資源簡介

高二年級下學期期末學業質量監測
化學
考生注意：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 戍嗣子鼎是中國國家博物館收藏的商代晚期青銅器。下列說法錯誤的是
A. 若戍嗣子鼎與鐵器共同埋藏，會加速銅的腐蝕
B. 銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
C. 銅被腐蝕過程中，會發生吸氧腐蝕
D. 保護青銅文物時，可用緩蝕劑抑制負極反應
2. 下列有關有機物的說法正確的是
A. 酒精——屬于烴類 B. 醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液變藍
C. 天然油脂——屬于酯類，能發生水解反應 D. 蛋白質——一定能與濃硝酸發生顯色反應
3. 下列化學用語或表述正確的是
A. 的電子式：
B. 分子的空間結構：
C. 二甲基甲酰胺的結構簡式：
D. 基態碳原子核外有6種不同空間運動狀態的電子
4. 中國科學院大連化學物理研究所研究員董文銳團隊發現全氟異丁腈[]是溫室氣體六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的結構如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 分子中S原子價層電子對數為6 B. 全氟異丁腈分子含極性鍵
C. 第一電離能： D. 全氟異丁腈分子中含手性碳原子
5. 實驗測得溶液的pH隨溫度的變化如圖所示，下列有關說法正確的是
A 升高溫度，水解平衡先正向移動后逆向移動
B. 隨溫度升高，溶液的pH變化是改變與水解平衡移動共同作用的結果
C. 溶液中由水電離出來的小于
D. 將碳酸鈉溶液蒸干、灼燒得到碳酸氫鈉
6. 下列說法正確的是
A. 濃硫酸稀釋時放出大量熱，所以該過程屬于放熱反應
B. 酒精發酵醋酸過程中，涉及氧化還原反應
C. 反應熱的大小不僅與反應體系的始態和終態有關，還與反應途徑有關
D. 化石能源屬于可再生能源，加大開采力度可以滿足未來能源需求
7. 丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制備原理為。向2L恒容密閉容器中加入適量和，加入催化劑，在120℃時發生上述反應，測得和的物質的量與時間的關系如圖所示。已知：凈反應速率。
下列敘述正確的是
A. 正反應速率：
B. 凈反應速率：
C. 5～10 min內，
D. 該條件下，的平衡轉化率約為33.3％
8. 乙酸異丙酯[]主要用作藥物的提取溶劑、涂料溶劑、化學反應溶劑等。某學生采用圖1裝置制備乙酸異丙酯(夾持及加熱裝置略)，產物用碳酸氫鈉或碳酸鈉飽和溶液中和至pH為7～8，用飽和食鹽水洗滌，再用水洗滌，靜置分去水層后，再利用圖2裝置進行蒸餾、提純(夾持及加熱裝置略)。已知：異丙醇、乙酸、乙酸異丙酯的沸點分別為82℃、118℃、89℃。
下列說法正確的是
A. 制備乙酸異丙酯時，向圖1裝置中小心依次加入濃硫酸、醋酸和異丙醇
B. 產物用碳酸氫鈉或碳酸鈉飽和溶液中和至pH為7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸
C. 圖1、圖2裝置中的儀器a和b可以互換
D. 圖2裝置蒸餾時可以采用水浴加熱，裝置中有一處錯誤
9. 藤編是一種非物質文化遺產，具有獨特的藝術魅力和實用價值。下列有關說法錯誤的是
A. 藤條的主要成分纖維素屬于天然有機高分子
B. 藤編工藝品在酸催化下可發生水解
C. 纖維素能被氫氧化銅等弱氧化劑氧化，屬于還原糖
D. 藤編文物出土后，為防止其因氧化而損壞，常需要控制保存環境中的氧氣含量
10. 沒食子酸在普洱茶中的含量比較高，本身又具有抗菌、抗炎、抗腫瘤、抗突變等多種生物學作用，其結構簡式如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 能使濃溴水褪色 B. 1mol沒食子酸最多能消耗
C. 能與反應，可作抗氧化劑 D. 含有2種官能團
11. 在某反應體系中，存在如圖所示的陰離子。已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序數是X基態原子價層電子數的4倍，Y元素的第一電離能比左右相鄰元素的高，W是地殼中含量第二的金屬元素。下列說法正確的是
A. 陰離子中W元素顯價 B. 電負性：
C. 陰離子中X、Y原子的雜化類型相同 D. X的單質與Z的單質晶體類型一定相同
12. 近日，科學家開發高效催化電極，實現高效合成氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 外電路中電子由b極流向電源負極
B. 向a極區遷移
C. b極的電極反應式為
D. 生成時轉移電子的物質的量為0.6 mol
13. 生成焓是指在標準狀況(通常為298K、101kPa)下，由最穩定的單質生成1mol化合物時的焓變()，單位是。幾種物質的生成焓如圖所示[、、的生成焓為0]。下列敘述錯誤的是
A. 中氮原子的雜化類型為
B. 的正反應在低溫下能自發進行
C. 的燃燒熱()為
D.
14. 常溫下，向20mL含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[、、]與pH的關系如圖所示。
下列敘述正確是
A. 代表與pH的關系
B. 其他條件不變，久置c點溶液易析出沉淀
C. 常溫下，
D.
