資源簡介

2025年春季高一年級5月檢測卷
化 學
時量:75分鐘 滿分:100分
得分：
可能用到的相對原子質量:H~1 Li~7 C~12 O~16 Na~23
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1.湖南長沙銅官窯是國家級非物質文化遺產，其制陶工藝涉及多種物質。下列物質主要成分的分類錯誤的是
選項 物質 主要成分 分類
A 陶土 Al (Si O )(OH) 鹽
B 釉料 石英砂(SiO ) 酸性氧化物
C 燃料 焦炭(C) 金屬單質
D 調色的顏料 鐵紅(Fe O ) 堿性氧化物
2.第九屆亞洲冬季運動會在哈爾濱舉行，運動員們使用的裝備和材料中涉及了許多化學知識。下列敘述錯誤的是
A.滑雪板表面材質為聚乙烯，耐磨，防水
B.聚氯乙烯作食品包裝材料，保暖，彈性好
C.冰球成分為聚異戊二烯，含雙鍵，具有彈性
D.能量飲料含電解質，補充 Na 等，維持身體電解質平衡
3.研究發現，浸泡活化零價鋁能高效去除中性溶液中的硝酸鹽。反應機理如圖。
下列敘述正確的是
A 反應過程中，鋁元素始終只以 Al(OH) 的形式存在
B.生成 的過程中， 得到電子，發生還原反應
C.若 全部轉化為 則轉移電子數約為
D.其他條件相同，增大鋁的質量，除去 的反應速率一定不變
4.我國科研團隊成功提取高純醫用 (鉍)及 (鉛)。下列說法錯誤的是
A.它們互為同位素 B.它們的質量數相等
C. Pb的中子數為130 D.它們是不同元素的核素
5.下列實驗方案錯誤的是
A.分離NaCl與 固體：加熱混合物，用冷凝裝置收集氣體
B.保存濃硝酸：密封貯存于棕色試劑瓶中并放置陰涼處
C.檢驗 ：加入過量 NaOH 溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
D.除去 SO 中的 HCl：將氣體通過盛有飽和 溶液的洗氣瓶
6.設NA 代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
含離子總數為
與1mol H 反應生成的NH 分子數小于0.4NA
水溶液中含 HCl分子數為
D.標準狀況下， 含原子數為2NA
7.鋰電池因其高能量密度、長循環壽命、輕量化等特性，已滲透至電子消費、交通、儲能、工業等幾乎所有用電領域。某鋰電池工作原理如圖所示。
注明：離子交換膜M只允許鋰離子通過。
下列敘述錯誤的是
A.該裝置將化學能轉化為電能
B.電子由 a極經外電路流向 b極
C. b極反應式為
D. a極有 1.4g Li發生氧化反應時轉移0.1m ol電子
高一化學試題 第 2 頁(共8頁)
8.部分鐵或銅或鋁及其化合物的“價-類”關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A.若a不與稀硫酸反應，則b與水反應生成c
B.若c在空氣中最終變為紅褐色，則d和鹽酸反應生成e
C.若d是兩性氧化物，則常溫下，a與濃硝酸反應生成e
D.若e溶液中滴加 KSCN溶液變紅色，則a和e溶液不反應
9.檸檬、山楂都是湖南著名中草藥，檸檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促進代謝的作用，其結構簡式如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A.檸檬酸能發生取代反應
B.檸檬酸的分子式為 C H O
C.檸檬酸能與 NaHCO 溶液反應產生氣體
D. 1m ol 檸檬酸最多能與 4 mol NaOH 反應
10.黑火藥是我國四大發明之一，由硫黃(S)、硝石(KNO )和木炭(C)按一定比例配制而成。其爆炸后主要產物可能是
A. K S和CO B. K S≤N 和CO
C. K SO 和 N D. K SO 和CO
11.化合物(MXYZ )常作加工饅頭、面包和餅干等產品的膨松劑。X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素。在氣體中X單質的密度最小，有機物中必含 Y 元素，Z原子最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是
高一化學試題 第 3頁(共8頁)
A.原子半徑：
B.簡單氫化物的穩定性：Y>Z
C. Z和M組成的化合物只含離子鍵
D. Y或Z分別與X只能組成含10個電子的分子
12.某小組設計如圖裝置探究相關物質的性質，取下分液漏斗的塞子，旋轉分液漏斗的活塞，發現燒瓶外壁變熱。已知：苯不溶于水且密度小于水。下列推理錯誤的是 )
A 甲中發生了放熱反應
B.甲中可能產生“白霧”
C.丙中能產生白色沉淀并保持一段時間
D.丙中苯起隔離空氣的作用
13.下列實驗操作、現象和結論對應正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向盛有水的燒杯中投入綠豆大小的鈉 鈉浮在水面并劇烈反應，熔成小球 鈉的熔點低，且密度比水大，與水反應放出熱量
