資源簡介

泉州中遠學校2025年春季第二階段教學質量檢測試題
高二（年段）化學（學科）
考試時間：90分鐘
可能用到的相對原子質量： C-12 H-1 O-16 Ca-40 F-19 B--11 N--14
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共包括15小題，共45分）
1．下列有機化合物中碳原子的連接方式不可能的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是（ ）
A． 羧酸 B．酚
C．酰胺 D． 醛
3．下列各組物質不互為同分異構體的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3 B．CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH
C．NH4OCN和CO(NH2)2 D．和
4．下列有機物的命名正確的是（ ）
A．2，2-二甲基-3-丁炔： B．3-乙基-1-丁烯：
C．1，2-二甲苯： D．2，2，3-三甲基戊烷：
5．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．苯中碳碳雙鍵的數目為 B．甲基中含有的電子數為
C．己烷中含有的共價鍵數目為10NA D．標準狀況下，CHCl3中所含有的原子數目為
6.下列說法錯誤的是（ ）
A．石墨晶體中碳原子與六元環的個數比為2：1
B．氯化鈉晶體中，氯離子的配位數為6
C．中Co（Ⅲ）的配位數為5
D．SiO2網狀結構中，由共價鍵形成的最小環上原子個數為12
7．下列有關化學用語表述錯誤的是（ ）
A．基態鎂原子最外層電子的電子云圖：
B．乙炔分子的空間填充模型：
C．用電子式表示NaCl的形成過程：
D．基態Cr原子的價層電子排布圖：
8. 解釋下列現象的原因正確的是（ ）
選項 現象 原因
A HF的穩定性強于HCl HF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵
B 堿金屬中的熔點最高 堿金屬中的價電子數最少，金屬鍵最強
C 熔點： 、隨著離子半徑的增大，晶體的熔點降低
D 熔點： 熔化時要斷開化學鍵，只需克服范德華力
9．某種離子液體的陰離子結構如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態Q原子的電子填充3個能級，有4對成對電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說法正確的是（ ）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>X
B．Q、W、X的第一電離能依次減小
C．氫化物的沸點：W>Y
D．X、Y、Z均至少有兩種氧化物
10．奧司他韋具有抗病毒的生物學活性，結構簡式如圖所示，下列關于奧司他韋的說法不正確的是（ ）
A．分子中含有3個手性碳原子
B．分子結構中的含氧官能團有酯基、醚鍵和酮羰基
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中所有原子不可能共平面
11．苯是石油化工的基本原料，是最簡單的芳香烴，下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A．反應①為取代反應，產物溴苯不溶于水且密度比水小
B．反應②為氧化反應，燃燒時發出明亮并帶有濃煙的火焰，說明苯中碳的含量較高
C．反應③為取代反應，采取水浴加熱，濃硫酸作催化劑，產物是烴
D．反應④中1 mol苯可以與3 mol H2發生加成反應，說明苯含有雙鍵
12．乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構，其中烯醇式可與結合產生紫色，其結構如圖所示，下列有關該配離子的說法正確的是（ ）
A．有23種空間運動狀態的電子
B．該配離子中含有6個配體
C．該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵
D．該配離子中碳原子的雜化類型有、雜化
13.下列4種分子，其VSEPR模型與其空間結構一致的是（ ）
A CO2 B C D HClO
14.
