資源簡介

泉州中遠學校2025年春季第二階段教學質量檢測試題
高一（年段）化學（學科）
考試時間：75分鐘
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共包括14小題，共42分）
1．下列過程涉及化學變化的是（ ）
A. 石油的分餾 B. 煤的干餾
C. 將空氣液化后，分離出氮氣 D. 液氨作制冷劑
2.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”
這里的“氣”是指（ ）
A．乙烯 B．甲烷 C．氧氣 D．二氧化碳
3.下列反應屬于加成反應的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+H2CH3CH3
C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D．C2H4+3O22CO2+2H2O
4.日常生活中，下列做法與化學反應速率無關的是（ ）
A．在鐵制品表面刷油漆 B．在糕點包裝內放置除氧劑
C．面團放在溫熱處發(fā)酵 D．在糖果制作過程中添加著色劑
5.下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．乙烯的結構簡式： B．羥基的電子式：
C．乙烯的球棍模型： D．乙醇分子式：C2H5OH
6.下列屬于固氮的化學反應是(　 　)
①N2和H2在一定條件下反應生成NH3 ②硝酸工廠用NH3制NO
③雷雨天氣空氣中的N2轉化為NO ④利用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
7.某物質的結構式如右圖所示， 下列說法正確的是（ ）
A.分子式為 C9H9O2
B.屬于有機高分子化合物
C.能與足量的 Na 反應生成 11.2 L H2
D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8.在容積為 2 L 的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B(g)===3C(g)+2D(g)，此反應在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）
A. 5 B. 6
C.4.5 D. 8
9.利用圖中所示裝置及試劑，能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 甲 實驗目的
A 酸性高錳酸鉀溶液 除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷
B 水 除去NO中的NO2
C 飽和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl
D 溴水 除去C2H4中的SO2
A．A B．B C．C D．D
10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．在密閉容器中，將1molN2和3molH2混合，充分反應后生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．通常狀況下，3molNO2通入足量水中被完全吸收，轉移電子數(shù)為2NA
C．將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照充分反應，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
11.學過原電池后，某同學設計了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關說法正確的是（ ）
A．銅絲為原電池的負極
B．鐵釘處的電極反應為
C．玻璃杯中由正極區(qū)域移向負極區(qū)域
D．正極收集0.01mol氣體時，轉移0.04mol電子
12．下圖為甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的裝置圖(條件光照)，反應過程中未發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）
A． 反應完后飽和食鹽水充滿量筒 B．反應過程中量筒壁上有油狀液體生成
C．反應完后向量筒內的溶液滴加石蕊，溶液變紅 D．反應過程中量筒中混合氣體的顏色變淺
13.將1mol固體A置于體積不變的真空密閉容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A．物質的濃度：c(B)=2c(C) B．混合氣體的體積保持不變
C．混合氣體的密度保持不變 D．固體A的濃度保持不變
14.我國科學家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實現(xiàn)氨氣的合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．TMNS不參與氨氣的合成反應 B．TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣
C．用進行合成反應，產物中只有 D．TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附
15、（8分）小明從家中找到如下物質，并進行研究。選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。
A．蔗糖 B．小蘇打 C．75%的酒精 D．食醋
E．面粉 F．雞蛋清 G．花生油 H．聚乙烯保鮮膜
（1）主要成分不屬于有機物的是 。
（2）屬于高分子合成材料的產品是 。
（3）屬于油脂的是 。
（4）遇碘水會變藍色的是 。
（5）可用作甜味劑的是 。
（6）遇重金屬能發(fā)生變性的是 。
（7）常用作醫(yī)療消毒劑的是 。
（8）可清除壺中水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的是 。
16、（20分）乙烯在化工生產領域應用廣泛。
I 乙烯能合成很多有實用價值的有機物。
CH3CH2ClCH2=CH2
（1）試劑a是 (寫化學式)。
（2）反應I的反應類型是 。
II根據(jù)下列轉化關系，請回答有關問題：
(3)中官能團的名稱為 。
(4)上述轉化中，屬于取代反應的是 (填序號)。
(5)可以用于鑒別和的試劑是 (填字母)。
A．溴水 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液
(6)寫出上述流程中②、③的化學方程式：
② 。 ③ 。
(7)的結構式如圖所示，在反應④中斷裂的化學鍵是 (填序號)。
(8)反應③的實驗裝置如圖所示，試管B中在反應前加入的是 。
(9)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O4)轉變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有_____。
A．無色液體 B．密度比水的小 C．易揮發(fā) D．具有還原性
III以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
原油C4H10 CH2=CH2聚乙烯
（10）① 寫出反應Ⅱ的另一種產物的分子式_______________；②寫出反應ⅡI的化學方程式__________________。
17.（15分）門捷列夫是俄國化學家，他制作的元素周期表是化學領域的重要里程碑。下圖為部分短周期主族元素在周期表中的位置，請用規(guī)范的化學用語填寫下列空格。
①的最高價氧化物對應的水化物所屬類別為____________（選填“酸”“堿”“鹽”）
②的最簡單氫化物的結構式為 。
(2)寫出⑤的最高價氧化物對應水化物與⑧的最高價氧化物相互反應的化學方程式 。
(3)②、④、⑥三種元素的原子半徑由小到大的關系為 (填元素符號)。
(4)⑤、⑥和⑦三種元素中，金屬性最強的元素是 (填元素名稱)；④和⑨兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是 (填物質名稱)。
(5)實驗室需配制一定濃度⑤和⑨組成化合物的溶液，下列操作正確的是 (填標號)。
a．稱量　　b．轉移　　c．定容　　d．搖勻
(6)請寫出證明⑧、⑨非金屬性強弱的反應離子方程式 。
18.（15分）氮及其化合物與生產生活及環(huán)境息息相關。請回答下列問題：
(1)是氮元素的氫化物，寫出氨氣的電子式： 。
(2)下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是 。
A．酸雨 B．白色污染 C．溫室效應 D．光化學煙霧
(3)汽車尾氣中存在和，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉化為對環(huán)境友好的物質，請寫出發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)某化學學習小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究。
回答下列問題：
① 裝濃硝酸的儀器的儀器名稱是____________________
② 連接好裝置，裝藥品前，應先進行的操作是______________________________，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色變?yōu)榧t棕色，寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式______________________________________。
③ 裝置C中盛有足量的澄清石灰水，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中的現(xiàn)象為____________，
④ 裝置B的作用是 。
⑤ 裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是，還有部分同學認為是。
如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是（用化學方程式表示） 。
I 選擇題：
1-5：B A D D C
6-10：C D A B B
11-14：C A C D
15：8分，每空1分
B （2） H （3） G （4） E （5） A （6） F （7） C （8） D
16：20分，（1）-（4）各1分，其余每空2分。
HCl （2）加成反應
（3）羥基 （4）③
(5)AC
(6)
(7)①③ (8)飽和碳酸鈉溶液
(9)CD （10）C2H6 nCH =CH → [-CH -CH -] （條件：一定條件）
17：15分，（1）1分，其余每空2分。
堿
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
F＜C＜Mg
鈉 HF
a c
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
18：15分，（1）1分（4）① ②各1分，其余每空2分
A D
2NO+2CO=N2+2CO2(條件：催化劑)
① 分液漏斗
② 檢查裝置氣密性 C+4HNO3（濃）=4NO2↑+CO2↑+2H2O（條件：加熱）
③ 產生白色沉淀
④ 作安全瓶，防止液體倒吸
⑤ 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（條件：加熱）

展開更多......

收起↑