資源簡介

廣東省肇慶市2024-2025學年高三二模化學試卷
1．（2025·肇慶模擬）廣東是嶺南文化的發源地，有豐富的文物資源。下列文物主要成分屬于合金材料的是
A．西周獸面紋青銅蠶 B．清千金猴王硯 C．民國木雕大神龕 D．元青花人物紋玉壺春瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】合金及其應用
【解析】【解答】A．青銅為銅合金，故A正確；
B．王硯材質為硅酸鹽，故B錯誤；
C．木雕材質為木材，屬于有機高分子材料，故C錯誤；
D．玉壺春瓶材料為硅酸鹽，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】合金材料包括合金和金屬。
2．（2025·肇慶模擬）2024年4月25日，神舟十八號載人飛船順利升空并進入空間站。下列說法正確的是
A．火箭使用的燃料偏二甲肼屬于烴類物質
B．神舟十八號載人飛船外殼采用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于共價晶體
C．空間站中電的主要來源柔性太陽能電池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出艙活動所穿艙外服的主要材料是聚氨酯，其屬于天然有機高分子材料
【答案】B
【知識點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；硅和二氧化硅；烷烴
【解析】【解答】A．由分析可知，偏二甲肼不屬于烴類物質，故A錯誤；
B．氮化硅屬于共價晶體，故B正確；
C．太陽能電池翼的組成是硅單質，故C錯誤；
D．聚氨酯不屬于天然有機高分子材料，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.烴類物質只含碳元素、氫元素。
B.氮化硅屬于共價晶體。
C.硅單質是太陽能電池的主要成分。
D.聚氨酯屬于合成有機高分子材料。
3．（2025·肇慶模擬）高鐵酸鈉是一種新型高效凈水劑，其制備原理為。下列說法正確的是
A．NaOH中只含有離子鍵
B．的VSEPR模型為
C．NaClO的電子式為
D．基態鐵原子的價層電子軌道表示式為
【答案】C
【知識點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．的價電子對數為，其VSEPR模型為四面體形，故B錯誤；
C．NaClO為離子化合物，其電子式為，故C正確；
D．Fe原子的價電子排布式為，價層電子軌道表示式為，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.為離子化合物，注意氫氧原子之間存在共價鍵。
B.根據價電子對數進行分析。
C.NaClO的結構式為Na-OCl
D.Fe為26號元素。
4．（2025·肇慶模擬）“化學源于生活”，下列說法不正確的是
A．用花生油炒菜有獨特香味，花生油屬于高分子化合物
B．食鹽既可以作調味劑，也可以作防腐劑
C．鑒別服飾的材料是蠶絲還是純棉，可以采用灼燒的方法
D．用食醋除去水壺中的水垢，發生的反應是復分解反應
【答案】A
【知識點】化學基本反應類型；有機高分子化合物的結構和性質
【解析】【解答】A．花生油的成分是油脂，不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．食鹽是一種常用的咸味調味劑，也是一種食品防腐劑，故B正確；
C．灼燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味，純棉制品的主要成分為纖維素，灼燒現象不同，可鑒別，故C正確；
D．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水，該反應屬于復分解反應，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A.高分子化合物的分子量至少在一萬以上。
B.用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質。
C.蠶絲的主要成分為蛋白質。
D.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水。
5．（2025·肇慶模擬）鋰電池具有質量輕、能量密度高等優點，一種電池在放電時的原理為電池結構如圖所示。該電池放電時，下列說法不正確的是
A．向正極遷移
B．電子流向：鋰金屬片外電路碳納米管
C．正極反應：
D．該電池可使用水溶液作電解液
【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池工作原理及應用
【解析】【解答】A．該裝置為原電池，陽離子移向正極，即向正極遷移，故A正確；
B．由分析可知，鋰金屬片為負極，碳納米管電極為正極，放電時電子由負極經過導線流向正極，即電子流向：鋰金屬片外電路碳納米管，故B正確；
C．碳納米管電極為正極，正極的電極反應式為，故C正確；
D．金屬鋰是活潑金屬，能與水反應，則該電池不能使用水溶液作電解液，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】該裝置為原電池，在原電池中，電解質溶液中的陽離子會向發生還原反應的正極移動，Li+作為陽離子，會向正極遷移；電子從負極流出，經過外電路流向正極。
6．（2025·肇慶模擬）下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A.制備 B.干燥 C.收集 D.吸收尾氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氨的實驗室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，達不到實驗目的，故A錯誤；
B．氨氣與氯化鈣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；
C．NH3的密度比空氣的小，應長管進短管出，故C錯誤；
D．氨氣不與四氯化碳反應，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.注意常溫下氨氣與氯化氫化合生成氯化銨。
B.氨氣與氯化鈣反應。
C.NH3的密度比空氣的小。
D.注意防倒吸。
7．（2025·肇慶模擬）“勞動最光榮，勞動創造生活”，下列勞動項目與所述化學知識有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 給鐵欄桿粉刷油漆 利用電化學法防止鐵腐蝕
B 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于
C 釀制葡萄酒時添加適量 具有漂白性
D 用除去廢水中的 具有還原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】金屬的電化學腐蝕與防護；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；含硫物質的性質及綜合應用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．給鐵欄桿粉刷油漆，是利用油漆能隔絕空氣的原理，不屬于電化學法 ，故A錯誤；
B．生石灰與水反應生成的與反應生成沉淀，利用了的溶解度小于，故B正確；
C．釀制葡萄酒時添加適量 ，是利用具有殺菌、防腐和抗氧化性，故C錯誤；
D． 用除去廢水中的 ，是利用S2-與反應生成硫化銅沉淀，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.油漆能隔絕空氣。
B.溶解度較小的難溶物較易析出。
C. 釀制葡萄酒時添加適量 ，是利用具有殺菌、防腐和抗氧化性。
D.S2-與反應生成硫化銅沉淀。
8．（2025·肇慶模擬）有機物是一種常見的抗癌藥物，其分子結構如圖所示。關于該化合物，下列說法正確的是
A．有4種官能團
B．分子中所有原子共平面
C．能與溶液反應生成
D．1mol該分子最多能與發生加成反應
【答案】C
【知識點】有機物的結構和性質；烯烴；酯的性質
【解析】【解答】A．根據有機物的結構簡式可知，該有機物中含有醚鍵、羥基、酯基、羧基、碳碳雙鍵共5種官能團，故A錯誤；
B．該有機物中含有飽和碳原子，而飽和碳原子連接的4個原子一定不共面，則該分子中所有原子不能共平面，故B錯誤；
C．該有機物分子中的羧基能與溶液反應生成，故C正確；
D．該有機物分子中只有1個苯環、1個碳碳雙鍵，則1mol該分子最多能與發生加成反應，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.熟悉常見官能團。
B.分子中存在飽和碳原子。
C.羧基能與溶液反應生成。
D.苯環、碳碳雙鍵能與H2發生加成反應。
9．（2025·肇慶模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．泡沫滅火器的工作原理：
B．向稀硝酸中加入過量鐵粉：
C．向漂白粉溶液中通入過量的
D．向草酸溶液中滴加高錳酸鉀溶液：
【答案】A
【知識點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．泡沫滅火器的工作原理是與發生相互促進的水解反應，反應的離子方程式：，故A正確；
B． 稀硝酸與過量鐵粉反應生成硝酸亞鐵、NO與H2O，其離子方程式為：，故B錯誤；
C．通入過量的最終應生成，反應的離子方程式：，故C錯誤；
D．草酸是弱酸，正確的離子方程式為：，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A.注意電荷守恒和原子數目守恒。
B.注意金屬與稀硝酸反應生成NO，鐵過量，則生成。
C.注意過量最終應生成。
D.注意弱電解質不能拆成離子形式。
10．（2025·肇慶模擬）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol環氧乙烷分子中所含的鍵數目為
B．和混合氣體中所含的原子數目為
C．常溫下，的鹽酸中水電離出的數目為
D．1molNa與足量氧氣反應生成，轉移的電子數目為
【答案】B
【知識點】物質結構中的化學鍵數目計算；物質的量的相關計算
【解析】【解答】A.1個環氧乙烷分子中有2個鍵、1個鍵、4個鍵，則 1mol環氧乙烷分子中所含的鍵數目為，故A錯誤；
B.NO2與N2O4的最簡式均為NO2，和混合氣體中所含的原子數目為，故B正確；
C．常溫下，的鹽酸中水電離出的數目，故C錯誤；
D．Na→Na2O2，Na元素化合價從0變為+1，則1molNa完全反應轉移1mol電子，其電子數目為NA，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.鍵是單鍵。
