資源簡介

2024-2025學年度第二學期九年級教學質量檢測
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、選擇題：本大題共 15小題，每小題 3分，共 45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是
符合題目要求的。
1． 下列現象不涉及化學變化的是
A. 火樹銀花 B. 杯弓蛇影 C. 死灰復燃 D. 百煉成鋼
2．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式，下列化學用語書寫正確的是
A．2個氫原子： B．構成氯化鈉的微粒：Na+、Cl-
C．鐵離子： D．高錳酸鉀：
3．安全重于泰山，下列標識與安全無關的是
A． B． C． D．
4．按如圖進行實驗，滴有酚酞溶液的濾紙變紅，能說明
A．分子間有間隔
B．分子由原子構成
C．分子的體積小
D．分子在不斷運動
5．農業上常用溶質質量分數為 16%的氯化鈉溶液選種。實驗室配制 50g該溶液的過程如圖所示。下
列說法不正確的是
A．實驗的操作順序是④②①⑤③
B．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度促使氯化鈉快速溶解
C．量取所需體積的水往燒杯中傾倒時，有少量的水灑出，則所配溶液的濃度偏大
D．選用 50 mL的量筒
6．關于下列實驗的說法，不正確的是
1
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1 1
A. 實驗①：集氣瓶內水平面上升約 ，說明氧氣約占空氣體積
5 5
B. 實驗②：電解水的玻璃管內分別生成 H2和 O2，說明水由 H和 O兩種元素組成
C. 實驗③：白磷燃燒但紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低
D. 實驗④：反應前后稱量的總質量不同，說明該反應不符合質量守恒定律
7 LiFePO．電動汽車使用的鋰離子電池中含有 4，其中鋰元素和鐵元素的化合價分別為+1和+2，則
磷元素的化合價為
A. -1 B. -2 C. +5 D. +6
8．下列跨學科實踐活動中所涉及的化學知識正確的是
選項 實踐活動 化學知識
A 垃圾分類與回收利用 廢報紙和易拉罐均為可回收垃圾
B 水質檢測及自制簡易凈水器 活性炭起殺菌消毒的作用
C 探究土壤酸堿性對植物生長的影響 所測土壤 pH越大，酸性越強
D 用微型空氣質量“檢測站”檢測污染物 臭氧不屬于空氣污染物
9．甲烷（CH4）與 CO2在催化作用下可得到合成氣（H2和 CO）。反應時催化劑表面同時存在積碳
和消碳反應，如圖。下列說法正確的是
A．圖中涉及的氧化物有 3種
B．積碳反應為：CH4===C+H2
C．為減少積碳，可加入稍過量的 CO2
D．反應結束若催化劑表面仍有積碳，則合成氣中 CO比 H2多
10．2021年諾貝爾化學獎成果是“在不對稱有機催化方面的發展”。脯氨酸就是其中一種常見的有機
催化劑，其化學式為 C5H9NO2。下列有關說法不正確的是
A．脯氨酸不屬于氧化物
B．脯氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為 5∶9∶1∶2
C．每個脯氨酸分子由 5個碳原子、9個氫原子、1個氮原子、2個氧原子構成
D．同一個反應可能存在多種不同的催化劑
11．2025年 4月 25日，“神舟二十號”載人飛船發射取得圓滿成功。砷化鎵太陽能電池廣泛應用于
航空航天領域，砷、鎵的原子結構示意圖和鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法
2
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不正確的是
A.砷和鎵都屬于金屬元素 B.砷化鎵的化學式為 GaAs
C. 1個 Ga3+中含有的核外電子數是 28 D.砷元素和鎵元素位于元素周期表的同一周期
12．我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創立了侯氏制堿法，“制堿”生產過程涉及到 Na2CO3、NH4Cl、
NaCl等物質，NH4Cl、Na2CO3和 NaCl三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．三種物質的溶解度均隨溫度升高而增大
B．40℃時，將 25克 Na2CO3固體溶于 50克水中，得到
Na2CO3的不飽和溶液
C．除去 NH4Cl中混有的少量 NaCl，可采用降溫結晶的方
法
D．40℃時，將M點所示的飽和溶液降溫到 20℃，析出晶
體的質量為 29g
13．已知鐵、銅、銀三種金屬的轉化關系如圖（“→”表示在溶液中一步進行的置換反應）。下列有關
推理正確的是
A．轉化①的現象是紅色金屬表面附上銀白色固體
B．轉化②原理可表示為Fe+3AgNO3 =Fe( NO3)3 +3Ag
C．該轉化圖可得，鐵在金屬活動性順序中位于氫后
D．三種金屬活動性大小的順序為：鐵 > 銅 > 銀
14．用圖 1裝置探究物質燃燒。點燃蠟燭后立即塞緊橡膠塞，待蠟燭熄滅后，在 t1時，將滴管中的
水全部滴入集氣瓶，鋁盒中的白磷燃燒。圖 2是集氣瓶內 O2濃度隨時間變化的圖像。
下列說法不正確的是
A．0～t1內，O2濃度下降與蠟燭燃燒有關
B．生石灰的作用是與水反應放熱，引燃白磷
C．該實驗證明白磷和蠟燭燃燒需要的最低 O2濃度相同
D．滴入水后，CO2濃度可能下降
15．下列操作能達到目的的是
3
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選項 目的 操作
A CO除去 2中的少量 CO 點燃
B FeSO4 CuSO除去 溶液中的少量 4 加入過量的鐵粉，過濾
C 鑒別氯化銨和硫酸銨固體 取樣，加入適量的熟石灰，研磨
D 檢驗氫氧化鈉固體是否變質 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
