為=3.2mol，利用差量法可求出參加反應(yīng)n(NO)=2×(4mol-3.2mol)=1.6mol，所以υ(NO)==0.4mol L-1 min-1，B正確；
C．由B項(xiàng)可知，a點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為1.6mol，放出的熱量為=597.6kJ，C正確；
D．由A項(xiàng)可知，甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱，則乙容器中的反應(yīng)條件為恒溫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱容器內(nèi)混合氣的溫度不斷升高，則平衡常數(shù)不斷減小，所以Kb＜Ka，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)為體積縮小的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的分子數(shù)不斷減小，壓強(qiáng)不斷減小，在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的分子數(shù)不斷減小，壓強(qiáng)不斷減小，但由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，不斷釋放熱量，溫度不斷升高，壓強(qiáng)不斷增大。
15．（2024高三下·深圳模擬）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
　 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 酸性高錳酸鉀溶液褪色 可證明產(chǎn)生的氣體中有烯烴
B 在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟 石蠟熔化呈橢圓形 說(shuō)明物質(zhì)X為非晶體
C 碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng) 有單質(zhì)生成 非金屬性：
D 向盛有固體的試管中加入溶液 白色固體溶解 促進(jìn)的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鹵代烴簡(jiǎn)介；晶體的定義；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【解析】【解答】A．將1-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙醇具有揮發(fā)性，且也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能證明產(chǎn)生的氣體中有烯烴，A錯(cuò)誤；
B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形，說(shuō)明石蠟在不同方向熔化的快慢不同，這是由于晶體導(dǎo)熱性的各向異性決定的，說(shuō)明物質(zhì)X為晶體，B錯(cuò)誤；
C．碳與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)，碳作還原劑，無(wú)法證明非金屬性：，C錯(cuò)誤；
D．向盛有固體的試管中加入溶液，NH4＋與OH－結(jié)合更難電離的NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂溶解，D正確；
故答案為：D
【分析】A、加熱過(guò)程中乙醇揮發(fā)，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，造成干擾。
B、根據(jù)晶體的各向異性分析。
C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。
D、NH4＋能與Mg(OH)2產(chǎn)生的的OH－結(jié)合成更難溶的NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。
16．（2024高三下·深圳模擬）2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見(jiàn)光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-N2電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6Li+N2=2Li3N，結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．Nv可以捕獲光生電子用于氧化N2
B．放電時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b電極
C．產(chǎn)生1A h電荷量時(shí)，生成Li3N的質(zhì)量與消耗N2的質(zhì)量比為5：2
D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；化學(xué)電源新型電池；原電池工作原理及應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A．由分析可知，b電極作正極，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，a電極作負(fù)極，b電極為正極，則放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向a電極，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，b電極作正極，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N，則生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70：28=5：2，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合得失電子數(shù)目守恒可知，充電消耗0.7g鋰時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×1×18g/mol=1.8g，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】該裝置為原電池，根據(jù)電子移動(dòng)方向可知，a電極作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Li—e-=Li+，b電極作正極，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N。
17．（2024高三下·深圳模擬）探究配制不同金屬離子—氨配體溶液的差異性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)i：[Cu(NH3)4]2+的配制 實(shí)驗(yàn)i-a 在試管內(nèi)混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入過(guò)量的2mol/LNH3·H2O 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍(lán)色溶液。
實(shí)驗(yàn)i-b 在試管內(nèi)混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入過(guò)量的6mol/LNH3·H2O 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍(lán)色溶液。
實(shí)驗(yàn)i-c 在試管內(nèi)混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入過(guò)量的2mol/LNH3·H2O 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深藍(lán)色溶液。
實(shí)驗(yàn)ii：[Co(NH3)6]2+的配制 實(shí)驗(yàn)ii-a 在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和過(guò)量6mol/LNH3·H2O 得到淺青色沉淀，沉淀未見(jiàn)明顯溶解。
實(shí)驗(yàn)ii-b 在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和過(guò)量14mol/LNH3·H2O 得到淺青色沉淀，沉淀未見(jiàn)明顯溶解。
資料：①Co(OH)2為淺青色沉淀
②[Co(NH3)6]2+溶液為紅色，在活性炭催化下轉(zhuǎn)化為橙黃色的[Co(NH3)6]3+溶液
（1）實(shí)驗(yàn)i-a中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為　 　。
（2）研究認(rèn)為實(shí)驗(yàn)i-a中藍(lán)色沉淀中還有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，　 　。(填后續(xù)操作和現(xiàn)象)
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和實(shí)驗(yàn)i-c中再加入過(guò)量氨水前的現(xiàn)象，推測(cè)NH4+對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用。設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)了預(yù)測(cè)，則x的化學(xué)式是　 　，c=　 　。
（4）從平衡移動(dòng)角度，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋NH4+對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用的原因　 　。
（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，結(jié)合以上分析，提出改進(jìn)方案：
①在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入　 　，即可成功配制。
②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 ?。环磻?yīng)的離子方程式為：　 　。
【答案】（1）
（2）加入足量稀，固體全部溶解后再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（3）；1
（4），增大時(shí)，與反應(yīng)產(chǎn)生，增大了，減少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促進(jìn)平衡正移
（5）(NH4)2SO4或NH4Cl溶液；?、俚纳蠈蛹t色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃色；
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)i-a中硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含Cu(OH)2，可能還含有Cu2(OH)2SO4，只要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在即可，已知Cu2(OH)2SO4可以溶于稀酸，故實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，加入足量稀鹽酸，固體全部溶解后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）加入過(guò)量氨水前，實(shí)驗(yàn)i-a中的反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，實(shí)驗(yàn)i-c中的反應(yīng)為CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，要推測(cè)對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑，需要采用控制單一變量法，故x的化學(xué)式是Na2SO4，c=1；
（4）因?yàn)镃u(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH (aq)，c()增大時(shí)，與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，增大了c(NH3 H2O)，同時(shí)減少了c(OH-)，使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2+)增加，促進(jìn)Cu2++4NH3 H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O平衡正移，故對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用；
（5）①由以上分析知，對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入10滴1mol/L (NH4)2SO4溶液，即可成功配制；
②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取①的上層紅色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃色，反應(yīng)的離子方程式為：。
【分析】根據(jù)表格信息，對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和i-b，氨水濃度增大有利于將氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和i-c，氨水濃度相同，但是i-c開(kāi)始時(shí)是硫酸銅和氨水混合，能得到澄清的深藍(lán)色溶液，說(shuō)明對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，實(shí)驗(yàn)ii-a和ii-b沉淀都未見(jiàn)明顯溶解，說(shuō)明未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)i-a和i-c的對(duì)比結(jié)論，考慮加入銨鹽溶液促進(jìn)[Co(NH3)6]2+生成。