B.NO2與N2O4的最簡式均為NO2。
C.pH=-lgc(H+)。
D.Na與足量氧氣反應生成Na2O2。
11．（2025·肇慶模擬）時，在一恒容密閉容器中發生反應 為中間產物]，其反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．有無催化劑反應歷程均分2步進行
B．相同條件下，物質M比N穩定
C．其他條件不變，升高溫度，減小，增大
D．其他條件不變，提高物質M的濃度能增大N的平衡產率
【答案】C
【知識點】化學反應中能量的轉化；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，使用催化劑后反應分為3步進行，故A錯誤；
B．由圖可知，物質M的能量高于N，結合分析可知，相同條件下，物質N比M穩定，故B錯誤；
C．由分析可知，升高溫度，減小，增大，故C正確；
D． ，該反應前后氣體分子數不變，其他條件不變，提高物質M的濃度，N的平衡產率不變，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.使用催化劑后反應分為3步進行。
B.物質越穩定，其能量越低。
C.反應 是吸熱反應，反應 是放熱反應。
D.根據勒夏特列原理進行分析。
12．（2025·肇慶模擬）部分含F或Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是
A．a一定能與反應生成相應的b和d
B．若存在的轉化，則e的水溶液一定呈中性
C．若b存在分子間氫鍵，則其沸點一定高于同周期其他元素的氫化物
D．若c可用作自來水消毒劑，則f或g均能與b的濃溶液反應制得a
【答案】D
【知識點】氫鍵的存在對物質性質的影響；氯水、氯氣的漂白作用；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】A．F沒有正價，不能與水反應生成正價化合物d，故A錯誤；
B．能與水反應生成HF和，HF與NaOH反應生成NaF，NaF水解成堿性，水溶液呈堿性，故B錯誤；
C．HF存在分子間氫鍵，但其沸點也不會高于碳原子數較多的烴類物質，故C錯誤；
D．可用作自來水消毒劑，c為時，a為氯氣，氯氣可以由次氯酸鹽或氯酸鹽與濃鹽酸反應制得，故D正確；
故答案為：D。
【分析】根據部分含F或Cl物質的分類與相應化合價關系圖，可推出 aF2或Cl2，b是HF或HCl；c是ClO2，d是HClO，e可能是NaF或NaCl，f可能是NaClO，g可能是NaClO3。
13．（2025·肇慶模擬）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 工業制硫酸： 和均具有氧化性
B 酸性： 烷基為推電子基團，能降低羧基中鍵的極性
C 金剛石的熔點低于SiC 共價晶體中共價鍵越強，其熔點越高
D 既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應 是兩性氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；硅和二氧化硅；羧酸簡介；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．根據 ，反應中硫元素化合價由+4變為+6，體現了SO2的還原性和SO3的酸性氧化物性，陳述Ⅰ和Ⅱ無因果關系，故A錯誤；
B．烷基為推電子基團，乙酸中的甲基能降低羧基中羥基的極性，使酸性減弱，故B正確；
C．金剛石的熔點高于SiC故C錯誤；
D．與強酸不反應，則其不屬于兩性氧化物，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.氧化劑具有氧化性，在反應前后部分元素化合價升高。
B.羧基中的羥基極性越強，羧酸酸性越強。
C.金剛石的熔點高于SiC。
D.兩性氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水。
14．（2025·肇慶模擬）化合物為翡翠的主要成分，W、X、Y和Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。基態W原子的價層電子排布式為，Y的基態原子核外電子共占據7個原子軌道，Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等。下列說法中正確的是
A．簡單離子半徑：
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：
C．X和Y的第一電離能均小于同周期相鄰元素
D．的空間構型為三角錐形
【答案】C
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素的性質；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．電子層結構相同的離子，其半徑隨核電荷數的增大而減小，則簡單離子半徑：，故A錯誤；
B．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，而金屬性：，則最高價氧化物對應水化物的堿性：，故B錯誤；
C．Na的第一電離能小于Mg，Al的第一電離能小于Mg和Si，故C正確；
D．的中心原子Si原子孤電子對數、價層電子對數的空間構型為平面三角形，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】根據題干信息，W、X、Y和Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的價層電子排布式為，根據原子排布規律，則，其價層電子排布式為，可推出W為O元素；Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，結合原子序數：Z>W，可推出Z為Si元素；Y的基態原子核外電子共占據7個原子軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，可推出Y為Al元素；根據，及化合物中各元素化合價代數和為0，則X化合價為，結合原子序數：X>W，可推出W為Na元素。
15．（2025·肇慶模擬）利用銅基催化劑可將溫室氣體中的與轉化為其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是
A．M為極性分子，N為非極性分子
B．過程Ⅰ和Ⅱ中均存在鍵的斷裂
C．使用銅基催化劑能降低總反應的活化能與焓變
D．該反應的原子利用率可達
【答案】D
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；活化能及其對化學反應速率的影響；綠色化學
【解析】【解答】A．M為，N為，二者結構對稱，均為非極性分子，故A錯誤；
B．過程Ⅱ中沒有鍵的斷裂，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應焓變，故C錯誤；
D．總反應為化合反應，原子利用率可達，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.極性分子中原子中心不重合，非極性分子中原子中心重合。
B.過程Ⅱ中沒有鍵的斷裂
C.催化劑不影響反應焓變。
D.化合反應的原子利用率可達。
16．（2025·肇慶模擬）利用如圖所示的電化學裝置可捕捉廢氣中的，并將其轉為，同時得到高濃度的鹽酸、和。在直流電源的作用下，雙極膜中的可自動解離為和。下列說法不正確的是
A．電極b連接電源正極
B．Ⅱ、Ⅲ室之間為陰離子交換膜
C．Ⅱ室中發生反應：
D．理論上，每轉移，雙極膜上共解離
【答案】D
【知識點】電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】左側雙極膜中移向電極a，即電極a為陰極，電極b為陽極，連接電源正極，故A正確；
B．右側雙極膜中移向Ⅲ室，Ⅱ室中也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能獲得高濃度鹽酸，Ⅱ、Ⅲ室之間為陰離子交換膜，故B正確；
C．通過陰離子交換膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中發生反應：，故C正確；
D．理論上，每轉移，每個雙極膜上解離兩個雙極膜上共解離，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】該裝置為電解池，電極b附近溶液中的H2O在陽極失去電子發生氧化反應，其電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。電極a附近溶液中的H+在陰極得到電子發生還原反應，其電極反應式為2H++2e-=H2↑。
17．（2025·肇慶模擬）貴金屬在電子工業領域有著重要應用。一種從廢舊電路板富集回收的金屬粉末含金、銀、銻、鉛等中回收金、銀及制備銻鉀合金的工藝流程如圖所示。
已知：①金屬元素“酸溶”主要轉化為、、、等；
② ；
③常溫下，；
④金屬離子完全沉淀時，其離子濃度為。
（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的為　 　；溶解后得到含價金屬元素的配離子為　 　填化學式。
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl的離子方程式為　 　。
（3）“溶銀”過程中，常溫下當溶液時，溶液中　 　填“>”“<”或“=”。
（4）“還原”過程中，加入的綠色還原劑是二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為 ，則第二步電離的電離方程式為　 　。
（5）“沉鉛”過程中，從平衡移動的角度分析加入硫酸的作用為　 　；若“沉鉛”時完全轉化為，則此時溶液中不低于　 　。
（6）某立方晶系銻鉀合金可作為鉀離子電池電極材料。該銻鉀合金晶體可描述為如圖所示的兩個立方體交替出現的晶體結構。則晶體中Sb周圍與其最近的K的個數為　 　。該合金晶胞中，原子個數最簡比 Sb：　 　，其立方晶胞的體積為　 　。
【答案】（1）增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；
（2）
（3）<
（4）
（5）由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀；
（6）8；1：3；