二、非選擇題：本大題共 6小題，第 16小題 8分，第 17小題 7分，第 18～19小題各 10分，第 20
小題 9分，第 21小題 11分，共 55分。
16．（8分）化學與生活、能源、科技等息息相關。
（1）油菜花開，遍地金黃。油菜花粉含有對人體健康有益的鈣、鐵、鋅，這里的“鈣、鐵、鋅”
指的是____________________（填“元素”、“分子”或“離子”）。
（2）廚房中常見的食材有大米、面粉、食用油、雞蛋、青菜等，其中富含維生素的食材是______
__ 。
（3）水是一種重要的資源。自來水廠凈水過程中常用到活性炭，其作用是_______；長期飲
用硬水對身體有害，生活中我們可以采取________________的方法將其軟化。
（4）下列廚房用品中，主要由有機合成材料制成的是________（填字母序號）。
a．不銹鋼菜刀 b．滌綸圍裙 c．玻璃碗 d．純棉抹布
（5）用炭黑墨汁書寫的字經久不褪色，是因為____________________________。
（6）我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液（CuSO4）里的銅能被鐵置換，從而發明了水法煉銅。
晉葛洪《抱樸子內篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。該反應的化學方程式
為 。
17．（7分）閱讀下面的科普短文，回答相關問題
氨是一種重要的化學物質，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨·哈
伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業合成氨的流程如圖所示。為了找到合成氨反應合適的催化
劑，人們做了 6500多次實驗，發現鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為 1:3的氮氣和氫
氣合成氨，當容器中氨的含量不再發生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如
圖所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產量超千萬噸，其中大約 85%的氨用于
生產氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
4
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（1）工業上可用_________的方法獲得合成氨的原料 N2。
（2）目前工業生成氫氣的主要是水煤氣法。水蒸氣通過高溫的碳層可以得到氫氣和一氧化碳，該反
應的化學方程式為　　　 　　　。
（3）從“合成塔”中出來的氣體是____ ___（填“純凈物”或“混合物”）。
（4）科學家研究合成氨反應催化劑的目的是____ ____。
（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是______（填字母）。
a、 200大氣壓、300℃ b、 200大氣壓、500℃
c 、400大氣壓、300℃ d 、400大氣壓、500℃
（6）氨可用于制造氮肥，下列肥料屬于氮肥的是______。
A.NH4NO3 B. KCl C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
18．（10分）【基礎實驗和跨學科實踐】
任務一：O2的實驗室制取
（1）選用 KMnO4制取 O2，化學方程式為　 　 。用如圖 1中儀器組裝發生裝置
應選擇　 　 E，還需補充的儀器是　 　 （填名稱）。
（2）檢查氣密性，松手后出現圖 2所示現象，說明該裝置氣密性　 　 。
（3）在圖 3中將收集 O2過程的微觀示意圖補畫完整　 　 （忽略水的蒸發）。
任務二：制作酸雨危害演示裝置
項目學習小組利用塑料瓶和洗發水瓶等生活物品，設計制作如下裝置并進行探究。
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操作 現象 分析與結論
硫在空氣中燃 基于環?？紤]，在大塑料瓶
燒，　 　 （填字母），生中加入 來吸收二氧
成刺激性氣味的氣體 化硫，減少空氣污染。　
a.發出白光
b.發出淡藍色火焰
c.放出熱量
燃燒結束，不斷按壓洗發水瓶的泵頭 右側吸管口有水噴出，大理 SO2溶于水后與 O2作用生
石表面有氣泡產生，一段時成 H2SO4，化學方程式
間后葉子變黃 為　 　
19．（10分）老師要求同學們設計實驗鑒別稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清石灰水三種無色溶液。兩組
同學分別設計實驗如下：
(1)第 1組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，其設計的理由是 。老師認為這個方案
不嚴謹，原因是 。
(2)第 2組：分別用三支試管將三種溶液(編號分別為 a、b、c)兩兩進行混合，觀察到的現象如下表所
示。
溶液 a b c
a __ 有沉淀產生 有氣體產生
b 有沉淀產生 __ 無明顯現象
c 有氣體產生 無明顯現象 __
由實驗現象可推斷溶液 b是 。溶液 a與溶液 c反應的化學方程式是 。
【實驗拓展】將第 2組實驗剩余的稀鹽酸和澄清石灰水進行混合，等充分反應后對所得溶液中溶質
的成分進行探究。
【作出猜想】猜想一：只有 CaCl2；猜想二：有 CaCl2和 HCl；猜想三：有 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想四：
有 CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。
老師認為猜想四不合理，理由是 。
【實驗探究】為證明其余猜想是否正確，同學們進行了如下實驗：