（1）實(shí)驗(yàn)i-a中硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含Cu(OH)2，可能還含有Cu2(OH)2SO4，只要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在即可，已知Cu2(OH)2SO4可以溶于稀酸，故實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，加入足量稀鹽酸，固體全部溶解后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）加入過(guò)量氨水前，實(shí)驗(yàn)i-a中的反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，實(shí)驗(yàn)i-c中的反應(yīng)為CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，要推測(cè)對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑，需要采用控制單一變量法，故x的化學(xué)式是Na2SO4，c=1；
（4）因?yàn)镃u(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH (aq)，c()增大時(shí)，與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，增大了c(NH3 H2O)，同時(shí)減少了c(OH-)，使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2+)增加，促進(jìn)Cu2++4NH3 H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O平衡正移，故對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用；
（5）①由以上分析知，對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入10滴1mol/L (NH4)2SO4溶液，即可成功配制；
②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：?、俚纳蠈蛹t色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃色，反應(yīng)的離子方程式為：。
18．（2024高三下·深圳模擬）催化裂化(FCC)是石油精煉中最重要的轉(zhuǎn)化之一、FCC催化劑中含有多種金屬元素，一種針對(duì)FCC廢催化劑(含較多的CeO2、鐵鋁的氧化物和少量其他可溶于酸的物質(zhì)，固載在玻璃纖維上)綜合回收利用的工藝流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常溫下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，lg2=0.3。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有　 　個(gè)未成對(duì)電子，它的最高正化合價(jià)為　 　。
（2）物質(zhì)X為　 　，若利用pH傳感器監(jiān)測(cè)反應(yīng)2，當(dāng)pH=　 　時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-5時(shí)視為沉淀完全)。
（3）反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　，其中H2O2的作用與反應(yīng)1中的H2O2作用　 　(填“相同”或“不相同”)。H2O2中O的雜化方式為　 　雜化。
（4）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括　 　、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干。
（5）氧化鈰(CeO2)是一種重要的光催化材料，光催化過(guò)程中立方晶胞的組成變化如圖所示，則每個(gè)CeO2-x晶胞中Ce4+個(gè)數(shù)為　 　。
【答案】（1）2；+4
（2）氨水；3.3
（3）；不相同；sp3
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）4-8x
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有2個(gè)未成對(duì)電子，位于4f1、5d1，價(jià)電子總數(shù)為4，則其最高正價(jià)為+4價(jià)。
（2）將硫酸鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨晶體，同時(shí)將鐵離子除去，則物質(zhì)X為氨水，反應(yīng)2中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，若利用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)2，，。
（3）反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)1中的H2O2作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)3為還原劑，兩者作用不同。H2O2中O的雜化方式為sp3。
（4）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干。
（5）假設(shè)晶跑中Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)分別為m、n，則m+n=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得4m+3n=4-2x，解得：m=1-2x，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)為4，所以每個(gè)晶胞中Ce4+的個(gè)數(shù)為4-8х。
【分析】根據(jù)題干信息及流程圖，“酸溶”時(shí)， 鐵鋁的氧化物與硫酸反應(yīng)生成鐵鹽、亞鐵鹽、鋁鹽， CeO2不溶于稀硫酸，則濾渣1主要為CeO2；濾液1主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+；反應(yīng)3是CeO2與稀硫酸、過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成，其方程式為 ；反應(yīng)4中生成Ce(OH)4，經(jīng)加熱生成CeO2，在一定條件下得到Ce；反應(yīng)1是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；根據(jù)一系列操作后得到的物質(zhì)可知，反應(yīng)2是將Fe3+沉淀，則物質(zhì)X是氨水。
（1）基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有2個(gè)未成對(duì)電子，位于4f1、5d1，價(jià)電子總數(shù)為4，則其最高正價(jià)為+4價(jià)。
（2）將硫酸鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨晶體，同時(shí)將鐵離子除去，則物質(zhì)X為氨水，反應(yīng)2中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，若利用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)2，，。
（3）反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)1中的H2O2作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)3為還原劑，兩者作用不同。H2O2中O的雜化方式為sp3。
（4）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干。
（5）假設(shè)晶跑中Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)分別為m、n，則m+n=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得4m+3n=4-2x，解得：m=1-2x，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)為4，所以每個(gè)晶胞中Ce4+的個(gè)數(shù)為4-8х。
19．（2024高三下·深圳模擬）汞及其化合物在催化、科學(xué)研究等方面具有重要應(yīng)用。
（1）HgO可作為光催化劑降解有機(jī)染料污染物(如羅丹明B，以下簡(jiǎn)稱(chēng)B)。
①在三組100mL12mg L-1的B溶液中分別加入0.075gHgO，在不同波長(zhǎng)的可見(jiàn)光照射下做光催化活性測(cè)試，溶液中某時(shí)刻B的濃度c與初始濃度c0的比值隨光照時(shí)間t的變化如下圖所示，三條曲線(xiàn)產(chǎn)生差異的原因可能是　 　。
②0～15min內(nèi)，470nm可見(jiàn)光照射下B的降解速率為　 　mg L-1 min-1。
（2）乙炔(HC≡CH)能在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如下圖所示。
①?gòu)纳蠄D可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq) H=　 　(用相對(duì)能量E表示)。
②下列說(shuō)法正確的是　 　。
A．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH最不穩(wěn)定
B．過(guò)程①中，Hg2+的空軌道接受水分子中氧原子的孤對(duì)電子
C．該反應(yīng)歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成
D．增大壓強(qiáng)和乙炔的濃度均能加快反應(yīng)速率，并且增大乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）常溫下，Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl+Hg2+，含Hg微粒的分布系數(shù)δ與lgc(Cl-)的關(guān)系如下圖所示：
已知：平均配位數(shù)
①圖中能代表HgCl2曲線(xiàn)是　 　(填字母)，平衡常數(shù)K4=　 　。
②在P點(diǎn)，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)=　 　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）一定時(shí)，波長(zhǎng)越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快；0.48
（2）；AB
（3）C；；由圖可知，溶液中HgCl2與HgCl+離子濃度時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，P點(diǎn)時(shí)溶液中=
【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
【解析】【解答】（1）①由圖可知，溶液中某時(shí)刻B的濃度與初始濃度的比值一定時(shí)，波長(zhǎng)越短，B的降解速率越快，說(shuō)明氧化汞的催化效果越好；
②由圖可知，15min時(shí)，B的濃度與初始濃度的比值為0.4，則0～15min內(nèi)，470nm可見(jiàn)光照射下B的降解速率為=0.48 mg L-1 min-1；
（2）①由圖可知，乙烯醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變 H=；
②A(yíng)．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，由圖可知，反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中乙烯醇的能量最高，則乙烯醇最不穩(wěn)定，故A正確；
B．由圖可知，過(guò)程①中具有空軌道的汞離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子通過(guò)配位鍵形成配離子[Hg(H2O)]2+，故B正確；
C．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)存在非極性鍵的斷裂，但不存在非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)，增大乙炔的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙炔的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）①由圖可知，溶液中氯離子濃度越大，溶液中HgCl離子濃度越大，則曲線(xiàn)A表示汞離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)B表示HgCl+離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)C表示HgCl2與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)D表示HgCl離子與lgc(Cl )的關(guān)系，故選C；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HgCl+轉(zhuǎn)化為汞離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl+Hg2++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl+離子與汞離子濃度相等時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K4==c(Cl-)=；
