資源簡介

2024-2025學年固始縣一高二高二模聯考
高三化學試題卷
注意事項:
考試時間75分鐘，滿分100分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。
相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1．科技創新是新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是
A．制造C919飛機的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
B．開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池放電時可將熱能轉化為電能
C．打造北斗衛星系統——與星載銣鐘所用87Rb的物理性質不同
D．突破量子通信技術——作為傳輸介質的光纖其主要成分為二氧化硅
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是
A．H2O的VSEPR模型：
B．過程中形成的是發射光譜
C．的命名：3-甲基-2-丁醇
D．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：
3．下列裝置和操作能達到實驗預期目的的是
A．除去中的 B．吸收氨氣尾氣防倒吸裝置
C．，顏色加深說明平衡逆移 D．驗證與水的反應是放熱反應
A．A B．B C．C D．D
4．離子液體因其不揮發性、無色、無臭、較好的化學穩定性被譽為二十一世紀的綠色化學溶劑，某離子液體(結構如下)在觸覺傳感器中應用廣泛。X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，Y是非金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X
C．簡單氫化物的沸點：Y>Z
D．該離子液體中各元素原子均滿足8電子穩定結構
5．短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數依次增大。X的原子核外有1個電子，Y的s能級電子數是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是小蘇打中的一種元素。下列說法錯誤的是
A．第一電離能：Z>M
B．原子半徑：YC．Q與M組成的化合物中可能含有非極性共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
6．下列與食品有關的敘述中沒有涉及氧化還原反應的是
A．用葡萄糖酸-δ-內酯做食品的凝固劑品
B．用抗壞血酸做食品抗氧化劑
C．將植物油氫化，以便運輸和儲存
D．使用臭氧代替氯氣進行自來水消毒
7．近日，西湖大學團隊開發了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實現電化學碳捕獲一體化，其反應裝置與原理如圖所示。
下列說法正確的是
A．充電時，電極A連接電源的負極
B．放電時電極B發生的反應為：
C．該電池可采用陰離子交換膜
D．充電時，外電路通過，理論上該電池最多能夠捕獲(標況下)
8．哌醋甲酯是一種中樞神經系統興奮劑，如圖為哌醋甲酯的結構。下列關于哌醋甲酯的說法正確的是
A．1mol哌醋甲酯最多與4molH2發生加成反應
B．該有機物的一氯代物有12種
C．該有機物既可以與鹽酸反應，也可以和NaOH反應
D．該分子中至少有8個碳原子共面
9．硅鋁酸鹽沸石離子交換分子篩M－ZSM－5（M為Fe、Co、Ni、Cu）催化氧化制甲醇的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．反應②的原子利用率為100%
B．反應②表示分子篩吸附，M的化合價未發生改變
C．M－ZSM－5能降低氧化制甲醇反應的活化能，改變反應的△H
D．總反應為
10．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨和中間相炭微粒球為電極，電解質溶液為含有的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．固態時為離子晶體
B．充電時MCMB電極為陰極，放電時為負極
C．充電時，若陽極增重，則陰極增重
D．充電時，陽極發生反應為
11．葫蘆脲是一類大環化合物，在超分子化學和材料科學中發揮著重要的作用。葫蘆脲的合成路線如下圖。其中，試劑a和試劑b均能發生銀鏡反應。
下列說法正確的是
A．G為有機高分子 B．E與試劑a的化學計量數之比是
C．試劑b為甲醛 D．時，有生成
12．根據下列實驗操作及現象，能得出正確結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 向含、的溶液中滴加溶液，先產生磚紅色沉淀