【知識點】晶胞的計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離與提純；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；已知金屬元素“酸溶”主要轉化為、、，則溶解后得到含價金屬元素的配離子，
故答案為：增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；；
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl的離子方程式為：，
故答案為：；
（3）已知，常溫下當溶液時，，則，
故答案為：<；
（4）N2H4是二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為 ，則第二步電離出和，電離方程式為 ，
故答案為： ；
（5）“沉鉛”過程中，由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀，若“沉鉛”時完全轉化為，此時溶液中不低于，
故答案為：由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀；；
（6）兩個立方體交替出現的晶體結構，以圖標記的Sb原子為例，據此判斷與Sb最鄰近的K原子數為8，該晶胞中K原子個數、Sb原子個數，則Sb、K原子個數之比：3，晶胞棱長為2a nm，晶胞體積為，
故答案為：8；1：3；。
【分析】（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應。
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl。
（3）。
（4）N2H4是二元弱堿。
（5）根據勒夏特列原理進行分析。
（6）根據晶胞均攤法進行分析。
（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；已知金屬元素“酸溶”主要轉化為、、，則溶解后得到含價金屬元素的配離子，
故答案為：增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；；
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl的離子方程式為：，
故答案為：；
（3）已知，常溫下當溶液時，，則，
故答案為：<；
（4）N2H4是二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為 ，則第二步電離出和，電離方程式為 ，
故答案為： ；
（5）“沉鉛”過程中，由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀，若“沉鉛”時完全轉化為，此時溶液中不低于，
故答案為：由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀；；
（6）兩個立方體交替出現的晶體結構，以圖標記的Sb原子為例，據此判斷與Sb最鄰近的K原子數為8，該晶胞中K原子個數、Sb原子個數，則Sb、K原子個數之比：3，晶胞棱長為2a nm，晶胞體積為，
故答案為：8；1：3；。
18．（2025·肇慶模擬）氯化鐵在電鍍、染料、照相和醫藥等領域均有廣泛應用。
Ⅰ．溶液的配制
（1）配制溶液，需要　 　 g；
（2）配制溶液時，下列儀器中需用到的有　 　填字母。為抑制水解，需向溶液中加入一定量的　 　填化學名稱。
Ⅱ．探究溶液與Fe的反應
小組同學進行如圖所示實驗，觀察到試管c充分靜置后溶液紅色褪去。
（3）為探究溶液紅色褪去的原因，甲同學分別取少量試管d中溶液于兩試管中，向其中一支中滴加幾滴　 　填化學式，后同溶液，無明顯變化；向另一支中滴加幾滴　 　溶液，出現紅色。甲同學得出結論：溶液紅色褪去不是因為被消耗，而是因為被消耗。溶液紅色褪去發生反應的離子方程式為　 　。
（4）乙同學認為試管c中部分KSCN也發生了反應。他取試管b和d中的溶液，設計以下實驗，并比較兩組實驗中溶液的顏色。
試管序號 待檢驗溶液體積 蒸餾水 溶液 現象
試管b 0 紅色較深
試管d 紅色較淺
上表中，　 　，　 　。
乙同學根據實驗現象驗證了其猜想。
（5）小組同學進一步發現，其他條件不變，增大加入的KSCN的濃度，試管c中溶液紅色褪去變快。
查閱資料：①在酸性的溶液中，鐵粉能與反應生成。
② (淺黃色；
。
根據以上信息分析，增大KSCN的濃度，試管c中溶液紅色褪去變快可能的原因為　 　。
（6）利用KSCN指示劑驗證Fe與發生了反應時，更合理的實驗操作為　 　。
【答案】（1）
（2）AC；濃鹽酸
（3）KSCN；；
（4）；
（5）鐵粉能與反應生成與結合成穩定性更強的濃度越大，相同時間內生成的濃度越大，與結合生成穩定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快
（6）先向溶液中加入過量的鐵粉，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液
【知識點】二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗；配制一定物質的量濃度的溶液；鐵及其化合物的性質實驗
【解析】【解答】（1）先算出的物質的量，其質量 ，
故答案為：；
（2）配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，圖中A是容量瓶，C是膠頭滴管；水解的離子方程式為： ，加入濃鹽酸，增大濃度，抑制水解，
故答案為：AC；濃鹽酸；
（3）向一支試管中滴加KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中可能沒有；向另一支中滴加溶液出現紅色，說明溶液中有，所以溶液紅色褪去是因為被消耗，Fe與反應的離子方程式為，
故答案為：KSCN；；
（4）為保證溶液總體積相同便于對比，b和d中溶液總體積要相等。d中溶液總體積為，b中溶液總體積為，且d中加入蒸餾水和溶液，b中不加入溶液，為保證總量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略體積變化，則總體積為 ，所以 ，
故答案為：；
（5）從資料可知，能與Fe反應生成與結合生成更穩定的濃度越大，相同時間生成濃度越大，結合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案為：鐵粉能與反應生成與結合成穩定性更強的濃度越大，相同時間內生成的濃度越大，與結合生成穩定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入過量鐵粉，將充分反應，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，說明反應了，即Fe與發生了反應，
故答案為：先向溶液中加入過量的鐵粉，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液。
【分析】（1）根據，m=nM進行分析。
（2）配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。
（3）KSCN溶液遇Fe3+變紅。
（4）為保證溶液總體積相同便于對比，b和d中溶液總體積要相等。
（5）濃度越大，相同時間生成濃度越大，結合速率越快，消耗快，溶液褪色快
（6）先向溶液中加入過量鐵粉，將充分反應，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，說明反應了。
（1）先算出的物質的量，其質量 ，
故答案為：；
（2）配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，圖中A是容量瓶，C是膠頭滴管；水解的離子方程式為： ，加入濃鹽酸，增大濃度，抑制水解，
故答案為：AC；濃鹽酸；
（3）向一支試管中滴加KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中可能沒有；向另一支中滴加溶液出現紅色，說明溶液中有，所以溶液紅色褪去是因為被消耗，Fe與反應的離子方程式為，
故答案為：KSCN；；
（4）為保證溶液總體積相同便于對比，b和d中溶液總體積要相等。d中溶液總體積為，b中溶液總體積為，且d中加入蒸餾水和溶液，b中不加入溶液，為保證總量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略體積變化，則總體積為 ，所以 ，
故答案為：；
（5）從資料可知，能與Fe反應生成與結合生成更穩定的濃度越大，相同時間生成濃度越大，結合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案為：鐵粉能與反應生成與結合成穩定性更強的濃度越大，相同時間內生成的濃度越大，與結合生成穩定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入過量鐵粉，將充分反應，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，說明反應了，即Fe與發生了反應，
故答案為：先向溶液中加入過量的鐵粉，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液。
19．（2025·肇慶模擬）含氮化合物在工農業、醫藥等領域有著重要用途。
（1）基態氮原子的價層電子排布式為　 　。
（2）采用深度氧化鍋爐廢氣中的NO可獲得，其反應歷程及焓變如圖所示、、以及對應每一步中參加反應的氮氧化物氣體各1mol時反應的焓變。
則總反應的焓變　 　用含“”“”“”以及“”的代數式表示。
（3）工業合成氨的原料氣中混有少量CO，常用溶液將其吸收，發生反應的離子方程式為 下列說法中正確的有___________。
A．該反應在較低溫度下進行時自發性更強
B．增大原料氣的通入流速，可提高CO的吸收率
C．中的配位數為3
D．吸收后的溶液可在低壓環境中實現再生
（4）合成氨反應歷程中各基元反應的能量變化如圖所示吸附在催化劑上的物質用“*”表示。
該歷程中決定反應速率的基元反應的熱化學方程式為　 　。
（5）某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入、和發生反應：
ⅰ
ⅱ
后反應達到平衡，測得此時容器內的總壓強為1MPa，和均為。
①內平均反應速率　 　
②該溫度下，反應i的分壓平衡常數　 　為各組分分壓，總壓強組分物質的量百分數]。
③下列能說明反應達到平衡狀態的有　 　。
A．氣體的密度保持不變 B．氣體的相對分子質量保持不變
C． D．氣體顏色保持不變
（6）研究發現，電解空氣中的也可獲得，且能耗更低、環境更友好。該電解裝置的原理如圖所示。