②由圖可知，HgCl2轉(zhuǎn)化為HgCl+離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl2HgCl++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl2與HgCl+離子濃度時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3==c(Cl-)=，則P點(diǎn)時(shí)溶液中=×===。
【分析】（1）①溶液中某時(shí)刻B的濃度與初始濃度的比值一定時(shí)，B的降解速率隨波長(zhǎng)的減小而加快。
②注意單位統(tǒng)一。
（2）① H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。
②A(yíng)．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。
B．過(guò)程①中具有空軌道的汞離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子通過(guò)配位鍵形成配離子[Hg(H2O)]2+。
C．非極性鍵形成于不同原子之間。
D．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。
（3）溶液中氯離子濃度越大，溶液中HgCl離子濃度越大，則曲線(xiàn)A表示汞離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)B表示HgCl+離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)C表示HgCl2與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)D表示HgCl離子與lgc(Cl )的關(guān)系。
（1）①由圖可知，溶液中某時(shí)刻B的濃度與初始濃度的比值一定時(shí)，波長(zhǎng)越短，B的降解速率越快，說(shuō)明氧化汞的催化效果越好；
②由圖可知，15min時(shí)，B的濃度與初始濃度的比值為0.4，則0～15min內(nèi)，470nm可見(jiàn)光照射下B的降解速率為=0.48 mg L-1 min-1；
（2）①由圖可知，乙烯醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變 H=；
②A(yíng)．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，由圖可知，反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中乙烯醇的能量最高，則乙烯醇最不穩(wěn)定，故A正確；
B．由圖可知，過(guò)程①中具有空軌道的汞離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子通過(guò)配位鍵形成配離子[Hg(H2O)]2+，故B正確；
C．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)存在非極性鍵的斷裂，但不存在非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)，增大乙炔的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙炔的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）①由圖可知，溶液中氯離子濃度越大，溶液中HgCl離子濃度越大，則曲線(xiàn)A表示汞離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)B表示HgCl+離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)C表示HgCl2與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)D表示HgCl離子與lgc(Cl )的關(guān)系，故選C；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HgCl+轉(zhuǎn)化為汞離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl+Hg2++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl+離子與汞離子濃度相等時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K4==c(Cl-)=；
②由圖可知，HgCl2轉(zhuǎn)化為HgCl+離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl2HgCl++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl2與HgCl+離子濃度時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3==c(Cl-)=，則P點(diǎn)時(shí)溶液中=×===。
20．（2024高三下·深圳模擬）近幾年達(dá)拉非尼在腫瘤適應(yīng)癥的拓展應(yīng)用方面取得了較大的進(jìn)展，達(dá)拉非尼的合成路線(xiàn)如下。
已知：①不穩(wěn)定，易脫水生成
②-NO2-NH2
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物A中官能團(tuán)名稱(chēng)為　 　。
（2）寫(xiě)出化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）C→E的反應(yīng)類(lèi)型為　 　，列舉一種該反應(yīng)中除了E以外的有機(jī)產(chǎn)物在生活或生產(chǎn)上的應(yīng)用　 　。
（4）M為D的同系物，且比D多一個(gè)碳，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有　 　種。
①含苯環(huán)②只有一種官能團(tuán)③不含結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜圖有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　 　。
（5）有關(guān)G→達(dá)拉非尼路線(xiàn)中，下列說(shuō)法正確的是___________。
A．G→I是為后續(xù)引入氨基做準(zhǔn)備
B．達(dá)拉非尼分子中所有碳原子雜化方式相同
C．達(dá)拉非尼分子核磁共振氫譜有11組峰
D．化合物G可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（6）以為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)，基于你設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
①第二步為氧化反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　 　?！　?br/>②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：　 　。
【答案】（1）酯基、氨基、氟原子
（2）
（3）取代反應(yīng)；甲醇可以作燃料、工業(yè)酒精等
（4）3；
（5）A；D
（6）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)，可判斷出含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、氨基、氟原子，故答案為酯基、氨基、氟原子；
（2）化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為；；
（3）①根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知化合物C到E過(guò)程中，化合物C中官能團(tuán)酯基處C－O鍵斷裂，被化合物D取代，故發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
②++ CH3OH，化合物C中官能團(tuán)酯基C－O鍵斷裂，被化合物D取代，生成E和甲醇，甲醇可以作燃料、配制工業(yè)酒精等，故答案為甲醇可以作燃料、工業(yè)酒精等；
（4）化合物D的分子式為C5H6N2，化合物M為D的同系物，且比D多一個(gè)碳，則化合物D的分子式為C6H8N2，化合物M的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且只有一種官能團(tuán)，不含，故化合物M的同分異構(gòu)體有三種分別為、、，故答案為3；
②核磁共振氫譜圖有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；
（5）A．G→I生成中間產(chǎn)物，再引入氨基，故A項(xiàng)正確；
B．達(dá)拉非尼分子中苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基為sp3雜化，故碳原子雜化方式不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．達(dá)拉非尼分子共有10種不同環(huán)境的H，故核磁共振氫譜有10組峰，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．化合物G中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，氨基可氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；
故本題選AD。
（6）①以為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：其中第二步為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為，故答案為；
②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為。
【分析】（1）熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)。
（2）化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知化合物C到E過(guò)程中，化合物C中官能團(tuán)酯基處C－O鍵斷裂，被化合物D取代；甲醇可以作燃料、配制工業(yè)酒精等。
（4）化合物M與D互為同系物，且比D多一個(gè)碳，結(jié)合M的分子式可推出D的分子式；化合物M的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且只有一種官能團(tuán)，不含，據(jù)此分析。核磁共振氫譜圖有3組峰，說(shuō)明有3種氫原子。
（5）A．G→I生成中間產(chǎn)物，再引入氨基。
B．達(dá)拉非尼分子中苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基為sp3雜化。
C．核磁共振氫譜圖的峰數(shù)與氫原子種類(lèi)數(shù)一致。
D．化合物G中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，氨基可氧化反應(yīng)。
（6）①對(duì)比原料和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行分析。
②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。
（1）根據(jù)反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)，可判斷出含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、氨基、氟原子，故答案為酯基、氨基、氟原子；
（2）化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為；；
（3）①根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知化合物C到E過(guò)程中，化合物C中官能團(tuán)酯基處C－O鍵斷裂，被化合物D取代，故發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
②++ CH3OH，化合物C中官能團(tuán)酯基C－O鍵斷裂，被化合物D取代，生成E和甲醇，甲醇可以作燃料、配制工業(yè)酒精等，故答案為甲醇可以作燃料、工業(yè)酒精等；
（4）化合物D的分子式為C5H6N2，化合物M為D的同系物，且比D多一個(gè)碳，則化合物D的分子式為C6H8N2，化合物M的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且只有一種官能團(tuán)，不含，故化合物M的同分異構(gòu)體有三種分別為、、，故答案為3；
②核磁共振氫譜圖有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；
（5）A．G→I生成中間產(chǎn)物，再引入氨基，故A項(xiàng)正確；
B．達(dá)拉非尼分子中苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基為sp3雜化，故碳原子雜化方式不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．達(dá)拉非尼分子共有10種不同環(huán)境的H，故核磁共振氫譜有10組峰，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．化合物G中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，氨基可氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；
故本題選AD。
（6）①以為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：其中第二步為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為，故答案為；
②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為。