B 向 Ba(NO ) 溶液中通入 SO 產生白色沉淀 該沉淀是 BaSO
C 將未打磨的 Al 箔置于酒精燈火焰上加熱 鋁箔熔化但不滴落 鋁的金屬活動性弱于 O
D 向試管中加入 3 mL 乙醇、2 mL 濃硫酸，再加入2 mL 乙酸,加熱 試管內液體分層，上層 呈油狀，有果香氣味 發生酯化反應，生成乙酸乙酯
14.由γ-羥基丁酸( 生成γ-丁內酯(()的反應：時，溶液中γ-羥基丁酸的初始濃度為 隨著反應進行，測得γ-羥基丁酸、γ-丁內酯的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
高一化學試題 第 4 頁(共8頁)
A. a點：正反應速率大于逆反應速率
B.逆反應速率:aC. c點達到平衡狀態，反應停止了
D. b點時反應物的轉化率為50%
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15.(14分)某小組制備干燥SO 并探究其性質，裝置如圖所示。
已知實驗室可用Na SO 和硫酸反應制備 SO 。
(1)寫出 A裝置中發生反應的化學方程式： 。
(2)B裝置中的試劑是 。
C裝置收集 SO 的方法是 。
(3)能證明C裝置收集滿氣體的實驗現象是 。
(4)用干燥燒瓶收集一瓶干燥的SO 并引發噴泉。引發噴泉的操作方法是 。
(5)為了探究 SO 的性質，將上述制備的 SO 通入下列裝置：
高一化學試題 第 5 頁(共8頁)
代號 F G H I
現象 產生淺黃色沉淀 黃色溶液變淺綠色 紅色變無色 產生白色沉淀
①上述現象不能證明 的性質有 (填標號)。
a.氧化性 b.還原性 c.酸性氧化物的性質 d.漂白性
②Ⅰ裝置中白色沉淀是 (填化學式)。
③寫出G 中發生反應的離子方程式： 。
16.(14分)由短周期主族元素組成一種正鹽M，在一定條件下有如圖所示轉化關系(部分產物和條件省略)。已知：向空氣中排放C、Y氣體會加劇酸雨的形成。
回答下列問題：
(1)B的化學式為 。寫出M生成 A 的離子方程式： 。
(2)向 溶液中通入X，產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式: 。
(3)工業上，為了提高 Y 轉化為 Z 的反應速率，宜采用的措施有 (答2條即可)。
(4)氧化物 C和( 以體積比為 混合，通入足量的水中，原子利用率為 100%(化合反應)。
(5)向Z中加入水，劇烈反應且溫度升高，在該反應中，反應物總能量 (填“高于”或“低于”)產物總能量。
(6)鐵片和銅片與D的濃溶液構成原電池，如圖所示。
①負極材料是 (填“Fe”或“Cu”)。
②預測實驗現象有 。
③寫出初始階段正極的反應式： 。
高一化學試題 第 6 頁(共8頁)
17.(15分)氫氣既是清潔能源，也是重要化工原料。
Ⅰ.工業上利用CO和H 合成甲醇( 化學反應原理如下：
(1)化學上，常用熱值衡量燃料品質。熱值定義為單位質量的燃料完全燃燒時放出的熱量(kJ)，已知1m ol CO完全燃燒時放出的熱量為283 kJ。CO的熱值為 k J \cdot g^{ - 1}(結果保留整數)。
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入體積比為1：1的CO和 的混合氣體合成( 下列情況表明該反應一定達到平衡狀態的是 (填標號)。
A.氣體的密度不隨時間變化
B.氣體的壓強不隨時間變化
C.氣體的摩爾質量不隨時間變化
D.體系中 CO體積分數不隨時間變化
Ⅱ.工業合成氨的原理是
某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入 和 合成氨，測得反應物和產物的物質的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。
(3)0~20 min內,N 的平均反應速率 為
(4)a、b點體系總壓強的最簡整數比為 。
Ⅲ.工業上，常用氫氣脫氮。反應原理為 速率方程為 )(k為速率常數,α、β為反應級數，由實驗測定)。
(5)某溫度下，在恒容絕熱密閉容器中充入1m ol NO和 測得氣體總壓強先增大，后減小。由此推知，該反應的正反應的能量變化符合下列圖 。(填“甲”或“乙”)。
高一化學試題 第 7 頁(共8頁)
判斷的依據是 。
(6)為了測定反應級數，進行實驗及記錄如下：
實驗序號 c(NO)/(mol·L ) c(H )/(mol·L ) 反應速率
① 0.1 0.1 v
② 0.1 0.2 2v
③ 0.2 0.2 8v
④ 0.4 c 64v
根據表格數據計算：反應級數之和(α+β)為 ；c為 。
