資源簡介

安徽省中考仿真卷
化學(五) 試題卷
注意事項：
1.化學試卷共兩大題17小題，滿分40分。化學與物理的考試時間共120分鐘。
2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，“試題卷”共6 頁，“答題卷”共2頁。
3.請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。
4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。
可能用到的相對原子質量:H—1 C——12 N—14 O—16
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)
1.中國古代的文房四寶指的是“筆、墨、紙、硯”。古徽州在這一領域做出了杰出貢獻。下列有關其制作的工藝中，一定發生化學變化的是 ( )
2.《黃帝內經》中記載了五谷為養、五果為助、五畜為益、五菜為充的膳食搭配原則。這里的谷、果、肉、菜所涉及的主要營養物質不包括 ( )
A.糖類 B.無機鹽 C.維生素 D.蛋白質
3.加快推動生態環境質量改善，建設美麗中國。下列有關說法錯誤的是 ( )
A.禁止使用化肥和農藥，防止水體污染
B.乘坐公共交通工具出行，減少汽車尾氣排放
C.保護森林植被，以涵養水源
D.發展廢舊電池回收技術，促進資源循環利用
4.北京冬奧會國家速滑館“冰絲帶”采用了碲化鎘發電玻璃作為外墻，既美觀又實用。碲元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是 ( )
A.碲的元素符號為 Te
B.碲屬于非金屬元素
C.碲原子的中子數為52
D.碲元素的相對原子質量為127.6
5.在跑步前可以選擇喝5%的葡萄糖溶液來補充體力，葡萄糖容易被人體吸收。在配制5%的葡萄糖溶液的實驗活動中，下列操作正確的是 ( )
6.色氨酸 是一種人體必需的氨基酸，其代謝產物褪黑素有改善睡眠質量的效果，可有效治療失眠。下列有關色氨酸的說法正確的是 ( )
A.色氨酸由4個元素組成
B.1個色氨酸分子中含有27個原子
C.色氨酸含有四種非金屬
D.色氨酸由11個碳原子、12個氫原子、2個氮原子、2個氧原子構成
閱讀下列材料，完成7~8題。
合成氨是 20 世紀偉大成就之一。工業合成氨氣(NH )反應方程式為 在能源與環境領域應用廣泛，NH 燃燒生成 N 和H O，未來可用作化石燃料的替代能源；用Pt-Rh合金催化氧化NH 制 NO，其反應的微觀模型如圖1所示，反應過程中含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示。
7.有關合成氨及氨氣用途的說法中正確的是 ( )
A.工業合成NH 的基本反應類型為分解反應
B. NH 燃燒的化學反應方程式為
C.制 NH 過程中,生產17 kg NH ,理論上需消耗
D.作為燃料，NH 比甲烷 更符合低碳理念
8.使用 Pt—Rh合金催化氧化 制 NO的有關說法錯誤的是 ( )
時，生成的產物只有 N 、NO
B.該反應前后原子種類不會改變
C. Pt-Rh合金催化氧化 制NO，適宜的溫度為
D.化學反應前后 Pt—Rh合金的質量和化學性質均未改變
9.1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖，將水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發現水的質量減少，鐵管表面有少量黑色物質出現，質量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉化為氧化物。下列說法錯誤的是 ( )
A.實驗中收集到的可燃性氣體是氫氣
B.鐵在該實驗中起催化劑的作用
C.該實驗推翻了“水是單一元素物質”的觀點
D.該反應的化學方程式為
10.下列實驗操作、現象與結論相對應的關系中，正確的選項是 ( )
選項 操 作 現 象 結 論
A 向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液 溶液變紅色 碳酸鈉是堿
B 向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 無明顯現象 氫氧化鈉與鹽酸不反應
C 將燃著的木條伸入某瓶氣體中 木條熄滅 該氣體一定是二氧化碳
D 向稀硫酸中滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 硫酸與氯化鋇反應
11.某興趣小組的同學設計了圖1所示的兩套裝置來驗證質量守恒定律，圖2是實驗②過程中固體物質的質量變化情況，下列說法中正確的是 ( )
A.實驗①中托盤天平的指針最終向左偏
B.實驗①不遵循質量守恒定律
C.實驗②中參加反應的氧氣質量為8.0g
D.化學反應前后肯定沒有變化的是原子的種類和分子的數目
12.如圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是( )
A.50℃時，A物質飽和溶液中溶質的質量分數為50%
B.將C的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用增加溶質或降低溫度的方法
C.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃，C的質量分數最小
D.50℃時 A、B降溫至20℃,析出 A的質量更大
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分)
13.(6分)閱讀下面科普短文。
我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發揮著重要作用。
你知道嗎 在深受人們喜愛的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑(起到干燥和減緩食品變質的作用)，還可以作為補鐵劑。要把鐵粉變為人體需要的、能吸收的營養元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入人胃內的各類病菌的繁殖有影響。某醫院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中病菌進行了檢測，結果如下表所示：
分組 胃液的pH 受檢患者人數 胃液中檢出病菌的人數及比例
