資源簡介

2025 屆初中畢業班 6 月份質量評估測試
九年級化學學科
(考試形式：閉卷 考試時間：90 分鐘 分值：100 分)
注意事項：
1．答題前，考生務必將姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。
2．考生作答時，請在答題卡上作答(答題注意事項見答題卡)，在本試卷，草稿紙上作答無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題 共 40分）
一、選擇題（本大題共 20小題，每小題 2分，共 40分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題
意，請用 2B鉛筆在答題卡上將選定的選項標號涂黑）
1．通常情況下，空氣中體積分數約占 78%的氣體是
A．二氧化碳 B．稀有氣體 C．氮氣 D．氧氣
2．高血壓患者需要堅持低鈉飲食，其中所說的“鈉”是指
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
3．下列凈化水的常用方法中，單一操作凈化程度較高的是
A．沉降 B．過濾 C．蒸餾 D．吸附
4．在“蒸發結晶”的實驗中，不需要標記的圖標是
A． B． C． D．
5．為了方便同學們復習，學校配備很多學習用品。下列學習用品中，所用材料屬于有機合成材料的是
A．塑料筆袋 B．鐵制圓規 C．木質書桌 D．玻璃水杯
6．下列實驗操作中，正確的是
A．稱量氫氧化鈉 B．檢查裝置氣密性 C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的酸堿性
7．廚房中的下列物質加入足量的水中不能形成溶液的是
A． 面粉 B． 食醋 C． 食鹽 D．冰糖
8．踐行環保理念，推動綠色發展。以下做法符合這一理念的是
A．將廚余垃圾倒入河流 B．廢舊電池深埋處理
C．工業廢水灌溉農田，節約水資源 D．推廣使用風能、太陽能等清潔能源
9．2024年 10月 30日，神舟十九號載人飛船發射成功。該飛船使用了鋰離子電池，鋰離子電池放電時
生成亞錳酸鋰（LiMnO2），其中鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
10．下列物質的俗名與化學式對應錯誤的是
A．純堿、Na2CO3 B．苛性鈉、NaOH C．消石灰、Ca(OH)2 D．生石灰、CaCO3
第 1頁（共 6頁）
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11．下列整理的知識內容中，錯誤的一組是
A．化學與勞動 B．化學與生活
①用活性炭除去冰箱異味 ①對乙酰氨基酚用于解熱鎮疼
②向酸性土壤中撒熟石灰，調節土壤的 pH ②爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，能去油污
C．化學與健康 D．化學與環境
①發霉的花生，油炸后可食用 ①使用脫硫煤，減少空氣污染
②甲醛水溶液浸泡魚、蝦，可保鮮海產品 ②合理施用化肥和農藥，減少水污染
12．下面是從小明的實驗報告中摘錄的實驗現象，你認為描述正確的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射 B．木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體
C．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧 D．蠟燭在氧氣中燃燒生成刺激性氣味氣體
13．運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示錯誤的是
A．生鐵與鋼的含碳量：
B．生活中常見物質的酸堿度關系：
C．銀、銅、鐵的金屬活動性強弱：
D．等量固體溶于等量蒸餾水形成溶液時的溫度：
14．我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，可用于合成氣制造燃料甲醇（CH3OH），其反應的微
觀示意圖如下，下列說法錯誤的是
A．該反應屬于化合反應 B．整個過程中共有一種氧化物
C．參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1 D．使用單原子鉑催化劑不能提高丙的產量
15．高純鎵是第三代半導體 GaN外延片的核心原料。如圖為鎵在周期表中的信息和原子結構示意圖，
下列說法正確的是
A．氮化鎵屬于混合物
B．Ga3+的核外電子數為 28
C．鎵原子結構示意圖中 x=2
D．鎵原子的相對原子質量為 70
16．溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義，如圖是甲、乙、丙三種固體物質的
溶解度曲線（固體均不含結晶水），下列說法正確的是
A．乙中混有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙
B．將甲溶液由 t2℃降溫至 t1℃，一定有晶體析出
C．t1℃時，等質量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質量關系：甲>乙