請寫出電極a上發生的電極反應式：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）A；D
（4）
（5）；；BD
（6）
【知識點】電極反應和電池反應方程式；化學反應速率；化學平衡常數；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）基態氮原子的價層電子排布式為；故答案為：；
（2）由圖示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根據該斯定律可得①×2+②+③+④即得到反應的焓變；
故答案為：；
（3）A.，則較低溫度下該反應的自發性更強，故A正確：
B．增大原料氣的通入流速，難以充分吸收CO，故B錯誤：
C．中的配位數為4，故C錯誤；
D．降低壓強，吸收反應的平衡逆向移動，因此吸收后的溶液可在低壓環境中實現再生，故D正確；
故選AD。
（4）由圖可知，反應的活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步驟；
故答案為：；
（5）①，參加反應的，則平均反應速率；
故答案為：；
②依據題意，平衡時的氣體組分為NO、、、和，列出三段式（單位均是mol）：
平衡時容器內氣體總物質的量為，所以平衡常數；
故答案為：；
③氣體的質量不變，容器體積不變，則氣體的密度一直保持不變，則氣體密度不變不能說明該反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應過程中，氣體的物質的量在發生變化則氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應已達到平衡狀態，故B正確；
C．說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．氣體顏色不變，說明的濃度不變，即反應達到平衡狀態，故D正確；
故答案為：BD；
（6）由圖可知，電極a上轉化為，該區的電解質溶液為稀，環境呈酸性，且發生氧化反應，電極反應式為；
故答案為：。
【分析】（1）基態氮原子的價層電子排布式為。
（2）根據圖示信息可得四個反應的熱化學方程式，結合蓋斯定律，得到總反應，進而求解。
（3）A.反應的自發進行的條件是。
B．增大原料氣的通入流速，難以充分吸收CO。
C．中的配位數為4。
D．降低壓強，吸收反應的平衡逆向移動。
（4）活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步驟。
（5）根據化學平衡三段式進行分析。化學平衡狀態的主要標志是正逆反應速率相等、各物質的含量保持不變。
（6）電極a上轉化為，該區的電解質呈酸性，發生氧化反應。
（1）基態氮原子的價層電子排布式為；故答案為：；
（2）由圖示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根據該斯定律可得①×2+②+③+④即得到反應的焓變；
故答案為：；
（3），則較低溫度下該反應的自發性更強，故A正確：
B．增大原料氣的通入流速，難以充分吸收CO，故B錯誤：
C．中的配位數為4，故C錯誤；
D．降低壓強，吸收反應的平衡逆向移動，因此吸收后的溶液可在低壓環境中實現再生，故D正確；
故選AD。
（4）由圖可知，反應的活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步驟；
故答案為：；
（5）①，參加反應的，則平均反應速率；
故答案為：；
②依據題意，平衡時的氣體組分為NO、、、和，列出三段式（單位均是mol）：
平衡時容器內氣體總物質的量為，所以平衡常數；
故答案為：；
③氣體的質量不變，容器體積不變，則氣體的密度一直保持不變，則氣體密度不變不能說明該反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應過程中，氣體的物質的量在發生變化則氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應已達到平衡狀態，故B正確；
C．說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．氣體顏色不變，說明的濃度不變，即反應達到平衡狀態，故D正確；
故答案為：BD；
（6）由圖可知，電極a上轉化為，該區的電解質溶液為稀，環境呈酸性，且發生氧化反應，電極反應式為；
故答案為：。
20．（2025·肇慶模擬）布洛芬Ⅳ是一種非甾體抗炎藥，具有鎮痛、解熱和抗炎的作用。以金屬氫化物如為還原劑代替鋅汞齊作催化劑可實現綠色合成布洛芬，其合成工藝路線如圖所示。
（1）化合物Ⅰ的分子式為　 　。化合物 Ⅱ中含氧官能團的名稱為　 　，化合物 Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，能與溶液發生顯色反應，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，寫出其中一種化合物的結構簡式：　 　。
（2）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有___________。
A．化合物Ⅰ中存在“頭碰頭”形成的鍵
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有非極性共價鍵的斷裂與形成
C．化合物Ⅲ屬于鹵代烴
D．化合物Ⅳ中，碳原子采取和雜化，并且存在手性碳原子
（3）對于化合物Ⅲ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① 　 　 　 　
② 　 　 　 　 取代反應
（4）利用題目所給原理，以丙酮為原料合成，基于你設計的合成路線回答下列問題：
①反應過程中生成烯烴的結構簡式為　 　。
②相關步驟涉及鹵代烴的生成，反應的化學方程式為　 　。
③最后一步反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）；羥基；或
（2）C；D
（3）NaOH醇溶液、加熱；消去反應；NaOH水溶液、加熱；
（4）；+H2O、；
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）化合物Ⅰ的結構簡式為，其分子式為；觀察結構可知，化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱為羥基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明存在對稱結構，符合條件的同分異構體為、；
（2）A．“頭碰頭”形成的鍵，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的鍵，故A錯誤；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，羰基轉化為，有極性共價鍵的斷裂與極性鍵的形成，沒有非極性的形成，故B錯誤；
C．化合物Ⅲ中溴原子連接烴基，屬于鹵代烴，故C正確；
D．化合物Ⅳ中，雙鍵、苯環中碳原子采取雜化，飽和碳原子采取雜化，羧基連接的碳原子連接4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，故D正確；
答案為CD；
（3）對于化合物Ⅲ，含有碳溴鍵且溴原子連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子；
①在NaOH醇溶液、加熱條件下可以發生消去反應生成；
②可以在NaOH水溶液、加熱條件下發生取代反應生成；
（4）合成的中間物是、，模仿I到Ⅳ的轉化生成，還原生成，再與氫溴酸反應生成，最后發生類似ⅢⅣ的轉化生成，發生消去反應生成與HBr反應生成水解生成，合成路線為；
①由上述分析可知，反應過程中生成烯烴的結構簡式為；
②由上述分析可知，相關步驟涉及鹵代烴的生成，反應的化學方程式為+H2O、；
③最后一步反應為酯化反應，化學方程式為。
【分析】（1）根據結構簡式進行書寫分子式；熟悉常見官能團名稱；能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明存在對稱結構。
（2）A．“頭碰頭”形成的鍵，“肩并肩”形成的鍵。
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，羰基轉化為，有極性共價鍵的斷裂與極性鍵的形成。
C．化合物Ⅲ中溴原子連接烴基，屬于鹵代烴。
D．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。
（3）對于化合物Ⅲ，含有碳溴鍵且溴原子連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子。
（4）合成的中間物是、，模仿I到Ⅳ的轉化生成，還原生成，再與氫溴酸反應生成，最后發生類似ⅢⅣ的轉化生成，發生消去反應生成與HBr反應生成水解生成。
（1）化合物Ⅰ的結構簡式為，其分子式為；觀察結構可知，化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱為羥基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明存在對稱結構，符合條件的同分異構體為、；
（2）A．“頭碰頭”形成的鍵，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的鍵，故A錯誤；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，羰基轉化為，有極性共價鍵的斷裂與極性鍵的形成，沒有非極性的形成，故B錯誤；
C．化合物Ⅲ中溴原子連接烴基，屬于鹵代烴，故C正確；
D．化合物Ⅳ中，雙鍵、苯環中碳原子采取雜化，飽和碳原子采取雜化，羧基連接的碳原子連接4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，故D正確；
答案為CD；
（3）對于化合物Ⅲ，含有碳溴鍵且溴原子連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子；
①在NaOH醇溶液、加熱條件下可以發生消去反應生成；
②可以在NaOH水溶液、加熱條件下發生取代反應生成；
（4）合成的中間物是、，模仿I到Ⅳ的轉化生成，還原生成，再與氫溴酸反應生成，最后發生類似ⅢⅣ的轉化生成，發生消去反應生成與HBr反應生成水解生成，合成路線為；
①由上述分析可知，反應過程中生成烯烴的結構簡式為；
②由上述分析可知，相關步驟涉及鹵代烴的生成，反應的化學方程式為+H2O、；
③最后一步反應為酯化反應，化學方程式為。