1 / 12024屆廣東省深圳市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三下學(xué)期第九次模擬考試化學(xué)試題
1．（2024高三下·深圳模擬）近日國(guó)家博物館以“歸來(lái)”為主題展出意大利返還中國(guó)流失文物，下列展品的主要成分不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A．歐弗洛尼奧斯陶罐 B．大堡子山遺址被盜金片 C．白釉刻花碗 D．彩繪武士陶俑
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高三下·深圳模擬）2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號(hào)”成功開(kāi)井，獲得高產(chǎn)油氣流。我國(guó)科研人員采用高溫石英(主要成分SiO2)、鈦合金等航天耐高溫材料，實(shí)現(xiàn)了地下近萬(wàn)米深度指哪打哪。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．所獲得的油氣流是混合物
B．竹纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
C．鈦合金強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高
D．SiO2是一種共價(jià)晶體
3．（2024高三下·深圳模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A．溴的簡(jiǎn)化電子排布式：
B．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C．1-丁醇的鍵線(xiàn)式：
D．NH3分子的VSEPR模型為
4．（2024高三下·深圳模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖a測(cè)定醋酸的濃度 B．圖b由MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2
C．圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 D．圖d檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性
5．（2024高三下·深圳模擬）3，4，5-三羥基苯甲酸又名沒(méi)食子酸，作為一種重要的中藥原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗腫瘤等多種功能，以沒(méi)食子酸為原料可以合成種類(lèi)繁多的化合物。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．3，4，5-三羥基苯甲酸難溶于水
B．2→5反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)
C．可以用FeCl3溶液鑒別化合物3和4
D．1mol3，4，5-三羥基苯甲酸可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
6．（2024高三下·深圳模擬）西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。已知：圖中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)-冠醚-氧原子個(gè)數(shù)”。下列說(shuō)法正確的是
A．冠醚分子中C原子的雜化類(lèi)型為
B．冠醚和堿金屬離子通過(guò)離子鍵形成超分子
C．不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的
D．18-冠-6與作用不與和作用，反映了超分子“分子識(shí)別”的特征
7．（2024高三下·深圳模擬）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是
性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 熱穩(wěn)定性：HF大于HCl HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵
B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH 羥基的極性
C 鍵角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°) 中心原子的雜化方式
D 熔點(diǎn)：低于NaBF4
晶體類(lèi)型
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高三下·深圳模擬）某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，Q、R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：T＜X＜Y
B．鍵長(zhǎng)：T-Q>X-Q
C．該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑
D．易溶于水
9．（2024高三下·深圳模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．濃硝酸和鐵在常溫下反應(yīng)：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：+OH-=NH3↑
C．向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+
10．（2024高三下·深圳模擬）某興趣小組按照如圖裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化研究(加持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))，全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是
A．Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性
B．Ⅲ中出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)中SO2的非極性共價(jià)鍵斷裂
C．Ⅳ中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．V中紅色褪去體現(xiàn)了SO2的還原性
11．（2024高三下·深圳模擬）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)藥品
A 證明Fe2+具有還原性 FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
B 證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵 Fe、Cu、酸化的食鹽水、K3[Fe(CN)6]溶液
C 證明AgI比AgCl更難溶 AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液
D 證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng) 醋酸、碳酸鈉溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高三下·深圳模擬）下圖是短周期主族元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．g和h可能是同一種物質(zhì)
B．一定條件下，a與氧氣能一步反應(yīng)生成d
C．一定條件下，a和e能反應(yīng)生成b
D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物
13．（2024高三下·深圳模擬）已知：烯烴與鹵化氫(H-X)加成分兩步完成，機(jī)理如下
①
②
異丁烯與HCl加成時(shí)存在兩種產(chǎn)物，反應(yīng)歷程如下：
有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．異丁烯中所有原子共面
B．加成產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能存在兩種同分異構(gòu)體
C．伯碳正離子穩(wěn)定性?xún)?yōu)于叔碳正離子
D．2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—2—甲基丙烷穩(wěn)定
14．（2024高三下·深圳模擬）在甲、乙均為1L的恒容密閉容器中均充入2molNO和2molCO，在恒溫和絕熱兩種條件下僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-747kJ/mol，測(cè)得壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱
B．乙容器中0~4min內(nèi)υ(NO)=0.4mol L-1 min-1
C．a(chǎn)點(diǎn)放出的熱量為597.6kJ
D．Kb＞Ka
15．（2024高三下·深圳模擬）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
　 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 酸性高錳酸鉀溶液褪色 可證明產(chǎn)生的氣體中有烯烴
B 在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟 石蠟熔化呈橢圓形 說(shuō)明物質(zhì)X為非晶體
C 碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng) 有單質(zhì)生成 非金屬性：
D 向盛有固體的試管中加入溶液 白色固體溶解 促進(jìn)的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
A．A B．B C．C D．D
16．（2024高三下·深圳模擬）2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見(jiàn)光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-N2電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6Li+N2=2Li3N，結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．Nv可以捕獲光生電子用于氧化N2
B．放電時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b電極
C．產(chǎn)生1A h電荷量時(shí)，生成Li3N的質(zhì)量與消耗N2的質(zhì)量比為5：2
D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水
17．（2024高三下·深圳模擬）探究配制不同金屬離子—氨配體溶液的差異性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)i：[Cu(NH3)4]2+的配制 實(shí)驗(yàn)i-a 在試管內(nèi)混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入過(guò)量的2mol/LNH3·H2O 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍(lán)色溶液。
實(shí)驗(yàn)i-b 在試管內(nèi)混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入過(guò)量的6mol/LNH3·H2O 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍(lán)色溶液。
實(shí)驗(yàn)i-c 在試管內(nèi)混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入過(guò)量的2mol/LNH3·H2O 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深藍(lán)色溶液。
實(shí)驗(yàn)ii：[Co(NH3)6]2+的配制 實(shí)驗(yàn)ii-a 在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和過(guò)量6mol/LNH3·H2O 得到淺青色沉淀，沉淀未見(jiàn)明顯溶解。
實(shí)驗(yàn)ii-b 在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和過(guò)量14mol/LNH3·H2O 得到淺青色沉淀，沉淀未見(jiàn)明顯溶解。
資料：①Co(OH)2為淺青色沉淀
②[Co(NH3)6]2+溶液為紅色，在活性炭催化下轉(zhuǎn)化為橙黃色的[Co(NH3)6]3+溶液
（1）實(shí)驗(yàn)i-a中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為　 　。
（2）研究認(rèn)為實(shí)驗(yàn)i-a中藍(lán)色沉淀中還有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，　 　。(填后續(xù)操作和現(xiàn)象)
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和實(shí)驗(yàn)i-c中再加入過(guò)量氨水前的現(xiàn)象，推測(cè)NH4+對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用。設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)了預(yù)測(cè)，則x的化學(xué)式是　 　，c=　 　。
（4）從平衡移動(dòng)角度，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋NH4+對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用的原因　 　。