D．將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫 t1℃，所得溶液的溶質質量
分數關系：乙>甲>丙
17．下列物質間的轉化不能一步實現的是
A．NaNO3 →Na2SO4 B．Ca(OH)2 →NaOH
C．Fe2O3→FeCl3 D．Cu→Ag
第 2頁（共 6頁）
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18．下列實驗方案不合理的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別濃鹽酸和濃硫酸 打開瓶塞，聞氣味
B 除去 CO2中混有的少量 CO 通過足量灼熱的氧化銅
C 回收 CaCl2和 CaCO3混合物中的 CaCl2 加水溶解、過濾、蒸發結晶
D 除去 C中混有的少量MnO2 加入足量的雙氧水后，過濾、洗滌、干燥
19．Y型管的左側分別裝有等質量的鐵粉和鋁粉，右側分別裝有等質量等濃度的稀硫酸。同時傾斜兩支
Y型管，使稀硫酸同時全部流入左側與金屬反應。實驗結束后觀察到注射器活塞停留的刻度相同。
有關說法正確的是
A．反應過程中甲管活塞向上推動較快
B．乙管產生氫氣多，所以鋁比鐵活潑
C．反應結束后，硫酸沒有剩余，鐵粉一定有剩余
D．反應結束后，鋁粉有剩余，鐵粉可能沒有剩余
20．某固體粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉中的兩種物質混合而成，為探究其組成，取適量
粉末于燒杯中，加入足量的水充分溶解，出現藍色溶液，繼續加入稀鹽酸，燒杯中固體質量與加
入稀鹽酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是
A．該固體粉末中一定含有硫酸銅
B．a→b過程中一定有氣泡產生
C．b點時燒杯中的溶質可能有 3種
D．c點對應的溶液 pH一定小于 7
第 II卷（非選擇題 共 60分）
二、填空題（本大題共 6小題，每個化學方程式 2分，其余每空 1分，共 38分）
21．（6分）用化學用語填空。
（1）氬氣 ； （2）兩個汞原子 ； （3）3個二氧化氮分子 ；
（4）硫酸鋁 ； （5）亞鐵離子 ；
（6）標出二氧化硅中硅元素的化合價 。
22．（6分）化學在生產、生活中有著廣泛應用?，F有①大理石②氯化鈉③氫氣④干冰⑤氦氣⑥石墨，
選擇適當的物質填空（填序號）。
（1）可用于人工增雨的是 ； （2）可用作建筑材料的是 ；
（3）可用作清潔能源的是 ； （4）可用于高鐵列車受電弓滑板的是 ；
（5）可用作廚房調味品的是 ；（6）可填充霓虹燈且通電時會發出有色光的是 。
23．（6分）中國傳統節日，形式多樣、內容豐富，是中華民族悠久歷史文化的組成部分。
第 3頁（共 6頁）
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（1）“清明時節雨紛紛，路上行人欲斷魂”。清明節是最重要的祭祀節日之一。
①如圖 1：釀酒祭祀先人。玉米、高粱等經過發酵、蒸餾可制得酒精，其中發酵過程屬于______
（填“物理”或“化學”）變化；俗話說“酒香不怕巷子深”，請從微觀角度解釋其主要原因是
。
②如圖 2：燒香祭祀先人。祭祀時經常會用到檀香，點燃檀香時，使溫度達到可燃物的著火點，檀
香才能燃燒。將檀香掐斷，可達到熄滅的目的，其原理是 。
（2）如圖 3：端午節吃粽子是我國的文化傳統。人們習慣使用蘆葦葉（又叫粽葉）包粽子，施用
適量的氮肥可以使粽葉葉色濃綠，下列屬于氮肥的是 。（填序號）
A．Ca3 PO4 2 B．K2CO3 C．CO NH2 NH Cl2 D． 4
（3）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、鎂粉、硝酸鉀等。
如圖 4：煙花爆竹產生“耀眼白光”現象的化學方程式為 。
24．（6分）我國載人飛船的成功發射、在軌運行及安全著陸，標志著我國航天科技水平已處于世界領
先地位。請分析圖文信息，解答相關問題。
（1）為保護宇航員的生命安全，“環控生保系統”向艙內輸送的可供呼吸的氣體是 。
（2）中國空間站的能量來源于太陽能電池板，電池板是將 轉化為電能。空間站的建造使
用了大量的鈦合金，鈦合金具有 （寫一點）的特點。
（3）航天飛行會導致宇航員體內的鈣流失，鈣流失會引起的健康問題是 。
A．貧血癥 B．骨質疏松 C．夜盲癥 D．甲狀腺腫大
（4）制造火箭也要使用大量的鈦合金。工業上制取鈦的一種方法是：用過量的鎂和四氯化鈦（TiCl4）
在高溫條件下生成鈦和氯化鎂，反應的化學方程式為 。
25．（7分）火星作為太陽系中與地球最相似的行星，成為各航天大國深空探測的最主要目標之一。
科學家提出利用火星當地資源生產火星探測所需原料和能源，可以減少成本。目前探測出火星大氣
中的氣體成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含豐富的 Fe2O3、
Al2O3、MgO等典型金屬氧化物礦物資源。
甲烷（CH4）作為火箭推進劑的燃料，正被越來越多的航天公司研究和使用。研究發現：以 CO2
為原料的“地外合成甲烷”可以實現，其原理如圖 1所示。將 CO2轉化為 CH4的反應在低溫下就
可自發進行，CO2轉化率與溫度和壓強的關系如圖 2所示。
（1）火星外觀呈現紅色的原因是 。