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某小組擬設計實驗制備二苯乙醇酸()，實驗原理、所用試劑、裝置及實驗步驟如下。
【原理】
【試劑】0.006mol二苯乙二酮，0.023mol氫氧化鉀，95％乙醇，濃鹽酸。
【裝置】
【步驟】簡易流程如下：
回答下列問題：
（1）“合成”在圖1裝置中進行，儀器A的名稱是___________。
（2）相對普通過濾操作，利用圖2裝置“抽濾”的優點有___________。用95％酒精“洗滌”的操作方法是___________。
（3）“酸化”的目的是___________。
（4）“酸化”后加入活性炭，利用了活性炭的___________性。
（5）“過濾”時采用圖3裝置，其目的是___________。
（6）本實驗的產率約為___________(填標號)。
A. 56％ B. 68％ C. 73％ D. 79％
16. 近日，我國科學家開發一種Ag單原子合金級聯催化劑()高選擇性地實現電還原制備乙烯、乙醇。
回答下列問題：
（1）基態Cu原子價層電子排布式為___________。
（2）常溫常壓下，乙醇呈液態，而它的同分異構體二甲醚()呈氣態，其狀態差異的主要原因是___________。
（3）在同溫同壓下，等體積的、氣體中σ鍵數之比為___________。
（4）現代工業常用氰化法提取銀，其反應原理：。
①配合物中，配位原子具有兩個條件：一是有孤電子對；二是電負性一般較小。常作配體，配位原子通常是___________(填元素符號)。
②上述反應的物質中，不涉及的晶體類型是___________(填標號)。
A．金屬晶體 B．分子晶體 C．離子晶體 D．共價晶體
③是的同素異形體，是非極性分子，是___________分子(填“非極性”或“極性”)。
（5）銅離子與氨形成配合物。二氨合亞銅離子可檢驗痕量，發生反應：，吸收后溶液由無色變為___________色。已知有2種結構，則的空間結構是___________(填“正四面體形”或“平面正方形”)。
（6）銀晶胞結構如圖所示。已知圖(b)是圖(a)截面圖，為阿伏加德羅常數的值，晶胞參數為apm。
①銀晶胞中，Ag原子半徑為___________pm(用含a的代數式表示)。
②銀晶胞中原子空間利用率為___________(填標號)，已知：原子空間利用率。
A． B． C． D．
17. 催化氫化合成附加值高的產品有助于促進“碳中和”。在某功能催化劑作用下，利用制備HCOOH的反應及副反應如下：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列問題：
（1）工業上還可以用CO與制備HCOOH： ___________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發生上述反應，下列情況能說明上述反應一定達到平衡狀態的是___________(填標號)。
A. 氣體密度不隨時間變化 B. 氣體平均摩爾質量不隨時間變化
C. 氣體總壓強不隨時間變化 D. 、的濃度比不隨時間變化
（3）在密閉容器中以物質的量比為投入和合成HCOOH，其他條件不變，相同時間內的轉化率(α)與溫度、催化劑(①Ru基催化劑、②Pd/C催化劑和③催化劑)的關系如圖1所示。
在300～350℃內，催化效率最高的是___________(填序號)。在Ru基催化劑條件下，當溫度高于350℃時，的轉化率顯著降低，其主要原因可能是___________。
（4）在總壓強保持和催化下，向容器中充入和發生上述反應合成甲酸，的平衡轉化率、HCOOH的選擇性與溫度的關系如圖2所示。
已知：HCOOH的選擇性。
①代表HCOOH選擇性與溫度關系的曲線是___________(填“”或“”)，判斷依據是___________。
②260℃時反應ii的平衡常數為___________(列出計算式即可；為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
18. H是合成某藥物的中間體，一種合成H的流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）A是___________(填名稱)。
（2）B是___________(填結構簡式)。
（3）C中官能團為___________(填名稱)。
（4）F→G的反應類型是___________，其中NaOH的作用是___________。
（5）寫出D+G→H化學方程式：___________。
（6）在G的芳香族同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應的結構有___________種(不包括立體異構體)，其中，在核磁共振氫譜上有四組峰且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為___________(填一種)。
高二年級下學期期末學業質量監測
化學
考生注意：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 過濾速度較快，固液分離較徹底 ②. 向布氏漏斗中加入酒精，浸沒固體，待液體流出，重復2～3次操作
（3）使二苯乙醇酸鉀轉化成二苯乙醇酸
（4）吸附 （5）避免產品析出，降低產率 （6）C
【16題答案】
【答案】（1）
（2）乙醇分子間存在氫鍵，而二甲醚分子間只有范德華力，氫鍵的作用力比范德華力強
（3）
（4） ①. C ②. D ③. 極性
（5） ①. 深藍 ②. 平面正方形
（6） ①. ②. C
【17題答案】
【答案】（1）或 （2）BC
（3） ①. ③ ②. 催化劑失活或催化劑活性降低
（4） ①. ②. 正反應都是吸熱反應，溫度升高，的平衡轉化率增大，曲線代表平衡轉化率與溫度關系，則曲線代表HCOOH選擇性與溫度關系或隨著溫度升高，有利于生成副產物CO，故HCOOH的選擇性降低，曲線符合題意 ③.
【18題答案】
【答案】（1）甲苯 （2）
（3）硝基、羧基 （4） ①. 取代反應 ②. 消耗副產物HI，促進反應向右進行，提高產率
（5）++HCl
（6） ①. 9 ②. 或

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