（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)ii未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，結(jié)合以上分析，提出改進(jìn)方案：
①在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入　 　，即可成功配制。
②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　 ??；反應(yīng)的離子方程式為：　 　。
18．（2024高三下·深圳模擬）催化裂化(FCC)是石油精煉中最重要的轉(zhuǎn)化之一、FCC催化劑中含有多種金屬元素，一種針對(duì)FCC廢催化劑(含較多的CeO2、鐵鋁的氧化物和少量其他可溶于酸的物質(zhì)，固載在玻璃纖維上)綜合回收利用的工藝流程如下：
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常溫下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，lg2=0.3。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有　 　個(gè)未成對(duì)電子，它的最高正化合價(jià)為　 　。
（2）物質(zhì)X為　 　，若利用pH傳感器監(jiān)測(cè)反應(yīng)2，當(dāng)pH=　 　時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-5時(shí)視為沉淀完全)。
（3）反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　，其中H2O2的作用與反應(yīng)1中的H2O2作用　 　(填“相同”或“不相同”)。H2O2中O的雜化方式為　 　雜化。
（4）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括　 　、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干。
（5）氧化鈰(CeO2)是一種重要的光催化材料，光催化過(guò)程中立方晶胞的組成變化如圖所示，則每個(gè)CeO2-x晶胞中Ce4+個(gè)數(shù)為　 　。
19．（2024高三下·深圳模擬）汞及其化合物在催化、科學(xué)研究等方面具有重要應(yīng)用。
（1）HgO可作為光催化劑降解有機(jī)染料污染物(如羅丹明B，以下簡(jiǎn)稱(chēng)B)。
①在三組100mL12mg L-1的B溶液中分別加入0.075gHgO，在不同波長(zhǎng)的可見(jiàn)光照射下做光催化活性測(cè)試，溶液中某時(shí)刻B的濃度c與初始濃度c0的比值隨光照時(shí)間t的變化如下圖所示，三條曲線(xiàn)產(chǎn)生差異的原因可能是　 　。
②0～15min內(nèi)，470nm可見(jiàn)光照射下B的降解速率為　 　mg L-1 min-1。
（2）乙炔(HC≡CH)能在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如下圖所示。
①?gòu)纳蠄D可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq) H=　 　(用相對(duì)能量E表示)。
②下列說(shuō)法正確的是　 　。
A．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH最不穩(wěn)定
B．過(guò)程①中，Hg2+的空軌道接受水分子中氧原子的孤對(duì)電子
C．該反應(yīng)歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成
D．增大壓強(qiáng)和乙炔的濃度均能加快反應(yīng)速率，并且增大乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）常溫下，Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl+Hg2+，含Hg微粒的分布系數(shù)δ與lgc(Cl-)的關(guān)系如下圖所示：
已知：平均配位數(shù)
①圖中能代表HgCl2曲線(xiàn)是　 　(填字母)，平衡常數(shù)K4=　 　。
②在P點(diǎn)，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)=　 　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
20．（2024高三下·深圳模擬）近幾年達(dá)拉非尼在腫瘤適應(yīng)癥的拓展應(yīng)用方面取得了較大的進(jìn)展，達(dá)拉非尼的合成路線(xiàn)如下。
已知：①不穩(wěn)定，易脫水生成
②-NO2-NH2
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物A中官能團(tuán)名稱(chēng)為　 　。
（2）寫(xiě)出化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）C→E的反應(yīng)類(lèi)型為　 　，列舉一種該反應(yīng)中除了E以外的有機(jī)產(chǎn)物在生活或生產(chǎn)上的應(yīng)用　 　。
（4）M為D的同系物，且比D多一個(gè)碳，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有　 　種。
①含苯環(huán)②只有一種官能團(tuán)③不含結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜圖有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　 　。
（5）有關(guān)G→達(dá)拉非尼路線(xiàn)中，下列說(shuō)法正確的是___________。
A．G→I是為后續(xù)引入氨基做準(zhǔn)備
B．達(dá)拉非尼分子中所有碳原子雜化方式相同
C．達(dá)拉非尼分子核磁共振氫譜有11組峰
D．化合物G可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（6）以為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)，基于你設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
①第二步為氧化反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　 　?！　?br/>②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料；合金及其應(yīng)用
【解析】【解答】A．陶罐的主要成分是陶土，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；
B．金片由金單質(zhì)制成，屬于金屬材料，B符合題意；
C．白釉刻花碗是陶瓷制品，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；
D．陶俑的主要成分是陶土，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料；金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A. 油氣流的成分為多種短鏈氣態(tài)烴，是混合物，A正確；
B. 竹纖維的成分是纖維素，是有機(jī)高分子材料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C. 鈦合金作航天耐高溫材料，可知其具有 強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高 的特點(diǎn)，C正確；
D. SiO2 是Si和O以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體，D正確；
答案：B
【分析】A.油氣流的成分為多種短鏈氣態(tài)烴，是混合物；
B.竹纖維的成分是纖維素，是有機(jī)高分子材料；
C.鈦合金具有 強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高 的特點(diǎn)；
D. SiO2 是Si和O以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體。
3．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
【解析】【解答】A．溴的原子序數(shù)為35，因此其簡(jiǎn)化電子排布式：，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)洪特規(guī)則特例，d能與為半充滿(mǎn)時(shí)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，B正確；
C.1-丁醇的鍵線(xiàn)式：，C錯(cuò)誤；
D．NH3分子中氮原子是sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、根據(jù)溴的原子序數(shù)確定其簡(jiǎn)化的電子排布式。
B、根據(jù)d能級(jí)半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)確定基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式。
C、根據(jù)名稱(chēng)確定有機(jī)物的鍵線(xiàn)式。
D、根據(jù)中心氮原子的雜化方式，確定其VSEPR模型。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A． 氫氧化鈉溶液與聚四氟乙烯不反應(yīng)，可用滴定管裝氫氧化鈉溶液，待測(cè)醋酸在錐形瓶?jī)?nèi)，中和產(chǎn)物醋酸鈉水解呈堿性，選用酚酞做指示劑，待溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，圖a可測(cè)定醋酸的濃度，A正確；
B．氯化鎂溶液中存在水解：Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加熱會(huì)促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，利于平衡正向移動(dòng)，所以蒸干氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體，則不能用圖b由MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，故不能由圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊試液中出現(xiàn)紅色，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故圖d不能檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
【分析】A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。
B.氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液存在水解。
C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。
D.二氧化硫的漂白性是指二氧化硫能跟某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
5．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；羧酸簡(jiǎn)介
【解析】【解答】A.3，4，5-三羥基苯甲酸含羧基與多個(gè)羥基，可以與水形成多個(gè)氫鍵，則能溶于水，A錯(cuò)誤；
B.2中含有羧基，5中含有酯基，2→5是羧基與羥基應(yīng)生成酯，屬于酯化反應(yīng)，B正確；
C．化合物3中沒(méi)有酚羥基，4中含有酚羥基，可以用FeCl3溶液鑒別，C正確；
D.由分析可知，1mol3，4，5-三羥基苯甲酸可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故答案為：A。
【分析】A.含羧基和羥基的物質(zhì)一般能溶于水。
B.酯化反應(yīng)的本質(zhì)是羧基與羥基反應(yīng)生成酯基和水。
C.含酚羥基的物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色。
D.酚羥基的鄰對(duì)位上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；超分子
【解析】【解答】A．冠醚分子中C原子周?chē)纬闪?個(gè)σ鍵，因此C原子的的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，A錯(cuò)誤；
B．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵，不屬于離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的，C錯(cuò)誤；
D.18-冠-6與作用，但不與或作用說(shuō)明超分子具有“分子識(shí)別”的特征，D正確；
故答案為：D
【分析】A、根據(jù)C原子的成鍵情況確定其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從而確定碳原子的雜化方式。
B、配位鍵屬于特殊的共價(jià)鍵，不屬于離子鍵。
C、中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的。
D、冠醚識(shí)別堿金屬離子的必要條件是冠醚空腔直徑與堿金屬離子直徑適配。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；晶格能的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．熱穩(wěn)定性HF大于HCl，表明H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無(wú)關(guān)，A不正確；
B．酸性：CH3COOH＞CH3CH2OH，表明CH3COOH比CH3CH2OH易發(fā)生電離，也就是前者羥基的極性比后者羥基的極性強(qiáng)，B正確；