1 / 1廣東省肇慶市2024-2025學年高三二模化學試卷
1．（2025·肇慶模擬）廣東是嶺南文化的發源地，有豐富的文物資源。下列文物主要成分屬于合金材料的是
A．西周獸面紋青銅蠶 B．清千金猴王硯 C．民國木雕大神龕 D．元青花人物紋玉壺春瓶
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·肇慶模擬）2024年4月25日，神舟十八號載人飛船順利升空并進入空間站。下列說法正確的是
A．火箭使用的燃料偏二甲肼屬于烴類物質
B．神舟十八號載人飛船外殼采用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于共價晶體
C．空間站中電的主要來源柔性太陽能電池翼，其主要成分中含二氧化硅
D．出艙活動所穿艙外服的主要材料是聚氨酯，其屬于天然有機高分子材料
3．（2025·肇慶模擬）高鐵酸鈉是一種新型高效凈水劑，其制備原理為。下列說法正確的是
A．NaOH中只含有離子鍵
B．的VSEPR模型為
C．NaClO的電子式為
D．基態鐵原子的價層電子軌道表示式為
4．（2025·肇慶模擬）“化學源于生活”，下列說法不正確的是
A．用花生油炒菜有獨特香味，花生油屬于高分子化合物
B．食鹽既可以作調味劑，也可以作防腐劑
C．鑒別服飾的材料是蠶絲還是純棉，可以采用灼燒的方法
D．用食醋除去水壺中的水垢，發生的反應是復分解反應
5．（2025·肇慶模擬）鋰電池具有質量輕、能量密度高等優點，一種電池在放電時的原理為電池結構如圖所示。該電池放電時，下列說法不正確的是
A．向正極遷移
B．電子流向：鋰金屬片外電路碳納米管
C．正極反應：
D．該電池可使用水溶液作電解液
6．（2025·肇慶模擬）下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A.制備 B.干燥 C.收集 D.吸收尾氣
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·肇慶模擬）“勞動最光榮，勞動創造生活”，下列勞動項目與所述化學知識有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 給鐵欄桿粉刷油漆 利用電化學法防止鐵腐蝕
B 用生石灰富集海水中的 的溶解度小于
C 釀制葡萄酒時添加適量 具有漂白性
D 用除去廢水中的 具有還原性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·肇慶模擬）有機物是一種常見的抗癌藥物，其分子結構如圖所示。關于該化合物，下列說法正確的是
A．有4種官能團
B．分子中所有原子共平面
C．能與溶液反應生成
D．1mol該分子最多能與發生加成反應
9．（2025·肇慶模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．泡沫滅火器的工作原理：
B．向稀硝酸中加入過量鐵粉：
C．向漂白粉溶液中通入過量的
D．向草酸溶液中滴加高錳酸鉀溶液：
10．（2025·肇慶模擬）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol環氧乙烷分子中所含的鍵數目為
B．和混合氣體中所含的原子數目為
C．常溫下，的鹽酸中水電離出的數目為
D．1molNa與足量氧氣反應生成，轉移的電子數目為
11．（2025·肇慶模擬）時，在一恒容密閉容器中發生反應 為中間產物]，其反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．有無催化劑反應歷程均分2步進行
B．相同條件下，物質M比N穩定
C．其他條件不變，升高溫度，減小，增大
D．其他條件不變，提高物質M的濃度能增大N的平衡產率
12．（2025·肇慶模擬）部分含F或Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是
A．a一定能與反應生成相應的b和d
B．若存在的轉化，則e的水溶液一定呈中性
C．若b存在分子間氫鍵，則其沸點一定高于同周期其他元素的氫化物
D．若c可用作自來水消毒劑，則f或g均能與b的濃溶液反應制得a
13．（2025·肇慶模擬）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 工業制硫酸： 和均具有氧化性
B 酸性： 烷基為推電子基團，能降低羧基中鍵的極性
C 金剛石的熔點低于SiC 共價晶體中共價鍵越強，其熔點越高
D 既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應 是兩性氧化物
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·肇慶模擬）化合物為翡翠的主要成分，W、X、Y和Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。基態W原子的價層電子排布式為，Y的基態原子核外電子共占據7個原子軌道，Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等。下列說法中正確的是
A．簡單離子半徑：
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：
C．X和Y的第一電離能均小于同周期相鄰元素
D．的空間構型為三角錐形
15．（2025·肇慶模擬）利用銅基催化劑可將溫室氣體中的與轉化為其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是
A．M為極性分子，N為非極性分子
B．過程Ⅰ和Ⅱ中均存在鍵的斷裂
C．使用銅基催化劑能降低總反應的活化能與焓變
D．該反應的原子利用率可達
16．（2025·肇慶模擬）利用如圖所示的電化學裝置可捕捉廢氣中的，并將其轉為，同時得到高濃度的鹽酸、和。在直流電源的作用下，雙極膜中的可自動解離為和。下列說法不正確的是
A．電極b連接電源正極
B．Ⅱ、Ⅲ室之間為陰離子交換膜
C．Ⅱ室中發生反應：
D．理論上，每轉移，雙極膜上共解離
17．（2025·肇慶模擬）貴金屬在電子工業領域有著重要應用。一種從廢舊電路板富集回收的金屬粉末含金、銀、銻、鉛等中回收金、銀及制備銻鉀合金的工藝流程如圖所示。
已知：①金屬元素“酸溶”主要轉化為、、、等；
② ；
③常溫下，；
④金屬離子完全沉淀時，其離子濃度為。
（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的為　 　；溶解后得到含價金屬元素的配離子為　 　填化學式。
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl的離子方程式為　 　。
（3）“溶銀”過程中，常溫下當溶液時，溶液中　 　填“>”“<”或“=”。
（4）“還原”過程中，加入的綠色還原劑是二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為 ，則第二步電離的電離方程式為　 　。
（5）“沉鉛”過程中，從平衡移動的角度分析加入硫酸的作用為　 　；若“沉鉛”時完全轉化為，則此時溶液中不低于　 　。
（6）某立方晶系銻鉀合金可作為鉀離子電池電極材料。該銻鉀合金晶體可描述為如圖所示的兩個立方體交替出現的晶體結構。則晶體中Sb周圍與其最近的K的個數為　 　。該合金晶胞中，原子個數最簡比 Sb：　 　，其立方晶胞的體積為　 　。
18．（2025·肇慶模擬）氯化鐵在電鍍、染料、照相和醫藥等領域均有廣泛應用。
Ⅰ．溶液的配制
（1）配制溶液，需要　 　 g；
（2）配制溶液時，下列儀器中需用到的有　 　填字母。為抑制水解，需向溶液中加入一定量的　 　填化學名稱。
Ⅱ．探究溶液與Fe的反應
小組同學進行如圖所示實驗，觀察到試管c充分靜置后溶液紅色褪去。
（3）為探究溶液紅色褪去的原因，甲同學分別取少量試管d中溶液于兩試管中，向其中一支中滴加幾滴　 　填化學式，后同溶液，無明顯變化；向另一支中滴加幾滴　 　溶液，出現紅色。甲同學得出結論：溶液紅色褪去不是因為被消耗，而是因為被消耗。溶液紅色褪去發生反應的離子方程式為　 　。
（4）乙同學認為試管c中部分KSCN也發生了反應。他取試管b和d中的溶液，設計以下實驗，并比較兩組實驗中溶液的顏色。
試管序號 待檢驗溶液體積 蒸餾水 溶液 現象
試管b 0 紅色較深
試管d 紅色較淺
上表中，　 　，　 　。
乙同學根據實驗現象驗證了其猜想。
（5）小組同學進一步發現，其他條件不變，增大加入的KSCN的濃度，試管c中溶液紅色褪去變快。
查閱資料：①在酸性的溶液中，鐵粉能與反應生成。
② (淺黃色；
。
根據以上信息分析，增大KSCN的濃度，試管c中溶液紅色褪去變快可能的原因為　 　。
（6）利用KSCN指示劑驗證Fe與發生了反應時，更合理的實驗操作為　 　。
19．（2025·肇慶模擬）含氮化合物在工農業、醫藥等領域有著重要用途。
（1）基態氮原子的價層電子排布式為　 　。
（2）采用深度氧化鍋爐廢氣中的NO可獲得，其反應歷程及焓變如圖所示、、以及對應每一步中參加反應的氮氧化物氣體各1mol時反應的焓變。
則總反應的焓變　 　用含“”“”“”以及“”的代數式表示。
（3）工業合成氨的原料氣中混有少量CO，常用溶液將其吸收，發生反應的離子方程式為 下列說法中正確的有___________。
A．該反應在較低溫度下進行時自發性更強
B．增大原料氣的通入流速，可提高CO的吸收率
C．中的配位數為3
D．吸收后的溶液可在低壓環境中實現再生
（4）合成氨反應歷程中各基元反應的能量變化如圖所示吸附在催化劑上的物質用“*”表示。
該歷程中決定反應速率的基元反應的熱化學方程式為　 　。
（5）某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入、和發生反應：
ⅰ
ⅱ
后反應達到平衡，測得此時容器內的總壓強為1MPa，和均為。
①內平均反應速率　 　
②該溫度下，反應i的分壓平衡常數　 　為各組分分壓，總壓強組分物質的量百分數]。
③下列能說明反應達到平衡狀態的有　 　。
A．氣體的密度保持不變 B．氣體的相對分子質量保持不變
C． D．氣體顏色保持不變
（6）研究發現，電解空氣中的也可獲得，且能耗更低、環境更友好。該電解裝置的原理如圖所示。
請寫出電極a上發生的電極反應式：　 　。
20．（2025·肇慶模擬）布洛芬Ⅳ是一種非甾體抗炎藥，具有鎮痛、解熱和抗炎的作用。以金屬氫化物如為還原劑代替鋅汞齊作催化劑可實現綠色合成布洛芬，其合成工藝路線如圖所示。
（1）化合物Ⅰ的分子式為　 　。化合物 Ⅱ中含氧官能團的名稱為　 　，化合物 Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，能與溶液發生顯色反應，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，寫出其中一種化合物的結構簡式：　 　。
