資源簡介

湖南省普通高中學業水平合格性考試模擬卷（四）化學試題
一、單選題
1．生活處處是化學，下列過程不涉及化學變化的是
A．葡萄酒變酸 B．繩鋸木斷 C．鐵刀生銹 D．木炭燃燒
2．我國南海擁有豐富的石油資源，下列關于石油的說法正確的是
A．屬于混合物 B．屬于純凈物
C．屬于清潔能源 D．屬于無機物
3．下列物質屬于非電解質，且其水溶液能使酚酞溶液變紅的是
A． B． C． D．
4．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是
A．NaCl B．CO C． D．
5．純堿在工業及生活中具有廣泛的用途，其焰色試驗呈
A．紅色 B．黃色 C．綠色 D．紫色
6．下列物質中屬于堿性氧化物的是
A．CO B． C． D．
7．钚(Pu)可用于制作同位素電池，廣泛應用于宇宙飛船、人造衛星、極地氣象站等的能源。下列關于的說法正確的是
A．質量數為332 B．原子序數為144
C．質子數為94 D．中子數為238
8．下列離子不能在溶液中大量共存的是
A． B． C． D．
9．云錦是中國傳統的蠶絲制工藝品，有“寸錦寸金”之稱，云錦的主要成分屬于
A．糖類 B．蛋白質 C．纖維素 D．油脂
10．下列幾種生活中常見物質的化學式，不正確的是
A．食鹽的主要成分： B．水晶杯的主要成分：
C．天然氣的主要成分： D．食品包裝袋的主要成分：
11．高鐵酸鉀溶于水后發生反應：，下列說法不正確的是
A．中鐵元素顯+3價 B．生成，轉移
C．屬于鉀鹽 D．高鐵酸鉀可用于制取
12．下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是
A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B．可用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體
C．將金屬鈉投入水中可生成可燃性氣體
D．與中的陰、陽離子之比相同
13．人體的健康與安全和環境保護與化學息息相關。下列敘述正確的是
A．氮氧化物的大量排放，不會對環境產生危害
B．廢舊電池直接填埋處理不會造成土壤污染
C．紅酒中適量添加可以起到殺菌和抗氧化的作用
D．可以使用大量氯氣對水果進行殺菌、消毒
14．如圖為發光二極管連接檸檬電池。下列說法正確的是
A．該裝置的能量轉化形式主要為電能化學能
B．銅為正極，發生還原反應
C．鋅是負極，質量不斷增加
D．鋅片上發生的電極反應為
15．下列做法正確的是
A．鈉保存在煤油中 B．用燒堿固體干燥
C．加熱固體制 D．量筒取蒸餾水
16．的回收與利用是科學家研究的熱點課題，向一恒容密閉容器中加入一定量的和，發生反應：，該反應的正反應為放熱反應，下列說法正確的是
A．使用催化劑可以提高反應的轉化率
B．和的總能量小于和的總能量
C．當容器內的密度保持不變時，反應達到平衡
D．增大的濃度可以提高化學反應速率
17．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．石灰乳與鹽酸反應：
B．溶液與溶液反應：
C．銅與硝酸銀反應：
D．過氧化鈉投入水中：
18．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．鈉的摩爾質量為
B．標準狀況下，11.2L氦氣含有原子數為
C．的物質的量為
D．的溶液中數目為
二、填空題
19．化學與生活緊密相聯，請利用化學知識回答下列問題：
(1)冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮痛等多種用途，制作冷敷袋可以利用 (填“吸熱”或“放熱”)的化學變化；
(2)鐵與水難反應，但在高溫條件下可與水蒸氣反應，生成的固體物質為 (填“”或“”)；
(3)把新制的懸濁液加入某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是_____(填字母)。
A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖
20．化學是一門實用性很強的科學。回答下列問題：
(1)“84”消毒液可用于消毒，其有效成分是 (填“NaCl”或“NaClO”)；
(2)碳元素存在多種單質，其中金剛石和石墨是應用較廣泛的兩種，它們互為 (填“同素異形體”或“同分異構體”)；
(3)鐵有多種氧化物，其中被稱為“鐵紅”的是 (填“”或“”)。
21．油脂()經過皂化反應可得到甘油和高級脂肪酸鈉。回答下列問題：
(1)皂化反應是油脂在 (填“堿性”或“酸性”)條件下的水解反應；
(2)甘油()與足量的金屬鈉反應，可生成標準狀況下 ；
(3)高級脂肪酸鈉是日用品 (填“肥皂”或“食用油”)的主要成分。
22．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題。其反應原理為。一種工業合成氨的簡式流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)氨溶于水后，溶液顯 (填“堿性”或“酸性”)；
(2)該工業流程中，可以循環利用的物質是、 (填化學式)；
(3)催化反應中，選擇合適的催化劑可以 (填“提高”或“降低”)反應速率；
(4)一定條件下，在恒容密閉的容器中充入一定量的和的濃度隨時間的變化情況如下表所示。
溫度/℃ 濃度
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
500 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
①計算反應內的平均反應速率為 ；
②下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
A．容器內同時存在、和
B．容器內的體積分數不再改變
C．容器內的壓強不再改變
三、解答題
23．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)元素⑥的最高價氧化物的分子式為 ；
(2)寫出元素①和②以原子個數比2：1形成的化合物的電子式： ；
(3)③與⑦形成的氫化物中，分子穩定性：③ ⑦(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；
(4)⑥與⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑥ ⑧。
24．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業。實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸在加熱條件下反應可制備乙酸乙酯，發生的化學方程式為，常用裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)圖中裝置a的名稱為 。
(2)利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的反應為 (填“酯化”或“加成”)反應；
(3)試管X中的試劑為 (填“飽和溶液”或“飽和溶液”)，可以 (填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度；
(4)若向試管中加入乙醇和乙酸，最后得到乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產率為 (保留整數)。
參考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．A
11．A
12．B
13．C
14．B
15．A
16．D
17．A
18．A
19．(1)吸熱
(2)
(3)D
20．(1)
(2)同素異形體
(3)
21．(1)堿性
(2)1.5
(3)肥皂
22．(1)堿性
(2)
(3)提高
(4) 0.04 A
23．(1)
(2)
(3)大于
(4)大于
24．(1)酒精燈
(2)酯化
(3) 飽和溶液 降低
(4)50%

展開更多......

收起↑