15．我國科學家研究表明可利用氟化鈣晶體釋放出的和脫除。氟化鈣立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．F、Si和Ca電負性依次減小
B．的空間結構為正四面體形
C．上圖中M處原子分數坐標為，則N處原子分數坐標為
D．若晶胞參數為a nm，表示阿伏加德羅常數的值，則氟化鈣晶體的密度為
16．（12分）下列為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。
回答下列問題：
h元素是___________（填名稱） e元素原子的電子排布圖為 。
(2)元素q的氫化物q2a4常作為火箭燃料，寫出其電子式 。
(3)寫出g最高價氧化物對應水化物與k最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
(4)比較電離能大?。簃2+ m3+（填“小于”或“大于”）。
(5)lk3的熔點（83℃）比lf3（1100℃）低得多，這是因為 。
(6)dq的晶體結構（類似金剛石的晶胞）如下圖所示，若d與q原子最近的距離為r cm，晶胞的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數NA= （用含有r、ρ的代數表示）。
17．（17分）已知我們所學的烴和烴的衍生物具有下列轉化關系，請回答有關問題
(1)中官能團的名稱為 。
(2)上述轉化中，屬于取代反應的是 (填序號)。
(3)可以用于鑒別和的試劑是 (填字母)。
A．溴水 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液
(4)寫出上述流程中②、③的化學方程式：
② 。 ③ 。
(5)的結構式如圖所示，在反應④中斷裂的化學鍵是 (填序號)。
(6)含有4個碳原子，且與互為同系物的物質的結構簡式可能是 ， 。
(7)反應③的實驗裝置如圖所示，試管B中在反應前加入的是 。
(8)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O4)轉變為綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有_____。
A．無色液體 B．密度比水的小 C．易揮發 D．具有還原性
18．（12分）金是一種貴重金屬，抗腐蝕，是延展性最好的金屬之一。負載型金納米材料在催化動態催化理論、光學、電子學等方面有重要作用。
I．金的結構
(1)金元素位于元素周期表第６周期ＩＢ族，金的價電子排布式為 。
II．金的提取
王水提金原理：。
(2)配離子的結構式 。
中氮原子的雜化方式是 ，的空間構型是 。
(3)已知：尿素的結構為：：
硫脲（[SC(NH2)2]，其結構與尿素相似，S原子作為配位原子），其提金原理：
Au+Fe3+ +2SC(NH2)2=Au[SC(NH2)2]2++Fe2+
1mol Au[SC(NH2)2]2+含有的鍵數目為 。
硫脲易溶于水，原因是 。
III．金的應用
一種最穩定的負載型納米金團簇，具有最完美的對稱性，其結構如圖所示：
(4)該金團簇的化學式為 。
(5)該金團簇中有 種不同化學環境的金原子。
19．（14分）借助李比希法和現代科學儀器可以確定分子結構。
I．某化學實驗小組利用如圖所示的裝置測定某有機化合物X的組成及結構，取6.72g X與足量氧氣充分燃燒，實驗結束后，高氯酸鎂的質量增加，堿石棉的質量增加。
(1)根據實驗數據，可確定X分子中 填“含”或“不含”氧元素，X的實驗式為 。
II．使用現代分析儀器對有機化合物A的分子結構進行測定(已知A中只含一種官能團)，相關結果如下：
(2)根據圖1、2，推測A可能所屬有機化合物的類別 ，分子式為 。
(3)根據以上結果和圖3(三組峰的面積比為3：3：2)，推測A的結構簡式可能為 。(寫出一種即可)
Ⅲ．同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一，根據題意回答下列問題。
(4)10個碳原子以下一氯代物只有1種的烷烴有4種，寫出相對分子質量最大的烷烴的結構簡式： 。
(5)芳香烴中存在順反異構的有機物，其順式結構簡式為 。
(6)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，含有1個手性碳的有機物存在“對映異構體”(如同左手和右手)。下列有機物存在對映異構體的是 (寫序號)。
① ②2-氯丁烷 ③甲基環己烷
高二化學二階參考答案
選擇題：
題號 1 2 3 4 5
答案 C A B C B
題號 6 7 8 9 10
答案 C A C D B
題號 11 12 13 14 15
答案 B D A C D
得分
16．(1) 鋁元素
(2)
(3)H++OH-=H2O
(4)小于
(5)CrF3是離子晶體，CrCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