（2）根據圖 1寫出“地外合成甲烷”的化學方程式 ，根據資料信息分析，
該方案的優點是 。
（3）由圖 2可知，在所研究的溫度和壓強范圍內，CO2轉化率與壓強的關系是 。
（4）空間站已實現圖 1中反應②制取 O2。電解時與電源 （填“正極”或“負極”）
相連的玻璃管內產生 O2。
（5）圖 1“地外合成甲烷”過程中可以循環使用的物質是 （填物質名稱）。
第 4頁（共 6頁）
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26．（7分）固體 NiSO4·6H2O主要用于化學鍍鎳(Ni)、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含 Ni外，還含
有 Cu、Fe雜質)為原料獲得。有關工藝流程如下：
已知：室溫時，PH=3.2時 Fe2(SO4)3完全轉化為 Fe(OH)3沉淀，PH=6.9時 NiSO4開始生成 Ni(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”前，將廢渣粉碎處理的目的是 。
（2）“酸浸”后所得溶液的溶質成分為 （填化學式）。
（3）“除鐵”時，需控制溶液 pH的范圍為 。
（4）“沉鎳”時生成 NiCO3沉淀的反應的化學方程式為 。
（5）資料顯示 NiSO4結晶水合物的形態與溫度有以下關系：
溫度 低于 30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于 280℃
晶體形態 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多種結晶水合物 NiSO4
請補充流程中“一系列操作”的步驟：向 NiCO3中加入適量稀硫酸，至恰好完全溶解；蒸發濃
縮、 、過濾、洗滌并晾干。
(6)現有含 Ni 20%的電鍍廢渣 100kg，經過上述工藝制得 NiSO4·6H2O 78.9kg，則 Ni的利用率
為 （結果保留一位小數）。
實際產品中某元素的質量
（已知：①NiSO4·6H2O的相對分子質量為 263；②某元素的利用率 = × 100%）
原料中某元素的質量
三．實驗題(本小題共 2 小題，每個化學方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分)
27．（8分）化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合下列實驗裝置圖回答問題。
（1）寫出儀器①的名稱： 。
（2）實驗室如用裝置 B制取并收集干燥的 CO2，來探究二氧化碳與水的反應。寫出實驗室制取二
氧化碳的化學方程式 ，裝置的接口順序為 （填寫接口小寫字母）。
（3）實驗室可用加熱高錳酸鉀制取氧氣，可選用 A裝置作發生裝置，還需對裝置做的改進是
。
（4）實驗室用電石固體與飽和食鹽水在常溫下發生劇烈反應制取乙炔(C2H2)氣體，同時生成糊狀
的 Ca(OH)2，發生裝置選用 C而不選用 B的原因是 。乙炔氣體難溶于水，若把 D
裝置中的濃硫酸換成水并盛滿用于收集乙炔氣體，氣體應從 (填“d”或“e”)端通入。乙炔
在氧氣中燃燒的火焰溫度達 3000℃以上可用來焊接金屬。為防止高溫下的金屬與氧氣反應，必須
控制氧氣的用量，使乙炔燃燒不充分。該燃燒產物中除含有二氧化碳、水以外，還含有 (填
化學式)。
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28．（8分）胃酸過多需要服用抗酸藥物，常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片（有效成分的化
學式為 Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，幾乎不溶于水），某興趣小組的同學對這兩種藥物進行了探究。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
（1）抗酸藥中的離子可以與胃酸里的氫離子發生反應，從而降低胃液的酸性。鋁碳酸鎂片中含有
鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子，其中起抗酸作用的微觀粒子是 （填粒子符號）。
（2）小海取一定量碳酸氫鈉片與 4mL稀鹽酸（模擬胃酸）反應（藥片中的其他成分不溶于水也不
參加反應），請寫出該反應的化學方程式 。
他們對反應后溶液中溶質的成分產生了興趣并做如下實驗探究。
（3）猜想 1：只含有 NaCl；猜想 2：含有 NaCl、HCl；猜想 3：含有 。
【實驗探究】
（4）請完善下面表格：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取一定量反應后的溶液于試管中，
實驗一 猜想 2不成立
加入 無明顯現象
另取一定量反應后的溶液于試管
實驗二
中，滴加____________ 猜想 3成立
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
對比分析產生 CO2的速率快慢和抗酸能力強弱，從而評價兩種抗酸藥物的適用情況。
在圖 1中是利用數字化實驗分別測定等質量碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時 ，產