B 向酸性溶液中滴加鄰甲基苯胺，溶液褪色 鄰甲基苯胺中氨基表現還原性
C 向碳酸鈣中滴加濃硝酸，產生的氣體通入溶液，產生白色沉淀 酸性：
D 將丁烷裂解產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解產物中含不飽和鍵
A．A B．B C．C D．D
13．晶體的晶胞結構如圖所示，已知該立方晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數的值為的摩爾質量為。下列說法不正確的是
A．中，中心離子的配位數為6
B．離最近的有8個
C．若規定A點原子坐標為點原子坐標為，則點原子坐標為
D．晶體的密度為
14．與同為第族元素，溶液中及其與形成的微粒的濃度分數隨溶液變化的關系如圖所示。已知的溶液的約為3.4，常溫下，向溶液中滴加醋酸溶液，關于該過程的說法正確的是
A．的濃度分數一直不變
B．反應的平衡常數的數量級為
C．時，
D．當溶液中與的濃度相等時，
二、非選擇題(58分)
15．(14分) EDTA（乙二胺四乙酸）是一種重要的絡合劑，其結構簡式為（可簡寫為）。某實驗小組以一氯乙酸（）和乙二胺（）等為原料合成EDTA并測定飲用水的硬度。步驟如下：
步驟Ⅰ：稱取一氯乙酸94.50g于一定規格的三頸燒瓶中，慢慢加入50％溶液至不再產生氣泡為止。
步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中繼續加入15.60g乙二胺，搖勻，放置片刻，加入溶液90mL，加水至總體積為400mL左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于50℃水浴上保溫2h，再于沸水浴上保溫回流4h。
步驟Ⅲ：取下三頸燒瓶，將混合物冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭，攪拌、過濾。
步驟Ⅳ：用濃鹽酸調節pH至1.2，有白色沉淀生成，抽濾得EDTA粗品。
請回答下列問題：
(1)三頸燒瓶最適宜的規格為 （填“500mL”或“1000mL”）。
(2)寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式： 。
(3)步驟Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正確的是 （填字母）；加入NaOH溶液的作用是 。
操作
選項 a b c d
(4)使用活性炭的作用是脫色，一般加入活性炭的量為粗產品質量的1％～5％，加入量過多造成的影響是 。
(5)步驟Ⅳ中若選用試紙控制pH，應選用 （填“精密”或“廣泛”）pH試紙。
(6)用溶液測定飲用水的總硬度。取飲用水樣品250mL，加入掩蔽劑排除干擾、調節pH等預處理后，用標準溶液進行測定。測定中涉及的反應有：（藍色）（酒紅色）、（酒紅色）（藍色）、［代表、；鉻黑為指示劑］。
①確認達到滴定終點的標志是 。
②平行實驗三次，滴定終點時共消耗溶液的平均值為20.00mL，則該飲用水的硬度＝ 度（水硬度的表示方法是將水中的和都看作，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度）。
16．(14分)某工廠廢渣的主要成分為ZnO、PbO、、CuO、等(與性質相似)，以該工廠廢渣為主要原料回收其中金屬元素的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“焙燒”產生的氣體是 (填分子式)，該氣體的用途是 (填一條)，若發生反應，則轉移 (Bi元素轉化為)。
(2)“氨浸”所得濾液1中的陽離子主要成分為、，該步驟溫度不宜過高，其原因是 ，“沉銅”時發生反應的離子方程式為 。
(3)“濾渣4”的主要成分為 (填化學式)。
(4)“濾液3”的主要溶質為，以惰性電極電解該濾液可以回收單質Ga，電解時陰極主要電極反應式為 。
(5)“轉化”時生成的同時放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該步驟的化學方程式為 。
(6)鐵酸鉍具有鐵電性和反鐵磁性，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。
①基態O原子的核外電子排布式為 。
②該晶體的密度= (為阿伏加德羅常數的值)。
17．(15分)貝諾酯()具有解熱、鎮痛及抗炎作用。用阿司匹林()與撲熱息痛()合成貝諾酯的路線如圖：
已知：。回答下列問題：
(1)寫出阿司匹林中所有官能團的名稱 ；步驟中形成的中的共價鍵為 (從原子軌道重疊角度分析)鍵。
(2)寫出化合物A的結構簡式： 。
(3)寫出步驟的化學方程式： 。
(4)化合物Q是阿司匹林的同分異構體，滿足下列要求的Q的結構有 種。
①含苯環，不含其他環
②只含有1種官能團，且能與Na反應放出氣體