（2）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有___________。
A．化合物Ⅰ中存在“頭碰頭”形成的鍵
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，有非極性共價鍵的斷裂與形成
C．化合物Ⅲ屬于鹵代烴
D．化合物Ⅳ中，碳原子采取和雜化，并且存在手性碳原子
（3）對于化合物Ⅲ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① 　 　 　 　
② 　 　 　 　 取代反應
（4）利用題目所給原理，以丙酮為原料合成，基于你設計的合成路線回答下列問題：
①反應過程中生成烯烴的結構簡式為　 　。
②相關步驟涉及鹵代烴的生成，反應的化學方程式為　 　。
③最后一步反應的化學方程式為　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】合金及其應用
【解析】【解答】A．青銅為銅合金，故A正確；
B．王硯材質為硅酸鹽，故B錯誤；
C．木雕材質為木材，屬于有機高分子材料，故C錯誤；
D．玉壺春瓶材料為硅酸鹽，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】合金材料包括合金和金屬。
2．【答案】B
【知識點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用；硅和二氧化硅；烷烴
【解析】【解答】A．由分析可知，偏二甲肼不屬于烴類物質，故A錯誤；
B．氮化硅屬于共價晶體，故B正確；
C．太陽能電池翼的組成是硅單質，故C錯誤；
D．聚氨酯不屬于天然有機高分子材料，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.烴類物質只含碳元素、氫元素。
B.氮化硅屬于共價晶體。
C.硅單質是太陽能電池的主要成分。
D.聚氨酯屬于合成有機高分子材料。
3．【答案】C
【知識點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．的價電子對數為，其VSEPR模型為四面體形，故B錯誤；
C．NaClO為離子化合物，其電子式為，故C正確；
D．Fe原子的價電子排布式為，價層電子軌道表示式為，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.為離子化合物，注意氫氧原子之間存在共價鍵。
B.根據價電子對數進行分析。
C.NaClO的結構式為Na-OCl
D.Fe為26號元素。
4．【答案】A
【知識點】化學基本反應類型；有機高分子化合物的結構和性質
【解析】【解答】A．花生油的成分是油脂，不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．食鹽是一種常用的咸味調味劑，也是一種食品防腐劑，故B正確；
C．灼燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味，純棉制品的主要成分為纖維素，灼燒現象不同，可鑒別，故C正確；
D．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水，該反應屬于復分解反應，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A.高分子化合物的分子量至少在一萬以上。
B.用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質。
C.蠶絲的主要成分為蛋白質。
D.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和水。
5．【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池工作原理及應用
【解析】【解答】A．該裝置為原電池，陽離子移向正極，即向正極遷移，故A正確；
B．由分析可知，鋰金屬片為負極，碳納米管電極為正極，放電時電子由負極經過導線流向正極，即電子流向：鋰金屬片外電路碳納米管，故B正確；
C．碳納米管電極為正極，正極的電極反應式為，故C正確；
D．金屬鋰是活潑金屬，能與水反應，則該電池不能使用水溶液作電解液，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】該裝置為原電池，在原電池中，電解質溶液中的陽離子會向發生還原反應的正極移動，Li+作為陽離子，會向正極遷移；電子從負極流出，經過外電路流向正極。
6．【答案】D
【知識點】氨的實驗室制法；常見氣體制備原理及裝置選擇；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，達不到實驗目的，故A錯誤；
B．氨氣與氯化鈣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；
C．NH3的密度比空氣的小，應長管進短管出，故C錯誤；
D．氨氣不與四氯化碳反應，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.注意常溫下氨氣與氯化氫化合生成氯化銨。
B.氨氣與氯化鈣反應。
C.NH3的密度比空氣的小。
D.注意防倒吸。
7．【答案】B
【知識點】金屬的電化學腐蝕與防護；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；含硫物質的性質及綜合應用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．給鐵欄桿粉刷油漆，是利用油漆能隔絕空氣的原理，不屬于電化學法 ，故A錯誤；
B．生石灰與水反應生成的與反應生成沉淀，利用了的溶解度小于，故B正確；
C．釀制葡萄酒時添加適量 ，是利用具有殺菌、防腐和抗氧化性，故C錯誤；
D． 用除去廢水中的 ，是利用S2-與反應生成硫化銅沉淀，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.油漆能隔絕空氣。
B.溶解度較小的難溶物較易析出。
C. 釀制葡萄酒時添加適量 ，是利用具有殺菌、防腐和抗氧化性。
D.S2-與反應生成硫化銅沉淀。
8．【答案】C
【知識點】有機物的結構和性質；烯烴；酯的性質
【解析】【解答】A．根據有機物的結構簡式可知，該有機物中含有醚鍵、羥基、酯基、羧基、碳碳雙鍵共5種官能團，故A錯誤；
B．該有機物中含有飽和碳原子，而飽和碳原子連接的4個原子一定不共面，則該分子中所有原子不能共平面，故B錯誤；
C．該有機物分子中的羧基能與溶液反應生成，故C正確；
D．該有機物分子中只有1個苯環、1個碳碳雙鍵，則1mol該分子最多能與發生加成反應，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.熟悉常見官能團。
B.分子中存在飽和碳原子。
C.羧基能與溶液反應生成。
D.苯環、碳碳雙鍵能與H2發生加成反應。
9．【答案】A
【知識點】鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．泡沫滅火器的工作原理是與發生相互促進的水解反應，反應的離子方程式：，故A正確；
B． 稀硝酸與過量鐵粉反應生成硝酸亞鐵、NO與H2O，其離子方程式為：，故B錯誤；
C．通入過量的最終應生成，反應的離子方程式：，故C錯誤；
D．草酸是弱酸，正確的離子方程式為：，故D錯誤；
故答案為：A。
【分析】A.注意電荷守恒和原子數目守恒。
B.注意金屬與稀硝酸反應生成NO，鐵過量，則生成。
C.注意過量最終應生成。
D.注意弱電解質不能拆成離子形式。
10．【答案】B
【知識點】物質結構中的化學鍵數目計算；物質的量的相關計算
【解析】【解答】A.1個環氧乙烷分子中有2個鍵、1個鍵、4個鍵，則 1mol環氧乙烷分子中所含的鍵數目為，故A錯誤；
B.NO2與N2O4的最簡式均為NO2，和混合氣體中所含的原子數目為，故B正確；
C．常溫下，的鹽酸中水電離出的數目，故C錯誤；
D．Na→Na2O2，Na元素化合價從0變為+1，則1molNa完全反應轉移1mol電子，其電子數目為NA，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.鍵是單鍵。
B.NO2與N2O4的最簡式均為NO2。
C.pH=-lgc(H+)。
D.Na與足量氧氣反應生成Na2O2。
11．【答案】C
【知識點】化學反應中能量的轉化；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素
【解析】【解答】A．由圖可知，使用催化劑后反應分為3步進行，故A錯誤；
B．由圖可知，物質M的能量高于N，結合分析可知，相同條件下，物質N比M穩定，故B錯誤；
C．由分析可知，升高溫度，減小，增大，故C正確；
D． ，該反應前后氣體分子數不變，其他條件不變，提高物質M的濃度，N的平衡產率不變，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】A.使用催化劑后反應分為3步進行。
B.物質越穩定，其能量越低。
C.反應 是吸熱反應，反應 是放熱反應。
D.根據勒夏特列原理進行分析。
12．【答案】D
【知識點】氫鍵的存在對物質性質的影響；氯水、氯氣的漂白作用；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】A．F沒有正價，不能與水反應生成正價化合物d，故A錯誤；
B．能與水反應生成HF和，HF與NaOH反應生成NaF，NaF水解成堿性，水溶液呈堿性，故B錯誤；
C．HF存在分子間氫鍵，但其沸點也不會高于碳原子數較多的烴類物質，故C錯誤；
D．可用作自來水消毒劑，c為時，a為氯氣，氯氣可以由次氯酸鹽或氯酸鹽與濃鹽酸反應制得，故D正確；
故答案為：D。
【分析】根據部分含F或Cl物質的分類與相應化合價關系圖，可推出 aF2或Cl2，b是HF或HCl；c是ClO2，d是HClO，e可能是NaF或NaCl，f可能是NaClO，g可能是NaClO3。
13．【答案】B
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；硅和二氧化硅；羧酸簡介；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．根據 ，反應中硫元素化合價由+4變為+6，體現了SO2的還原性和SO3的酸性氧化物性，陳述Ⅰ和Ⅱ無因果關系，故A錯誤；
B．烷基為推電子基團，乙酸中的甲基能降低羧基中羥基的極性，使酸性減弱，故B正確；