A ≤2.0 7 0(0.0%)
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應。常服用的抗酸藥的藥物有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。
依據文章內容回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氯化鎂和碳酸鈣，屬于氧化物的是 (填化學式)。
(2)鐵粉可以減緩食物變質，是因為鐵可以和空氣中的 反應。
(3)燕麥中的鐵粉遇到胃酸發生化學反應，化學方程式是 。
(4)分析表格數據，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。
(5)下列說法正確的是 (填字母序號)。
A.治療胃酸過多的藥物都能與鹽酸反應
B.部分燕麥片中含有極少量的鐵單質
C.氫氧化鋁、氫氧化鎂可以治療各種胃酸過多
D.選用碳酸鈣治療胃酸過多，同時還可以補鈣
14.(5分)實驗創新是中學生最為重要的科學素養，某興趣小組設計了以下兩套裝置進行實驗：
(1)為減少CO對空氣的污染，某同學設計了實驗一所示的創新實驗：
將圖B中灼燒后的薄銅片馬上插入到圖A 所示的裝置中(如圖C所示)，觀察銅片的顏色變化，現象是 ，該反應中 (填寫化學式)被還原。
(2)實驗二的裝置可用于多次連續進行氧氣的制取和性質的實驗。其中水泥負載二氧化錳小球是指在水泥球表面黏附著一層二氧化錳粉末，便于實施固液分離。二氧化錳的作用是 ，實驗二中收集氧氣的方法是 。
(3)做氧氣的性質實驗時，實驗不同，Z的作用不同：如做鐵絲在瓶中燃燒時，水的主要作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底；若為了驗證蠟燭中含有碳元素，則Z應為 (填名稱)。
15.(6分)先秦科技著作《周禮考工記》中記載了古代精煉絲綢的步驟。第一步：絲綢放在光滑的容器里要用草木灰水(主要成分是碳酸鉀)浸潤透；第二步：將一定量蚌殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒成的蚌殼灰加入上述容器中一起浸泡。實驗小組設計如下實驗以驗證數千年前氫氧化鉀的制取方法。
(1)操作Ⅱ的名稱是 ，草木灰因含有碳酸鉀，常被用作 。
(2)“蚌殼灰”與“草木灰水”混合后主要發生反應的化學方程式為 。
(3)溶液甲中加入過量稀鹽酸，未觀察到明顯現象，則溶液甲中一定含有的陽離子 (填化學用語)，若要觀察到明顯現象可將“稀鹽酸”更換為 。
A.氧化鐵 B.二氧化碳 C.碳酸鈉溶液 D.硫酸銅溶液
16.(6分)滅火器是生活中必不可少的消防設施，某興趣小組同學以泡沫滅火器為主題開展如下探究。
【教材實驗再現】小組同學利用碳酸鈉溶液和濃鹽酸進行如圖1所示實驗，使用滅火器時，將裝置倒置，濃鹽酸與碳酸鈉溶液反應后，噴出含有CO 的泡沫。
(1)Ⅱ中發生反應的化學方程式為 。
(2)Ⅱ中當泡沫“黏附”在燃燒物表面后，起到 的作用，即可滅火。
(3)老師帶領同學們了解滅火器的使用方法，圖2中滅火器的正確操作順序是 (填字母)。
【拓展探究】小組同學經查閱資料梳理出泡沫滅火器可用的原料方案如下。
方案 原料(試劑) 理論依據
1 碳酸鈣固體和稀鹽酸 生成 ，蒸發吸熱，有 生成
2 碳酸鈉溶液和濃鹽酸 較快速、產生
3 濃碳酸氫鈉溶液和濃鹽酸 快速、大量產生
(4)從滅火效率考慮，你認為方案 (填序號)不可行。
(5)從上述資料中分析可得出制作泡沫滅火器的原料應滿足的條件為 。(答兩條)
注意：若答對以下小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【延伸探究】為探究碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應產生氣體的速率，小組同學用數字化技術測量密閉容器中等體積的溶質質量分數為2%的碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液，分別與等濃度、等體積的足量稀鹽酸反應(實驗裝置如圖3)，記錄實驗過程中CO 的體積分數隨時間變化如圖4。
(6)通過計算分析，碳酸鈉與稀鹽酸反應對應的是曲線 (選填“甲”或“乙”)。
(7)實驗中要獲得可靠的數據，必須要控制的條件是 。
(8)比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產生氣體的速率時，除比較相同條件下產生CO 的體積分數外，還可以比較 。
17.(5分)某化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數。現稱量68 g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。請完成下面分析與計算：
(1)最后反應的剩余物中二氧化錳的質量是 。
(2)由反應圖線可知，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，你認為可能的原因是 。
(3)計算參加反應的過氧化氫的質量是多少
參考答案 化學
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意)
1. B 2. B 3. A 4. C 5. B 6. B 7. D 8. A 9. B 10. D 11. C 12. C
二、非選擇題(化學方程式每空2分，其余每空 1分，共28分)
13.(6分)(1)MgO
(2)水蒸氣和氧氣
(4)大
(5)BCD
14.(5分)(1)黑色變成紅色 CuO
(2)催化作用 向上排空氣集氣法
(3)澄清的石灰水
15.(6分)(1)過濾 鉀肥
16.(6分)(
(2)隔絕氧氣(或空氣)
(3) cba
(4)1
(5)反應能產生二氧化碳、反應速率快(答兩條)
【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。】
(6)乙
(7)溫度相同
(8)密閉容器中壓強的變化情況或產生相同體積的二氧化碳所用的時間等
17.(5分)(1)0.1g(1分)
(2)過氧化氫溶液的濃度逐漸減小(1分)
(3)解：設參加反應的過氧化氫的質量是x。
68 32
x 68.1g-67.3g
x=1.7g (3分)
答：參加反應的過氧化氫的質量是1.7g。

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