18.(15分)聚丙烯酸乙酯(H)具有較好的彈性，可用于生產織物和皮革處理劑。 以 為原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱是 ；B中官能團名稱是 ；B的一種同分異構體不能與溴水反應，它的結構簡式為 。
(2)D的電子式為 ；E的結構簡式為 。
(3)列舉生活中F的用途 (填一種)。
(4)E+F→G的反應類型是 。
(5)寫出G→H的化學方程式: 。
(6)G在一定條件下能與下列試劑發生加成反應的是 (填標號)。
a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性 溶液
c. H d. NaOH溶液
高一化學試題 第 8頁(共8頁)2025年春季高一年級5月檢測卷
化學參考答案
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）
題號
1
2
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
B
D
B
D
B
A
C
D
C
1.C【解析】A項，Al2(Si2O)(OH)屬于硅酸鹽，正確；B項，SiO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，正
確；C項，焦炭主要成分為碳(C),碳是非金屬元素，故焦炭屬于非金屬單貢，錯誤；D項，F2O能與酸反應生成
鹽和水，屬于堿性氧化物，正確。
2.B【解析】聚乙烯由乙烯加聚制得，耐磨，防水，A項正確；聚氯乙烯有毒，不能作食品包裝材料，B項錯誤；聚異
戊二烯含雙鍵，賦予橡膠彈性，C項正確；電解質可補充離子，維持體內納離子等離子平衡，D項正確。
3.B【解析】觀察圖示，鋁粉在空氣中先被氧化成Al2O,浸泡轉化為Al(OH)3,A項錯誤；硝酸根離子中N由
十5價降至一3價，發生了還原反應，B項正確；生成1mol八2時得到10mol電子，即約為6.02×102個電子，
C項錯誤；其他條件不變，增大鋁的質量會使球體表面積增大，浸泡后催化劑表面積增大，使鋁和硝酸根離子的
反應速率增大，D項錯誤。
4.A【解析】它們是不同元素的核素，A項錯誤；它們的質量數都為212，B項正確：2豎Pb的中子數為212一82=
130,C項正確：它們是不同元素的兩種核素，D項正確。
5.C【解析】加熱氯化銨產生氯化氫和氨氣，收集氣體得到氯化銨，A項正確；濃硝酸見光、受熱分解，貯存于棕
色試劑瓶、放置陰涼處，B項正確：用紅色石蕊試紙檢驗氨氣，C項錯誤：鹽酸的酸性比亞硫酸的強，用飽和亞硫
酸氫鈉溶液吸收氯化氫，D項正確。
6.B【解析】7.8gNaO2相當于0.1mol,含Na和O號共為0.3mol,A項錯誤；工業合成氨反應是可逆反應，
B項正確；氯化氫在水中完全電離：HCI一H十CI,水溶液中不存在HC1分子，C項錯誤；標準狀況下，SO
呈固態，D項錯誤。
7.D【解析】觀察圖示，該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，A項正確；在電池反應中，鋰失去電子，發生氧化
反應，電子由a極經外電路流向b極，B項正確；b極發生還原反應，生成Ii2O2,電極反應式為2Ii十O2十2e
一Lie0,C項正確：a極反應式為Li-c一Li,1.4g山的物質的量為nLi)=7g:nm0可=0.2mol,
1.4g
0.2 mol Li被氧化時轉移0.2mol電子，D項錯誤。
8.B【解析】A項，a為Cu,b為CuO,c為Cu(OH)2,CuO不和水反應，A項錯誤；B項，c為Fe(OH)2,b為FeO,
d為FezO3,FezO3與鹽酸反應生成FeCL,B項正確；C項，d為Al2O,a為Al,e為鋁鹽，鋁與濃硝酸在常溫下
發生鈍化現象，不能生成Al(NO3)3,C項錯誤；D項，e為鐵鹽，a為Fe,鐵鹽溶液能與Fe反應生成亞鐵鹽，D項
錯誤。
9.D【解析】檸檬酸分子含羥基、駿基，能發生酯化反應，酯化反應也是取代反應，A項正確；檸檬酸分子含6個
C、8個H和7個)，B項正確；羧基的酸性比碳酸的強，能與碳酸氫納溶液反應生成C),C項正確；羥基不能
與NaOH反應，故1mol檸檬酸最多能與3 mol NaOH反應，D項錯誤。
10.B【解析】根據氧化還原反應原理和元素守恒，產物含鉀、碳、氮、氧、硫元素，硫黃(S)、硝石(KNO3)和木炭
(C)在高溫下反應，生成疏化鉀(K,S)、氨氣(N2)和二氧化碳(CO2)。
11,A【解析】依題意，氫氣的密度最小，X為氫元素：有機物中必含碳元素，Y為碳元素；Z原子最外層有6個電
子，有2個電子層，所以Z為氧元素：在化合物中，H顯十1價，C顯十4價，)顯一2價，所以，MXYZ中M顯
十1價且原子序數大于8，M為鈉元素。N、C、(O、H的原子半徑依次減小，A項正確；穩定性：H(O>CH,
B項錯誤：NzO)2含離子鍵和共價鍵，C項錯誤；CH1和HO是含10個電子的分子，CHCH和HO2是含
18個電子的分子，D項錯誤

展開更多......

收起↑