生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳體積分數與時間”關系曲線（圖 2）、“pH與時
間”關系曲線（圖 3）。請結合圖示分析并回答問題：
（5）抗酸能力更強的藥物是哪種？并說明理由 。
四．計算題（6分）
29．某班同學發現一氧化碳還原氧化銅實驗后的紅色固體中混有少量黑色物質，他對混合物的組成含量
進一步探究。取 9.6g該混合物（假設只含 Cu和 CuO）置于燒杯中，再把 80g稀硫酸分次加入其
中，充分反應，做相關記錄，實驗數據如表：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸的質量/g 20 20 20 20
燒杯中剩余固體的質量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列問題：
（1）表中 m＝ 。
（2）計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
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{#{QQABDQAoogiwkAaACawKRU3OCgoQsJKhLYoswUCeOAQDiBNABAA=}#}2025 屆初中畢業班 6 月份質量評估測試化學評分細則
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B A B A D C D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C B C A D D B
每個化學方程式 2分，其余每空 1分
21.（共 6分） Ar ；2Hg ；3NO2 ；Al2(SO4)3 ； Fe2+ ；
22.（共 6分）（1）④ （2）① （3）③ （4）⑥ （5）② （6）⑤
23.（共 6分）(1)①化學；分子在不斷運動 ② 清除可燃物（或隔離可燃物給分；寫隔絕可燃物不給分）
(2)CD (3) （化學式都寫對給 1分，未配平、配平錯或漏寫條件扣 1分，下同）
24.（共 6分）(1) O2（或氧氣） (2)太陽能； 強度高（或耐腐蝕性好、硬度大等，合理都給分）
(3) B (4)
25.（共 7分）（1）火星表面富含豐富的 Fe2O3 ，氧化鐵是紅棕色的（答出有 Fe2O3就得分）
一定條件
（2）4H2 + CO2 2H2O+ CH4 ； 在低溫下可自發進行
（3）溫度一定時，壓強越大，二氧化碳轉化率越高 （4）正極 （5）氫氣
26.（共 7分）(1)增大反應物間的接觸面積，加快反應速率（或增大反應物間的接觸面積，使反應更充
分）
(2) NiSO4、FeSO4、H2SO4 （漏答或錯答不給分） (3)3.2≤PH＜6.9 （寫 3.2~6.9也給分）
(4) (5) 降溫至 30.8℃~53.8℃結晶（必須寫出溫度范圍）(6)88.5%
27.（共 8分）(1)酒精燈 (2)CaCO3+2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2 ； bdef (3)在試管口加一團棉花
(4)C裝置可以控制反應速率(或反應生成糊狀的氫氧化鈣可能會堵塞長頸漏斗下端管口，導致液體無法
順利流下）；e ；CO
28.（共 8分）（1）OH﹣、CO32-； （2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）NaCl、NaHCO3；（4）實驗一：鋅粒（紫色石蕊溶液、CuO、Fe2O3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、少量
碳酸鹽，合理給分）；實驗二：稀鹽酸；產生氣泡；
（5）抗酸能力更強的藥物是鋁碳酸鎂片，理由是等質量的鋁碳酸鎂片和碳酸氫鈉片分別與胃酸反應后，
加入鋁碳酸鎂片使溶液的 pH增大得更多，說明其消耗的氫離子更多，抗酸能力更強。
29.（共 6分） (1) 8（1分）
(2)解：第 1次反應的氧化銅質量是 0.8g，消耗的稀硫酸為 20g。
設 20g稀硫酸溶液中溶質的質量是 x。
CuO+H2SO4＝CuSO4 +H2O（1分）
8800 98
0.8g 20x 80 = 0.8 0.8g x （1分）
98
0.98
x＝0.98g （1分） 稀硫酸中溶質質量分數為 × 100%（1分） = 4.9%20 （1分）
答：所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是 4.9%。
格式有誤扣一分，錯誤格式包括：①缺“解、設、答”；②設中“x帶 g”；③真實質量不帶單位；
④列式中沒有“×100%”。化學方程式書寫中化學式錯誤不得分，其余按步驟給分（寫對化學方程式 1
分；列出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積（在上方），已知量和未知量（在對應物質的下
方）且寫對比例式 1分，正確求解 1分，列式對且算對稀硫酸中溶質質量分數 2分。）
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