寫出核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式 。
(5)①在催化劑(濃)作用下，將阿司匹林與聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解熱止痛性更長久的高分子藥物M，請寫出M的結構簡式： 。
②已知：聚乙烯醇的合成路線如下：
化合物N由化合物P經加聚反應獲得，則化合物P的結構簡式為 。
18．(15分)研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。
．回答下列問題。
(1)汽車在行駛過程中有如下反應發生：


寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式為 。
(2)空燃比是機動車內燃機氣缸通入空氣與燃料質量的比值。[設汽油的成分為辛烷()，空氣的平均相對分子質量為29，氧氣在空氣中的體積分數為21%]計算汽油的最佳空燃比為 (保留三位有效數字)。若實際空燃比大于此值，則該汽車尾氣的主要污染物為 。
(3)在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應： <0，減少汽車尾氣污染。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能進行上述反應，測得不同時間的CO和NO的濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5 6
1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50
3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00
該反應在1～4s內的平均反應速率為 。反應達平衡時壓強為100kPa，求壓強平衡常數 。(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數)
．工業合成氨以鐵觸媒作催化的反應機理如圖(*表示吸附態，中間部分表面反應過程未標出)：
已知：的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。
(4)研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為，k為速率常數。以下說法正確的是___________。
A．合成氨的反應在任意溫度下都能自發進行
B．增大、或的濃度都能提高合成氨速率
C．若反應氣中混有水蒸氣，Fe催化劑可能中毒
D．使用催化劑可提高單位時間內原料氣的轉化率
(5)實際工業生產中，原料氣中和物質的量之比按1∶2.8加入。請說明原料氣中過量的理由：(從兩種不同的角度分析) 。
(6)在氨氣催化氧化制硝酸過程中，發現(<0)反應的速率隨溫度的升高而減小。某化學小組查閱資料得知該反應的反應歷程分兩步：
①(快)
②(慢)
根據化學反應原理解釋升高溫度該反應速率減小的原因可能是 。
試卷第1頁，共3頁
2024-2025學年固始縣一高二高二模聯考
高三化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B A B C C C
題號 11 12 13 14
答案 C D D B
15．(1)1000mL （2分）
(2)（2分）
(3) a （1分） 氫氧化鈉和HCl發生中和反應，可以促使反應正向進行（2分）
(4)會吸附產品，導致產品產率降低（2分）
(5)精密（1分）
(6)滴入最后半滴EDTA溶液，溶液顏色由酒紅色變為藍色，且半分鐘內不恢復原色（2分） 4.48（2分）
16．(1) （1分） 制備硫酸 （1分） 0.9（1分）
(2) 溫度過高會導致溶解度降低、分解，原料利用率降低（2分） 或（2分）
(3)（1分）
(4)（2分）
(5)（2分）
(6) （1分） （1分）
17．(1) 酯基、羧基 （2分） σ（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4) 10 （1分） 或（2分）
(5) （2分） （2分）
18．(1) （2分）
(2) 15.1 （2分） 氮的氧化物（NO，NO2，NOx均可以）（2分）
(3) 2.0×10-4mol·L-1·s-1（2分）· 2.0×10-2；（2分）
(4)CD（1分）
(5)N2原料易得，適度過量有利于提高氨氣轉化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率；（2分）
(6)溫度升高，快反應①平衡逆向移動，c(N2O2)降低，導致慢反應 （決速步驟）②的反應物濃度減小，速率減慢，NO2的生成速率降低。（2分）
答案第1頁，共2頁

展開更多......

收起↑