(6)（或等化簡答案）
【分析】根據周期表的結構可知，a為H，d為B，q為N，e為O，f為F，g為Na，h為Al，j為P，k為Cl，l為Cr，m為Mn。
【詳解】（1）
O為8號元素，電子排布圖為。
（2）
N2H4為共價化合物，電子式為。
（3）氫氧化鈉溶液與高氯酸反應生成高氯酸鈉和水，故離子方程式為H++OH-=H2O。
（4）同種元素的電離能逐漸增大，故電離能Mn2+＜Mn3+。
（5）CrF3是離子晶體，CrCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力，故CrCl3的熔點比CrF3低。
（6）設邊長為a，則a=r，則a=，故，故NA=（或等化簡答案）。
17．(1)羥基
(2)③
(3)AC
(4)
(5)①③
(6) ；
(7)飽和碳酸鈉溶液
(8)CD
【分析】乙烯與水發生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷；乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯；乙醇發生催化氧化反應生成乙醛。
【詳解】（1）中官能團的名稱為羥基；
（2）根據分析可知，乙醇發生反應③，酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應；
（3）乙烯可與溴水加成使其褪色，乙烷不與溴水反應；乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，乙烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應；
（4）反應②為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，化學方程式：；
反應③為乙醇發生酯化反應
（5）反應④為乙醇發生催化氧化反應，反應過程中斷開羥基中的和與羥基相連碳原子上的；
（6）
含有4個碳原子，且與互為同系物的有機物為丁烷，其結構可能是：；
（7）乙醇發生酯化反應過程中，產物需通入飽和碳酸鈉溶液中；
（8）乙醇易揮發，酒駕檢查過程中呼出的氣體中含乙醇，同時乙醇具有還原性，可與具有氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O4)反應。
18．(1)5d106s1
(2) 平面三角形
(3) 16NA 硫脲分子與水分子間形成分子間氫鍵
(4)Au20
(5)3
【詳解】（1）金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，則金的價電子排布式：5d106s1；
（2）
①配離子的結構式：；
②中N原子價層電子對數：，無孤電子對，空間結構為平面三角形，雜化軌道數為3，雜化類型為sp2雜化；
（3）①硫脲[SC(NH2)2]，其結構與尿素相似，S原子常作為配位原子，則1mol Au[SC(NH2)2]2+中含2mol個、4mol、8mol，2mol配位鍵，共計16mol鍵；
②硫脲分子與水分子間形成分子間氫鍵，增大在水中溶解度；
（4）由圖知，該金團簇結構中含20個金原子，則化學式為Au20；
（5）該納米金團簇具有最完美的對稱性，則該金團簇中有3種不同化學環境的金原子，分別是位于頂點、棱邊和面心的3種金原子。
19．(1) 不含
(2) 酯 C4H8O2
(3)CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3
(4)
(5)
(6)①②
【分析】有機化合物燃燒生成二氧化碳和水，吸收稱重后通過計算，可算出該有機物中各元素含量，從而求出分子式，質譜圖、紅外光譜圖和核磁共振氫譜圖，可幫助判斷有機物中具體結構。
【詳解】（1）高氯酸鎂的質量增加，，，堿石棉的質量增加，，，，所以X分子中不含氧元素，其實驗式為CH2；
（2）根據圖1質譜圖可知該化合物相對分子質量為88，圖2紅外光譜圖可知有不對稱的兩個甲基，有C=O鍵和C-O-C鍵，該物質可能是CH3COOCH2CH3或者CH3CH2COOCH3，屬于酯類，分子式為C4H8O2；
（3）根據以上結果和圖3(三組峰的面積比為3：3：2)，推測A的結構簡式可能是CH3COOCH2CH3或者CH3CH2COOCH3；
（4）
10個碳原子以下一氯代物只有1種的烷烴有4種，分別是甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷，相對分子質量最大的烷烴的結構簡式：；
（5）
芳香烴中存在順反異構的有機物，其順式結構簡式：；
（6）①中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，存在對映異構體；
②2-氯丁烷中與氯原子連接的碳原子為手性碳原子，存在對映異構體；
③甲基環己烷無手性碳原子，不存在對映異構體；
答案選①②。

展開更多......

收起↑