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實驗序
操作 現象 結論
號
Ⅰ 取少量反應后的溶液于試管中，加入 CuCl2溶液 無明顯現象 猜想 不成立
取少量反應后的溶液于另一支試管中，加入硝酸銀溶
Ⅱ 有 產生 猜想一成立
液
【交流評價】同學們反思后發現實驗Ⅱ所得結論不嚴謹，其理由是 。
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮 。
20．（9分）高純硫酸鍶( ，難溶于水)廣泛應用于磁性材料行業。某興趣小組利用天青石(主
要是 和少量 )為原料制備高純硫酸鍶的工藝流程設計如下：
、 在水中的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
溶解度/g
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
（1）“粉碎”的作用　 　。
（2）“反應 1”中，請補充相關化學方程式。
。該反應中的 CO2可以回收利用，
請舉出它的一種用途： 。
（3）操作 a為　 　。
（4）“焙燒”后，可得到固體產物除了 CaO還有　 　。
（5）“浸取”所用水溫，下列選項中最恰當的是　 　，請解釋原
因　 　。
A.0℃ B.40℃ C.60℃ D.80℃
（6）“反應 2”是復分解反應，請寫出對應的化學方程式　 　。
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21．（11分）鈣元素是人體必需的營養元素之一，人體無法自主合成，必須通過飲食或鈣劑攝入。
單純地攝入鈣并不能完全保障鈣的有效吸收，血液中維生素 D含量則是影響鈣吸收和代謝的核心因
素之一。下表為同年夏季和冬季檢測志愿者血液中維生素 D含量的平均值。
夏季 冬季 參考含量范圍
血液中維生素 D含量(μg/L) 17.66 13.24 20-100
同時測量同年當地夏季和冬季紫外線強度并求平均值，繪制如圖。
請分析圖像后回答:
①維生素 D 屬于一種脂溶性維生素，其化學式為 C28H44O，其中氫元素
與氧元素的質量比為___ __(填最簡整數比)。
②不同季節影響血液中維生素 D含量的主要原因
是__ ____。
③通過以上數據分析，青少年在日常生活中可采用_ 的方
法增加骨強度。
(3) 某鈣片的標簽如圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。為測定其真實的含鈣量，小
東每次取 10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。
小東做了三次實驗，數據如下:
①根據實驗數據，計算每片鈣片的含鈣量？（寫出計算過程）
②小東做三次實驗的原因是： ，他應該建議廠家如何修改
標簽。建議是： 。
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{#{QQABLQAsogCQkhSACaxKVUUMCguQsIKhJSosgVCaKAQDSAFABAA=}#}2024-2025學年度第二學期九年級教學質量檢測
化學試卷
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。
1． B 2．B 3． D．4． D 5． B 6． D 7． D8． D 9．C 10． B 11．A 12． D
13．D 14． C 15．B
二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題8分，第17小題7分，第18～21小題各10分，共55分。
16．（8分）（1）元素 （2）青菜 （3）吸附 煮沸 （4）b （5）常溫下碳的化學性質穩定（6）Fe +CuSO4= Fe SO4+Cu
17．（7分）
（1）分離液態空氣；（2） ；（3）混合物 ；（4）提高合成氨的化學反應速率；（5）c (6) A C
18．（10分）18．（10分）(1)　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　AC　　酒精燈　
(2)　良好　 。
(3)　　
任務二： bc 氫氧化鈉溶液 2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4　
19．（10分）(1)酸性、堿性溶液能使紫色石蕊溶液變色 碳酸鈉溶液與澄清石灰水均能使紫色石蕊溶液變藍色
(2) 澄清石灰水 Ca(OH)2與HCl不能共存 三 白色沉淀 氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能說明猜想一成立 反應物是否過量
20．（9分）
（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分
（2）H2O 做用于人工降雨等 （3）過濾 （4）SrO （5）D；增加氫氧化鍶的溶解度，同時降低氫氧化鈣的溶解度 （6）Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O
21．（11分）
①（2分）11:4 ②（1分）不同季節紫外線強度不同，紫外線可促進維生素D的合成。
③（1分）適當曬太陽（合理即可）
(3) ①解：根據實驗數據的平均值，反應生成的CO2的質量為8g+22g-26.7g=3.3g。設參加反應的碳酸鈣的質量為X。
CaCO3 + 2 HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）
100 44
X 3.3g
（1分）
每片鈣片中鈣元素的質量：
（2分）
答：每片鈣片鈣元素含0.3克。
②（1分）減少誤差，提高結果準確性。（1分）將標簽中每片含鈣0.75g改為0.3g。

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