C．CH4和NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都采取sp3雜化，結(jié)合分析，由于C原子不存在孤電子對(duì)，而N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角：CH4(109.5°)＞NH3(107.3°)，C不正確；
D．這兩種物質(zhì)都屬于離子晶體，陰離子相同，陽(yáng)離子半徑：前者＞后者，則熔點(diǎn)：＜NaBF4，D不正確；
故答案為：B。
【分析】A.物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)鍵能有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。
B.極性較強(qiáng)的羥基中的氫原子更易電離，即酸性更強(qiáng)。
C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。
D.離子晶體的熔點(diǎn)與其結(jié)構(gòu)、離子半徑、電荷數(shù)等因素有關(guān)。
8．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
【解析】【解答】A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，第一電離能越大。其中基態(tài)N原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能：T(C)＜Y(O)＜X(N)，A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：T(C)>X(N)，兩原子半徑越大，核間距越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，因此鍵長(zhǎng)：C-H>N-H，B正確；
C．在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)稱(chēng)為離子液體，離子液體具有難揮發(fā)的性質(zhì)，因此離子液體可用作溶劑，C正確；
D． 的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)中含有羥基，羥基能與水形成分子間氫鍵，使得水溶性增強(qiáng)，因此易溶于水，D正確；
故答案為：A
【分析】Z的原子序數(shù)最大，質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，且與Q、R、X和較小，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，可知Z為F；R質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，結(jié)構(gòu)中的陰離子，R形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)明R最外層有3個(gè)電子，則R為B；結(jié)構(gòu)圖中Q形成1個(gè)共價(jià)鍵，且質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)且最小，則Q為H；由Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22可得，X的質(zhì)子數(shù)為22-1-5-9=7，則X為N；Y在N和F之間，則Y為O；結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中陽(yáng)離子，T形成4個(gè)共價(jià)鍵，且基態(tài)T原子最外層有兩個(gè)單電子，則T為C；由此可知，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F，據(jù)此分析解答。
9．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】A.常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化物薄膜，A錯(cuò)誤；
B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為NH4Cl與Ca(OH)2共熱反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O，B錯(cuò)誤；
C.含有1.5mol FeI2 的溶液與2molCl2反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋6I-＋4Cl2＝2Fe3＋＋3I2＋8Cl-，故C正確；
D. NaClO溶液與少量 SO2 反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4和HClO，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO，故D錯(cuò)誤；
答案：C
【分析】A.常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化物薄膜；
B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為NH4Cl與Ca(OH)2共熱反應(yīng)；
C.含有1.5mol FeI2 的溶液與2molCl2反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和I2；
D.NaClO溶液與少量 SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4和HClO。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Ⅲ中涉及反應(yīng)為SO2+2S2 +2H2O=3S↓+4OH ，反應(yīng)過(guò)程中SO2發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，B正確；
C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，Ⅳ中無(wú)明顯現(xiàn)象，C正確；
D．由分析可知，裝置V中涉及反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，使得溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)了SO2的酸性，D錯(cuò)誤；
故本題為：C。
【分析】裝置Ⅰ中涉及反應(yīng)為+2H+=S↓+SO2↑+H2O，裝置Ⅱ中SO2使品紅溶液褪色，裝置Ⅲ中涉及反應(yīng)為2H2O+SO2+2S2-=3S↓+4OH-，裝置Ⅳ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，裝置V中涉及反應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，使得溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】A.Fe2+可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色，證明Fe2+具有還原性，A證明；
B. Fe、Cu、酸化的食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極失電子：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與 K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀， Fe沒(méi)有被保護(hù)，B錯(cuò)誤；
C.向2mL濃度均為0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中加入1-2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，證明 AgI比AgCl更難溶 ，C正確；
D. 醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，有氣泡產(chǎn)生， 證明醋酸的酸性比碳酸，D正確；
答案：B
【分析】A.Fe2+可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色；
B. Fe、Cu、酸化的食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極失電子， Fe沒(méi)有被保護(hù)；
C.相同濃度的NaCl和KI混合溶液，溶解度小的先于A(yíng)gNO3反應(yīng)；
D.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)；化合價(jià)與化學(xué)式
【解析】【解答】A．g和h可能都是硝酸銨，A正確；
B．一定條件下，氨氣與氧氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；
C．一定條件下，氨氣和一氧化氮能反應(yīng)生成氮?dú)?，C正確；
D．對(duì)應(yīng)的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，D正確；
故答案為：B。
【分析】根據(jù) 短周期主族元素的價(jià)類(lèi)二維圖，可推出a、b、c、d、e、f、g、h分別為、、、、NO、、銨鹽、硝酸鹽。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；鹵代烴簡(jiǎn)介
【解析】【解答】A．異丁烯分子中含有類(lèi)似甲烷的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；
B.2—氯—2—甲基丙烷和1—氯—1—甲基丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)只能生成異丁烯，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，能量：伯碳正離子＞叔碳正離子，結(jié)合分析可知，穩(wěn)定性：叔碳正離子＞伯碳正離子，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，能量：2—氯—2—甲基丙烷＜1—氯—2—甲基丙烷，結(jié)合分析可知，穩(wěn)定性：2—氯—2—甲基丙烷＞1—氯—2—甲基丙烷，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.類(lèi)似甲烷結(jié)構(gòu)中的原子不能共面。
B.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。
C.能量越高越不穩(wěn)定。
D.能量越高越不穩(wěn)定。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線(xiàn)；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲容器中壓強(qiáng)先增大后減小，而乙容器中壓強(qiáng)不斷減小，結(jié)合分析可知， 甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱，則乙容器中的反應(yīng)條件為恒溫，A正確；
B.4min時(shí)，乙容器中壓強(qiáng)為4p，則混合氣的物質(zhì)的量為=3.2mol，利用差量法可求出參加反應(yīng)n(NO)=2×(4mol-3.2mol)=1.6mol，所以υ(NO)==0.4mol L-1 min-1，B正確；
C．由B項(xiàng)可知，a點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為1.6mol，放出的熱量為=597.6kJ，C正確；
D．由A項(xiàng)可知，甲容器中的反應(yīng)條件為絕熱，則乙容器中的反應(yīng)條件為恒溫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱容器內(nèi)混合氣的溫度不斷升高，則平衡常數(shù)不斷減小，所以Kb＜Ka，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
【分析】反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)為體積縮小的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的分子數(shù)不斷減小，壓強(qiáng)不斷減小，在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的分子數(shù)不斷減小，壓強(qiáng)不斷減小，但由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，不斷釋放熱量，溫度不斷升高，壓強(qiáng)不斷增大。
15．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鹵代烴簡(jiǎn)介；晶體的定義；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【解析】【解答】A．將1-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙醇具有揮發(fā)性，且也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能證明產(chǎn)生的氣體中有烯烴，A錯(cuò)誤；
B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形，說(shuō)明石蠟在不同方向熔化的快慢不同，這是由于晶體導(dǎo)熱性的各向異性決定的，說(shuō)明物質(zhì)X為晶體，B錯(cuò)誤；
C．碳與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)，碳作還原劑，無(wú)法證明非金屬性：，C錯(cuò)誤；
D．向盛有固體的試管中加入溶液，NH4＋與OH－結(jié)合更難電離的NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂溶解，D正確；
故答案為：D
【分析】A、加熱過(guò)程中乙醇揮發(fā)，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，造成干擾。