C．金剛石的熔點高于SiC故C錯誤；
D．與強酸不反應，則其不屬于兩性氧化物，故D錯誤；
故答案為：B。
【分析】A.氧化劑具有氧化性，在反應前后部分元素化合價升高。
B.羧基中的羥基極性越強，羧酸酸性越強。
C.金剛石的熔點高于SiC。
D.兩性氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水。
14．【答案】C
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素的性質；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．電子層結構相同的離子，其半徑隨核電荷數的增大而減小，則簡單離子半徑：，故A錯誤；
B．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，而金屬性：，則最高價氧化物對應水化物的堿性：，故B錯誤；
C．Na的第一電離能小于Mg，Al的第一電離能小于Mg和Si，故C正確；
D．的中心原子Si原子孤電子對數、價層電子對數的空間構型為平面三角形，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】根據題干信息，W、X、Y和Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的價層電子排布式為，根據原子排布規律，則，其價層電子排布式為，可推出W為O元素；Z的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等，結合原子序數：Z>W，可推出Z為Si元素；Y的基態原子核外電子共占據7個原子軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，可推出Y為Al元素；根據，及化合物中各元素化合價代數和為0，則X化合價為，結合原子序數：X>W，可推出W為Na元素。
15．【答案】D
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；活化能及其對化學反應速率的影響；綠色化學
【解析】【解答】A．M為，N為，二者結構對稱，均為非極性分子，故A錯誤；
B．過程Ⅱ中沒有鍵的斷裂，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應焓變，故C錯誤；
D．總反應為化合反應，原子利用率可達，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A.極性分子中原子中心不重合，非極性分子中原子中心重合。
B.過程Ⅱ中沒有鍵的斷裂
C.催化劑不影響反應焓變。
D.化合反應的原子利用率可達。
16．【答案】D
【知識點】電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】左側雙極膜中移向電極a，即電極a為陰極，電極b為陽極，連接電源正極，故A正確；
B．右側雙極膜中移向Ⅲ室，Ⅱ室中也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能獲得高濃度鹽酸，Ⅱ、Ⅲ室之間為陰離子交換膜，故B正確；
C．通過陰離子交換膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中發生反應：，故C正確；
D．理論上，每轉移，每個雙極膜上解離兩個雙極膜上共解離，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】該裝置為電解池，電極b附近溶液中的H2O在陽極失去電子發生氧化反應，其電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。電極a附近溶液中的H+在陰極得到電子發生還原反應，其電極反應式為2H++2e-=H2↑。
17．【答案】（1）增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；
（2）
（3）<
（4）
（5）由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀；
（6）8；1：3；
【知識點】晶胞的計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離與提純；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；已知金屬元素“酸溶”主要轉化為、、，則溶解后得到含價金屬元素的配離子，
故答案為：增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；；
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl的離子方程式為：，
故答案為：；
（3）已知，常溫下當溶液時，，則，
故答案為：<；
（4）N2H4是二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為 ，則第二步電離出和，電離方程式為 ，
故答案為： ；
（5）“沉鉛”過程中，由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀，若“沉鉛”時完全轉化為，此時溶液中不低于，
故答案為：由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀；；
（6）兩個立方體交替出現的晶體結構，以圖標記的Sb原子為例，據此判斷與Sb最鄰近的K原子數為8，該晶胞中K原子個數、Sb原子個數，則Sb、K原子個數之比：3，晶胞棱長為2a nm，晶胞體積為，
故答案為：8；1：3；。
【分析】（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應。
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl。
（3）。
（4）N2H4是二元弱堿。
（5）根據勒夏特列原理進行分析。
（6）根據晶胞均攤法進行分析。
（1）“酸溶”過程中，先將金屬進行粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；已知金屬元素“酸溶”主要轉化為、、，則溶解后得到含價金屬元素的配離子，
故答案為：增大固液接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；；
（2）“水解”過程中，水解生成SbOCl的離子方程式為：，
故答案為：；
（3）已知，常溫下當溶液時，，則，
故答案為：<；
（4）N2H4是二元弱堿，其在水中第一步電離方程式為 ，則第二步電離出和，電離方程式為 ，
故答案為： ；
（5）“沉鉛”過程中，由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀，若“沉鉛”時完全轉化為，此時溶液中不低于，
故答案為：由題目已知信息可知，在溶液中存在平衡： ，加入后，與形成更難溶的使減小，促進平衡正向移動，使中的轉化為沉淀；；
（6）兩個立方體交替出現的晶體結構，以圖標記的Sb原子為例，據此判斷與Sb最鄰近的K原子數為8，該晶胞中K原子個數、Sb原子個數，則Sb、K原子個數之比：3，晶胞棱長為2a nm，晶胞體積為，
故答案為：8；1：3；。
18．【答案】（1）
（2）AC；濃鹽酸
（3）KSCN；；
（4）；
（5）鐵粉能與反應生成與結合成穩定性更強的濃度越大，相同時間內生成的濃度越大，與結合生成穩定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快
（6）先向溶液中加入過量的鐵粉，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液
【知識點】二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗；配制一定物質的量濃度的溶液；鐵及其化合物的性質實驗
【解析】【解答】（1）先算出的物質的量，其質量 ，
故答案為：；
（2）配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，圖中A是容量瓶，C是膠頭滴管；水解的離子方程式為： ，加入濃鹽酸，增大濃度，抑制水解，
故答案為：AC；濃鹽酸；
（3）向一支試管中滴加KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中可能沒有；向另一支中滴加溶液出現紅色，說明溶液中有，所以溶液紅色褪去是因為被消耗，Fe與反應的離子方程式為，
故答案為：KSCN；；
（4）為保證溶液總體積相同便于對比，b和d中溶液總體積要相等。d中溶液總體積為，b中溶液總體積為，且d中加入蒸餾水和溶液，b中不加入溶液，為保證總量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略體積變化，則總體積為 ，所以 ，
故答案為：；
（5）從資料可知，能與Fe反應生成與結合生成更穩定的濃度越大，相同時間生成濃度越大，結合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案為：鐵粉能與反應生成與結合成穩定性更強的濃度越大，相同時間內生成的濃度越大，與結合生成穩定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入過量鐵粉，將充分反應，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，說明反應了，即Fe與發生了反應，
故答案為：先向溶液中加入過量的鐵粉，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液。
【分析】（1）根據，m=nM進行分析。
（2）配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。
（3）KSCN溶液遇Fe3+變紅。
（4）為保證溶液總體積相同便于對比，b和d中溶液總體積要相等。
（5）濃度越大，相同時間生成濃度越大，結合速率越快，消耗快，溶液褪色快
（6）先向溶液中加入過量鐵粉，將充分反應，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，說明反應了。
（1）先算出的物質的量，其質量 ，
故答案為：；
（2）配制一定物質的量濃度溶液需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，圖中A是容量瓶，C是膠頭滴管；水解的離子方程式為： ，加入濃鹽酸，增大濃度，抑制水解，