B、根據(jù)晶體的各向異性分析。
C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。
D、NH4＋能與Mg(OH)2產(chǎn)生的的OH－結(jié)合成更難溶的NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。
16．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；化學(xué)電源新型電池；原電池工作原理及應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A．由分析可知，b電極作正極，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，a電極作負(fù)極，b電極為正極，則放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向a電極，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，b電極作正極，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N，則生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70：28=5：2，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合得失電子數(shù)目守恒可知，充電消耗0.7g鋰時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×1×18g/mol=1.8g，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【分析】該裝置為原電池，根據(jù)電子移動(dòng)方向可知，a電極作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Li—e-=Li+，b電極作正極，其電極反應(yīng)式為N2+6e-+6Li+=2Li3N。
17．【答案】（1）
（2）加入足量稀，固體全部溶解后再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（3）；1
（4），增大時(shí)，與反應(yīng)產(chǎn)生，增大了，減少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促進(jìn)平衡正移
（5）(NH4)2SO4或NH4Cl溶液；?、俚纳蠈蛹t色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃色；
【知識(shí)點(diǎn)】配合物的成鍵情況；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)i-a中硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含Cu(OH)2，可能還含有Cu2(OH)2SO4，只要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在即可，已知Cu2(OH)2SO4可以溶于稀酸，故實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，加入足量稀鹽酸，固體全部溶解后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）加入過(guò)量氨水前，實(shí)驗(yàn)i-a中的反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，實(shí)驗(yàn)i-c中的反應(yīng)為CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，要推測(cè)對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑，需要采用控制單一變量法，故x的化學(xué)式是Na2SO4，c=1；
（4）因?yàn)镃u(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH (aq)，c()增大時(shí)，與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，增大了c(NH3 H2O)，同時(shí)減少了c(OH-)，使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2+)增加，促進(jìn)Cu2++4NH3 H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O平衡正移，故對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用；
（5）①由以上分析知，對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入10滴1mol/L (NH4)2SO4溶液，即可成功配制；
②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：?、俚纳蠈蛹t色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃色，反應(yīng)的離子方程式為：。
【分析】根據(jù)表格信息，對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和i-b，氨水濃度增大有利于將氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和i-c，氨水濃度相同，但是i-c開(kāi)始時(shí)是硫酸銅和氨水混合，能得到澄清的深藍(lán)色溶液，說(shuō)明對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，實(shí)驗(yàn)ii-a和ii-b沉淀都未見(jiàn)明顯溶解，說(shuō)明未能成功配制[Co(NH3)6]2+溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)i-a和i-c的對(duì)比結(jié)論，考慮加入銨鹽溶液促進(jìn)[Co(NH3)6]2+生成。
（1）實(shí)驗(yàn)i-a中硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含Cu(OH)2，可能還含有Cu2(OH)2SO4，只要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在即可，已知Cu2(OH)2SO4可以溶于稀酸，故實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，加入足量稀鹽酸，固體全部溶解后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）加入過(guò)量氨水前，實(shí)驗(yàn)i-a中的反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，實(shí)驗(yàn)i-c中的反應(yīng)為CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓，要推測(cè)對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑，需要采用控制單一變量法，故x的化學(xué)式是Na2SO4，c=1；
（4）因?yàn)镃u(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH (aq)，c()增大時(shí)，與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，增大了c(NH3 H2O)，同時(shí)減少了c(OH-)，使沉淀溶解平衡正移，c(Cu2+)增加，促進(jìn)Cu2++4NH3 H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O平衡正移，故對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用；
（5）①由以上分析知，對(duì)[Cu(NH3)4]2+生成有一定促進(jìn)作用，在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入10滴1mol/L (NH4)2SO4溶液，即可成功配制；
②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取①的上層紅色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃色，反應(yīng)的離子方程式為：。
18．【答案】（1）2；+4
（2）氨水；3.3
（3）；不相同；sp3
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）4-8x
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有2個(gè)未成對(duì)電子，位于4f1、5d1，價(jià)電子總數(shù)為4，則其最高正價(jià)為+4價(jià)。
（2）將硫酸鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨晶體，同時(shí)將鐵離子除去，則物質(zhì)X為氨水，反應(yīng)2中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，若利用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)2，，。
（3）反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)1中的H2O2作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)3為還原劑，兩者作用不同。H2O2中O的雜化方式為sp3。
（4）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干。
（5）假設(shè)晶跑中Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)分別為m、n，則m+n=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得4m+3n=4-2x，解得：m=1-2x，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)為4，所以每個(gè)晶胞中Ce4+的個(gè)數(shù)為4-8х。
【分析】根據(jù)題干信息及流程圖，“酸溶”時(shí)， 鐵鋁的氧化物與硫酸反應(yīng)生成鐵鹽、亞鐵鹽、鋁鹽， CeO2不溶于稀硫酸，則濾渣1主要為CeO2；濾液1主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+；反應(yīng)3是CeO2與稀硫酸、過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成，其方程式為 ；反應(yīng)4中生成Ce(OH)4，經(jīng)加熱生成CeO2，在一定條件下得到Ce；反應(yīng)1是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+；根據(jù)一系列操作后得到的物質(zhì)可知，反應(yīng)2是將Fe3+沉淀，則物質(zhì)X是氨水。
（1）基態(tài)Ce原子價(jià)層電子排布式為4f15d16s2，它有2個(gè)未成對(duì)電子，位于4f1、5d1，價(jià)電子總數(shù)為4，則其最高正價(jià)為+4價(jià)。
（2）將硫酸鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨晶體，同時(shí)將鐵離子除去，則物質(zhì)X為氨水，反應(yīng)2中鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，若利用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)2，，。
（3）反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)1中的H2O2作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)3為還原劑，兩者作用不同。H2O2中O的雜化方式為sp3。
（4）從溶液中獲得NH4Al(SO4)2·H2O晶體的“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、常溫晾干。
（5）假設(shè)晶跑中Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)分別為m、n，則m+n=1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得4m+3n=4-2x，解得：m=1-2x，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)為4，所以每個(gè)晶胞中Ce4+的個(gè)數(shù)為4-8х。
19．【答案】（1）一定時(shí)，波長(zhǎng)越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快；0.48
（2）；AB
（3）C；；由圖可知，溶液中HgCl2與HgCl+離子濃度時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，P點(diǎn)時(shí)溶液中=
【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
【解析】【解答】（1）①由圖可知，溶液中某時(shí)刻B的濃度與初始濃度的比值一定時(shí)，波長(zhǎng)越短，B的降解速率越快，說(shuō)明氧化汞的催化效果越好；
②由圖可知，15min時(shí)，B的濃度與初始濃度的比值為0.4，則0～15min內(nèi)，470nm可見(jiàn)光照射下B的降解速率為=0.48 mg L-1 min-1；
（2）①由圖可知，乙烯醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變 H=；