故答案為：AC；濃鹽酸；
（3）向一支試管中滴加KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中可能沒有；向另一支中滴加溶液出現紅色，說明溶液中有，所以溶液紅色褪去是因為被消耗，Fe與反應的離子方程式為，
故答案為：KSCN；；
（4）為保證溶液總體積相同便于對比，b和d中溶液總體積要相等。d中溶液總體積為，b中溶液總體積為，且d中加入蒸餾水和溶液，b中不加入溶液，為保證總量一致中加入少量溶液，d中加入 溶液可忽略體積變化，則總體積為 ，所以 ，
故答案為：；
（5）從資料可知，能與Fe反應生成與結合生成更穩定的濃度越大，相同時間生成濃度越大，結合速率越快，消耗快，溶液褪色快，
故答案為：鐵粉能與反應生成與結合成穩定性更強的濃度越大，相同時間內生成的濃度越大，與結合生成穩定配合物的速率越快，消耗的速率越快，因此溶液褪色越快；
（6）先向溶液中加入過量鐵粉，將充分反應，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅，說明反應了，即Fe與發生了反應，
故答案為：先向溶液中加入過量的鐵粉，再取濾液，向濾液中滴加少量KSCN溶液。
19．【答案】（1）
（2）
（3）A；D
（4）
（5）；；BD
（6）
【知識點】電極反應和電池反應方程式；化學反應速率；化學平衡常數；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）基態氮原子的價層電子排布式為；故答案為：；
（2）由圖示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根據該斯定律可得①×2+②+③+④即得到反應的焓變；
故答案為：；
（3）A.，則較低溫度下該反應的自發性更強，故A正確：
B．增大原料氣的通入流速，難以充分吸收CO，故B錯誤：
C．中的配位數為4，故C錯誤；
D．降低壓強，吸收反應的平衡逆向移動，因此吸收后的溶液可在低壓環境中實現再生，故D正確；
故選AD。
（4）由圖可知，反應的活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步驟；
故答案為：；
（5）①，參加反應的，則平均反應速率；
故答案為：；
②依據題意，平衡時的氣體組分為NO、、、和，列出三段式（單位均是mol）：
平衡時容器內氣體總物質的量為，所以平衡常數；
故答案為：；
③氣體的質量不變，容器體積不變，則氣體的密度一直保持不變，則氣體密度不變不能說明該反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應過程中，氣體的物質的量在發生變化則氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應已達到平衡狀態，故B正確；
C．說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．氣體顏色不變，說明的濃度不變，即反應達到平衡狀態，故D正確；
故答案為：BD；
（6）由圖可知，電極a上轉化為，該區的電解質溶液為稀，環境呈酸性，且發生氧化反應，電極反應式為；
故答案為：。
【分析】（1）基態氮原子的價層電子排布式為。
（2）根據圖示信息可得四個反應的熱化學方程式，結合蓋斯定律，得到總反應，進而求解。
（3）A.反應的自發進行的條件是。
B．增大原料氣的通入流速，難以充分吸收CO。
C．中的配位數為4。
D．降低壓強，吸收反應的平衡逆向移動。
（4）活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步驟。
（5）根據化學平衡三段式進行分析。化學平衡狀態的主要標志是正逆反應速率相等、各物質的含量保持不變。
（6）電極a上轉化為，該區的電解質呈酸性，發生氧化反應。
（1）基態氮原子的價層電子排布式為；故答案為：；
（2）由圖示可知①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1，②NO2(g)+O3(g)=NO3(g)+O2(g)△H2，③NO3(g)+NO2(g)=N2O5(g) △H3，N2O5(g)+H2O(l)=2HNO3(l) △H4，根據該斯定律可得①×2+②+③+④即得到反應的焓變；
故答案為：；
（3），則較低溫度下該反應的自發性更強，故A正確：
B．增大原料氣的通入流速，難以充分吸收CO，故B錯誤：
C．中的配位數為4，故C錯誤；
D．降低壓強，吸收反應的平衡逆向移動，因此吸收后的溶液可在低壓環境中實現再生，故D正確；
故選AD。
（4）由圖可知，反應的活化能最大，反應速率最慢，是該歷程的決速步驟；
故答案為：；
（5）①，參加反應的，則平均反應速率；
故答案為：；
②依據題意，平衡時的氣體組分為NO、、、和，列出三段式（單位均是mol）：
平衡時容器內氣體總物質的量為，所以平衡常數；
故答案為：；
③氣體的質量不變，容器體積不變，則氣體的密度一直保持不變，則氣體密度不變不能說明該反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應過程中，氣體的物質的量在發生變化則氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應已達到平衡狀態，故B正確；
C．說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．氣體顏色不變，說明的濃度不變，即反應達到平衡狀態，故D正確；
故答案為：BD；
（6）由圖可知，電極a上轉化為，該區的電解質溶液為稀，環境呈酸性，且發生氧化反應，電極反應式為；
故答案為：。
20．【答案】（1）；羥基；或
（2）C；D
（3）NaOH醇溶液、加熱；消去反應；NaOH水溶液、加熱；
（4）；+H2O、；
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）化合物Ⅰ的結構簡式為，其分子式為；觀察結構可知，化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱為羥基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明存在對稱結構，符合條件的同分異構體為、；
（2）A．“頭碰頭”形成的鍵，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的鍵，故A錯誤；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，羰基轉化為，有極性共價鍵的斷裂與極性鍵的形成，沒有非極性的形成，故B錯誤；
C．化合物Ⅲ中溴原子連接烴基，屬于鹵代烴，故C正確；
D．化合物Ⅳ中，雙鍵、苯環中碳原子采取雜化，飽和碳原子采取雜化，羧基連接的碳原子連接4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，故D正確；
答案為CD；
（3）對于化合物Ⅲ，含有碳溴鍵且溴原子連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子；
①在NaOH醇溶液、加熱條件下可以發生消去反應生成；
②可以在NaOH水溶液、加熱條件下發生取代反應生成；
（4）合成的中間物是、，模仿I到Ⅳ的轉化生成，還原生成，再與氫溴酸反應生成，最后發生類似ⅢⅣ的轉化生成，發生消去反應生成與HBr反應生成水解生成，合成路線為；
①由上述分析可知，反應過程中生成烯烴的結構簡式為；
②由上述分析可知，相關步驟涉及鹵代烴的生成，反應的化學方程式為+H2O、；
③最后一步反應為酯化反應，化學方程式為。
【分析】（1）根據結構簡式進行書寫分子式；熟悉常見官能團名稱；能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明存在對稱結構。
（2）A．“頭碰頭”形成的鍵，“肩并肩”形成的鍵。
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，羰基轉化為，有極性共價鍵的斷裂與極性鍵的形成。
C．化合物Ⅲ中溴原子連接烴基，屬于鹵代烴。
D．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。
（3）對于化合物Ⅲ，含有碳溴鍵且溴原子連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子。
（4）合成的中間物是、，模仿I到Ⅳ的轉化生成，還原生成，再與氫溴酸反應生成，最后發生類似ⅢⅣ的轉化生成，發生消去反應生成與HBr反應生成水解生成。
（1）化合物Ⅰ的結構簡式為，其分子式為；觀察結構可知，化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱為羥基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，且核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明存在對稱結構，符合條件的同分異構體為、；
（2）A．“頭碰頭”形成的鍵，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的鍵，故A錯誤；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的轉化中，羰基轉化為，有極性共價鍵的斷裂與極性鍵的形成，沒有非極性的形成，故B錯誤；
C．化合物Ⅲ中溴原子連接烴基，屬于鹵代烴，故C正確；
D．化合物Ⅳ中，雙鍵、苯環中碳原子采取雜化，飽和碳原子采取雜化，羧基連接的碳原子連接4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，故D正確；
答案為CD；
（3）對于化合物Ⅲ，含有碳溴鍵且溴原子連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子；
①在NaOH醇溶液、加熱條件下可以發生消去反應生成；
②可以在NaOH水溶液、加熱條件下發生取代反應生成；
（4）合成的中間物是、，模仿I到Ⅳ的轉化生成，還原生成，再與氫溴酸反應生成，最后發生類似ⅢⅣ的轉化生成，發生消去反應生成與HBr反應生成水解生成，合成路線為；
①由上述分析可知，反應過程中生成烯烴的結構簡式為；
②由上述分析可知，相關步驟涉及鹵代烴的生成，反應的化學方程式為+H2O、；
③最后一步反應為酯化反應，化學方程式為。
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