②A(yíng)．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，由圖可知，反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中乙烯醇的能量最高，則乙烯醇最不穩(wěn)定，故A正確；
B．由圖可知，過(guò)程①中具有空軌道的汞離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子通過(guò)配位鍵形成配離子[Hg(H2O)]2+，故B正確；
C．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)存在非極性鍵的斷裂，但不存在非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)，增大乙炔的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙炔的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）①由圖可知，溶液中氯離子濃度越大，溶液中HgCl離子濃度越大，則曲線(xiàn)A表示汞離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)B表示HgCl+離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)C表示HgCl2與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)D表示HgCl離子與lgc(Cl )的關(guān)系，故選C；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HgCl+轉(zhuǎn)化為汞離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl+Hg2++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl+離子與汞離子濃度相等時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K4==c(Cl-)=；
②由圖可知，HgCl2轉(zhuǎn)化為HgCl+離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl2HgCl++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl2與HgCl+離子濃度時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3==c(Cl-)=，則P點(diǎn)時(shí)溶液中=×===。
【分析】（1）①溶液中某時(shí)刻B的濃度與初始濃度的比值一定時(shí)，B的降解速率隨波長(zhǎng)的減小而加快。
②注意單位統(tǒng)一。
（2）① H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。
②A(yíng)．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。
B．過(guò)程①中具有空軌道的汞離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子通過(guò)配位鍵形成配離子[Hg(H2O)]2+。
C．非極性鍵形成于不同原子之間。
D．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。
（3）溶液中氯離子濃度越大，溶液中HgCl離子濃度越大，則曲線(xiàn)A表示汞離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)B表示HgCl+離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)C表示HgCl2與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)D表示HgCl離子與lgc(Cl )的關(guān)系。
（1）①由圖可知，溶液中某時(shí)刻B的濃度與初始濃度的比值一定時(shí)，波長(zhǎng)越短，B的降解速率越快，說(shuō)明氧化汞的催化效果越好；
②由圖可知，15min時(shí)，B的濃度與初始濃度的比值為0.4，則0～15min內(nèi)，470nm可見(jiàn)光照射下B的降解速率為=0.48 mg L-1 min-1；
（2）①由圖可知，乙烯醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變 H=；
②A(yíng)．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，由圖可知，反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中乙烯醇的能量最高，則乙烯醇最不穩(wěn)定，故A正確；
B．由圖可知，過(guò)程①中具有空軌道的汞離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子通過(guò)配位鍵形成配離子[Hg(H2O)]2+，故B正確；
C．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)存在非極性鍵的斷裂，但不存在非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)，增大乙炔的濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙炔的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）①由圖可知，溶液中氯離子濃度越大，溶液中HgCl離子濃度越大，則曲線(xiàn)A表示汞離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)B表示HgCl+離子與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)C表示HgCl2與lgc(Cl )的關(guān)系、曲線(xiàn)D表示HgCl離子與lgc(Cl )的關(guān)系，故選C；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HgCl+轉(zhuǎn)化為汞離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl+Hg2++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl+離子與汞離子濃度相等時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K4==c(Cl-)=；
②由圖可知，HgCl2轉(zhuǎn)化為HgCl+離子和氯離子的反應(yīng)為：HgCl2HgCl++Cl-，由圖可知，溶液中HgCl2與HgCl+離子濃度時(shí)，溶液中氯離子濃度為mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3==c(Cl-)=，則P點(diǎn)時(shí)溶液中=×===。
20．【答案】（1）酯基、氨基、氟原子
（2）
（3）取代反應(yīng)；甲醇可以作燃料、工業(yè)酒精等
（4）3；
（5）A；D
（6）；
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)，可判斷出含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、氨基、氟原子，故答案為酯基、氨基、氟原子；
（2）化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為；；
（3）①根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知化合物C到E過(guò)程中，化合物C中官能團(tuán)酯基處C－O鍵斷裂，被化合物D取代，故發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
②++ CH3OH，化合物C中官能團(tuán)酯基C－O鍵斷裂，被化合物D取代，生成E和甲醇，甲醇可以作燃料、配制工業(yè)酒精等，故答案為甲醇可以作燃料、工業(yè)酒精等；
（4）化合物D的分子式為C5H6N2，化合物M為D的同系物，且比D多一個(gè)碳，則化合物D的分子式為C6H8N2，化合物M的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且只有一種官能團(tuán)，不含，故化合物M的同分異構(gòu)體有三種分別為、、，故答案為3；
②核磁共振氫譜圖有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；
（5）A．G→I生成中間產(chǎn)物，再引入氨基，故A項(xiàng)正確；
B．達(dá)拉非尼分子中苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基為sp3雜化，故碳原子雜化方式不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．達(dá)拉非尼分子共有10種不同環(huán)境的H，故核磁共振氫譜有10組峰，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．化合物G中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，氨基可氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；
故本題選AD。
（6）①以為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：其中第二步為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為，故答案為；
②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為。
【分析】（1）熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)。
（2）化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知化合物C到E過(guò)程中，化合物C中官能團(tuán)酯基處C－O鍵斷裂，被化合物D取代；甲醇可以作燃料、配制工業(yè)酒精等。
（4）化合物M與D互為同系物，且比D多一個(gè)碳，結(jié)合M的分子式可推出D的分子式；化合物M的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且只有一種官能團(tuán)，不含，據(jù)此分析。核磁共振氫譜圖有3組峰，說(shuō)明有3種氫原子。
（5）A．G→I生成中間產(chǎn)物，再引入氨基。
B．達(dá)拉非尼分子中苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基為sp3雜化。
C．核磁共振氫譜圖的峰數(shù)與氫原子種類(lèi)數(shù)一致。
D．化合物G中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，氨基可氧化反應(yīng)。
（6）①對(duì)比原料和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行分析。
②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：。
（1）根據(jù)反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)，可判斷出含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、氨基、氟原子，故答案為酯基、氨基、氟原子；
（2）化合物H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為；；
（3）①根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知化合物C到E過(guò)程中，化合物C中官能團(tuán)酯基處C－O鍵斷裂，被化合物D取代，故發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
②++ CH3OH，化合物C中官能團(tuán)酯基C－O鍵斷裂，被化合物D取代，生成E和甲醇，甲醇可以作燃料、配制工業(yè)酒精等，故答案為甲醇可以作燃料、工業(yè)酒精等；
（4）化合物D的分子式為C5H6N2，化合物M為D的同系物，且比D多一個(gè)碳，則化合物D的分子式為C6H8N2，化合物M的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且只有一種官能團(tuán)，不含，故化合物M的同分異構(gòu)體有三種分別為、、，故答案為3；
②核磁共振氫譜圖有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；
（5）A．G→I生成中間產(chǎn)物，再引入氨基，故A項(xiàng)正確；
B．達(dá)拉非尼分子中苯環(huán)上碳原子雜化方式為sp2雜化，甲基為sp3雜化，故碳原子雜化方式不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．達(dá)拉非尼分子共有10種不同環(huán)境的H，故核磁共振氫譜有10組峰，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．化合物G中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，氨基可氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；
故本題選AD。
（6）①以為原料合成化合物(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：其中第二步為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為，故答案為；
②相關(guān)步驟涉及取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為。
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